河南周口市百师联盟2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

高一化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在 本试卷上无效。 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H一1Li一7C-12N一140一16Fe一56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学之美在于发现。下列物体的主要材质属于有机高分子材料的是 A氮化硅陶瓷喷头 B.青铜大钟 C,太阳能电池板 D,水立方外立面膜 2.下列有关化学用语的表示正确的是 A.乙烷的结构简式：CHCH B.乙炔分子的球棍模型：O=€0 CI C.CCL的电子式：CI*C*c D.乙烯分子的球棍模型 cI 3.下列说法错误的是 A.石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量 B.含C2。以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油 C,石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃 D.石油的裂化和裂解都属于物理变化 第1页（共8页） 4.营养物质是维持人类生命活动的必备物质。下列关于营养物质的说法中错误的是 A.油脂分为植物油脂和动物油脂，变质的油脂带有一种“哈喇”味，也能食用 B.淀粉是混合物，属于糖类，在人体内经过转化形成葡萄糖，为人体组织提供能量 C.人体中的维生素种类繁多，大多从食物中获取，对人类健康有至关重要的作用 D蛋白质是构成细胞的基本物质，是人类必需的营养物质 5.100kPa时，1mol石墨转化为金刚石的能量变化如图所示。 金刚石 1.85 kJ-mol-1 石墨 反应过程 下列说法不正确的是 A.石墨比金刚石更稳定 B.石墨转化为金刚石的反应为吸热反应 C.石墨和金刚石互为同素异形体 D.破坏1mol石墨的化学键所吸收的能量小于形成1mol金刚石的化学键所放出的能量 6.下列离子方程式书写正确的是 A.锌与稀硝酸反应：Zn十2H+一Zn+十H2个 B.NaOH溶液与NH,CI溶液混合加热：NH时十OH△NH。·H,O C.向FeCl3溶液中滴加氨水：Fe3++3OH-=Fe(OH)3 D.过量SO2气体通入NaOH溶液中：SO2十OH-一HSO 7.下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 A 稀硫酸 NH,CI、 5%的 FeCl,溶液+ Mg Ca(OH), H202溶液 5%的 H20,溶液 5 30℃水浴 NaOH溶液 A.比较镁、铝的 D,探究催化剂对化学反应速 B制备NH C.测定化学反应速率 金属性强弱 率的影响 第2页（共8页） 8.水煤气变换反应是放热反应，在双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化作用下的反应过程 示意图如下。 过程1 出过程8过程Ⅲ 國催化剂H⑧C●O 下列说法正确的是 A.过程I中有非极性共价键断裂 B.过程Ⅱ和过程Ⅲ均为放热过程 C.该反应的化学方程式为C0十H2O-CO2+H2 D.该反应中反应物的总能量小于生成物总能量 9.根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是 选项 实验操作和现象 结论或解释 A 向紫色石蕊溶液中通入SO2,溶液先变红后褪色 SO2具有酸性和漂白性 铜粉加人稀硫酸中，加热，无明显现象；再加入少量的 B KNO,起催化作用 KNO3固体后，铜粉开始溶解，溶液变蓝 利用工业合成氨实现人工固氮 氮气具有氧化性 0 向某溶液中滴加盐酸酸化的BaC2溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有SO 10.下列说法中不正确的是 A.CH2-CHCH,十C,50oCCH。-CHCH,C+HCL属于取代反应 B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为乙烯与溴发生了加成反应 C.光照下，等物质的量的甲烷与氯气发生取代反应的产物只有CH3CI 催化剂 D.氯乙烯在一定条件下可以发生加聚反应，反应的化学方程式为nCH2一CHC1 ECH2—CH]元 第3页（共8页） 11.锂一铜空气燃料电池容量高、成本低，该电池装置如图所示。该电池通过一种复杂的铜 腐蚀现象产生电能，放电时发生反应：2Li+Cu2O+H2O一2Cu+2Li计十2OH-。 负载 空气 有机 锗酸锌锂 电解质 固体电解质 碱溶液 下列说法中不正确的是 A.放电时，正极的电极反应式为O2十2H2O+4e一4OH B.放电时，每转移1mol电子，则负极质量减小7g C,通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O D.电流从电极Cu经导线流向电极Li 12.向容积为2L的恒容密闭容器中通人2molC02和6molH2,一定温度下发生反应： 2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH(g)十3H2O(g)。下列表述说明反应达到平衡状态 的是 A.气体的压强不再发生改变 B.正、逆反应速率相等且均为零 C.气体的密度不再发生改变 D.2u正(C02)=3v渔(H2O) 13.实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛的反应装置如图所示。 鼓入 铜网 空气 乙醇 下列说法错误的是 A.可以用银氨溶液来检验乙醇催化氧化后的产物 B.收集试管a中的物质，加人Na有可燃性气体生成，说明产物粗乙醛中混有乙醇 第4页（共8页） C.该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象 D.甲中选用热水，有利于乙醇挥发；丙中选用冷水，有利于冷凝收集产物 14.一定条件下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生可逆反应。反应过程 气体的物质的量随时间的变化如图所示。 n/mol 1.0 10.9 y 0.8 0.7-X 0.6 0.4 0.2 10.2 01234t/min 下列说法正确的是 A.该反应的化学方程式为X+3Y2Z B.2min时该反应达到平衡状态 C.达平衡后，X的转化量占初始量的比例为50% D.用Y表示0~2min该反应的平均速率为0.05mol·L-1·min-1 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)氮、硫及其化合物的“价一类”二维图如图所示。 化合价 j-----------十61 P- cf +2 b -0 2 -3--a 含硫元素的 钠 酸 氧 单氨 氢 爱 酸 钠 含氮元素的 物质类别 :化 化 质 物质类别 (1)以上物质中，在常温下为有颜色的固体物质的是 (填化学式)。 (2)以a为原料制备硝酸分为三步，第三步反应的化学方程式为 生产中用a的水溶液吸收少量i,发生反应的离子方程式为 (3)常温下，在上述物质中选择试剂 可除去铁制品表面的铜镀层。 第5页（共8页） (4)研究发现，空气中少量的NO2也能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下： ①SO2+NO2=SO3+NO 中测得各 ②SO3+H2O=H2S04 ③2NO+O2=2NO2 NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用不相同的是 (填字 母)。 a.潮湿的氯气通过盛有浓硫酸的洗气瓶 b.硫疏化氢通人浓硫酸中 c.蔗糖水解实验中加入稀硫酸 d.向盐酸中加人浓硫酸产生白雾 (5)向含0.1molk的溶液中通人4.48LC12(标准状况下)，硫元素恰好被氧化为十6 价，则k的化学式可能为 (填字母)，反应的离子方程式为 a.Na2 SO3 b.Na2 S2Os C.Na2 S2O6 16.(14分)某化学小组为了探究铁质材料碳素钢（仅含有C和F)和浓硫酸反应的气体产 物，利用下列装置（部分夹持仪器已省略）进行了如下实验探究活动。 浓硫酸 讨量酸性 四碳素钢 KMnO 浴液 加热 无水硫酸铜 清 碱 G 液 炭 7水 A B E H (1)仪器X的名称为 (2)能证明实验生成SO2的实验现象为 ;SO2进入装置C中 被氧化为SO-,MnO。被还原为Mn2+,写出该反应的离子方程式： (3)实验过程中观察到装置G中无水硫酸铜由白色变成蓝色，则装置F中发生反应的化 第6页（共8页） 学方程式为 (4)若装置D中澄清石灰水变浑浊，装置H中澄清石灰水未变浑浊，再结合上述(3)的现 象推知碳素钢与浓硫酸反应产生的气体中除了含有SO2外，还有 (填化学式)； 铁质材料中碳与浓硫酸反应的化学方程式为 。装 置H后增加装置I的目的是 (5)称量23g该材料进行实验，完全反应后，装置D与装置E的总质量增加0.44g(忽略 水的干扰)，则原碳素钢中铁的质量分数为 %(结果保留两位小数)。 17.(15分)碳及其化合物种类繁多，用途广泛。 (1)碳在氧气或臭氧中燃烧的能量变化如图所示。 能量 1 mol C(+)号， mol O3(g) 1 mol C(s)+1 mol O2(g) 474.3kJ 393.5kJ ,1molC02(g） 则16g03(g)全部转化为02(g)时， (填“吸收”或“放出”)热量 kJ。 (2)用二氧化碳和丙烷(C3Hg)为原料可制备丙烯(C3H6)。一定温度下，向2L恒容密闭 容器中通人4 mol CO2(g)和3molC3Hg（g),发生反应：C02(g)十C3H(g)= C3H。(g)十CO(g)+H2O(g),测得C2H8的物质的量随时间的变化如下表所示。 t/min 0 10 15 20 n(Ca He)/mol 2.1 1.5 1.2 1.2 已知：转化率= 初始时物质的量一平衡时物质的量 初始时物质的量 ×100%。 ①在0~5min,C,H6的平均生成速率为 mol·L-1·min。 ②达平衡时，CO2的转化率为 第7页（共8页） ③平衡时与初始时容器内压强之比为 (3)甲烷(CH4)一空气燃料电池是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图。 甲电极 负载 乙电极 H 质子 交换膜 d 扩散层 扩散层 ①图中左侧电极为 (填“正”或“负”)极，该电极的电极反应式为 ②当电池消耗甲烷2.4g时，消耗的O2的体积为 L(标准状况)。 18.(15分)有机物E是一种被允许使用的食用香料。一种合成E的路线如图所示。 有机高分子一C耳，一定条件C4OC 一定条件CH,CH,CH0 C0、H2 02 催化剂，△ →CH,CH,COOH A B ① 0 ② 浓硫酸，△→C,H02 ④ E (1)F的结构简式为 ;C、E中官能团的名称分别为 (2)B中所有原子 (填“在”或“不在”)同一平面上。 (3)下列说法正确的是 (填字母)。 a.反应①和反应②的反应类型相同 b.B与C互为同分异构体 c.D能与NaHCO3溶液反应生成气体 d.E与乙酸乙酯互为同系物 (4)反应④的化学方程式为 ,其反应类型为 (5)工业上常利用葡萄糖在酒化酶的作用下制乙醇，发生反应的化学方程式为 (6)若1mol有机物B和3 mol CH3 COOH制得52.8g乙酸乙酯，则乙酸乙酯的产率 为 第8页（共8页）