江西赣州市章贡区2025-2026学年下学期高二年级期末考试 化学试题

江西省2025~2026学年下学期高二年级期末测试化学试题参考答案及部分解析 选择题参考答案： 1～14题 DBCACABDBCCCBD 选择题部分解析： T1 T2 T3 T4 T5 T6 T7 T8 T9 T10 T11 T12 T13 T14 解答题参考答案： 15. 16. 17. 18. 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年下学期高二年级期末测试 化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：必修第一册至选择性必修3第三章第三节（选择性必修占比60%左右）。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ti 48 Cu 64 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列工业生产中直接由NaCl作反应物的是 A．工业合成氨 B．湿法炼铜 C．高炉炼铁 D．侯氏制碱 2．碳酰氯（）与水反应生成和HCl：。下列说法正确的是 A．属于非极性分子 B．的空间结构为V形 C．中C的价层电子对数为4 D．HCl的电子式为 3．下列实验装置能达到实验目的的是 A．验证碳酸的酸性比苯酚的强 B．证明溴乙烷发生消去反应 C．分离苯和水 D．验证甲基使苯环活化 4．已知S、、、、是硫元素的几种常见物质，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol基态S原子中含未成对电子数为 B．1 mol 与足量反应生成分子数为 C．的中含数为 D．1 L 溶液中数目为 5．下列离子方程式书写正确的是 A．铅蓄电池放电时的正极反应： B．电解饱和NaCl溶液： C．用除去废水中的： D．向溶液中通入过量气体： 6．下列比较中正确的是 A．键角： B．稳定性： C．酸性： D．分子极性： 7．化合物Y是制备丹参醇的中间体，其合成路线如下： 下列说法错误的是 A．Y分子中含手性碳原子 B．X分子中所有原子共平面 C．1 mol X最多与3 mol 发生加成反应 D．不能用酸性溶液鉴别X、Y 8．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X原子内无中子，Y和W原子的最外层电子数相同，Z元素的焰色呈黄色，四种元素基态原子的最外层电子数之和为12。下列说法正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．X与Y仅能形成一种化合物 D．第一电离能： 9．下列对有关事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 稳定性： 水分子的相对分子质量较小 B 沸点： 的相对分子质量较大，范德华力较强 C 某冠醚与能形成超分子，与则不能 该冠醚可与形成稳定的离子键 D 缺角的氯化钠晶体在饱和溶液中慢慢变为完美的立方体 晶体具有各向异性 10．一种高容量水系电池工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．电极a为电池的负极 B．电子流向：电极b→离子交换膜→电极a C．电极b的电极反应式： D．理论上每消耗1 mol ，有2 mol 从右池进入左池 11．向密闭容器中充入一定量X和Y混合气体，在一定条件下，发生反应 。测得Z在不同温度下的平衡产率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A． B．正反应速率： C．反应温度： D．平衡常数： 12．能与水反应生成，涉及烯醇式与酮式的互变异构： （R为烃基或氢） 下列说法正确的是 A．中碳原子的杂化类型为 B．实验室制取乙炔时，为减少污染，需向电石中滴加饱和食盐水 C．存在具有分子内氢键的异构体 D．可用质谱仪区分和其互变异构 13．稀磁半导体的立方晶胞结构如图所示，a点原子的分数坐标为，下列说法正确的是 A．As属于副族元素 B．b点原子的分数坐标为 C．晶胞轴方向的投影 D．晶体中，与Zn距离最近的Zn有6个 14．室温下，用的一水合二甲胺[]溶液（与氨水相似）滴定10.00 mL盐酸。溶液随加入溶液体积变化曲线如图所示（忽略溶液混合时的体积变化）。下列说法错误的是 A．应选择甲基橙作指示剂 B．， C．水的电离程度：a点>b点 D．b点溶液中， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）二甘氨酸合铜[]在催化剂、功能材料、医药中间体等多个领域具有重要作用，有反式（）和顺式（）两种结构，顺式结构在70℃以上时可转化为反式结构。某同学在实验室用甘氨酸（）和新制的反应制备顺二甘氨酸合铜。已知碱式硫酸铜[]难溶于水。回答下列问题： （1）的制备 由胆矾制备的流程如图所示： ①实验室精确称量时所用仪器名称为___________。 ②步骤Ⅰ“稍加热”的目的是___________________________________________________________。 ③步骤Ⅳ检验洗涤干净所用的试剂是____________。 ④在制备时，不直接用溶液与溶液反应的原因是___________________。 （2）顺二甘氨酸合铜的制备 称取5.7 g甘氨酸于烧杯中，用蒸馏水溶解，加入新制的，在65~70℃条件下加热搅拌，直到完全溶解，加入乙醇冷却析出晶体，抽滤后用体积比1∶3的水-乙醇溶液洗涤产品，在50℃条件下烘干、称重。 ①制备时，温度不能超过70℃的原因是__________________________________________________。 ②生成顺二甘氨酸合铜的化学方程式为___________________________________________________。 （3）顺二甘氨酸合铜的纯度测定 准确称取1.0 g产品于烧杯中，加入50 mL蒸馏水和3 mL 溶液，加入足量KI固体和50 mL蒸馏水，立即用的溶液滴定，至溶液呈浅黄色，加入3 mL 10%的溶液和2 mL 1%淀粉溶液，继续滴定到溶液蓝色褪去，消耗。已知滴定过程中发生的反应如下：，；会吸附，顺二甘氨酸合铜的摩尔质量为，和的依次为、。 ①顺二甘氨酸合铜的纯度为____________（用含V的代数式表示）。 ②滴定中，若不加入溶液，测得顺二甘氨酸合铜的纯度____________（填字母）。 A．偏低 B．偏高 C．无影响 D．无法确定 16．（14分）钛酸钡（）是一种强介电化合物材料，具有高介电常数和低介电损耗，是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一。某研究小组以重晶石（）为原料制备钛酸钡的流程如下： 回答下列问题： （1）“高温转化”时，另一种反应物可以是____________（填字母）。 A．焦炭 B． C． （2）Ti在元素周期表中的位置为____________，基态Ti原子价层电子排布式为____________。 （3）“酸化”时反应的离子方程式为________________________________________________________。 （4）已知的溶解度随着温度的升高而增大。“系列操作”包括____________、过滤、洗涤、干燥。 （5）“合成”时另一种产物为，该反应的化学方程式为_________________________________。 （6）若23.3 g 经过上述流程，最终生成22 g ，则的产率为____________（保留三位有效数字）。 （7）的立方晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。晶体密度为__________（列出计算式即可）。 17．（15分）和与在一定条件下反应，均可以生成，反应如下： 反应Ⅰ ； 反应Ⅱ 。 回答下列问题： （1）反应Ⅲ 的__________。 （2）若在恒容密闭容器中发生反应Ⅱ，下列能说明反应达到平衡状态的是___________（填字母），对于反应Ⅱ，若计算反应，需知道___________种化学键的键能。 A．气体压强不再变化 B．气体的密度不再变化 C． D．各物质浓度比不再变化 （3）对于反应Ⅲ，正、逆反应速率可分别表示为，，、分别为正、逆反应速率常数（与温度有关）。已知反应Ⅲ的平衡常数与温度的关系如表所示，1000℃时，向1 L恒容密闭容器中加入等物质的量的和发生反应Ⅲ，测得和的物质的量随时间变化如图所示。 700 800 830 1000 1200 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 ①830℃，若测得1 L恒容密闭容器中有1 mol 、1 mol 、1 mol CO及2 mol ，则此时反应Ⅲ__________（填字母）。 A．正向进行 B．逆向进行 C．已达到平衡 ②点处，___________。 （4）某温度下，向1 L恒容密闭容器中充入1 mol CO和3 mol ，若发生上述反应Ⅰ和反应，达平衡时，测得混合体系中和的物质的量分别为、。则的平衡转化率为____________，该温度下反应的平衡常数___________。 （5）电有机合成具有反应条件温和、生产效率高等优点，为了实现的回收利用，研究人员用通过电催化合成，其工作原理如图所示，写出电极上的电极反应式：_________________________________。 18．（15分）有机物M是合成治疗阿尔茨海默病药品的中间体，其一种合成路线如下： 已知傅克反应：。 回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称为______________。 （2）B的结构简式为________________，能与溶液反应生成的B的同分异构体有__________种（不含立体异构）。 （3）D→F反应的化学方程式为__________________________________。 （4）F→G为取代反应，除G外，另一产物的结构简式为______________。下列关于F与G说法正确的是____________（填字母）。 A．互为同系物 B．都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．可用溶液进行鉴别 D．F的熔点高于G （5）满足下列条件的M的同分异构体的结构简式为_______________________________（任写一种即可）。 ⅰ．芳香族化合物，可以发生银镜反应； ⅱ．核磁共振氢谱中显示出4组峰，其峰面积之比为6∶2∶2∶1。 （6）已知与碳碳双键相连的氯原子[]无法发生傅克反应。若设计以乙烯和苯为有机原料合成苯乙烯[]，需三步可以完成，第一步为加成反应，第二步为取代反应，第三步的反应类型为_____________。 学科网（北京）股份有限公司 $