河南平顶山市2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学(A卷)试题

秘密★启用前 普通高中2025一2026学年（下）高二年级期末考试 化学(A卷) ) 注意事项： ) 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 ) 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 J 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 ) 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C一12 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 项是符合题目要求的。 1.下列材料中属于金属材料的是 A.用于制作医药领域新材料的壳聚糖 B.用于制造柔性显示屏的聚酰亚胺薄膜 C.用于嫦娥5号上升器舱体结构的碳纤维复合材料 丁 D.用于制造深海潜水器耐压壳体的钛合金 2.下列化学用语或图示表达错误的是 A.H2O的VSEPR模型 B.基态Be原子的价层电子排布式：2s22p 0 C.乙酸乙酯（人0是0）中键长：①<② ② D.四氨合铜离子的球棍模型， 3.生物大分子是生命活动的物质基础，其结构与性质息息相关。下列关于生物大分子的 说法错误的是 A.淀粉和纤维素不互为同分异构体 B.天然蛋白质水解生成的氨基酸主要为α-氨基酸，它们均含有手性碳原子 C.蛋白质在CuSO,溶液中会发生变性，该过程不可逆 D.核酸的单体核苷酸均由磷酸、戊糖和碱基通过缩合反应脱水形成 化学试题(A卷)第1页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 4.对于下列过程中发生的化学反应，相应反应式正确的是 A.钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式：Fe一3e一Fe3+ OH OH B.制备酚醛树脂 CH,于OH+(m-1)H,0 C向澳乙烷中加入NaOH溶液，加热：CH一B+OH本CH一CH:+B+H,0 D.向苯酚钠溶液中通人CO2:2《》-ONa+H,0+CO2→2《》-OH+Na,CO 5.鲜草醛常用于香水配制，其结构简式如图。下列关于鲜草醛的说法错误的是 A.鲜草醛的分子式为C14H24O B.1mol该物质最多可与2molH2加成 人 C.利用酸性高锰酸钾溶液可检测鲜草醛中的碳碳双键 D.鲜草醛的同分异构体不可能为芳香醇 6.下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是 A 木棍 盐桥 线 品体 乙醇 和水 饱和明矾溶液 (比室温略高3-5℃) ZnSO,溶液 CuSO,溶液 B.实验室利用蒸馏法分离 C.将化学能转化为 D.趁热过滤除去粗苯 A.制取明矾晶体 乙醇和水 电能 甲酸中的泥沙 7.有机化合物X在一定条件下发生如下反应生成Y。下列说法正确的是 COOH HO 十4H,一定条件Y A.1molX分别与足量Na和NaHCO,反应产生气体的物质的量之比为1：1 B.X能发生消去反应 C.转化过程中X分子中的π键全部断裂 D.Y的环上的一氯代物有2种（不考虑立体异构） 8.实验室制备醋酸正丁酯的反应原理为CH,COOH+CH,CH,CH,CH,OH硫酸 CH;COOCH2CH2CH2CH,十H2O,制备流程如图甲，其中步骤①的反应装置如图乙： 化学试题(A卷)第2页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP Na,CO, 无水 溶液 水 有机层 硫酸镁蒸馏 醋酸 正丁醇、冰醋酸与分水 洗涤 洗涤· 洗涤 干燥 ⑥ 正丁酯 浓硫酸的混合液 回流 过滤 ① 水层 甲 下列说法错误的是 A.步骤①中，使用分水器不断分离出水，可以促使酯化反应平衡正向移动，提高产率 B.步骤②~④中，洗涤静置分层后，将下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出 C.步骤③中，用Na2CO3溶液洗涤时，应盖紧分液漏斗的塞子振荡，并不断打开活塞放气 D.步骤⑥中，若加热一段时间后发现未加沸石，应立即补加沸石，以防暴沸 9.金刚石与富勒烯C60是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体。下列说法正确的是 ®® 金刚石晶体结构 Co晶胞 A.金刚石中碳原子之间通过2p轨道重叠形成σ键 B.12g金刚石中含4mol。键 C.熔点：金刚石<富勒烯 D.C6和晶体中，每个C6分子周围有12个紧邻且距离相等的C6o分子 10.根据下列实验操作和现象，所得实验结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 将苯，液溴、铁粉混合后反应产生的气体通人 苯与液溴在Fe催化 A 生成淡黄色沉淀 AgNO,溶液中 下发生取代反应 该有机化合物为醛 B 向某有机化合物中加人新制Cu(OH)2,加热 产生砖红色沉淀 类物质 在两支干燥的试管中各加人2mL,乙醚，再分别 苯酚与金属钠反 羟基的活泼性：苯 加人相同物质的量的乙醇和苯酚，振荡溶解后， 应较剧烈 酚>乙醇 各加人相同大小的金属钠块 取5mL乙醇于烧瓶中，再加人15mL,浓硫酸及 沸石，迅速升温至170℃，将产生的气体通入澳 溴水褪色 产物中有乙烯生成 水中 化学试题(A卷)第3页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 11.烯烃在一定条件下能转化为邻二醇，其反应机理如图。下列说法错误的是 A.乙的化学名称为反-2-丁烯 B.反应中甲能降低该反应的活化能和焓变 C.若Os原子的价电子数为8，可推测OsO3的空间结构为三角锥形 D.有机化合物戊转化为己的反应类型为还原反应 12.下列有关物质的描述错误的是 选项 A B D 8 OH BF 物质 四氟硼酸盐离子液体 由两个硅氧四 苯酚具有弱酸性 面体形成的简 GaN晶体的立方晶胞 单阴离子 若酚羟基的对位 若A点原子的分数坐标为 该物质离子体积较 该阴离子的化 氢原子被硝基取 描述 大，离子间作用力 (宁名，则B点原子的 学式为Si20 代，取代后酸性 较弱 将减弱 分数坐标为（子，寻） 13.某科研团队利用点击化学原理，以单体M和单体X为原料，合成了一种具有优异自修 复性能的聚三唑类高分子Y,其合成路线如下： mHC=CCHOCH,C=CH+nN,-CH,CH,-N,Cu(I) >100℃ -o M X 下列说法错误的是 A.单体M中所有碳原子不可能处于同一平面 化学试题(A卷)第4页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP B.该反应属于加聚反应 C.X属于脂肪族化合物，其分子中含有非极性共价键 D.若在反应体系中加入少量HC(CH,C=CH)3,可使高分子Y形成网状结构 14.常温下，H,S溶液中含硫微粒的分布系数8汇例如dg= c(S2-) (S)+c(Hs)+c(H,S)]与 溶液pH的关系如图。已知Kn(ZnS)=l.6×10-4,下列说法错误的是 1.0 p 0.6 6 0.2 0.0 3.05.07.09.011.013.0 pH A.曲线c表示S2-的分布系数与溶液pH的关系 B.常温下，反应ZnS(s)+H+(aq)一HS(ag)+Zn+(aq)的K=1.6×10-n C.NaHS溶液中存在c(H+)+c(H2S)=c(OH-)+c(S2-) D.0.01mol·L1Na,S溶液中，HS)<10 c(S2-) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)化合物Na3MgPO,CO3是一种新型缓释型基肥，施人土壤后，其释放的离子可 与土壤中的有机质或植物根系分泌物发生复杂的配位作用。回答下列问题： (1)PO}中P原子的杂化方式为；基态P原子的核外电子占据的最高能级为 ;基态P原子的第一电离能大于基态S原子的原因是 (2)肥料溶于水后，Mg2+常以[Mg(H2O)。]2+形式存在。该配离子的配位数为 ;H2O的键角小于NH3的原因是 (3)Mg2+易与植物根系分泌的草酸(H2C2O4)螯合形成配合物。1molC2O?中含有 的c键数目为NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)。 (4)Mg2+也可与尿素[CO(NH2)2,平面结构]形成配合物[Mg(H2 NCONH2)6]+。 尿素分子中N原子和O原子均存在孤电子对，但该配合物中与Mg2+形成配位键的是 O原子而不是N原子，其原因是尿素分子中C、N、O原子形成了大π键，该大π键可 表示为 (用Ⅱm表示，m为参与形成大π键的原子数，n为电子数)，导致N原子 提供电子对的能力减弱。 化学试题(A卷)第5页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 16.(14分)有机化合物 C00H常用于磺胺类药物、局部麻醉剂普鲁卡因等的 前体，其一种合成路线如图（反应条件略）： 试剂 COOH SOCI COOH COOH 回答下列问题： (1)A的系统命名为 ;X是A的同分异构体，若X分子中有6个碳原子共直线， 则X的结构简式可能为 (写出一种即可)。 (2)试剂a可能是 (任写一种)。 (3)实验测得B微溶于水，而HOOC COOH却难溶于水，主要原因是对苯 二甲酸分子对称性高，分子间作用力更强烈， (填“难以”或“容易”)被水分子 破坏。 (4)H,C NH2都是D的同分异构体。 HO ①实验室由 《○CH,制备H,C《一NO,的反应过程中，若反应条件控制不 当，会产生一种称为TNT的副产物，TNT的结构简式为 ② NH2与足量NaOH溶液共热的化学方程式为 HO ③D通过自身缩聚能生成高性能聚合物，则该聚合物的结构简式为 17.(15分)丙酰胺( H,)是重要的有机化工原料，可由丙酸与氨气先发生反应生 成丙酸铵，再高温脱水生成。回答下列问题： 化学试题(A卷)第6页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (1)乙醇羰基化是制备丙酸的重要方法之一，相关反应如下： 主反应：C2HOH(g)+CO(g)C2H,COOH(g)△H,=-122kJ·mol-I 副反应：C2HOH(g)CH,CHO(g)+H2(g)△H2=+68.7kJ·mol-I ①已知298K时，相关物质的相对能量如表： 物质 CH,CHO(g) H,(g) cO(g) 相对能量/(k·mol1) -166.2 0 -110.5 则C.H:COOH(g)的相对能量为 kJ·mol-1。 ②工业生产中，为提高一定时间内丙酸的产率并抑制副反应的发生，可以采取的措施 有（填字母）。 a.低温 b.高压 c.选择合适的催化剂 ③一定温度下，向2L恒容密闭容器中充人2molC2HOH(g)和2 mol CO(g),在催化剂作 用下发生主、副反应。测得10min时反应达到平衡，达平衡时C2HOH(g)的转化率为 80%,CHCOOH(g)的选择性[C2 H;COOH(g)的选择性= 生成的n(CH,CoOH× 消耗的n(C2HOHD 100%]为75%。则0~10min内，v(C0)=mol·L-1·min1;该温度下，副反 应的平衡常数K= (2)常温下，一种以硝酸盐和正丙醇为原料，在弱碱性环境中电合成丙酰胺的装置如 图甲。 电源 Co,O/SiC NO CH,CH,CH,OH NH OH CH,CH,CHO CH,CH,CONH, 甲 ①中间体羟胺(NH2OH)的水溶液显碱性，其原因为（用离子方程式解释）。 ②钛网上的电极反应式为 ③如图乙C0,O,晶体的基本重复单元中，0围成正四面体空隙（如1、3、6、7号O2 化学试题(A卷)第7页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 围成)和正八面体空隙（如3、6、7、8、9、12号O2-围成），Co2+填充在正四面体空隙中， Co3+填充在正八面体空隙中。 10 a pm- 02的排列方式 乙 Co3O,晶体中有 %的正四面体空隙填充了Co2+;设N为阿伏加德罗常数的 值，CoO,的摩尔质量为Mg·mol-1,则CoO4的晶体密度p=g·cm-3(列出 计算式)。 18.(15分)吉非罗齐是一种血脂调节药物，一种合成路线如下： 0 一LLOLMCOI..ca0o装o霸C2 A ii. B浓HSO/△ D OH 订 吉非罗齐 回答下列问题： (1)A的名称为 (2)A→B转化过程中第i步反应的化学方程式为 (3)若想获得C或D的相对分子质量，可使用（填字母，下同）；若想进一步确定 C和D中的官能团，可使用 线 a.质谱仪 b.红外光谱仪 c.核磁共振氢谱仪 d.X射线衍射仪 (4)D→E的反应类型为 (5)F→G中K2CO3的作用是 OH (6) 的同分异构体中同时符合下列条件的有 种（不考虑立体异构）； 其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢原子的结构简式为 ①含有苯环； ②在Cu/△、O2作用下，发生催化氧化反应且反应的生成物能发生银镜反应。 化学试题(A卷)第8页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP普通高中2025一2026学年（下）高二年级期末考试 化学(A卷)参考答案 1.D解析：钛合金属于金属材料，D项正确。故选D。 2.B解析：基态Be原子的价层电子排布式为2s2,B项错误。故选B。 3.B解析：淀粉和纤维素虽然分子式通式相同，但聚合度不同，因此它们不互为同分异构体，A项正确；天然 蛋白质水解生成的主要是α-氨基酸，但并非所有的α-氨基酸都含有手性碳原子，例如最简单的氨基酸 甘氨酸(H2NCH2COOH),B项错误；重金属盐会破坏蛋白质的空间结构，导致其变性凝结，失去原有的生理 活性，变性是不可逆的变化，C项正确；核苷酸是核酸的基本组成单位，一分子核苷酸由一分子磷酸、一分子 戊糖（核糖或脱氧核糖）和一分子含氮碱基脱水缩合而成，D项正确。故选B。 4.B解析：钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应是铁失去电子生成亚铁离子，正确的电极反应式为Fe一2e一—F+, OH 04 A项错误；酸性条件下，制备酚醛树脂的化学方程式为 H +nHCHO△H CH,0H+0m-1)H,0,B项 正确；溴乙烷在NaOH水溶液中加热生成乙醇，发生的是取代反应，C项错误；向苯酚钠溶液中通入二氧化 碳，反应生成苯酚、碳酸氢钠，化学方程式为《-ONa十H,0+CO,一《-OH+NaHCO。.,D项 错误。故选B。 5.C解析：根据结构简式，鲜草醛的分子式为C14H24O,A项正确；碳碳双键和醛基均可与H2发生加成反应， B项正确，鲜草醛分子中同时含有碳碳双键和醛基，两者均能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，C项错 误；芳香醇中必须含有苯环，而苯环的不饱和度为4，鲜草醛的不饱和度为3，D项正确。故选C。 6,B解析：在饱和明矾溶液中悬挂小晶体，随着溶剂缓慢挥发或温度降低，溶质会在晶种表面析出，晶体逐渐 生长，从而制得大块明矾晶体，A项不符合题意；利用蒸馏法分离乙醇和水时，应加生石灰，同时温度计应该 位于蒸馏烧瓶的支管口处，B项符合题意；装置中Z作负极，Cu作正极，盐桥连通电路，该装置为标准的双 液原电池（铜锌原电池），能将化学能转化为电能，C项不符合题意；苯甲酸在水中的溶解度随温度升高而显 著增大，加热溶解粗苯甲酸后，趁热过滤可以使苯甲酸溶液透过滤纸，而泥沙等不溶性杂质留在滤纸上，D项 不符合题意。故选B。 7.A解析：羟基和羧基均可与Na反应产生H2,只有羧基能与NaHCO3反应产生CO2,产生气体的物质的量 之比为1：1，A项正确；X分子中含有醇羟基，但与羟基相连的碳原子的邻位碳原子（苯环上的碳）上没有氢 原子，因此不能发生消去反应，B项错误；羧基中的碳氧双键（含有1个π键）通常不与H2发生加成反应，因 此X分子中的π键没有全部断裂，C项错误，Y的结构简式为H0 COOH ,环上有4种不同化学环 境的氢原子，一氯代物有4种（不考虑立体异构），D项错误。故选A。 8.D解析：利用分水器及时分离出反应产生的水，使酯化反应平衡正向移动，能有效提高醋酸正丁酯的产率， A项正确；分液操作的原则是“下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出”，B项正确；用N2CO3溶液洗涤 时，应盖紧分液漏斗的塞子振荡，会产生CO2气体，导致分液漏斗内压强增大，应不断打开活塞放气，C项正 确；蒸馏过程中若发现未加沸石，严禁在液体沸腾或接近沸腾时直接补加，否则极易引起刷烈暴沸导致液体 冲出，应停止加热，待液体冷却后补加沸石，D项错误。故选D。 ·化学(A卷)答案（第1页，共5页)· 9.D解析：金刚石中碳原子采取s3杂化，碳原子之间通过sp3杂化轨道重叠形成σ键，A项错误；金刚石中每 个碳原子与周围4个碳原子形成4个。键，每个。键由2个碳原子共用，故平均每个碳原子形成2个。键， 12g金刚石的物质的量为1mol,含有2mol。键，B项错误；金刚石是共价晶体，熔化需破坏共价键，富勒烯 是分子晶体，熔化只需克服较弱的分子间作用力，因此熔点：金刚石>富勒烯，C项错误；由C。晶胞结构图可 知，每个C6分子周围有12个紧邻且距离相等的C60分子，D项正确。故选D。 10.C解析：液溴易挥发，溶于水产生的溴离子可与硝酸银反应生成淡黄色沉淀，故不能证明取代反应的发生， A项错误；加热条件下，能与新制Cu(OH)?反应生成砖红色沉淀的有机化合物含有一CHO结构，但不一定 是醛类物质，还可能是甲酸酯类、糖类等，B项错误；在两支干燥的试管中各加入2L乙醚，再分别加人相 同物质的量的乙醇和苯酚，振荡溶解后，各加人相同大小的金属钠块，苯酚与金属钠反应较剧烈，可以比较 乙醇和苯酚中羟基的活泼性，C项正确；加热条件下，乙醇在浓硫酸中发生碳化，生成的C与浓硫酸反应生 成SO2,SO2也能使溴水褪色，不能说明产物中有乙烯生成，D项错误。故选C。 11.B解析：乙的化学名称为反-2-丁烯，A项正确；反应中甲作催化剂，能降低该反应的活化能，但不改变反 应的焓变，B项错误；若Os原子的价电子数为8，则OsO?的中心原子Os的价层电子对数为4，据此推测 OsO3的空间结构为三角锥形，C项正确；有机化合物戊转化为己时，戊“失氧”，发生还原反应，D项正确。 故选B。 12.C解析：由题给离子液体阴、阳离子的结构可知其体积较大，离子间相互作用力较弱，A项正确；该阴离子 含有2个Si原子、7个0原子，Si为十4价，0为一2价，总电荷为2×（十4）十7×（一2）=一6，因此化学式 应为S2O,B项正确；硝基是强吸电子基团，会使酚羟基的O一H键极性增强，更易电离出H,取代后酸 增强，C项错误；由晶胞结构图可判断，若A点原子的分数坐标为(，4，)，则B点原子的分数坐 为(7，》，D项正确。故选C。 13.A解析：M中的O原子采取sp3杂化，碳碳三键及与其相连的碳原子共线，且M分子中的C一O一C片段 为V形，故所有碳原子一定处于同一平面，A项错误；该反应是碳碳三键与叠氮化物（一N3)发生反应，没有 水、氯化氢等小分子脱去，符合加聚反应的特征，B项正确；单体X(N3一CH2CH2一N3)属于脂肪族化合物， 其分子中碳原子与碳原子之间形成非极性共价键，C项正确；HC(CH2C=CH)3含有三个炔基，它的加入可 以在线型高分子链之间形成交联点，从而使高分子Y从线型结构转变为网状结构，D项正确。故选A。 14.D解折：由题意可得，Kn(H,S》=c(H):c6HS)=10”,K（H,S)=c(H):cS） c(H,S) c(HS) =1018。随着 溶液pH的增大，c(H2S)逐渐减小，c(HS)先增大后减小，c(S2-)逐渐增大，故曲线a表示H2S的分布系 数与溶液pH的关系，曲线b表示HS的分布系数与溶液pH的关系，曲线c表示S2-的分布系数与溶液 Ksp(ZnS) pH的关系，A项正确，常温下，反应Zns(s)+H(a)HS(aq)+Zm+(aq)的K=K,（LSl.6 10",B项正确；NaHS溶液中存在电荷守恒：c(Na+)十c(H)=c(HS)+2c(S2-)+c(OH),元素守 恒：c(Na+)=c(H2S)+c(HS)+c(S2-),两式联立可得c(H)十c(H2S)=c(OH)+c(S2),C项正确； K,(S-)=c(0H):c(HS）=0.1,因0.01m0l·L1Na,S溶液的pH<12,故HS c(S2-) >10,D项错误。 c(S2-) 故选D。 15.(14分) (1)sp3(2分)3p(2分，只写“p”不给分)基态P原子的3p轨道处于半充满稳定状态，再失去一个电 子所需能量更高(2分，合理即可) ·化学(A卷)答案（第2页，共5页）· (2)6(2分)H,O和NH3的中心原子均为sp3杂化，H2O中O原子有两个孤电子对，NH3中N原子只 有一个孤电子对，孤电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小(2分，合理即可) (3)5(2分) (4)Π(2分) 解析：(1)PO?中P原子形成4个。键，无孤电子对，价层电子对数为4，故P原子为sp3杂化；基态P原子 的价层电子排布为3s23p3,最高能级为3；基态P原子的价电子排布为半充满结构，较稳定，再失去一个电 子所需能量更高，导致第一电离能大于基态S原子的。 (2)[Mg(H2O)6]+中有6个H2O作配体，配位数为6；H2O和NH3的中心原子均为$p杂化，孤电子对对 成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，孤电子对数越多排斥作用越大，H2O的孤电子对 数多于NH3,故键角更小。 (3)单键为。键，双键含有1个σ键，故1个C2O含有5个。键。 (4)由尿素分子为平面结构可知，其中的N原子为sp杂化，N原子的孤电子对与C一O键形成了大π键， 根据题干中大π键定义可知，该大π键可表示为Ⅱ。 16.(14分) (1)1,2-二甲基苯(2分)CHC=CC=CCH2CH2CH3或CHCH2C=CC=CCH2CH3或 CHC=CC=CCH(CH)2(2分，合理即可，写键线式正确也给分) (2)酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O,溶液(2分，合理即可) (3)难以(2分) CH (4)@02N (2分) NO2 C-NH+2NaOH△ COONa+NH,个+H,0(2分) HO NaO ③H0 NH-H (2分) 解析：(1)系统命名法是用数字标明取代基位置的命名方式，则A的系统命名为1,2-二甲基苯。X的结构 简式可能为CHC=CC=CCH2CH2CH3或CHCH2C=CC=CCH2CH3或CHC=CC=CCH(CH3)2等。 (2)酸性KMnO,溶液等强氧化剂可将苯环上的甲基氧化为羧基。 (3)对苯二甲酸难溶于水的主要原因是其分子对称性高，分子间作用力更强烈，难以被水分子破坏。 CH (4)①TNT的结构简式为O,N NO, ·化学(A卷)答案（第3页，共5页）· ② NH,中的酰胺基在NaOH溶液存在并加热的条件下转化为羧酸盐，酚羟基也能与氢氧 HO 化钠反应。 ③D通过自身缩聚得到的聚合物的结构简式为HOE( NHH。 17.(15分) (1)①-467.4(2分) ②bc(2分) ③0.06(2分)0.2(2分) (2)①NH2OH+H2O==NH3OH++OH(2分) ②CHCH2CH2OH-2e+2OH--CHCH2CHO+2H2O(2分) ③12.5(1分) M×1030 aNA (2分) 解析：(1)①根据盖斯定律，CH,CHO(g)+H2(g)+CO(g)一C2 H;COOH(g)的△H=△H1-△H2= -190.7kJ·mol1,△H=生成物的总能量-反应物的总能量=E(C2HC00H)-[-166.2+(-110.5)] kJ·mol1=-190.7kJ·mol1,解得E(C2HC00H)=-467.4kJ·mol-1。 ②主反应为气体分子数减小的放热反应，副反应为气体分子数增大的吸热反应。虽然低温有利于主反应正 向移动并抑制副反应，但温度过低会导致反应速率过慢，无法在“一定时间内”提高丙酸产率，不符合工业生 产要求，项不符合题意；增大压强，有利于主反应正向移动、副反应逆向移动，既能提高丙酸产率又能抑制 副反应，且加压能加快反应速率，b项符合题意；合适的催化剂能大幅加快主反应速率，在一定时间内提高丙 酸产率，并抑制副反应发生，c项符合题意。故选bc。 ③平衡时消耗的C2HOH(g)的物质的量为2mol×80%=1.6mol,生成的C2H,COOH(g)的物质的量为 1.6mol×75%=1.2mol,则生成的CHCH0(g)的物质的量为0.4mol。则0~10min内，v(CO)= GH,c00HD=20nn-0.05ml.L·mn:平裔时C0Hg的每质的量为2no 1.6mol=0.4mol,CH,CHO(g)和H2（g)的物质的量均为0.4mol,副反应的平衡常数K= c(CH,CHO)(H).2 molLX0.2molL.2 c(CHCH,OH) 0.2mol·L-1 (2)①中间体羟胺(NH2OH)的水溶液显碱性，原因是NH2OH结合H2O电离出的H+生成NH3OH+,促 进水电离产生OH。 ②钛网电极处正丙醇被氧化为丙醛，电极反应式为CHCH2CH2OH一2e十2OH一CHCH2CHO+ 2H20。 ③根据“均摊法”，图乙晶体结构中含8×日+6×号=4个0产，则含有1个C0,0,C0,0,可以写为 Co0·Co2O3,含有1个Co2+和2个C03+,图乙晶体结构中含有8个正四面体空隙，1个Co2+填充在1个正 四面体空隙中，有12.5%的正四面体空隙填充了C02+。图乙中C0,0,晶体的基本重复单元质量为N8, M M NA 晶体密度p=(aX1010)3g·cm3=MX100 aNAg·cm3。 ·化学(A卷)答案（第4页，共5页)· 18.(15分) (1)2-甲基丙醛(2分，合理即可) CH; CH3 (2)CH,CHCH0十2Cu(OH,+NaOH△CH,CHCOONa+Cu,OY+3H,0(2分，写键线式正确 也给分) (3)a(2分)b(2分) (4)加成反应(2分) (5)消耗反应生成的HBr,促使反应向生成G的方向进行(2分，合理即可) CH (6)4(2分) (1分) CH,OH 0 解析：(1)结合C的结构及BC的反应条件判断，B为> ,则A的结构简式为> ,其名称为 OH 2-甲基丙醛。 CH (2)A为异丁醛、B为异丁酸，故A→B转化过程中第i步反应的化学方程式为CH,CHCHO+2Cu(OH)2+ CH: NaOH△CH,chcOoNa+Cu,0Y+3H,O。 (3)质谱仪可以根据质荷比快速、精准测定有机化合物的相对分子质量，故选；红外光谱可获得有机化合物 中所含有的化学键和官能团，红外光谱仪可用于确定C和D中的官能团，故选b。 4)结合流程判断，E为r入X 0 ,故D→E的反应类型为加成反应。 6E为入父则为人X ,再结合吉非罗齐的结构简式以及G转化为吉非罗齐的反应 OH 条件，则G为 父人。FG的化学方程武为入 K,CO3 文，人人，十H,反位中KC0,的作用是消耗反成生成的HB,促袋反位向生成G的方向 进行。 CH OH (6)满足条件的 的同分异构体有 CH CH2OH、 CH2 OH CH2 OH CH,CH,OH,共4种；其中，核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢原子的结构简式 CH 为 CH,OH ·化学(A卷)答案（第5页，共5页）·