2027届高三一轮复习化学选择题专项训练（工艺流程）

**基本信息** 聚焦工业流程选择题，以典型原料转化为载体，系统考查物质性质、反应原理及实验操作的综合应用。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |原料处理|3题（1/2/3题）|考查焙烧/酸浸条件与反应|从元素守恒到氧化还原电子转移推导| |分离提纯|4题（4/5/6/7题）|涉及过滤/萃取/沉淀操作|依据物质溶解性与离子反应规律分离| |产物转化|3题（8/9/10题）|分析电解/沉淀溶解平衡|结合溶度积与化学平衡实现目标产物转化|

高三化学选择题专项（工艺流程） 学校:___________班级：___________姓名：___________ 一、单选题 1．以辉铜矿(，含、杂质)为原料可制得配制镀铜电镀液的重要原料，其流程如下图所示，下列说法错误的是 A．中含有共价键、配位键、离子键 B．煅烧过程中每生成11.2L气体(标准状况)X，转移3mol电子 C．向溶液C中加入硫氰化钾溶液后呈现红色 D．向溶液D中加入无水乙醇并用玻璃棒摩擦试管壁可析出目标产物 2．以高硫铝土矿(主要成分为、，还含有少量)为原料生产和的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．使用加压空气和搅拌有利于使反应快速充分的进行 B．“过滤”得到的滤液中通入过量，后再对沉淀过滤、洗涤、灼烧可得产品 C．“隔绝空气焙烧”高温下发生的反应为 D．将少量产品溶于稀硫酸再滴入酸性溶液观察到褪色，则产品中含有 3．铬铁矿的主要成分为，还含有两种元素的氧化物等杂质。现以铬铁矿为原料制备红矾钠()的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．焙烧过程中铬元素的化合价升高 B．中和除杂步骤可除去原料中的等杂质元素 C．酸化的主要目的是将转化为 D．母液中的溶质只含有，且可以循环使用 4．黄钾铁矾渣主要成分为KFe3(SO4)2(OH)6、ZnSO4和含镓化合物，从黄钾铁矾渣提取铁、镓和锌的流程如下，下列说法错误的是 A．“焙烧”产生的气体可回收用于生产硫酸 B．“还原焙烧”可能发生反应：ZnO+COZn+CO2 C．“烟尘”中含锌元素 D．“电解”时，铁镓合金做阴极 5．可用作选矿剂、催化剂及涂料的颜料。以含钴废渣(主要成分为、，还含有、等杂质)为原料制备的一种工艺流程如下，下列选项正确的是 已知：碱性条件下，会转变为沉淀。 A．“酸浸”时温度越高越好，能加快反应速率 B．“除铝”时发生反应的方程式为： C．“萃取”过程可选择作为萃取剂 D．“沉钴”过程中，缓慢滴加溶液并不断搅拌，有利于获得纯度较高的 6．某工厂利用黑铜泥浸出渣[含、和少量等其他杂质]制备粗BiOCl，流程如下。其中“浸铋”时控制温度为85℃，“浸铋”后的滤液中含。 下列说法错误的是 A．“水洗”的主要目的是除铜 B．若“浸铋”时温度过高，会产生HCl酸雾 C．“沉铋”时发生反应： D．“沉铋”后的滤液中的溶质为NaCl 7．发光二极管（LED）的废料（主要成分为难溶于水的GaN，含少量In、Mg），利用其制备的一种流程如图所示。 已知：Ga和In为同族元素，In难溶于NaOH溶液。 下列说法错误的是 A．从沉淀1中可以提取In和Mg B．Ga元素位于元素周期表的ds区 C．碱浸的离子方程式为： D．滤液1中需加入适量的稀硫酸保证沉淀完全，过量会使溶解 8．一种利用含钴废料(主要成分为，还含有少量、、、碳和有机物杂质)制备的工艺流程如图。 下列说法错误的是 A．550℃焙烧的目的是除去碳和有机物杂质 B．滤渣2的主要成分为、 C．气体X溶于水可返回调pH工序重复利用 D．高温焙烧发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 9．以菱镁矿(主要成分为MgCO3，还含有SiO2、CaCO3和Fe2O3等杂质)为原料制取高纯MgCl2的流程如图所示。下列说法错误的是 已知：25℃时，Ksp(MgCO3)=6.82×10-6，Ksp(CaCO3)=3.4×10-9 下列说法错误的是 A．无水MgCl2在熔融状态下电解产生Mg B．“浸渣”为SiO2，“滤渣”为Fe(OH)3、CaCO3 C．该流程涉及复分解反应、化合反应、分解反应和置换反应 D．“浓缩、部分脱水”时，可能有Mg(OH)Cl沉淀生成 10．以含铬废液(主要含、、、、)为原料制备的流程如图。 已知：①时，，；②“调”时反应：  。下列说法错误的是 A．“滤渣”主要成分为 B．“氧化”时存在反应： C．“加热”目的是除去过量，防止其在“调”时将氧化 D．若“调”后，则 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《高三化学选择题专项（工艺流程）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D D D D D B C C C 1．B 【难度】0.55 【来源】甘肃2026届下学期高三年级第二次模拟考试 化学试题 【知识点】Fe3+的检验、配位键、常见无机物的制备、电子转移计算 【分析】向辉铜矿中通入氧气进行煅烧，发生，固体B为CuO、Fe3O4和 SiO2，加入硫酸过滤后得到含有 Cu2+、Fe3+、Fe2+的溶液，加入过量氨水，得到氢氧化铁沉淀、氢氧化亚铁沉淀和Cu[(NH3)4] SO4溶液，即为溶液D。 【详解】A．中，氨分子与硫酸根离子以及水分子的内部均存在共价键，Cu2+与NH3之间存在配位键，与之间存在离子键，A正确； B．辉铜矿煅烧的方程式为：；即X为SO2，硫元素的化合价从-2价升高至+4价，铜元素化合价从+1价升高至+2价，则每生成1个SO2分子整个反应转移8个电子；标准状况下生成11.2 L SO2，物质的量为0.5 mol，共转移4 mol电子，而非3mol，B错误； C．固体B用硫酸酸浸后，溶液C中含有 Fe3+，Fe3+与SCN-反应会生成血红色的络合物，因此向溶液C中加入硫氰化钾溶液后呈现红色，C正确； D．溶液D是 [Cu(NH3)4​]SO4的水溶液，加入无水乙醇时，由于配合物在乙醇中的溶解度降低，会析出晶体；玻璃棒摩擦试管壁是为了形成晶核，促进结晶，操作合理，现象符合事实，D正确； 故答案选B。 2．D 【难度】0.57 【来源】辽宁名校联盟2026届高三下学期4月第二次模拟考试化学试题 【知识点】常见无机物的制备、物质分离、提纯综合应用、有关铁及其化合物转化的流程题型、氧化还原反应方程式的书写与配平 【分析】分析整个工艺流程：焙烧：高硫铝土矿粉在空气中与少量CaO一起焙烧，FeS2被氧化为Fe2O3和SO2，同时CaO可能吸收部分SO2生成CaSO4。碱浸：加入NaOH溶液后，Al2O3溶解生成Na[Al(OH)4]，而Fe2O3不溶，通过过滤分离出滤渣（主要为Fe2O3）和滤液（主要为Na[Al(OH)4]）。隔绝空气焙烧：将Fe2O3与FeS2在高温下反应，生成Fe3O4和SO2。烧渣分离：最终得到Fe3O4产品。 【详解】A．加压空气可提高氧气浓度，搅拌可增大固气接触面积，两者均能促进焙烧反应快速、充分进行，A正确； B．碱浸后滤液主要含Na[Al(OH)4]，通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀：，经过滤、洗涤、灼烧得 Al2O3：，B正确； C．隔绝空气焙烧中，FeS2与Fe2O3反应生成Fe3O4和SO2，配平方程式为：，原子守恒且电子转移合理，C正确； D．Fe3O4溶于稀硫酸即产生 Fe2+：，Fe2+本身即可还原酸性KMnO4致其褪色，无需额外FeO存在。因此，褪色现象不能作为“含有FeO”的证据，D错误； 故选 D。 3．D 【难度】0.65 【来源】甘肃民乐县第一中学2025-2026学年高三下学期二模化学试卷 【知识点】含氧化铝的混合物的提纯、物质分离、提纯综合应用、常见无机物的制备 【分析】铬铁矿的主要成分为，还含有两种元素的氧化物等杂质。铬铁矿和纯碱混合，通入氧气“焙烧”，得到Fe2O3、Na2CrO4、NaAlO2、Na2SiO3，加水“浸取”，过滤，滤渣是Fe2O3，滤液加硫酸“中和”得到氢氧化铝沉淀、硅酸沉淀，过滤，滤渣是氢氧化铝、硅酸，滤液加硫酸“酸化”，Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，蒸发结晶得副产品硫酸钠，冷却结晶得。 【详解】A．中Cr元素显+3价，Na2CrO4中Cr元素显+6价，焙烧过程中铬元素的化合价升高，故A正确； B．中和除杂步骤，NaAlO2、Na2SiO3转化为氢氧化铝沉淀、硅酸沉淀，可除去原料中的等杂质元素，故B正确； C．滤液加硫酸“酸化”，发生反应，酸化的主要目的是将转化为，故C正确； D．母液中的溶质只含有、H2SO4等，且可以循环使用，故D错误。 4．D 【难度】0.62 【来源】辽宁沈阳市2026年高中三年级教学质量监测（二）化学试题 【知识点】有关铁及其化合物转化的流程题型、电解原理的应用、常见无机物的制备 【详解】A．黄钾铁矾渣的主要成分是含硫酸盐的物质，焙烧时会分解生成或，硫的氧化物正是工业生产硫酸的原料，因此气体可回收用于生产硫酸，A正确； B．还原焙烧加入碳，碳首先反应生成，可还原氧化锌得到单质锌，反应，符合还原焙烧的反应规律，B正确； C．还原焙烧温度较高，锌高温下会汽化变为蒸气，最终进入烟尘，因此烟尘中含有锌元素，C正确； D．电解目的是精炼得到纯铁：需要将铁镓合金（粗铁）作为阳极，阳极上铁发生氧化反应被氧化为亚铁离子进入电解液，亚铁离子再在阴极（纯铁电极）上还原得到纯铁，活动性弱于铁的镓脱落成为阳极泥，符合流程中“得到纯铁+阳极泥”的产物。因此铁镓合金应作阳极，不是阴极，D错误； 故答案选D。 5．D 【难度】0.68 【来源】江西新余市第四中学等校2026届高三下学期第二次模拟考试化学试题 【知识点】离子方程式的书写、温度对化学反应速率的影响、物质分离、提纯综合应用、常见无机物的制备 【分析】酸浸时将各金属氧化物溶解，除铝时生成氢氧化铝沉淀，萃取时除去锌离子干扰，再经过一系列反应得到碳酸钴固体，由此作答。 【详解】A．酸浸时加入（气体），温度过高会导致在溶液中溶解度降低，降低反应效率，同时还会增大能源消耗、引发副反应，因此不是温度越高越好，A错误； B．Al3+与会发生双水解反应，不会生成碳酸铝，正确反应为： ，B错误； C．萃取的目的是萃取分离水溶液中的，无法直接萃取无机离子，不能作为该过程的萃取剂，C错误； D．已知碱性条件下会转变为沉淀，缓慢滴加并不断搅拌，可以避免溶液局部碱性过强，防止生成杂质，因此有利于获得纯度较高的，D正确； 故选D。 6．D 【难度】0.62 【来源】四川成都市金堂县金堂中学校2025-2026学年高三下学期化学试卷 【知识点】水解的离子方程式书写、温度对盐类水解的影响、物质分离、提纯综合应用、常见无机物的制备 【详解】A．黑铜泥浸出渣中易溶于水、和难溶于水，故“水洗”的目的是除铜，A不符合题意； B．“浸铋”时加入的和在温度较高时可能生成，形成酸雾，B不符合题意； C．“浸铋”后的滤液中含有，“沉铋”时加入，生成了沉淀，书写方程式无误，C不符合题意； D．“浸铋”时发生反应，“沉铋”时生成，“滤液”中含有和，D符合题意； 答案选D。 7．B 【难度】0.6 【来源】云南师范大学附属中学等校2026届高三下学期4月模拟预测化学试题 【知识点】离子方程式的书写、元素周期表提供的元素信息、常见无机物的制备 【详解】A．In、Mg都不溶于NaOH溶液，GaN溶于NaOH溶液得到和，过滤后得到的沉淀1为In、Mg，则可从沉淀1中提取In和Mg，A正确； B．镓（Ga）位于第四周期，和Al位于同一主族（ⅢA族），故Ga元素位于元素周期表的p区，B错误； C．GaN溶于NaOH溶液得到和，GaN生成，离子方程式书写正确，C正确； D．向滤液1中加入稀硫酸，转化为沉淀，若加入过量的硫酸则会使溶解成，D正确； 故选B。 8．C 【难度】0.62 【来源】2026届河北保定市唐县第一中学高三下学期二模化学试题 【知识点】氧化还原反应的概念判断、沉淀的溶解与生成、物质分离、提纯综合应用、碳酸盐、碳酸氢盐 【分析】含钴废料(主要成分为，还含有少量、、、碳和有机物杂质)在空气中焙烧去除碳及有机物，加入稀硫酸和过氧化氢，滤渣为，滤液通氨水调pH使铁离子和铝离子形成沉淀，即滤渣2，加入碳酸氢铵生成碳酸钴沉淀，同时产生二氧化碳气体，碳酸钴加入碳酸锂高温焙烧生成钴酸锂，据此分析； 【详解】A．“550℃焙烧”主要是为了除去碳及有机物，焙烧时生成了气体，A正确； B．、在“酸浸”步骤中转化为，故滤渣2为，B正确； C．，气体X为，不是氨气，不能返回到调pH值工序，C错误； D．“高温焙烧”时碳酸钴、碳酸锂和氧气高温条件下反应生成和二氧化碳，化学方程式：，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，D正确； 故选C。 9．C 【难度】0.4 【来源】四川广元市高三下学期2026届第二次高考适应性检测 化学试卷 【知识点】四种基本反应类型、沉淀的溶解与生成、溶度积规则及其应用、常见无机物的制备 【分析】菱镁矿(主要成分为MgCO3，还含有SiO2、CaCO3和Fe2O3等杂质)加入盐酸酸化后，浸渣为SiO2（不与盐酸发生反应），第二步加入适量MgCO3调节pH进行除杂，此时转化为Fe(OH)3沉淀，结合溶度积可知，会转化为CaCO3沉淀。 【详解】A．工业上通过电解熔融无水MgCl2在制备金属Mg，A正确； B．菱镁矿中SiO2不与盐酸反应，酸浸后成为“浸渣”，酸浸后溶液含、，加入MgCO3调节，使转化为Fe(OH)3沉淀，结合溶度积可知，会转化为溶解度更小的CaCO3沉淀，因此“滤渣”为Fe(OH)3和CaCO3，B正确； C．流程中，酸浸、除杂涉及复分解反应，氨化生成属于化合反应，热解生成属于分解反应，整个流程没有置换反应发生，C错误； D．可发生水解反应浓缩脱水加热时，HCl挥发促进水解，可能生成Mg(OH)Cl沉淀，D正确； 故选C。 10．C 【难度】0.45 【来源】福建厦门市2026届高三下学期高中毕业班模拟测试 化学试题 【知识点】溶度积常数相关计算、常见无机物的制备、陌生氧化还原反应方程式的书写和配平 【分析】含铬废液加入KOH溶液调节pH，将铬离子转化为氢氧化铬、铁离子转化为氢氧化铁，过滤后，向滤渣中加入过氧化氢、KOH将转化为，过滤分离出滤液，调节pH=1后结晶得到晶体； 【详解】A．由分析，氢氧化铬、氢氧化铁沉淀加入过氧化氢、KOH将转化为，过滤得到滤渣主要成分为，A正确；    B．已知“氧化”时转化为，过氧化氢具有强氧化性，“氧化”时过氧化氢在碱性条件下将氧化为，反应为，B正确； C．酸性条件下，过氧化氢能将还原为，“加热”目的是除去过量，防止其在“调”时将还原为引入杂质，C错误； D．若“调”后，，则，D正确； 故选C。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $