湖南怀化市2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

2026年上学期高二年级期末测试试题 化学 考试时长：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1C12016P31S32Sc45 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.古代煤井通风一般分为自然通风和人工通风两种，《天工开物·煤炭》记载了一种用竹管抽 引的人工通风方法：“初见煤端时，毒气灼人。有将巨竹凿去中节，尖锐其末。插入炭 中，其毒烟从竹中透上，人从其下施鑺拾取者”（施鑺：用大锄挖）。下列说法正确的是 A.“毒气”的主要成分是CO B.“竹”的主要成分属于天然有机高分子 C.“插入炭中”的“炭”指的是焦炭 D.“毒烟”的密度比空气的大 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A.反-1,2-二氟乙烯的结构式：C= H B.SiO2的电子式：O:Si:O C.HC1分子中o键的电子云图形： D.基态Cr原子的价层电子轨道表示式：↑↑↑口仞 3d 4s 3.下列方程式与所描述的事实不相符的是 A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I+O2+4H=22+2H20 B.SO2通入溴水中，溴水褪色：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 C.CuSO4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS):Cu2+(aq)+ZnS(s)=Zn+(aq+CuS(s) D.工人将模具干燥后再注入熔融钢水，防止反应：2e+3H20高温F2O3+3H2 4. 纳米球状红磷可提高钠离子电池的性能，可由PCls(易水解)和NaN3制备： 2PCls+10NaN3=2P+15N2↑+10NaCI。下列说法正确的是 A.11.2LN2含π键数目为NA B.0.1 mol NaN3晶体中含离子数目为0.2Na C.每生成3.1g红磷，理论上转移电子数目为NA D.0.1 mol PCls5与足量水反应，所得溶液中H的数目为0.8WA 高二化学第1页（共8页) 5.利用下列装置及药品不能达到实验目的的是 一CH和Cl2 连接压强 传感器 NaCO,溶液 0.5mol/L CuCl,溶液 饱和NaCl溶液 铁钉 四授食盐水的棉团 冷水 热水 ① ② 3 ④ A.①验证甲烷与氯气在光照条件下发生反应 B.②验证铁钉的吸氧腐蚀 C.③蒸发结晶制取Na2CO3 D.④探究温度对[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4CI=[CuCL4]2+(黄色)+4H2O△0平衡的影响 6. “年年重午近佳辰，符艾一番新”，端午节常采艾草悬于门户上，艾叶中含有薄荷醇（结构 简式如下图所示)，下列有关该物质的说法不正确的是 A.环上的一氯代物为6种（不考虑立体异构） B.与O)-OH互为同系物 C.该物质能发生取代反应、消去反应和氧化反应 D.该分子中sp3杂化的原子数为11个 7.由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物，其结构如图所示。 X的核外电子数与电子层数相同，Y、W同族，Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和。 下列说法正确的是 A.电负性：Z>Y>W Y B.基态原子未成对电子数：X<Y<Z C.简单氢化物的沸点：Y<W x-Y-W-z D.分子内o键与π键的数目之比为5：1 8. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 在丙烯醛中滴加溴水，溴水褪色 碳碳双键与溴水发生了加成反应 在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，产生浅 B 硫酸表现酸性和氧化性 黄色沉淀和气体 向待测溶液中加入淀粉溶液，无明显变化， 待测溶液中有厂存在 再加入新制氯水，溶液变蓝 铝和镁在NaOH溶液中构成原电池， D 第一电离能：Mg>Al 铝溶解，镁表面产生气泡 高二化学第2页（共8页) 9.科学家在高压极端条件下发现某含硫富氢高温超导体，其晶胞结构如下图所示，晶胞参数为 a pm。下列说法正确的是 A.该晶体属于共价晶体 B.该物质中硫的化合价为-2价 C.H原子之间最近的距离为 $$\frac { \sqrt 2 } { 2 } a p m$$ D.晶体的密度为 $$\frac { \left( 3 + 3 2 \right) } { N _ { 1 } \times \left( a \times { 1 0 ^ { - 1 0 } } \right) ^ { 3 } } g \cdot { c m ^ { - 3 } }$$ 10.光伏电池驱动的甲醛废水转化装置及 $$M n O _ { 2 }$$ 的晶胞结构如图。下列说法正确的是 电源 A B $$M n O _ { 2 }$$ 碳 质子交铜纳米管 纸电极 换膜 A.阴极发生的总电极反应式为 $$2 C O _ { 2 } + 1 2 e ^ { - } + 8 H _ { 2 } O \xlongequal { \quad } { \quad } C _ { 2 } H _ { 4 } + 1 2 O H ^ { - }$$ B.处理甲醛废水过程中电流的方向是：电源→电极 A→ 电极 B→ 电源 C.每生成2.4L(标准状况下) $$\right) C _ { 2 } H _ { 4 }$$ 时，则理论上消耗 $$3 m o l M n O _ { 2 }$$ $$D . M n O _ { 2 }$$ 晶胞中氧原子的配位数为6 11.某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。 氨水 过量氨水 乙醇 过滤 过量浓盐酸 $$C u S O _ { 4 }$$ 溶液 蓝色沉淀深 深蓝色溶液深蓝色沉淀深蓝色固体 黄绿色溶液 ① D ② ③ ④ ⑤ ⑥ 下列说法不正确的是 A.①→②发生的离子反应为： $$C u ^ { 2 + } + 2 N H _ { 3 } \cdot { H _ { 2 } } O \xlongequal { \quad } { \quad } C u \left( O H \right) _ { 2 } \downarrow + 2 N H _ { 4 } ^ { + }$$ B.③和④现象中均有深蓝色是由于存在 $$\left[ C u \left( N H _ { 3 } \right) 4 \right] ^ { 2 + }$$ C.④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中小 D.若向⑤中加入稀硫酸，同样可以得到黄绿色溶液 12.四水合磷酸锌 $$\left[ Z n _ { 3 } \left( P O _ { 4 } \right) _ { 2 } \cdot 4 H _ { 2 } O ，$$ 难溶于水]是一种性能优良的绿色环保防锈颜料。实 验室以锌灰(含 $$Z n 、 Z n O 、 P b O 、 C u O 、 F e O 、 F e _ { 2 } O _ { 3 } 、 S i O _ { 2 }$$ ，等)为原料制 $$Z n _ { 3 } \left( P O _ { 4 } \right) _ { 2 } \cdot 4 H _ { 2 } O$$ 的流程如下： 高二化学 第 3 页(共 8页) 稀硫酸 高锰酸钾溶液 试剂a 碳酸氢铵溶液 磷酸溶液 调pH约为5 锌灰一 浸取 步骤I 步骤川 步骤Ⅲ 步骤V Zn,(P0,)2·4H0 滤渣I 滤渣Ⅱ 滤渣Ⅲ (含MnO,) 己知：Ksp(ZnS)=1.6×1024,Ksp(uS)=6.4×1036 下列说法不正确的是 A.“滤渣I”的主要成分是SiO,、PbSO4 B.将分离出四水合磷酸锌的母液收集、循环使用可提高锌元素的利用率 C.Zn2+(aq)+CuS (s)ZnS (s)+Cu2+(ag)K=4x10-12 D.步骤I中，反应的离子方程式为Mn04+3Fe2+5OH+2H2O=MnO2↓+3Fe(OHD3 13.磺酸树脂催化下的烯烃二羟化反应历程的示意图如下，下列说法不正确的是 R H,O 、®-S-0-OH HO R2 R ① R-C (R1、R2、R3、R4均表示烃基或H原子) A.①中，H2O2作氧化剂 B.②中，有碳碳键、碳氢键断裂 C.③中反应的原子利用率为100% D.在反应历程中，有水参与反应 14.常温下，在H2CrO4溶液中加入NaOH溶液，溶液中含铬粒子分布系数6 c(H2CrO) [(H2CrO)= c(H2CrO4)+c(HCrO)+c(CrO) ×100%]与pH关系如图。 1.0 L L3 0.8 0.6 a(0.74,0.5) b(6.49,0.5) 0.4 0.2 0.04 00123456789 pH 下列叙述正确的是 A.L2代表H2CrO4)与pH关系 B.0.lmo/LNaHCrO,溶液pH<7 C.常温下，Na2Cr04水解常数K1=10I3.26D.H2CrO4+CrO三2HCrO4K<105 高二化学第4页（共8页) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)实验室常用乙酸和正丙醇合成乙酸正丙酯。部分试剂性质如下： 名称 性状 熔点/C 沸点/℃ 其他性质 与水互溶，可混溶于乙醇、乙醚 正丙醇 无色透明液体 -127 97 等多数有机溶剂 微溶于水，可与乙醇、乙醚、丙 乙酸正丙酯 无色油状液体 -92.5 102 酮、甲苯等以任意比互溶 L.乙酸正丙酯的合成 向容积为100mL的仪器A中投入0.35mol正丙醇、2mL浓硫酸、0.3mol乙酸，安装带分 水器的回流反应装置（如图所示)，预先向分水器中加入少量水，通入冷凝水，加热回流，利用 分水器分离出水，待反应结束后停止加热，收集粗产品。 电动搅拌器 分水器 恒温加热装置 Ⅱ.乙酸正丙酯的纯化： 待粗产品冷却至室温后，依次加入10mL饱和碳酸钠溶液、25mL饱和氯化钠溶液、20mL 饱和氯化钙溶液进行洗涤纯化。将洗涤后的油层倒入干燥的锥形瓶中，加入约200g无水硫酸 镁，盖上瓶塞充分振荡后，放置15min,过滤。将滤液加热蒸馏，收集102℃左右的馏分，得到 乙酸正丙酯26.01g。 (1)仪器A的名称为 (2)制备过程中正丙醇与水形成共沸点混合物，其主要原因是 (3)加热回流时，需要控制温度，若温度过高会发生副反应，可能生成的有机副产物除二 丙醚外还有 (填名称)。 (4)根据 (填现象)可以判断A中反应已经基本完成。 (5)实验过程中多次开启分水器活塞放出下层液体的目的是 (6)“纯化”时，加入饱和氯化钠溶液的目的是 加入无水硫酸镁的目的是 (7)本实验中，乙酸正丙酯的产率为 %。 高二化学第5页（共8页） 16. （15分)钪(Sc)是一种重要的稀土元素，在航空航天、燃料电池等多个领域有着广泛应用， 从铀(U)矿中提取高纯金属Sc的一种工艺流程如下： H2SO4 RH2 H2SO4 HF AlCla H2C204 空气 NH4HF2 Ca 钟酸识一取一→图→传代→沉例一@烧 氟化 还原 真空 蒸馏 ◆高纯Sc 浸渣 水相水相 有机相A1F3沉淀滤液 已知：①“萃取”时，铀和钪一同进入有机相(RH2),其他杂质进入水相。 ②草酸可与多种金属离子形成可溶性络合物。 回答下列问题： (1)基态Sc原子的价层电子排布式为 (2)钪离子在水中以稳定对称的[Sc(H2O)6]3+形式存在，O-Sc-0的键角只有90°和180°两 种，其空间结构为 (3)萃取达平衡时，被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比(D),分配 c(有机相 n(有机相) 比D=C水相，萃取率=n)×100%。“茶取”原理为RH2+U0经+=RU02+2H,假如每次萃取 时水相和有机相体积相等，U0+在水相和有机相中的分配比为1：3，则萃取二次后UO+的萃 取率为 %(忽略混合过程中液体体积的变化)。 (4)有机萃取剂也可选用有机磷萃取剂，通过3ROH+POC3=RO)3P0+3HC1制得有机磷萃 取剂(RO)PO,其中-R代表烃基，-R不同，(RO),P0产率也不同。则-R为“-CH2CH,”时(RO),PO 的产率 (填“>”、“<””或“=”)R为“-CHCH,CH,时的产率，请从结构的角度分 析原因 （5)“氟化”时反应生成两种正盐，该反应的化学方程式为 (6)“沉钪”中，测得钪的沉淀率随n(H,C,0, 的变化情况如下图所示。钪的沉淀率下降的 n(Sc3+ 原因是 100 90 0 70 60 1.2 1.41.5 1.7 2.0 n(H2C2O,) n(Sc3) 高二化学第6页（共8页） (7)钪晶体的晶胞如图所示，已知钪晶胞的底边边长为apm,高为bpm,则钪晶体的密度 为 g/cm3(只列出计算式)。 17.（15分)二甲双酮是一种抗惊厥药，以丙烯为起始原料的合成路线如下： OH CH,CH=CH0CH,CHCH6O2,催化，C0 1 HCN →H3C一C-CN OH CH3 Y B C H2O/H* OH (NH2)2CO C2HsOH E H3C- COOH Na0C2H5,△ H* 二甲双酮 回答问题： （1)A中官能团的名称为 (2)B的结构简式为 C中碳原子的杂化方式为 (3)B→C的反应类型为 (4)D→E的化学反应方程式为 (5)D的同分异构体中，同时符合以下条件的有 种（不考虑立体异构)。 ①能发生水解反应 ②能反应银镜反应 ③能与金属钠反应产生氢气 (6)设计以CH3CH2OH为原料合成丙烯酸(CH2=CHCOOH)的路线（无机试剂任 选) ，合成路线流程图示例如下： CH=CH.HBr→CH.CHBrN溶液cH,CH.OH △ 高二化学第7页（共8页) 18. (14分)氢能是极具发展潜力的清洁能源，氢燃料电池有良好的应用前景。 (1)298K时，1olH2(g)燃烧生成H2O(1)放热285kJ,表示H2(g)燃烧热的热化学方程式为 (2)工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应。 I.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) II.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ①下列操作中，能提高CH,(g)平衡转化率的是 (填标号)。 A.恒温恒容下通入惰性气体 B.移除CO2(g) C.加入催化剂 ②恒温恒压条件下，1 mol CH4(g)和5molH,O(g)反应，2min后反应达平衡，此时容器的容 积为2L,CH4(g)的转化率为80%，C02(g)的物质的量为0.6mol,则2min内CH4(g)的反应 速率为 mol-L-.min1,平衡体系中H2（g)的物质的量为 mol。恒温恒压条 件下，1 molCH4(g)和1molH,O(g)反应达平衡时，CH4(g)的转化率为a,CO2(g)的物质的量 为bmol,则反应I的平衡常数K,= (写出含有a、b的计算式；对于反应 mA(g)+nB(g)-pC(g)+qD(g).K.- ”(C)x9(D) x为物质的量分数)。 x"(A).x"(B) (3)氢氧燃料电池中氧气在 (填“正”或“负”)极发生反应。 (4)某甲烷燃料电池的工作原理如图所示，电极a的反应方程式为 负载 CH 02 电 02 极 固体 极 a 电解质 6 高二化学第8页（共8页)