陕西安康市部分学校2025-2026学年下学期高二教学质量评估 化学试题

高·年级教学质量评佔 化学 本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自已的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1N14O16Ca40Fe56Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.化学与生活、科技发展等息息相关。下列说法错误的是 A.春晚中机器人机体使用的碳纤维属于有机高分子材料 B.“鲲龙”水陆两栖飞机的燃料为航空煤油，煤油的主要成分属于烃类 C.“祝融”火星车的车身为耐高温的碳化硅复合材料，碳化硅属于共价晶体 D.歼-35战斗机采用的镍-钛记忆合金属于金属材料 2.下列化学用语表述正确的是 A.CS2的VSEPR模型：V形 B.乙醇的结构简式：C2HO C.CH4分子的空间填充模型 H D.甲基的电子式：：C:H 3.下列物质的性质与用途对应关系错误的是 A.SO2具有漂白性 用于漂白纸浆 B.NH3易液化—用作制冷剂 C.苯酚有弱酸性— 用作消毒剂 D.葡萄糖有还原性 可用于暖瓶内壁镀银 化学第1页（共8页）】 我国科学家在青高茶蛋构简武如图所示)研究方面为人类健班作出了巨大贡献。在青一 蒿素研究实验中，下列说法正确的是 CH3 HC. 0-0 -CH3 A.通过X射线衍射可测定青蒿素晶体的结构 B.通过质谱法可获得青蒿素的实验式 C.通过红外光谱可推测青蒿素的相对分子质量 D.通过核磁共振氢谱可推测青蒿素分子中的官能团 5.下列说法错误的是 A.用“杯酚”分离Co和C是因为“杯酚”空腔大小与C分子大小适配 B.H,O分子很稳定是因为水分子之间可形成大量氢键 C.苯酚与浓溴水生成白色沉淀是因为羟基使苯环的C一H键变活泼 D.石墨可作电极是因为未杂化的P轨道重叠使电子可以在整个碳原子平面内运动 6.下列方程式书写错误的是 A.泡沫灭火器的反应原理：6 NaHCO,.+Al2(SO,)3一3NaSO,十2A1(OH)3+ 6CO2↑ B.用Na2CO,溶液将水垢中的CaSO,转化为溶于酸的CaCO3:CaSO,(s)+CO号(aq) CaCO3(s)+SO(aq) C.用惰性电极电解MgCl2水溶液：2C1+2H,0通电C,个+H2+十2OH D.用FeCl,溶液刻蚀覆铜板：2Fe3++Cu一2Fe2++Cu2+ 7.有机物M是一种新型有机化合物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 CH3 OHOH A.1molM最多可与4 mol NaOH发生反应 B.1molM最多可与3molH2发生加成反应 C.M分子中含4个手性碳原子 D.M能发生氧化反应和取代反应 化学第2页（共8页）】 8,下列由实验装置和现象一定能得出相应结论的是 选项 C D 溴 苯的 铁氰化钾溶液 泥合物 实验 浸有NaBr溶液的棉球 n 装置 d非非 经煮沸酸 化的3%的 浸有K淀粉溶液的棉球 NaCl溶液 溶液 现象 AgNO3溶液中 左边棉球变黄， 烧杯中未产 烧杯中的水倒吸 产生淡黄色沉淀 右边棉球变蓝 生蓝色沉淀 结论 氨气极易溶于 苯与液溴发 氧化性：CL2>Br2>I2 铁片被保护 水且能与水反应 生取代反应 9,X,Y,乙、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，这四种元素原子构成的某阳离子结 构如图所示，Y,Z、R位于同一周期，基态R原子核外s能级上的电子数比P能级上的电 子数少1个。下列说法正确的是 A.原子半径：R>Z>Y>X B.键角：∠1>∠2 C.简单氢化物稳定性：R>Z D.基态原子第一电离能：Y>Z>R 10.实验室用苯胺、冰醋酸和少量锌粉在105℃条件下加热制备乙酰苯胺，实验装置如图 所示（夹持及加热装置略）。已知：①苯胺易被氧化；②乙酰苯胺通常为无色片状晶体， NH2 且在水中的溶解度随温度升高明显增大；③制备原理为 +CH COOH NHCOCH 十H2O。下列说法错误的是 A.制备时加入锌粉的作用为防止苯胺被氧化 B.重结晶法提纯乙酰苯胺时，趁热过滤是为了防止晶体提前 析出 C.装置图中的冷凝管换为球形冷凝管，效果更好 D.为了更好地控制温度，可采用油浴加热 化学第3页（共8页）】 RX之之均为中学字化学见物质均含有同一种炮周期族元素可发生如图所示 的转化。下列说法错误的是 A.若X为淡黄色固体，则R与NaOH反应时可生成两种盐 B,若X为无色气体，则Z的浓溶液和稀溶液均可与铜发生 Cu 反应 C,若X为无色气体，则图中所有转化均为氧化还原反应 D,若X为淡黄色固体，则向某恒容密闭容器中充人1molT与足量氧气，充分反应后 可生成1molY w(1)4 12,铜的某种氧化物的立方晶胞结构如图所示，已知2号原子的分数坐标为(，圣，)，该 晶体的密度为pg/cm,设NA为阿伏加德罗常数的值，晶体的最简式的摩尔质量为 Mg/mol。下列说法错误的是 代6品英，的小武安避为 A.该晶胞沿x、y、z轴的投影均相同 B.1号原子的分数坐标为(44？4) 313 1琳，) C.该晶体的化学式为Cu2O D.1号原子和2号原子的核间距为×，2 2 cm NNA·p 13,某高校科研人员设计了一条从乳酸转化为丙酮酸的电化学途径，而且可以实现废水的 再利用，原理如图所示。已知：在电场中，水分子会在双极膜界面层解离为H+和 OH一。下列说法错误的是 直流电源 OH 双极膜 (/为 废水中NO ,思 水6超人器( A.工作时双极膜中产生的H+移向电极b OH B.a极的电极反应式为 -2e-+20H- +2H2O O 经大阳场升领究（名 C.工作时b极区溶液的pH不断减小 D.当b极区有1 mol NH2OH生成，理论上a极区生成3mol 化学第4页（共8页） 14.常温下，Fe(OH),、A1(OH),、Cu(OH)2,Ni(OH)?在水中达到沉淀溶解平衡时 1g(M)(M代表金属阳离子)与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是 lg c(M)2.2 Fe3 N24 Cu 72 91 pH A.图中的b=5.7 B.K[A1(OH)3]的数量级为10-34 C.向Fe3+、A13+浓度均为0.1mol/L的混合溶液中加入NaOH,AI3+开始沉淀时， c(Fe3+)=10-4.6mol/L D.浓度均为1mol/L的Cu+和Ni2+,可通过分步沉淀进行分离 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15.(15分) 亚硝酸钙[Ca(NO2)2,相对分子质量为132]可以作为混凝土的早强防冻剂、金属缓释 剂等。某兴趣小组根据反应CaO,+2NO△Ca(NO,)2,利用如图所示装置（夹持装置 略)在实验室中制备无水亚硝酸钙（部分装置可重复选用）。 稀硝酸 N2 酸性 无水CaC MnO 蒸馏水 管式电炉 瓷舟 溶液 铜片 A B 0 已知：①Ca(NO2)2熔点为390℃，易潮解，易溶于水； ②NO能被酸性KMnO,溶液氧化为NO,。 回答下列问题： (1)仪器X的名称为 ,与分液漏斗相比使用仪器Y的优点是 (2)按气流方向，装置连接顺序为A→B→ (填装置下方字母，可重复使 用)。 (3)实验开始时先通入一段时间N2,目的是 (4)装置A中发生反应的离子方程式为 CaO2的电子式为 (5)制备的Ca(NO2)2样品中常混有杂质Ca(NO3)2,利用滴定法测定Ca(NO2)2样品 的纯度。 化学第5页（共8页） 休步骤如下：称取0 g Ca(NO,),样品溶于水，配成250mL溶液，取25.00m 于锥形瓶中·用0.02o0mol/L的酸性KMnO,溶液滴定。重复三次，平均使用酸性 KMmO,溶液30.00mL。 ①滴定过程中Ca(NO2)2发生反应的离子方程式为 ②若其他操作均正确，下列情况会导致Ca(NO,)的纯度测定结果偏小的是 (填选项字母)。 A.盛放酸性KMnO,溶液的滴定管未润洗 B.滴定结束读数时，俯视滴定管 C.锥形瓶用Ca(NO2)2溶液润洗 D.滴定开始时，下端有气泡，滴定结束无气泡 ③实验测得Ca(NO2)2样品的纯度为 16.(14分） 闪锌矿是一种重要的硫化矿，主要成分为ZnS(还含有少量FeS、SnS和SiO2),难溶于 水。一种以闪锌矿为原料湿法炼锌的工艺流程如图所示： H2SO4、Fez(SO43Fe 空气 HS 闪锌矿 浸取 还原 →结晶→除铁 →除重金属→ZnSO4溶液 过滤 ↓电解 滤渣 FeSO 7H2O FeOOH Zn H2S04 Fe2(SO4)3 回答下列问题： (1)锌元素在元素周期表中的位置为 ,基态Zn2+的价层电子 排布式为 (2)“浸取”前，闪锌矿矿石要粉碎的目的是 (3)“滤渣”的主要成分为 (4)“除铁”过程中，控制溶液的pH在5.0左右，写出该反应的离子方程式： (5)该工艺流程中，可循环使用的物质是 (填化学式)。 (6)闪锌矿中还含有少量的硫化锡(SS),“除重金属”过程可向浸出液中通人HzS溶 液除锡。已知25℃时，Kp(SnS)=2.4×10-26。当25℃、c(S2-)=1.2×10-1mol/L时， c(Sn2+)= mol/L. 化学第6页（共8页）】 17.(15分) 已知在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要反应的热化学方程式如下： I.CO:(g)+4H:(g)-CH,(g)+2H:O(g)AH=-164 kJ/mol K: Ⅱ.CO(g)+H2(g)一CO(g)+H,O(g)△H2=+41.2kJ/molK2 回答下列问题： (1)根据反应Ⅱ，若估算C0中C=0的键能还需要 (填数字)种 化学键的键能数据；反应Ⅲ.CH,(g)+CO,(g)一2CO(g)+2H(g)的焓变△H= kJ/mol,该反应的△S 0(填“>”或“<”)，反应Ⅲ的平衡常数 K3= (用含K、K2的代数式表示)。 (2)①向恒温恒容密闭容器中充人1mlC0,1molH,只发生反应Ⅱ，下列事实能 说明该反应达到平衡状态的是 (填选项字母)。 a.r(CO)=v逆(H2) b.体系的密度保持不变 c.CO的体积分数不再改变 d.每断裂1个C=O键，就会断裂2个O一H键 ②若改为绝热恒容密闭容器，与恒温恒容相比，C○2的平衡转化率会 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)向恒压密闭容器中充人1 mol CO.2、4molH2,只发生反应I,提高该反应反应物 活化分子百分数的方法为 (任写一种)。 (4)向压强为5MPa的恒压密闭容器中充人1 mol CO2、4molH2,发生反应I、Ⅱ，平 衡时，CO2、CO、CH,的物质的量随温度的变化如图所示，图中b点对应的x的值为 ,a点对应温度下反应I的压强平衡常数K。= MPa2(列出计算式即可，用平衡分压代替平衡 浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 10 05 037 B 2004006008001000 TC 化学第7页（共8页）】 18.(14分) 有机物J是合成治疗疟疾以及隐孢子虫病药剂的一种中间产物，其一种合成路线如 图所示： 票-O-a8a。4oO-a-ar8-H HO/催化剂 F-CH2-CH=CH2- 反应① OH CH B 1)银氨溶液 2)H+ CH CH H 已知：CH,COR+CH,CHO NaOH CH,CCH,CHO(R为烃基或氢原子). OH 回答下列问题： (1)B中含有的官能团名称为 ;I→J的反应类型为 (2)E的结构简式为 :检验F中的碳碳双键常用的试剂为 (3)F→G的反应分两步完成，写出第一步反应的化学方程式： (4)写出符合下列条件的C的同分异构体的结构简式： (任 写一种)。 ①含有苯环 ②能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为1：2：6 (5)参照题中合成路线和信息，以乙醇为原料（无机试剂任选），写出制备 CH3CH-CHCHO的合成路线： 化学第8页（共8页）