河北沧州市部分学校2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

绝密★启用前 高二化学 E09D 班级 姓名 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试 卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1B11C12016P31 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.“唯有牡丹真国色，花开时节动京城”，下列与牡丹有关的历史文物中，主要材质不属于有机高 分子的是 B.描金彩漆蝴蝶牡丹图 A.竹雕折枝牡丹式如意 葵花式盘 C.石青缎彩绣团凤牡丹袷褂 D.并蒂牡丹图 2.下列说法正确的是 A乙酸甘油酯在碱性条件下的水解反应，属于皂化反应 B.植物油可制造人造奶油，是由于植物油中含有酯基 C,氨基酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐 D.DNA两条多聚核苷酸链上的碱基通过共价键作用配对 3.下列化学用语正确的是 A.羟基的电子式：[：O:H] B.乙烯分子中CH键电子云轮廓图： C.2-乙基-1,3-丁二烯的键线式： D.邻羟基苯甲醛分子内氢键： 高二化学D第1页（共6页） 霸 4.化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是 10. AH、H互为同位素，均可用于制造氢弹 B.Ti-Fe合金可与H2形成受热易分解的氢化物，可做储氢合金 C,网状酚醛树脂受热后不能软化或熔融，可用于生产烹任器具的手柄 D.中国空间站使用石墨烯存储器，石墨烯属于烯烃 11 5.关于实验操作和实验安全，下列说法正确的是 A.不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的盐酸 B.钠燃烧实验应将绿豆粒大的钠投人热坩埚中，并佩戴护目镜 C,蒸馏实验中忘加碎瓷片，应趁热立即加人碎瓷片后继续蒸馏 D.银氨溶液的配制：应将硝酸银溶液滴人过量的氨水中 6.下列离子方程式书写正确的是 A.氯气通人水中：C2十H2O=2H++CO十CI B.制备铜印刷电路板：Fe3++Cu一Fe+十Cu+ 12.在 C.钠与硫酸铜溶液反应：2Na十Cu+一Cu十2Na D.碳酸钠溶液与足量苯酚反应 :oH+cg◇ -0+HC0 1 7.用现代分析仪器可检测元素或物质的组成、结构。下列说法错误的是 A.CH,CH2CH2Br与CH3 CHBrCH3互为同分异构体，两者的质谱图完全相同 B.红外光谱可推测有机物中含有的化学键或官能团 C,水晶粉末的X射线衍射图有明锐的衍射峰 D.光谱仪测得的原子光谱是不连续的线状谱线 8.阿司匹林具有良好的解热、镇痛作用，其结构简式如下图所示。下列关于阿司匹林说法正确的是 A 0 B. O-CCH3 〔CooH C A.1mol该物质最多消耗2 mol NaOH B.1mol该物质最多消耗5molH2 C.与足量H2加成后的产物含2个手性碳 D. D.含有羧基、醚键、羰基3种官能团 13.下 9.黑云母广泛应用于建材、电绝缘、涂料等众多领域，其所含部分元素X、Y、Z、M、R、T为原子序 数依次增大的前四周期元素，X的某种同位素没有中子，Y、Z同周期且相邻，Z是电负性最大 的元素，M的第一电离能大于其同周期相邻元素，基态R原子核外有14种不同运动状态的电 子，T的原子序数等于M和R的原子序数之和。下列说法正确的是 A.沸点：X2Y<X☑ B.原子半径：Z<M<R C.YZ2、RZ,均为非极性分子 D.在潮湿的环境中，T(YX)2易转化为T(YX)3 高二化学D第2页（共6页） 羁图 10.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 A.14g乙烯和丙烯的混合气体，与足量氧气完全燃烧，消耗氧气的分子数为 $$1 . 5 N _ { A }$$ B.标准状况下， $$2 2 . 4 L \quad C H C l _ { 3 }$$ 中，含共价键的数目为 $$4 N _ { A }$$ C.30g乙酸与足量乙醇充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为 $$0 . 5 N _ { A }$$ D.向沸水中加入含 $$0 . 1 m o l F e C l _ { 3 }$$ 的饱和溶液，形成的氢氧化铁胶粒的数目为 $$0 . 1 N _ { A }$$ 11.对下列性质或应用的解释中，错误的是 选项 性质或应用 解释 A 酸性： $$C H _ { 3 } C O O H < H C O O H$$ 甲基为推电子基，使羧基中的O-H极性减弱 B 键角： $$B F _ { 3 } > N F _ { 3 }$$ $$B F _ { 3 }$$ 是 $$s p ^ { 2 }$$ 杂化， $$N F _ { 3 }$$ 是 $$s p ^ { 3 }$$ 杂化且有1个孤电子对 熔点： $$C _ { 2 } H _ { 5 } N H _ { 3 } N O _ { 3 } \left( 1 2 ^ { \circ } C \right) <$$ C $$N H _ { 4 } N O _ { 3 }$$ 是离子晶体， $$C _ { 2 } H _ { 5 } N H _ { 3 } N O _ { 3 }$$ 是分子晶体 $$N H _ { 4 } N O _ { 3 } \left( 1 7 0 ^ { \circ } C \right)$$ D 杯酚可分离 $$C _ { 6 0 }$$ 和 $$C _ { 7 0 }$$ 杯酚与 $$C _ { 6 0 }$$ 通过分子间作用力形成超分子 12.磷化硼具有高硬度、高熔点、高化学稳定性，在光学、材料科学、光催化和半导体领域具有重要 应用。已知M、N原子的分数坐标分别为 $$\left( 0 ， 0 ， 0 \right) 、 \left( \frac { 3 } { 4 } ， \frac { 3 } { 4 } ， \frac { 1 } { 4 } \right) ，$$ 晶体的密度为 $$\rho g / c m ^ { 3 } ，$$ 设阿 伏加德罗常数的值为 $$N _ { A } 。$$ ，下列说法错误的是 z B y OP N M A.磷化硼的化学式为BP B.Q原子的分数坐标为 $$\left( \frac { 1 } { 4 } ， \frac { 3 } { 4 } ， \frac { 3 } { 4 } \right)$$ C.沿z轴方向的投影图为 D.最近的两个磷原子核间距为 $$\frac { 1 } { 2 } \times \sqrt [ 3 ] { \frac { 1 6 8 } { \rho _ { A } } } \times { 1 0 ^ { 1 0 } } p m$$ 13.下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 分别向 $$A l \left( O H \right) _ { 3 }$$ 和 $$M g \left( O H \right) _ { 2 }$$ 固体中加入氢氧化钠溶 A 碱性： $$M g \left( O H \right) _ { 2 } > A l \left( O H \right) _ { 3 }$$ 液，前者溶解，后者未溶解 B 向 -CH=CHCHO 中滴加溴水，溴水褪色 证明该物质中含有碳碳双键 向4mL淀粉溶液中加人少量 $$H _ { 2 } S O _ { 4 }$$ 溶液，加热煮沸， C 淀粉完全水解 冷却后，再加入几滴碘水，观察溶液颜色未变蓝 D 向包有 $$N a _ { 2 } O _ { 2 }$$ 的脱脂棉上滴5滴水，脱脂棉燃烧 水与过氧化钠的反应为放热反应 高二化学D 第3页(共6页) 14.如图为一种羟醛缩合的反应机理。下列说法错误的是 R HO 物质X R人N HO HOHH 物质Y HO 入④ H20 R H OH HO RCHO A.物质X为反应的催化剂 B.反应过程中存在σ键和π键的断裂与生成 C.步骤①为加成反应，原子利用率为100% D.物质X不能发生缩聚反应，物质Y能发生缩聚反应 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（15分)甘氨酸亚铁[Fe(NH2CH2COO)2](如图2)是优质补铁剂。实验室以甘氨酸、碳酸亚 铁为原料，用柠檬酸保持溶液弱酸性(pH5.5~6易形成产品)，制备甘氨酸亚铁。 I.制备FeCO3(如图1) 发稀硫酸 三通阀 H H NHHCO 铁粉 溶液 B C H H 图1 图2 Ⅱ.制备甘氨酸亚铁（如图3） FeCO,、甘氨酸、柠檬酸 无水乙醇 反应 趁热 乙醇洗涤、 甘氨酸亚铁 蒸馏水 (水浴加热) 过滤 结晶 过滤 低温真空干燥 产品 N2 滤渣 滤液 图3 已知： ①甘氨酸亚铁易溶于水、难溶于乙醇，受热易分解； ②柠檬酸有还原性和酸性。 回答下列问题： 高二化学D第4页（共6页） P生 (1)装置B中发生反应的离子方程式为 17 (2)甘氨酸亚铁中，C原子的杂化方式为 ,σ键与π键个数比是 (3)相同条件下，与硫酸亚铁相比，甘氨酸亚铁不易被氧化，从电离角度推测其可能原因为 (4)甘氨酸亚铁存在顺反异构，顺式结构属于 (填“极性”或“非极性”)分子。 (5)制备甘氨酸亚铁过程中，控制pH5.5~6、防止Fe+被氧化是关键，pH过低，会影响甘氨 酸的配位能力，原因为 流程中防止Fe2+被氧化采取的措施是 (列举一条即可)。 (6)结晶时加人无水乙醇的目的是 0 16.(14分)废旧锂电池正极材料以LiCoO2为主，含MnO、Fe2O3、SiO2杂质。某团队设计如下 流程制备硫酸锂和硫酸钴。 稀硫酸、 H2O2溶液NHL)2S208溶液 CoO 萃取剂H2R 废旧锂电池 18. →水相--yLi2S04 正极材料 浸取 氧化 调pH 萃取 滤渣 MnO2 Fe(OH)3 反萃取 水相-CoS04 已知：①一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表： 复亚 氢氧化物 Fe(OH), Fe(OH)2 Co(OH)2 Mn(OH)2 开始沉淀pH 1.5 6.3 7.4 8.1 完全沉淀pH 2.8 8.3 9.4 10.1 ②“萃取”的离子方程式为H2R十Co2+一CoR十2H+ 回答下列问题： (1)(NH4)2S2O。中N、O、S3种元素的第一电离能由大到小的顺序为 (填元素符 号)。Co在周期表中位于 区。 (2)“浸取”前可粉碎废旧锂电池正极材料，作用为 ,“浸取”过程中， H2O2主要作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 (3)“氧化”生成MnO2的离子方程式为 (4)“调pH”过程中需控制溶液pH的范围为 OH H为 (5)萃取剂H2R的结构简式 OH,下列有关的说法正确的是 (填字母)。 A.该物质含有1个甲基 B.该物质为高分子化合物 C.该物质能发生消去反应 D.该物质有7个采用sp2杂化的碳原子 E.Li+与萃取剂H2R结合的能力弱于Co2+ (6)“反萃取”需加人试剂X的化学式为 高二化学D第5页（共6页） 翻图 17.(14分)嫦娥六号实现人类首次从月球背面采样返回，月壤的岩石碎片中有玄武岩，含有Si、 Fe、Ca、Mg、O等元素。回答下列问题： (1)0在周期表中位于第二周期第 族。Mg、Ca与水反应更剧烈的是 (填 元素符号，下同)。S、Mg、O的电负性由大到小的顺序为 (2)下列属于Fe原子激发态的电子排布式有 (填字母，下同)，其中能量较高的 是 a.1s22s22p3s23p3d4s2 b.1s22s22p3s23p3d4p2 c.1s22s22p3s23p3d24p d.[Ar]4s24p (3)基态氧原子核外有 种能量不同的电子。O与S可形成SO2、S03,SO3的空间 结构为 (4)Fe2+可与CN一形成配离子，配体中提供孤电子对的元素为 (填元素符号)。 (5)下列说法错误的是 (填字母)。 a.O的电负性和第一电离能均大于Si b.O3是含有非极性键的非极性分子，故在水中的溶解度小于在CCl,中的溶解度 c.O一0的键能高于O一O,故π键的稳定性高于σ键 d熔点：Mg>Ca 18.(15分)氟他胺是一种抗肿瘤药，在实验室由芳香烃A制备氟他胺的合成路线如下所示： CF3 CF3 浓HNO3、 A、 Cl2 SbF3 浓H2S0/△ D Fe/盐酸 B (CH)①(CH,C6) ② ③ ④ 0 吡啶 ⑤ 02N 氟他胺 已知：①吡啶( )是一种有机碱； ②一CH3、一NHCOR为苯环的邻对位定位基，一CF3、一NO2为苯环的间位定位基。 回答下列问题： (1)芳香烃A的名称是 ,反应①的反应条件为 (2)物质D的结构简式为 ,反应④的反应类型为 (3)写出反应⑤的化学方程式： 吡啶在反应⑤中的作用： (4) 〈的同分异构体中，能发生银镜反应的有 种（不考虑立体异构）；其中，核磁 共振氢谱有2组峰，且峰面积比为6：1的同分异构体的结构简式为 浓HNO,、 (5)A-→D的制备，若先进行硝化反应，即经过A 浓HSO/△ Ch、SbF,的反应历 (CH8) 程，可否制得物质D (填“是”或“否”)，原因为 高二化学D第6页（共6页） 翼甲艇