精品解析：江苏盐城市龙冈中学2025-2026学年高二年级第一学期期末考试化学试题

2024级高二年级第一学期期末考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 选择题(每小题3分，每题只有1个正确答案，共42分) 1. 下列说法不正确的是 A. 甲烷是最简单的有机化合物，它是天然气的主要成分 B. 福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本 C. 煤经过气化和液化转化为清洁燃料是物理变化 D. 中国科学家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素 2. 化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，下列过程不属于化学变化的是 A. HCl溶于水电离出和 B. 电解熔融的NaCl制取Na C. 金刚石变成石墨 D. 钢铁的锈蚀 3. 下列化学用语表示不正确的是 A. 的电子式： B. SO2的价层电子对互斥模型： C. 的空间填充模型： D. 3，3-二甲基戊烷的键线式： 4. 下列反应过程中的能量变化情况符合图示的是 A. 镁片与稀盐酸的反应 B. 酸碱中和反应 C. 碳酸钙在高温下的分解反应 D. 乙醇在氧气中的燃烧反应 5. 某实验小组学生按照课本实验要求，在如图所示的装置中进行中和反应，下列说法正确的是 A. 将NaOH溶液缓慢倒入盐酸溶液中 B. 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 C. 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 D. 完成一次测定实验，温度计需要使用2次，分别用于测混合液的初始温度和反应最高温度 6. 由多元素组成的化合物Fe-Sm-As-F-O，是我国科学家近年来发现的一种重要的铁系超导材料。下列说法正确的是 A. N、As同主族，第一电离能N＜As B. 的价层电子轨道表示式违背了泡利不相容原理 C. O的价层电子排布式为 D. 形成的气态氢化物稳定性 7. 甲硫氨酸是构成人体的必需氨基酸之一，结构简式如图所示。下列有关说法正确的 A. 第一电离能：O>N>C B. 基态氧原子有8种运动状态不同的电子 C. 甲硫氨酸分子中碳原子的杂化类型都是 D. 甲硫氨酸分子间不能形成氢键 8. 铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示（黑球代表Fe，白球代表Mg）。则下列说法不正确的是 A. 铁镁合金的化学式为 B. 晶体中存在的化学键类型为金属键 C. 晶格能：氧化钙<氧化镁 D. 每个Fe原子周围距离最近且相等的Mg原子有4个 9. 对于配合物[Co(NH3)3(H2O)Cl2]Cl，下列说法不正确的是 A. 配位数为6 B. 提供空轨道的为Co3+ C. 配位体为N、O、Cl D. 若往1mol该配合物中加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，可得到1molAgCl沉淀 10. 短周期主族元素、、、原子序数依次增大，原子核外电子只有一种自旋取向，、两种原子核外能级上的电子总数与能级上电子总数相等，原子的价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 的第一电离能比同周期相邻元素的大 C. 与形成的化合物属于分子晶体 D. 最高价氧化物对应的水化物属于强酸 11. 在微波作用下物质Z可通过下列反应合成。下列说法正确的是 A. X分子中σ键、π键的数目比9：1 B. 物质Y易溶于水 C. 1molY最多能与6molH2发生加成反应 D. 物质Z在铜催化下被O2氧化为醛 12. 一种具有除草功效的有机物的结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法正确的是 A. 分子中含有2个手性碳原子 B. 能发生氧化、取代、消去反应 C. 1mol该化合物与足量浓溴水反应，最多消耗 D. 该化合物不能与甲醛在一定条件下发生缩聚反应 13. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向3mL苯中加入1mL液溴，然后加入铁粉充分反应，气体经洗气后用湿润的pH试纸检验看是否变红 苯能否发生取代反应 B 向溶液中加入溶液，振荡后滴加0.5mL某有机物X，加热看是否出现砖红色沉淀 X中是否含有醛基 C 将卤代烃Y与NaOH水溶液共热，冷却静置后，取少量上层水溶液，向其中滴入溶液，看有无沉淀 Y中是否含有氯原子 D 向淀粉溶液中加适量20%的溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至碱性，再滴加碘水，看溶液是否变蓝 淀粉是否水解 A. A B. B C. C D. D 14. 某药物合成中间体D的合成路线如下： 下列说法正确的是 A. A转化为B的反应类型为取代反应 B. B中所有原子可能共平面 C. 可以用质谱法区分C及其同分异构体 D. 1molD最多与含3molNaOH溶液反应 15. NH3原NO，其反应过程与能量关系如图1所示；有氧条件下，Fe3+催化NH3还原NO的反应历程如图2所示。下列说法正确的是 A. 图1所示热化学方程式为 B. 图1所示反应产物中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：3 C. 图2所示过程中的物质的量减少 D. 图2所示过程生成1mol氮气，转移电子的数目为2.4mol 非选择题 16. 回答下列问题 （1）已知硼、氮、铜是几种重要的元素，请回答下列问题： ①Cu的基态原子的电子排布式为_______。 ②Cu的配合物A的结构如图，A中所含C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为_______，配合物A中碳原子的杂化方式为_______。 （2）比较大小(用>连接)： ①金刚石、NaCl、SiC、干冰熔点由高到低顺序_______。 ②、、沸点由高到低顺序_______。 （3）下列分子或离子的空间构型均为平面三角形的是_______(填字母) A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 （4）①晶体中的外围电子排布式为_______；原子的杂化方式为_______。 ②含有_______mol键。 （5）①已知的一种晶体与NaCl晶体的结构相似，该晶体的一个晶胞中的数目为_______。 ②某种磁性氮化铁的晶胞结构示意图(下图)(黑球在晶胞内部)，该化合物的化学式为_______。 17. 化合物I是一种用于制备抗高血压药物阿替洛尔的中间体。其合成路线流程图如下： （1）A分子中采取杂化和杂化的碳原子的数目之比为_______。 （2）F分子中含氧官能团名称为_______。 （3）的反应类型是_______。 （4）已知B的分子式为，写出B的结构简式：_______。 （5）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：_______。 ①含有两个苯环： ②能与反应生成； ③分子中有5种不同化学环境的氢。 （6）请写出以和为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 18. 按要求写出对应反应的热化学方程式。 （1）已知稀溶液中，与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示与NaOH反应的中和热的热化学方程式：_______。 （2）25℃、条件下充分燃烧一定量的丁烷气体生成和液态水时，放出的热量为Q kJ，经测定，将生成的通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：_______。 （3）已知： 。 写出由C(s，石墨)和生成的热化学方程式为：_______。 （4）已知下列热化学方程式： ① ② ③ 写出由、和化合生成的热化学方程式：_______。 （5）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为、和)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下： ① ② ③ 已知反应①中相关的化学键键能数据如下： 化学键 (CO中) 436 343 1076 465 413 由此计算_______；已知，则_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024级高二年级第一学期期末考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 选择题(每小题3分，每题只有1个正确答案，共42分) 1. 下列说法不正确的是 A. 甲烷是最简单的有机化合物，它是天然气的主要成分 B. 福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本 C. 煤经过气化和液化转化为清洁燃料是物理变化 D. 中国科学家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷是最简单的有机化合物，它是天然气的主要成分，A正确； B．福尔马林（甲醛溶液）能使蛋白质变性，常用于浸制动物标本，B正确； C．煤的气化和液化是通过化学反应将煤转化为清洁燃料（如煤气、甲醇），过程中有新物质生成，属于化学变化而非物理变化，C错误； D．中国科学家于1965年首次人工合成具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素，D正确； 故选C。 2. 化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，下列过程不属于化学变化的是 A. HCl溶于水电离出和 B. 电解熔融的NaCl制取Na C. 金刚石变成石墨 D. 钢铁的锈蚀 【答案】A 【解析】 【详解】A．HCl溶于水电离出和过程中有旧键的断裂，无新键的形成，A符合题意； B．电解熔融的NaCl制取Na的过程中断裂氯化钠中的离子键，生成钠单质和氯气，B不符合题意； C．金刚石变成石墨，分子结构发生了改变，旧化学键断裂，新化学键形成，属于化学变化，C不符合题意； D．钢铁的腐蚀过程中铁发生化学变化生成铁锈，D不符合题意； 故选A。 3. 下列化学用语表示不正确的是 A. 的电子式： B. SO2的价层电子对互斥模型： C. 的空间填充模型： D. 3，3-二甲基戊烷的键线式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子中C和O共用2对电子，电子式：，A错误； B．SO2的中心原子孤电子对数=、价层电子对数=2+1=3，则二氧化硫的价层电子对互斥模型为：，B正确； C．的中心原子N形成3个σ键和1个孤电子对，为sp3杂化，为三角锥形，空间填充模型C正确； D．主链上碳原子个数为5，3号碳原子上有2个甲基，名称为3，3-二甲基戊烷，D正确； 故选A。 4. 下列反应过程中的能量变化情况符合图示的是 A. 镁片与稀盐酸的反应 B. 酸碱中和反应 C. 碳酸钙在高温下的分解反应 D. 乙醇在氧气中的燃烧反应 【答案】C 【解析】 【分析】由题图可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，故图示所表示的反应为吸热反应； 【详解】A．镁片与稀盐酸的反应为放热反应，A错误； B．酸碱中和反应为放热反应，B错误； C．碳酸钙在高温下的分解反应为吸热反应，C正确； D．乙醇在氧气中的燃烧反应为放热反应，D错误； 故选C。 5. 某实验小组学生按照课本实验要求，在如图所示的装置中进行中和反应，下列说法正确的是 A. 将NaOH溶液缓慢倒入盐酸溶液中 B. 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 C. 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 D. 完成一次测定实验，温度计需要使用2次，分别用于测混合液的初始温度和反应最高温度 【答案】B 【解析】 【详解】A．为减小热量损失，把氢氧化钠溶液一次倒入盛有盐酸的小烧杯中，故A错误； B．根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故B正确； C．中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故C错误； D．中和热的测定中，需要测出反应前酸溶液的温度，测反应前碱溶液的温度，混合反应后测最高温度，所以总共需要测量3次，故D错误； 故选：B。 6. 由多元素组成的化合物Fe-Sm-As-F-O，是我国科学家近年来发现的一种重要的铁系超导材料。下列说法正确的是 A. N、As同主族，第一电离能N＜As B. 的价层电子轨道表示式违背了泡利不相容原理 C. O的价层电子排布式为 D. 形成的气态氢化物稳定性 【答案】D 【解析】 【详解】A．同一主族从上到下第一电离能依次减小，故第一电离能N＞As，故A错误； B．电子在能量相同的轨道，即等价轨道上排布时，总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同，因为这样的排布方式总能量最低，称为洪特规则，的价层电子排布式为3d5， 违背了洪特规则，故B错误； C．O是8号元素，价层电子排布式为，故C错误； D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱；非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：，形成的气态氢化物稳定性，D正确； 故选D。 7. 甲硫氨酸是构成人体的必需氨基酸之一，结构简式如图所示。下列有关说法正确的 A. 第一电离能：O>N>C B. 基态氧原子有8种运动状态不同的电子 C. 甲硫氨酸分子中碳原子的杂化类型都是 D. 甲硫氨酸分子间不能形成氢键 【答案】B 【解析】 【详解】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大的趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，N元素的第一电离能大于O元素，故A错误； B．原子核外的电子有8个，则基态氧原子的电子有8种运动状态，故B正确； C．该分子中C=O上的碳原子是sp2杂化，其他碳原子都是sp3杂化，故C错误； D．甲硫氨酸分子含有氨基和羧基，分子间能形成氢键，故D错误； 故答案选B。 8. 铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示（黑球代表Fe，白球代表Mg）。则下列说法不正确的是 A. 铁镁合金的化学式为 B. 晶体中存在的化学键类型为金属键 C. 晶格能：氧化钙<氧化镁 D. 每个Fe原子周围距离最近且相等的Mg原子有4个 【答案】D 【解析】 【详解】A．该晶胞中Fe原子个数＝、Mg原子个数＝8，则Fe、Mg原子个数之比＝4：8＝1：2，所以其化学式为Mg2Fe，故A正确； B．金属晶体中存在金属键，该晶体属于合金，所以只含金属键，故B正确； C．晶格能与离子半径成反比，与电荷成正比，阴离子相同，阳离子半径：镁离子半径＜钙离子半径，所以晶格能：氧化钙<氧化镁，故C正确； D．根据晶胞结构，每个Fe原子周围距离最近且相等的Mg原子有8个，故D错误； 故答案选D。 9. 对于配合物[Co(NH3)3(H2O)Cl2]Cl，下列说法不正确的是 A. 配位数为6 B. 提供空轨道的为Co3+ C. 配位体为N、O、Cl D. 若往1mol该配合物中加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，可得到1molAgCl沉淀 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．配体为NH3、H2O、Cl-，配位数为6，故A正确； B．Co为过渡元素，提供空轨道的为Co3+，故B正确； C．配体为NH3、H2O、Cl-，故C错误； D．加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，外界Cl-可与Ag+得到1molAgCl沉淀，内界Cl-不能与Ag+反应，故D正确； 故选C。 10. 短周期主族元素、、、原子序数依次增大，原子核外电子只有一种自旋取向，、两种原子核外能级上的电子总数与能级上电子总数相等，原子的价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 的第一电离能比同周期相邻元素的大 C. 与形成的化合物属于分子晶体 D. 最高价氧化物对应的水化物属于强酸 【答案】B 【解析】 【分析】X原子核外电子只有一种自旋取向，核外只有一个电子，X为H，Y、Z两种原子核外s能级上的电子总数与p能级上电子总数相等，1s22s22p4和1s22s22p63s2YZ分别为C和Mg，W的价电子中,在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等，价电 子为3s23p2，W为以此来解答； 【详解】A．随着原子序数递增同周期半径越来越小，同主族半径越来越大原子半径：r(X)<r(Y)<r(W)<r(Z)，A错误； B．价电子3s2处于全满，Z的第一电离能比同周期相邻元素的大，B正确； C．W与Y形成的化合物二氧化硅属于原子晶体，C错误； D．W最高价氧化物对应的水化物H2SiO3属于弱酸，D错误； 11. 在微波作用下物质Z可通过下列反应合成。下列说法正确的是 A. X分子中σ键、π键的数目比9：1 B. 物质Y易溶于水 C. 1molY最多能与6molH2发生加成反应 D. 物质Z在铜催化下被O2氧化为醛 【答案】A 【解析】 【详解】A．单键均为σ键，双键中有一个σ键一个π键，所以X分子中σ键、π键的数目比9：1，A正确； B．物质Y中不含亲水基，难溶于水，B错误； C．苯环、羰基均可以和氢气加成，所以1molY最多能与8molH2发生加成反应，C错误； D．物质Z中羟基相连的碳原子上没有H原子，不能被催化氧化，D错误； 综上所述答案为A。 12. 一种具有除草功效的有机物的结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法正确的是 A. 分子中含有2个手性碳原子 B. 能发生氧化、取代、消去反应 C. 1mol该化合物与足量浓溴水反应，最多消耗 D. 该化合物不能与甲醛在一定条件下发生缩聚反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的饱和碳原子，根据该有机物的结构简式判断，分子中只有1个手性碳原子，即环酯中与右侧苯环直接相连的碳原子，A错误； B．该有机物含有碳碳双键和酚羟基，可以发生氧化反应；含有酯基和酚羟基，可以发生取代反应；该化合物不能发生消去反应，B错误； C．该有机物含有碳碳双键，酚羟基邻、对位含有氢原子，与足量浓溴水反应，最多消耗，C正确； D．该化合物中含有酚羟基且酚羟基邻位有氢，能与甲醛在一定条件下发生缩聚反应，合成酚醛树脂，D错误； 故选C。 13. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向3mL苯中加入1mL液溴，然后加入铁粉充分反应，气体经洗气后用湿润的pH试纸检验看是否变红 苯能否发生取代反应 B 向溶液中加入溶液，振荡后滴加0.5mL某有机物X，加热看是否出现砖红色沉淀 X中是否含有醛基 C 将卤代烃Y与NaOH水溶液共热，冷却静置后，取少量上层水溶液，向其中滴入溶液，看有无沉淀 Y中是否含有氯原子 D 向淀粉溶液中加适量20%的溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至碱性，再滴加碘水，看溶液是否变蓝 淀粉是否水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯和溴在溴化铁做催化剂的条件下反应生成溴苯和溴化氢，溴化氢中的溴被四氯化碳吸收，溴化氢能使湿润的pH试纸变红，说明该反应为取代反应，A正确； B．实验中氢氧化钠不是足量的，不能保证碱性环境，实验不能成功，B错误； C．卤代烃水解后应该加入硝酸进行酸化，否则氢氧化钠存在影响卤素离子检验，C错误； D．碘能和氢氧化钠反应，故该实验不需要加入氢氧化钠中和酸，D错误； 故选B。 14. 某药物合成中间体D的合成路线如下： 下列说法正确的是 A. A转化为B的反应类型为取代反应 B. B中所有原子可能共平面 C. 可以用质谱法区分C及其同分异构体 D. 1molD最多与含3molNaOH溶液反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．A中硝基还原为氨基得到B，反应类型为还原反应，A项错误； B．B分子中含有甲基，甲基中碳为杂化，所以原子不可能共平面，B项错误； C．一般用质谱法测定有机物的相对分子质量，C及其同分异构体相对分子质量相同，不能区分，C项错误； D．1molD分子中含有酚羟基，-Br，-CONH-，各可以消耗1molNaOH，1molD最多与含3molNaOH溶液反应，D项正确； 答案选D。 15. NH3原NO，其反应过程与能量关系如图1所示；有氧条件下，Fe3+催化NH3还原NO的反应历程如图2所示。下列说法正确的是 A. 图1所示热化学方程式为 B. 图1所示反应产物中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：3 C. 图2所示过程中的物质的量减少 D. 图2所示过程生成1mol氮气，转移电子的数目为2.4mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．热化学方程式为4NH3(g)+6NO(g)═5N2(g)+6H2O(g)ΔH=正反应活化能-逆反应活化能=(a-b)kJ/mol，A错误； B．图1所示反应方程式为：4NH3(g)+6NO(g)═5N2(g)+6H2O(g)，反应产物中氧化产物与还原产物为N2，其中有4个N被氧化，6个N被还原，故氧化产物与还原产物物质的量之比为2：3，B正确； C．由题干图示信息可知，图2所示过程中作催化剂，故其物质的量在反应前后保持不变，C错误； D．由题干图示信息可知，图2所示过程发生的总反应为：4NH3+4NO+O24N2+6H2O，故生成1mol氮气，转移电子的数目为3mol，D错误； 故答案为：B。 非选择题 16. 回答下列问题 （1）已知硼、氮、铜是几种重要的元素，请回答下列问题： ①Cu的基态原子的电子排布式为_______。 ②Cu的配合物A的结构如图，A中所含C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为_______，配合物A中碳原子的杂化方式为_______。 （2）比较大小(用>连接)： ①金刚石、NaCl、SiC、干冰熔点由高到低顺序_______。 ②、、沸点由高到低顺序_______。 （3）下列分子或离子的空间构型均为平面三角形的是_______(填字母) A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 （4）①晶体中的外围电子排布式为_______；原子的杂化方式为_______。 ②含有_______mol键。 （5）①已知的一种晶体与NaCl晶体的结构相似，该晶体的一个晶胞中的数目为_______。 ②某种磁性氮化铁的晶胞结构示意图(下图)(黑球在晶胞内部)，该化合物的化学式为_______。 【答案】（1） ①. 或 ②. ③. sp2、sp3 （2） ①. ②. （3）B （4） ①. ②. sp3 ③. 16 （5） ①. 4 ②. Fe3N 【解析】 【小问1详解】 ①Cu是29号元素，基态原子的电子排布式为：或； ②同周期元素从左到右，电负性逐渐增大。C、N、O均位于第二周期，电负性顺序为：，羰基（C=O）中的碳原子形成一个双键（C=O）和两个单键（C-C），属于sp2杂化，亚甲基（-CH2-）中的碳原子形成四个单键，属于sp3杂化。 【小问2详解】 ①金刚石和SiC均为原子晶体，熔点高，C-C键键长< Si-C键键长，键能C-C > Si-C，故熔点：金刚石熔点>SiC，NaCl为离子晶体，熔点较高，但低于原子晶体，干冰为分子晶体，熔点最低，综上，熔点顺序为：； ②、、均为分子晶体，沸点主要由分子间作用力决定，分子间存在氢键，沸点显著高于和，和分子间均存在范德华力，相对分子质量更大，范德华力更强，沸点更高，因此，沸点顺序为：。 【小问3详解】 A．中心原子价层电子对数为，且不含孤电子对，空间构型为正四面体形，中心原子价层电子对数为，且不含孤电子对，空间构型为直线形，A不选； B．中心原子价层电子对数为，且不含孤电子对，空间构型为平面三角形，中心原子价层电子对数为，且不含孤电子对，空间构型为平面三角形，B选； C．中心原子价层电子对数为，且含1个孤电子对，空间构型为三角锥形，中心原子价层电子对数为，且含1个孤电子对，空间构型为三角锥形，C不选； D．中心原子价层电子对数为，且含1个孤电子对，空间构型为三角锥形，中心原子价层电子对数为，且不含孤电子对，空间构型为平面三角形，D不选； 故选B。 【小问4详解】 ①Cu的基态电子排布为 [Ar]3d104s1，失去2个电子后，Cu2+的电子排布为 [Ar]3d9，外围电子排布式为：，中心原子价层电子对数为，杂化方式为sp3； ②中：Cu2+与4个NH3形成4个配位键（σ键），每个NH3分子中有3个N-Hσ键，4个NH3共有12个σ键，总σ键数 = 4 + 12 = 16，因此，1 mol 含有16 molσ键。 【小问5详解】 ①NaCl晶胞中，Cl-位于顶点和面心，共=4个；Na+位于棱心和体心，共=4个。FeS2与NaCl结构相似，可将类比为Cl-，Fe2+类比为Na+。因此，一个晶胞中的数目为4； ②根据晶胞图：白球（Fe）位于顶点、内部和面心，总数为=6，黑球（N）内部有2个，因此，化学式为Fe3N。 17. 化合物I是一种用于制备抗高血压药物阿替洛尔的中间体。其合成路线流程图如下： （1）A分子中采取杂化和杂化的碳原子的数目之比为_______。 （2）F分子中含氧官能团名称为_______。 （3）的反应类型是_______。 （4）已知B的分子式为，写出B的结构简式：_______。 （5）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：_______。 ①含有两个苯环： ②能与反应生成； ③分子中有5种不同化学环境的氢。 （6）请写出以和为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 【答案】（1）6:1 （2）醚键和羟基 （3）取代反应 （4） （5） （6） 【解析】 【分析】由A和C的结构可知，A和乙酸在催化剂条件下发生酯化反应生成B为，B和氯气在紫外线条件下发生取代反应生成C，C水解生成D，D和发生取代反应生成E，E醛基被还原生成F，F和发生取代反应生成G，G与NaCN发生取代反应生成H，H水解后酸化得到I，据此分析解答。 【小问1详解】 A分子中苯环上的碳原子为杂化，甲基碳原子为杂化，因此采取杂化和杂化的碳原子的数目之比为6:1； 【小问2详解】 由F的结构简式可知，分子中的含氧官能团为醚键和羟基； 【小问3详解】 由分析可知，D和发生取代反应生成E； 【小问4详解】 由分析可知，B的结构简式为； 【小问5详解】 E为，同时满足下列条件的E的一种同分异构体：①含有两个苯环；②能与反应生成，则含有羧基；③分子中有5种不同化学环境的氢则高度对称，符合条件的同分异构体的结构简式为 ； 【小问6详解】 与反应生成，与溴化氢发生取代反应生成，与氰化钠反应生成，在氢氧化钠水溶液中发生水解反应后酸化得到，与乙醇发生酯化反应生成，合成路线流程图为：   。 18. 按要求写出对应反应的热化学方程式。 （1）已知稀溶液中，与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示与NaOH反应的中和热的热化学方程式：_______。 （2）25℃、条件下充分燃烧一定量的丁烷气体生成和液态水时，放出的热量为Q kJ，经测定，将生成的通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：_______。 （3）已知： 。 写出由C(s，石墨)和生成的热化学方程式为：_______。 （4）已知下列热化学方程式： ① ② ③ 写出由、和化合生成的热化学方程式：_______。 （5）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为、和)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下： ① ② ③ 已知反应①中相关的化学键键能数据如下： 化学键 (CO中) 436 343 1076 465 413 由此计算_______；已知，则_______。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） ①. -99 ②. 【解析】 【小问1详解】 中和热的定义：在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时所放出的热量，题目中给出1 mol H2SO4与NaOH完全反应生成2mol H2O(l)放出114.6 kJ热量，则中和热的，表示中和热的热化学方程式为：。 【小问2详解】 丁烷燃烧的化学方程式：，25g CaCO3沉淀的物质的量为：，根据C元素守恒，生成的CO2物质的量也是0.25 mol，根据丁烷燃烧方程式，消耗的C4H10物质的量为：，则1 mol C4H10燃烧放出的热量为：，因此，丁烷的燃烧热为16Q kJ·mol-1，对应的热化学方程式为：。 【小问3详解】 根据盖斯定律可知，①×2+②可得C(s，石墨)和生成的热化学方程式为：。 【小问4详解】 由盖斯定律可知，②×2 +③-①可得 。 【小问5详解】 反应①为：，反应物总键能：，生成物总键能：，根据ΔH=反应物总键能-生成物总键能：，根据盖斯定律，②-①可得③的。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $