江西抚州市崇仁县第一中学2025-2026学年高一下学期阶段性作业 化学试题

2025-2026学年下学期高一化学阶段性作业 命题人：陈小青 审题人：陈翠云史峰萍 说明：1.本卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 2.本试卷为试题卷和答题卡，答案要求写在答题卡上，试题卷上作答无效 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24A1-27 Si-28S-32Cl-35.5Cu-64Mn-55Ba-137 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1.化学与人类生产生活密切相关。下列说法不正确的是 A.制作豆腐可用石膏做凝固剂() B.维生素C具有还原性，可用作水果罐头的抗氧化剂 C.NaNO2可用作食品防腐剂 D.乙酸乙酯在碱性条件下水解可制作肥皂 2.我国科学家研制的“纳米分子药物运输车”的结构如图所示，有机物的外壳多为糖类物质， 下列说法正确的是() 200nm A.二氧化硅与焦炭高温下反应可制得高纯硅 有机物外壳 B.Fe3O4溶于盐酸生成可溶性盐和水，属于碱性氧化物 二氧化硅 四氧化三铁 C.该运输车的有机物外壳中含有C、H、O元素 药物 D.该物质分散到水中得到的分散系，具有丁达尔效应 3.维生素C是常用的抗氧化剂，结构简式如图所示。下列说法不正确的是() A.分子式为C6H3O。 B.分子中含有四种官能团 0 C.能与乙酸发生酯化反应 D.能使酸性KMnO4溶液褪色CH,一CH一CH OH OH HO OH 4.下列化学用语正确的是（) A.羟基的电子式：·OH B.异丁烷的分子结构模型：OC H】 C.联氨(NH4)的结构式： D.聚丙烯的结构简式：十CH2一CH2一CH2 H-N=N-H 试卷第1页，共8页 5.在一定条件下，气态HCN与DNC两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说 法正确的是() A.HCN的结构式为H一N=C I mol B.HNC比HCN更稳定 C.1 mol HCN(g)转化为1 mnol HNC(g)需要吸收59.3 186.5kJ 127.2kJ k灯的热量 I mol D.形成1molH-N吸收127.2kJ的热量 1 mol 反应过程 6.M、T、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，除M外其他元素均为同 周期元素，M与Q形成的化合物能雕刻玻璃，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。 下列说法正确的是() A.该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 B.最高价氧化物对应的水化物的酸性Q强于Y C.Y与Z形成的化合物一定是无色的有毒气体 D.最简单氢化物的沸点：Z>X 7.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.密闭容器中盛有0.1molN2和0.3molH2,充分反应后生成的NH3分子数为0.2NA B.1 mol L1NaCl水溶液中含有Na个CI C.标准状况下，22.4LN2和C02混合气体中含有的原子数可能为2.5NA D.120gSi02固体中，SiO2分子的数目为2N 8.为探究反应NaS,O?+HSO4=NaSO4+SO2个+S↓+H,O的速率影响因素，某实验小组 利用0.1 mol.L Na,S,03溶液与0.2mol·LH,SO4溶液设计和探究实验，如表： 编 温度 V(NaS,O3溶液 V(HS04溶 出现浑浊时间 V(H,O)/mL 号 C )mL 液)/mL /s ① 20 10 10 0 ③ 20 10 ③ 50 10 10 0 忽略因混合导致的溶液体积的变化，下列说法正确的是( A.研究温度的影响时，应先将溶液置于不同温度的水浴中一段时间后再混合 B.实验②中V=10 试卷第2页，共8页 C.若实验③中10s后浑浊不再增多，则前10s内v(NaS,03)=0.01molL-1.s1 D.>> 9.用来解释下列事实的离子方程式正确的是() A.H4A1(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液混合A1+恰好完全沉淀： NH+Al3+40H-+2Ba2+2S02=NHH,O+Al(OH)+2BaSO B.溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气：2Fe2++2Br+2CL,=2Fe++B,+4CI C.HPO2为一元中强酸，与足量NaOH溶液反应的方程式：HPO,+3OH=PO+3HO D.Ca(ClO)2溶液中通入少量so2:Ca2++2C10+S02+H,0=CaS0,↓+2HC10 10.利用空气、铜、稀硫酸制CuSO4,工艺简单、生产成本低，但反应速率小。若加入NaNO, 反应速率显著增大。反应过程中物质转化关系如下。 下列说法不正确的是() A.反应①：3C1+2NO;+8H=3Cu2++2N0↑+4H,0 Cu、稀H,SO B.反应制得3 nol CuSO4,需投入2 mol NaNO, ⑦ NO 0,、H,0 C.酸性条件下NO;氧化Cu的速率大于O2氧化Cu 含CuSO,的溶液 的速率 NaNO, D.制CuS04的总反应：2C1+O2+2HSO 2CuSO+2H,O 11.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是() 选项 实验操作和现象 现象解释 向两份3mL10%H202溶液中分别滴 A 加FeCl3溶液和CSO4溶液，滴加FeCl3 催化效率：Fe3t>Cu2+ 的试管中冒气泡的速率更快 将稀硫酸酸化的NaC1o溶液滴入 B 氧化性：HClO>Fe3+ FeNO)2溶液中，溶液变为黄色 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO, S02有漂白性 溶液红色褪去 向装有BaCl2溶液的①②两个烧杯中 ①中的白色沉淀为BaSO4, D 通入足量的SO2,再分别通入Cl和 ②中的白色沉淀为BaSO3 H3,①②两个烧杯中均产生白色沉淀 A A B.B C.C D.D 试卷第3页，共8页 12.一种A1-Ag,O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。下列叙述错误的是() A.A1电极为电源负极 AI电极 AgO/Ag电极 B.该电池正极反应式为Ag,0+2e+H,0=2Ag+2OH C.负极可能发生副反应： NaOH 2A1+2NaOH+6H,O=2NaAl(OH)+3H2 Na[Al(OH) NaOH D.若转移3mol电子，理论上负极区溶液质量增加95g 阴离子交换膜 13.铜镁合金13.6g完全溶解于100mL密度为1.40g/mL,质量分数为63%的浓硝酸中， 得到NO2和NO的混合气体共0.4mol,向反应后的溶液中加入VmL2.0mol/LNaOH溶液， 恰好使金属离子全部沉淀，沉淀质量共为27.2g。下列说法错误的是() A.V=50 B.原浓硝酸的物质的量浓度为14.0mol/L C.金属溶解时共消耗的NO3为1.2mol D.NO2与NO的气体体积之比为1：1 14.某无色试样溶液中可能含有NH、Na+、Fe+、Mg2+、SO、CO、C、NO,阴 离子的物质的量浓度相等。某同学利用该试样溶液进行实验，现象如下。下列说法正确的是 () 气体X(0.224L、标准状况) 试样 气体Y(0.224L、标准状况) 足量稀盐酸 溶液 过量Ba(OH)2(aq) 100mL 加热 →白色沉淀A 沉淀B(2.33g) 滤液N 滤液M 足量)Cu试管口出现红棕色气体乙 A.气体Y和气体Z均属于酸性氧化物 B.滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是NO2 C.该试样溶液中一定存在Na+ D.可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验气体X 试卷第4页，共8页 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.利用煤气化产物制备甲醇，甲醇是一种可再生液态燃料，具有广泛应用前景。 (1)煤气化反应为C(S)+HO(g)三CO(g)+H(g)。恒温恒容密闭容器中反应一段时间后达 到平衡。向其中补充C(S),其V西」 (填“变快“不变或“变慢”，下同)：保持体积 不变，充入Ar(g),其V」 (2)工业上利用C0可生产燃料甲醇，发生如下反应：CO(g)+2H(g)三CHOH(g)。在2L 密闭容器内，按照物质的量之比1：2通入C0和H2,400℃时该反应体系中(CO)随时间的 变化如下表： 时间/min 0 1 3 4 n(CO)/mol 0.020 0.011 0.008 0.007 0.007 0.007 4c(mol.L-) a 0.010 b 0.005 c 0123 t/min ①表示CHOH变化曲线是 用H2表示0~2min内平均速率 v(H2)= ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A.混合气体的平均相对分子质量保持不变 B.C0和H,的转化率相等 C.CO和H,的体积分数保持不变 D.混合气体的密度保持不变 E.生成1nolC0的同时有1molO-H键断裂F.2yE(H2)='逆(CO) (3)甲醇空气燃料电池是一种高效、轻污染车载电池，结构如图，、b均为惰性电极 e A KOH溶液 ①使用时，电池内部OH向 (填a”或b)极迁移。 ②a极的电极反应式为 试卷第5页，共8页 (④)①在W-C/A1O3的催化条件下，使用H作为还原剂，可将水中的NO?转化为N2。该 反应机理如图所示，则还原等物质的量的CuO和O,时，所消耗的H2的体积比为 注：W-H表示吸附在金属W表面的氢原子 16.废旧电池中的黑色粉末炭包含有碳粉、Fe、Cu和MnO,等物质，从中回收、精制MnO, 的工艺流程如下图所示。 HNO; 空气 H2O2/稀H2SO4Na2CO3溶液 空气 炭包→酸浸 灼烧 →粗MnO2 溶解 沉锰 MnCO;- 焙烧卡MnO2产品 废液1 气体X 废液2 气体Y 回答下列问题： (1)“酸浸”时需将结块的炭包粉碎，目的是 “灼烧”的目的是 (2)“酸浸”过程中铜和一定浓度硝酸反应时生成NO、NO,和N,O,的混合气体且NO、 NO,和N,O4的物质的量之比为1：2：1，写出该过程的离子方程式 “溶解”过程的离子方程式为 (3)“沉锰”时用NaHCO,溶液代替Na,CO,溶液同样可以达到目的且同时生成气体，写 出该化学方式 检测MnCO,是否洗净，可使 用的检验试剂是 (4)“溶解”时H,O,的实际消耗量比理论值高的原因是 (5)25.35 g MnSO,·H,O样品受热分解过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线） 如下图所示： ↑质量g 则1150℃时固体物质的化学式为 25.35 22.65 13.05 11.45 0280 8501150温度/℃ 试卷第6页，共8页 17.氮氧化物(NO,)是大气污染物之一，处理工业废气中的NO,对于环境保护具有重的意义。 (1)在一定条件下NH可将O,还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究，实验设计如图 (部分夹持装置省略)。 气球 催化剂 可抽动 的铜丝 无水CaCl5 硝 ①用装置A制备H3,其中发生反应的化学方程式为 ;装置B内的试剂是 ②在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中H和NO2的 物质的量之比为 (2)用NaOH溶液吸收法处理NO,(仅含NO、NO2)。已知过程中发生的反应有： 2NaOH+NO+NO,=2NaNO,+HO:2NaOH+2NO,=NaNO +NaNO,+H,O 若一定体积的NO,被250mL2mol.L1的Na0H溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8g, 则x的值为 (3NO的氧化吸收。用NClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相 同，NO转化为NO?的转化率随NaClo溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。 100 901 80 70 60 2 6 10 pH ①在酸性条件下，HCIO氧化NO生成CI和NO?,其离子方程式为 ②NaClo溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是： 试卷第7页，共8页 18.I.丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯 等石油化工产品为原料进行合成： 无机物 CH,=CH, →有机物A 催化剂 催化剂 CH,=CHCOOCH,CH 02 △ 丙烯酸乙酯 CH,=CHCH →有机物B 催化 (1)由乙烯生成有机物A的化学反应的类型是 反应方程式是 (2)有机物B中含有的官能团是 (填名称) (3)久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物 和皮革处理剂。请用化学方程式表示上述聚合过程 (4)实验室可用有机物A与有机物B(72gmol)制备丙烯酸乙酯(100gmol)。其实验步骤： 步骤1：在反应瓶中，加入有机物B质量为18g、有机物A体积为100mL(过量)和浓硫酸2mL, 搅拌，加热回流一段时间： 步骤2：蒸出过量的有机物A; 步骤3：反应液冷却后，加入饱和NaCO3溶液洗涤至中性，分离出有机相。 步骤4：有机相经无水NaS04干燥、过滤、蒸馏（如图，夹持仪器已略），得丙烯酸乙酯16g。 仪器A 回答下列问题： ①图中仪器A的名称是 ②本实验的产率是 (结果保留两位有效数字)。 Ⅱ.某有机物由碳、氢、氧、氮4种元素组成，其中含碳32%，氢6.7%，氧43%（均为质量 分数)。该有机物的相对分子质量为75。 (⑤)请通过计算写出该有机物的分子式 (6)若该有机物是蛋白质水解的产物，写出它与乙醇反应生成酯的化学方程式 试卷第8页，共8页 高一化学阶段性作业参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C B A C D C A B B 题号 11 12 13 14 答案 D D A C 15．(1) 不变 不变 （2） b AC （3） a (4） 2:3 16．（1）增大接触面积，加快反应速率；除去碳粉 （2）7Cu+24H++10NO3-=7Cu2++2NO↑+4NO2↑+2N2O4↑+12H2O （3） ； 稀盐酸和氯化钡溶液 （4）受热分解损失 （5）Mn3O4 17．(1) 碱石灰 4：3 (2) 1.6 (3) NaClO溶液的初始pH越小，氢离子浓度越大，使得次氯酸根离子和氢离子转化为氧化性更强的HClO，导致NO转化率高 18．(1) 加成反应（1分） (2)碳碳双键和羧基 (3) (4) 冷凝管或直形冷凝管（1分） 64% (5) (6) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $