精品解析：2026年江苏徐州市铜山区中考考前质量检测化学试题

2026年九年级第三次质量检测 化学试题 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本题包括10题，每题只有1个选项符合题意，每题2分，共20分） 1. 我市高度重视生态环境保护，推动绿色发展，秉持“绿水青山就是金山银山”的理念。下列做法不符合上述理念的是 A. 回收废旧电器节约资源 B. 使用可降解一次性餐具 C. 农业上合理施用化学肥料 D. 生活污水、工业废水直接排放 2. 分类是学习化学的重要方法，下列物质的分类正确的是 A. 淀粉属于有机高分子化合物 B. 纯碱和烧碱都属于碱 C. 淡蓝色液态空气属于纯净物 D. 5%的双氧水属于非金属氧化物 3. 化学实验操作应严谨、规范。下列实验操作正确的是 A. 量取液体 B. 加热液体 C. 取用药品 D. 过滤 4. 在一次实验课上，同学们通过小组合作，完成了对密闭容器中少量小苏打与少量白醋反应的质量测定。以下分析正确的是 A. 反应后小苏打的质量增加 B. 反应过程中各物质的质量都不变 C. 反应前后各物质的质量总和相等 D. 反应前称量的是小苏打和白醋的总质量 阅读下列材料，完成下面小题： 枇杷是常见时令水果，果肉富含维生素A（）、柠檬酸（）等物质。枇杷具有润肺止咳、生津止渴、护眼抗氧化、促消化、防感冒等功效。 5. 枇杷中富含的维生素A（）具有保护视力、维护皮肤黏膜、促进生长发育、增强免疫力、延缓细胞老化等功效。下列关于维生素A的说法正确的是 A. 维生素A由20个碳原子、30个氢原子和1个氧原子构成 B. 维生素A中碳和氧元素的质量比为：15∶1 C. 维生素A中氢元素的质量分数最大 D. 补充维生素A可预防佝偻病 6. 柠檬酸（）是无色晶体，能溶于水，其水溶液具有和盐酸、硫酸等相似的化学性质。柠檬酸能调味增香，在食品领域常用于饮料、糖果、果酱、糕点的酸味调节剂，搭配小苏打可做面包、饼干的膨松助剂。查阅资料可知，小苏打与柠檬酸反应的化学方程式为：。下列说法错误的是 A. 柠檬酸溶液能使紫色石蕊溶液变红 B. 不能用铁制或铝制容器盛放柠檬酸溶液 C. 1.92 g的柠檬酸能与碳酸氢钠完全反应 D. 小苏打与柠檬酸反应的化学方程式中的化学式为 7. 化学服务于生活。下列做法与化学知识关联错误的是 选项 做法 化学知识 A 用碳酸镁治疗胃酸过多 碳酸镁能与胃酸发生中和反应 B 用汽油去除衣服上沾染的油渍 汽油能溶解衣服上沾染的油渍 C 蛋糕房用小苏打烘焙糕点 受热易分解产生气体 D 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 铁和硫酸铜溶液能发生置换反应 A. A B. B C. C D. D 8. 如表是和在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质（X）进行了如图所示的实验（水蒸发忽略不计）。下列分析错误的是 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g 31.6 63.9 110 88.0 103 125 A. X为 B. ③中溶液为X的不饱和溶液 C. ④中溶液的质量为 D. 溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④ 9. 如图所示实验设计不能达到实验目的的是 A. 比较不同催化剂的催化效果 B. 探究可燃物燃烧的条件 C. 测量空气中氧气的含量 D. 验证分子运动速率与温度有关 10. 下列基于实验事实的推理，正确的是 A. 往溶液中加入少量，迅速产生气泡，可验证是催化剂 B. 往某无色溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色，可推测该无色溶液显碱性 C. 往酸中滴入碱，发生中和反应放热，可推测放热的化学反应是中和反应 D. 将带火星的木条伸入盛有的集气瓶中，木条复燃，可推测具有可燃性 二、非选择题（本部分共包括5题，共40分）。 11. 在古代我国很多发明创造与化学工艺有关。 （1）如图是西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯，造型优美、设计精妙。 ①雁鱼灯灯体的材质为青铜，古人使用“火折子”点燃雁鱼灯。简易的火折子是将纸卷点燃后，使其半灭（仅剩火星），装入竹筒中保存。需要点火时打开竹筒盖，向其中吹气，使纸复燃。青铜雁鱼灯灯体中盛放清水的作用是______。 ②火折子中含有火硝（），写出中硝酸根的符号______。 （2）《梦溪笔谈》中“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干”、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”记录了古代铁器生产、使用的情形。回答问题： ①炼铁的原理是利用CO与反应。中的化合价为______。 ②“剂钢”指的是合金钢，钢的硬度比纯铁的______（填“大”或“小”）。每年有大量的钢铁被锈蚀，请提出一条钢铁防锈的措施______。 12. 白铜是铜、镍（Ni）合金，某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属。 （1）先向盛有等量镍粉和锌粉的两支试管中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸，观察到都有气泡产生，且锌粉与稀硫酸反应更剧烈，镍粉与稀硫酸反应后的溶液为绿色，说明镍的金属活动性比锌___________（填“强”或“弱”）。 查阅资料可知，镍与稀硫酸反应的化学方程式为：。 （2）接下来，同学们设计了如下实验流程回收铜和镍。 上图中，固体A是___________，②中反应的化学方程式是___________（只写一个）。 （3）要验证Ni、Zn、Cu的金属活动性顺序，用下列各组药品进行实验，不能达到目的的是___________（填字母）。 A. Ni、Zn、Cu、稀盐酸 B. Ni、Cu、ZnSO4溶液 C. Zn、Cu、NiSO4溶液 D. Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液 13. 化学是一门以实验为基础的学科。请根据下列实验装置图回答问题。 （1）实验室用双氧水制取氧气时，在______（选填上述仪器名称）中先放入少量二氧化锰粉末，再滴加双氧水。 （2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为______。 （3）如图所示是氨气（化学式为）在纯净氧气中燃烧的实验，反应后生成一种单质和一种常用作溶剂的氧化物。该反应的化学方程式为______。 （4）实验室制取并收集二氧化碳时，应选择的收集装置组合是______（选填上述仪器字母）。用装置收集时，验满的方法是______。 （5）将一瓶充满的试管倒立在水槽中，如图所示，用镊子拔掉橡皮塞，看到的现象是______，若证明能与溶液反应，还应做一个对比实验是______。 （6）实验室常借助传感器研究气体的性质与变化。蜡烛在充满空气的密闭集气瓶内燃烧，稍后熄灭。同时用氧气传感器采集瓶内氧气浓度变化的数据，如图所示。分析该实验可知： ①当氧气浓度变为______%时蜡烛不再燃烧。 ②蜡烛熄灭后集气瓶中含量最多的气体是氮气。 14. 某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了系列研学活动。 （1）活动一：了解我国古代造纸技术 【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过如图多道工序而制成。 【分析交流】古代造纸过程中步骤1用到的生石灰（CaO），是在石灰窑中高温煅烧石灰石得到的，请写出制取生石灰的化学方程式______。 同学们对黑液成分产生兴趣，将少量黑液带回实验室进行探究。 （2）活动二：探究黑液成分 【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？ 【查阅资料】①黑液呈碱性； ②氢氧化钙与草木灰（主要成分为碳酸钾）反应生成氢氧化钾和碳酸钙。 【提出猜想】猜想一：KOH； 猜想二：和； 猜想三：和。 【实验方案】该兴趣小组分别设计如下实验方案进行探究 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 ①取适量黑液于试管中，向其中滴加溶液，观察现象。 试管中无明显现象 猜想______成立 ②另取适量黑液于容器中，将二氧化碳传感器置于其中，然后逐滴加入溶液至过量，得到的浓度变化图像。 向黑液中加入溶液过程中浓度变化情况（见下图） 方案二 取适量黑液于试管中，向其中滴加______溶液，观察现象。 试管中有______生成 ①化学方程式为______。②与方案一结论一致 【废液处理】造纸会产生碱性废水，加酸调节至接近中性方可排放，生成的盐可用来制备______肥。促进植物生长，增强抗倒伏能力。 （3）活动三：展望造纸发展前景 现代壁纸、包装纸要求纸张具有阻燃性，氢氧化铝是常见的阻燃剂，其受热至开始分解生成氧化铝和水，氧化铝覆盖在纸张表面，起到______作用。 【成果分享】通过研学实践，同学们认识到造纸术是我国劳动人民长期经验的积累和智慧的结晶，是人类文明史上一项杰出的发明创造，并且在不断创新中传承。 15. 某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氧化钙，猜测该氧化钙可能变质。小明为确定该瓶氧化钙的成分进行了实验探究，如下表所示： 【进行实验】 （1） 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量该氧化钙样品于烧杯中，加水搅拌，静置，取上层清液滴加到红色石蕊试纸上 ①烧杯壁变热，石蕊试纸变为______色 样品中含有氧化钙和氢氧化钙 ②烧杯底部有白色固体 样品中含有碳酸钙 【交流讨论】 （2）小组讨论后，同学们认为：“现象①”不足以证明样品中有氢氧化钙，原因是______（用化学方程式表示）；“现象②”不足以证明样品中有碳酸钙，原因是______。 兴趣小组同学为准确测定该瓶氧化钙的成分，又进行了如下探究。 【提出问题】该瓶氧化钙中都有哪些成分，各成分的质量比是多少？ 【查阅资料】①氢氧化钙在一定温度下能分解：； ②碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 【设计并进行实验】兴趣小组设计了如下图所示实验（装置气密性良好）。取该氧化钙样品放在装置B的玻璃管中。先通入一会空气，再称量C、D装置的质量。然后边通入空气，边用酒精喷灯加热（能达到高温），至固体不再发生变化，继续通一会空气。实验后测得C装置增重0.9 g，D装置增重1.1 g。 【得出结论】 （3）通过计算求出该氧化钙样品中各成分的质量（写出计算过程）。 【反思评价】 （4）E装置的作用是______。 （5）如果没有A装置，可能会导致氧化钙样品成分中的______测定结果偏大。 【拓展应用】 （6）为废物利用，兴趣小组打算用这瓶变质的氧化钙与足量的稀盐酸反应，再蒸发制取产品氯化钙固体。与变质前的氧化钙相比，变质后的氧化钙对产品氯化钙的产量是否会有影响，为什么？__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年九年级第三次质量检测 化学试题 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本题包括10题，每题只有1个选项符合题意，每题2分，共20分） 1. 我市高度重视生态环境保护，推动绿色发展，秉持“绿水青山就是金山银山”的理念。下列做法不符合上述理念的是 A. 回收废旧电器节约资源 B. 使用可降解一次性餐具 C. 农业上合理施用化学肥料 D. 生活污水、工业废水直接排放 【答案】D 【解析】 【详解】A. 回收废旧电器可实现资源再利用，同时减少废弃电器中重金属等物质带来的污染，符合环保理念。 B. 可降解一次性餐具可减少难降解塑料造成的白色污染，符合环保理念。 C. 农业合理施用化肥，既能保障作物产量，又能减少过量化肥进入水体引发的富营养化等污染，符合环保理念。 D. 生活污水、工业废水中含有大量有害污染物，直接排放会严重污染水体、土壤，破坏生态环境，不符合环保理念。 2. 分类是学习化学的重要方法，下列物质的分类正确的是 A. 淀粉属于有机高分子化合物 B. 纯碱和烧碱都属于碱 C. 淡蓝色液态空气属于纯净物 D. 5%的双氧水属于非金属氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A.淀粉化学式为，的取值很大，相对分子质量可达几万至几十万，符合有机高分子化合物的特征，分类正确，符合题意； B.纯碱是，由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐类，仅烧碱（）属于碱，分类错误，不符合题意； C.液态空气含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，不属于纯净物，分类错误，不符合题意； D.5%的双氧水是过氧化氢的水溶液，属于混合物，而非金属氧化物是纯净物的分类范畴，分类错误，不符合题意。 3. 化学实验操作应严谨、规范。下列实验操作正确的是 A. 量取液体 B. 加热液体 C. 取用药品 D. 过滤 【答案】B 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，标签要朝向手心，瓶口要紧挨着试管口，错误； B、给试管里的液体加热时，液体的体积不能超过试管容积的三分之一，用酒精灯外焰加热，手握试管夹的短柄，正确； C、不可以用手直接取用固体药品，应用药匙取用固体药品，错误； D、过滤时，需用玻璃棒引流，防止液体溅出，错误。 故选B。 4. 在一次实验课上，同学们通过小组合作，完成了对密闭容器中少量小苏打与少量白醋反应的质量测定。以下分析正确的是 A. 反应后小苏打的质量增加 B. 反应过程中各物质的质量都不变 C. 反应前后各物质的质量总和相等 D. 反应前称量的是小苏打和白醋的总质量 【答案】C 【解析】 【详解】A、白醋的主要成分是醋酸，小苏打是碳酸氢钠的俗称，醋酸能与碳酸氢钠反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，所以反应后小苏打的质量减少，故A分析错误； B、白醋的主要成分是醋酸，小苏打是碳酸氢钠的俗称，醋酸能与碳酸氢钠反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，反应过程中各物质的质量改变，故B分析错误； D、根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等，该装置密闭，则反应前后各物质的质量总和相等，故C分析正确； D、根据图示，反应前称量的是小苏打和白醋以及装置的总质量，故D分析错误； 故选：C。 阅读下列材料，完成下面小题： 枇杷是常见时令水果，果肉富含维生素A（）、柠檬酸（）等物质。枇杷具有润肺止咳、生津止渴、护眼抗氧化、促消化、防感冒等功效。 5. 枇杷中富含的维生素A（）具有保护视力、维护皮肤黏膜、促进生长发育、增强免疫力、延缓细胞老化等功效。下列关于维生素A的说法正确的是 A. 维生素A由20个碳原子、30个氢原子和1个氧原子构成 B. 维生素A中碳和氧元素的质量比为：15∶1 C. 维生素A中氢元素的质量分数最大 D. 补充维生素A可预防佝偻病 6. 柠檬酸（）是无色晶体，能溶于水，其水溶液具有和盐酸、硫酸等相似的化学性质。柠檬酸能调味增香，在食品领域常用于饮料、糖果、果酱、糕点的酸味调节剂，搭配小苏打可做面包、饼干的膨松助剂。查阅资料可知，小苏打与柠檬酸反应的化学方程式为：。下列说法错误的是 A. 柠檬酸溶液能使紫色石蕊溶液变红 B. 不能用铁制或铝制容器盛放柠檬酸溶液 C. 1.92 g的柠檬酸能与碳酸氢钠完全反应 D. 小苏打与柠檬酸反应的化学方程式中的化学式为 【答案】5. B 6. D 【解析】 【5题详解】 A.维生素A由维生素A分子构成，1个维生素A分子才是由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成，错误； B.碳、氧元素质量比为，正确； C.维生素A中碳、氢、氧元素总质量分别为240、30、16，碳元素质量分数最大，错误； D.补充维生素D可预防佝偻病，维生素A主要预防夜盲症等病症，错误。 【6题详解】 A.柠檬酸溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，正确； B.铁、铝是活泼金属，可与酸发生反应，不能用来盛放柠檬酸溶液，正确； C.柠檬酸相对分子质量为，碳酸氢钠相对分子质量为84，反应中两者质量比为，对应1.92g柠檬酸恰好和2.52g碳酸氢钠完全反应，正确； D.根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，计算得X为，不是，错误。 7. 化学服务于生活。下列做法与化学知识关联错误的是 选项 做法 化学知识 A 用碳酸镁治疗胃酸过多 碳酸镁能与胃酸发生中和反应 B 用汽油去除衣服上沾染的油渍 汽油能溶解衣服上沾染的油渍 C 蛋糕房用小苏打烘焙糕点 受热易分解产生气体 D 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 铁和硫酸铜溶液能发生置换反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. 中和反应的定义是酸和碱互相反应生成盐和水，碳酸镁属于盐类，它和胃酸（盐酸）的反应是盐与酸的复分解反应，不属于中和反应，对应关系错误。 B. 用汽油去除衣服上沾染的油渍是因为汽油可以溶解油渍，对应关系正确。 C. 小苏打（）受热易分解，反应为，产生的能使糕点疏松多孔，对应关系正确。 D. 铁的金属活动性强于铜，可与硫酸铜发生置换反应，消耗铁板得到图案，对应关系正确。 8. 如表是和在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质（X）进行了如图所示的实验（水蒸发忽略不计）。下列分析错误的是 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g 31.6 63.9 110 88.0 103 125 A. X为 B. ③中溶液为X的不饱和溶液 C. ④中溶液的质量为 D. 溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④ 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示可知，40℃时，100g水加入100gX，X全部溶解，根据溶解度概念可知，40℃时，X的溶解度大于或等于100g。 【详解】A、根据表格中的数据可知，40℃时，KNO3溶解度为63.9g，NaNO3溶解度为103g，根据分析可知，X为NaNO3，说法正确，不符合题意； B、根据分析可知，X为NaNO3，40℃时，NaNO3溶解度为103g，100g水加入100gNaNO3形成不饱和溶液，分成两等分，其中一份是溶液③，则③中溶液为X的不饱和溶液，说法正确，不符合题意； C、溶液④在降温之前是溶液②分成两等份中的其中一份，降温前的溶液中溶剂质量=100g×=50g，溶质质量=100g×=50g，20℃时，NaNO3溶解度为88g，根据溶解度概念可知，20℃时，50g水中最多溶解44gNaNO3， 则的④中溶液的质量=50g+44g=94g，说法错误，符合题意； D、溶液②中溶质的质量分数=，溶液③是溶液②的一部分，根据溶液的均一性，溶液③溶质质量分数=溶液②中溶质的质量分数=50%，根据C选项分析可知，溶液④中溶液质量=94g，溶质质量=44g，溶质的质量分数=，因此溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④，说法正确，不符合题意。 故选C。 9. 如图所示实验设计不能达到实验目的的是 A. 比较不同催化剂的催化效果 B. 探究可燃物燃烧的条件 C. 测量空气中氧气的含量 D. 验证分子运动速率与温度有关 【答案】C 【解析】 【详解】A. 该实验只有催化剂种类不同，过氧化氢溶液的浓度、体积等其他条件均相同，通过观察产生气泡的快慢，可以比较不同催化剂的催化效果，能达到实验目的。 B. 铜片上的白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；铜片上白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要可燃物与氧气接触，能够探究可燃物的燃烧条件，能达到实验目的。 C. 木炭燃烧生成二氧化碳气体，集气瓶内压强几乎不变，不能使装置内压强减小，无法通过进入水的体积测定空气中氧气的含量，不能达到实验目的。 D. 实验变量只有温度，其他条件均相同，温度高时酚酞棉花变红更快，证明温度越高，分子运动速率越快，能验证分子运动速率与温度的关系，能达到实验目的。 10. 下列基于实验事实的推理，正确的是 A. 往溶液中加入少量，迅速产生气泡，可验证是催化剂 B. 往某无色溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色，可推测该无色溶液显碱性 C. 往酸中滴入碱，发生中和反应放热，可推测放热的化学反应是中和反应 D. 将带火星的木条伸入盛有的集气瓶中，木条复燃，可推测具有可燃性 【答案】B 【解析】 【详解】A. 催化剂的判定需同时满足三个条件：改变化学反应速率、反应前后质量不变、反应前后化学性质不变。该实验仅证明可加快的分解速率，未验证其反应前后的质量和化学性质是否改变，无法证明是催化剂，错误。 B. 酚酞试液的变色特性为遇碱性溶液变红，因此滴入酚酞后显红色的无色溶液一定呈碱性，正确。 C. 中和反应属于放热反应，但放热反应不只有中和反应，例如活泼金属与酸反应、燃烧反应等均为放热反应，错误。 D. 木条复燃证明具有助燃性（支持燃烧的性质），本身无可燃性，错误。 二、非选择题（本部分共包括5题，共40分）。 11. 在古代我国很多发明创造与化学工艺有关。 （1）如图是西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯，造型优美、设计精妙。 ①雁鱼灯灯体的材质为青铜，古人使用“火折子”点燃雁鱼灯。简易的火折子是将纸卷点燃后，使其半灭（仅剩火星），装入竹筒中保存。需要点火时打开竹筒盖，向其中吹气，使纸复燃。青铜雁鱼灯灯体中盛放清水的作用是______。 ②火折子中含有火硝（），写出中硝酸根的符号______。 （2）《梦溪笔谈》中“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干”、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”记录了古代铁器生产、使用的情形。回答问题： ①炼铁的原理是利用CO与反应。中的化合价为______。 ②“剂钢”指的是合金钢，钢的硬度比纯铁的______（填“大”或“小”）。每年有大量的钢铁被锈蚀，请提出一条钢铁防锈的措施______。 【答案】（1） ①. 吸收燃烧产生的有害气体和烟尘，减少空气污染，同时可起到降温或防烫的作用 ②. （2） ①. ②. 大 ③. 刷漆（或涂油、镀耐腐蚀金属等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①雁鱼灯燃烧产生的废气会通过烟管通入灯体的清水中，有害成分被水吸收，可降低空气污染，水也可以降低灯体温度，防止过热或火灾隐患（次要作用）； ②硝酸根是带1个单位负电荷的原子团，符号为。 【小问2详解】 ①化合物中各元素正负化合价代数和为0，中氧元素化合价为，设铁元素化合价为，列式得，解得。 ②合金硬度通常高于其组成纯金属的硬度，因此钢的硬度比纯铁大；钢铁锈蚀是铁与氧气、水共同作用的结果，防锈只需隔绝二者之一即可，刷漆、涂油都是常见有效措施。 12. 白铜是铜、镍（Ni）合金，某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属。 （1）先向盛有等量镍粉和锌粉的两支试管中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸，观察到都有气泡产生，且锌粉与稀硫酸反应更剧烈，镍粉与稀硫酸反应后的溶液为绿色，说明镍的金属活动性比锌___________（填“强”或“弱”）。 查阅资料可知，镍与稀硫酸反应的化学方程式为：。 （2）接下来，同学们设计了如下实验流程回收铜和镍。 上图中，固体A是___________，②中反应的化学方程式是___________（只写一个）。 （3）要验证Ni、Zn、Cu的金属活动性顺序，用下列各组药品进行实验，不能达到目的的是___________（填字母）。 A. Ni、Zn、Cu、稀盐酸 B. Ni、Cu、ZnSO4溶液 C. Zn、Cu、NiSO4溶液 D. Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液 【答案】（1）弱 （2） ①. 铜##Cu ②. 或 （3）B 【解析】 【小问1详解】 根据题意可知，镍和锌都能与酸反应但是锌与稀硫酸反应更剧烈，说明镍的金属活动性比锌弱，故填：弱； 【小问2详解】 根据资料可知镍能与稀硫酸反应，而铜排在氢后不与酸反应，故此第一步加入的稀硫酸会与镍反应生成硫酸镍和氢气，故固体A是铜；由于酸过量则溶液B中含有硫酸镍和剩余的硫酸，锌会与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由于锌排在镍前，锌能与硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，故化学方程式为：或。 【小问3详解】 A、镍和锌均能与稀盐酸反应生成氢气产生冒气泡现象，而铜不能，故此证明铜排在最后，而镍不能与生成的氯化锌反应，锌能与生成的氯化镍反应，故说明锌在镍前，最终证明锌>镍>铜，选项正确； B、镍和铜均不能与硫酸锌反应，说明锌的活动性最强，但无法证明镍和铜的活动性，选项错误； C、锌能与硫酸镍反应置换出镍说明锌在镍前，而铜不与硫酸镍反应无现象，说明铜在镍后，最终证明锌>镍>铜，选项正确； D、镍不能与硫酸锌反应说明锌在镍前，镍能与硫酸铜反应有红色物质析出，说明镍在铜前，最终证明锌>镍>铜，选项正确； 故选：B。 13. 化学是一门以实验为基础的学科。请根据下列实验装置图回答问题。 （1）实验室用双氧水制取氧气时，在______（选填上述仪器名称）中先放入少量二氧化锰粉末，再滴加双氧水。 （2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为______。 （3）如图所示是氨气（化学式为）在纯净氧气中燃烧的实验，反应后生成一种单质和一种常用作溶剂的氧化物。该反应的化学方程式为______。 （4）实验室制取并收集二氧化碳时，应选择的收集装置组合是______（选填上述仪器字母）。用装置收集时，验满的方法是______。 （5）将一瓶充满的试管倒立在水槽中，如图所示，用镊子拔掉橡皮塞，看到的现象是______，若证明能与溶液反应，还应做一个对比实验是______。 （6）实验室常借助传感器研究气体的性质与变化。蜡烛在充满空气的密闭集气瓶内燃烧，稍后熄灭。同时用氧气传感器采集瓶内氧气浓度变化的数据，如图所示。分析该实验可知： ①当氧气浓度变为______%时蜡烛不再燃烧。 ②蜡烛熄灭后集气瓶中含量最多的气体是氮气。 【答案】（1）锥形瓶 （2） （3） （4） ①. ②. 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明已收集满 （5） ①. 试管内液面上升 ②. 将氢氧化钠溶液换成等体积的水，重复上述实验（做对照实验） （6）15.3 【解析】 【小问1详解】 双氧水制氧气是固液常温型反应，固体二氧化锰先放在反应容器锥形瓶中，再加入双氧水，符合实验操作顺序。 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，按照原子守恒配平，标注加热条件和气体符号即可。 【小问3详解】 根据题意推断生成物：反应前后元素守恒，生成的单质为氮气，常用作溶剂的氧化物是水，配平后标注点燃条件，得到对应化学方程式。 【小问4详解】 实验室制取二氧化碳是固液常温型反应，需要锥形瓶（B）作容器、长颈漏斗（C）加液体、双孔塞导管（G）组装发生装置；二氧化碳能溶于水、密度比空气大，选择向上排空气法（E）收集，因此装置组合为。利用二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的性质，在集气瓶口放置燃着的木条验满。 【小问5详解】 二氧化碳和氢氧化钠反应后，试管内气体减少、压强减小，大气压将水压入试管，因此观察到试管内液面上升；因为二氧化碳本身可溶于水且能与水反应，需要排除水的影响，因此需要做对比实验：将氢氧化钠换为等体积水，重复实验，通过液面上升高度的差异证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。 【小问6详解】 从图像可知，氧气浓度降到15.3%后不再变化，说明此时蜡烛停止燃烧，氧气浓度不再改变，因此填15.3。 14. 某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了系列研学活动。 （1）活动一：了解我国古代造纸技术 【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过如图多道工序而制成。 【分析交流】古代造纸过程中步骤1用到的生石灰（CaO），是在石灰窑中高温煅烧石灰石得到的，请写出制取生石灰的化学方程式______。 同学们对黑液成分产生兴趣，将少量黑液带回实验室进行探究。 （2）活动二：探究黑液成分 【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？ 【查阅资料】①黑液呈碱性； ②氢氧化钙与草木灰（主要成分为碳酸钾）反应生成氢氧化钾和碳酸钙。 【提出猜想】猜想一：KOH； 猜想二：和； 猜想三：和。 【实验方案】该兴趣小组分别设计如下实验方案进行探究 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 ①取适量黑液于试管中，向其中滴加溶液，观察现象。 试管中无明显现象 猜想______成立 ②另取适量黑液于容器中，将二氧化碳传感器置于其中，然后逐滴加入溶液至过量，得到的浓度变化图像。 向黑液中加入溶液过程中浓度变化情况（见下图） 方案二 取适量黑液于试管中，向其中滴加______溶液，观察现象。 试管中有______生成 ①化学方程式为______。②与方案一结论一致 【废液处理】造纸会产生碱性废水，加酸调节至接近中性方可排放，生成的盐可用来制备______肥。促进植物生长，增强抗倒伏能力。 （3）活动三：展望造纸发展前景 现代壁纸、包装纸要求纸张具有阻燃性，氢氧化铝是常见的阻燃剂，其受热至开始分解生成氧化铝和水，氧化铝覆盖在纸张表面，起到______作用。 【成果分享】通过研学实践，同学们认识到造纸术是我国劳动人民长期经验的积累和智慧的结晶，是人类文明史上一项杰出的发明创造，并且在不断创新中传承。 【答案】（1） （2） ①. 二 ②. CaCl2（合理即可） ③. 白色沉淀 ④. （试剂与②对应即可） ⑤. 钾 （3）隔绝氧气 【解析】 【小问1详解】 石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，工业上利用该反应制取生石灰。 【小问2详解】 向黑液中滴加碳酸钠溶液无明显现象，说明黑液中不含氢氧化钙，排除猜想三；向黑液中滴加稀硫酸，二氧化碳浓度升高，证明溶液中含有碳酸钾，因此猜想二成立。 要验证碳酸钾存在，可向待测液中加入含钙离子或钡离子的可溶性盐溶液，碳酸根离子会与钙离子、钡离子结合生成白色碳酸盐沉淀，从而证明碳酸钾存在。 废液中和反应后生成钾盐，含有钾元素，属于钾肥，钾肥可以促进植物生长，增强农作物抗倒伏、抗病虫害的能力。 【小问3详解】 氧化铝覆盖在纸张表面，能够隔绝纸张与空气中氧气的接触，阻止燃烧发生，起到阻燃的作用。 15. 某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氧化钙，猜测该氧化钙可能变质。小明为确定该瓶氧化钙的成分进行了实验探究，如下表所示： 【进行实验】 （1） 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量该氧化钙样品于烧杯中，加水搅拌，静置，取上层清液滴加到红色石蕊试纸上 ①烧杯壁变热，石蕊试纸变为______色 样品中含有氧化钙和氢氧化钙 ②烧杯底部有白色固体 样品中含有碳酸钙 【交流讨论】 （2）小组讨论后，同学们认为：“现象①”不足以证明样品中有氢氧化钙，原因是______（用化学方程式表示）；“现象②”不足以证明样品中有碳酸钙，原因是______。 兴趣小组同学为准确测定该瓶氧化钙的成分，又进行了如下探究。 【提出问题】该瓶氧化钙中都有哪些成分，各成分的质量比是多少？ 【查阅资料】①氢氧化钙在一定温度下能分解：； ②碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 【设计并进行实验】兴趣小组设计了如下图所示实验（装置气密性良好）。取该氧化钙样品放在装置B的玻璃管中。先通入一会空气，再称量C、D装置的质量。然后边通入空气，边用酒精喷灯加热（能达到高温），至固体不再发生变化，继续通一会空气。实验后测得C装置增重0.9 g，D装置增重1.1 g。 【得出结论】 （3）通过计算求出该氧化钙样品中各成分的质量（写出计算过程）。 【反思评价】 （4）E装置的作用是______。 （5）如果没有A装置，可能会导致氧化钙样品成分中的______测定结果偏大。 【拓展应用】 （6）为废物利用，兴趣小组打算用这瓶变质的氧化钙与足量的稀盐酸反应，再蒸发制取产品氯化钙固体。与变质前的氧化钙相比，变质后的氧化钙对产品氯化钙的产量是否会有影响，为什么？__________。 【答案】（1）蓝 （2） ①. 氧化钙（CaO）加入水中会发生反应，生成的氢氧化钙，也能使溶液显碱性。故无法判断原样品中是否本来就含氢氧化钙。 ②. 氢氧化钙微溶于水，烧杯底部的白色不溶固体可能只是未溶解的氢氧化钙，不一定是碳酸钙。 （3）解：设样品中 Ca(OH)2 的质量为 ，CaCO3 的质量为 原样品中氧化钙（CaO）的质量 = 答：原样品中氧化钙质量为3.8g，氢氧化钙质量为3.7g，碳酸钙质量为2.5g 。 （4）防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入D装置，导致D装置测得的二氧化碳质量偏大，影响碳酸钙含量的准确测定。 （5）氢氧化钙、碳酸钙 （6）没有影响。 因为变质过程只是氧化钙转化为氢氧化钙和碳酸钙，钙元素没有流失。无论是氧化钙、氢氧化钙还是碳酸钙，与足量稀盐酸反应后都会生成氯化钙，故 生成的氯化钙固体总量取决于变质前样品中钙元素的总质量，对产量没有影响。 【解析】 【分析】氧化钙变质： 氧化钙（生石灰）暴露在空气中，会吸收空气中的水分生成氢氧化钙（熟石灰），氢氧化钙会进一步吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙。 【小问1详解】 氧化钙溶于水放出大量热，生成的氢氧化钙溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝（红色石蕊试纸遇碱变蓝，遇酸不变）。 【小问2详解】 ① 略。 ②略。 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 见答案。 【小问5详解】 A装置中的碱石灰用于吸收通入空气中的水和二氧化碳。若没有A，空气自带的水蒸气会被C吸收，导致水的质量偏大，最终测得的氢氧化钙偏高；空气中的二氧化碳会被D吸收，导致二氧化碳的质量偏大，最终测得的碳酸钙也偏高。 【小问6详解】 见答案。 【点睛】这种多装置连接的实验题，一定要看清气流方向和装置排列顺序。尾部加干燥剂（碱石灰）的装置，通常就是为了防止空气倒吸污染靠近尾部的特定检测装置。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $