广东东莞市2025-2026学年第二学期教学质量自查 高二化学试卷

**基本信息** 试卷以真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，梯度覆盖高中化学核心知识，注重科学思维与实践能力的综合考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |非选择题|4/60|物质结构与性质、化学反应原理、实验探究|以工业流程题考查物质转化（化学观念），结合实验设计题培养证据推理能力（科学思维），融入环保情境体现科学态度与责任|

2025-2026学年度第二学期教学质量自查 高二化学参考答案 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 D B B A B C A C B C C B C B A D 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17．（14分，每空2分） （1）圆底烧瓶 （2）干燥（合理表述均可） （3）ⅲ．① ②（或、） ⅴ．空间位阻越大的烯烃与的反应速率越慢（合理表述均可） ⅵ．推电子效应 18．（14分，除标注外，每空2分） （1）四（1分） ⅠB（1分） （2）d （3）提供与形成以便后续萃取（合理表述均可） （4）氢键 （5）①cd ② （6）4 19．（14分，除标注外，每空2分） （1）> （2）加成（合理答案均给分） （3） （4）ⅰ．12 ⅱ．①（每个坐标1分，共3分） ②a ⅲ．12.5%（1分） 20．（14分，每空2分） （1）酮羰基 （2） 或 （3）CD （4） （5）① ② 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第二学期教学质量自查 高二化学 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。 2．试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．符玺系统具象制度文明。下列文物的材质主要成分属于有机物的是 A．西周龙钮形玉印 B．战国（秦）青铜鹰符 C．西汉滇王之印（金章） D．清檀香木盘龙纽玺 2．“大国重器”彰显科技综合实力。下列说法正确的是 A．“玲龙一号”模块化小型核反应堆使用镍基合金。镍属于s区金属 B．“天问二号”小行星探测器采用圆形柔性太阳翼。主流柔性基材聚酰亚胺含氮元素 C．“海斗一号”潜水器浮力材料由空心玻璃微珠与树脂复合制成。玻璃通常是晶体 D．“梦想”号大洋钻探船关键部位使用了调质无缝钢管。基态铁原子最外层电子占据M能层 3．化学学科有专业且严谨的符图体系。下列化学图示或表达正确的是 A．CO2分子的空间填充模型： B．SO2分子的VSEPR模型： C．丙炔的键线式： D．p-pσ键的形成过程： 4．化学处处呈现美。下列说法错误的是 A．“未若柳絮因风起”。水汽凝华为雪形成共价键 B．“东风夜放花千树”。璀璨烟花与电子跃迁有关 C．“烟光凝而暮山紫”。苯酚与FeCl3溶液作用也显紫色 D．“云母屏风烛影深”。硅氧四面体可构成二维共价键骨架 5．“观音绿”荔枝富含维生素C（图1）。下列有关维生素C的说法错误的是 A．能与Na反应生成H2 B．能与NaHCO3溶液反应生成CO2 C．能与NaOH溶液反应生成醇羟基 D．能与氨基酸中的羧基发生取代反应 6．“国以民为本，民以食为天”。下列说法正确的是 A．东莞烧鹅脆皮水含麦芽糖浆。麦芽糖属于多糖 B．潮汕生腌用白醋调味抑菌。乙酸能完全电离 C．惠州东坡肉富含油脂。油脂的主要成分属于酯 D．客家酿豆腐煎炸烹制。煎炸过程主要发生蛋白质的水解 7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．42 g环丙烷中碳原子数为3NA B．含有1 mol C的金刚石中含有C—C键的数目为4NA C．1 mol丙酮（）分子中含有σ键的数目为8NA D．11.2 L Cl2与足量甲烷发生取代反应生成HCl分子数为NA 8．元素a~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图2所示。下列说法错误的是 A．f与He元素同族 B．电负性：c<d<e C．简单离子的半径：g<h<i D．最简单氢化物的键角：b>c 9．结构决定性质。下列选项中，不能由结构事实推测出对应性质的是 选项 事实 性质 A C—C键比Si—Si键短 金刚石硬度比单晶硅大 B 甲基使苯环上的氢原子活化 甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色 C 聚丙烯酸钠含有强亲水基团 聚丙烯酸钠具有高吸水性 D 水分子间可形成氢键O—H···O 沸点：H2O>H2S 10．一种分离环己烷和苯甲酸（溶解度曲线见图3）混合溶液的流程如下图。下列说法错误的是 A．a可为NaOH溶液 B．b可为稀盐酸 C．X为分液 D．Z为重结晶 11．用溴水可区分1-丙醇、2-溴丙烷、丙醛和苯酚溶液四种物质。下列说法正确的是 A．1-丙醇：溶液分层，下层显橙红色 B．2-溴丙烷：与溴水互溶，无明显现象 C．丙醛：能被溴水氧化 D．苯酚溶液：能与溴水发生加成反应 12．一种具有生理活性的有机化合物Z的合成反应如下图。下列说法正确的是 A．X、Y、Z均为芳香族化合物 B．Y分子能发生加聚反应 C．1 mol X最多能与4 mol H2反应 D．Z分子中所有原子共平面 13．一种药物分子的结构如图4所示，已知R、T、W、X、Z为原子序数依次增大的前20号元素，且在前四周期均有分布，基态W原子的价电子排布为。下列说法错误的是 A．基态X原子中有一个未成对电子 B．基态Z⁺离子中电子占据的最高级为3p C．该阴离子中所有元素均达到8e⁻稳定结构 D．的空间结构是平面三角形 14．陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 核酸是生物遗传的载体 核酸可水解为氨基酸 B 分子中含有孤电子对 向溶液滴氨水可制银氨溶液 C 为非极性分子 分子内仅含非极性键 D 蔗糖与葡萄糖互为同分异构体 蔗糖能与银氨溶液反应产生银镜 15．利用下图实验装置（部分装置略）对有机化合物进行元素分析。下列说法正确的是 A．CuO的作用是将CO完全转化为 B．装置Ⅲ和Ⅳ中的试剂可调换 C．实验结束，先停止通O2，再熄灭煤气灯 D．该实验一定能测定出有机化合物的分子式 16．利用下图实验装置探究苯与液溴的反应原理，并分离提纯反应产物。下列说法错误的是 A．冷凝管中的冷凝水应从a口进入 B．反应一段时间，装置Ⅲ中AgNO3溶液中出现淡黄色沉淀 C．反应结束，使装置Ⅰ中的水倒吸入Ⅱ中，可除去装置中残留的HBr D．反应结束，装置Ⅱ中反应后的混合液经过滤，得到溴苯 二、非选择题：本部分包括4题，共56分。 17．（14分） 某化学兴趣小组选用下列装置制取丙烯并探究其发生加成反应的速率。 （1）仪器甲的名称为____________，甲中制取丙烯的化学方程式为____________。 （2）反应过程甲中溶液变黑，且生成有刺激性气味的气体（含CO2、SO2等杂质）。丙中碱石灰的主要作用为____________。 （3）丁中溶液很快褪色。某小组设计实验，深入探究烯烃结构对加成反应速率的影响。 ⅰ．查阅资料：①烷基具有推电子效应，能增强与其相连碳碳双键的加成反应活性。 ②空间位阻效应影响有机反应。已知空间位阻：顺-2-丁烯>反-2-丁烯。 ⅱ．提出猜想：烯烃的烷基越长，其与Br2的反应速率越快。 ⅲ．验证猜想：将等物质的量的乙烯、丙烯、1-丁烯分别通入等体积等浓度Br2的CCl4溶液中，测定溶液褪色所需时间（t）。 实验 烯烃 t/s a CH2=CH2 t1 b CH2=CH-CH3 t2 c CH2=CH-CH2-CH3 t3 ①实验c主要发生反应的化学方程式为____________。 ②给出猜想ⅱ成立的判断依据____________。 ⅳ．提出质疑：组员发现，推测空间位阻效应可能影响烯烃与加成的反应速率。 ⅴ．实验研究：进行实验d、e。 实验 烯烃 d 顺-2-丁烯 e 反-2-丁烯 实验结果，据此得出实验结论____________。 ⅵ．实验总结：推电子效应和空间位阻效应都会影响烯烃与的反应速率。根据实验结果，可判断____________为主要的影响因素。 18．（14分） CPU针脚中含Au、Cu和Ni等金属。一种提取Au及综合利用的工艺流程如下。 已知：“萃金”步骤中，与特异性结合形成超分子。 （1）Cu在元素周期表中位于第____________周期____________族。 （2）Au具有良好的延展性，可用____________（填编号）来定性解释。 a．构造原理 b．泡利原理 c．洪特规则 d．电子气理论 （3）“溶金”步骤中，KBr的作用为____________。 （4）具有多羟基结构，其形成的超分子结构如下图所示。超分子结构中，与阳离子之间存在的作用力主要是____________。 （5）“沉镍”步骤中，丁二酮肟（难溶于水）将Ni2+转化为配合物丁二酮肟镍的离子方程式如下： ①下列说法正确的有____________（填编号）。 a．丁二酮肟中N原子采取sp杂化 b．配位时Ni2+被还原 c．丁二酮肟镍分子中的烃基具有疏水性 d．丁二酮肟在流程中可循环利用 ②试剂X为____________（填化学式）。 （6）萃取铜时，萃取剂HL（）为双齿配体，其中的N和O（酚羟基）均与Cu2+配位，形成配合物CuL2。该配合物中Cu2+的配位数为____________。 19．（14分） CeO2能通过Ce（Ⅳ）−Ce（Ⅲ）的价态转换而形成氧空位缺陷，是一种理想的催化剂载体。CO2和CH3OH在CeO2催化作用下可合成高附加值的碳酸二甲酯，反应机理如图所示。 （1）基态Ce原子的价电子排布为4f15d16s2。稳定性：Ce4+____________Ce3+（填写“>”或“<”）。 （2）步骤Ⅱ的反应类型为____________反应。 （3）合成碳酸二甲酯总反应的化学方程式为____________。 （4）图甲为CeO2理想晶胞，图乙为CeO2缺陷晶胞。 ⅰ．理想晶胞中，与最近且等距的的个数为____________。 ⅱ．缺陷晶胞中： ①氧空位的分数坐标为____________。 ②和的个数比为____________（填编号）。 a． b． c． ⅲ．在理想晶胞中掺杂，占据原来的位置，得到更稳定的结构。若掺杂后得到的晶体，则晶体中的空缺率=____________。（）。 20．（14分） 以金属氢化物作还原剂，可实现布洛芬的绿色合成，合成路线如下。 （1）分子中官能团的名称为____________。 （2）的分子式为____________。在的芳香族同分异构体中，核磁共振氢谱峰面积之比为且属于酚的结构简式为____________（写出一种）。 （3）下列说法正确的有____________（填编号）。 A．分子中，存在个手性碳原子 B．分子中存在大键，且可形成分子内氢键 C．的反应过程中，有键断裂与键形成 D．分子可发生原子利用率为的还原反应 （4）的化学方程式为____________（注明反应条件）。 （5）以的一种同系物为唯一有机原料，根据上述信息，分四步合成化合物。 ①第一步进行还原反应，产物的结构简式为____________。 ②最后一步合成酯，反应的化学方程式为____________（注明反应条件）。 学科网（北京）股份有限公司 $