2.3 物质的量第1课时 课件 -2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件围绕物质的量核心知识点，系统讲解其定义、单位摩尔及阿伏加德罗常数，通过对比国际单位制基本物理量导入，结合“思考”问题梳理物理量、单位及描述对象，以“1打=12个”等集合体类比作为学习支架，帮助学生从宏观集合体过渡到微观粒子集合体的理解。 其亮点在于通过类比模型建构培养科学思维，如用“1盒香烟=20个”类比“1摩尔=NA个”具象化抽象概念，强调“物质的量”专用名词规范及微观粒子指代明确（如“1mol H2”规范表述）渗透化学观念，结合例题推导N=n·NA公式并设计判断题、填空题强化应用。学生能深化对微观粒子计量的理解，教师可依托结构化内容提升教学效率。

1.物质的量:国际单位制(SI)中的七个基本物理量 一、物质的量、阿伏加德罗常数 物理量 ____ 质 量 ____ 电流 热力学温度 物质 的量 发光 强度 单位 (符号) 米(m) ______ 秒(s) 安(A) 开(K) ______ 坎(cd) 长 度 千克 (kg) 时 间 摩 (mol) 第3页 10页 1.有哪些物理量？ 2.每个物理量对应的单位是什么？ 3.每个物理量是描述什么的？ 物质的量是一个物理量，是表示一定数目粒子的物理量 思考： 2 .物质的量(n)及其单位(mol) ①物质的量是表示含有______________ 的集合体的物理量，用符号 表示。 ②物质的量的单位——摩尔,简称“摩” 一定数目粒子 n 单位符号：mol 标准：1mol任何微粒所含的微粒数与12g12C中所含的C原子数相等 计量对象： 分子、原子、离子、电子、中子、质子、离子、离子团等所有微观粒子及它们的组合 第8页 注意： （1）“物质的量”专用名词，缺一不可 物质的质量 （×） 物质量 （×） 物质的数量 （×） 注意（2）计量对象微观粒子 （分子、原子、质子、中子、离子） 【例1】1molFe、1molO2、1molNa+、 1molSO42- （3）粒子种类指代需明确 【例2】1mol 氢 1mol H2 1mol H 1mol H+ 不规范 ╳ 规范 √ √ √ 国际上规定: 已知一个12C原子的质量为1.993×10-26k g求: 0.012kg 12C中所含的碳原子数？ 0.012kg 1.993×10-26 kg ————— ≈6.02×1023 1mol粒子集体所含的粒子数 与12g12C中所含的碳原子数相同 阿伏加德罗常数，符号为NA =NA 阿伏加德罗常数有单位(mol－1)，是一个准确值，而6.02×1023无单位，是一个纯数值。阿伏加德罗常数与6.02×1023的关系就像π与3.14的关系，6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值，计算时通常使用这个近似值，而在叙述或定义“摩尔”的概念时要用“阿伏加德罗常数”来表示。 3、1mol任 何粒子数 =12g12C中所含碳原子数 =阿伏加德罗常数,符号NA，近似为6.02×1023mol-1 ≈ 6.02×1023 注意: (1）NA为准确值，6.02×1023为近似值 (2）NA的单位mol-1 (3）1mol任何粒子（单一/混合） 1打 12个 1双 2个 1盒香烟 20个 1摩尔 ？ 集合体 数目 第5页 NA个 阿伏加德罗常数个 约为6.02×1023个 正确的打“√”，错误的打“×”) ①物质的量可以理解为物质的数量 (　　) ②物质的量表示物质所含一定粒子集 合体数目的多少 (　　) ③物质的量描述对象是分子、原子等 微观粒子 (　　) √ √ × ④摩尔是国际单位制中七个基本物 理量之一 (　　) ⑤1 mol氢中含有2 mol氢原子和 2 mol电子 (　　) × × （1）1mol C约含有 个碳原子 （2）0.5molO2约含有_____个分子， _____个氧原子 （3）1molH2SO4约含有 个硫酸根， ______个氧 原子 （4）1个O原子有___个电子，1个O2 分子，有___个电子，1molO2约 含有_____个电子 （1）1mol C约含有 个 碳 原子 （2）0.5molO2约含有____ _ 个分子， _________ _个氧原子 6.02×1023 6.02×1023×0.5 O2 O 6.02×1023×0.5 =3.01×1023 6.02×1023 ×0.5 =3.01×1023 NA (常数) × n（物质的量）=N（粒子数） ×2 （3）1molH2SO4约含有 个 硫酸根, 约 个氧原子 1H2SO4=2H++1SO42- 6.02×1023 1H2SO4 6.02×1023×4 （4）1个O原子有___个电子，1个O2分子有___个电子,1molO2约含有_________ 个电子, 1molO2含有_____个电子 +8 2 6 O 8 16 16NA 6.02×1023×16 （5）1molNa含有 个电子，1molNa+ 含__个电子 （6）0.5molO2与0.5molH2混合约含分子 ____个 （7）1molO2与H2的混合气体中约含 分子____个，为__个 （8）6.02×1023个CO2分子的物质的量 约为____mol （5）1molNa含有 个电子，1molNa+ 含__ 个电子 +11 2 8 1 +11 2 8 Na Na+ 11NA 10NA （6）0.5molO2与0.5molH2混合约含 分子____ 个 6.02×1023 （7）1molO2与H2的混合气体中约含 分子____ 个,为__个 6.02×1023 （8）6.02×1023个CO2分子的物质的量约 为____mol 1 NA 1.1mol H2O 中含有的水分子数约为多少？ 2.2mol CO2 中含有的CO2的分子数约为多少？ 6.02 ×1023 6.02 ×1023 ×2 = 1.204 ×1024 NA (常数) × n（物质的量）=N（粒子数） 19 地方后 n = N NA N = n NA · N(O2)=n(O2)×NA=5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1024 解析： 粒子个数（N）、阿伏加德罗常数（NA）、物质的量（n）三者的关系 (1)5molO2中大约有多少个氧分子？ （2）9.03×1023个H原子，其物质的量是多少？ 解析： n (H) = =1.5mol 9.03×1023 6.02×1023mol-1 N(H) NA = 2、下列说法中正确的是（ ） A、1 mol 任何物质都含有阿伏加德罗 常数个分子 B、0.012 kg 12C的物质的量为1 mol C、相同物质的量的SO2和SO3 含有氧 原子数之比为3:2 D、0.5mol氖气中约含有6.02 × 1023个 氖原子 B Ne,O2,O3 氖气分子式？ 1. 1molO2中含多少molO原子？ 2. 1molCH4中含多少mol原子？ 2 5 1.1个O2含2个O原子 1.NA个O22NA个O原子 1. 1molO2含2molO原子 物质的量 ＝ 粒子数 阿伏加德罗常数 NA N ＝ n 粒子数N、NA、n的关系 $