精品解析：内蒙古农安县第二实验中学2025-2026学年度下学期高三年级第四次月考 化学试卷

农安县第二实验中学2025-2026学年度下学期高三年级第四次月考 化学试卷 考试时间：75分钟； 注意事项： 1. 答题前填写好自己的姓名、班级、座位号等信息 2. 请将答案正确填写在答题卡上 一、单项选择 1. 科教兴国，我国科学家在许多领域取得新突破。下列说法正确的是 A. 利用合成脂肪酸，脂肪酸属于有机高分子 B. 利用为金属材料“重塑金身”，中的化合价为 C. 利用含钪(Sc)轻质高强度的结构材料制造航天器，Sc属于主族元素 D. 嫦娥5号带回的月壤中含钛铁矿(主要含)，属于无机盐 2. 下列化学用语错误的是 A. sp杂化轨道示意图： B. 基态Se原子的价电子排布式： C. NaCl晶胞： D. 葡萄糖在水溶液中的一种环状结构： 3. 钙及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1mol晶体中含离子数目为 B. 反应①每生成1mol，产生分子的数目为 C. 反应②每消耗3.55g，转移电子的数目为 D. 含的溶液中，数目大于 4. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 向饱和氨盐水中通入过量： B. 泡沫灭火器的反应原理： C. 向苯酚钠溶液中通入： D. 将通入酸性溶液： 5. 劳动创造美好生活。下列化学知识解读正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 在牙膏中添加氟化物预防龋齿 该过程利用了沉淀的生成 B 纯碱除去厨房油污 NaHCO3受热易分解 C 客家人用大米酿造娘酒 该过程涉及多糖水解 D 泳池管理员用漂白精对游泳池进行消毒 含氯消毒剂具有强酸性 A. A B. B C. C D. D 6. 下列操作或装置能达到实验目的的是 打开活塞，液面从0刻度降至10.00mL A．蒸干硫酸铁溶液制备Fe2(SO4)3固体 B．量取10.00mLNaOH溶液 C．探究化学反应速率的影响因素 D．干燥CO2 A. A B. B C. C D. D 7. 下列有关物质结构或性质解释不合理的是 选项 实例 解释 A 分子中的键角小于分子中的键角 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 B 金属汞在常温下呈液态 Hg原子的原子半径较大，金属键较弱 C 熔点： 的摩尔质量大于 D 超分子“杯酚”能盛装，从而分离和 “杯酚”空腔大小适配 A. A B. B C. C D. D 8. 一种新型离子液体[Dmim]Tos结构示意如图，其中短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。下列说法正确的是 A. 中心原子Z和W的杂化方式不同 B. 和的微粒空间结构相同 C. 简单氢化物的稳定性：X>Y D. 最高价氧化物对应水化物酸性：W>Z 9. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 常温下，向铝片表面滴加浓硫酸，没有明显现象 常温下，铝与浓硫酸不发生化学反应 B 新制氯水加入碳酸钠溶液，产生气泡 气泡主要成分是氧气 C 小苏打可用于治疗胃酸过多 小苏打可中和酸性物质 D CuSO4和H2S反应可生成H2SO4和CuS 酸性：H2S>H2SO4 A. A B. B C. C D. D 10. 光气法制备碳酸丙烯酯的反应如图。下列说法错误的是 A. 的化学式是 B. 虚线框内分子中共含有2个手性碳原子 C. 碳酸丙烯酯中最多有6个原子共平面 D. 碳酸丙烯酯中有3个杂化碳原子 11. 具有还原性，易水解，熔点、沸点，高于易分解。一种制备纯净的装置如图。 下列说法错误的是 A. 应先通干燥HCl再加热管式炉 B. 管式炉温度宜控制在左右 C. 通入的气体可更换为 D. 导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管 12. 钛酸铅在光催化领域有很好的应用前景。温度高于490时，晶体结构以图1形式存在；低于490℃时，和构成的正八面体会沿着z轴被拉伸，晶体结构以图2形式存在。下列说法正确的是 A. 钛酸铅的化学式为 B. 基态Ti原子核外电子有12种空间运动状态 C. 温度从400℃升高至600℃，钛酸铅晶体的密度减小 D. 四方钛酸铅(图2)中周围最近的数目为6 13. 一种电催化及联产环己酮肟()的装置如图。下列说法正确的是 A. 阳极产生氧气的量与阴极消耗氧气的量相等 B. 理论上，外电路每转移4mol电子，阳极区溶液质量减少32g C. 阴极区生成环己酮肟的反应为+H2O2+NH4HCO3=CO2↑++3H2O D. 理论上，生成1mol环己酮肟，至少需要22.4L 14. 从废旧线路板(主要成分为塑料板及金属，其金属含量为Cu 75%、Fe 7.5%、Pb 2.7%、Al 2.1%)中提取铜的流程如下： 已知：萃取原理可表示为(水层)(有机层)(有机层)(水层)。 下列说法正确的是 A. “磁选”分离过程发生了化学变化 B. “浸出”过程主要发生反应的离子方程式为 C. “萃取”过程，pH越小萃取率越高 D. 该流程可循环利用的物质只有RH和煤油 15. 时，用标准溶液滴定和的混合溶液以测定两种物质的含量，滴定曲线如图甲所示；四种含氮物质分布分数与关系如图乙所示。[] 已知：和的性质与相似。 下列说法错误的是 A. 原混合溶液中 B. 点处有： C. 平衡常数 D. 、、点均存在 16. 一种从金还原后液(主要含、、、、)中回收钯(Pd)和铂(Pt)的工艺流程如下： （1）“沉钯铂”中钯、铂的沉淀率与搅拌时长的关系如图。 ①转化为的离子方程式为_______。 ②搅拌时间过长，钯、铂的沉淀率下降的原因是_______。 （2）“微热”过程1mol Pd(Ⅳ)转化为Pd(Ⅱ)的同时，生成标准状况下22.4L气体X，则气体X为(填化学式)_______。 （3）“分铂”发生反应： K=250；浓度从0.025降到，此时溶液中的_______。 （4）“沉钯”得到的存在同分异构现象，其中分子极性较弱的是_______ (填标号) 。 A． B． （5）虚线框内“还原”和“氧化”步骤需重复三次的目的是_______。 （6）“煅烧”过程产生气体中，有一种可做保护气，相应的化学方程式为_______。 （7）金属Pt采用面心立方堆积方式，将其晶胞中的一些Pt换成Co，得到具有永磁性能的铂钴合金，其晶胞如图所示。则该合金的化学式为_______；Pt原子和Co原子之间的最近距离为a pm，则该晶胞参数为_______pm。 17. 某小组推测铁与银盐溶液反应会生成Fe3+，并设计实验验证。 （1）溶液配制：用Ag2SO4固体配制100mL 0.0200 mol·L-1Ag2SO4溶液。该过程不需要使用的仪器有______(填仪器选项)。 A． B． C． D． E． （2）实验验证 实验Ⅰ：取20mL0.0100 mol·L-1Ag2SO4溶液，加入足量铁粉，充分搅拌。静置，取上层清液加入______，无明显现象。 实验结论：铁与银盐溶液反应不生成Fe3+。 甲同学认为实验结论不合理，原因是______。(用离子方程式解释) 乙同学认为铁与银盐溶液反应的本质是先发生置换反应，生成的Fe2+能被Ag+氧化。进一步实验验证。 实验Ⅱ：0.0200 mol·L-1Ag2SO4与0.0200 mol·L-1 FeSO4溶液(pH = 1)等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。待现象稳定后，过滤。取滤液，加入______，观察到______。取灰黑色沉淀，加浓硝酸，固体溶解产生红棕色气体。 实验结论：Ag+ 可与Fe2+发生可逆反应：Ag+ +Fe2+Fe3+ + Ag。 有同学想通过测定反应：Ag+ +Fe2+Fe3+ + Ag的平衡常数K，判断反应进行的程度 。多名同学分别设计方案如下： （3）平衡常数测定 组别 样品 测定原理 实验结果 丙同学 实验Ⅱ滤液5mL 沉淀滴定法测Ag+浓度 滤液中c(Ag+) = x mol/L 丁同学 实验Ⅱ滤液5mL 测定Fe3+与络合剂形成络合物的吸光度测定Fe3+浓度 滤液中c(Fe3+) = y mol/L ①根据丙同学的实验结果，平衡常数K=______(用含x计算式表达)。 ②丁同学的实验结果计算所得K值比实际值偏大，原因是______。(从平衡移动角度解释) ③戊同学利用电化学原理也可测定K，请补充电化学装置图______。 当______(填现象和操作)，取对应烧杯中溶液，利用上述方法测Fe3+或Ag+浓度即可。 实验结论：铁与银盐溶液反应生成Fe3+ 。 18. 利用加氢合成甲醇（）是实现“碳中和”目标的有效途径之一。一定条件下，与发生以下反应： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． （1）已知298 K时，部分物质的相对能量如下表。 物质 相对能量/ 0 _______。 （2）反应Ⅱ、Ⅲ的平衡常数随温度变化曲线如图1所示。 ①图中表示反应Ⅱ的关系的曲线为________（填“”或“”）。 ②高于400 ℃反应Ⅲ可以忽略的依据是________。 （3）一定压强下反应一段时间，催化剂A、B的产物选择性和转化率随温度变化的关系如图2、图3所示，应选用催化剂________（填“A”或“B”），理由是________。 （4）一定温度下，维持压强为p，密闭容器中和按照物质的量之比投料，只发生反应Ⅰ、Ⅱ，并达到平衡状态，平衡转化率为10%，甲醇选择性为80%，计算反应Ⅰ在该温度下的分压平衡常数________。[列出计算式即可，分压=总压×物质的量分数，甲醇选择性]；随着温度的升高，的转化率增大，而的选择性却下降。从平衡移动角度分析其可能的原因________。 19. 治疗过敏性疾病药物氯雷他定(H)的一种合成路线如下。 已知：+RMgX→ （1）A中含氧官能团的名称为___________。 （2）A→B的反应类型为___________。 （3）水中的溶解性：C___________D(填“>”“<”或“=”)，判断依据是___________。 （4）氮原子电子云密度越大，碱性越强，则F中碱性较强的氮原子是___________(填“a”或“b”)。 （5）B→C的化学反应方程式为___________。 （6）E的结构简式为___________。 （7）有机物是试剂的同系物，且比多一个碳原子。的同分异构体有多种，其中满足下列条件的有___________种，写出其中一种的结构简式___________。 ①是芳香族化合物 ②核磁共振氢谱峰面积之比 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 农安县第二实验中学2025-2026学年度下学期高三年级第四次月考 化学试卷 考试时间：75分钟； 注意事项： 1. 答题前填写好自己的姓名、班级、座位号等信息 2. 请将答案正确填写在答题卡上 一、单项选择 1. 科教兴国，我国科学家在许多领域取得新突破。下列说法正确的是 A. 利用合成脂肪酸，脂肪酸属于有机高分子 B. 利用为金属材料“重塑金身”，中的化合价为 C. 利用含钪(Sc)轻质高强度的结构材料制造航天器，Sc属于主族元素 D. 嫦娥5号带回的月壤中含钛铁矿(主要含)，属于无机盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．有机高分子的相对分子质量通常达几万甚至上百万，脂肪酸的相对分子质量较小，属于小分子有机物，不属于有机高分子，A错误； B．MoS2中S元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，计算可得Mo的化合价为+4价，不是+6价，B错误； C．Sc（钪）位于元素周期表第四周期第ⅢB族，属于副族过渡元素，不属于主族元素，C错误； D．FeTiO3是含氧酸盐，属于无机化合物中的盐类，因此属于无机盐，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语错误的是 A. sp杂化轨道示意图： B. 基态Se原子的价电子排布式： C. NaCl晶胞： D. 葡萄糖在水溶液中的一种环状结构： 【答案】C 【解析】 【详解】A．sp杂化是1个s轨道和1个p轨道杂化得到2个等价的sp杂化轨道，杂化轨道为直线形，夹角180°，每个杂化轨道呈一头大一头小的形状，A正确； B．Se是34号元素，位于第四周期ⅥA族，基态Se原子的价电子排布式为，B正确； C．NaCl晶胞为面心立方结构，晶胞中阴阳离子除顶点外，还分布在面心、棱心、体心位置，该图仅在顶点分布离子，不符合NaCl晶胞的结构，C错误； D．葡萄糖在水溶液中形成六元环状半缩醛结构，该结构为葡萄糖的环状半缩醛结构，D正确； 故选C。 3. 钙及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1mol晶体中含离子数目为 B. 反应①每生成1mol，产生分子的数目为 C. 反应②每消耗3.55g，转移电子的数目为 D. 含的溶液中，数目大于 【答案】A 【解析】 【详解】A．是离子晶体，由和构成，1mol含1mol和2mol，共3mol离子。因此，0.1mol晶体中含离子数目为，A正确； B．反应①的化学方程式为：，生成1mol时，会生成2mol，即分子数目为，而非，B错误； C．反应②的化学方程式为：，发生歧化反应，2mol转移2mol电子，即1mol转移1mol电子。 3.55g的物质的量为：，转移电子数目为，C错误； D．溶液中，会发生水解：，导致浓度减小。若溶液中浓度为0.2 mol/L，则初始浓度应大于0.1 mol/L，浓度应大于0.1 mol/L。但题目未给出溶液体积，无法计算的具体数目，D错误； 故答案选A。 4. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 向饱和氨盐水中通入过量： B. 泡沫灭火器的反应原理： C. 向苯酚钠溶液中通入： D. 将通入酸性溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．向饱和氨盐水中通入过量CO2即产生NaHCO3沉淀和NH4Cl，反应原理为 NaCl+NH3+CO2+H2O =NaHCO3↓+NH4Cl，离子方程式为，A符合题意； B．泡沫灭火器的原理为碳酸氢钠和硫酸铝的双水解反应，离子方程式为，故B不符合题意； C．向苯酚钠溶液中通入生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为，故C不符合题意； D．酸性溶液将SO2氧化为硫酸根，离子方程式为，故D不符合题意； 故选A。 5. 劳动创造美好生活。下列化学知识解读正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 在牙膏中添加氟化物预防龋齿 该过程利用了沉淀的生成 B 纯碱除去厨房油污 NaHCO3受热易分解 C 客家人用大米酿造娘酒 该过程涉及多糖水解 D 泳池管理员用漂白精对游泳池进行消毒 含氯消毒剂具有强酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．在牙膏中添加氟化物预防龋齿的原理是牙齿的主要成分羟基磷灰石与牙膏中的氟离子反应生成溶解度更小的氟磷灰石，该过程利用了沉淀的转化，A错误； B．纯碱是碳酸钠的俗称，不是碳酸氢钠的俗称，则纯碱除去厨房油污与碳酸钠在溶液中水解使溶液呈碱性有关，与碳酸氢钠受热易分解无关，B错误； C．用大米酿造娘酒涉及的反应为淀粉在酶的作用下发生水解反应生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下发酵生成乙醇和二氧化碳，则酿造娘酒的过程涉及多糖水解，C正确； D．漂白精的有效成分次氯酸钙具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用，所以泳池管理员用漂白精对游泳池进行消毒，且次氯酸钙是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，D错误； 故选C。 6. 下列操作或装置能达到实验目的的是 打开活塞，液面从0刻度降至10.00mL A．蒸干硫酸铁溶液制备Fe2(SO4)3固体 B．量取10.00mLNaOH溶液 C．探究化学反应速率的影响因素 D．干燥CO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．蒸干硫酸铁溶液时，虽然会水解生成，但因同时产生，硫酸无法挥发，又与反应生成硫酸铁和水，故最终蒸干的产物仍为固体，A正确； B．量取10.00mLNaOH溶液应选用碱式滴定管，图示为酸式滴定管，B错误； C．探究影响反应速率的因素，要求只改变一个量，其他条件相同，图中盐酸浓度不同，镁片和铁片也不相同，无法探究影响化学反应速率的因素，C错误； D．碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠，会与二氧化碳反应，无法干燥二氧化碳，D错误； 故答案为A。 7. 下列有关物质结构或性质解释不合理的是 选项 实例 解释 A 分子中的键角小于分子中的键角 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 B 金属汞在常温下呈液态 Hg原子的原子半径较大，金属键较弱 C 熔点： 的摩尔质量大于 D 超分子“杯酚”能盛装，从而分离和 “杯酚”空腔大小适配 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH3、CH4中心原子价电子对数均为4，NH3中N原子有1个孤电子对，NH3分子键角小于CH4是由于孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，导致键角压缩，故A正确； B．汞在常温下呈液态是因Hg原子半径较大，金属键较弱，熔点低，故B正确； C．熔点CO2 < SiO2是因SiO2为共价晶体、CO2为分子晶体，故C错误； D．“杯酚”通过空腔大小选择性结合C60，实现与C70分离，故D正确； 选C。 8. 一种新型离子液体[Dmim]Tos结构示意如图，其中短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。下列说法正确的是 A. 中心原子Z和W的杂化方式不同 B. 和的微粒空间结构相同 C. 简单氢化物的稳定性：X>Y D. 最高价氧化物对应水化物酸性：W>Z 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，结构示意图中，X可形成三个共价键，X也可以失去一个电子后形成四个共价键，则A为N；Y形成两个共价键，Y为O；Z能形成五个共价键，则Z为P；W可形成六个共价键，则W为S。综上，X、Y、Z、W依次为N、O、P、S元素。 【详解】A．Z和W分别为P和S，二者均形成了四个键且无孤电子对，杂化方式均为sp3，A错误； B．即，中心原子N的价层电子对数为，N无孤电子对，则的空间结构为平面三角形；即，中心原子S的价层电子对数为，S的孤电子对数为1，则的空间结构为三角锥形，B错误； C．X和Y的简单氢化物为NH3和H2O，由于原子半径：O<N，键能：O-H>N-H，则稳定性：H2O>NH3，C错误； D．Z、W为P、S，二者对应的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4、H2SO4，H3PO4为中强酸而H2SO4为强酸，则最高价氧化物对应水化物酸性：W>Z，D正确； 故选D。 9. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 常温下，向铝片表面滴加浓硫酸，没有明显现象 常温下，铝与浓硫酸不发生化学反应 B 新制氯水加入碳酸钠溶液，产生气泡 气泡主要成分是氧气 C 小苏打可用于治疗胃酸过多 小苏打可中和酸性物质 D CuSO4和H2S反应可生成H2SO4和CuS 酸性：H2S>H2SO4 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下，铝遇到浓硫酸发生钝化，发生了化学反应，故A错误； B．氯水中含有盐酸和次氯酸，碳酸钠与氯水中的盐酸反应放出二氧化碳气体，故B错误； C．小苏打为NaHCO3，可与酸性物质反应，所以碳酸氢钠可治疗胃酸过多，故C正确； D．硫酸铜与硫化氢反应生成不溶于硫酸的硫化铜沉淀，但H2SO4为强酸，H2S为弱酸，酸性H2SO4 > H2S，故D错误； 故选C。 10. 光气法制备碳酸丙烯酯的反应如图。下列说法错误的是 A. 的化学式是 B. 虚线框内分子中共含有2个手性碳原子 C. 碳酸丙烯酯中最多有6个原子共平面 D. 碳酸丙烯酯中有3个杂化碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．由原子守恒可知，M的化学式是HCl，该反应为取代反应，A正确； B．手性碳是指连接四个不同基团的碳原子，虚线框内分子中共含有2个手性碳原子：、，B正确； C．碳酸丙烯酯中存在一个C=O双键，即C=O以及环上的两个O共面，单键可旋转，但整个五元环由于张力和空间位阻，不可能完全共面，因此最多 5 个原子共面，C错误； D．在碳酸丙烯酯中：环上的-C(CH3)H-、-CH2-和-CH3中的C是sp3杂化，总共有3个C原子是sp3杂化，D正确； 故选C。 11. 具有还原性，易水解，熔点、沸点，高于易分解。一种制备纯净的装置如图。 下列说法错误的是 A. 应先通干燥HCl再加热管式炉 B. 管式炉温度宜控制在左右 C. 通入的气体可更换为 D. 导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管 【答案】C 【解析】 【详解】A．管式炉中存在氧气和水，具有还原性，且易水解，故应该先将管式炉中的氧气和水排尽再开始反应，A正确； B．高于易分解，控温有利于其以蒸气形式被导出且不会分解，B正确； C．氯气具有氧化性，而具有还原性，会将产品氧化，C错误； D．易水解，需要在导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管，避免水蒸气进入，D正确； 故答案为C。 12. 钛酸铅在光催化领域有很好的应用前景。温度高于490时，晶体结构以图1形式存在；低于490℃时，和构成的正八面体会沿着z轴被拉伸，晶体结构以图2形式存在。下列说法正确的是 A. 钛酸铅的化学式为 B. 基态Ti原子核外电子有12种空间运动状态 C. 温度从400℃升高至600℃，钛酸铅晶体的密度减小 D. 四方钛酸铅(图2)中周围最近的数目为6 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据均摊原则，晶胞中Pb原子数为 ，Ti原子数为1，O原子数为，所以化学式为PbTiO3，故A错误； B．Ti是22号元素，基态Ti原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，空间运动状态数即原子轨道数，所以有12种空间运动状态，故B正确； C．温度升高（400→600℃），晶胞由图2变为图1，晶胞的高减小，体积减小，质量不变，密度增大，故C错误； D．图2中，c>a，周围最近的数目为4，故D错误； 选B。 13. 一种电催化及联产环己酮肟()的装置如图。下列说法正确的是 A. 阳极产生氧气的量与阴极消耗氧气的量相等 B. 理论上，外电路每转移4mol电子，阳极区溶液质量减少32g C. 阴极区生成环己酮肟的反应为+H2O2+NH4HCO3=CO2↑++3H2O D. 理论上，生成1mol环己酮肟，至少需要22.4L 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示，左侧电极与电源正极相连，左侧为阳极，此处水被氧化得到氧气，则阳极式为；右侧电极与电源负极相连，右侧为阴极，此处氧气被还原得到过氧化氢，则阴极式为。 【详解】A．结合分析知，阳极区：，阴极区：，根据得失电子守恒知，阳极产生氧气的量与阴极消耗氧气的量不相等，A错误； B．阳极式为，理论上，外电路转移4mol电子时，阳极区产生1mol氧气，同时有4mol透过交换膜由阳极区迁移至阴极区，则阳极区溶液质量减少32g+4g=36g，B错误； C．由图知，阴极产生的过氧化氢能与环己酮、碳酸氢钠反应生成环己酮肟，结合原子守恒可确定阴极区生成环己酮肟的反应为+H2O2+NH4HCO3=CO2↑++3H2O，C正确； D．阴极区依次发生反应：、+H2O2+NH4HCO3=CO2↑++3H2O，理论上每生成1mol环己酮肟，至少需要消耗1mol，由于未指明气体是否处于标准状态下，不能确定氧气的具体体积，D错误； 故选C。 14. 从废旧线路板(主要成分为塑料板及金属，其金属含量为Cu 75%、Fe 7.5%、Pb 2.7%、Al 2.1%)中提取铜的流程如下： 已知：萃取原理可表示为(水层)(有机层)(有机层)(水层)。 下列说法正确的是 A. “磁选”分离过程发生了化学变化 B. “浸出”过程主要发生反应的离子方程式为 C. “萃取”过程，pH越小萃取率越高 D. 该流程可循环利用的物质只有RH和煤油 【答案】B 【解析】 【分析】废旧线路板粉碎、风选除去塑料颗粒，磁选除去铁粉，剩余物加入氯酸钠、稀硫酸浸取，使得铜、铝转化为浸出液，滤渣为硫酸铅，加入萃取剂萃取出含铜有机层，反萃取分离出铜离子，电解得到铜； 【详解】A．“磁选”分离过程没有生成新物质，发生了物理变化，A错误； B．“浸出”过程中氯酸钠在酸性条件下氧化铜单质生成铜离子和氯离子，主要发生反应的离子方程式为，B正确； C．萃取原理可表示为(水层)(有机层)(有机层)(水层)，则“萃取”过程，pH越小，酸性越强，使得平衡逆向移动，导致萃取率降低，C错误； D．该流程电解硫酸铜溶液制取铜的过程中会生成硫酸，硫酸也可循环利用，D错误； 故选B。 15. 时，用标准溶液滴定和的混合溶液以测定两种物质的含量，滴定曲线如图甲所示；四种含氮物质分布分数与关系如图乙所示。[] 已知：和的性质与相似。 下列说法错误的是 A. 原混合溶液中 B. 点处有： C. 平衡常数 D. 、、点均存在 【答案】B 【解析】 【分析】甲基是推电子基团，CH3NH2中N原子周围电子密度更大，碱性更强，用0.1000mol•L-1HCl标准溶液滴定和时，先与CH3NH2反应，再与NH2OH反应，结合滴定过程中反应顺序可知，乙图中曲线对应粒子为，当 δ(NH2OH) = 0.5 时，pH = 6.0，此时 c(NH2OH) = c()，可得：，同理，当 δ() = 0.5 时，pH = 10.6，此时 c() = c()，可得：，据此解答。 【详解】A．根据滴定曲线，a点（20.00 mL）对应 CH3NH2的滴定终点，c点（60.00 mL）对应 NH2OH 的滴定终点。，原溶液中：c(NH2OH) : c(CH3NH2) = 2 : 1，A正确； B．在b点，加入的HCl体积为40.00 mL，此时pH=6.1，由图乙可知 ，B错误； C．该反应的平衡常数  ，，，将两式相除：，C正确； D．在任何水溶液中，阳离子所带正电荷总数必须等于阴离子所带负电荷总数，、、点均存在，D正确； 故选B。 16. 一种从金还原后液(主要含、、、、)中回收钯(Pd)和铂(Pt)的工艺流程如下： （1）“沉钯铂”中钯、铂的沉淀率与搅拌时长的关系如图。 ①转化为的离子方程式为_______。 ②搅拌时间过长，钯、铂的沉淀率下降的原因是_______。 （2）“微热”过程1mol Pd(Ⅳ)转化为Pd(Ⅱ)的同时，生成标准状况下22.4L气体X，则气体X为(填化学式)_______。 （3）“分铂”发生反应： K=250；浓度从0.025降到，此时溶液中的_______。 （4）“沉钯”得到的存在同分异构现象，其中分子极性较弱的是_______ (填标号) 。 A． B． （5）虚线框内“还原”和“氧化”步骤需重复三次的目的是_______。 （6）“煅烧”过程产生气体中，有一种可做保护气，相应的化学方程式为_______。 （7）金属Pt采用面心立方堆积方式，将其晶胞中的一些Pt换成Co，得到具有永磁性能的铂钴合金，其晶胞如图所示。则该合金的化学式为_______；Pt原子和Co原子之间的最近距离为a pm，则该晶胞参数为_______pm。 【答案】（1） ①. ②. 搅拌时间过长与反应，导致、解离溶解 （2） （3） （4）A （5）充分除去沉淀中的杂质，提高纯度 （6） （7） ①. PtCo ②. 【解析】 【分析】金还原后液加入氯酸钠、氯化铵转化得到、，微热，转化为，加入氨水使得Pt元素转化为沉淀、转化为，使得两者分离，经过还原、氧化得到，煅烧得到Pt；加入盐酸沉淀、煅烧得到Pd； 【小问1详解】 ①氯酸钠具有氧化性，氧化转化为，氯酸钠中氯化合价由+5变为-1、Pd化合价由+2变为+4，结合电子守恒，离子方程式为。 ②搅拌时间过长与反应，导致、解离溶解，故搅拌时间过长，钯、铂的沉淀率下降； 【小问2详解】 “微热”过程1mol Pd(Ⅳ)转化为Pd(Ⅱ)，Pd化合价降低被还原，且转移2mol，同时生成标准状况下22.4L气体X（为1mol），则气体X为氯离子失去2mol电子被氧化生成的氯气：； 【小问3详解】 浓度从0.025降到，则可以认为已经完全转化，则、分别为2.5×10-2mol/L、2.5×10-2mol/L×4=10-1mol/L，则，； 【小问4详解】 存在同分异构现象，则其为平面四边形结构，分子极性较弱，则其分子结构较为对称，故为A．； 【小问5详解】 虚线框内“还原”和“氧化”步骤需重复三次的目的是：充分除去沉淀中的杂质，提高纯度； 【小问6详解】 “煅烧”得到Pt，Pt化合价降低被还原，且产生气体中有一种可做保护气，结合质量守恒、电子守恒，则部分氮化合价升高被氧化为氮气，氮气化学性质稳定能做保护气，结合质量守恒，还会生成氯化铵、HCl，相应的化学方程式为； 【小问7详解】 根据“均摊法”，晶胞中含个Co、个Pt，则该合金的化学式为PtCo；Pt原子和Co原子之间的最近距离为面对角线的二分之一，且为a pm，则该晶胞参数为pm。 17. 某小组推测铁与银盐溶液反应会生成Fe3+，并设计实验验证。 （1）溶液配制：用Ag2SO4固体配制100mL 0.0200 mol·L-1Ag2SO4溶液。该过程不需要使用的仪器有______(填仪器选项)。 A． B． C． D． E． （2）实验验证 实验Ⅰ：取20mL0.0100 mol·L-1Ag2SO4溶液，加入足量铁粉，充分搅拌。静置，取上层清液加入______，无明显现象。 实验结论：铁与银盐溶液反应不生成Fe3+。 甲同学认为实验结论不合理，原因是______。(用离子方程式解释) 乙同学认为铁与银盐溶液反应的本质是先发生置换反应，生成的Fe2+能被Ag+氧化。进一步实验验证。 实验Ⅱ：0.0200 mol·L-1Ag2SO4与0.0200 mol·L-1 FeSO4溶液(pH = 1)等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。待现象稳定后，过滤。取滤液，加入______，观察到______。取灰黑色沉淀，加浓硝酸，固体溶解产生红棕色气体。 实验结论：Ag+ 可与Fe2+发生可逆反应：Ag+ +Fe2+Fe3+ + Ag。 有同学想通过测定反应：Ag+ +Fe2+Fe3+ + Ag的平衡常数K，判断反应进行的程度 。多名同学分别设计方案如下： （3）平衡常数测定 组别 样品 测定原理 实验结果 丙同学 实验Ⅱ滤液5mL 沉淀滴定法测Ag+浓度 滤液中c(Ag+) = x mol/L 丁同学 实验Ⅱ滤液5mL 测定Fe3+与络合剂形成络合物的吸光度测定Fe3+浓度 滤液中c(Fe3+) = y mol/L ①根据丙同学的实验结果，平衡常数K=______(用含x计算式表达)。 ②丁同学的实验结果计算所得K值比实际值偏大，原因是______。(从平衡移动角度解释) ③戊同学利用电化学原理也可测定K，请补充电化学装置图______。 当______(填现象和操作)，取对应烧杯中溶液，利用上述方法测Fe3+或Ag+浓度即可。 实验结论：铁与银盐溶液反应生成Fe3+ 。 【答案】（1）CD （2） ①. KSCN溶液(硫氰化钾溶液) ②. 2Fe3+ +Fe=3Fe2+ ③. 铁氰化钾 ④. 蓝色沉淀(高锰酸钾溶液褪色) （3） ①. ②. Fe3+被络合，浓度减小，使Ag+ +Fe2+Fe3+ + Ag平衡正向移动，结果偏大 ③. ④. G表归零，断开S 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 通过对比实验研究某一因素对实验的影响，应该要注意控制研究的变量以外，其它量要相同，以此进行对比； 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；用Ag2SO4固体配制100mL 0.0200 mol·L-1Ag2SO4溶液，需使用烧杯、胶头滴管、玻璃棒，该过程不需要使用的仪器有分液漏斗、漏斗，故选CD； 【小问2详解】 铁离子和KSCN溶液会变为红色，故取上层清液加入KSCN溶液，无明显现象，说明铁与银盐溶液反应不生成Fe3+； 实验中过量铁单质会和铁离子生成亚铁离子：2Fe3+ +Fe=3Fe2+，干扰铁离子的检验，故甲同学认为实验结论不合理； 实验结论为Ag+ 可与Fe2+发生可逆反应：Ag+ +Fe2+Fe3+ + Ag，亚铁离子和K3[Fe(CN)6]溶液会生成蓝色沉淀，故取滤液，加入铁氰化钾，观察到蓝色沉淀(或加入高锰酸钾溶液，溶液褪色)，说明存在亚铁离子；取灰黑色沉淀，加浓硝酸，固体溶解产生红棕色气体，说明存在银单质； 【小问3详解】 ①0.0200 mol·L-1Ag2SO4与0.0200 mol·L-1 FeSO4溶液(pH = 1)等体积混合，混合后初始银离子、亚铁离子浓度分别为0.02mol/L、0.01mol/L，由表中丙同学数据，c(Ag+) = x mol/L，则反应后溶液中银离子、亚铁离子、铁离子浓度分别为x mol/L、(x-0.01)mol/L、(0.02-x)mol/L，平衡常数K=； ②丁同学的实验中加入络合剂，Fe3+被络合浓度减小，使Ag+ +Fe2+Fe3+ + Ag平衡正移，结果偏大； ③Ag+ +Fe2+Fe3+ + Ag为能一定程度反应的自发氧化还原反应，可以设计成原电池装置，硫酸亚铁溶液的一侧为负极、硫酸银溶液的一侧为正极，装置为，闭合S，有电流产生，当G表归零，反应达到平衡，断开S，取对应烧杯中溶液，利用上述方法测Fe3+或Ag+浓度即可。 18. 利用加氢合成甲醇（）是实现“碳中和”目标的有效途径之一。一定条件下，与发生以下反应： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． （1）已知298 K时，部分物质的相对能量如下表。 物质 相对能量/ 0 _______。 （2）反应Ⅱ、Ⅲ的平衡常数随温度变化曲线如图1所示。 ①图中表示反应Ⅱ的关系的曲线为________（填“”或“”）。 ②高于400 ℃反应Ⅲ可以忽略的依据是________。 （3）一定压强下反应一段时间，催化剂A、B的产物选择性和转化率随温度变化的关系如图2、图3所示，应选用催化剂________（填“A”或“B”），理由是________。 （4）一定温度下，维持压强为p，密闭容器中和按照物质的量之比投料，只发生反应Ⅰ、Ⅱ，并达到平衡状态，平衡转化率为10%，甲醇选择性为80%，计算反应Ⅰ在该温度下的分压平衡常数________。[列出计算式即可，分压=总压×物质的量分数，甲醇选择性]；随着温度的升高，的转化率增大，而的选择性却下降。从平衡移动角度分析其可能的原因________。 【答案】（1） （2） ①. m ②. 高于400 ℃反应Ⅲ的K小于，反应几乎不发生 （3） ①. A ②. 200 ℃时，使用催化剂A，的转化率更高，的选择性更大 （4） ①. 或 ②. 温度升高，反应Ⅱ正向移动程度大于反应Ⅰ逆向移动程度（或其他合理答案） 【解析】 【小问1详解】 反应的焓变等于生成物能量和减去反应物能量和，则 【小问2详解】 ①反应Ⅱ的焓变为，反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，K值增大，图中表示反应Ⅱ的关系的曲线为m。 ②由图，400℃，反应Ⅲ的，则，反应Ⅲ为放热反应，升温温度，平衡逆向移动，K值更小，故高于400 ℃反应Ⅲ可以忽略的依据是高于400 ℃反应Ⅲ的K小于，反应几乎不发生； 【小问3详解】 由图1可知，在较低温度下反应Ⅲ进行程度较大，较高温度下反应Ⅲ几乎不能进行；结合图2、图3，200 ℃时，甲醇选择性更大，使用催化剂A，的转化率更高且的选择性更大，故催化剂应选A； 【小问4详解】 假设二氧化碳、氢气投料分别为1 mol、3 mol，平衡转化率为10%，则反应二氧化碳0.1 mol，甲醇选择性为80%，生成甲醇0.08 mol，三段式为： 平衡时，二氧化碳、氢气、甲醇、水、一氧化碳物质的量分别为0.9 mol、2.74 mol、0.08 mol、0.1 mol、0.02 mol，总的物质的量为3.84 mol，反应Ⅰ在该温度下的分压平衡常数；反应Ⅰ为放热反应、反应Ⅱ为吸热反应，温度升高，反应Ⅱ正向移动程度大于反应Ⅰ逆向移动程度，从而导致的转化率增大，而的选择性却下降。 19. 治疗过敏性疾病药物氯雷他定(H)的一种合成路线如下。 已知：+RMgX→ （1）A中含氧官能团的名称为___________。 （2）A→B的反应类型为___________。 （3）水中的溶解性：C___________D(填“>”“<”或“=”)，判断依据是___________。 （4）氮原子电子云密度越大，碱性越强，则F中碱性较强的氮原子是___________(填“a”或“b”)。 （5）B→C的化学反应方程式为___________。 （6）E的结构简式为___________。 （7）有机物是试剂的同系物，且比多一个碳原子。的同分异构体有多种，其中满足下列条件的有___________种，写出其中一种的结构简式___________。 ①是芳香族化合物 ②核磁共振氢谱峰面积之比 【答案】（1）酰胺基 （2）取代反应 （3） ①. > ②. C与水分子形成的氢键比D多 （4）b （5）+HCl+H2O+ （6） （7） ①. 5 ②. 、、、、（任写一种） 【解析】 【分析】A在 的作用下和发生取代反应生成B，B在 水溶液中加热，酰胺键发生水解反应，生成C，C发生取代反应生成D，D和发生已知信息的反应生成化合物E为，E发生消去反应生成F，F和G发生取代反应生成H。 【小问1详解】 由A的结构简式可知，含氧官能团的名称为酰胺基。 【小问2详解】 由分析可知，A→B的反应类型为取代反应。 【小问3详解】 C分子含有羧基（-COOH）和N原子，均可与水分子形成氢键，显著增强水溶性；D分子中只有N原子可以与水分子形成氢键，C与水分子形成的氢键比D多，所以水中的溶解性：C>D。 【小问4详解】 F分子中存在两个氮原子：a位于吡啶环上，孤对电子参与大键，电子云密度低，碱性弱；b位于饱和的六元环上，形成3个键，孤对电子未参与共轭，电子云密度高，碱性强。 【小问5详解】 B在HCl水溶液中加热，发生水解反应，酰胺键断裂生成C和，化学方程式为：+HCl+H2O+。 【小问6详解】 由分析可知，E的结构简式为：。 【小问7详解】 有机物是试剂的同系物，且比多一个碳原子，Q的分子式为C8H8Cl2，的同分异构体满足调节：①是芳香族化合物，说明其中含有苯环；②核磁共振氢谱峰面积之比，说明其是对称的结构，且含有2个对称的甲基，Cl原子直接连在苯环上；满足条件的同分异构体有：、、、、共5种， 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $