精品解析：2025年广东省揭阳市榕城区二模化学试卷

2025年初中学业水平考试第二次模拟考试 化学科试卷 说明：1.全卷共6页，满分100分，考试用时为60分钟。 2.考生必须将选择题所选的选项用2B铅笔在答题卡上相应位置涂黑；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡相应位置上作答，不按要求作答的答卷无效。不能使用改正纸和涂改液。 3.考生必须保持答题卡的整活，考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Mg：24 Ni：59 一、选择题：(本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑) 苏轼《留别廉守》：小饼如嚼月，中有酥和饴。食月、观菊、吃月饼是中秋节约定俗成的常见活动。请完成下面小题。 1. 下列月饼制作过程属于物理变化的是 A. 面粉发酵 B. 炒制馅料 C. 压制成型 D. 烘焙烤熟 2. 中秋节观菊时，能闻到菊花清香的原因是 A. 分子很小 B. 分子是可分的 C. 分子在不断运动 D. 分子间有间隙 3. 重阳赏菊。菊花适合在弱酸性土壤中生长，下列土壤的pH最适合菊花生长的是 A. 6.3 B. 8.5 C. 8.9 D. 9.2 4. 下列标识与内容或相应位置、场所与标识不相符是 A. 面粉加工厂 B. 城市居民楼道 C. 氢气储气罐 D. 存放NaCl的试剂柜 5. 材料与人类生活紧密相关，下列物品所用的材料不属于金属材料的是 A. 人造骨﹣﹣钛合金 B. “马踏飞燕”﹣﹣青铜 C 钻石﹣﹣金刚石 D. 金饰品﹣﹣黄金 6. 下列化学家与其贡献搭配不正确的一项是 A. 拉瓦锡——测定空气中氧气质量分数 B. 门捷列夫——发现元素周期律 C. 阿伏加德罗——创立分子学说 D. 侯德榜——发明联合制碱法 7. 化学用语是学习化学的工具。下列表示三个氧离子的是 A. 3O-2 B. C. 3O- D. 3O2- 8. 氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 镓元素为非金属元素 B. 镓原子的中子数是31 C. 氮化镓的化学式是GaN D. 镓的相对原子质量是69.72g 9. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A. 正常雨水呈酸性的原因：CO2+H2O = H2CO3 B. 医疗上用碱性物质中和过多胃酸：NaOH+HCl = NaCl+H2O C. 除去NaCl 溶液中的少量MgCl2：2KOH ＋MgCl2 =2KCl+Mg(OH)2↓ D. 证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ 10. 化学实验是我们应用化学知识、拓展化学思维和培养化学素养重要途径。分析以下实验能达到预期效果和目的的是 A．探究铁与铜的金属活动性强弱 B．测定空气中的体积分数 C．探究是否与水反应 D．验证稀盐酸与NaOH发生反应 A. A B. B C. C D. D 11. 氢气是一种清洁、高效、可再生的能源。我国科学家巧妙地把海水蒸发淡化与电解水结合起来，实现了海水的稳定、高效制氢，装置如图所示，其中的聚四氟乙烯薄膜只允许水蒸气通过。下列说法错误的是 A. 导线a端接电源的负极 B. 聚四氟乙烯是合成材料 C. 该法得到的氢气与氧气的质量比约为2:1 D. 电解时，M、N室中海水含盐的浓度均增大 12. 下图是A、B、C三种固体(均不含结晶水)的溶解性曲线，下列说法错误的是 A. t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液的溶质质量分数B＞A＝C B. 将t2℃时A、B的饱和溶液降温到t1℃,析出晶体的质量一定是A＞B C. 若B中混有少量A，可用蒸发结晶的方法提纯B D. 将t1℃等质量的A、B的饱和溶液升温t2℃时,所得A、B溶液的质量一定相等 13. “人造树叶”是一种新型材料。光照时，和在“人造树叶”的催化下反应，其微观图示如下，下列说法错误的是 A. 该反应前后原子的个数不变 B 该反应中有两种氧化物 C. 参加反应的和的分子个数比为1：1 D. 该反应可以缓解温室效应，又能产生燃料，并释放 14. 检验、鉴别、除杂、提纯是基本的实验技能，下列选项不正确的是 选项 实验目的 实验方法 A 检验：溶液中是否含有Cl- 滴加适量的硝酸银溶液和稀硝酸 B 鉴别：氯化铵、硫酸铜、硫酸钾 分别滴加氢氧化钠溶液 C 除杂：铁钉表面的铁锈 长时间浸泡在过量的稀盐酸中 D 提纯：氯化钠溶液中混有少量的硝酸钾 蒸发结晶，趁热过滤 A. A B. B C. C D. D 15. 小圳同学在探究金属与酸的反应时做了如图1实验，分别将形状、体积相同的、R和M五种金属打磨后放入烧瓶中，再注入足量体积和浓度均相同的稀盐酸，利用压强传感器采集数据，得到图2所示的气压变化情况。下列有关说法错误的是 A. 五种金属中Mg的金属活动性最强 B. Zn与稀盐酸反应产生速率比M快 C. Zn与稀盐酸反应后溶液质量减少 D. 反应结束后消耗稀盐酸最多的金属是R 二、非选择题(共55分) 16. 能源的开发与利用以及对环境的影响是全人类共同关注的问题。 （1）目前人们使用的燃料大多数来自化石燃料，比如煤、石油和___________。 （2）工业燃煤时，常将煤块粉碎成煤粉，其作用是___________。 （3）化石能源是一种___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （4）许多家庭以天然气为燃料，当发现燃气泄漏时，应采取的措施是___________。 A. 赶紧打开换气扇 B. 关闭气源阀门 C. 打开门窗通风 D. 在厨房内及时用手机拨打火警电话“119” （5）面对火灾时，要沉着冷静，科学自救。比如可用湿布捂住口鼻，减少吸入有毒有害的烟气，这一方法与我们化学实验室___________操作的原理相似。 （6）低碳经济是当今世界经济发展的重心之一、高科技的减“碳”术可以将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下生成乙烯()和水，请写出该反应的化学方程式___________。 17. 茉莉花茶，在中国的花茶里，有“可闻春天的气味”之美誉。香气成分的含量与比例的差异构成了不同等级茉莉花茶的香气特征。茉莉花茶的香气组分如图1所示，其中乙酸苄酯、芳樟醇、苯甲酸顺-3-己烯酯等是茉莉花茶的主要香气成分。 茉莉花茶的一种主要化学成分茶多酚具有抗氧化、抗衰老、降血脂等活性。从茉莉花茶中高效提取茶多酚成为花茶产业急需解决的问题。研究人员在酶解时间为，酶解温度为50℃条件下，研究pH和酶添加量对茶多酚提取率的影响，结果如图2、图3所示。依据文章内容回答下列问题。 （1）从微观角度解释，能闻到茉莉花茶香气的原因是___________。 （2）根据图1可知主导香气的一类化合物是___________。 （3）乙酸苄酯的化学式为，其中氢、氧元素质量比为___________，___________元素质量分数最大。 （4）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ①适当饮用茉莉花茶对身体健康有益___________。 ②由图2可知，其他条件相同时，pH越大，茶多酚的提取率越低___________。 （5）由图3得出茶多酚提取率与酶添加量的关系是：在酶解时间为，酶解温度为50℃，pH值等其他条件相同时，在该实验研究的酶添加量为范围内，___________。 18. 实验室拟用下列装置来制取气体： A B C D E F （1）写出有标号仪器的名称：a___________。 （2）利用注射器可以检查装置B的气密性。如图所示，在锥形瓶内装适量的水，使长颈漏斗末端浸没在___________以下，将活塞缓慢往外拉，若观察到___________，则装置不漏气。 （3）实验室用A、B装置都可以制取氧气，用A装置制取氧气的化学方程式是：___________，若要得到较纯净的氧气，选用的收集装置是___________。 （4）实验室用石灰石和稀盐酸反应制，若用C装置(多孔隔板用来放块状固体)代替B装置作为制取的发生装置，优点是___________(答出一点即可)。 （5）化学兴趣小组欲采用图(Ⅰ)图(Ⅱ)测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 图(Ⅱ)装置中油层的作用是___________；为使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同，可以采取的操作方法为___________，此时读数的变化即为生成二氧化碳的体积。 （6）Ⅰ某兴趣小组小组测定二氧化碳的体积明显偏高，可能的原因是___________(填序号)。 ①盐酸浓度过高挥发出氯化氢气体 ②盐酸量不足 ③没有将发生装置内的二氧化碳完全排出 19. 生态富民是我国实现高质量发展的重要路径。近年来，我国一些地区创新采用了“渔光互补”发展模式，化学实践小组的同学们对渔光互补的工作模式、鱼塘水的成分等产生了浓厚的兴趣，他们在老师的指导下展开了项目式学习活动。 任务一：了解渔光互补模式 【信息检索】同学们上网查阅资料，了解到“渔光互补”是在水面上方架设光伏板发电，下方的水域则用于水产养殖，形成“上可发电，下可养鱼”的发展模式。 【分析交流】 （1）光伏发电过程中发生了_________。（填“物理变化”或“化学变化”） 任务二：检测分析鱼塘水质 【听取介绍】同学们来到“XX渔光互补示范园”参观，据专家介绍，水产养殖过程中需保证合适的水温、溶氧量和酸碱度。 检测水质】 （2）同学们用_________对鱼塘水的酸碱度进行了检测。 【小组讨论】 （3）同学们继续测定了不同时间段内鱼塘水的pH，并根据测定结果绘制了相应图像。同学们分析，鱼塘水中溶有鱼呼吸产生的二氧化碳，所以pH应该减小，但从清晨到中午，鱼塘水的pH却逐渐增大，其原因可能与水中藻类的_________作用有关。 任务三：探究鱼塘水的成分 【教师指导】老师告诉同学们：①鱼塘底部塘泥中的有机物分解易使水质酸性增强；②该鱼塘养殖鱼虾，需定期投入CaCl2为鱼虾补充钙质。 【猜想假设】同学们猜想：该鱼塘水呈酸性，且含有CaCl2。 【进行实验】 （4） 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加几滴_________。 溶液变成红色 鱼塘水呈酸性 ②另取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加 足量 _________溶液。 _________，一段时间后产生白色沉淀 且含有CaCl2 【反思评价】 （5）步骤②中产生白色沉淀所发生反应的化学方程式为________。 （6）有同学对实验结论提出了质疑，理由是_______，同学们改进方案后重新进行实验，得出了正确的结论。 任务四：展示项目研究成果 【成果分享】 （7）同学们通过实践活动，了解到“渔光互补”是一项具有发展潜力的高效生产模式，他们设计了板报进行宣传，请你与他们共同完成板报内容_______。 20. 过氧化钙（CaO2）常温下稳定，在潮湿空气及水中发生缓慢反应放出氧气，因而在水产养殖中常用作供氧剂。实验室可用碳酸钙制取CaO2，其制备流程如图所示： 【查阅资料】 ①浓氨水具有挥发性，能与酸发生反应； ②CaO2·8H2O是一种白色固体，难溶于水、乙醇，在0℃时稳定，130℃时逐渐变为无水CaO2，乙醇与CaO2不发生化学反应； ③反应Ⅱ化学方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl （1）CaO2中氧元素的化合价为________。 （2）反应I中稀盐酸不应过量，原因是________。 （3）反应Ⅱ需要在低温环境下进行，主要原因是________，________。（写两点） （4）操作a中玻璃棒的作用是________；操作b为________。 （5）该流程得到的副产品可用作________；得到的CaO2应________保存。 （6）过氧化钙供氧时还会生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为________。 21. 合金被认为是最具应用前景的储氢合金。一种储氢材料的制备与应用的过程如图所示。 （1）中镁、镍（）元素的质量比为________。 （2）氢气储存过程发生的反应为。该反应中，若有107g可以储存的质量是多少？（写出计算过程） （3）储氢材料在使用过程中表面容易被氧化形成氧化层（）。合金中氧元素的含量与储氢能力的关系如图2，氧化程度越高，储氢能力________（填“越高”或“越低”）。当储氢材料中氧元素的含量为a%时，在储氢材料中的质量分数为________（用a的代数式表示）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年初中学业水平考试第二次模拟考试 化学科试卷 说明：1.全卷共6页，满分100分，考试用时为60分钟。 2.考生必须将选择题所选的选项用2B铅笔在答题卡上相应位置涂黑；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡相应位置上作答，不按要求作答的答卷无效。不能使用改正纸和涂改液。 3.考生必须保持答题卡的整活，考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Mg：24 Ni：59 一、选择题：(本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑) 苏轼《留别廉守》：小饼如嚼月，中有酥和饴。食月、观菊、吃月饼是中秋节约定俗成的常见活动。请完成下面小题。 1. 下列月饼制作过程属于物理变化的是 A. 面粉发酵 B. 炒制馅料 C. 压制成型 D. 烘焙烤熟 【答案】C 【解析】 【详解】A、面粉发酵过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意； B、炒制馅料过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意； C、压制成型过程中，只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意； D、烘焙烤熟过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意。 故选C。 2. 中秋节观菊时，能闻到菊花清香的原因是 A. 分子很小 B. 分子是可分的 C. 分子在不断运动 D. 分子间有间隙 【答案】C 【解析】 【详解】中秋节观菊时，能闻到菊花清香，是因为花香中含有的分子总是在不断运动，向四周扩散，使人们闻到花香，与分子的体积很小、分子间有间隔、分子是可分的无关； 故选C。 3. 重阳赏菊。菊花适合在弱酸性土壤中生长，下列土壤的pH最适合菊花生长的是 A. 6.3 B. 8.5 C. 8.9 D. 9.2 【答案】A 【解析】 【详解】pH用来表示溶液酸性或碱性程度的数值，一般在0-14，其中0-7属酸性，7-14属碱性，7为中性。菊花适合在弱酸性土壤中生长，故最适合菊花生长的土壤pH值小于7。 故选：A。 4. 下列标识与内容或相应位置、场所与标识不相符的是 A. 面粉加工厂 B. 城市居民楼道 C. 氢气储气罐 D. 存放NaCl的试剂柜 【答案】D 【解析】 【详解】A、该图标表示禁止烟火，面粉加工厂的空气中含有可燃性的面粉粉尘，遇到明火容易燃烧，甚至发生爆炸，所以要禁止烟火，不符合题意； B、居民住宅区禁止燃放烟花爆竹，则应张贴禁止燃放鞭炮标志，不符合题意； C、氢气属于可燃性气体，所以氢气储气罐应张贴该标志，不符合题意； D、NaCl不具有腐蚀性，不应该在存放NaCl的试剂柜张贴腐蚀性标志，符合题意。 故选D。 5. 材料与人类生活紧密相关，下列物品所用的材料不属于金属材料的是 A. 人造骨﹣﹣钛合金 B. “马踏飞燕”﹣﹣青铜 C. 钻石﹣﹣金刚石 D. 金饰品﹣﹣黄金 【答案】C 【解析】 【详解】A、钛合金是合金，属于金属材料，不符合题意； B、青铜是铜锡合金，属于金属材料，不符合题意； C、金刚石属于非金属单质，不属于金属材料，符合题意； D、黄金属于金属，属于金属材料，不符合题意。故选C。 6. 下列化学家与其贡献搭配不正确的一项是 A. 拉瓦锡——测定空气中氧气质量分数 B. 门捷列夫——发现元素周期律 C. 阿伏加德罗——创立分子学说 D. 侯德榜——发明联合制碱法 【答案】A 【解析】 【详解】A、拉瓦锡用定量的方法测定了空气中氧气的体积分数，不是质量分数，符合题意； B、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，不符合题意； C、阿伏伽德罗提出了分子学说，不符合题意； D、侯德榜发明了联合制碱法，对制碱工业的发展作出了贡献，不符合题意。 故选A。 7. 化学用语是学习化学的工具。下列表示三个氧离子的是 A. 3O-2 B. C. 3O- D. 3O2- 【答案】D 【解析】 【详解】书写离子符号时，先写出相应的元素符号，然后在元素符号的右上角先写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，1个氧离子带2个单位的负电荷，则氧离子的符号写为O2-，表示多个离子时，在相应的离子符号前面写出离子数目即可，所以3个氧离子的符号为3O2-，故选D。 8. 氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 镓元素为非金属元素 B. 镓原子的中子数是31 C. 氮化镓的化学式是GaN D. 镓的相对原子质量是69.72g 【答案】C 【解析】 【详解】A、镓是“金字旁”的汉字，所以镓元素为金属元素，A选项错误； B、原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，根据镓的原子结构示意图，其质子数为31；元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，根据图像，镓的相对原子质量是69.72；原子的相对原子质量约等于质子数加上中子数，则镓原子的中子数是，B选项错误； C、镓原子的最外层电子数为3，小于4且没有排满，容易失去最外层的3个电子，在化合物中显+3价，氮化镓中氮元素显-3价，设氮化镓的化学式为GaxNy，根据化合物中元素正负化合价之和为零，有，解得x∶y=1∶1，因此氮化镓的化学式为GaN，C选项正确； D、相对原子质量的单位是“1”不是“g”，通常省略不写，镓的相对原子质量是69.72，D选项错误。 故选：C。 9. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A. 正常雨水呈酸性的原因：CO2+H2O = H2CO3 B. 医疗上用碱性物质中和过多胃酸：NaOH+HCl = NaCl+H2O C. 除去NaCl 溶液中的少量MgCl2：2KOH ＋MgCl2 =2KCl+Mg(OH)2↓ D. 证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ 【答案】A 【解析】 【详解】A、正常雨水呈酸性的原因：CO2+H2O = H2CO3，正确；B、NaOH具有强烈的腐蚀性，不能用来中和过多胃酸，错误；C、除杂质时不能引入新的杂质，除去NaCl 溶液中的少量MgCl2：2KOH ＋MgCl2 =2KCl+Mg(OH)2↓，引入新杂杂质KCl，错误；D、铁发生反应置换反应时，一定形成亚铁盐，所以证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑错误，故选A。 10. 化学实验是我们应用化学知识、拓展化学思维和培养化学素养的重要途径。分析以下实验能达到预期效果和目的的是 A．探究铁与铜的金属活动性强弱 B．测定空气中的体积分数 C．探究是否与水反应 D．验证稀盐酸与NaOH发生反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁能与硫酸铜溶液反应置换出铜，说明铁的金属活动性比铜强，能达到探究铁与铜的金属活动性强弱的目的，符合题意； B、木炭在空气中燃烧，消耗氧气，生成二氧化碳气体，集气瓶内压强几乎不变，不能形成压强差，反应结束后，打开止水夹，水不能倒流，不能用于测定空气中氧气的体积分数，不符合题意； C、该实验现象软塑料瓶变瘪，可能是由于二氧化碳溶于水也可能是由于二氧化碳能与水反应导致瓶内气压降低，不能达到探究二氧化碳是否与水反应的目的，不符合题意； D、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中没有明显的实验现象，不能验证稀盐酸与NaOH发生反应，不符合题意； 故选A。 11. 氢气是一种清洁、高效、可再生的能源。我国科学家巧妙地把海水蒸发淡化与电解水结合起来，实现了海水的稳定、高效制氢，装置如图所示，其中的聚四氟乙烯薄膜只允许水蒸气通过。下列说法错误的是 A. 导线a端接电源的负极 B. 聚四氟乙烯是合成材料 C. 该法得到的氢气与氧气的质量比约为2:1 D. 电解时，M、N室中海水含盐的浓度均增大 【答案】C 【解析】 【详解】A、电解水实验中“正氧负氢”，则导线a端接电源的负极，故选项说法正确； B、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，则聚四氟乙烯是一种塑料，属于合成材料，故选项说法正确； C、由反应的化学方程式2H2O2H2↑+O2↑可知，得到的氢气与氧气的质量比约为(1×2×2):(16×2)=1:8，故选项说法不正确； D、该装置中的水不断被消耗，则电解时，M、N室中海水含盐的浓度均增大，故选项说法正确。 故选C。 12. 下图是A、B、C三种固体(均不含结晶水)的溶解性曲线，下列说法错误的是 A. t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液的溶质质量分数B＞A＝C B. 将t2℃时A、B的饱和溶液降温到t1℃,析出晶体的质量一定是A＞B C. 若B中混有少量A，可用蒸发结晶的方法提纯B D. 将t1℃等质量的A、B的饱和溶液升温t2℃时,所得A、B溶液的质量一定相等 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据溶解度曲线可知，t1℃时，三种物质的溶解度大小关系是B＞A＝C，根据一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=可知：溶解度大则溶质的质量分数大，所以饱和溶液的浓度大小关系是：B＞A＝C，故A正确；B、由于没有确定溶液的质量， 将t2℃时A、B的饱和溶液降温到t1℃,析出晶体的质量无法确定，故B错误；C、A的溶解度随温度的升高而增大且变化较大，B的溶解度受温度影响较小，所以若B中混有少量A，可用蒸发结晶的方法提纯B，故C正确；D、A、B的溶解度都随温度的升高而增大，将t1℃等质量的A、B的饱和溶液升温t2℃时，溶液都变成了不饱和溶液，没有溶质析出 ，溶剂的质量不变，所得A、B溶液的质量一定相等，故D正确。故选B。 【点睛】一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=。 13. “人造树叶”是一种新型材料。光照时，和在“人造树叶”的催化下反应，其微观图示如下，下列说法错误的是 A. 该反应前后原子的个数不变 B. 该反应中有两种氧化物 C. 参加反应的和的分子个数比为1：1 D. 该反应可以缓解温室效应，又能产生燃料，并释放 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，该反应为水和二氧化碳在光照和人造树叶的作用下反应生成乙醇和氧气，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意； B、该反应涉及的物质为二氧化碳、水、乙醇、氧气，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，乙醇是由C、H、O元素组成的化合物，不属于氧化物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，涉及两种氧化物，不符合题意； C、由化学方程式可知，参加反应的二氧化碳和水的分子个数比为2:3，符合题意； D、该反应消耗二氧化碳和水，生成乙醇和氧气，故该反应可以缓解温室效应，又能生成燃料，并释放氧气，不符合题意。 故选C。 14. 检验、鉴别、除杂、提纯是基本的实验技能，下列选项不正确的是 选项 实验目的 实验方法 A 检验：溶液中是否含有Cl- 滴加适量的硝酸银溶液和稀硝酸 B 鉴别：氯化铵、硫酸铜、硫酸钾 分别滴加氢氧化钠溶液 C 除杂：铁钉表面的铁锈 长时间浸泡在过量的稀盐酸中 D 提纯：氯化钠溶液中混有少量的硝酸钾 蒸发结晶，趁热过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯离子和银离子会结合生成氯化银白色沉淀，向溶液中滴加适量的硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，可证明溶液中含有Cl-，故选项不符合题意； B、氯化铵能与氢氧化钠反应生成有刺激性气味的氨气，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，硫酸钾不与氢氧化钠反应，可以鉴别，故选项不符合题意； C、将铁钉长时间浸泡在盐酸中，盐酸除去铁锈后会与铁钉反应，所以该方法不合适，故选项符合题意； D、氯化钠的溶解度受温度影响比较小，硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，则若氯化钠溶液中混有少量硝酸钾，应采用蒸发结晶、趁热过滤的方法提纯氯化钠，故选项不符合题意； 故选：C。 15. 小圳同学在探究金属与酸的反应时做了如图1实验，分别将形状、体积相同的、R和M五种金属打磨后放入烧瓶中，再注入足量体积和浓度均相同的稀盐酸，利用压强传感器采集数据，得到图2所示的气压变化情况。下列有关说法错误的是 A. 五种金属中Mg的金属活动性最强 B. Zn与稀盐酸反应产生速率比M快 C. Zn与稀盐酸反应后溶液质量减少 D. 反应结束后消耗稀盐酸最多的金属是R 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，镁反应用时压强变化到最高点用时最短即最短时间反应结束，则五种金属中Mg的金属活动性最强，故A说法正确，不符合题意； B、由图可知，锌反应速率适中，压强变化比较平稳，M与酸反应的速率较慢，则锌与酸反应的速率比M快，故B说法正确，不符合题意； C、锌与盐酸反应，65g的锌反应生成2g的氢气，根据质量守恒定律，溶液质量增加，故C说法错误，符合题意； D、根据图像可知，反应后R压强最大，说明生成的氢气量最多，则反应消耗的盐酸最多，故D说法正确，不符合题意； 故应选C。 二、非选择题(共55分) 16. 能源的开发与利用以及对环境的影响是全人类共同关注的问题。 （1）目前人们使用的燃料大多数来自化石燃料，比如煤、石油和___________。 （2）工业燃煤时，常将煤块粉碎成煤粉，其作用是___________。 （3）化石能源是一种___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （4）许多家庭以天然气为燃料，当发现燃气泄漏时，应采取的措施是___________。 A. 赶紧打开换气扇 B. 关闭气源阀门 C. 打开门窗通风 D. 在厨房内及时用手机拨打火警电话“119” （5）面对火灾时，要沉着冷静，科学自救。比如可用湿布捂住口鼻，减少吸入有毒有害烟气，这一方法与我们化学实验室___________操作的原理相似。 （6）低碳经济是当今世界经济发展重心之一、高科技的减“碳”术可以将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下生成乙烯()和水，请写出该反应的化学方程式___________。 【答案】（1）天然气 （2）能增大煤与氧气的接触面积，使燃烧更充分 （3）不可再生 （4）BC （5）过滤 （6） 【解析】 【小问1详解】 化石燃料包括煤、石油和天然气； 【小问2详解】 工业燃煤时，常将煤块粉碎成煤粉，其作用是能增大煤与氧气的接触面积，使燃烧更充分； 【小问3详解】 化石能源，在短期内不能得到补充，是一种不可再生能源； 【小问4详解】 燃气属于可燃性气体，与空气混合遇明火或电火花会发生爆炸，因此当发现燃气泄漏时，应该关闭气源阀门，打开门窗通风，不能打开换气扇，不能在厨房内及时用手机拨打火警电话“119”，防止产生电火花造成爆炸； 故选BC； 【小问5详解】 面对火灾时，要沉着冷静，科学自救。比如可用湿布捂住口鼻，减少吸入有毒有害的烟气，这一方法与我们化学实验室过滤操作的原理相似； 【小问6详解】 二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下反应生成乙烯和水，化学方程式为。 17. 茉莉花茶，在中国的花茶里，有“可闻春天的气味”之美誉。香气成分的含量与比例的差异构成了不同等级茉莉花茶的香气特征。茉莉花茶的香气组分如图1所示，其中乙酸苄酯、芳樟醇、苯甲酸顺-3-己烯酯等是茉莉花茶的主要香气成分。 茉莉花茶的一种主要化学成分茶多酚具有抗氧化、抗衰老、降血脂等活性。从茉莉花茶中高效提取茶多酚成为花茶产业急需解决的问题。研究人员在酶解时间为，酶解温度为50℃条件下，研究pH和酶添加量对茶多酚提取率的影响，结果如图2、图3所示。依据文章内容回答下列问题。 （1）从微观角度解释，能闻到茉莉花茶香气的原因是___________。 （2）根据图1可知主导香气的一类化合物是___________。 （3）乙酸苄酯的化学式为，其中氢、氧元素质量比为___________，___________元素质量分数最大。 （4）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ①适当饮用茉莉花茶对身体健康有益___________。 ②由图2可知，其他条件相同时，pH越大，茶多酚的提取率越低___________。 （5）由图3得出茶多酚提取率与酶添加量的关系是：在酶解时间为，酶解温度为50℃，pH值等其他条件相同时，在该实验研究的酶添加量为范围内，___________。 【答案】（1）分子在不断地运动 （2）酯类 （3） ①. 5：16 ②. 碳##C （4） ①. 对 ②. 错 （5）随着酶添加量增加，茶多酚提取率先升高后降低##酶添加量为时，茶多酚提取率最大 【解析】 【小问1详解】 从微观角度解释，能闻到茉莉花茶香气的原因是：分子在不断地运动； 【小问2详解】 根据图1可知，茉莉花茶香气成分中酯类占比最大，主导香气的一类化合物是酯类； 【小问3详解】 乙酸苄酯的化学式为C9H10O2，碳、氢、氧元素质量比=（12×9）：（1×10）：（16×2）=54：5：16，因此：氢、氧元素质量比为5:16，碳元素质量分数最大； 【小问4详解】 ①根据资料，茉莉花茶的一种主要化学成分茶多酚具有抗氧化、抗衰老、降血脂等活性，因此适当饮用茉莉花茶对身体健康有益； ②由图2可知，其他条件相同时，pH=4.5时，茶多酚的提取率最大，并不是pH越大，茶多酚的提取率越低； 【小问5详解】 根据图3，其他条件相同时，在该实验研究的酶添加量为0-40mg范围内，随着酶添加量增加，茶多酚提取率先升高后降低（或酶添加量为20mg时，茶多酚提取率最大）。 18. 实验室拟用下列装置来制取气体： A B C D E F （1）写出有标号仪器的名称：a___________。 （2）利用注射器可以检查装置B的气密性。如图所示，在锥形瓶内装适量的水，使长颈漏斗末端浸没在___________以下，将活塞缓慢往外拉，若观察到___________，则装置不漏气。 （3）实验室用A、B装置都可以制取氧气，用A装置制取氧气的化学方程式是：___________，若要得到较纯净的氧气，选用的收集装置是___________。 （4）实验室用石灰石和稀盐酸反应制，若用C装置(多孔隔板用来放块状固体)代替B装置作为制取的发生装置，优点是___________(答出一点即可)。 （5）化学兴趣小组欲采用图(Ⅰ)图(Ⅱ)测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 图(Ⅱ)装置中油层的作用是___________；为使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同，可以采取的操作方法为___________，此时读数的变化即为生成二氧化碳的体积。 （6）Ⅰ某兴趣小组小组测定二氧化碳的体积明显偏高，可能的原因是___________(填序号)。 ①盐酸浓度过高挥发出氯化氢气体 ②盐酸量不足 ③没有将发生装置内二氧化碳完全排出 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. 液面 ②. 有气泡产生 （3） ①. ②. （4）可以控制反应的发生和停止 （5） ①. 防止溶于水且与水反应 ②. 调节量气管高度，使反应前后两边液面相平 （6）① 【解析】 【小问1详解】 a为锥形瓶； 【小问2详解】 利用注射器可以检查装置B的气密性。如图所示，在锥形瓶内装适量的水，使长颈漏斗末端浸没在液面以下形成液封，将活塞缓慢往外拉，内部体积变大，压强减少，外界大气压将空气压入锥形瓶内，在长颈漏斗下端形成气泡冒出，若观察到有气泡产生，则装置不漏气； 【小问3详解】 A装置为固体加热型制取装置，适用于高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 排水法收集的气体较排空气法纯净，氧气不易溶于水，若要得到较纯净的氧气，选用的收集装置是F排水法； 【小问4详解】 实验室用石灰石和稀盐酸反应制，若用C装置(多孔隔板用来放块状固体)代替B装置作为制取的发生装置，C装置中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔塑料片以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔塑料片以下，使反应物相互分离，反应停止，故该装置的优点是可以控制反应的发生和停止； 【小问5详解】 图(Ⅱ)装置中油层的作用是防止溶于水且与水反应； 为使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同，可以采取的操作方法为调节量气管高度，使反应前后两边液面相平，此时读数的变化即为生成二氧化碳的体积； 【小问6详解】 Ⅰ某兴趣小组小组测定二氧化碳的体积明显偏高，可能的原因是： ①盐酸浓度过高挥发出氯化氢气体，会导致测定出二氧化碳的体积偏高； ②盐酸量不足，会导致碳酸钙不能完全反应，则会导致测定出二氧化碳的体积偏低； ③没有将发生装置内的二氧化碳完全排出，则会导致测定出二氧化碳的体积偏低； 故选①。 19. 生态富民是我国实现高质量发展的重要路径。近年来，我国一些地区创新采用了“渔光互补”发展模式，化学实践小组的同学们对渔光互补的工作模式、鱼塘水的成分等产生了浓厚的兴趣，他们在老师的指导下展开了项目式学习活动。 任务一：了解渔光互补模式 【信息检索】同学们上网查阅资料，了解到“渔光互补”是在水面上方架设光伏板发电，下方的水域则用于水产养殖，形成“上可发电，下可养鱼”的发展模式。 【分析交流】 （1）光伏发电过程中发生了_________。（填“物理变化”或“化学变化”） 任务二：检测分析鱼塘水质 【听取介绍】同学们来到“XX渔光互补示范园”参观，据专家介绍，水产养殖过程中需保证合适的水温、溶氧量和酸碱度。 【检测水质】 （2）同学们用_________对鱼塘水的酸碱度进行了检测。 【小组讨论】 （3）同学们继续测定了不同时间段内鱼塘水的pH，并根据测定结果绘制了相应图像。同学们分析，鱼塘水中溶有鱼呼吸产生的二氧化碳，所以pH应该减小，但从清晨到中午，鱼塘水的pH却逐渐增大，其原因可能与水中藻类的_________作用有关。 任务三：探究鱼塘水的成分 【教师指导】老师告诉同学们：①鱼塘底部塘泥中的有机物分解易使水质酸性增强；②该鱼塘养殖鱼虾，需定期投入CaCl2为鱼虾补充钙质。 【猜想假设】同学们猜想：该鱼塘水呈酸性，且含有CaCl2。 【进行实验】 （4） 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加几滴_________。 溶液变成红色 鱼塘水呈酸性 ②另取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加 足量 _________溶液。 _________，一段时间后产生白色沉淀 且含有CaCl2 【反思评价】 （5）步骤②中产生白色沉淀所发生反应的化学方程式为________。 （6）有同学对实验结论提出了质疑，理由是_______，同学们改进方案后重新进行实验，得出了正确的结论。 任务四：展示项目研究成果 【成果分享】 （7）同学们通过实践活动，了解到“渔光互补”是一项具有发展潜力的高效生产模式，他们设计了板报进行宣传，请你与他们共同完成板报内容_______。 【答案】（1）物理变化 （2）pH试纸或pH计 （3）光合 （4） ①. 紫色石蕊试液 ②. 碳酸钠溶液（合理即可） ③. 先产生气泡 （5）CaCl2 +Na2CO3=CaCO3 ↓+（合理即可） （6）鱼塘水中含有的钙、镁离子会和碳酸钠中的碳酸根离子结合生成白色沉淀 （7）改善水质，减小污染 【解析】 【小问1详解】 光伏发电是利用半导体界面的光生伏特效应而将光能直接转变为电能的一种技术，在这个过程中，只是能量形式的转化，物质本身没有发生变化，发生了物理变化； 【小问2详解】 鱼塘水的酸碱度可用pH试纸或pH计测量； 【小问3详解】 在光照充足的情况下，藻类植物会吸收水中的二氧化碳利用光合作用转化为氧气，使鱼塘水的酸性减弱，导致pH增大，其原因可能与水藻的光合作用有关； 【小问4详解】 ①结论是鱼塘水呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加几滴紫色石蕊溶液； ②鱼塘水含有CaCl2，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，所以另取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加足量Na2CO3溶液，与酸性物质反应会生成二氧化碳，故现象是先有气泡冒出，一段时间后产生白色沉淀； 【小问5详解】 步骤②中是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：CaCl2 +Na2CO3=CaCO3 ↓+2NaCl； 【小问6详解】 有同学对实验结论提出了质疑，理由是鱼塘水中含有可溶性的钙镁化合物，钙、镁离子会和碳酸钠中的碳酸根离子结合生成碳酸钙白色沉淀； 【小问7详解】 在“渔光互补”模式中，水面上方的光伏板可以减少水面接受的光照强度，从而抑制藻类的过度生长。藻类的过度繁殖可能会导致水体富营养化和水质恶化，适当抑制藻类生长有助于维持水体的生态平衡和水质稳定；“渔光互补”起到了改善水质，减小污染的生态效益。 20. 过氧化钙（CaO2）常温下稳定，在潮湿空气及水中发生缓慢反应放出氧气，因而在水产养殖中常用作供氧剂。实验室可用碳酸钙制取CaO2，其制备流程如图所示： 【查阅资料】 ①浓氨水具有挥发性，能与酸发生反应； ②CaO2·8H2O是一种白色固体，难溶于水、乙醇，在0℃时稳定，130℃时逐渐变为无水CaO2，乙醇与CaO2不发生化学反应； ③反应Ⅱ化学方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl （1）CaO2中氧元素的化合价为________。 （2）反应I中稀盐酸不应过量，原因是________。 （3）反应Ⅱ需要在低温环境下进行，主要原因是________，________。（写两点） （4）操作a中玻璃棒的作用是________；操作b为________。 （5）该流程得到的副产品可用作________；得到的CaO2应________保存。 （6）过氧化钙供氧时还会生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为________。 【答案】（1）-1 （2）防止盐酸和浓氨水反应，降低CaO2·8H2O产量 （3） ①. 防止过氧化氢受热分解 ②. 防止浓氨水挥发（答案合理即可） （4） ①. 引流 ②. 降温结晶（冷却结晶） （5） ①. 氮肥（答案合理即可） ②. 干燥密封 （6） 【解析】 【小问1详解】 CaO2中钙元素显+2价，设氧元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为零，可得：+2+2x=0，x=-1。故填：-1； 【小问2详解】 由资料可知，浓氨水能与酸发生反应，故反应I中稀盐酸不应过量的原因是防止盐酸和浓氨水反应，降低产量。故填：防止盐酸和浓氨水反应，降低产量； 【小问3详解】 由资料可知，浓氨水具有挥发性，受热分解，故反应Ⅱ需要在低温环境下进行，主要原因是防止受热分解，防止浓氨水挥发，过氧化氢受热易分解生成水和氧气，故还可以防止过氧化氢受热分解。故填：①防止过氧化氢受热分解； ②防止浓氨水挥发（答案合理即可）； 【小问4详解】 操作a实现了固液分离，名称是过滤，过滤时，玻璃棒的作用是引流；由反应Ⅱ的化学方程式可知，该流程得到的副产品是氯化铵，将氯化铵溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤即可得到氯化铵晶体，故操作b是降温结晶（冷却结晶）。故填：①引流；②降温结晶（冷却结晶）； 【小问5详解】 由题意可知，该流程得到的副产品是氯化铵，氯化铵主要用作氮肥；过氧化钙常温下稳定，在潮湿空气及水中发生缓慢反应放出氧气，故得到的CaO2应干燥密封保存。故填：①氮肥（答案合理即可）；②干燥密封； 【小问6详解】 过氧化钙供氧时还会生成氢氧化钙，即过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气，该反应的化学方程式为。故填：。 【点睛】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 21. 合金被认为是最具应用前景的储氢合金。一种储氢材料的制备与应用的过程如图所示。 （1）中镁、镍（）元素的质量比为________。 （2）氢气储存过程发生的反应为。该反应中，若有107g可以储存的质量是多少？（写出计算过程） （3）储氢材料在使用过程中表面容易被氧化形成氧化层（）。合金中氧元素的含量与储氢能力的关系如图2，氧化程度越高，储氢能力________（填“越高”或“越低”）。当储氢材料中氧元素的含量为a%时，在储氢材料中的质量分数为________（用a的代数式表示）。 【答案】（1）48:59 （2）4g 解：设107g可以储存的质量是x， 答：107g可以储存的质量是4g； （3） ①. 越低 ②. 2.5a% 【解析】 【小问1详解】 中镁、镍（）元素的质量比为(24×2):(59×1)=48:59，故填：48:59； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 由图像可知，氧元素含量越高，储氢能力越低，因此氧化程度越高，储氢能力越低；氧化镁中氧元素的质量分数是，则储氢材料中MgO的质量分数为，故填：越低；2.5a%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$