江西吉安市2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

高二下学期期末教学质量检测 2026.7 化学试题 (测试时间：75分钟 卷面总分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答策标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在 本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： H1 Li 7 B11 C12 O16 Na 23 S32 Fe 56 Zn 65 As 75 一、选择题（本小题共14题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的) 1.化学与生产生活息息相关，下列说法正确的是 A.利用二氧化碳合成脂肪酸实现了无机小分子向有机高分子的转变 B.茶叶中含有多种酚类物质，经常饮用茶水可抗氧化 C.四氯化碳不可燃且不与钠反应，故少量的钠可保存在四氯化碳中 D.炖鱼时添加食醋和料酒会香气四溢，是因为生成了易溶于水的酯 2.下列有关分子结构和性质的说法错误的是 A.干冰和A1C3升华，所克服的作用力相同 B.CS2、BF3均为极性键构成的非极性分子 C.NH比PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键 D.键角：H30>H20是由于H30中0上孤电子对数比H20分子中0上的少 3.可以通过以下三种方法测定某有机化合物的分子结构，从而预测其性质。已知图3中峰面 积之比为3：2，下列说法错误的是 100 1001 100 3 量 59 46 401 蝦 20- 烷基C-H 0+44 0+ 醚键C-0 0 1020'3040506070 400030002000 1000 642 质荷比 波数/cm 波数/cml 图1质谱 图2红外光谱 图3核磁共振氢谱 A.实验室可利用乙醇和浓硫酸在一定条件下合成该物质 B.该有机物在光照条件下能与氯气反应 C.该有机物的同分异构体中，能与钠反应产生氢气的有4种（不考虑立体异构） D.该有机物的名称是丁醚 高二下学期期末牧学质量检测化学试题第1页共6页 C0+ 4.下列有关实验图示说法正确的是 1稀盐酸 但饱和食盐水 氯仿 超分子 ⊙ -硅胶 氯仿 ① 杯酚 人溶于甲苯 电石 大理石 酸性 芣酚钠 高留 ~玻璃棉成 溶液 溶于氯仿 ®酸钾 超分子不溶于甲苯 、脱脂棉 不溶于氯仿 图一 图二 图三 图四 A.图一：检验电石与水反应的产物为乙炔 B.图二：柱色谱法分离提纯青蒿素 C.图三：比较苯酚与碳酸的酸性强弱 D.图四：用 (杯酚)分离Co和Co,操作①②为过滤，操作③为分液 5.用N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.14g乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为2N B.10g92%的酒精与足量钠反应转移的电子数目为0.2N C.1 mol 8 入CoOCHa,分子中含有的C-0。键数目为4M D.1molK[Fc(CN)6]中所含的o键数目为6N 6.羟胺CNHO)是有机合成中常用的一种还原剂。下列有关说法正确的是 H A.用电子式表示羟胺的形成过程：3H+N+0→H:N:O:H B.羟胺NH2OH分子间氢键的强弱：N一H···N>O一H···O 快速析出的 羟胺固体 缓慢析出的 C.固态羟胺X射线衍射图谱对比如图： 羟胺固体 。 1520 25 30 35 20/° D.羟胺的分子中，所有原子都处于同一平面上 7.下列方程式书写正确的是 A.甲醛溶液与足量的银氨溶液共热： HCHO+2[Ag(NH)]*+20H---CO-+2NH;+2Agl+2NH+H2O B.乙炔和水发生加成反应：CH=CH+-H0催化剂，CH=CHOH △ OH C.水杨酸与过量Na2CO3溶液反应： +2C0}-—+2HC0+ COOH C00 D.甲苯和氯气在光照条件下反应： C4+C2光照 CI- CH3 +HCI 高二下学期期末牧学质量检测化学试题第2页共6页 8.一种治疗心力衰竭药物的部分合成路线如图所示。下列说法正确的是 COOH 还原剂 COOH CN ① N 0 T A.1molI最多能与7molH2发生加成反应 B.Ⅱ中所有碳原子可能共平面 C.反应①中使用的还原剂应具备高选择性 D.反应②中生成气体的空间构型是V型 9.根据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 b 往碘的CC4溶液中加入等体积KI浓溶液，溶液分层， 12在KI浓溶液中的溶解度 下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 大于在CC4中的溶解度 向医用酒精中加入一小粒金属钠，产生无色气体 医用酒精中含水 c 向蔗糖溶液中滴加稀疏酸，水浴加热，加入新制的 蔗糖未水解 Cu(O田)2悬浊液，无砖红色沉淀 D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应 10.人体血红蛋白中含有Fe2+一卟啉环配合物，结合02后， 其基本结构如图甲所示（烃基略去）。卟啉环为平面结构 (如图乙所示)，下列有关说法错误的是 A.Fe2+的配位数为6 卟环 B.第一电离能：N>O>C C.该卟啉分子在酸性环境中配位能力会增强 D.卟啉环中1号氮原子和2号氮原子杂化方式相同 甲 11.以异丁醛(M)为原料制备化合物Q的合成路线如下，下列说法错误的是 -OH HO- -CHO-X CH2(COOC2Hs)2 COOC2Hs CHO (1)0F. (2)H,△ COOC2Hs M P Q A.M系统命名为2甲基丙醛 B.若M十X→N的原子利用率为100%，则X是甲醛 C.物质P能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.P→Q过程中有CH3COOH生成 12.石墨烯是从石墨材料上剥离下来的单层片状结构，如图表示石墨烯中部分碳原子被氧化后， 转化为氧化石墨烯。下列说法正确的是 OH OH 图1石墨烯结构 图2氧化石墨烯结构 A.石墨与石墨烯互为同分异构体 B.氧化石墨烯可以发生取代、消去、氧化反应 C.石墨烯转化为氧化石墨烯时，1号C与相邻C原子间的键长变长 D.石墨烯用于金属防腐时，即使石墨烯发生破损，也依然能保护金属 高二下学期期末救学质量检测化学试题第3页共6页 13.(CH)C一Br在NaOH溶液中发生水解反应，反应历程如下，下列说法正确的是 GA (CH,),C'+Br+OH (CH,),CBr+OH (CH),COH+Br 反应进程 A.该历程中，(CH)3C一Br的水解速率主要受到OH浓度大小的影响 B.(CH)3C中4个碳原子不在同一平面内 C.(CH)3C-Br的水解反应属于基元反应 D.升高温度，(CH)3C一Br的水解反应平衡转化率减小 14.稀磁半导体LixZnyAsz的立方晶胞结构如图所示，已知晶胞边长为pnm,a点的原子分数 坐标为(，，)阿代加德罗常数的值为M,下列说法错误的是 A.该晶体中与Li原子距离最近且相等的Zn原子的个数为6 B.沿晶胞x、y、z轴方向的投影图不相同 Cb点的原子分数坐标可以为(，居，是) Li D.该晶体的密度为5.88x102。 Pwg·cm3 As Zn 二、非选择题（本大题共4小题，58分) 15.（14分)(1)Co2+能与水杨醛缩对氯苯胺形成具有发光性的配合物，水杨醛缩对氯苯胺制 备反应方程式如下所示： CHO +H20 -OH + H2N- OH 水杨醛 对氯苯胺 水杨醛缩对氯苯胺 ①C0元素位于周期表中 区。 ②画出水杨醛形成的分子内氢键结构示意图： 2)气态ACL通常以聚体A,C6〈CAICA )的形式存在，二聚体中A1的轨道 杂化类型为 。A1F3的熔点为1090℃，远高于A1C13的192℃，由此可以判断 铝氟之间的化学键为■ 键。 (3)EAN规则指的是配合物中心原子价电子数和配体提供的电子数之和为I8。符合EAN 规则的配合物分子结构和化学性质都较稳定。己知F(CO)s和Ni(CO)x均符合EAN规 则，性质稳定，而C0(C0)4则容易在化学反应中表现氧化性。 ①x= _； ②从结构角度解释Co(C0)4容易在化学反应中表现氧化性的原因： (4)Co(NH3)sBSO4可形成两种钴的配合物。已知Co3+的配位数是6，为确定钴的配合物的 结构，对两种配合物进行了如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaC2溶液时，产生 白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加BC2溶液时，则无明显现象。则第一种配合物 的结构式可表示为 ,第二种配合物的结构式可表示为 16.(14分)硼化钛强度高、硬度大，广泛应用于机械制造领域：五氟化锑(SbF)是一种高能氟 化剂，广泛应用于制药业。工业上以一种含钛的矿渣（主要含TiO2、Sb2O3、ZO、PbO、 NO、CoO)为原料制取硼化钛和五氟化锑的流程如图所示。 高二下学期期末教学质量检测化学试题第4页共6页 热的浓硫酸 B,0、C 过滤 焙烧 盐酸 滤渣I 酸解 水解 TiO2·xH20 热还原 →硼化钛 矿渣 酸没 有机净化剂Na,S溶液 C HF Sb SbCls 滤液 除钴镍→除锌铅→电解氯化 氟化→SbF 滤渣 滤渣 已知：TO2性质较稳定，加热时可溶于浓硫酸中形成TO2+:高温下B2O3易挥发。 (1)基态Ti原子的价层电子的轨道表示式为 0 (2)“水解”在沸水中进行，反应的离子方程式为】 (3)“热还原”步骤中使用石墨化炉高温加热装置(1500~2100C),B203的实际用量超过理 论化学计量所要求的量，原因是 :硼化钛有类似石墨的层状结构，硼原子 平面和钛原子平面在晶体结构中交替出现，形成二维网状结构，其投影图如下，硼化钛 的化学式为 Ti 14n+ CH-CH-CH-CH-CH 签 NH HN-Ni-0-Co-NH CH-CH-CH-CH-CH (3)小题图 (4)小题图 (4)“除钴镍”步骤中，有机净化剂的基本组分为大分子立体网格结构的聚合物，净化原理 如图所示，Co2+、Ni2*能发生上述转化而Z2+不能，推测可能的原因为 (5)HF][SbF6(氟锑酸)是一种超强酸，是H亚与SbFs反应的产物。下列说法错误的是。 A.Sb的电子排布式为[Kr]5s25p3 B.[H2F]的空间结构为直线形 C.[SbF6]的价层电子对数为6 D.氟锑酸可以溶解SiO2 (6)我国科学家研制了一种含锑离子（Ⅲ）交换剂，由平行堆积的一维链阴离子（部分结 构如图)和K+组成，则含n个最简单元的阴离子的化学式为 17.(15分)乙酰苯胺是一种重要的有机合成中间体，其制备方法有多种，某学习小组制备乙 酰苯胺的反应原理为： CHCOOH +H20 已知：①常温下，苯胺是无色油状液体，在空气中易被氧化为有色物质： ②反应装置图如下，相关物质的部分物理性质如下： 名称 分子量 沸点（℃） 密度(gml) 溶解性 苯胺 93 184 约1.0 冰醋酸 60 118 约1.0 分水器、 乙酰苯胺 135 305 1.2 微溶于冷水， 易溶于热水 高二下学期期末牧学质量检测化学试题第5页共6页 实验步骤如下： I.向A中加入5ml苯胺、7.4ml冰醋酸和0.75g锌粉。加热至沸腾，保持在105℃左右， 约50分钟。 Ⅱ、停止加热，将反应物倒入冷水中，冷却结晶，抽滤，洗涤，得到粗乙酰苯胺。 Ⅲ.将粗乙酰苯胺加入100l水中，加热煮沸溶解，冷却后，加入活性炭，用玻璃棒搅动 并煮沸进行脱色，趁热过滤，用热水洗涤滤渣，冷却滤液，有晶体析出，过滤、洗涤、 干燥后称重为6.75g,计算产率。 回答下列问题： (1)装置图中仪器B的名称是 (2)步骤I中，锌粉是受管制的易制爆化学药品，可用SnCl2代替，本实验中锌粉或SCl2 的作用是 0 (3)“步骤I”中加热方式适宜选用 (填“水浴”或“油浴”)加热，温度计控制 示数在105℃左右的原因是 (4)“步骤Ⅱ”中，当观察到 (实验现象)时停止加热，洗涤时应选用 (填“冷水”或“热水”)。 (5)步骤Ⅱ中，加入活性炭脱色前需要冷却，其原因是 (6)乙酰苯胺的产率是 (保留两位有效数字)。 (7)查阅资料发现乙酰氯与苯胺反应也能生成乙酰苯胺，且反应速率快，但该方法有明显 不足，说明不足的原因 18.(15分)化合物G是一种合成植物生长调节剂，也兼具香料、药物中间体的作用，合成路 线如下： COOCHCH3 CH2CI CH,COOCH,CH HCHO 1)NaCN 2)H3O* CHCH2ONa CHCH2ONa HCI ZnCl2 3)CHCH2OH/H* CH;COOCH2CH; CICH,COOCHCH3 囚 B C COOH COOCH2CH3 1)H3O CH2COOCH,CH OH 2)△-C02 回 回答下列问题： (1)F中含氧官能团的名称是 C的化学名称是 (2)B→C有三步反应，第一步的反应类型是 第三步的化学方程式为 (3)E分子与足量H2反应后，新分子结构中含有 个手性碳原子。 ① Ⅱ ③ H.C (4)化合物D( C,c00cH,cH)上标示的三种氢， （填“①”或“②”或“③”) 酸性最强。 (5) 芳香族化合物H（含苯环结构)是C的同分异构体，能与NaOH溶液反应、核磁共振 氢谱显示有4组峰且峰面积之比为6：3：21，则符合条件的H有 种，写出一 种能与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀的结构简式： (6)化合物G ℃一o)的熔点低于化合物W〔 0),原因是 高二下学期期末牧学质量检测化学试题第6页共6页高二下学期期末教学质量检测 2026.7 化学试题参考答案及评分标准 (化学方程式或离子方程式错写、漏写条件和未配 数比为3：2，可知两种氢原子的个数分别为6和 平的均扣1分) 4,从而确定该物质为乙醚。A项，实验室中乙 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42 醇和浓硫酸在140℃反应生成CH CH2OCH2CH3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题 和水，A正确；B项，乙醚烷基上的氢原子在光 目要求。 照下能与氯气发生取代反应，B正确：C项，分 题号1 2 3 5 6 子式为CH1O,可以与钠反应产生氢气，说明含 答案 D C 有羟基，符合要求的同分异构体有 题号 8 10 11 12 13 14 CH3 CH2CH2CH2OH、 CH3 CH2CHOHCH3、 答案c A C D C (CH)2CHCH2OH、(CH)3COH,共4种，C正确； D B 1.【答案】B D项，该有机物的结构简式是CH3 CHOCH2CH3, 【解析】A项，脂肪酸不属于有机高分子，A错 名称是乙醚，D错误。 误；B项，酚类物质具有还原性，经常饮用茶水 4.【答案】B 可抗氧化，B正确；C项，Na的密度小于四氯化 【解析】A项，电石与水反应生成乙炔，同时混 碳，会浮在液面上，无法隔绝空气，C错误；D 有HS等杂质，HS也能使酸性KnO4溶液褪 项，食醋中的乙酸与料酒中的乙醇发生酯化反应， 色，不能检验产物为乙炔，A错误；B项，色谱 生成微溶于水的乙酸乙酯（具有芳香气味），D 法可实现有机物的分离提纯，B正确；C项，大 错误。 理石与稀盐酸反应生成CO2,由于盐酸易挥发， 2.【答案】C 制得的CO2中混有HC1气体，与苯酚钠反应生成 【解析】A项，干冰和AIC3都属于分子晶体， 苯酚（浑浊），不能证明碳酸酸性强于苯酚，C 它们升华时破坏的是分子间作用力，A正确：B 错误；D项，超分子不溶于甲苯，C和溶于甲苯 项，CS2为直线形分子，BF3为平面三角形分子， 可过滤分离，杯酚溶于氯仿，而C0不溶于氯仿 正负电荷中心重合，且均为不同种元素形成的极 也可过滤分离，所以操作①②为过滤，杯酚溶于 性共价键，B正确：C项，氢化物的稳定性由分 氯仿应该用蒸馏分离，操作③为蒸馏，D错误。 子内共价键键能决定，氢键仅影响物质的熔沸点 5.【答案】A 和溶解性等，与稳定性无关，C错误；D项，根 【解析】A项，乙烯和丙烯的最简式均为CH, 据价层电子对互斥理论：HO中中心O的孤电子 4g混合气体中CH时4.4omol,含氢 对数为(6-2×1)2对，H0*中中心0的孤电子 原子的物质的量为2mol,数目为2Wa,A正确： B项，10g92%的酒精中除了乙醇与钠反应，水 对数为6-1一3归1对，孤电子对对成能电子 也能与钠反应，转移电子数大于0.2N,B错误： 对的排斥力更大，孤电子对越少，键角越大，因 C项，1mol 此键角H30>HO,D正确。 oCH,含有C-0o键数目为3 3.【答案】D a,则1mol COOCH2 分子中含有的C 【解析】由图1可知该有机物相对分子质量为74， 由图3可知有两种氢，由图2可知含有烷基和醚 一 O键数目为5Na,C错误；D项，CN中C、 键，所以该物质分子式为C4HO,结合氢原子个 N以碳氮三键结合，一个三键含1个0键、2个 π键，CN与Fe+形成的配位键也是o键，故1 高二化学参考答案第1页（共5页） molK3[Fe(CN)中所含o键数目为12NA,D错误。 9.【答案】A 6.【答案】A 【解析】A项，向碘的CC4溶液中加入等体积 【解析】A项，羟胺(NHOH)是共价化合物， I浓溶液，溶液分层，下层由紫红色变为浅粉红 用电子式表示羟胺的形成过程示意图正确（体现 色，上层呈棕黄色，说明碘的CC4溶液中的I 了N一H、N一O、O一H的形成)，A正确；B 与厂反应生成I3使上层溶液呈棕黄色，证明I2 项，因为O的电负性大于N,O一H键的极性比 在KI浓溶液中的溶解度大于在CCl4中的溶解度， N一H键的极性强，所以羟胺个NHOH田分子间氢 A正确；B项，酒精和水均能与Na反应产生无 键的强弱为O一H···O>N一H···N,B错 色气体，B错误；C项，向蔗糖溶液中滴加稀硫 误；C项，缓慢析出的为晶体，快速析出的可能 酸，水浴加热后，应先加入氢氧化钠使溶液呈碱 为非晶体，晶体的X射线衍射图谱有尖锐的衍射 性，再加新制的氢氧化铜悬浊液检验，若不加氢 峰，C错误；D项，羟胺中N原子采取s即3杂化， 氧化钠，未反应的稀硫酸会和新制的氢氧化铜反 空间结构为三角锥形，D错误。 应，则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖是否 7.【答案】C 水解，C错误；D项，苯可将溴萃取到上层，使 【解析】A项，甲醛相当于二元醛，1mol甲醛 下层水层颜色变浅，D错误。 与足量银氨溶液完全反应生成4 mol Ag,正确的 10. 【答案】C 离子方程式为HCHO+4[AgNH)]+4OH 【解析】A项，由图可知，Fe2+的配位数为6， △C0;+2NE+4Ag+ONH+2H0,A错 A正确；B项，N原子2p能级上为半充满状态， 第一电离能：N>O>C,B正确；C项，酸性 误；B项，由于烯醇式结构不稳定，可转化为更 环境中，氮原子会结合H,孤电子对被H占 稳定的酮式或醛式结构，乙炔与水加成的反应方 用，无法再给中心离子提供孤电子对，配位能 催化剂 程式为：CHCH+H0△→CHCHO,B 力会减弱，C错误；D项，卟啉环为平面结构， 错误；C项，反应式书写正确，C正确；D项， 氮原子均参与环的共轭体系，杂化方式均为$即 甲苯和氯气在光照条件下反应时，氯气取代侧链 杂化，D正确 11.【答案】D 甲基上的氢，正确的方程式为 CH3+ 【解析】A项，M主链为丙醛，2号碳上有甲 光照 基，系统命名为2-甲基丙醛，A正确：B项， Cl2 CHCI+HCl,D错误。 M分子式为C4HO,N结构简式为 8.【答案】C HOCH2C(CH)2CHO,分子式为CH1oO2,原子 【解析】A项，苯环可与H2发生加成反应，1ol 利用率为100%时X的分子式为CH0,即X 苯环消耗3molH2;1mol碳碳双键加氢会消耗1 为甲醛(HCHO),B正确；C项，P分子中 molH2;1mol-CN完全加氢生成-CHNH需2 含有的碳碳双键和羟基能与酸性高锰酸钾反 molH2,一COOH不与H发生加成反应，因此1 应使其褪色，C正确；D项，P含酯基 molI最多消耗6molH2,A错误；B项，Ⅱ中与 (-COOCH5),P先与OH反应，后酸化加热 羧基相连的碳原子为sp3杂化，该碳原子上连了3 得到Q、同时生成乙醇(CH5OH),无 个碳原子，这4个碳原子不可能位于同一平面上， CH3COOH生成，D错误。 因此所有碳原子不可能共平面，B错误；C项， 12.【答案】C 反应①仅还原了I中的碳碳双键，保留了羧基、 【解析】A项，石墨与石墨烯是同素异形体，A 苯环和氰基，因此该还原剂只还原碳碳双键，必 错误；B项，氧化石墨烯不能发生消去反应，B 须具备高选择性，C正确；D项，反应②是Ⅱ的 错误；C项，石墨烯转化为氧化石墨烯时，由于 脱羧反应，羧基脱去后生成CO2,CO2是直线型， 氧化反应破坏了1号C与相邻C原子间的大π D错误。 键，形成了单键，因此键能变小，键长变长，C 高二化学参考答案第2页（共5页） 正确：D项，石墨烯用于金属防腐时，石墨烯 晶胞化学式为LiZnAs,晶胞的质量= 处于外层，石墨烯发生破损后，与金属构成原 4×147 g,晶胞的体积=p3×10-21cm3,该晶 电池，金属为负极，石墨烯为正极，会加快金 NA 属的腐蚀，D错误。 13.【答案】D 体的密度为5.88×102 PNA g·cn3,D正确。 【解析】A项，该水解反应历程有中间体(CH)C 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 +生成，为两步反应，决速步骤是第一步(CH)3C 一Br断裂C一Br键生成碳正离子，速率仅与 15.【答案】(1)①d(1分) ② (2分) (CH)3C-Br浓度有关，与OH浓度无关，A错 误；B项，(CH)C中中心碳原子为sp2杂化， (2)s即3(1分) 离子(2分) 形成平面三角形结构，三个甲基碳原子位于平 (3)①4(2分) ②配合物Co(CO)4的中心原 面三角形的三个顶点，与中心碳原子共面，4个 子价电子数和配体提供的电子数之和为17，不符 碳原子在同一平面内，B错误；C项，反应历程 合EAN规则，若得到一个电子，转化为18电子 中存在(CH)3C中间体，说明反应分两步进行， 会更稳定，故表现氧化性(2分) 不属于基元反应，C错误；D项，由能量图可知， (4)[CoBr(NH3)s]SO4 (2)[Co(SO4)(NH3)s]Br 反应物总能量高于生成物，正反应为放热反应， (2分)（注：内界配体书写顺序交换也给分） 升高温度平衡逆向移动，(CH)3C一Br的水解反 【解析】(2)由A1Cl6的空间结构结合相关元 应平衡转化率减小，D正确。 素的原子结构可知，A1原子价层电子对数是4， 14.【答案】B 与其周围的4个氯原子形成四面体结构，因此， 【解析】A项，由晶胞结构可知，晶胞中位 二聚体中A1的轨道杂化类型为sp3。AF3的熔点 于体心的锂原子与位于面心的锌原子的 为1090℃，远高于A1C13的192℃，由于F的电 距离最近，则晶胞中与锂原子距离最近且 负性最大，其吸引电子的能力最强，因此，可以 相等的锌原子的个数为6，A正确：B项， 判断铝氟之间的化学键为离子键。 Li位于晶胞的棱心，锌位于顶点和面心， (3)①配合物Ni(CO)x的Ni原子价电子数为10， 砷位于锌围成的四面体体心，所以沿晶胞 CO提供一对孤对电子，与Ni原子形成配位键， x、y、z轴方向的投影图相同，B错误；C 则10十2x=18,解得x=4;②配合物Co(C0)4 的Co原子价电子数为9，CO提供一对孤对电子， 项，根据a点的原了分数华标为( 与C0原子形成配位键，则9+2×4=17，不符合 EAN规则，若得到一个电子，转化为18电子的 配合物分子结构和化学性质会更稳定，故表现氧 ·uM可以为原点，b点的原 化性。(4)CoNH)sBSO4可形成两种钻的配合 物。已知Co+的配位数是6，为确定钴的配合物 子分数坐标为C33 C正确；D项，由 的结构，对两种配合物进行了如下实验：在第一 444 种配合物的溶液中加BaC2溶液时，产生白色沉 晶胞图可知，L原子位于棱心和体心，共 淀，说明硫酸根在外界，则该配合物的结构式可 有12×+1=4个锂原子，As原子位于晶 表示为[CoBr(NH)5]SO4,在第二种配合物的溶液 中加BaCl2溶液时，则无明显现象，说明硫酸根 胞内部，共有4个As原子，Zn原子位于 在内界，则该配合物的结构式可表示为 顶角和面心，共有8×。+6×4个Z原子， [Co(SO4)NH3)s1Br。 8 高二化学参考答案第3页（共5页） 3d 4s 16.【答案】(1) (2分) gmL=5g,物质的量为。，5g 因此理论生成 ↑↑ 93 g/mol' 乙酰苯胺的质量为 5g,×135g/mol,产率为 (2)Ti02++k+10H0△ 93 g/mol TiO2xH0↓+2H 6.75g (2分) 5g×135g1mol ×1006=93% (3)B2O3在高温下易挥发产生损耗，使用量增 93 g/mol 多(2分) TB2(2分) 18.【答案】(1)羟基、羧基(2分，各1分) (4)Co?+、Ni2+半径与有机净化剂网格孔径大小 苯乙酸乙酯(2分) 匹配，可形成配位键，而Z不匹配（2分) (2)取代反应(1分) (5)AB(2分，各1分)(6)[Sb4S](2分) CH2COOH COOCH2CH3 浓H2S0: + 【解析】(3)由投影图可知，Ti原子周围距离 CH3CH2OH +H20 最近且相等的B原子有6个，B原子周围距离最 H 近且相等的T原子有3个，故硼化钛的化学式为 (2分，条件写成个→也给分) TiB2 (3)2(1分) (5)Sb的电子排布式为Kr]4d15s25p3,A错误： (4)②(2分) [HF]十与HO互为等电子体，结构相似，H CH3 CH3 CH3 的空间结构为V形，B错误；[SbF中Sb形成 (5)10(2分) 或 (1分) CHa 6个健，孤电子对数为5+1,6x1=0,价层电子 OOCH OOCH 2 (6)G、W均为分子晶体，W能形成分子间氢键， 对数=σ键数十孤电子对数=6，C正确；氟锑酸是 使分子间作用力增大，熔点更高(2分) 超强酸，且含大量F,可与SiO2反应，D正确。 【解析】(4)②号C-H同时受到旁边羰基和 Sb 酯基的强吸电子效应，极性增大，容易断开， (6)如图所示： 酸性最强。 (5)H能与NaOH溶液反应，含有四种环境的 虚线中为最小重复单元，含4个$原子和7个S 氢原子且含有3个甲基，其中两个甲基是等效 原子，Sb为+3价，S为-2价，最小重复单元为： CH3 H3C CH3 [Sb4S]2,含n个最简单元的阴离子的化学式为： 的甲基，则H的种类有 2种， [Sb4S7]hm。 COOH 17.【答案】(1)球形冷凝管(1分) CH3 (2)防止反应过程中苯胺被氧化(2分) H3C CH3 CH3 (3)油浴(1分)温度高于105℃，大量冰醋酸 2种， 2种， 蒸出，降低了原料的利用率，温度低于105℃，不 COOCH3 OOCH 利于水的蒸出，影响乙酰苯胺产率的提高(2分) OH (4)分水器中水层高度不再变化(2分) 冷 CH3 CH3 水(1分) 2种， 2种，共 (⑤)防止液体突然暴沸(2分) OOCCH3 oCCh (6)93%(2分) 10种；其中能与新制氢氧化铜反应产生砖红色 (⑦)乙酰氯与苯胺反应生成的HC1可与苯胺 CH3 CH3 反应生成盐，需要消耗更多的苯胺，同时使后 H3C CH3 续的分离提纯更为复杂(2分) 沉淀的有 戟 H3C CH3 【解析】(6)冰醋酸过量，苯胺质量为5mL×1.0 OOCH OOCH 高二化学参考答案第4页（共5页）