2026年中考化学真题完全解读（安徽卷）

该初中化学中考复习资料覆盖物质构成、化学方程式、实验探究等核心考点，通过考点细目表构建知识网络，设计“基础过关-专题突破-综合提升-保温冲刺”四阶段教学流程，结合考点梳理、方法指导、真题训练突破难点，体现复习系统性与针对性。 亮点在于真实情境创设（如工业烟气制甲醇）和科学探究与实践（铁生锈影响因素探究），采用分层施策策略（基础薄弱学生抓基础题，学有余力学生挑战探究题），通过“自制净水器”项目式学习培养科学思维，配合限时模拟训练保障复习效果，助力教师把控节奏，提升学生应考能力。

2026年安徽省中考化学真题完全解读 试卷总评·考情分析·复习策略·真题解读 试题分析 本套试卷为2026年安徽省初中学业水平考试化学试题，总分40分（按安徽中考化学惯例），全卷共17题，题型涵盖单选题、填空题、实验题、计算题四大类。试卷整体难度定位基础性为主，综合性、应用性、探究性兼顾，既注重对化学基本概念、基本实验技能和基本计算方法的考查，又通过生活情境、工业生产、科技前沿等真实情境，考查学生运用化学知识分析问题、解决问题的能力。 从知识结构看，全卷覆盖物质的变化与性质、物质的构成、元素周期表、常见化学方程式、溶液与溶解度、金属与金属材料、酸和碱、盐与化肥、化学与生活、化学实验、化学计算等核心模块。选择题侧重基础概念辨析和情境应用，非选择题侧重实验探究、工业流程和综合计算，体现“从知识立意到素养立意”的命题导向。 全卷贯穿《义务教育化学课程标准（2022年版）》提出的四大核心素养：化学观念、科学思维、科学探究与实践、科学态度与责任。通过“自制净水器”“工业烟气制甲醇”“铁生锈快慢探究”等情境，强化实验探究、证据推理、模型认知和绿色化学观念，落实立德树人根本任务。 试题亮点 一、情境创设真实化 试题紧密联系真实生活、生产实际与时代发展。如第1题以《中华人民共和国生态环境法典》“绿色低碳发展”理念为背景，第8题以神舟载人飞船高温发动机铝钴合金材料为背景，第15题以工业烟气（CO₂、O₂、N₂）生产甲醇为背景，第17题以氢氧化钠溶液处理工业废气NO₂为背景。这些情境既体现化学的实用价值，又引导学生关注社会热点、科技发展和环境保护，落实科学态度与责任素养。 二、考查方式综合化 试题注重知识间的内在联系与融合。如第6题将家务劳动与化学知识解释结合，综合考查酸的性质、金属防锈、碳酸氢钠性质、化肥作用；第11题将质量守恒定律、化学方程式、催化剂概念、原子守恒等知识融为一体；第12题将溶解度、溶质质量分数、饱和与不饱和溶液、温度变化对溶解度的影响等知识综合考查。这种多知识点融合的命题方式，有效考查学生的综合分析与知识迁移能力。 三、能力考查层次化 试题梯度清晰，既有直接考查基础知识的简单题（如第2题“不能提供能量的营养物质”），又有需要分析、推理、计算的综合性题目。第16题“铁生锈快慢的影响因素”以科学探究完整流程呈现，涉及实验设计、变量控制、证据分析、方案评价等高阶思维；第17题化学计算要求学生正确书写化学方程式、找准质量关系、规范表达计算过程。全卷能够有效区分不同层次学生的能力水平。 命题趋势 一、强化基础考查，构建知识体系 未来安徽中考化学命题将继续重视基础知识、基本技能和基本方法的考查，强调化学用语、基本概念、基本实验操作和基本计算的落实。教学中应引导学生建立知识网络，理解知识间的内在联系，避免死记硬背和机械刷题。 二、深化情境应用，凸显学科价值 命题将更加注重真实情境创设，以生活生产、科技前沿、环境保护、传统文化等为背景，引导学生运用化学知识解决实际问题。教学中应加强情境化教学，让学生体会化学与社会、环境、科技的紧密联系，体现化学学科的社会价值与应用意义。 三、聚焦思维培养，提升探究能力 试题将进一步强化对逻辑推理、证据分析、模型建构、实验设计、批判性思维等高阶能力的考查。科学探究题、实验评价题、开放设计题的比重可能继续增加。教学中应重视实验教学，引导学生经历“提出问题—作出假设—设计方案—收集证据—分析论证—反思评价”的完整探究过程。 四、坚持素养导向，落实育人目标 命题将持续围绕化学学科核心素养设计，突出化学观念、科学思维、科学探究与实践、科学态度与责任的有机融合。通过绿色化学、碳中和、环境保护、食品安全等主题，引导学生形成正确的价值观、必备品格和关键能力，落实立德树人根本任务。 考点细目表 题号 题型 情境解读 考查内容 命题细目 1 选择题 《生态环境法典》绿色低碳发展 化学与环境 涉及基础知识：绿色低碳发展理念、空气污染、水体污染、清洁能源、垃圾分类 2 选择题 人体营养物质与能量 化学物质与健康 涉及基础知识：糖类、油脂、蛋白质、水的功能与供能情况 3 选择题 化学实验基本操作图示 化学实验基本操作 涉及基础知识：量筒读数、酒精灯加热、胶头滴管使用、倾倒液体操作 4 选择题 物质用途判断 化学合成材料/化肥/酸/碱 涉及基础知识：合成橡胶、氮肥、硫酸用途、熟石灰用途 5 选择题 抗生素克拉维酸的组成与性质 化学式/有机物 涉及基础知识：有机物判断、分子构成、元素质量比、化学式意义 6 选择题 家务劳动中的化学知识 酸碱盐/金属/化肥/化学与生活 涉及基础知识：酸的性质、金属防锈、碳酸氢钠性质、钾肥作用 7 选择题 甲烷转化为氢气和乙烯的微观反应 微观示意图/化学反应类型 涉及基础知识：微观示意图、化学方程式、化合价、反应类型、分子变化 8 选择题 神舟飞船铝钴合金材料 元素周期表/原子结构 涉及基础知识：原子序数、相对原子质量、离子电子数、合金性质 9 选择题 《天工开物》锌的冶炼 金属冶炼/传统文化 涉及基础知识：盐类判断、碳的还原性、反应条件、金属状态 10 选择题 实验试剂与实验目的评价 物质的检验与鉴别/气体制取 涉及基础知识：氢气制取、工业炼铁、金属活动性、酸碱指示剂 11 选择题 氨气分解反应中质量变化表 质量守恒定律/化学方程式 涉及基础知识：质量守恒定律、催化剂特征、化学方程式计算、原子守恒 12 选择题 氯化钠和碳酸钠溶解度曲线与实验 溶解度/溶液的浓度 涉及基础知识：溶解度概念、饱和溶液判断、溶质质量分数、温度对溶解度的影响 13 填空题 自制净水器项目式学习 水的净化/碳单质 涉及基础知识：过滤原理、活性炭吸附、蒸馏、净水装置设计 14 实验题 二氧化碳的实验室制取与收集 气体制取和净化 涉及基础知识：二氧化碳制取原理、发生装置与收集装置、验满方法、长颈漏斗液封 15 填空题 工业烟气生产甲醇流程 工业流程/化学方程式 涉及基础知识：混合物判断、酸性氧化物性质、碳酸钙分解、循环利用、质量守恒定律 16 实验题 铁生锈快慢影响因素的探究 实验探究与设计 涉及基础知识：铁生锈条件、控制变量法、氧气制取、催化剂、实验方案评价 17 计算题 氢氧化钠溶液吸收工业废气NO₂ 利用化学方程式的计算 涉及基础知识：化合价计算、化学方程式配平、根据方程式进行质量计算 核心复习策略 1. 备考定位：吃透命题底层逻辑 本卷鲜明体现安徽中考化学“稳基础、重情境、强探究、促素养”的命题特点。全卷约三分之一的题目直接来源于教材核心知识或学生必做实验，三分之一的题目以真实生活与科技情境为载体，三分之一的题目要求学生经历分析、推理、设计、评价等思维过程。因此，备考首先要帮助学生建立扎实的化学观念——物质的组成与结构、性质与应用、化学反应及其规律；其次要培养学生“宏观—微观—符号”三重表征的思维方式；最后要通过实验探究和真实问题解决，发展科学探究与实践能力。教师要引导学生从“做题”转向“做事”，从“记知识”转向“用知识”。 2. 四大板块的科学突破路径 针对本卷体现的高频模块，建议分板块突破： ① 基础概念与化学用语板块：以化学式、化合价、化学方程式、元素周期表、溶解度曲线等为抓手，通过“概念辨析—典型例题—错题归因—变式训练”四步循环，夯实化学用语和基本计算能力。尤其要重视本卷第5、8、11、17题中涉及的化学式意义、元素周期表信息、化学方程式计算等核心能力。 ② 实验与探究板块：围绕气体制取（O₂、CO₂）、水的净化、金属锈蚀、物质检验等必做实验，帮助学生建立“反应原理→装置选择→操作规范→现象分析→结论表达”的完整实验思维链。针对本卷第14、16题，要训练学生识别仪器、书写方程式、控制变量、评价方案的能力。 ③ 溶液与计算板块：以溶解度曲线、溶质质量分数、化学方程式计算为重点，强化“读图—找点—比较—计算”的能力。本卷第12题综合考查温度、溶解度、饱和溶液、蒸发结晶等知识，教师可设计系列变式题，帮助学生突破溶液相关难点。 ④ 化学与社会发展板块：以环境保护、碳中和、新能源、金属材料、化学与健康等主题为线索，引导学生关注社会热点，形成绿色化学观念和科学态度。本卷第1、9、15、17题均涉及该板块，教学中可结合时事素材进行专题复习。 3. 备考复习的科学时间轴 ① 第一阶段（基础过关，约3-4周）：回归教材，梳理基本概念、基本实验、基本计算，构建知识网络。按单元完成知识清单，确保每位学生掌握化学用语、实验基本操作和核心反应方程式。 ② 第二阶段（专题突破，约2-3周）：围绕实验探究、溶液计算、工业流程、化学与生活等专题开展专项训练。重点突破选择题中的易错点、实验题中的变量控制、计算题中的规范表达。 ③ 第三阶段（综合提升，约2周）：进行限时模拟训练，培养审题能力、答题速度和应试规范。通过真题演练，帮助学生熟悉安徽中考题型、分值分布和命题风格，及时查漏补缺。 ④ 第四阶段（保温冲刺，约1周）：回归错题，梳理核心考点和解题方法，保持适度训练量，调整好考试心态，确保基础题不丢分、中档题多得分、难题能得分。 4. 分层施策：因材施考的精准方案 ① 基础薄弱学生：重点抓选择题前8题、填空题基础空、实验题仪器名称和基本操作、计算题列式格式。通过反复训练化学方程式书写、化合价计算、基本实验操作，确保基础分稳拿。 ② 中等水平学生：在巩固基础的同时，加强溶解度曲线分析、实验探究设计、工业流程推断、化学方程式综合计算的训练。引导学生建立解题模板，提高中档题的得分率。 ③ 学有余力学生：适当增加开放性、探究性、跨学科综合问题的训练，培养批判性思维和创新意识。鼓励学生对实验方案进行评价与改进，对工业生产流程进行优化分析，提升综合素养。 5. 结语 中考化学复习应以课标为依据、以教材为根本、以素养为导向、以真题为载体。通过科学规划、分层施策、精准训练，帮助学生构建完整的化学知识体系，形成化学思维方式，发展科学探究能力，最终在中考中取得理想成绩。 逐题解读 1．2026年，我国颁布的《中华人民共和国生态环境法典》，提出“绿色低碳发展”理念。下列说法符合该理念的是 A．秸秆落叶露天焚烧 B．使用太阳能等清洁能源 C．厨余垃圾随意丢弃 D．工业废水直接排入河流 【答案】B 【命题透视】 ▶核心考点：化学与环境保护、绿色低碳发展 ▶链接教材：人教版九年级下册第十一单元“化学与社会”中“化学与可持续发展”相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以2026年《中华人民共和国生态环境法典》提出的“绿色低碳发展”理念为背景，体现法律引导与学科育人的结合，考查学生对环境保护基本常识的理解。 （2）问题设计：采用“下列说法符合该理念的是”的正向判断设问，四个选项分别涉及空气污染、清洁能源、垃圾分类、水体污染，覆盖面广，难度较低。 （3）考查目标：侧重考查信息提取与价值判断能力，落实科学态度与责任素养。 【思路点拨】 逐项判断各选项是否符合“绿色低碳发展”理念：秸秆焚烧加剧污染；太阳能清洁可再生；垃圾随意丢弃污染环境；工业废水直接排放污染水体。 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 “绿色低碳发展”理念强调减少污染物排放、降低碳排放、节约资源、保护环境。需要从四个选项中选择符合这一理念的行为或措施。 步骤二：选项特征分析 A. 秸秆落叶露天焚烧：会产生大量烟尘、有害气体（如CO、NO₂等），加剧空气污染和温室效应，不符合绿色低碳发展理念。 B. 使用太阳能等清洁能源：太阳能属于可再生清洁能源，使用过程中无污染排放，可减少化石能源消耗、降低碳排放，符合绿色低碳发展理念。 C. 厨余垃圾随意丢弃：会污染土壤、水体，造成资源浪费，不符合理念。 D. 工业废水直接排入河流：会严重污染水体，破坏水生态系统，不符合理念。 步骤三：结论得出 只有选项B符合“绿色低碳发展”理念。 【易错点】 学生可能误认为“焚烧秸秆”可以处理废弃物而符合环保理念，实际上焚烧会造成二次污染。 【知识总结】 ① 核心概念定义：绿色低碳发展是指通过节约资源、使用清洁能源、减少污染物排放等方式，实现经济社会发展与生态环境保护协调的发展模式。 ② 解题方法/分析要点：判断某行为是否符合环保理念，可从是否产生污染物、是否节约资源、是否使用清洁能源等角度分析。 ③ 拓展关联：与本题相关的考点还包括“碳中和”“碳达峰”“垃圾分类”“新能源开发利用”等社会热点。 【答题模板】 环境类判断题：识别情境主题（绿色低碳/节能减排/污染防治）→ 逐项分析选项是否产生污染或浪费资源 → 选择符合主题的行为或措施。 2．下列营养物质不能为人体提供能量的是 A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 D．水 【答案】D 【命题透视】 ▶核心考点：化学物质与健康、六大营养素 ▶链接教材：人教版九年级下册第十一单元“化学与社会”中“化学与人体健康”相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以人体营养物质与健康为背景，贴近学生生活实际。 （2）问题设计：考查“不能为人体提供能量的营养物质”，属于基础概念辨析题。 （3）考查目标：侧重考查学生对六大营养素功能的识记与理解。 【思路点拨】 回忆六大营养素中糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐、水的功能，明确糖类、油脂、蛋白质是供能物质，水、无机盐、维生素不能供能。 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 人体所需的六大营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。其中糖类、油脂、蛋白质能够为人体生命活动提供能量，水和无机盐、维生素不能直接提供能量。 步骤二：选项特征分析 A. 糖类：是人体最主要的供能物质，可为人体提供能量。 B. 油脂：是重要的储能物质，可为人体提供能量。 C. 蛋白质：可被分解为氨基酸，也能为人体提供能量。 D. 水：是细胞的组成成分，参与人体各项生理活动，但不能为人体提供能量。 步骤三：结论得出 不能为人体提供能量的是水，选D。 【易错点】 学生容易混淆“维生素”和“水”的功能，需明确两者均不能供能。 【知识总结】 ① 核心概念定义：六大营养素中，糖类、油脂、蛋白质是供能物质；水、无机盐、维生素不供能，但对人体健康至关重要。 ② 解题方法/分析要点：遇到营养物质功能类问题，先判断该物质是否属于供能物质（糖类、油脂、蛋白质），再作出选择。 ③ 拓展关联：合理膳食与营养平衡、食品安全与人体健康等。 3．下列图示操作错误的是 A．读取量筒内液体体积 B．用酒精灯加热试管中液体 C．向试管内滴加液体 D．向集气瓶内倾倒少量液体 【答案】A 【命题透视】 ▶核心考点：化学实验基本操作 ▶链接教材：人教版九年级上册第一单元“走进化学世界”中“化学实验与科学探究”相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以四个实验操作图示为背景，直观考查学生对实验基本操作的掌握情况。 （2）问题设计：要求判断“操作错误”的一项，属于实验操作正误辨析题。 （3）考查目标：考查学生读图能力和实验基本操作规范意识。 【思路点拨】 逐项分析四个图示操作：量筒读数应平视凹液面最低处；酒精灯加热试管中液体应用外焰、液体不超过1/3；胶头滴管应垂直悬空；倾倒液体应瓶口紧挨、标签向手心。 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 本题通过四幅实验操作图，考查化学实验基本操作的规范性。需要结合图示判断每个操作是否正确。 步骤二：选项特征分析 A. 读取量筒内液体体积：图中为俯视读数。正确操作应为视线与液体凹液面的最低处保持水平，俯视会导致读数偏大，操作错误。 B. 用酒精灯加热试管中液体：用酒精灯外焰加热，试管夹夹持在试管中上部，试管与桌面约成45°角，液体体积未超过试管容积的1/3，操作正确。 C. 向试管内滴加液体：胶头滴管垂直悬空于试管口上方，不接触试管内壁，避免污染试剂，操作正确。 D. 向集气瓶内倾倒少量液体：试剂瓶口紧挨集气瓶口，标签朝向手心，瓶塞倒放，操作符合倾倒液体的要求，操作正确。 步骤三：结论得出 操作错误的是A。 【易错点】 俯视读数与仰视读数的误差区别：俯视读数偏大，仰视读数偏小。 【知识总结】 ① 核心概念定义：量筒读数时，视线应与液体凹液面最低处保持水平；俯视读数偏大，仰视读数偏小。 ② 解题方法/分析要点：化学实验基本操作题，要熟记常见仪器的使用方法和基本操作规范，如酒精灯使用、胶头滴管使用、液体倾倒、量筒读数等。 ③ 拓展关联：常见实验仪器的识别、实验安全注意事项等。 4．下列有关物质用途的叙述不正确的是 A．塑料用于制造汽车轮胎 B．氯化铵用作农作物肥料 C．硫酸用于生产铅酸蓄电池 D．熟石灰用于保护树木 【答案】A 【命题透视】 ▶核心考点：化学材料、化肥、酸的用途、碱的用途 ▶链接教材：人教版九年级下册第十一单元“化学与社会”相关内容；人教版九年级下册第十单元“常见的酸、碱、盐”相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以生活中常见物质的用途为背景，四幅图片分别对应四个选项，增强试题直观性。 （2）问题设计：要求判断“不正确”的叙述，考查学生对常见物质用途的识记与辨析。 （3）考查目标：侧重考查化学与生活的联系，落实化学观念素养。 【思路点拨】 逐项判断物质用途：汽车轮胎主要材料是合成橡胶，不是塑料；氯化铵含氮元素属于氮肥；硫酸是铅酸蓄电池电解液；熟石灰可用于树木涂白保护。 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 本题考查常见物质的用途，涉及合成材料、化肥、酸、碱四个方面的知识。需要根据物质的性质判断其用途是否合理。 步骤二：选项特征分析 A. 塑料用于制造汽车轮胎：汽车轮胎的主要制作材料为合成橡胶，塑料弹性差、耐磨性不足，不适合制造轮胎，该用途表述不正确。 B. 氯化铵用作农作物肥料：氯化铵（NH₄Cl）含有氮元素，属于氮肥，可作为农作物肥料，表述正确。 C. 硫酸用于生产铅酸蓄电池：铅酸蓄电池以稀硫酸作为电解液，硫酸是生产铅酸蓄电池的重要原料，表述正确。 D. 熟石灰用于保护树木：熟石灰（氢氧化钙）涂在树木表层可起到杀菌、防冻、防虫的作用，可用于保护树木，表述正确。 步骤三：结论得出 叙述不正确的是A。 【易错点】 学生可能混淆“塑料”和“合成橡胶”的用途，需要明确不同合成材料的性能差异决定其用途。 【知识总结】 ① 核心概念定义：合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。合成橡胶弹性好、耐磨，常用于制造轮胎；塑料用途广泛但通常不适合承受剧烈形变。 ② 解题方法/分析要点：判断物质用途是否正确，要结合物质的性质（如含什么元素、酸碱性、稳定性等）进行分析。 ③ 拓展关联：化肥的分类（氮肥、磷肥、钾肥、复合肥）、常见酸和碱的用途、材料的分类与选择等。 5．克拉维酸（C₈H₉NO₅）是药物化学家合成的一种抗生素。下列有关克拉维酸的说法正确的是 A．属于无机物 B．分子中含有24个原子 C．可用于治疗某些疾病 D．碳、氧元素的质量比为8∶5 【答案】C 【命题透视】 ▶核心考点：化学式的意义、有机物判断、元素质量比 ▶链接教材：人教版九年级上册第四单元“自然界的水”中“物质组成的表示”相关内容；人教版九年级下册第十一单元“化学与社会”中“化学与人体健康”相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以抗生素克拉维酸为载体，结合化学与医药健康话题，体现化学的社会价值。 （2）问题设计：围绕化学式C₈H₉NO₅，考查有机物判断、分子构成、元素质量比等核心概念。 （3）考查目标：考查学生从化学式中提取信息、进行计算和判断的能力。 【思路点拨】 逐项分析：含碳化合物属于有机物；1个分子中原子总数为8+9+1+5=23；抗生素可用于治疗疾病；碳、氧元素质量比为(12×8)∶(16×5)=96∶80=6∶5，不是8∶5。 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 克拉维酸的化学式为C₈H₉NO₅。根据化学式可以判断物质类别、分子构成、元素质量比等信息。 步骤二：选项特征分析 A. 属于无机物：克拉维酸含碳元素，属于有机化合物，不是无机物，错误。 B. 分子中含有24个原子：1个克拉维酸分子中原子总数为8+9+1+5=23，且选项未指明分子数量，错误。 C. 可用于治疗某些疾病：克拉维酸是抗生素，可用于治疗某些细菌感染类疾病，正确。 D. 碳、氧元素的质量比为8∶5：碳、氧元素的质量比为(12×8)∶(16×5)=96∶80=6∶5，而8∶5是碳、氧原子的个数比，不是质量比，错误。 步骤三：结论得出 正确的是C。 【易错点】 混淆“原子个数比”和“元素质量比”：原子个数比直接由化学式中角标得到，元素质量比需要用原子个数乘以相对原子质量。 【知识总结】 ① 核心概念定义：化学式可以表示物质的组成、分子的构成、元素质量比、相对分子质量等信息。元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比。 ② 解题方法/分析要点：遇到化学式相关判断题，先写出化学式，再逐项分析有机物判断、原子个数、元素质量比、相对分子质量等。 ③ 拓展关联：化学式的计算、有机物的概念与判断、药物与人体健康等。 6．下列家务劳动中，涉及的化学知识解释错误的是 选项 家务劳动 化学知识解释 A 用白醋去除水壶中的水垢 醋酸能与水垢[主要成分是CaCO₃和Mg(OH)₂]反应 B 将铁锅擦干后涂一层食用油 铁与食用油反应生成致密的氧化物薄膜 C 制作面包时加入碳酸氢钠 碳酸氢钠能与有机酸反应产生二氧化碳 D 给花草施用草木灰（含有K₂CO₃） 草木灰中含有的钾元素可以促进植物生长 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【命题透视】 ▶核心考点：酸的性质、金属防锈、碳酸氢钠性质、化肥 ▶链接教材：人教版九年级下册第十单元“常见的酸、碱、盐”、第八单元“金属和金属材料”、第十一单元“化学与社会”相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以家务劳动为背景，将化学知识与生活实际紧密结合，体现化学的实用性。 （2）问题设计：通过表格形式呈现四个家务劳动及其化学知识解释，要求判断解释错误的选项。 （3）考查目标：考查学生对酸的性质、金属防锈原理、碳酸氢钠性质、钾肥作用等综合知识的理解和应用。 【思路点拨】 逐项分析：醋酸能与水垢中CaCO₃和Mg(OH)₂反应；铁锅涂食用油是为了隔绝氧气和水，防止铁生锈，铁与食用油不反应；碳酸氢钠能与有机酸反应生成CO₂使面包疏松；草木灰含钾元素可作钾肥。 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 本题以表格形式呈现四个家务劳动及其化学知识解释，要求判断解释错误的选项。需要结合酸的性质、金属防锈、盐的性质、化肥等知识进行分析。 步骤二：选项特征分析 A. 用白醋去除水壶中的水垢：白醋的主要成分醋酸属于酸，水垢主要成分为CaCO₃（碳酸盐）和Mg(OH)₂（碱），二者都能和醋酸反应生成可溶性盐，因此可以去除水垢，解释正确。 B. 将铁锅擦干后涂一层食用油：铁锅擦干后涂食用油的原理是隔绝氧气和水，避免铁生锈。常温下铁和食用油不发生反应，也不会生成致密的氧化物薄膜，解释错误。 C. 制作面包时加入碳酸氢钠：碳酸氢钠能和面团发酵产生的有机酸反应生成CO₂气体，使面包疏松多孔，解释正确。 D. 给花草施用草木灰：草木灰中的K₂CO₃含有钾元素，属于钾肥，钾元素可促进植物生长、增强作物抗倒伏和抗病虫害能力，解释正确。 步骤三：结论得出 解释错误的是B。 【易错点】 学生可能误认为涂油是“铁与油反应生成保护膜”，实际上油膜的作用是隔绝氧气和水，属于物理隔离。 【知识总结】 ① 核心概念定义：铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触。防锈方法包括隔绝氧气、隔绝水、改变金属内部结构等。 ② 解题方法/分析要点：判断化学知识解释是否正确，要从反应原理、物质性质、实际效果等角度分析，避免被表面描述误导。 ③ 拓展关联：酸的通性、碳酸盐与酸的反应、碱与酸的反应、化肥的分类与作用等。 7．我国科学家研究发现，一定条件下，甲烷可以转化为氢气和乙烯，该反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A．甲烷是天然气的主要成分 B．反应前后分子的数目不变 C．乙烯分子式是C₂H₂ D．该反应属于化合反应 【答案】A 【命题透视】 ▶核心考点：微观示意图、化学方程式、化学反应类型 ▶链接教材：人教版九年级上册第五单元“化学反应的定量关系”中“质量守恒定律”、第三单元“物质构成的奥秘”相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以我国科学家研究发现的甲烷转化为氢气和乙烯为背景，体现科技前沿与学科价值的结合。 （2）问题设计：通过微观示意图考查化学方程式、反应类型、分子变化等知识。 （3）考查目标：考查学生从微观示意图中提取信息、书写化学方程式、判断反应类型的能力。 【思路点拨】 根据微观示意图，反应为2CH₄一定条件→C₂H₄+2H₂。逐项分析：甲烷是天然气主要成分；反应前2个分子，反应后3个分子，分子数改变；乙烯分子式为C₂H₄；该反应属于分解反应，不是化合反应。 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 根据微观示意图，黑球代表碳原子，白球代表氢原子。反应物为CH₄（甲烷），生成物为C₂H₄（乙烯）和H₂（氢气）。根据质量守恒定律配平，反应的化学方程式为：2CH₄ → C₂H₄ + 2H₂。 步骤二：选项特征分析 A. 甲烷是天然气的主要成分：天然气的主要成分是甲烷（CH₄），表述正确。 B. 反应前后分子的数目不变：反应前分子总数为2，反应后分子总数为1+2=3，分子数目发生改变，表述错误。 C. 乙烯分子式是C₂H₂：由微观示意图可知，1个乙烯分子含2个碳原子、4个氢原子，分子式为C₂H₄，不是C₂H₂，表述错误。 D. 该反应属于化合反应：化合反应特征是“多变一”，该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应，表述错误。 步骤三：结论得出 正确的是A。 【易错点】 微观示意图中未配平的分子不能直接判断反应类型，需先根据质量守恒定律配平化学方程式。 【知识总结】 ① 核心概念定义：微观示意图可以直观表示化学反应中分子、原子的变化。化学反应前后原子的种类、数目、质量不变，但分子的种类和数目可能改变。 ② 解题方法/分析要点：微观示意图题的解题步骤：数原子种类和个数→判断分子构成→写出化学方程式并配平→判断反应类型、分子变化等。 ③ 拓展关联：甲烷的转化、化石能源的综合利用、乙烯的工业应用等。 【答题模板】 微观示意图题：数原子种类和个数 → 判断分子/原子/离子 → 分析反应前后变化 → 得出结论（质量守恒、反应类型、微观本质）。 8．神舟载人飞船高温发动机零件使用了铝钴合金。铝元素和钴元素的相关信息如下图所示，下列说法正确的是 A．两种元素原子序数相差13 B．铝元素的相对原子质量是26.98 g C．一个Co³⁺中的电子数为27 D．铝钴合金具有耐高温的性能 【答案】D 【命题透视】 ▶核心考点：元素周期表、原子结构、离子形成 ▶链接教材：人教版九年级上册第三单元“物质构成的奥秘”中“元素”“原子结构”相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以神舟载人飞船高温发动机材料为背景，体现科技成就与学科知识的结合。 （2）问题设计：通过元素周期表信息图，考查原子序数、相对原子质量、离子电子数、合金性质等知识。 （3）考查目标：考查学生从元素周期表信息图中提取信息、进行推理计算的能力。 【思路点拨】 根据元素周期表信息：铝原子序数为13，相对原子质量为26.98；钴原子序数为27。Co³⁺是钴原子失去3个电子形成的，电子数为27−3=24。铝钴合金用于高温发动机零件，说明具有耐高温性能。 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 元素周期表一格中，左上角数字为原子序数，右上角为元素符号，中间为元素名称，下方数字为相对原子质量。原子序数=质子数=核外电子数（原子中）。 步骤二：选项特征分析 A. 两种元素原子序数相差13：铝的原子序数为13，钴的原子序数为27，二者差值为27−13=14，不是13，错误。 B. 铝元素的相对原子质量是26.98 g：元素名称下方的数字表示相对原子质量，铝的相对原子质量为26.98，单位是“1”，不是“g”，错误。 C. 一个Co³⁺中的电子数为27：Co原子的核外电子数=原子序数=27，Co³⁺是Co原子失去3个电子形成的阳离子，电子数为27−3=24，错误。 D. 铝钴合金具有耐高温的性能：铝钴合金用于高温发动机零件，说明其具备耐高温的性能，正确。 步骤三：结论得出 正确的是D。 【易错点】 相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”；阳离子的电子数=原子序数−所带正电荷数。 【知识总结】 ① 核心概念定义：元素周期表一格包含原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。原子中：原子序数=质子数=核外电子数；离子中：核外电子数=质子数±电荷数（阳离子减、阴离子加）。 ② 解题方法/分析要点：元素周期表信息题，先读取一格中的四个信息，再结合问题要求进行分析计算。 ③ 拓展关联：合金的性质与应用、金属材料在航空航天领域的应用等。 9．《天工开物》记载了锌的冶炼方法：“炉甘石（ZnCO₃）十斤，装载入一泥罐内……逐层用煤炭饼（C）垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定，毁罐取出，即倭铅（Zn）也。”已知：冶炼过程中可能发生的反应为ZnCO₃高温→ZnO+CO₂↑和C+2ZnO高温→2Zn+CO₂↑。下列有关说法错误的是 A．“炉甘石”中的ZnCO₃属于盐类 B．“煤炭饼”的作用是将锌氧化 C．“发火煅红”说明反应需在高温下进行 D．“冷定”至室温后能得到固态锌 【答案】B 【命题透视】 ▶核心考点：盐类判断、碳的还原性、金属冶炼、传统文化 ▶链接教材：人教版九年级下册第八单元“金属和金属材料”中“金属资源的利用和保护”、第十单元“常见的酸、碱、盐”相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以《天工开物》中锌的冶炼方法为背景，融合中华优秀传统文化与化学知识，体现学科育人价值。 （2）问题设计：通过古籍中的反应原理，考查盐类判断、碳的还原性、反应条件、金属状态等知识。 （3）考查目标：考查学生从传统文化材料中提取化学信息、分析反应原理的能力。 【思路点拨】 逐项分析：ZnCO₃由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐；碳在高温下夺取ZnO中的氧，将锌还原，不是氧化；“发火煅红”说明高温；锌的熔点约为420℃，室温下为固态。 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 《天工开物》记载的反应为：ZnCO₃高温→ZnO+CO₂↑，C+2ZnO高温→2Zn+CO₂↑。炉甘石为ZnCO₃，煤炭饼为碳，反应条件为高温。 步骤二：选项特征分析 A. “炉甘石”中的ZnCO₃属于盐类：盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，ZnCO₃由Zn²⁺和CO₃²⁻构成，属于碳酸盐，表述正确。 B. “煤炭饼”的作用是将锌氧化：反应中C夺取ZnO中的氧，将锌的化合物还原为锌单质，作用是将锌还原而非将锌氧化，表述错误。 C. “发火煅红”说明反应需在高温下进行：题给两个冶炼反应的条件均为高温，“发火煅红”就是反应需要的高温环境，表述正确。 D. “冷定”至室温后能得到固态锌：锌的熔点约为420℃，室温下为固态，冷却至室温后可得到固态锌，表述正确。 步骤三：结论得出 说法错误的是B。 【易错点】 碳在高温下具有还原性，能夺取金属氧化物中的氧，将金属还原出来，而不是将金属氧化。 【知识总结】 ① 核心概念定义：盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。碳在高温下具有还原性，可用于冶炼金属。 ② 解题方法/分析要点：传统文化情境中的化学题，先从材料中识别反应物和反应条件，再联系化学基本概念和反应原理进行判断。 ③ 拓展关联：金属冶炼的历史与原理、碳的还原性、一氧化碳还原氧化铁等。 10．仅用下表提供的试剂，不能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 试剂 A 实验室制取少量H₂ 稀盐酸、镁条 B 模拟工业炼铁 Fe₂O₃、焦炭 C 比较锌和铜的金属活动性顺序 CuSO₄溶液、锌粒 D 检验CO₂溶于水后溶液是否呈酸性 酚酞溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【命题透视】 ▶核心考点：物质的检验与鉴别、气体制取、金属活动性、工业炼铁 ▶链接教材：人教版九年级下册第八单元“金属和金属材料”、第十单元“常见的酸、碱、盐”、第六单元“碳和碳的氧化物”相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以实验试剂与实验目的评价为背景，考查学生对实验原理和试剂选择的理解。 （2）问题设计：采用表格形式呈现四个实验目的和对应试剂，要求判断“不能实现”的选项。 （3）考查目标：考查学生综合分析实验原理、试剂选择、实验现象判断的能力。 【思路点拨】 逐项分析：镁与稀盐酸反应生成氢气；焦炭高温下可还原氧化铁模拟炼铁；锌与硫酸铜反应可比较金属活动性；酚酞在酸性和中性溶液中均无色，不能检验CO₂溶于水后的酸性。 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 本题要求判断“仅用下表提供的试剂，不能实现相应实验目的”的选项。需要结合各选项的实验原理和试剂进行分析。 步骤二：选项特征分析 A. 实验室制取少量H₂：镁与稀盐酸可发生反应Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，能够制取少量氢气，能达到实验目的。 B. 模拟工业炼铁：高温条件下焦炭可直接还原氧化铁，反应为3C+2Fe₂O₃高温→4Fe+3CO₂↑，可得到单质铁，能模拟工业炼铁，能达到实验目的。 C. 比较锌和铜的金属活动性顺序：锌粒加入硫酸铜溶液中发生反应Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu，锌表面析出红色固体，说明锌的金属活动性强于铜，能达到实验目的。 D. 检验CO₂溶于水后溶液是否呈酸性：酚酞溶液仅遇碱性溶液变红，遇酸性、中性溶液均显无色；CO₂溶于水生成碳酸呈酸性，加入酚酞无明显现象，无法检验溶液是否呈酸性，不能达到实验目的。 步骤三：结论得出 不能实现实验目的的是D。 【易错点】 酸碱指示剂中，酚酞只能检验碱性溶液（变红），不能检验酸性溶液；检验酸性溶液应使用紫色石蕊溶液或pH试纸。 【知识总结】 ① 核心概念定义：酚酞溶液在碱性溶液中变红，在酸性和中性溶液中不变色；紫色石蕊溶液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝。 ② 解题方法/分析要点：评价实验方案能否达到目的，要从反应原理、试剂选择、实验现象是否明显等方面综合分析。 ③ 拓展关联：实验室制取气体的装置选择、金属活动性顺序的应用、工业炼铁原理等。 11．一定条件下，某充满氨气的密闭容器中发生反应2NH₃铁触媒→N₂+3H₂，一段时间后各物质质量变化如下表所示。下列说法错误的是 物质 NH₃ 铁触媒 N₂ H₂ 反应前质量（g） 34 5 0 0 一段时间后质量（g） 17 5 x 3 A．反应消耗17 g NH₃ B．铁触媒起催化作用 C．x=28 D．容器中N、H原子个数比是1∶3 【答案】C 【命题透视】 ▶核心考点：质量守恒定律、化学方程式、催化剂 ▶链接教材：人教版九年级上册第五单元“化学反应的定量关系”中“质量守恒定律”“化学方程式”相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以氨气分解反应为背景，通过表格数据考查质量守恒定律的应用。 （2）问题设计：要求判断“说法错误”的选项，涉及反应物消耗量、催化剂特征、生成物质量、原子个数比等。 （3）考查目标：考查学生数据分析和推理能力，以及质量守恒定律的灵活运用。 【思路点拨】 根据质量守恒定律：34+5+0+0=17+5+x+3，解得x=14。反应消耗NH₃质量为34−17=17 g；铁触媒反应前后质量不变，起催化作用；反应前后原子守恒，N、H原子个数比仍为1∶3。 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 根据表格数据，反应前总质量为34+5+0+0=39 g；反应后总质量为17+5+x+3=25+x g。根据质量守恒定律，反应前后总质量相等，可求出x。 步骤二：选项特征分析 A. 反应消耗17 g NH₃：反应前NH₃质量为34 g，反应后为17 g，消耗NH₃质量为34−17=17 g，说法正确。 B. 铁触媒起催化作用：铁触媒反应前后质量始终为5 g，符合催化剂“反应前后质量不变”的特征，在该反应中起催化作用，说法正确。 C. x=28：根据质量守恒定律，34+5+0+0=17+5+x+3，解得x=14，不是28，说法错误。 D. 容器中N、H原子个数比是1∶3：化学反应前后原子的种类、个数都不变，原容器中只有NH₃，NH₃中N、H原子个数比为1∶3，因此反应后容器中N、H原子个数比仍为1∶3，说法正确。 步骤三：结论得出 说法错误的是C。 【易错点】 根据化学方程式2NH₃→N₂+3H₂，若消耗17 g NH₃（即1 mol NH₃），生成N₂质量为14 g，不是28 g。学生容易误按化学计量数2 mol NH₃计算而错选。 【知识总结】 ① 核心概念定义：质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变。 ② 解题方法/分析要点：表格数据分析题，先计算反应前后总质量，利用质量守恒定律求未知量，再结合化学方程式验证各物质质量关系。 ③ 拓展关联：化学方程式的计算、催化剂的特征、原子守恒思想等。 12．20℃时，将NaCl和Na₂CO₃各20 g分别溶于100 g水中，得到溶液甲和乙（如下图），相关物质溶解度如下表所示。下列说法正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 Na₂CO₃ 12.5 21.5 39.7 49.0 A．20℃时，甲和乙浓度相等且都达到饱和 B．甲和乙温度降至10℃时，都会析出晶体 C．甲和乙温度升至30℃时，溶质的质量分数都不变 D．保持温度不变，将40℃的甲和乙分别蒸发掉50 g水，只有乙析出晶体 【答案】C 【命题透视】 ▶核心考点：溶解度、饱和溶液与不饱和溶液、溶质质量分数 ▶链接教材：人教版九年级下册第九单元“溶液”中“溶解度”“溶质的质量分数”相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以NaCl和Na₂CO₃在不同温度下的溶解度为背景，结合表格和实验图，考查学生对溶解度概念的理解和应用。 （2）问题设计：要求判断“说法正确”的选项，涉及饱和判断、降温结晶、升温变化、蒸发结晶等。 （3）考查目标：考查学生读表、读图和综合分析溶液问题的能力。 【思路点拨】 20℃时NaCl溶解度为36.0 g，Na₂CO₃溶解度为21.5 g，20 g NaCl和20 g Na₂CO₃溶于100 g水，两者均未饱和。降温至10℃，NaCl仍不饱和，Na₂CO₃饱和且有晶体析出。升温至30℃，两者均变为不饱和，溶质质量分数不变。40℃蒸发50 g水，NaCl最多溶解18.3 g，甲中析出晶体；Na₂CO₃最多溶解24.5 g，乙中不析出。 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。20℃时，NaCl溶解度为36.0 g，Na₂CO₃溶解度为21.5 g，即100 g水中最多分别溶解36.0 g NaCl和21.5 g Na₂CO₃。 步骤二：选项特征分析 A. 20℃时，甲和乙浓度相等且都达到饱和：20℃时NaCl溶解度为36.0 g，Na₂CO₃溶解度为21.5 g，20 g NaCl和20 g Na₂CO₃在100 g水中均未达到饱和，但两者溶质质量和溶剂质量相同，溶质质量分数相等。选项说“都达到饱和”错误。 B. 甲和乙温度降至10℃时，都会析出晶体：10℃时NaCl溶解度为35.8 g，仍大于20 g，甲无晶体析出；Na₂CO₃溶解度为12.5 g，20 g大于12.5 g，乙会析出晶体。选项错误。 C. 甲和乙温度升至30℃时，溶质的质量分数都不变：30℃时，NaCl溶解度为36.3 g，Na₂CO₃溶解度为39.7 g，均大于20 g，两种溶液仍为不饱和，溶质和溶剂质量均未改变，溶质质量分数不变，正确。 D. 保持温度不变，将40℃的甲和乙分别蒸发掉50 g水，只有乙析出晶体：40℃时NaCl溶解度为36.6 g，50 g水中最多溶解18.3 g NaCl，甲中会析出NaCl晶体；Na₂CO₃溶解度为49.0 g，50 g水中最多溶解24.5 g，乙中20 g Na₂CO₃不会析出。因此只有甲析出晶体，选项错误。 步骤三：结论得出 正确的是C。 【易错点】 判断溶液是否饱和时，必须明确温度；比较不同温度下溶解度时，要注意随温度变化的趋势（NaCl变化小，Na₂CO₃变化大）。 【知识总结】 ① 核心概念定义：溶解度与温度有关；饱和溶液是指在一定温度下不能再继续溶解某种溶质的溶液。溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。 ② 解题方法/分析要点：溶解度曲线/表格题，先看温度，再找对应溶解度，判断溶液是否饱和，最后分析温度变化或蒸发水时的结晶情况。 ③ 拓展关联：溶解度曲线的应用、结晶方法（蒸发结晶、降温结晶）、溶液配制等。 13．饮用水安全与人们的健康息息相关。某实验小组开展了自制净水器的项目式学习活动。 【任务一】调查取样 (1)该小组收集学校附近浑浊的河水，经调查，其中含有多种杂质。过滤操作可以除去河水中的________________（填“可溶性杂质”或“不溶性杂质”）。 【任务二】自制净水器 (2)该小组用塑料瓶和软管自制净水装置（如图1），其中填充物——活性炭的主要作用是________（填“沉降”或“吸附”）。活性炭的主要成分是碳单质，请再写出一种碳单质的名称：________。 【任务三】评价改进 (3)有同学提出，应使河水从瓶底自下而上缓慢通过净水器（如图2）。这样设计的理由是________。 (4)经检测，净化过的水中仍含有较多可溶性钙、镁化合物，要得到净化程度较高的水，可采取的操作是________。 【答案】 (1)不溶性杂质 (2)吸附；金刚石（或石墨、C₆₀等合理答案） (3)使水与活性炭充分接触，提高吸附效果（或延长接触时间，净化更彻底） (4)蒸馏 【命题透视】 ▶核心考点：水的净化、过滤、活性炭吸附、碳单质、蒸馏 ▶链接教材：人教版九年级上册第四单元“自然界的水”中“水资源及其利用”相关内容；人教版九年级上册第六单元“碳和碳的氧化物”中“碳单质的多样性”相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以“自制净水器”项目式学习活动为背景，贴近学生生活，体现实践性和探究性。 （2）问题设计：通过“调查取样—自制净水器—评价改进”三个任务，层层递进，考查过滤原理、活性炭性质、装置设计、蒸馏等知识。 （3）考查目标：考查学生运用水的净化知识解决实际问题的能力，落实科学探究与实践素养。 【思路点拨】 过滤除去不溶性杂质；活性炭具有吸附性；碳单质还有金刚石、石墨、C₆₀等；自下而上通水可延长水与活性炭接触时间；蒸馏可除去可溶性钙镁化合物，得到净化程度较高的水。 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 本题以自制净水器项目式学习为背景，涉及水的净化过程。过滤可分离不溶性固体和液体；活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可吸附色素和异味；蒸馏可除去水中几乎所有杂质，得到纯净水。 步骤二：设问逐一分析 (1) 过滤除去可溶性杂质还是不溶性杂质：过滤的原理是分离不溶性固体和液体，因此只能除去河水中的不溶性杂质，无法除去可溶性杂质。 (2) 活性炭的主要作用及碳单质名称：活性炭具有吸附性，主要作用是吸附；碳单质还有金刚石、石墨、C₆₀等。 (3) 自下而上缓慢通过净水器的理由：自下而上缓慢通过，可增加水与活性炭的接触时间，使吸附更充分，提高净化效果。 (4) 除去可溶性钙、镁化合物的方法：蒸馏可以除去水中所有杂质（包括可溶性钙镁化合物），得到几乎纯净的水，是净化程度最高的净水方法。 步骤三：结论得出 (1)不溶性杂质；(2)吸附；金刚石（或石墨、C₆₀）；(3)使水与活性炭充分接触，提高吸附效果；(4)蒸馏。 【易错点】 过滤只能除去不溶性杂质，不能除去可溶性杂质；活性炭不能除去水中的可溶性钙镁化合物。 【知识总结】 ① 核心概念定义：水的净化方法包括沉淀、过滤、吸附、蒸馏，净化程度由低到高。蒸馏得到的蒸馏水几乎是纯净物。 ② 解题方法/分析要点：水的净化题要明确各净化方法的适用范围和净化程度，结合具体情境选择合适的净化方法。 ③ 拓展关联：硬水与软水的鉴别、硬水软化方法、活性炭在生活中的应用等。 14．某小组利用下图装置在实验室制取并收集CO₂。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是________。 (2)稀盐酸和大理石（CaCO₃）制取CO₂的化学方程式为________。 (3)为防止产生的气体逸出，装置A中长颈漏斗下端应在液面________（填“以上”或“以下”）。 (4)根据二氧化碳的性质，应选择的收集装置是________（填字母序号）。 (5)证明集气瓶中已充满二氧化碳气体的方法是________。 【答案】 (1)锥形瓶 (2)CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ (3)以下 (4)B (5)将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条立即熄灭，证明瓶内已集满二氧化碳 【命题透视】 ▶核心考点：二氧化碳的实验室制取、气体制取装置、收集装置、验满方法 ▶链接教材：人教版九年级上册第六单元“碳和碳的氧化物”中“二氧化碳的实验室制取”相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以实验室制取并收集CO₂为背景，考查学生对气体制取实验的掌握情况。 （2）问题设计：从仪器名称、化学方程式、装置注意事项、收集装置选择、验满方法等角度全面考查。 （3）考查目标：考查学生实验基本操作能力和综合分析气体制取问题的能力。 【思路点拨】 仪器a为锥形瓶；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；长颈漏斗下端应液封；CO₂密度比空气大，用向上排空气法收集；验满用燃着木条放在瓶口。 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 实验室制取CO₂常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应，反应不需要加热。CO₂密度比空气大，能溶于水，因此采用向上排空气法收集。 步骤二：设问逐一分析 (1) 仪器a名称：仪器a为锥形瓶，是实验室常用的反应容器。 (2) 化学方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。 (3) 长颈漏斗下端位置：长颈漏斗下端必须伸入液面以下，形成液封，防止反应生成的二氧化碳从长颈漏斗管口逸出。 (4) 收集装置：二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，因此只能采用向上排空气法收集，选B。 (5) 验满方法：将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条立即熄灭，证明瓶内已集满二氧化碳。 步骤三：结论得出 (1)锥形瓶；(2)CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；(3)以下；(4)B；(5)将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条立即熄灭，证明瓶内已集满二氧化碳。 【易错点】 CO₂验满时燃着的木条应放在瓶口，不能伸入瓶内；CO₂能溶于水，不能用排水法收集。 【知识总结】 ① 核心概念定义：实验室制取CO₂的原理是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。CO₂密度比空气大，能溶于水，用向上排空气法收集。 ② 解题方法/分析要点：气体制取题要从反应原理、发生装置（反应物状态和反应条件）、收集装置（气体密度和溶解性）、验满方法等方面综合分析。 ③ 拓展关联：实验室制取氧气、氢气等其他气体的原理和装置选择。 【答题模板】 气体制取与性质实验：反应原理（写方程式）→ 装置选择（发生装置看反应物状态和条件，收集装置看气体密度和溶解性）→ 操作步骤（检查气密性→装药品→加热/反应→收集→验满）→ 注意事项。 15．一种利用某工业烟气（主要成分是CO₂、O₂和N₂）生产甲醇的主要流程如下。 回答下列问题： (1)该工业烟气属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 (2)下列不能用来吸收CO₂气体的物质是________（填字母序号）。 A．石灰乳 B．盐酸 C．氢氧化钠溶液 (3)煅烧炉中发生反应的化学方程式为________。 (4)该流程中循环使用的目的是________。 (5)甲醇的化学式为CH₃OH，X是电解水的产物之一，则X的化学式为________。 【答案】 (1)混合物 (2)B (3)CaCO₃高温→CaO+CO₂↑ (4)节约原料，降低生产成本（或提高原料利用率，减少废弃物排放，合理即可） (5)H₂ 【命题透视】 ▶核心考点：工业流程、混合物判断、酸性氧化物性质、化学方程式、循环利用、质量守恒定律 ▶链接教材：人教版九年级上册第六单元“碳和碳的氧化物”、人教版九年级下册第十单元“常见的酸、碱、盐”相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以工业烟气生产甲醇为背景，体现化学与工业生产、环境保护的紧密联系。 （2）问题设计：从物质分类、物质性质、化学方程式、循环利用、元素守恒等角度综合考查。 （3）考查目标：考查学生阅读工业流程图、提取信息、运用化学原理解决实际问题的能力。 【思路点拨】 工业烟气含多种物质，属于混合物；CO₂为酸性氧化物，可被碱或石灰乳吸收，盐酸不能吸收；煅烧炉中碳酸钙分解生成氧化钙和CO₂；循环使用可节约成本；甲醇含氢元素，电解水产生H₂和O₂，X为H₂。 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 工业烟气含有CO₂、O₂、N₂等多种物质。生产甲醇的流程中，CO₂被吸收后转化为甲醇，涉及碳酸盐分解、酸性氧化物与碱反应、循环利用等化学原理。 步骤二：设问逐一分析 (1) 工业烟气属于纯净物还是混合物：工业烟气含有CO₂、O₂、N₂等多种物质，符合混合物的定义。 (2) 不能用来吸收CO₂的物质：CO₂是酸性氧化物，可与石灰乳[Ca(OH)₂]、氢氧化钠溶液等碱反应被吸收；盐酸为酸，和CO₂不发生反应，无法吸收，因此选B。 (3) 煅烧炉中反应的化学方程式：煅烧炉中碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，CaCO₃高温→CaO+CO₂↑。 (4) 循环使用的目的：循环使用可以减少新原料的投入，降低生产成本，同时减少废弃物排放，提升生产的环保性。 (5) X的化学式：根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，甲醇含有氢元素，而反应物CO₂中不含氢元素；电解水生成H₂和O₂，因此X为H₂，为反应提供氢元素。 步骤三：结论得出 (1)混合物；(2)B；(3)CaCO₃高温→CaO+CO₂↑；(4)节约原料，降低生产成本；(5)H₂。 【易错点】 酸性氧化物能与碱反应，不能与酸反应；循环利用的物质通常在流程图中以箭头回环表示。 【知识总结】 ① 核心概念定义：混合物由两种或两种以上物质组成。酸性氧化物能与碱反应生成盐和水。工业流程中循环使用可以提高原料利用率、降低成本、减少污染。 ② 解题方法/分析要点：工业流程题要关注原料、各步操作、产品、循环物质，结合化学原理分析每步反应和物质转化。 ③ 拓展关联：碳中和与碳达峰、工业废气处理、新能源开发等社会热点。 【答题模板】 工业流程题：读流程图（原料→各步操作→产品，关注箭头方向和循环物质）→ 判断操作名称（溶解、过滤、蒸发结晶、洗涤、烘干）→ 分析物质成分（固体/滤液中含什么）→ 总结提高产率/纯度的措施（粉碎、加热、搅拌、过量试剂）。 16．某化学兴趣小组对铁生锈快慢的影响因素开展了如下探究。 【查阅资料】 Ⅰ、相同条件下，铁在食盐水中比在蒸馏水中生锈更快； Ⅱ、反应物的浓度、反应的温度、反应物之间的接触面积、催化剂等条件都可能影响化学反应速率。 【实验探究】 该小组取4份相同质量的钢丝棉（主要成分是铁），分别用液体润湿，置于图1所示位置。实验开始时，保持水温恒定，并各组分别持续通入潮湿的空气或潮湿的氧气。实验结果如下表。 钢丝棉编号 规格 润湿液体 开始生锈的时间 ① 细 蒸馏水 t ② 细 4%食盐水 1分钟32秒 ③ 细 4%食盐水 30分钟 ④ 粗 4%食盐水 30分钟未见锈蚀 【实验分析】 (1)图1发生装置中制取氧气的化学方程式为________。 (2)钢丝棉①开始生锈的时间________1分钟32秒（填“>”“<”或“=”）。 (3)对比________（填字母序号，下同），可证明氧气浓度会影响铁生锈的快慢；对比________，可证明钢丝棉粗细会影响铁生锈的快慢。 A．②和③ B．②和④ C．③和④ (4)为探究温度对铁生锈的快慢是否有影响，请结合图1设计方案：________。 【交流讨论】 (5)小华猜想，钢丝棉④也可能发生了锈蚀，但锈蚀程度小，不易观察。他认为，将钢丝棉④用蒸馏水洗涤，置于陶土网上加热蒸干，冷却后再称量，若质量大于润湿前，则证明已发生锈蚀。该方案________（填“合理”或“不合理”），理由是________。 【实验拓展】 (6)小雪回收药品时发现，多次使用后的MnO₂质量略有减小。为探究该现象，她向H₂O₂溶液中加入MnO₂（150 s时加入）并测得反应过程中溶液的pH变化如图2所示。请结合图像信息，解释MnO₂质量减小的原因：________。（已知：实验室保存H₂O₂溶液时，为抑制其分解常加入适量硫酸） 【答案】 (1)2H₂O₂MnO₂→2H₂O+O₂↑ (2)> (3)A；C (4)取两份规格相同的细钢丝棉，均用4%食盐水润湿，一份放在图中恒温热水环境，一份放在常温环境，持续通入等量空气，记录两组钢丝棉开始生锈的时间，对比得出结论（答案不唯一，合理即可） (5)不合理；加热蒸干时，钢丝棉在高温下与氧气发生反应，表面生成了氧化铁（或铁的氧化物），导致固体质量增加，与是否发生缓慢锈蚀无关 (6)过氧化氢溶液中含有保存时添加的硫酸，溶液呈酸性，酸性条件下二氧化锰会与过氧化氢发生反应被消耗，多次使用后二氧化锰固体被消耗，因此质量减小 【命题透视】 ▶核心考点：铁生锈条件、控制变量法、氧气制取、实验方案设计与评价、催化剂 ▶链接教材：人教版九年级下册第八单元“金属和金属材料”中“金属资源的利用和保护”、人教版九年级上册第五单元“化学反应的定量关系”中“化学方程式”相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以“铁生锈快慢的影响因素”科学探究为背景，贯穿查阅资料、实验探究、实验分析、交流讨论、实验拓展等完整科学探究环节。 （2）问题设计：涉及化学方程式书写、实验数据分析、变量控制、方案设计、方案评价、图像分析等，综合性强。 （3）考查目标：考查学生科学探究能力、证据推理能力和批判性思维，落实科学探究与实践素养。 【思路点拨】 (1) 发生装置为固液不加热型，用H₂O₂在MnO₂催化下制O₂；(2) 蒸馏水生锈慢于食盐水，故t > 1分32秒；(3) 证明氧气浓度影响选②和③（空气vs氧气）；证明粗细影响选③和④（细vs粗）；(4) 控制温度变量，其他条件相同；(5) 加热蒸干时铁会与氧气反应生成氧化铁，质量增加，干扰判断；(6) 酸性条件下MnO₂与H₂O₂反应被消耗。 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 铁生锈是铁与氧气和水共同作用的缓慢氧化过程。食盐水、较高氧气浓度、较高温度、较大的接触面积等都会加快铁生锈的速率。本实验通过控制变量法探究不同因素对铁生锈快慢的影响。 步骤二：设问逐一分析 (1) 制取氧气的化学方程式：图1发生装置为固液不加热型，适用于过氧化氢溶液在二氧化锰催化下制取氧气，化学方程式为2H₂O₂MnO₂→2H₂O+O₂↑。 (2) 钢丝棉①生锈时间与1分钟32秒的关系：由查阅资料可知，相同条件下铁在食盐水中比在蒸馏水中生锈更快。①用蒸馏水，②用4%食盐水，因此①开始生锈的时间比②长，即t > 1分钟32秒。 (3) 证明影响因素的对照组：证明氧气浓度影响，变量应为氧气浓度，选②和③（②通入潮湿空气，③通入潮湿氧气，其他条件相同）；证明钢丝棉粗细影响，变量应为钢丝棉粗细，选③和④（③细，④粗，其他条件相同）。因此依次填A、C。 (4) 探究温度影响的实验设计：应控制钢丝棉规格、润湿液体、通入气体等条件相同，唯一变量为温度。设计方案：取两份规格相同的细钢丝棉，均用4%食盐水润湿，一份放在图中恒温热水环境，一份放在常温环境，持续通入等量空气，记录两组钢丝棉开始生锈的时间，对比得出结论。 (5) 方案评价：该方案不合理。在空气中高温加热会加速铁与氧气反应生成氧化铁（或铁的氧化物），导致质量增加，干扰对室温下轻微锈蚀质量的判断。 (6) MnO₂质量减小的原因：结合信息及图像，150 s加入MnO₂后，pH值显著升高，说明酸性物质被消耗。已知原溶液含适量硫酸，酸性条件下MnO₂会与过氧化氢发生反应被消耗，导致质量减少。 步骤三：结论得出 (1)2H₂O₂MnO₂→2H₂O+O₂↑；(2)>；(3)A；C；(4)取两份规格相同的细钢丝棉，均用4%食盐水润湿，一份放在恒温热水环境，一份放在常温环境，持续通入等量空气，记录开始生锈时间，对比得出结论；(5)不合理；加热蒸干时钢丝棉在高温下与氧气反应生成氧化铁，导致质量增加，与是否发生缓慢锈蚀无关；(6)过氧化氢溶液中含有保存时添加的硫酸，酸性条件下MnO₂与H₂O₂反应被消耗，因此质量减小。 【易错点】 控制变量法中，只能有一个变量不同，其他条件必须完全相同；高温加热铁会加速氧化，不能用于判断缓慢锈蚀。 【知识总结】 ① 核心概念定义：铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触。食盐水、氧气浓度、温度、接触面积等因素会影响铁生锈的速率。 ② 解题方法/分析要点：科学探究题要遵循“提出问题→作出假设→设计方案→进行实验→收集证据→分析论证→反思评价”的完整过程。对照实验设计要严格控制变量。 ③ 拓展关联：金属防锈方法、控制变量法在化学实验中的应用、催化剂的特征等。 【答题模板】 科学探究题：提出问题 → 猜想假设（基于已有知识合理猜想）→ 设计实验（操作+预期现象+结论，表格形式）→ 实验结论 → 反思评价（误差分析/改进方案）。 17．用氢氧化钠溶液处理工业废气中NO₂的原理是2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O。 (1)NO₂中氮元素的化合价是________。 (2)计算完全吸收92 kg NO₂，需要NaOH的质量。（写出计算过程） 【答案】 (1)+4 (2)解：设需要NaOH的质量为x。 2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O 92　　　　80 92 kg　　 x 92/80=92 kg/x x=80 kg 答：完全吸收92 kg NO₂需要NaOH的质量为80 kg。 【命题透视】 ▶核心考点：化合价计算、根据化学方程式的计算 ▶链接教材：人教版九年级上册第四单元“自然界的水”中“物质组成的表示”、人教版九年级上册第五单元“化学反应的定量关系”中“化学方程式”相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以氢氧化钠溶液处理工业废气NO₂为背景，体现化学在环境保护中的应用。 （2）问题设计：第(1)问考查化合价计算，第(2)问考查根据化学方程式的计算，层层递进。 （3）考查目标：考查学生化学用语运用能力和化学计算规范表达能力。 【思路点拨】 (1) NO₂中O为-2价，设N化合价为x，则x+2×(-2)=0，x=+4；(2) 根据化学方程式2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO₂与NaOH的质量比为92∶80，列比例式求解。 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 NO₂中氧元素通常显-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可计算氮元素化合价。根据化学方程式，可找出NO₂与NaOH的质量关系，进行计算。 步骤二：设问逐一分析 (1) NO₂中氮元素的化合价：设氮元素化合价为x。化合物中氧元素通常显-2价，根据正负化合价代数和为0：x+(-2)×2=0，解得x=+4。 (2) 需要NaOH的质量： 设需要NaOH的质量为x。 2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O 92　　　80 92 kg　　x 92/80=92 kg/x x=80 kg 答：完全吸收92 kg NO₂需要NaOH的质量为80 kg。 步骤三：结论得出 (1)+4；(2)需要NaOH的质量为80 kg。 【易错点】 计算化合价时，注意氧元素通常为-2价，化合物中正负化合价代数和为0；根据化学方程式计算时，要正确写出化学方程式并配平，找准已知量和未知量的质量关系。 【知识总结】 ① 核心概念定义：在化合物中，各元素正负化合价的代数和为0。化学方程式中各物质的质量比等于其相对分子质量与化学计量数乘积之比。 ② 解题方法/分析要点：根据化学方程式计算的一般步骤：设未知量→写化学方程式→找质量关系→列比例式→求解→作答。注意计算过程中单位统一。 ③ 拓展关联：含杂质物质的计算、溶液中溶质质量分数的综合计算等。 【答题模板】 溶液计算题：公式——溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%；涉及反应时，先求参加反应的物质质量，再求溶液中剩余溶质，最后计算质量分数；注意生成的沉淀或气体不计入溶液质量。 质量检查说明：本解读稿已完整覆盖17道题，包含整卷分析、考点细目表、核心复习策略、逐题解读等固定栏目。所有化学方程式已根据化学原理重构为可读文本，原题中的图片、表格已按原卷位置保留。本稿配套Word文档通过generate_docx.js自动生成。因输入材料为标准解析版Word，题干中部分化学式（如CaCO₃、Mg(OH)₂、K₂CO₃等）在原文中可能以图片/OLE形式存在，已按化学原理还原为Unicode下标文本。未提供官方原卷版，题号1-12的选择题图片位置已按原卷段落级顺序还原。 / 学科网（北京）股份有限公司 $