2027届高三化学一轮复习专项训练：化学键 分子结构与性质

**基本信息** 聚焦化学键与分子结构核心考点，通过概念辨析-理论应用-综合推断三级递进训练，构建“结构决定性质”的化学观念与模型认知思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础概念|5题（1-5）|化学键类型判断、σ/π键辨析|从离子键/共价键定义到键的极性与分类，形成概念网络| |结构理论|5题（6-10）|VSEPR模型应用、键角比较、杂化类型判断|基于价层电子对互斥理论推导分子构型，建立“价层电子对数-空间结构-性质”关联| |综合应用|5题（11-15）|元素推断结合化学键、分子性质分析|整合元素周期律与物质结构，体现“位-构-性”科学思维，强化证据推理能力|

第6章 课时3 化学键 分子结构与性质 （时长：60分钟） 一、选择题（12题） 1．下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是( ) A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2 D．HNO3和NaCl 2.下列有关离子键与共价键的说法中，正确的是( ) A．非金属元素组成的化合物中不可能有离子键 B．共价键通过原子之间得失电子形成 C．单质中一定没有离子键，一定有共价键 D．共价化合物中一定没有离子键 3．人们为了营养肌肤，往往需要搽用护肤品。在所有的护肤品中都含有保湿的甘油(丙三醇)，已知其结构简式为CH2OHCHOHCH2OH。以下对甘油分子的叙述中，正确的是( ) A．分子中只含有极性键 B．分子中只含有非极性键 C．分子中既含有σ键又含有π键 D．分子中既含有极性键又含有非极性键 4.下列化学用语正确的是（ ） A．CCl4的VSEPR模型为 B．CaO2与CaCl2化学键类型相同 C．CO2分子的填充模型： D．NH4Cl的电子式： 5．下列关于σ 键和π键的说法不正确的是( ) A．σ 键能单独形成，π键不能单独形成 B．σ 键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转 C．双键中一定有一个σ 键，一个π键，三键中一定有一个σ 键，两个π键 D．CH3-CH3、CH2=CH2、CH≡CH中的σ 键都是C-C键，所以键能都相同 6.下列分子或离子中键角由大到小排列的是( ) ①BCl3 ②NH3 ③H2O ④PCl4+ ⑤BeCl2 A.⑤④①②③ B．④①②⑤③ C．⑤①④②③ D．③②④①⑤ 7.简单分子的空间结构可以用价层电子对互斥模型预测，用杂化轨道理论解释。下列表格中说法错误的是( ) 选项 分子 中心原子的价层电子对数 VSEPR模型 空间结构 中心原子的杂化轨道类型 A SCl2 4 四面体形 V形 sp3 B NF3 3 四面体形 三角锥形 sp2 C HCN 2 直线形 直线形 sp D CH2O 3 平面三角形 平面三角形 sp2 8.用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是( ) A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子 B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120° C．HCHO、BF3、SO3都是平面三角形的分子 D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子 9. 下列化学用语表示正确的是( ) A．Fe位于元素周期表的ds区 B．1-丁醇的键线式： C．用电子式表示Na2O的形成过程： D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 10.下列物质属于含非极性键的极性分子的是( ) A．H2O2 B．CaC2 C．CCl4 D．C2H4 11．下列对分子结构及其性质的解释中，不正确的是( ) A．乙烷难溶于水、溴易溶于四氯化碳都可用相似相溶原理解释 B．酸性：H2CO3＞HClO，是因为H2CO3分子中的氢原子数目比HClO多 C．羟基乙酸[CH2(OH)COOH]不属于手性分子，因其分子中不存在手性碳原子 D．CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3，因乙醇分子中含—OH，能形成分子间氢键 12.．二聚体是指由两个相同或不同的分子单元通过共价键连接而成的分子复合物。反应：Al2Cl6+2NH3=2Al[(NH3)Cl3]中，共价化合物Al2Cl6的结构式为，下列说法不正确的是 A．1molAl[(NH3)Cl3]中的键数目为4NA B．Al2Cl6分子中所有原子最外层均满足8电子结构 C．反应前后Al原子配位数不变 D．Al[(NH3)Cl3]属于极性分子 二、非选择题（3题） 13．已知六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A的原子核内没有中子，A、D同主族，C、F同主族，A和B可形成BA4+的阳离子，C与D形成离子化合物D2C，其中阴、阳离子的电子数相同，E是地壳中含量最多的金属元素。 (1)E在元素周期表中的位置是 。 (2)写出BA4+的电子式： 。 (3)元素A、B、C形成的原子个数比为4：2：3的盐，属于 (填“离子”或“共价”)化合物，该物质中含化学键的类型是 。 (4)元素C、D、E、F形成的简单离子半径最大的是 (填离子符号)。 (5)在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素有些性质是相似的，这种相似性称为“对角线规则”。根据“对角线规则”，铍(Be)的性质与上述六种元素中的 (填元素符号)相似，能溶于氢氧化钠溶液，生成Na2[Be(OH)4]与H2。写出氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。 (6)A、C、D可形成多种二元化合物，下列说法正确的是 (填序号)。 ①A2C2和D2C2中都含共价键 ②A、D可形成离子化合物 ③D2C和D2C2均能溶于A2C，并发生化合反应 14. A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示。请用化学用语回答下列问题。 A 原子核外有6种不同运动状态的电子 C 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 D 原子半径在同周期元素中最大 E 基态原子最外层电子排布式为3s23p1 F 基态原子的最外层p轨道有2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反 G 生活中使用最多的一种金属 (1)写出元素符号：A________，B________，G________；写出元素B的基态原子的轨道表示式：______________________________________。 (2)C、D、E三种元素的原子半径由大到小的顺序为____________________(用元素符号表示)。 (3)B单质的结构式为________；C的简单氢化物分子的空间结构为________，键角为________。 (4)A、B、C三种元素分别与氢形成的简单气态氢化物的稳定性：________>________>________(填化学式),其原因是_________________________ ____________________________________________(从键参数角度分析)。 (5)元素G位于周期表的________区，其价层电子的排布式为________，该元素可形成G2＋、G3＋，其中较稳定的是G3＋,原因是_______________________________。 (6)短周期元素M与元素E在周期表中的位置呈现对角线关系，已知元素M、F的电负性分别为1.5和3.0，预测它们形成的化合物是________(填“离子”或“共价”)化合物。推测M的最高价氧化物对应水化物________(填“能”或“不能”)与D的最高价氧化物对应水化物发生。 15.砷化镓(GaAs)、碲化镉(CdTe)等太阳能电池适合光电转换，可以直接把光能转化成电能。回答下列问题： (1)元素As与N同族，预测As的氢化物分子的空间结构为________，其基态原子最外层p轨道电子的自旋状态________(填“相同”或“相反”)。 (2)元素Cd与Zn是同一副族的相邻元素，Cd的价层电子排布为4d105s2，Cd2＋的价层电子排布为________。 (3)经X射线衍射实验证明在碲酸(H6TeO6)分子内的6个羟基排列在碲原子的周围呈八面体结构，碲酸中碲原子的价层电子对数为________。 (4)Te、Se都是第ⅥA族的元素，SeF6与SF6具有相似的结构，则熔、沸点：SeF6________(填“>”“<”或“＝”)SF6；二硒键和二硫键是重要的光响应动态共价键，其光响应原理可用如图表示，已知光的波长与其能量成反比，则图中实现光响应的波长：λ1________(填“>”“<”或“＝”)λ2，其原因是______________________________________。 第6章 课时3 化学键 分子结构与性质 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D D A D C B C C A 题号 11 12 答案 B A 13． (1)第三周期第ⅢA族 (2) (3) 离子 离子键和共价键 (4)S2- (5) Al (6)①② 14.(1) C　N　Fe　 (2) Na>Al>O (3) N≡N　角形　104.5° (4) H2O　NH3　CH4　键长：O—H<N—H<C—H，则键能：O—H>N—H>C—H，故稳定性：H2O>NH3>CH4 (5) d　3d64s2　Fe3＋的价层电子排布为3d5的半充满状态，故较稳定 (6) 共价　能 15.(1)三角锥形　相同　 (2) 4d10　 (3) 6　 （4）>　<　Se的原子半径比S原子大，Se—Se键键能比S—S键键能小，则光谱能量低，波长长 学科网（北京）股份有限公司 $