精品解析：2022年6月天津市普通高中学业水平合格性考试化学试卷

2022年6月天津市普通高中学业水平合格性考试 化学 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第I卷1至5页，第II卷6至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考籍号、考场号、座位号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第I卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共30题，每题2分，共60分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Fe56 1. 下列做法值得提倡的是 A. 经常使用一次性纸杯 B. 大量使用食品添加剂 C. 选乘公共交通工具出行 D. 将废旧塑料制品进行深挖填埋 2. 2H和3H可用于制造氢弹，这两种核素的不同点是 A. 中子数 B. 电子数 C. 核电荷数 D. 质子数 3. 下列属于短周期元素的是 A. Mn B. P C. Ag D. I 4. 下列职业与利用14C测定文物年代相关的是 A. 营养师 B. 环境保护工程师 C. 电池研发人员 D. 科技考古研究人员 5. 根据下列物质的性质，能判断该物质属于电解质的是 A. Cu能导电 B. KNO3易溶于水 C. 熔融的NaCl能导电 D. SO2溶于水后能导电 6. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 A. 过渡元素 B. 稀有气体元素 C. 右上方区域的非金属元素 D. 金属与非金属元素分界线附近的元素 7. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 A. 水 B. 雾 C. CuSO4溶液 D. 酒精 8. 下列说法不正确的是 A. 中和反应是吸热反应 B. H2→2H时需要吸收能量 C. H2在Cl2中燃烧是放热反应 D. 油脂在人体内被氧化是放热反应 9. 下列物质中，含有非极性共价键的是 A. HF B. H2 C. MgCl2 D. CO2 10. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. SiO2→Si B. SO3→H2SO4 C. Na→Na2O2 D. CuO→Cu 11. 下列关于Al及其化合物的说法中，不正确的是 A. Al(OH)3，是两性氢氧化物 B. 铝合金常用于制造飞机外壳 C. AlCl3溶液与氨水反应能生成Al(OH)3沉淀 D. Al2O3能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应 12. 下列物质属于碱性氧化物是 A. Fe2O3 B. NaOH C. CO2 D. H2SO4 13. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A. Fe2+、H+、NO B. Mg2+、C1-、SO C. Ba2+、H+、CO D. NH、OH-、SO 14. 下列有关乙醇和乙酸的说法正确的是 A. 都易溶于水 B. 都能使紫色石蕊溶液变红 C. 官能团都是羟基 D. 都能与NaHCO3溶液反应 15. 下列关于SO2的说法中，不正确的是 A. SO2是一种无色气体 B. SO2可用于杀菌消毒 C. SO2只有还原性 D. SO2尾气可用氨水吸收 16. 下列离子方程式书写正确的是 A. NaHCO3溶液与稀盐酸反应：＋2H＋=H2O＋CO2↑ B. Cl2与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH-=2Cl-＋H2O C. Na与H2O反应：2Na+＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑ D. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋=BaSO4↓ 17. 下列关于自然资源开发利用的方法不正确的是 A. 加热Al2O3制Al B. 海水经蒸馏淡化 C. 电解熔融MgCl2制Mg D. 石油经分馏可获得汽油 18. 判断正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是 A. 具有相似的物理性质 B. 具有相似的化学性质 C. 分子式相同，而分子内碳原子的连接方式不同 D. 结构相似，在分子组成上相差一个CH2原子团 19. 在密闭容器中，进行反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，保持其他条件不变，只改变下列条件，该反应速率会增大的是 A. 增大N2的浓度 B. 恒容下充入少量He C. 降低温度 D. 减小压强 20. 下列关于糖类的叙述正确的是 A. 都能发生水解反应 B. 都是天然有机高分子 C. 都能发生银镜反应 D. 都含C、H、O三种元素 21. 下列气体能用排水法收集的是 A. CH2=CH2 B. HCl C. SO2 D. NH3 22. 根据乙烯的性质可以推测丙烯(CH2=CH-CH3)的性质，下列说法正确的是 A. 丙烯可以发生加聚反应 B. 丙烯不能使高锰酸钾酸性溶液褪色 C. 丙烯分子中碳原子的价键全部被氢原子“饱和” D. 丙烯与溴发生加成反应的产物是CH2Br-CH2-CH2Br 23. 下列不属于无机非金属材料的是 A. 陶瓷 B. 高纯硅 C. 碳纳米管 D. 聚氯乙烯 24. 下列有关硫酸说法正确的是 A. 稀硫酸有很强的脱水性 B. 浓硫酸可用来干燥NH3 C. 常温下，浓硫酸与铁反应生成H2 D. 浓硫酸与炽热木炭反应生成CO2 25. 工业制硫酸中涉及反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，若该反应在密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 A. 使用催化剂，SO2能100%转化为SO3 B. 达到平衡状态时，体系中各物质的浓度不再改变 C. 达到平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率且等于零 D. 当SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2时，一定达到平衡状态 26. 下列关于钠、钾及其化合物的叙述中，正确的是 A. 都可以保存在水中 B. 原子最外层都有1个电子 C. 碱性：NaOH>KOH D. Na2O可在潜水艇中作为O2的来源 27. 分离提纯粗盐(含CaCl2、MgCl2和Na2SO4)的过程中，下列相关叙述不正确的是 A. 使用NaOH溶液除去Mg2+ B. 每次所加的除杂试剂都应略微过量 C. 除杂过程中应先除去Ca2+，再除去 D. 除杂过程中涉及到溶解、过滤、蒸发等操作 28. 下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中，不正确的是 A. 水溶液均显碱性 B. 固体溶于水均放出热量 C. 均可用作食用碱 D. 均能与盐酸反应 29. 下列关于溶液中某些常见离子检验的说法正确的是 A. 加入稀盐酸，有无色气体产生，证明一定含 B. 进行焰色试验时，观察到黄色火焰，证明一定含Na+ C. 加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明一定含 D. 加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，证明一定含Fe2+ 30. 设N0为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 2gH2所含原子数为NA B. 32gO2和O3的混合气体所含的分子数为NA C. 1L1mol•L-1的NaCl溶液中Na+的数目为NA D. 22.4LCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA 第II卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共3题，共40分。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 K39 Fe56 31. 元素周期表和元素周期律对认识元素的结构与性质有着重要作用。结合Cl、S、Br等元素在周期表中的位置及其结构特点，请按要求回答下列问题。 （1）氯元素的原子结构示意图为______，在元素周期表中的位置为第三周期第______族。 （2）Cl、S的原子半径较大的是_______(填元素符号)；二者最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是_______(填化学式)。 （3）Cl2、Br2分别与H2反应生成的氢化物中稳定性较强的是_______(填化学式)。 （4）使用点滴板进行同主族、同周期元素性质递变规律实验，如下图所示。 ①以孔穴1中溶液为参照，通过观察孔穴_______(填编号)中溶液颜色变化，可得出氧化性：Cl2>Br2的结论。 ②孔穴4中反应的离子方程式为_______。 ③观察到孔穴6中溶液出现淡黄色浑浊，写出其中反应的化学方程式：_______。 （5）Cl2和CH4光照条件下反应的装置如图所示。 ①可观察到试管内的现象为_______(任写一个)。 ②写出其中生成CH3Cl的化学方程式：_______；其反应类型为_______反应。 32. 从物质类别和元素价态的视角认识氮及其化合物间的转化关系，以N2为起点，分别以、为终点，设计如下两种“向空气要氮肥”的转化方案。 请按要求回答下列问题。 （1）X的电子式为_______。方案1-①步骤中利用了N2的_______(填“氧化”或“还原”)性。写出方案1-②步骤中反应的离子方程式：_______。 （2）Y的化学式为_______。方案2中属于非氧化还原反应的步骤为_______(填编号)。实验室将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，且需放置在阴凉处，其原因是_______。 （3）利用下图实验装置实现方案2中从NO到HNO3的转化。 i．先充入20mLNO，吸入5mL水，用弹簧夹封住管口，振荡，无明显现象。由此得出的结论为_______。 ii．然后打开弹簧夹，快速吸入10mL空气后夹上弹簧夹，观察到气体先由无色变红棕色，振荡后又逐渐变浅至无色。此过程中涉及反应的化学方程式有2NO＋O2=2NO2及_______。若将注射器内NO充分转化为HNO3，需吸入_______后，再振荡。 （4）浓硝酸在工业生产中不选择铜制容器盛装的理由，用化学方程式表示为_______。 （5）NO2污染环境，可用NH3将其催化转化为N2，每转化33.6L(已折算成标准状况的气体体积)NO2，理论上消耗NH3的物质的量为_______mol。 33. 某实验小组为探究铁及其化合物的性质及用途，设计了如下实验。请按要求回答下列问题。 （1）探究铁盐的性质及用途 ①在盛有FeCl3溶液试管A中滴加几滴KSCN溶液，观察到的现象为_______。然后将试管A中的混合溶液分装在试管B、C中。 ②试管B中加入几小块铜片。写出B中反应的离子方程式：_______。 ③试管C中滴加几滴淀粉溶液无明显现象，再滴加几滴KI溶液。观察到C中溶液变为蓝色，说明Fe3+发生了_______反应(填“氧化”或“还原”)。 ④如图试管D、E中均盛有5%H2O2溶液，向试管E中滴加5滴0.1mol／LFeCl3溶液，对比观察现象，试管_______中出现气泡较快，说明FeC13在该反应中的作用是_______。 （2）探究亚铁盐的性质 向盛有KMnO4酸性溶液的试管F中滴加FeSO4溶液，当观察到_______现象时，说明Fe2＋具有还原性。 （3）探究铁与稀硫酸反应中的能量变化 ①按下图连接装置，观察到铁片上有气泡产生，手触烧杯外壁时感到微热。从能量变化的角度分析铁与稀硫酸的反应属于_______反应。 ②闭合开关K，观察到铜片上的现象为_______，电流计指针发生偏转，说明该装置的能量转化方式为_______，其中负极反应式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2022年6月天津市普通高中学业水平合格性考试 化学 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第I卷1至5页，第II卷6至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考籍号、考场号、座位号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第I卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共30题，每题2分，共60分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Fe56 1. 下列做法值得提倡的是 A. 经常使用一次性纸杯 B. 大量使用食品添加剂 C 选乘公共交通工具出行 D. 将废旧塑料制品进行深挖填埋 【答案】C 【解析】 【详解】A．经常使用一次性纸杯会消耗纸质品，加剧树木的砍伐，A不符合题意； B．大量使用食品添加剂不利于人体健康，B不符合题意； C．选乘公共交通工具出行可以减少二氧化碳的排放，缓解温室效应，C符合题意； D．将废旧塑料制品进行深挖填埋，却不能分解塑料制品，会污染环境，D不符合题意； 答案选C。 2. 2H和3H可用于制造氢弹，这两种核素的不同点是 A. 中子数 B. 电子数 C. 核电荷数 D. 质子数 【答案】A 【解析】 【分析】2H的质子数为1、质量数为2，3H质子数为1、质量数为3； 【详解】A．2H的中子数=质量数-质子数=2-1=1，3H的中子数为3-1=2，二者中子数不同，符合题意，故A正确； B．原子中电子数等于质子数，2H和3H的电子数都是1，故B错误； C．核电荷数等于质子数，2H和3H的核电荷数都是1，故C错误； D．2H和3H质子数相同，都是1，故D错误； 故选：A。 3. 下列属于短周期元素的是 A. Mn B. P C. Ag D. I 【答案】B 【解析】 【详解】短周期元素是指第一至第三周期的前18种元素包括H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar，只有P属于短周期元素，故选：B。 4. 下列职业与利用14C测定文物年代相关的是 A. 营养师 B. 环境保护工程师 C. 电池研发人员 D. 科技考古研究人员 【答案】D 【解析】 【详解】科技考古研究人员利用14C测定文物年代，故选D。 5. 根据下列物质的性质，能判断该物质属于电解质的是 A. Cu能导电 B. KNO3易溶于水 C. 熔融的NaCl能导电 D. SO2溶于水后能导电 【答案】C 【解析】 【分析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物； 【详解】A．Cu 是单质，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意； B．电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，KNO3易溶于水与是否为电解质无关，B不符合题意； C．熔融的NaCl能导电说明NaCl能电离出自由移动的钠离子和氯离子，能判断NaCl属于电解质，C符合题意； D．SO2不能电离出自由移动的离子，溶于水后生成亚硫酸，亚硫酸导电，SO2属于非电解质，D不符合题意； 故选C。 6. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 A. 过渡元素 B. 稀有气体元素 C. 右上方区域的非金属元素 D. 金属与非金属元素分界线附近的元素 【答案】D 【解析】 【详解】A．过渡元素中均为金属元素，不能用于制造半导体材料，A错误； B．稀有气体元素的单质为气体，性质不活泼，不能用于制造半导体材料，B错误； C．右上方区域的非金属元素的非金属性很强，不具有金属性，C错误； D．金属元素和非金属分界线附近的元素，既具有金属性又具有非金属性，则可用于制造半导体材料，D正确； 故选D。 7. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 A. 水 B. 雾 C. CuSO4溶液 D. 酒精 【答案】B 【解析】 【分析】胶体会出现丁达尔效应； 【详解】A．水是纯净物不是胶体，不具有丁达尔效应，A不符合题意； B．雾是胶体，具有丁达尔效应，B符合题意； C．CuSO4溶液为溶液，不是胶体，不具有丁达尔效应，C不符合题意； D．酒精不是胶体，不存在丁达尔效应，D不符合题意； 答案选B。 8. 下列说法不正确的是 A. 中和反应是吸热反应 B. H2→2H时需要吸收能量 C. H2在Cl2中燃烧是放热反应 D. 油脂在人体内被氧化是放热反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．中和反应是放热反应，故A错误； B．H2→2H是断键过程，需要吸收能量，故B正确； C．H2在Cl2中燃烧是放热反应，故C正确； D．油脂在人体内被氧化可以提供能量，是放热反应，故D正确； 答案选A。 9. 下列物质中，含有非极性共价键的是 A. HF B. H2 C. MgCl2 D. CO2 【答案】B 【解析】 【分析】不同种元素的原子之间形成的共价键为极性共价键，通常同种元素的原子之间形成的共价键之间共用电子对不偏移、为非极性共价键。 【详解】A．HF中H和F之间为极性共价键，故A不符合题意； B．H2中有H-H非极性键，故B符合题意； C．MgCl2中只存在镁离子和氯离子之间的离子键，故C不符合题意； D．CO2中碳原子和氧原子之间存在极性共价键，故D不符合题意； 故选B。 10. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. SiO2→Si B. SO3→H2SO4 C. Na→Na2O2 D. CuO→Cu 【答案】C 【解析】 【详解】A．SiO2→Si，Si元素化合价降低，被还原，需要还原剂，故A错误； B．SO3→H2SO4，没有元素化合价的变化，不需要氧化剂，故B错误； C．Na→Na2O2，Na元素化合价升高，被氧化，需要氧化剂，故C正确； D．CuO→Cu，Cu元素化合价降低，被还原，需要还原剂，故D错误； 故选C。 11. 下列关于Al及其化合物的说法中，不正确的是 A. Al(OH)3，是两性氢氧化物 B. 铝合金常用于制造飞机外壳 C. AlCl3溶液与氨水反应能生成Al(OH)3沉淀 D. Al2O3能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．Al(OH)3既能与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，也能与盐酸反应，生成氯化铝和水，故Al(OH)3是两性氢氧化物，故A正确； B．铝合金具有高强度、质量轻、耐腐蚀等特点，常用于制造飞机外壳，故B正确； C．氯化铝与氨水反应方程式为：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl，故C正确； D．Al2O3能与盐酸反应生成氯化铝和水，也能与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，故D错误； 故选D 12. 下列物质属于碱性氧化物的是 A. Fe2O3 B. NaOH C. CO2 D. H2SO4 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe2O3能与强酸反应生成正盐和水，属于碱性氧化物，A符合题意； B．NaOH电离出钠离子和OH-，属于碱，B不符合题意； C．CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，C不符合题意； D．H2SO4电离出氢离子和硫酸根离子，属于酸，D不符合题意； 故选A。 13. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A. Fe2+、H+、NO B. Mg2+、C1-、SO C. Ba2+、H+、CO D. NH、OH-、SO 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe2+、H+、发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．三种离子不反应，可以大量共存，B正确； C．Ba2+和反应生成碳酸钡沉淀，H+、反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，C错误； D．、OH-会反应生成一水合氨，不能大量共存，D错误； 故选B。 14. 下列有关乙醇和乙酸的说法正确的是 A. 都易溶于水 B. 都能使紫色石蕊溶液变红 C. 官能团都是羟基 D. 都能与NaHCO3溶液反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙酸和乙醇都能与水分子形成氢键，都易溶于水，故A正确； B．乙酸能电离出氢离子，使石蕊溶液显红色，乙醇为非电解质，无离子存在不能使石蕊溶液变色，故B错误； C．乙酸的官能团是羧基，乙醇的官能团是羟基，故C错误； D．乙醇不能与NaHCO3溶液反应，乙酸属于酸，可以与NaHCO3反应，故D错误； 故选A。 15. 下列关于SO2的说法中，不正确的是 A. SO2是一种无色气体 B. SO2可用于杀菌消毒 C. SO2只有还原性 D. SO2尾气可用氨水吸收 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2是无色、有刺激性气味、有毒的气体，A正确； B．SO2能够使蛋白质变性，可以用于杀菌消毒，B正确； C．SO2中S元素为+4价，其化合价可升高，也可降低，因此既具有氧化性又具有还原性，C错误； D．氨水具有碱性，二氧化硫水溶液呈酸性，两者能反应生成亚硫酸铵和水，则SO2尾气可用氨水吸收，D正确； 故选C。 16. 下列离子方程式书写正确的是 A. NaHCO3溶液与稀盐酸反应：＋2H＋=H2O＋CO2↑ B. Cl2与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH-=2Cl-＋H2O C. Na与H2O反应：2Na+＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑ D. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋=BaSO4↓ 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaHCO3溶液与稀盐酸反应：＋H＋=H2O＋CO2↑，故A错误； B．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH-=Cl-+ClO-＋H2O，故B错误； C．Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑，故C正确； D．稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，故D错误； 故选C。 17. 下列关于自然资源开发利用的方法不正确的是 A. 加热Al2O3制Al B. 海水经蒸馏淡化 C. 电解熔融MgCl2制Mg D. 石油经分馏可获得汽油 【答案】A 【解析】 【详解】A．Al化学性质较活泼，通常通过电解熔融氧化铝可得到Al，故A错误； B．用蒸馏法可实现海水淡化，故B正确； C．Mg化学性质较为活泼，MgCl2是离子化合物，电解熔融MgCl2可制Mg，故C正确； D．根据沸点不同，将石油分馏可得到汽油、柴油、煤油等多种馏分，故D正确； 故选A。 18. 判断正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是 A. 具有相似的物理性质 B. 具有相似的化学性质 C. 分子式相同，而分子内碳原子的连接方式不同 D. 结构相似，在分子组成上相差一个CH2原子团 【答案】C 【解析】 【详解】A．物理性质不能作为同分异构体判断的依据，故A错误； B．因结构不同，则性质不同，但都属于烷烃，化学性质相似，但不能作为互为同分异构体的依据，故B错误； C．正丁烷与异丁烷的为分子式相同的烷烃，分子内碳原子的连接方式不同，则结构不同，二者互为同分异构体，故C正确； D．二者结构不同，分子式相同，故D错误； 故选C。 19. 在密闭容器中，进行反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，保持其他条件不变，只改变下列条件，该反应速率会增大的是 A. 增大N2的浓度 B. 恒容下充入少量He C. 降低温度 D. 减小压强 【答案】A 【解析】 【详解】A．增大反应物N2的浓度可增大活化分子数目，有效碰撞次数增多，反应速率加快，故A符合题意； B．恒容下充入少量He则参与反应的各气体浓度不变，反应速率不变，故B不符合题意； C．降低温度反应速率减慢，故C不符合题意； D．减小压强，各物质的浓度减小，反应速率变慢，故D不符合题意； 答案选A。 20. 下列关于糖类的叙述正确的是 A. 都能发生水解反应 B. 都天然有机高分子 C. 都能发生银镜反应 D. 都含C、H、O三种元素 【答案】D 【解析】 【详解】A．多糖、二糖能够发生水解，单糖不能发生水解，故A错误； B．单糖、二糖不是高分子化合物，故B错误； C．只有还原性糖(如葡萄糖、麦芽糖)能够发生银镜反应，故C错误； D．糖类都含有C、H、O三种元素，故D正确； 故选D。 21. 下列气体能用排水法收集的是 A. CH2=CH2 B. HCl C. SO2 D. NH3 【答案】A 【解析】 【详解】A．CH2=CH2难溶于水，可以使用排水的方法收集，A符合题意； B．HCl极易溶于水，不能使用排水方法收集，B不符合题意； C．SO2易溶于水，不能使用排水方法收集，C不符合题意； D．NH3极易溶于水，不能使用排水方法收集，D不符合题意； 故合理选项是A。 22. 根据乙烯的性质可以推测丙烯(CH2=CH-CH3)的性质，下列说法正确的是 A. 丙烯可以发生加聚反应 B. 丙烯不能使高锰酸钾酸性溶液褪色 C. 丙烯分子中碳原子的价键全部被氢原子“饱和” D. 丙烯与溴发生加成反应的产物是CH2Br-CH2-CH2Br 【答案】A 【解析】 【详解】A．丙烯分子含有碳碳双键，可以发生加聚反应，A正确； B．丙烯分子中含有碳碳双键，会被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误； C．丙烯分子中形成碳碳双键的两个碳原子没有被氢原子“饱和”，C错误； D．丙烯与溴发生加成反应的产物是CH2Br-CHBr-CH3，D错误； 故选A。 23. 下列不属于无机非金属材料的是 A. 陶瓷 B. 高纯硅 C. 碳纳米管 D. 聚氯乙烯 【答案】D 【解析】 【详解】A．陶瓷成分是硅酸盐，属于传统的无机非金属材料，A不符合题意； B．高纯硅属于新型无机非金属材料，B不符合题意； C．碳纳米管是新型无机非金属材料，C不符合题意； D．聚氯乙烯可用于塑料，属于有机高分子材料，D符合题意； 故选D。 24. 下列有关硫酸的说法正确的是 A. 稀硫酸有很强的脱水性 B. 浓硫酸可用来干燥NH3 C. 常温下，浓硫酸与铁反应生成H2 D. 浓硫酸与炽热的木炭反应生成CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，浓硫酸有很强的脱水性，故A错误； B．浓硫酸具有酸性，氨气是碱性气体，两者能反应生成硫酸铵，浓硫酸不可用来干燥NH3，故B错误； C．常温下，浓硫酸与铁发生钝化反应，且产生的气体是二氧化硫，故C错误； D．浓硫酸与炽热的木炭发生反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，该反应生成CO2，故D正确； 综上所述答案为D。 25. 工业制硫酸中涉及反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，若该反应在密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 A. 使用催化剂，SO2能100%转化为SO3 B. 达到平衡状态时，体系中各物质的浓度不再改变 C. 达到平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率且等于零 D. 当SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2时，一定达到平衡状态 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为可逆反应，反应物不能100%转化，A错误； B．体系中各物质的浓度不再改变，说明反应达到平衡状态，B正确； C．达到平衡时，正逆反应速率相等，但不等于零，C错误； D．反应平衡时各物质的浓度比值取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，不能作为判断是否达到平衡的依据，D错误； 故选B。 26. 下列关于钠、钾及其化合物的叙述中，正确的是 A. 都可以保存在水中 B. 原子最外层都有1个电子 C. 碱性：NaOH>KOH D. Na2O可在潜水艇中作为O2的来源 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠、钾都能与水反应，不能保存在水中，A错误； B．钠、钾都是第一主族元素，最外层只有1个电子，B正确； C．同一主族从上到下金属性增强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：NaOH＜KOH，C错误； D．Na2O不能与水、二氧化碳等反应产生氧气，不可在潜水艇中作为O2的来源；在潜水艇中作为O2来源的是过氧化钠，D错误； 故选B。 27. 分离提纯粗盐(含CaCl2、MgCl2和Na2SO4)的过程中，下列相关叙述不正确的是 A. 使用NaOH溶液除去Mg2+ B. 每次所加的除杂试剂都应略微过量 C 除杂过程中应先除去Ca2+，再除去 D. 除杂过程中涉及到溶解、过滤、蒸发等操作 【答案】C 【解析】 【分析】除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+和分别用饱和Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液； 【详解】A．除去Mg2+，使之转化成沉淀，不引入无关离子，则可加入NaOH溶液，A正确； B．保证杂质离子完全除去，每次所加试剂都要略微过量，B正确； C．除去Ca2+用饱和Na2CO3溶液，除去 用BaCl2溶液，碳酸钠溶液不仅可以除掉钙离子还可以除掉多余的钡离子，故应先除，再除Ca2+，C错误； D．分离提纯粗盐，先将粗盐溶解，加入除杂试剂，使之转化成沉淀，过滤除去，加盐酸调pH，最后蒸发，D正确； 故选C。 28. 下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中，不正确的是 A. 水溶液均显碱性 B. 固体溶于水均放出热量 C. 均可用作食用碱 D. 均能与盐酸反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠中碳酸根和碳酸氢根均会水解，溶液均显碱性，故A正确； B．碳酸氢钠溶解吸收热量，碳酸钠溶解释放热量，故B错误； C．水溶液均显碱性、均无毒，都可用作食用碱，故C正确； D．碳酸钠和盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、碳酸氢钠和盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由此可知，Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应，故D正确； 故选B。 29. 下列关于溶液中某些常见离子检验的说法正确的是 A. 加入稀盐酸，有无色气体产生，证明一定含 B. 进行焰色试验时，观察到黄色火焰，证明一定含Na+ C. 加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明一定含 D. 加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，证明一定含Fe2+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．某溶液中滴入稀盐酸，生成无色气体，该气体可能是二氧化碳、二氧化硫等，原溶液中可能含有、、、等，不一定有，故A错误； B．钠的焰色为黄色，进行焰色试验时，观察到黄色火焰，证明一定含Na+，故B正确； C．向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸钡、碳酸钡、氯化银，所以不能说明一定含有，故C错误； D．加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可能是Mg(OH)2等沉淀，不能证明一定含Fe2+，故D错误； 故选B。 30. 设N0为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 2gH2所含原子数为NA B. 32gO2和O3的混合气体所含的分子数为NA C. 1L1mol•L-1的NaCl溶液中Na+的数目为NA D. 22.4LCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．2gH2所含的原子数目为=2NA，故A错误； B．32gO2和O3的混合气体所含的氧原子数为=2NA，所含分子数目无法计算，故B错误； C．1L1mol•L-1的NaCl溶液中，n(NaCl)= 1L×1mol•L-1=1mol，含有Na+的数目为NA，故C正确； D．不知道气体存在的压强温度，无法计算，故D错误； 故选C。 第II卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共3题，共40分。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 K39 Fe56 31. 元素周期表和元素周期律对认识元素的结构与性质有着重要作用。结合Cl、S、Br等元素在周期表中的位置及其结构特点，请按要求回答下列问题。 （1）氯元素的原子结构示意图为______，在元素周期表中的位置为第三周期第______族。 （2）Cl、S的原子半径较大的是_______(填元素符号)；二者最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是_______(填化学式)。 （3）Cl2、Br2分别与H2反应生成的氢化物中稳定性较强的是_______(填化学式)。 （4）使用点滴板进行同主族、同周期元素性质递变规律的实验，如下图所示。 ①以孔穴1中溶液为参照，通过观察孔穴_______(填编号)中溶液颜色变化，可得出氧化性：Cl2>Br2的结论。 ②孔穴4中反应的离子方程式为_______。 ③观察到孔穴6中溶液出现淡黄色浑浊，写出其中反应的化学方程式：_______。 （5）Cl2和CH4光照条件下反应的装置如图所示。 ①可观察到试管内的现象为_______(任写一个)。 ②写出其中生成CH3Cl的化学方程式：_______；其反应类型为_______反应。 【答案】（1） ①. ②. VIIA （2） ①. S ②. HClO4 （3）HCl （4） ①. 2 ②. Br2+2I-=2Br-+I2 ③. Cl2+Na2S=2NaCl+S↓ （5） ①. 试管内气体颜色逐渐变浅(试管壁出现油状液滴或试管内水面上升等) ②. CH4+Cl2CH3Cl+HCl ③. 取代 【解析】 【小问1详解】 氯元素的原子序数为17，位于元素周期表第三周期VIIA族；氯原子的核电荷数为17，核外有3个电子层，最外层电子数为7，原子的结构示意图为，故答案为：；VIIA； 【小问2详解】 同周期元素，从左到右原子半径依次减小，非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则硫原子的原子半径大于氯原子，高氯酸的酸性强于硫酸，故答案为：S；HClO4； 【小问3详解】 同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱，所以氯化氢的稳定性强于溴化氢，故答案为：HCl； 【小问4详解】 ①新制氯水与溴化钠溶液反应生成氯化钠和溴，反应中溶液会由无色变为橙色，所以以孔穴1中溶液为参照，通过观察孔穴2中溶液颜色变化，可得出氯气氧化性强于溴的实验结论，故答案为：2； ②孔穴4中发生的反应为溴水与碘化钠溶液反应生成溴化钠和碘沉淀，反应的离子方程式为Br2+2I-=2Br-+I2，故答案为：Br2+2I-=2Br-+I2； ③观察到孔穴6中发生的反应为新制氯水与硫化钠溶液反应生成氯化钠和硫沉淀，反应的化学方程式为Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，故答案为：Cl2+Na2S=2NaCl+S↓； 【小问5详解】 氯气和甲烷光照条件下发生取代反应生成氯代甲烷和氯化氢，氯化氢极易溶于水，所以实验中可以观察到的实验现象为试管内气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管内水面上升； ①由分析可知，实验中可观察到试管内的现象为试管内气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管内水面上升，故答案为：试管内气体颜色逐渐变浅(试管壁出现油状液滴或试管内水面上升等)； ②生成一氯甲烷的反应为氯气和甲烷光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，反应的化学方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl，故答案为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；取代。 32. 从物质类别和元素价态的视角认识氮及其化合物间的转化关系，以N2为起点，分别以、为终点，设计如下两种“向空气要氮肥”的转化方案。 请按要求回答下列问题。 （1）X的电子式为_______。方案1-①步骤中利用了N2的_______(填“氧化”或“还原”)性。写出方案1-②步骤中反应的离子方程式：_______。 （2）Y的化学式为_______。方案2中属于非氧化还原反应的步骤为_______(填编号)。实验室将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，且需放置在阴凉处，其原因是_______。 （3）利用下图实验装置实现方案2中从NO到HNO3的转化。 i．先充入20mLNO，吸入5mL水，用弹簧夹封住管口，振荡，无明显现象。由此得出的结论为_______。 ii．然后打开弹簧夹，快速吸入10mL空气后夹上弹簧夹，观察到气体先由无色变红棕色，振荡后又逐渐变浅至无色。此过程中涉及反应的化学方程式有2NO＋O2=2NO2及_______。若将注射器内NO充分转化为HNO3，需吸入_______后，再振荡。 （4）浓硝酸在工业生产中不选择铜制容器盛装的理由，用化学方程式表示为_______。 （5）NO2污染环境，可用NH3将其催化转化为N2，每转化33.6L(已折算成标准状况的气体体积)NO2，理论上消耗NH3的物质的量为_______mol。 【答案】（1） ①. ②. 氧化 ③. NH3+H+= （2） ①. NO2 ②. ④ ③. 浓硝酸见光或者受热会分解 （3） ①. NO不易溶于水 ②. 3NO2+H2O=NO+2HNO3 ③. 过量空气(或过量氧气) （4）Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O （5）2 【解析】 【分析】从物质类别和元素价态图可知，X为NH3，Y为NO2，据此解答。 【小问1详解】 NH3的电子式为，方案1-①步骤中N2得电子转化为NH3，表现氮气的氧化性；方案1-②步骤中氨气与酸反应生成，反应离子方程式为：NH3+H+=； 【小问2详解】 Y为NO2；由图中转化可知方案2中只有步骤④硝酸转化为硝酸盐的过程中不存在价态变化，属于非氧化还原反应；硝酸不稳定，见光或受热易分解，因此浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，且需放置在阴凉处； 【小问3详解】 i．由现象可知NO不溶于水，也不与水发生反应； ii．NO与氧气反应生成二氧化氮，因此可观察到气体由无色变红棕色，生成的二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，反应方程式：3NO2+H2O=NO+2HNO3，因此振荡后气体焰色逐渐变浅至无色；若将注射器内NO充分转化为HNO3，需充入足量的氧气； 【小问4详解】 铜与浓硝酸在常温下可发生反应Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，因此浓硝酸不能选用铜质容器盛装； 【小问5详解】 NO2与NH3反应生成N2，反应方程式为：；每转化33.6LNO2即1.5mol，则消耗氨气的物质的量为2mol。 33. 某实验小组为探究铁及其化合物的性质及用途，设计了如下实验。请按要求回答下列问题。 （1）探究铁盐的性质及用途 ①在盛有FeCl3溶液的试管A中滴加几滴KSCN溶液，观察到的现象为_______。然后将试管A中的混合溶液分装在试管B、C中。 ②试管B中加入几小块铜片。写出B中反应的离子方程式：_______。 ③试管C中滴加几滴淀粉溶液无明显现象，再滴加几滴KI溶液。观察到C中溶液变为蓝色，说明Fe3+发生了_______反应(填“氧化”或“还原”)。 ④如图试管D、E中均盛有5%H2O2溶液，向试管E中滴加5滴0.1mol／LFeCl3溶液，对比观察现象，试管_______中出现气泡较快，说明FeC13在该反应中的作用是_______。 （2）探究亚铁盐的性质 向盛有KMnO4酸性溶液的试管F中滴加FeSO4溶液，当观察到_______现象时，说明Fe2＋具有还原性。 （3）探究铁与稀硫酸反应中能量变化 ①按下图连接装置，观察到铁片上有气泡产生，手触烧杯外壁时感到微热。从能量变化的角度分析铁与稀硫酸的反应属于_______反应。 ②闭合开关K，观察到铜片上的现象为_______，电流计指针发生偏转，说明该装置的能量转化方式为_______，其中负极反应式为_______。 【答案】（1） ①. 溶液变红 ②. 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ③. 还原 ④. E ⑤. 作催化剂，加快H2O2分解的反应速率 （2）紫色褪去 （3） ①. 放热 ②. 有气泡产生 ③. 化学能转化为电能 ④. Fe-2e-=Fe2+ 【解析】 【小问1详解】 ①在盛有FeCl3溶液的试管A中滴加几滴KSCN溶液，观察到的现象为溶液变红； ②试管B中加入几小块铜片，Fe3+与Cu发生氧化还原反应，B中反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+； ③试管C中滴加几滴淀粉溶液无明显现象，再滴加几滴KI溶液，观察到C中溶液变为蓝色，说明Fe3+发生了还原反应，碘离子被氧化为碘单质； ④如图试管D、E中均盛有5%H2O2溶液，向试管E中滴加5滴0.1mol／LFeCl3溶液，对比观察现象，试管E中出现气泡较快，说明FeC13在该反应中的作用是作催化剂，加快H2O2分解的反应速率； 【小问2详解】 向盛有KMnO4酸性溶液的试管F中滴加FeSO4溶液，高锰酸钾被硫酸亚铁还原，紫色褪去，说明Fe2＋具有还原性； 【小问3详解】 ①铁片上有气泡产生，手触烧杯外壁时感到微热，说明铁与稀硫酸的反应属于放热反应； ②闭合开关K，形成原电池，Fe为负极，Cu为正极，Fe会溶解，Cu表面有气泡产生，电流计指针发生偏转，说明该装置的能量转化方式为化学能转化为电能，其中负极反应式为Fe-2e-=Fe2+。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$