江西赣州市2025-2026学年第二学期期末考试 高二化学试卷

赣州市2025~2026学年度第二学期期末考试 高二化学试卷 2026年7月 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C-120一16Ce一140 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.化学与生活、生产、科技等密切相关，下列说法错误的是 A.食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 B.在饱和个NH4)2SO4溶液中加入几滴鸡蛋清振荡，有固体析出，说明蛋白质发生了变性 C.在合金中加入适量稀土金属能改善合金的性能 D.二氧化硅常被用于制造光缆 2.下列化学用语不正确的是 A.SO2的空间结构：V形 B.氯化镁的电子式：：Mg:: C.键角大小：NH3>H2O D.基态Fe原子的价层电子排布式：3d4s2 3.七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，结构如下，下列说法不正确的是 A.该有机物的分子式为CgH6O4 HO B.该有机物分子中所有碳原子共面 C.该物质中含有3种官能团 HO D.1mol该物质与溴水反应，最多可消耗2 molBr2 4.已知N为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A.标准状沉下，33.6L正辛烷(C8H18)所含的分子数目为1.5NA B.常温常压下，16g甲烷所含的质子数为10NA C.1 molNa2O2晶体中所含离子数目为3NA D.1L0.1mol/LNa2S溶液中含阴离子的数目大于0.1Na 5.下列实验装置说法正确的是 淀粉溶液 和NaCl溶液 铜片 半透膜 蒸馏水 铜氨 溶液 丙 A.图甲：滴定结束时的刻度，读数为12.20mL B.图乙：除去淀粉溶液中的NaCI C.图丙：铁件上镀光亮的铜 D.图丁：用酒精萃取溴水中的B2 赣州市20252026学年度第二学期期末考试高二化学试卷第1页（共6页) 6.下列解释事实的离子方程式不正确的是 A.NO2通入水中制硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NO B.铁制品在潮湿空气中发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe一2e=Fe C.Na2O2遇水产生大量气体：2Na2O2+2H20一4Na+4OH+O2↑ D.绿矾处理酸性废水中的Cr20号：6Fe2++Cr20号+14H一6Fe3++2Cr3++7H20 7.X、Y、Z、R、M为原子序数依次增大的前四周期元素，基态Y原子是同周期未成对电子数最 多的短周期元素，基态Z原子价层电子通式为s"pm。Z和R位于同主族，基态M离子的d能级 达到全充满结构，这五种元素组成一种蓝色晶体，化学式为M(YX3)4]RZ4X2Z。下列叙述正确的是 A.常温下，YX3和XR在空气中都容易被氧化 B.原子半径：Z>Y>X C.M元素位于元素周期表中的d区 D.第一电离能：Y>Z>R 8.502胶水的固化原理如右图，下列说法正确的是 A.X分子中含有1个手性碳原子 B.X→Y的反应属于缩聚反应 C.X可以发生水解、加成和氧化反应 D.Y为纯净物 9.室温下，下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入溴水中，溶液 A 该气体为乙烯 褪色 用pH试纸分别测定CH3 COONa溶液和NaNO2溶液pH, 结合H能力： B CH3 COONa溶液pH大 CH:COO NOZ 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热5分钟，加氢氧化 若溶液未变蓝色，说明淀粉 C 钠溶液至溶液呈碱性，再加入几滴碘水，观察溶液颜色变化 已完全水解 D 向K2CO4溶液中缓慢滴加稀硫酸，溶液由黄色变为橙色 平衡向生成Cr2O号方向移动 10.对香豆酸（①V)具有抗氧化、抗菌消炎、降血脂、抗癌等多种生理功能，其合成步骤如下图所示。 下列说法不正确的是 0 0 OH HO- CHO HO (Ⅱ) HO OH 一定条件 HO 一定条件 COOH (I) (Ⅲ) (V) A.物质Ⅱ的系统命名为丙二酸 B.可以用酸性KMnO4溶液检验物质I中的醛基 C.I与Ⅱ反应生成Ⅲ，经历两步，先加成后消去 D.lmol物质IV最多能与1 molNaHCO3溶液发生反应 11.海底沉积层微生物燃料是一种新型海洋可再生能源，用该燃料设计的原电池产电原理如图所示。 下列说法正确的是 赣州市2025~2026学年度第二学期期末考试高二化学试卷第2页（共6页) 0 a极 A.理论上每消耗0.1molO2,消耗的S0?为0.2mol 用 B.该电池可以在高温环境下运行 有机物 0. 海底沉积物 器 C.a极为正极，发生氧化反应 b极 D.若用该原电池给铅蓄电池充电，b极接铅蓄 生物 S+H 电池PbO2电极 12.钒酸银(Ag3VO4)是一种极有前景的可见光响应光催化剂，一种用废钒（主要成分 V2O3、V2O5、Fe2O3、Fe0、SiO2)制取钒酸银的工艺流程如下： NHHO一NH,CI溶液 HA ①H,SO4 HSO,溶液 +有机层溶液溶液②→NHV0,煅烧V,0, →溶液O铁粉，萃取 ②KClO3 废 一→酸浸]过滤 ,水层 渣 ↑ Ag:VO →滤渣 02 已知：(1)溶液①中钒以VO+、VO的形式存在，溶液②中钒以VO3的形式存在； (2)酸性溶液中，HA对VO2+、Fe3+萃取能力强，而对VO、Fe2的萃取能力较弱。 下列说法不正确的是 A.滤渣的成分为SiO2 B.煅烧生成的气体返回到溶液②中重新利用 C.加入铁粉的目的是将Fe3+还原为Fe2+、VO还原为Vo2 D.加入KC1O3溶液，发生的离子反应方程式为：C1O十6V02*+8H20=6V03+C1+16H 13.CeO2是一种应用广泛的稀土氧化物材料，其晶胞结构如图所示（已知：该立方晶胞参数为anm)。 下列说法不正确的是 A.Ce4+在晶胞中的位置是顶点和面心 B.晶胞中Ce4+的配位数为8 C.Ce+与02的核间距最小为v3a nm D.晶体的密度为6.88x102 NAa3 g/cm3 14.常温下，向10mL0.2mol/LH2C204溶液中滴入一定量0.2mol/LKOH溶液.混合溶液的pH与lgX[X =cHC20:或c(C0)1 的关系如图所示。 c(H2C204)c(HC2O4) 3.8 下列说法正确的是 m A.m线表示pH与1gHC20的关系 cH2C204) 1.2 B.当滴加的VKOH)=10mL时， -3.8 -1.20 溶液中c(HC2O4)>c(C2O)>c(OH)>c(H) lgr C.若所得溶液的pH为2.5时，溶液中cHC2O4)>c(C2O)=c(HC204) D.当滴加的(KOD=20mL时，溶液中c(K)=c(C2O子)+cHC2O4)+c(H2C2O4) 赣州市2025~2026学年度第二学期期末考试高二化学试卷第3页（共6页） 二、非选择题（本题共4题，共58分) 15.一种乳腺癌治疗药物中间体(G),其合成步骤如图（部分试剂和条件略去）。 (C,Hs) Br2 CH2Br NaCN CH,COOH 一定条件 H+/HO CH,CH2Br 苄基三乙基氯化铵， (CHIsOI) AlCl. 50%NaOH,甲苯 1,2-二氯乙烷 试剂a Mg,L, 四氢呋喃 已知试剂a的结构简式为：Br〈 回答下列问题： (1)A为一种芳香烃，则A→B反应的条件为 (2)C中官能团的名称为 CD反应的类型为 (3)写出由D生成E的化学反应方程式 (4)写出F的结构简式 (5)满足下列条件的D的同分异构体有 种（不考虑立体异构） (i)含有苯环 (ⅱ)能发生银镜反应 其中核磁共振氢谱峰面积之比为1：2：2：2的有机物的结构简式为 (任写一种)。 (6)参照上述合成路线，以苯甲醇为主要原料（其它无机试剂任选），设计合成苯乙酸苯甲酯 的合成路线 16.苯乙烯作为一种重要的基础有机化工原料，广泛用于合成塑料和橡胶。工业常用乙苯直接脱氢 或CO2耦合乙苯脱氢制备。 工艺一：乙苯直接脱氢 反应I:C6H5CH2CH3(g)=C6HsCH=CH(g)+H(g)△H1=+120kJ/mol 工艺二：CO2耦合乙苯脱氢 反应I:C6H5CH2CH3(g)C6H5CH=CH(g)+H(g)△H=+120kJ/mol 反应I:H2(g)+C02(g）=CO(g)+H2O(g)△H=+40kJ/mol, (1)反应I自发进行的条件是 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)。 (2)反应C6HsCH2CH3(g)+CO2(g)一C6H5CH=CH(g)十CO(g)+H2O(g)的△H=kJ/mol 赣州市2025~2026学年度第二学期期末考试高二化学试卷第4页（共6页） (3)起始为常压下，在容积为1L的恒容密闭容器中，控制投料比[n(乙苯)：n(C02)]分别为1：1、1：5 和1：10，并在催化剂作用下发生反应C6HsCH2CH3(g)+CO2(g)一C6HsCH=CH(g)+CO(g)+ H2O(g),乙苯平衡转化率与反应温度的关系如图所示。 100 度 80 曲线A 60 曲线B 40 Q(850,50) 聚 20 曲线C 600 700 800 9001000 温度K 曲线A的投料比为 若850K时初始乙苯的物质的量为nmol,反应经ts达到图中Q点 所示的平衡状态，则850K下反应的平衡常数K= (4)相同条件下，工艺二乙苯的平衡转化率明显高于工艺一乙苯的平衡转化率，其可能的原因 是 (5)乙苯通过电解法也可以制得苯乙烯，苯乙烯在 极生成，写出碱性条件下该电极反 应式： 0 17.ZS在工业中有广泛应用.可用于回收砷和制备光学材料。 (1)制备ZnS。由闪锌矿[含ZnS、FeS及少量硫化镉(CdS)等]制备ZnS的过程如下： H2SO,O2 HS 闪锌利 酸浸 除铁→除镉→调 沉锌→ZnS Cds 己知Kp(ZnS)=1.6×10-24、Kp(CdS)=8.0×10-27、Ka1H2S)=1.0×10-7、K2(H2S)=1.2×1013。当离子浓度 小于1.0×105mol·L1时，认为离子沉淀完全。 ①闪锌矿酸浸在高温下进行，采用该条件的目的是 ②酸浸时ZnS发生反应的离子方程式 ③酸浸时通入O2可提高Z2+浸出率，结合平衡移动原理，解释原因 ④通入H2S除镉。当溶液pH=0、c(H2S)=0.01molL1时，Cd2+是否沉淀完全 (填“是”或“否”) (2)ZnS用于回收砷。用ZnS去除酸性废液中的三价砷[As(Ⅲ]，并回收生成的As2S3沉淀。已知： 溶液中AsD主要以弱酸H3AsO3形式存在，As2S3可缓慢水解。不同温度下，按n(S):n(As)=7:1 向酸性废液中加入ZS,砷去除率随反应温度的变化如图所示。 100 90 去 率 0 40 温度/℃ 赣州市2025~2026学年度第二学期期末考试高二化学试卷第5页（共6页) ①写出ZnS与H3AsO3反应生成As2S3的离子方程式： ②随温度升高，砷去除率下降的可能原因为 (3)利用ZnS制备光学材料。如图所示，ZnS晶体中掺入少量CuCl后，会出现能量不同的“正电” 区域、“负电”区域，光照下发出特定波长的光。 区域A 区域B 掺入 ●Zn2 掺入离子位置 区域A带 (填“正电或“负电)。区域B“中的离子为 (填离子符号)。 18.二溴海因(DBDMH),白色或淡黄色粉末，能缓慢水解生成次溴酸，是一种缓释、长效且对环 境友好的消毒剂。 I.制备DBDMH 用二甲基海因(DMH田制备DBDMH的反应原理及实验装置（夹持装置及磁力搅拌器略去）如下图。 KOH 溶液 聚四氟乙烯 DMH,M=128) (DBDMH,M-286) 软管 管 溴酸钾 实验步骤如下： DMH- 氢溴酸 溶波 播动泉 i.按图连接好实验装置。 电磁搅拌子 i.往仪器a中加入8.00g(6.25×10-2mol0DMH,其他各物质均适当过量，且按一定的物质的量比适 时加入。 ii.同时开启蠕动泵与磁力搅拌器，KBO3与HBr在聚四氟乙烯软管中混合生成Br2,并与KOH 溶液同时滴入仪器a中，通过调整滴加速率使反应液的pH处于57之间。 iv.当仪器a中出现淡黄色并有大量白色沉淀生成时，停止滴加KOH溶液。再充分反应l5min后， 抽滤，晾千，称重得到14.30 g DBDMH粗产品。 (1)仪器a的名称是 (2)聚四氟乙烯软管中发生反应的化学方程式为 (3)聚四氟乙烯软管不能用橡胶管替代的原因是 (4)聚四氟乙烯软管缠绕多圈的目的是 (5)步骤i中有反应Br2十OH=Br+BOH发生，DBDMH中的溴元素来源于 (填Br 或BrOH)。 (6)本实验DBDMH粗产品的产率为 %。 Ⅱ.测定产品纯度：准确称量m g DBDMH,与过量的酸性KI溶液反应生成I2,调节溶液至弱酸性， 用cmol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈浅黄色，加入几滴淀粉溶液，充分摇动后继续滴定至 终点，重复三次实验，消耗N2S2O3标准溶液的平均体积为VmL。滴定过程涉及的反应如下： DBDMH+41+2H=2Br +212+DMH 2Na2S2O3+I2-Na2S406+2Nal 滴定终点的现象是 ，样品的纯度为 (用含m、c、V的代数式表示)。 赣州市2025~2026学年度第二学期期末考试高二化学试卷第6页（共6页） 赣州市2025~2026学年度第二学期期末考试高二化学参考答案及评分标准 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 题号 1 2 3 4 6 7 8 10 11 12 13 14 答案 B A D B A D C 二、 非选择题：共4小题，共58分。 题号 参考答案 评分标准 (1) 光照 1分 羧基 1分 (2) 取代反应 2分 (3) 。+ 2分，未写条件扣1分 (4) 2分 15题 15分 17 2分 (5) a CH,CHO或OHC CH,CI 2分 CH,OH 浓HBr -CHBr NaCN CH,COOH △ H/HO 3分，缺少1步扣1分， (6) ○-aHoH 扣完为止 H,S0,(浓/A (1) 高温 2分 (2) +160 2分，无“十”不给分 1:10 2分 (3) 0.5n 2分 16题 原因一：恒温恒容条件下，工艺二中反应I的发生促进反应I 14分 2分，答到其中一点可 (4) 平衡正向移动。原因二：恒温恒压条件下，通入CO,气体， 给分2分 反应I分压减小，平衡正向移动。 阳 2分 (5) -CH.CH3 CH-CH, 2e+20H +2H20 2分，未配平不给分 题号 参考答案 评分标准 ①加快反应速率 2分 ②2ZnS+02+4H—2Zn2++2S+2H20 2分 (1) ③ZnS(s)=Zn+(aq)+S2(aq),02氧化S2,c(S2)降低，促进 2分，未写溶解平衡方 酸浸正向进行 程式可给分。 17题 ④否 2分 14分 ①3ZnS+2H3As03+6H—AsS3+3Zn2++6H0 2分 (2) 2分，答到“升温促进 ②升温促进As2S3水解，生成H3AsO3,砷去除率下降 水解”可给分 ①正电 1分 (3) ②Cut 1分 双口圆底烧瓶（或“二口烧瓶”或“双口烧瓶”或“双颈烧瓶或 (1) 1分 “两颈烧瓶) (2) KBrO3+6HBr-3Br2+KBr+3H2O 2分 (3) 溴单质具有强氧化性，会腐蚀橡胶管 2分 18 延长了KBrO3与HBr在软管中的停留时间，使KBO3与HBr (4) 2分 题 充分反应 15 (5) BrOH 2分 习 (6) 80 2分 当滴入最后半滴NaSO3标准溶液时，锥形瓶中溶液颜色由 ① 2分 蓝色变为无色，且半分钟内不变色 Ⅱ ② 286cPx10或143c/x103 2分 4m 2m