2.3 第1课时 物质的量+摩尔质量 课件 2026-2027学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

该高中化学课件聚焦物质的量、阿伏加德罗常数及摩尔质量核心概念，通过生活计量（如“一打=12支”）类比导入，结合“思考启示”“探究讨论”（如一滴水含1.672×10²¹个水分子）引导学生从宏观计量迁移到微观粒子集合体计量，搭建“堆量”化繁为简的学习支架，衔接微观粒子数与宏观质量的关系。 其亮点在于以类比法和模型认知建构概念，通过生活实例类比物质的量“集体化”计量，结合表格数据（1mol微粒质量与式量关系）进行证据推理，用“四化”总结和宏微桥梁图梳理知识，体现科学思维与化学观念。帮助学生建立宏微联系和定量思维，为教师提供结构化教学资源，提升概念教学效率。

四川大学附属中学 高一化学备课组 第二章　第三节 化学计量在实验中的应用 第1课时　物质的量 摩尔质量 一打＝12支 一件＝24瓶 一盒 = 100支装 一令＝500张 提出问题 1、不同的物质可能有不同的计量方法，同一种物质 也可能有不同的计量方法。（方便）zxxk 2、不同的计量方法之间是可以相互转化的。（联系） 根据刚才的分析，针对生活中的计量方法，你能得到哪些启示？ 3、外观越小的物质，用集团来计量较方便。（迁移） 通过“堆量”，可以达到“化繁为简”的目的，但是意义不变 思考 1 水是大家很熟悉的物质，由水分子组成，那我们怎么可以迅速知道1滴水（0.05g）有多少个水分子？ 一滴水大约是0.05g,含有的水分子数1.672×10 21 个H2O,让１０亿人去数，每人每分钟数１００个，日夜不停的数，需要３万年才能数完。 探究讨论 0.9%指是 什么物理量？ 核心问题： 类比生活情境，以建构模型的方法认识物质的量等相关概念群，建立数量关系 1．物质的量 (1)物质的量是一个物理量，它表示含有 粒子的集合体，符号为n。 (2) 单位——摩尔(mol) 一定数目 注意： 1、物质的量是一个整体名词，不可拆分 2、物质的量常用于计量原子、离子或分子、原子团、电子、质子、中子等微观粒子，不能计量宏观物质。 一、理解物质的量的单位 解决问题 (3)书写方法及含义 明确物质的量的规范表示 如1 mol H指1 mol ，1 mol H2(氢气)指1 mol ，不能说1 mol氢，指代不明确。 a mol CO2 指定化学式或微粒符号或名称 单位 数值 氢原子 氢分子 注意：数值可以是整数，也可以是小数 国际上规定：1 mol粒子集合体所含的粒子数约为 。 6.02×1023 定义： 的粒子数叫做阿伏加德罗常数， 通常用 表示，其符号为 。 【注意】阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，单位为mol－1， 而不是纯数，不能误认为NA就是6.02×1023。 2．阿伏加德罗常数 1 mol任何粒子 6.02×1023 mol－1 NA 1 mol 6.02×1023 mol-1 2 mol 6.02×1023 mol-1 3 mol 6.02×1023 mol-1 物质的量n ＝ 阿伏加德罗常数NA × 微粒数N 6.02×1023 12.04×1023 × × × ＝ ＝ ＝ 18.06×1023 3．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系？ 填写下图空白，进一步理解物质的量与微粒数目的关系？ 6.02×1023 1.204×1024 1 mol 2 mol 思考 1 运用物质的量与微粒数目的关系，分析下列问题。 (1)1 mol CO2中有 mol C和 mol O，0.5 mol CO2中有 mol C和 mol O。 mol CO2含有0.5 mol氧原子。 (2)1 mol Na2SO4中含有Na＋的数目是 ， mol NaCl含有相同Na＋数目。 (3)0.2 mol NH3与 H2O中所含H原子一样多。若用NA表示阿伏加德罗常数，0.3 mol H2O中含 个电子。 1 2 0.5 1 0.25 1.204×1024 2 0.3 mol 3NA (2)结论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的 之比。 粒子数 思考 2 物质的量的理解——“四化” 专有化 微观化 具体化 集体化 物质的量是一个专有名词，在表述时不可增减，不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等 物质的量只用于描述微观粒子，不能表示宏观物质的数量。如 l mol乒乓球的说法是错误的 在使用物质的量进行描述时，必须具体指明粒子的种类。如 l mol H2表示l mol 氢分子，而 l mol 氢的表述是错误的 物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可以是小数。如5 mol H2O、0.5 mol H2O 归纳总结 1 mol任何微观粒子都约含6.02×1023个粒子，那么 1 mol粒子的质量是多少呢？ 二、理解摩尔质量的含义 探究讨论 微粒 式量 每个粒子的质量 1mol微粒含有的数目 1mol微粒的质量（g） C 12 1.993×10-23 Fe 56 9.302×10-23 H2SO4 98 1.627×10-23 H2O 18 2.99×10-23 Na+ 23 3.82×10-23 OH- 17 2.824×10-23 依据表格数据填空，并思考1mol微粒的质量与物质的式量有什么关系？ 11.99786 55.998 97.9454 17.9998 22.9964 17.00048 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 结论：1mol任何粒子或物质的质量以g为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 思考 2 1．摩尔质量 (1)概念： 。 (2)符号： 。 (4)数值：1 mol任何粒子或物质的质量（以克为单位时） = 相对原子质量或相对分子质量 = 摩尔质量 (3)单位： 。 单位物质的量的物质所具有的质量 M g·mol－1 物质 相对原子/ 分子质量 摩尔质量 1mol物质 的质量 S 32 32 g/mol 32 g Fe 56 56g/mol 56 g Al 27 27g/mol 27 g Zn 65 65g/mol 65 g H2O 18 18g/mol 18 g 结论：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量（n）的多少、外部条件的改变而改变。 2．物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系 1 mol 2 g·mol-1 2 mol 2 g·mol-1 3 mol 2 g·mol-1 物质的量n ＝ 摩尔质量M × 质量 m 2 g 4 g × × × ＝ ＝ ＝ 6 g 以氢气为例 26.5 g Na2CO3的物质的量是多少？ 【解】Na2CO3的相对分子质量为106，摩尔质量为106 g·mol-1 。 ＝0.25 mol n(Na2CO3)＝ m(Na2CO3) M(Na2CO3) 26.5 g 106 g·mol-1 ＝ 应用体验 摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是否等同，为什么？ 提示：不等同，摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是两个不同的概念。当摩尔质量以“g·mol－1”为单位时，两者在数值上相等，但前者单位是g·mol－1，后者单位是1，故两者不等同。 思考 2 (1)已知氨气的相对分子质量为17，则氨气的摩尔质量为　　　 　。  (2)1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为　　　 　 。  (3)已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为　　　 　(用NA表示 阿伏加德罗常数的值)。  (4)已知一个碳原子(12C)的质量为a g，1个某分子的质量为b g，则该分子的 摩尔质量为　　　　　。  17 g·mol-1 64 g·mol-1 bNA g·mol-1 g·mol-1 结合下列问题，总结摩尔质量的计算方法。 思考 3 前提条件 公式 任意状态的任意物质 M＝ (定义式) 已知一个分子的质量 M＝m(分子)×NA 已知一个分子的质量和一个12C原子的质量 M＝ 摩尔质量的计算方法 归纳总结 归纳总结 平均摩尔质量的计算方法 (1)概念：平均摩尔质量指单位物质的量的混合物所具有的质量，符号M表示。 (2)单位：g/mol。 (3)计算式： M= m总 n总 (4)例题：将14gN2和16gO2混合，则混合气体的平均摩尔质量是___________。若有0.2mol该混合气体，该混合气体质量为_______________。 已知CO和CO2的混合气体的平均摩尔质量是30g/mol，则CO和CO2的物质的量之比是_______________。 已知混合气体中N2的物质的量的百分数为80%， O2的物质的量的百分数为20%，则混合气体的平均摩尔质量为________。 30 g·mol-1 6 g 7：1 28.8 拓展知识 一、概念结论 （1）物质的量（n）：表示含有一定数目粒子的集合体，是七个基本物理量之一 （2）单位：摩尔（mol） （3）阿伏加德罗常数（NA）：1 mol 粒子集合体所含的粒子数，约为 6.02×10²³ mol⁻¹ （4）摩尔质量（M）：单位物质的量的物质所具有的质量，单位 g·mol⁻¹ （5）核心关系：n = N / NA ，n = m / M （6）微粒间物质的量之比 = 粒子数之比 二、思想方法 类比法、模型认知、宏微结合、守恒思想、单位意识 三、价值观念 化繁为简、科学规范、定量思维、实用价值 反思提升 评价反馈 1.下列有关说法中正确的是 A.原子、电子、质子、凳子等都可用物质的量来描述 B.1 mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子 C.1 mol CO2中含1 mol碳和2 mol氧 D.“物质的量”表示含有一定数目粒子的集合体，是7个基本物理量之一 √ 25 2.计算填空： (1)2 mol NO2中含　　 mol氮原子，　　　(用NA表示阿伏加德罗常数的值，下同)个氧原子，　　　　个质子，质量是　　　 g。  (2)已知0.4 mol的CO和CO2的混合气体共14.4 g，则 ①CO的质量为　　　　。  ②混合气体的平均摩尔质量为　　 。  2 4NA 46NA 92 5.6 g 36 g·mol-1 本节课结束 n＝ n＝ $