湖南衡阳市衡阳县2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

**基本信息** 高中化学期末试卷注重化学观念建构与科学思维发展，通过真实情境整合物质结构、反应规律等核心内容，实现基础与能力的综合测评。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |非选择题|约40分|物质转化、能量变化、实验探究|以工业合成情境考查物质性质与用途关联，结合数据图表培养证据推理能力，体现科学探究与实践素养|

高二化学 注意事项： 1,答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定 位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.“国之重器”的自主创新离不开关键材料的突破，下列用于重大科技装备的材料属于金属材 料的是 A.长征五号火箭发动机涡轮转子所用的GH4169高温合金 B.福建舰电磁弹射甲板表面的陶瓷防护涂层 C.“雪龙2号”破冰船制淡水用的反渗透膜 D.“天问一号”火星车热控系统用的二氧化硅气凝胶隔热毡 2.下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A.转移溶液 B.萃取时振荡 C.收集氯气 D.蒸发NaCl溶液 3.3NO2+H,0=2HNO,+NO是工业制硝酸的核心反应之一。设NA为阿伏加德罗常数的 值。下列说法正确的是 A.9.2gNO2和N204的混合物中含氮原子数为0.2WA B.18gD20中所含的质子数为10N C.1mol·L的HNO,溶液中H+的个数为N D.Cu与稀硝酸反应生成2.24LN0时，转移的电子数为0.3N 4.纯净物A、B、C、D、E、F,G、H在一定条件下能发生如图所示的转化，其中A是一种黄绿色 气体单质，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室常用反应ⅱ制备少量的气体B,F在通 常状况下为液体。 化学第1页（共8页） B D 反应 回 H 下列叙述错误的是 A.反应i中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：8 B.C的化学性质很稳定，常用作保护气 C.E可用作食品干燥剂 D.自来水厂可用A来杀菌、消毒 5.化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列对宏观现象的微观解释错误的是 选项 宏观现象 微观解释 A 甲苯能使酸性KMnO,溶液褪色 苯环使甲基变活泼，易被氧化 B 离子液体难挥发 离子液体体积大，形成的范德华力强，熔沸点高 金刚石中碳原子的价电子都参与形成 金刚石不导电 共价键，没有自由电子 0 用肥皂洗涤油污 肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基 6.已知W、Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，化合物QW,Y分子含有的电子 总数为18，X是地壳中含量最高的元素，且Q与X的原子序数之和等于W与Z的原子序数 之和。下列叙述错误的是 A.基态X原子核外电子空间运动状态共有5种 B.简单离子半径：X>Y>Z C.Z的单质可用于冶炼金属 D.QX,Y元素的氢化物分子间能形成氢键的只有2种 7.某课题组通过电解技术从海水富集锂元素的装置如图所示。接通K1,MO2电极从模拟海 水中吸收i+;断开K,接通K,乙室富集Li。下列叙述错误的是 代一电源 电源■ K MnO, 电 甲室 乙室 电 Na,SO L Mg Li 溶液 溶液 极Y Li.MnO. Na' 离子交换膜a 离子交换膜 A.电极Y应接电源的负极 B.接通K后一段时间，甲室pH一定不变 C.接通K2时的阳极反应式：LiMn,04-xe=xLi*+2Mn02 D.膜b为阳离子交换膜，允许Li通过 化学第2页（共8页） 8.S,N,熔点高，硬度大，电绝缘性好，常温下化学性质稳定，是一种性能优异的无机非金属材 料，制备原理之一：3SiH,+4NH,高温s,N+12H,(已知：电负性H>Si)。下列叙述错误的是 A.SiH4属于非极性分子 B.NH分子中含有3个s-pσ键 C.SiN4的晶体类型为共价晶体 D.当该反应生成2gH2时，转移电子1mol 9.科学家经过研究发现，某些昆虫在释放信息素的过程中，体内物质发生如下变化： 丙 下列叙述错误的是 A.甲属于氨基酸 B.甲存在手性异构 C.乙与足量H2发生加成反应过程中，π键均断裂 D.丙能发生加聚反应和缩聚反应 10.重铬酸钾法测定铁矿样中的全铁含量被广泛应用于生产实践，测定过程中的主要实验步 骤如下： ①溶解铁矿样：称取0.2800g铁矿样3份分别置于250mL锥形瓶中，各用10mL浓盐酸溶解。 ②预处理：将样品试液加热至近沸，滴加SCL,溶液至过量还原Fe3+。冷却至室温后滴加 0.05mol·L1L,-冰乙酸至溶液呈稳定的淡黄色氧化多余的Sn2+。加入0.1g20% AgC1-NaCl混合物除去Iˉ，充分摇匀。 ③滴定：向锥形瓶中加一定量的水，滴入指示剂，用0.01600mol·L1的重铬酸钾标准液 滴定至终点。平行测定3次，计算铁矿样中铁的百分含量。 已知Sn的常见化合价为+2和+4。 下列有关过程中离子方程式书写错误的是 A.溶解铁矿样中的Fe,03:Fe,03+6H*—2Fe3++3H,0 B.预处理中还原Fe3+:2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+ C.预处理中除去I:Ag+I一AgI↓ D.滴定：6Fe2++Cr,0-+14H*6Fe3++2C3++7H,0 11.一种从石油炼制废催化剂（主要成分为V0,载体为A1,0,)中回收V,0,的工艺流程如图 所示（已知“煅烧”时未发生氧化还原反应）： NaOH溶液 过量C0 NH,NH,CI 空气 废催化剂中碱溶 调pH除铝 调pH沉钒→NH,VO,→授烧→V,O, 滤渣 AI(OH) 滤液 化学第3页（共8页） 下列叙述正确的是 A.“碱溶”时V,0,表现碱性氧化物的性质 B.“调pH除铝”时发生的反应为2[A1(OH)4]+CO2=2A1(OH)3↓+CO?+H20 C.常温下，“滤液”中：c(NH)·c(VO)<Kp(NH,VO3) D.“煅烧”时NH4VO,分解产生NH 12.以MO2为催化剂，NH3选择性催化还原N0是一种高效的烟气脱硝技术，可将NO转化 为无害的N2,其反应机理如图所示（图中为催化剂表面活性位点的简化模型）。下列说法 错误的是 0」 OH NH. a N2+H,0← NH.NO NO A.上述过程涉及极性键、非极性键的断裂 B.步骤I中，NH,通过与催化剂表面的M活性位点形成配位键而被吸附 C.该总反应可表示为4NH,+6N0M05N,+6H,0 D.步骤V中，02参与反应，将催化剂表面的a物种再生为初始活性位点 13,某超离子导体的立方晶胞结构如图所示，已知M的原子分数坐标为（子，}，0）。下列叙述 错误的是 o Na' O. M anm A.该晶胞中含有6个Na B.第一电离能：P>S CN的原子分数坐标为（是，行，） D.该晶体中存在的作用力是非极性键、离子键 化学第4页（共8页） 14.已知pc=-lgc、pK=-lgK。常温下，用NaOH固体凋节H,S水溶液的pH,溶液中各含硫微粒 的物质的量分数6[如6($2-)= (s-)+c(Hs)+c(H,S)]随pH的变化关系如图所示。 c(S2-) 1.0 13 pH 常温下，下列叙述错误的是 A.0.1mol·L-1H,S水溶液的pH约为4 B.HS(aq)+S2-(aq)—2HS(aq)的化学平衡常数pK=-6 C.0.01mol·L-Na,S溶液中：pc(HS）-pc(S2-）>1 D.当调节pH至7时，溶液中：c(Na+)=2c(S2-)+c(H,S) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)乙酰水杨酸（阿司匹林）是一种历史悠久的解热镇痛药。实验室常用水杨酸与醋 酸酐为原料，在浓硫酸催化下制备阿司匹林，实验原理、装置、步骤如下。 COOH COOH 实验原理： OH +(CH,C0),0.浓s0 -OCOCH, CH,COOH △ 水杨酸 醋酸酐 乙酰水杨酸（阿司匹林） 已知：①乙酰水杨酸为白色晶体，熔点为135℃，微溶于冷水，较易溶于热水和乙醇。 ②醋酸酐是一种液体，遇水会缓慢水解生成乙酸。 实验装置（夹持和加热装置省略）： 实验步骤如下： 步骤一：在干燥的仪器a中加入2.76g水杨酸和5mL醋酸酐（过量），小心地加入3~4滴 浓硫酸，摇匀。将仪器a置于水浴锅中，在70~80℃下反应约10min。 步骤二：取出仪器a,趁热缓慢滴加10mL蒸馏水，期间不断振荡。将混合物转移至烧杯中 并置于冷水浴中冷却至有白色固体大量析出。 步骤三：采用抽滤的方法分离出粗产品。将粗产品转移至烧杯中，加入适量热水，加热至 晶体恰好完全溶解，然后缓慢冷却、结晶，再次过滤、洗涤、干燥，得到精制阿司匹林。 请回答下列问题： (1)实验中若不慎将浓硫酸溅到皮肤上，正确的处理方法是 最后再用水冲洗，就医。 化学第5页（共8页） (2)仪器a的名称为 ;冷凝回流时选用球形冷凝管的原因是 (3)步骤二中，趁热滴加蒸馏水的作用是 ;若放入冰水浴中冷 却后仍无晶体析出，可采取 的操作促进晶体析出。 (4)步骤三中，提纯粗产品的方法为 (5)分光光度法测定阿司匹林产品的纯度。现测得阿司匹林标准溶液的吸光度A与其质 量浓度关系如图所示。 0.8 0.7 0.6 0.5 0.4 0.3 1.08 0.2 0.00.20.40.60.81.012141.6 质量浓度10'mg·mL) 准确称取8.0mg样品，用乙醇溶解并定容至50mL,测得溶液吸光度A=0.60,则该产 品的纯度为 %。 16.(14分)磷酸铁锂(LiFeP0,)可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优 良、安全性高等特点。某研究小组拟用含锂硫酸盐浸取液（杂质离子主要为Na*、N2+,及 微量的Pb2+等)为原料制取电池级LiFePO,的工艺流程如图所示： C0, Mg2 NaOH 福美钠BaC0,(促量) 鳌合剂 FePO,、足量焦炭 浸取液一→调p一→除铅一→转化 转化2 系列操作.，C0,一爱烧-LiFePO, 滤渣【滤渣Ⅱ滤渣Ⅲ 沉锂母液 (除锂后循环利用) 请回答下列问题： (1)基态Fe2+的价层电子轨道表示式为」 0 (2)流程中加NaOH“调pH”的主要目的是 HC H.C (3)已知：福美钠的结构为 N一C ,可由 N-C H与NaOH反应制得。 H:C SNa HC N- H分子中含有的σ键数目为 H,C H,C ③ W H与NaOH反应的化学方程式为 H,C 化学第6页（共8页） (4)已知滤渣Ⅲ为BaS0,。 ①写出“转化1”的离子方程式： ②若“转化1”前溶液中c(S0})=0.5mol·L-1,“转化1”后溶液中S0的残留率为 0.5%,则常温下，“转化1”后溶液中c(Ba2+)= mol·L-1[忽略溶液体积 的变化，常温下，Kp(BaS04)=1.1×10-0]。 (5)“煅烧”制LiFePO,.的化学方程式为 17.(15分)吉非罗齐是一种血脂调节药，其中一种合成路线如图所示： C,H02 B(C,HO) 0 一定条件 HBr A 浓H,S0,/△ OH 过氧化物Br入今入 OH D E CH,OH G(C,Hpo0) 浓H,S0,/△ F i)NaOH溶液 K:CO, ii)H 吉非罗齐 夕 请回答下列问题： (1)吉非罗齐中含有的官能团名称为 0 (2)A的化学名称为 (3)下列关于B的说法正确的是 (填字母)。 a.分子中最多有8个原子共平面 b.其同分异构体可能发生银镜反应 ℃.能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应属于取代反应 (4)在D生成E的反应中，加入过氧化物的目的是降低副产物I的选择性。 ①已知I是E的同分异构体，则I的结构简式是 ②与E具有相同官能团且核磁共振氢谱峰面积之比为1：6：6的结构简式为 (5)写出F+G→H的化学方程式： R R 0 KMnO,(H*) (6)已知： C=C RCOOH+R,CR2。以J和L为原料合成Q的路线 H 如下： Br NaOH/乙醇 KMnO,(H') K 0 △ 浓H,S0,/△ K、L的结构简式分别是 18.(15分)二氧化碳的资源化利用是缓解能源危机的关键途径之一。 请回答下列问题： (1)在特定催化剂作用下，C02与H2反应制备CH的过程中，会发生如下竞争反应。 反应I:C02(g)+4H2(g),CH4(g)+2H20(g)△H1=-164.9kJ·mol-1K 反应Ⅱ：C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H2=+41.2kJ·mol-1K2 化学第7页（共8页） ①C0(g)+3H,(g)一CH4(g)+H,0(g)△H= kJ·mol-。 ②下列措施有利于提高C02平衡转化率的是 （填字母)。 a.及时分离出H,O b.选择更高效的催化剂 c.恒温恒容条件下通入Ar d恒温恒容条件下，增大”(c0 的投料比 n(H,) ③T,℃时，在恒容密闭容器中充入1molC02(g)和4molH2(g)只发生反应I和反应 Ⅱ（已含催化剂），起始压强为l00kPa,经5min达到平衡时，测得生成1.5mol H,0(g),压强为75kPa,则0~5min内以CH4分压变化表示的平均反应速率 (CH4)= kPa·minl,CO2的平衡转化率为 9%。 ④若将上述平衡体系升温至℃， K （填“增大”“减小”“不变”或“无法 判断”)。 (2)MgC03/Mg0循环在C02捕获及转化等方面具有重要应用。恒压条件下，在密闭容器 中加人2molH(g)和2 mol MgC(0,(s)发生反应I、Ⅱ、Ⅲ[反应Ⅲ：MgC03(s)一 MgO(s)+CO2(g)△H>0]。平衡时H2、MgC0,的转化率和CH4、CO2的选择性随温 度变化关系如图所示。 100 60 % r- 0 200 300400500.600 温度/℃ 已知：含碳生成物选择性=MgCO,转化的物质的量 含碳生成物的物质的量 ×100%;较低温度时反应Ⅱ可认 为不发生。 ①曲线c表示的是 ②550℃，C0的物质的量为 mol (3)科学家研发了一种将C02资源化转化为CH,CH2OH的电解装置（如图所示）： C02 电源 O 铂电极 玻碳电极 质子 交换膜 写出铂电极生成CH,CH,OH的电极反应式： 化学第8页（共8页）