1.1 化学反应的热效应 第1课时（分层作业）化学鲁科版选择性必修1

**基本信息** 围绕“化学反应的反应热”，通过基础概念辨析、实验操作与误差分析、综合数据处理的分层设计，构建从单一知识点到综合应用的巩固路径，培养化学观念与科学探究能力。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|反应热概念、能量转化形式、实验仪器|选择题为主，如吸热反应判断、测定仪器选择，强化物质变化与能量转化的化学观念| |提升层|中和热测定操作、误差分析、焓变计算|结合实验装置评价（如搅拌器类型影响），通过误差分析培养证据推理的科学思维| |综合层|实验数据处理、实际情境应用|填空题（如数据计算、离子方程式），结合航天能源等情境，体现科学探究与实践能力|

分层作业 第一节　化学反应的热效应 第1课时 化学反应的反应热 1．（25-26高二上·天津蓟州·期中）下列属于化学反应体系从环境吸收热量的是 A．与反应 B．1 mol液态水蒸发为水蒸气 C．铝热反应 D．稀硫酸与溶液反应 2．（25-26高一下·江苏扬州·期末）近年来我国的电力需求不断攀升。目前我国不同发电方式发电量所占比例如图所示，下列发电方式不利于缓解“温室效应”的是 A．风力发电 B．火力发电 C．水力发电 D．核能发电 3．（25-26高一下·陕西西安·期中）下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是 A．木材燃烧 B．生石灰制熟石灰 C．干冰升华 D．食物的腐败 A．A B．B C．C D．D 4．下列仪器在测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液反应的反应热的实验中不需要用到的是 ①小烧杯  ②容量瓶  ③量筒  ④玻璃搅拌器  ⑤试管  ⑥温度计  ⑦蒸发皿  ⑧托盘天平 A．①②⑥⑦ B．②⑤⑦⑧ C．②③⑦⑧ D．③④⑤⑦ 5．（25-26高二上·四川德阳·期末）下列用简易量热计测定中和热的实验中，有关描述正确的是 A．可以用铁质搅拌器搅拌 B．将最高温度记为反应后体系的温度 C．打开杯盖，更便于搅拌 D．分2~3次倒入氢氧化钠溶液 6．（25-26高二上·黑龙江绥化·期中）关于中和热的测定实验，下列说法正确的是 A．为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的溶液 B．向盛装酸的量热计中加碱时要小心缓慢 C．中和热数值的大小受实验时所用酸、碱稀溶液中溶质多少的影响 D．酸碱混合后，待温度计的读数稳定不变时，记录反应最终温度 7．（25-26高二上·安徽阜阳·阶段检测）进行中和反应反应热的测定实验时，保持其他条件相同，使用以下4组酸、碱组合：①稀盐酸、NaOH溶液；②稀硫酸、NaOH固体；③醋酸溶液、氨水；④稀硫酸、KOH溶液。测得的中和反应反应热最大的是 A．① B．② C．③ D．④ 8．（25-26高二上·海南儋州·开学考试）在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是 A．使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，避免热量散失导致误差 B．为准确测定反应混合液温度，温度计水银球应与小烧杯底部接触 C．用0.5mol·L-1NaOH溶液分别与0.5mol·L-1盐酸、醋酸溶液反应(体积相等)，测得的反应热数值相同 D．实验需使用的仪器有量筒、烧杯、锥形瓶、温度计、玻璃搅拌器等 1．（25-26高二上·河北廊坊·期末）中和反应中和热测定过程中。能提高中和热测定准确度的是 A．用测量过盐酸温度的温度计直接测量氢氧化钠溶液的温度 B．用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器 C．用50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液混合 D．打开杯盖，将NaOH溶液缓缓倒入量热计的内筒，盖上杯盖 2．（22-23高二下·湖南长沙·期末）在进行酸碱中和热测定实验时，确保计算无误的情况下，最后得出的中和热，下列说法不能作为解释此结果依据的是 A．量取盐酸仰视读数 B．用稀硫酸与稀氢氧化钡溶液做该实验 C．用氢氧化钠固体替代氢氧化钠溶液做该实验 D．用浓度均为稀盐酸与稀氢氧化钠溶液 3．（25-26高二上·福建厦门·期中）某实验小组学生用 的盐酸与 的溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热，下列说法不正确的是 A．图中实验装置缺少玻璃搅拌器 B．若分多次加入溶液，则测得的数值会偏低 C．实验中，读取混合溶液不再变化的温度为反应后体系的温度 D．若改用 盐酸跟 的溶液进行反应，理论上所求中和热相等 4．（25-26高二上·辽宁·阶段检测）实验室利用如图装置测定的焓变。每次用盐酸和溶液进行反应(两种溶液的密度均为)，进行多次实验，测得反应前后温度差的平均值为。已知反应溶液的比热容，下列说法正确的是 A．用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器，测得会偏小 B．实验过程中，盐酸和溶液要少量多次混合 C．该实验测得的 D．将溶液与盐酸混合后，立即测混合液的温度，该温度为反应前的初始温度 5．（24-25高二上·江西宜春·阶段检测）已知强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应生成1molH2O(l)时放出57.30kJ热量。用50mL0.5mol/LH2SO4溶液与100mL0.55mol/LKOH溶液完全反应放出的热量是 A．57.30 kJ B．2.865 kJ C．5.730 kJ D．1.433 kJ 6．（24-25高二上·江苏南通·开学考试）中和反应反应热是一个在热化学中的重要概念，中和反应反应热的定义为在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成时的反应热。以下关于中和反应反应热的叙述正确的是 A．在稀溶液中所有酸和碱反应的中和反应反应热数值都相等 B．在稀溶液中强酸与强碱反应的中和反应反应热都相等 C．在稀溶液中强酸和强碱反应放出的热量都相等 D．将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成水时，产生的热量即为中和反应反应热 7．（25-26高二上·浙江宁波·期末）下列有关反应热的叙述不正确的是 A．装置a中的反应进行时，一定时间内温度计示数上升速率先慢后快 B．装置b和装置c中的反应热均大于0 C．装置d用于中和反应的反应热测定，NaOH溶液与盐酸应迅速混合，否则测得反应热将偏大 D．若测过盐酸的温度计未洗涤立即测定NaOH溶液的温度，中和反应的反应热将偏小 1．（25-26高二上·云南迪庆·期末）“嫦娥”揽月，“天和”驻空，“华龙一号”核电，“奋斗者”号探秘深海，我国科技事业取得巨大成就。下列说法不正确的是 A．“嫦娥”六号运载火箭的燃料燃烧时存在化学能到热能的转化 B．“天和”核心舱的太阳能电池板主要成分是二氧化硅 C．核电站反应堆所用铀棒中含有的和互为同位素 D．“奋斗者”号潜水器含钛合金，其强度高于纯钛金属 2．（24-25高二上·四川绵阳·阶段检测）关于盐酸与NaOH溶液反应的反应热测定实验，下列说法正确的是 A．为保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液，分多次加入，并充分搅拌 B．强酸强碱中和反应活化能很高，所以化学反应速率很大 C．用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使反应热偏大 D．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热偏小 3．（23-24高一下·北京丰台·期末）下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A．燃气灶 B．风力发电机 C．太阳能电池 D．铅蓄电池 A．A B．B C．C D．D 4．（25-26高二下·江苏镇江·期末）实验室进行中和热测定实验。下列相关原理、操作及装置正确的是 A．量取一定体积的盐酸 B．称量氢氧化钠固体 C．配制氢氧化钠溶液 D．中和热测定装置 A．A B．B C．C D．D 5．（24-25高二上·四川眉山·期末）某实验用100mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液和60mL 0.5 mol·L-1H2SO4溶液进行中和热的测定，装置如图所示。 (1)从如图实验装置可知，缺少的一种仪器名称是_______。 (2)某小组测得数据如下： 实验序号 起始温度 终止温度 平均温差 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 _______ 2 26.3 26.5 26.4 30.3 3 26.0 26.0 26.0 30.1 4 25.9 26.1 26.0 31.8 近似认为溶液与溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容，则上述实验测得的中和热为_______。 (3)上述实验测得中和热的数值小于，产生偏差的原因可能是_______。 A．量取硫酸体积时仰视读数 B．配制溶液定容时俯视 C．实验装置保温效果差 D．向酸溶液中分多次加入碱溶液 (4)实验中若用溶液跟溶液进行反应，与上述实验相比，所求生成时对应的反应热_______(填“相等”或“不相等”)。 (6)若用醋酸代替溶液进行上述实验，发生反应的离子方程式为_______，测得反应放出的热量_______(“变大”“变小”或“无影响”)。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 分层作业 第一节　化学反应的热效应 第1课时 化学反应的反应热 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A B C B B A C A 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C D C C B B D 题号 1 2 3 4 答案 B C A D 5. (1)玻璃搅拌器 (2) 4.0 -53.76 (3)ACD (4)相等 (5) 变小 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 分层作业 第一节　化学反应的热效应 第1课时 化学反应的反应热 1．（25-26高二上·天津蓟州·期中）下列属于化学反应体系从环境吸收热量的是 A．与反应 B．1 mol液态水蒸发为水蒸气 C．铝热反应 D．稀硫酸与溶液反应 【答案】A 【详解】A．与的反应需要吸收热量，导致温度下降，属于吸热反应，A符合题意； B．1 mol液态水蒸发为水蒸气属于物理变化，B不符合题意； C．铝热反应属于放热反应，C不符合题意； D．稀硫酸与溶液发生酸碱中和反应，属于放热反应，D不符合题意； 故答案为A。 2．（25-26高一下·江苏扬州·期末）近年来我国的电力需求不断攀升。目前我国不同发电方式发电量所占比例如图所示，下列发电方式不利于缓解“温室效应”的是 A．风力发电 B．火力发电 C．水力发电 D．核能发电 【答案】B 【详解】A．风力发电将风能转化为电能，发电过程不排放等温室气体，有利于缓解温室效应，A错误； B．火力发电需要燃烧煤炭、石油、天然气等化石燃料，会释放大量，加剧温室效应，不利于缓解温室效应，B正确； C．水力发电将水的机械能转化为电能，发电过程不排放等温室气体，有利于缓解温室效应，C错误； D．核能发电利用核反应释放的能量发电，发电过程不排放等温室气体，有利于缓解温室效应，D错误； 故答案选B。 3．（25-26高一下·陕西西安·期中）下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是 A．木材燃烧 B．生石灰制熟石灰 C．干冰升华 D．食物的腐败 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【分析】化学能转化为热能的前提是发生化学反应，有新物质生成，且反应放热，据此分析解题。 【详解】A．燃烧是放热化学反应，过程中化学能转化为热能，A不符合题意； B．反应是典型放热化学反应，化学能转化为热能，B不符合题意； C．干冰升华只是固态二氧化碳变为气态二氧化碳，属于物理变化，没有发生化学反应，因此一定不存在化学能转化为热能，C符合题意； D．食物腐败是缓慢氧化反应，属于化学变化，反应放热，过程存在化学能转化为热能，D不符合题意； 故答案选C。 4．下列仪器在测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液反应的反应热的实验中不需要用到的是 ①小烧杯  ②容量瓶  ③量筒  ④玻璃搅拌器  ⑤试管  ⑥温度计  ⑦蒸发皿  ⑧托盘天平 A．①②⑥⑦ B．②⑤⑦⑧ C．②③⑦⑧ D．③④⑤⑦ 【答案】B 【详解】A．①小烧杯是反应容器、⑥温度计用于测定反应前后温度，二者都是测定中和热实验需要的仪器，A不符合题意； B．②容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，本实验不需要配制溶液；本实验在烧杯中进行反应，不需要⑤试管；⑦蒸发皿用于蒸发结晶操作，本实验用不到；本实验通过量筒量取酸碱溶液体积，不需要用⑧托盘天平称量，四种仪器均不需要，B符合题意； C．③量筒用于量取稀盐酸和氢氧化钠溶液的体积，是实验需要的仪器，C不符合题意； D．③量筒用于量取溶液体积、④玻璃搅拌器用于搅拌使反应充分，二者都是实验需要的仪器，D不符合题意； 故答案选B。 5．（25-26高二上·四川德阳·期末）下列用简易量热计测定中和热的实验中，有关描述正确的是 A．可以用铁质搅拌器搅拌 B．将最高温度记为反应后体系的温度 C．打开杯盖，更便于搅拌 D．分2~3次倒入氢氧化钠溶液 【答案】B 【详解】A．铁质搅拌器导热性强，会加速热量散失，且可能干扰温度测量，实验中应使用玻璃搅拌器，A错误； B．中和反应放热，体系温度先升至最高点后下降，需记录最高温度作为反应后体系的终止温度，以准确计算热量变化，B正确； C．打开杯盖会导致热量散失和体系与外界热交换，增大实验误差，应保持杯盖密闭，C错误； D．分次倒入氢氧化钠溶液会使反应分段进行，热量损失增加，且无法保证反应物充分接触，应一次性快速倒入，D错误； 故答案选B。 6．（25-26高二上·黑龙江绥化·期中）关于中和热的测定实验，下列说法正确的是 A．为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的溶液 B．向盛装酸的量热计中加碱时要小心缓慢 C．中和热数值的大小受实验时所用酸、碱稀溶液中溶质多少的影响 D．酸碱混合后，待温度计的读数稳定不变时，记录反应最终温度 【答案】A 【详解】A．为了保证盐酸完全被中和，实验中通常使一种反应物稍过量（如NaOH），以确保另一种反应物（HCl）完全反应，从而准确计算中和热。A正确。 B．向酸中加碱时应迅速倒入并搅拌，以减少热量散失。缓慢加入会导致热量损失，影响温度测量准确性。B错误。 C．中和热的数值是生成1 mol水时的热效应，与酸、碱的溶质物质的量无关（只要溶液足够稀）。溶质多少影响总热量，但不影响中和热的数值。C错误。 D．温度记录应取反应后的最高温度，而非等待温度稳定。实际操作中，温度达到最高点后可能立即下降，若等待“稳定”可能记录到偏低温度。D错误。 故选A。 7．（25-26高二上·安徽阜阳·阶段检测）进行中和反应反应热的测定实验时，保持其他条件相同，使用以下4组酸、碱组合：①稀盐酸、NaOH溶液；②稀硫酸、NaOH固体；③醋酸溶液、氨水；④稀硫酸、KOH溶液。测得的中和反应反应热最大的是 A．① B．② C．③ D．④ 【答案】C 【详解】①稀盐酸与NaOH溶液均为强酸强碱，中和反应释放热量，约为-57.3 kJ/mol； ②稀硫酸与NaOH固体反应时，NaOH固体溶解会额外放热，导致测得的总热量偏大，反应热更小（更负）； ③醋酸和氨水均为弱电解质，中和前需吸热解离，导致整体放热量减少，反应热绝对值更小(如-30 kJ/mol)，数值上更大； ④稀硫酸与KOH溶液均为强酸强碱，反应热与①相近，约为-57.3 kJ/mol； 综上分析可知，③的反应热最大，故答案为：C。 8．（25-26高二上·海南儋州·开学考试）在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是 A．使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，避免热量散失导致误差 B．为准确测定反应混合液温度，温度计水银球应与小烧杯底部接触 C．用0.5mol·L-1NaOH溶液分别与0.5mol·L-1盐酸、醋酸溶液反应(体积相等)，测得的反应热数值相同 D．实验需使用的仪器有量筒、烧杯、锥形瓶、温度计、玻璃搅拌器等 【答案】A 【详解】A．玻璃搅拌器是为了加快反应速率，使反应尽快完成，减少热量的损失，减少实验误差，A正确； B．温度计水银球应浸入溶液中但不能与小烧杯底部或简易量热计内筒底部接触，B错误； C．盐酸是强酸，醋酸是弱酸，醋酸电离吸热，测得反应热不同，C错误； D．在测定中和反应反应热的实验中，不需要锥形瓶，D错误； 故选A。 1．（25-26高二上·河北廊坊·期末）中和反应中和热测定过程中。能提高中和热测定准确度的是 A．用测量过盐酸温度的温度计直接测量氢氧化钠溶液的温度 B．用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器 C．用50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液混合 D．打开杯盖，将NaOH溶液缓缓倒入量热计的内筒，盖上杯盖 【答案】C 【详解】A．测量完盐酸温度的温度计上会附着盐酸，直接测量氢氧化钠溶液温度，会发生中和反应，影响氢氧化钠溶液初始温度的准确性，导致实验误差，A错误； B．铜是热的良导体，用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器会使热量损失更多，导致实验误差，B错误； C．用过量的氢氧化钠溶液可以保证盐酸完全反应，从而提高实验的准确度，C正确； D．打开杯盖，缓缓倒入氢氧化钠溶液，会导致热量损失，应迅速倒入，D错误； 故答案选C。 2．（22-23高二下·湖南长沙·期末）在进行酸碱中和热测定实验时，确保计算无误的情况下，最后得出的中和热，下列说法不能作为解释此结果依据的是 A．量取盐酸仰视读数 B．用稀硫酸与稀氢氧化钡溶液做该实验 C．用氢氧化钠固体替代氢氧化钠溶液做该实验 D．用浓度均为稀盐酸与稀氢氧化钠溶液 【答案】D 【分析】最后得出的中和热，说明中和热测定的数值偏大，放出的热量偏多，据此分析。 【详解】A．量取盐酸仰视读数时，量取的盐酸的体积偏多，放出的热量偏多，焓变值就越小，能作为解释的依据，A不选； B．硫酸与稀氢氧化钡反应产生硫酸钡沉淀，产生沉淀会释放热量，焓变值就越小，能作为解释的依据，B不选； C．氢氧化钠固体溶于水是一个放热过程，能作为解释的依据，C不选； D．用浓度均为0.50mol/L的稀盐酸与稀氢氧化钠溶液进行实验是标准操作，在无其他操作失误的情况下，测得的结果应接近−57.3kJ⋅mol−1，不能解释测得数值偏大的情况，D选； 故选D。 3．（25-26高二上·福建厦门·期中）某实验小组学生用 的盐酸与 的溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热，下列说法不正确的是 A．图中实验装置缺少玻璃搅拌器 B．若分多次加入溶液，则测得的数值会偏低 C．实验中，读取混合溶液不再变化的温度为反应后体系的温度 D．若改用 盐酸跟 的溶液进行反应，理论上所求中和热相等 【答案】C 【详解】A．为加速酸碱中和反应，减少热量损失，用环形玻璃搅拌棒搅拌，故图中实验装置缺少环形玻璃搅拌器，A正确； B．若分多次加入溶液，会导致热量在操作过程中散失增多，从而使测得的温度变化值( Δ T)偏小，计算出的反应放出的热量数值偏低，B正确； C．实验中，应读取混合溶液的最高温度作为反应的终止温度，C错误 D．虽然改用60mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液进行反应，放出的热量增多，但中和热是指生成1mol液态水所放出的热量，故中和热不变，与理论上所求中和热相等，D正确； 答案选C。 4．（25-26高二上·辽宁·阶段检测）实验室利用如图装置测定的焓变。每次用盐酸和溶液进行反应(两种溶液的密度均为)，进行多次实验，测得反应前后温度差的平均值为。已知反应溶液的比热容，下列说法正确的是 A．用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器，测得会偏小 B．实验过程中，盐酸和溶液要少量多次混合 C．该实验测得的 D．将溶液与盐酸混合后，立即测混合液的温度，该温度为反应前的初始温度 【答案】C 【详解】A．铜质搅拌器导热性优于玻璃，会导致更多热量散失，测得的温度差ΔT偏小，计算的Q偏小，绝对值偏小（偏大），A错误； B．实验中为减少热量散失，盐酸和NaOH溶液应一次性快速混合，而非少量多次，B错误； C．生成水的物质的量，溶液总质量m=100 g，，，C正确； D．反应前初始温度应为混合前盐酸和NaOH溶液的平均温度，而非混合后立即测量的温度，D错误； 故答案选C。 5．（24-25高二上·江西宜春·阶段检测）已知强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应生成1molH2O(l)时放出57.30kJ热量。用50mL0.5mol/LH2SO4溶液与100mL0.55mol/LKOH溶液完全反应放出的热量是 A．57.30 kJ B．2.865 kJ C．5.730 kJ D．1.433 kJ 【答案】B 【详解】50mL0.5mol/LH2SO4溶液(H+的物质的量为0.05mol)与100mL0.55mol/LKOH溶液(OH-的物质的量为0.055mol)完全反应，生成H2O(l)0.05mol。已知强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应生成1molH2O(l)时放出57.30kJ热量，则生成0.05molH2O(l)，放出热量0.05mol×57.30kJ/mol=2.865 kJ，故选B。 6．（24-25高二上·江苏南通·开学考试）中和反应反应热是一个在热化学中的重要概念，中和反应反应热的定义为在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成时的反应热。以下关于中和反应反应热的叙述正确的是 A．在稀溶液中所有酸和碱反应的中和反应反应热数值都相等 B．在稀溶液中强酸与强碱反应的中和反应反应热都相等 C．在稀溶液中强酸和强碱反应放出的热量都相等 D．将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成水时，产生的热量即为中和反应反应热 【答案】B 【分析】在稀溶液中，稀的强酸跟强碱发生中和反应而生成1mol水时放出的热量叫做中和，据此判断； 【详解】A．在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值不一定都相等，例如在稀溶液中弱酸和弱碱反应生成1mol水放出的热量小于中和热，因为弱电解质电离吸热，A错误； B．在稀溶液中强酸与强碱反应的实质都是H++OH-=H2O，所以中和热都相等，B正确； C．在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量不一定相等，如一元酸和一元碱放的热量小于二元酸和二元碱放出的放热，C错误； D．浓硫酸稀释时放热，所以生成1mol水时放的热量大于中和热的数值，D错误； 故选B。 7．（25-26高二上·浙江宁波·期末）下列有关反应热的叙述不正确的是 A．装置a中的反应进行时，一定时间内温度计示数上升速率先慢后快 B．装置b和装置c中的反应热均大于0 C．装置d用于中和反应的反应热测定，NaOH溶液与盐酸应迅速混合，否则测得反应热将偏大 D．若测过盐酸的温度计未洗涤立即测定NaOH溶液的温度，中和反应的反应热将偏小 【答案】D 【详解】A．铝和盐酸反应是放热反应，反应初期速率较慢、放热少，随着反应进行，体系温度升高，反应速率加快，放热速率变快，因此温度计示数上升速率先慢后快，A正确； B．与的反应、与盐酸的反应均为吸热反应，吸热反应，B正确； C．中和反应为放热反应，若没有迅速混合，热量会向外散失，测得的反应温度差偏小，计算得到的放出热量偏小，根据，因此测得的反应热（负值）偏大，C正确； D．测过盐酸的温度计未洗涤直接测溶液温度，残留的会提前和反应放热，使测得的初始温度偏高，最终计算得到的温度差偏小，放出热量偏小，反应热为负值，因此测得的反应热偏大，D错误； 故选D。 1．（25-26高二上·云南迪庆·期末）“嫦娥”揽月，“天和”驻空，“华龙一号”核电，“奋斗者”号探秘深海，我国科技事业取得巨大成就。下列说法不正确的是 A．“嫦娥”六号运载火箭的燃料燃烧时存在化学能到热能的转化 B．“天和”核心舱的太阳能电池板主要成分是二氧化硅 C．核电站反应堆所用铀棒中含有的和互为同位素 D．“奋斗者”号潜水器含钛合金，其强度高于纯钛金属 【答案】B 【详解】A．燃料燃烧为放热反应，过程中存在化学能到热能的转化，A正确； B．太阳能电池板的主要成分是单质硅，二氧化硅是光导纤维的主要原料，B错误； C．和的质子数均为92，中子数不同，二者互为同位素，C正确； D．合金的强度一般高于其成分纯金属，钛合金强度高于纯钛金属，D正确； 故选B。 2．（24-25高二上·四川绵阳·阶段检测）关于盐酸与NaOH溶液反应的反应热测定实验，下列说法正确的是 A．为保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液，分多次加入，并充分搅拌 B．强酸强碱中和反应活化能很高，所以化学反应速率很大 C．用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使反应热偏大 D．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热偏小 【答案】C 【详解】A．为减少热量损失，NaOH溶液应一次性快速加入，分多次加入会导致热量散失，A错误； B．强酸强碱中和反应的实质是H+与OH⁻结合生成H2O，活化能很低，因此反应速率快，B错误； C．金属是热的良导体，用金属搅拌器会导致更多热量散失，使测得的温度升高值ΔT偏小。根据Q=cmΔT，Q偏小，中和热 ，反应热的绝对值偏小，因反应热为负值，故反应热偏大，C正确； D．醋酸为弱酸，电离过程吸热，用醋酸代替盐酸时，放出的热量减少，ΔT偏小，Q偏小，，反应热的绝对值偏小，即反应热偏大，D错误； 故选C。 3．（23-24高一下·北京丰台·期末）下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A．燃气灶 B．风力发电机 C．太阳能电池 D．铅蓄电池 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．天然气燃烧，化学能转化为热能，故选A； B．风力发电机把风能转化为电能，故不选B； C．太阳能电池把太阳能转化为电能，故不选C； D．铅蓄电池把化学能转化为电能，故不选D； 选A。 4．（25-26高二下·江苏镇江·期末）实验室进行中和热测定实验。下列相关原理、操作及装置正确的是 A．量取一定体积的盐酸 B．称量氢氧化钠固体 C．配制氢氧化钠溶液 D．中和热测定装置 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．量取盐酸时俯视量筒刻度，会导致量取的盐酸体积偏小，正确读数应视线与液体凹液面最低处相平，A错误； B．托盘天平称量应遵循“左物右码”原则，且氢氧化钠易潮解、具有腐蚀性，不能放在称量纸上称量，应放在小烧杯等玻璃器皿中，B错误； C．容量瓶为定容仪器，不能用于溶解固体，氢氧化钠固体溶解应在烧杯中进行，冷却至室温后再转移至容量瓶，C错误； D．中和热测定装置设置隔热层减少热量散失，配有温度计测定反应温度、玻璃搅拌器使溶液混合均匀，装置符合实验要求，D正确； 故选D。 5．（24-25高二上·四川眉山·期末）某实验用100mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液和60mL 0.5 mol·L-1H2SO4溶液进行中和热的测定，装置如图所示。 (1)从如图实验装置可知，缺少的一种仪器名称是_______。 (2)某小组测得数据如下： 实验序号 起始温度 终止温度 平均温差 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 _______ 2 26.3 26.5 26.4 30.3 3 26.0 26.0 26.0 30.1 4 25.9 26.1 26.0 31.8 近似认为溶液与溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容，则上述实验测得的中和热为_______。 (3)上述实验测得中和热的数值小于，产生偏差的原因可能是_______。 A．量取硫酸体积时仰视读数 B．配制溶液定容时俯视 C．实验装置保温效果差 D．向酸溶液中分多次加入碱溶液 (4)实验中若用溶液跟溶液进行反应，与上述实验相比，所求生成时对应的反应热_______(填“相等”或“不相等”)。 (6)若用醋酸代替溶液进行上述实验，发生反应的离子方程式为_______，测得反应放出的热量_______(“变大”“变小”或“无影响”)。 【答案】(1)玻璃搅拌器 (2) 4.0 -53.76 (3)ACD (4)相等 (5) 变小 【分析】中和热测定实验成败的关键是保温工作；反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，但中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸、碱的用量无关，以此解题。 【详解】（1）根据图示，装置中已有温度计、碎泡沫塑料（用于保温）、烧杯等，但缺少玻璃搅拌器。 （2）四组数据计算的温差分别为4.0℃、3.9℃、4.1℃、5.8℃，明显第4组数据偏差较大应舍去，所以平均温度差为，在该中和实验中，NaOH的物质的量是少量的，，放出的热量=c‧m‧△t=4.2 J•g-1•℃-1×(100+60)g×4.0℃=2688 J=2.688 kJ，则生成1mol水放出的热量为=53.76 kJ•mol-1，则反应热=-53.76 kJ•mol-1。 （3）A．量取硫酸溶液时仰视读数，量取的硫酸溶液体积偏大，导致混合液总质量偏大，测的温差偏小，故A选； B．配制NaOH溶液定容时俯视，导致氢氧化钠浓度偏大，则做中和热测定时，氢氧化钠用量偏大，放出的热量较多，故B不选； C．装置保温隔热效果差，会造成热量散失较多，测得放出的热量偏小，故C选； D．向酸溶液中分多次加入碱溶液，会造成热量散失较多，测得放出的热量偏小，故D选； 故答案为：ACD。 （4）中和热是生成1 mol水时的热量变化，与反应物用量无关。虽然总放热量Q会因n(H2O)不同而变化，但反应热是定值。因此，两者相等。 （5）醋酸是弱酸，反应的离子方程式为：，由于CH3COOH电离吸热，故测得反应放出的热量变小。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $