河北保定市部分学校2025-2026学年下学期创新班期末质量检测 高一化学试题

25级创新班期末质量检测·高一化学 参考答案、提示及评分细则 1.CAl(OH)3胶体不能杀菌消毒，A项不符合题意；FeCl溶液用于蚀刻铜制电路板，利用了Fe3+的氧化性，B 项不符合题意：NHCO可以和胃酸反应，用于治疗胃酸过多症，D项不符合题意。 2.B金属键是金属阳离子与自由电子间的强烈相互作用，A项正确；Li原子1s电子的能量与2s电子的能量 不相同，B项错误：泡利不相容原理的内容是：一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，且这两个电子的自旋 状态必须相反，C项正确：邻羟基苯甲醛中可形成分子内氢键，对羟基苯甲醛可形成分子间氢键，分子间氢键 使沸点升高，故邻羟基苯甲醛沸点更低，D项正确。 3.D进行中和反应的反应热测量时缺少玻璃搅拌器，A项错误；铁钉作阳极会加速铁的腐蚀，B项错误；左侧电 解质溶液应为ZnSO4,右侧电解质溶液应为CuSO4,C项错误；可以用NaOH标准溶液滴定未知盐酸（酚酞为指 示剂)的浓度，D项正确。 4.B1mol石墨晶体中含有的CC共价键数目为1.5NA,A项错误；NaHSO4晶体中的离子为Na和 HSO4,1 mol NaHSO4晶体中含Na数目为NA,B项正确：1mol金刚石晶体中含有的CC共价键数目为 2NA,C项错误；SO2和O2的反应为可逆反应，生成SO为的分子数小于2NA,D项错误。 5.A常温下，Kw=104,则c(H)=0.1mol·L1,四种离子在酸性条件下可以大量共存，A项正确；滴人无 色酚酞溶液变红色的溶液中含大量OH,C+与CO不能大量共存且HCO与OH不能大量共存，B项 错误；能使甲基橙变红的溶液中含大量H+,Fe+、Br与MO,在酸性溶液中发生氧化还原反应，不能大量 共存，C项错误；水电离的c(H+)=1×103mol·L1<10?mol·L1的溶液中可能含大量OH或H+, H与CH COO不能大量共存，Mg与OH不能大量共存，D项错误。 6.D氧元素核外电子数为8，基态原子核外电子排布式为1s22s22p,A项错误；铁元素是26号元素，其价层电 子排布式为3d4s2,铁原子失去2个电子变成Fe+,其价层电子排布式为3d,B项错误；N、As同主族，第一 电离能：N>As,C项错误；电负性：F>O>As,D项正确。 7.CH2的标准燃烧热是指1molH(g)燃烧生成HO(I)时的反应热，A项错误；氨水为弱碱，1mol氨水与足 量盐酸反应，放热小于57.3kJ,B项错误；没有指明充分燃烧，反应可能生成CO,D项错误。 8.D电极a中加入的甲酸发生氧化反应，因此电极a为电池的负极，A项正确：电极b通入空气，电极反应式 为4H+十O2十4e一一2H2O,B项正确：电子由负极流出经用电器流向正极，C项正确；电池工作时硫酸的物 质的量不变，但反应生成水，因此硫酸的物质的量浓度降低，pH增大，D项错误。 9.B反应2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自发进行，则△H-T△S<0,因△S0,则△H<0,A项错 误；两者等体积混合后氨水过量，电离出c(OH),使溶液中c(OH)>c(H+),B项正确；常温下，将pH=4 的醋酸溶液加水稀释，溶液中c(H)减小，因为Kw不变，c(OH)增大，C项错误；pH相同的CH COONa溶 液、Na2CO溶液、NaOH溶液：c(CHa COONa)>c(Na2CO)>c(NaOH),D项错误。 10.C六方氮化硼常用作润滑剂，A项错误：六方氮化硼晶体中，层内B原子和N原子通过共价键结合，层间 以分子间作用力结合，B项错误；立方氮化硼的结构类似金刚石，属于共价晶体，故其熔点高，硬度大，C项 正确：立方氮化硼为共价晶体，六方氮化硼属于混合型晶体，D项错误。 11.DHF会腐蚀玻璃，HF溶液通常保存在塑料瓶中，A项错误；Mg+、Ca+的物质的量浓度未知，则溶液中 Mg+沉淀完全时，Ca+不一定沉淀完全，B项错误：上层清液中，c(C2=C正=号，C项错误；反 c(Mg2)K(MgF2)7 c2(H+) [K.(HF)]2 应Mg+(aq)+2HF(aq)一MgF2(s)+2H(aq）K=c(Mg）·c2(H=K.(MgF) =5670,D项 正确。 12.A相同浓度时NaCO溶液的pH大，说明CO的水解程度大，则Kh(ClO)<Kh(CO号)，A项正确； NaOH过量而能和氯化铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，不存在沉淀的转化，无法比较KP的大小，B项错误； HA溶液产生气体平均速率较大，可知随着反应进行，HA继续电离，则酸性：HAHB,C项错误；导电能力 与离子浓度有关，醋酸溶液浓度越小，电离程度越大，但是离子浓度减小，因此导电能力减弱，D项错误。 13.C加入少量金属钠，Na消耗H,此时H浓度减小，平衡②右移，平衡①左移，溶液中c(SO)增大，A 项错误；加入少量H2SO溶液，根据电荷守恒得到c(H)十c(Na)=c(HSO3)十c(OH厂)+2c(SO房)，B c(SO) 项错误：由于是朵，且K。,K。均只与温度有关，所以其比值不变，C项正确：加人氢水，根据电有 c(H2SO) 守恒c(H)+c(NH)+c(Na)=c(HSO)+c(OH)+2c(SO),溶液呈中性，则c(NH)+c(Na) c(HSO3)+2c(SO号)，D项错误。 14.B随着pH增大，H2S的电离平衡正向移动，H2S的物质的量分数减小，HS的物质的量分数先增大后减 小，S的物质的量分数增大。表示S2物质的量分数变化的是曲线c,A项错误：K1=c):cHS） c(H2S) 当HS与H2S物质的量分数相等时，K=c(H)=1.0×10,B项正确：K2(H2S)=1.0×1013, Kw K(HS)=不aS-1.0X107>Ke(HS》,HS的水解程度大于电离程度，因此0.01mol·L的 NaHS溶液pH大于7，C项错误；滴定至Na2S时pH大于I2,超过酚酞的变色范围，D项错误 【高一期末质量检测·化学参考答案第1页（共2页）】 26-IL-712A 15.(14分) (1)低(2分)：大(2分) 4×64 (2)4(2分)V4X10(2分) (3)离子(2分) (0①CsnP(或sCP(2分)②1，分，)2分) 16.(14分) (1)2CuS十4H十Ob一2C+十2S十2HO(2分)；将硫化铜精矿粉碎（适当升温，适当增大硫酸浓度等，合理即 可，1分)：取浸取所得溶液少许于试管中，加人K[F(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀，则含Fe+(2分) (2)[3.2,4.5)(2分，或3.2≤pH4.5);AC(2分，少选得1分，有错不得分) (3)H+(1分) (4)H2SO4、ZnSO4、(NH)2SO,(2分，不全得1分，有错不得分) (5)87.5%(2分) 17.(16分) (1)MnO,+4H++2C1△Mm++Cl2个+2HO(2s分) (2)阳极(2分)；2C1一2eCl个(2分)；阳离子(2分) (3)①0.5(2分)②b(1分)：a(1分) ③不能(2分)：铁的失电子能力强于C1,若用铁丝网则无法生成C2(2分，合理即可) 18.(14分) (1)①-90.7(2分) ②反应I为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，温度升高反应I平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，导致 CHOH的平衡产率降低(2分》 0.3×2.55×932×2.55 ③98.5%2分：变×25×(×25】 3.41 3.4 (2分) 3.41 ④降低生成HCOO的活化能，加快反应速率(2分) (2)①恒压容器中通入He,促使CaCO3分解反应平衡正向移动，CO2浓度增大，使4CO+Fe3O4一3Fe+ 4CO2平衡逆移，CO物质的量上升(2分) ②1：4(2分) 部分答案解析： (1)③由图可知，280℃时，甲醇的平衡产率为30%，由起始二氧化碳的物质的量为1mol,反应器出口处检 1mol×306 测到二氧化碳的物质的量为0.68m01可知，甲醇的选择性为m0二0.68ma×100%=93.75%:此时 反应器中的气体分别为0.68 mol CO2、0.3 mol CH3OH、0.02molC0、0.32molH2O、2.08molH2,共 3.4mol,反应器为恒容容器，温度不变时压强之比等于物质的量之比，平衡压强为2.55MP,则反应T ×25×号×2两 的压强平衡常数K,g婴×2.5×(×X2 3 a 3.4 (2)①通人CH与C0,时反应器A中催化转化原理为CH+C0,点2H,+2C0,4H+FeO,一3Fe+ 4H2O、4CO+FeO=3Fe+4CO2、CaO+CO2CaCO3,反应达平衡，改通人He,促使CaCO3分解反 应平衡正向移动，CO2浓度增大，使4C0十FeO一3Fe十4CO2平衡逆移，CO物质的量上升。 ②初始n(CH,)=1mol、n(CO)=3mol,则发生CH+CO2H2+2C0,生成2molH2、2molC0, 消耗1molC0,剩余2 mol CO.,则发生4H十Fe0,一3Fe十4H0需要n(Fe,O,)=） 4 0.5mol,发生4C0十Fe0,一3Fe+4C0,需要n(Fe0,)=uCO2=0.5mol,同时生成2molC02,则 发生CaO+CO2=CaCO3的n(CO2)=4mol,需要n(CaO)=n(CO2)=4mol,则FeO,与CaO的物质 的量之比为1：4。 非选择题参考答案说明： (1)化学方程式（包括离子方程式）中化学方程式书写完全正确得满分；化学式、离子符号写错或未配平的不得 分；条件未写或不全、书写不规范（如H十写成H,e写成），每个化学方程式累计扣1分；有机反应中箭头写 成等号、“”、“V”未标不扣分。 (2)非选择题中涉及多选，漏选得1分，错选或多选、需填小写字母但写成大写字母的均不得分。 (3)非选择题中文字叙述题中专有名词书写有错别字（如浑浊写为混浊）不得分。 (4)非选择题中计算涉及单位（如3.4ol只写出3.4），总分为2分未写单位扣1分，总分为1分未写单位不 得分。 【高一期末质量检测·化学参考答案第2页（共2页）】 26-I-712A25级创新班期末质量检测 高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：苏教版选择性必修1，选择性必修2专题1~专题3。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Cu64 n 0 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.下列物质性质与用途均正确且具有对应关系的是 A.A1(OH)3胶体具有吸附性，用于自来水的杀菌消毒 蠲 B.FeC溶液显酸性，用于蚀刻铜制电路板 C.Na2CO3溶液呈碱性，用于去除物品表面的油污 D.NaHCO3受热易分解，用于治疗胃酸过多症 2.下列叙述错误的是 A.金属键是金属阳离子与自由电子间的强烈相互作用 B.基态Li原子1s电子的能量与2s电子的能量相同 C.泡利不相容原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子 D.邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点 3.下列实验装置设计或操作正确的是 NaOH 标准溶液 靠 温度计 杯 内简 隔热层 石是 铁钉 盐酸 外壳 NaCl CuSO- （含酚酞) -ZnSO 溶液 图 A.测定中和反应的反应热B.防止铁生锈 C.制作锌铜原电池 D.测定盐酸的浓度 【高一期末质量检测·化学第1页（共6页）】 26-L-712A Q夸克扫描王 ▣▣ 极速扫描，就是高效 ▣ 4.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1mol石墨晶体中含有的C一C共价键数目为2N B.1 mol NaHSO4晶体中含有的阳离子总数为NA C.1mol金刚石晶体中含有的C-C共价键数目为4N D.2 mol SO2与1molO2在密闭容器中充分反应，生成SO3的分子数为2NA 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 人2在=1X10-molL的溶液：N,C,C,NO B.滴入无色酚酞溶液变红色的溶液：K+、Ca+、HCO3、CO? C.能使甲基橙变红的溶液：Na+、Fe+、Br、MnOA D.水电离的c(H+)=1×10-18mol·L-1的溶液：K+、Mg2+、I、CH3CO0 6.由多种元素组成的化合物(Fe-Sm-As-F-O)是一种重要的铁系超导材料。下列说法正 确的是 A.基态氧原子的电子排布式为2s22p B.基态Fe+的价层电子排布式为3d4s2 C.N、As同主族，第一电离能：N<As D.电负性：F>O>As 7.下列根据热化学方程式得出的结论正确的是 选项 热化学方程式 结论 A 2H2(g)+O2(g)—2H20(g)△H=-483.6kJ·mol1 H2(g)的标准燃烧热为241.8kJ·mol Ht(ag)+OH(aq)-HzO(I)△H=-57.3kJ·mol-1 1mol氨水与足量盐酸反应，放热57.3k灯 (g)与z(g)反应，生成1 mol NH(g), b(g+3H(g→2NH(g)△H=-92.4kJ·mol1 放热46.2kJ D C(s)+O2(g)-C02(g)△H=-393.5k·mol-1 1molC(s)在O2(g)中燃烧，放热393.5k 8.我国科学家研发了采用超疏氧电极的甲酸燃料电池，其结构如图 用电器 所示。下列关于该电池的说法错误的是 甲酸入口 稀硫酸入口 A.电极a为电池的负极，发生氧化反应 B.电极b电极反应式为4H++O2+4e一2H2O 空气 入口 C.电子由电极a经用电器流向电极b D.电池工作时电解质溶液的pH减小 电极a 电极b 9.下列说法正确的是 A.反应2Mg(s)十CO2(g)一C(s)十2MgO(s)能自发进行，则该反应的△>0 B.常温下，pH=4的硫酸溶液与pH=10的氨水等体积混合后，溶液中c(OH)>c(H+) C.常温下，将pH=4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小 D.pH相同的CH3 COONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c(Na2CO3)>c(CHa COONa)) c(NaOH) 【高一期末质量检测·化学第2页（共6页）】 26-L-712A ▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ 10.氮化硼(B)是一种性能优异的无机材料，其晶体结构与金刚石、石墨类似，主要有六方氮化 硼和立方氮化硼两种结构。下列关于氮化硼的说法正确的是 A.立方氮化硼常用作润滑剂 B.六方氮化硼的层状结构中，层间存在共价键 C.立方氮化硼的硬度大 D.立方氨化硼和六方氨化硼的晶体类型均为共价。 晶体 立方氮化硼 六方氨化硼 11.向含MgCL2、CaCl2的废液中加入HF可以得到CaF2、MgFz沉淀。已知常温下：Kp(CaF2) =4X10-11,Kp(MgF2)=7×10-11,K,(HF)=6.3X10-4。下列说法正确的是 A.HF溶液通常保存在细口玻璃瓶中 B.若溶液中Mg2+沉淀完全，则Ca+也一定沉淀完全 C除去Mg+、Ca2+后的上层清液中，cCa之=？ c(Mg2+)4 D.Mg2+(aq)+2HF(aq)MgF2 (s)+2H+(aq)K-5670 12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 室温下，用pH计测量0.1mol·L-1的NaCIO溶液和0.1mol·L- A K (CIO-<K (CO) 的Naz CO溶液的pH,前者小于后者 向10mL0.5mol·L-1MgCl2溶液中滴加5mL2.4mol·L-1 Kip[Cu(OH)2]< 心 NaOH溶液，充分反应产生白色沉淀，再滴加CuCL2溶液，沉淀变蓝 Kp[Mg(OH)2] 常温下，将相同大小的Zn片分别插人pH均为2的HA溶液和HB C 酸性：HAHB 溶液中进行反应，测得HA溶液产生气体平均速率较大 D 将0.1mol·L1的醋酸溶液加水稀释，过程中测得其导电性减弱 醋酸浓度越大，电离程度越大 13.已知NaHSO3溶液常温时显酸性，溶液中存在以下平衡： HSO3+H2O、=H2SO3+OH-①HSO5=H++SO3② 向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加人以下物质，下列有关说法正确的是 A.加入少量金属钠，平衡①、②均左移，溶液中c(SO)减小 B.加入少量H2SO溶液，则c(H)+c(Na+)=c(HSO3)+c(OH-)+c(SO) C加人少量N0H溶液，则}与}的比值不酸 D.加人氨水至中性，则c(Na+)+c(NHt)=2c(HSO)>c(H+)=c(OH) 14.25℃，H2S饱和溶液浓度约为0.1mol·L1, 1.0 H2S水溶液中各含硫微粒物质的量分数6随 曲线a 曲线b pH变化关系如图所示。下列说法正确的是 o0.5 曲线c A.表示S-物质的量分数变化的是曲线a 7.0 13.0 0 B.25℃时，H2S的电离平衡常数K1=1.0X10-7 6 10 13 C.0.01mol·L-1的NaHS溶液pH小于7 pH D.以酚酞为指示剂，可用NaOH标准溶液滴定H2S溶液至Na2S测定其浓度 【高一期末质量检测·化学第3页（共6页）】 26-L-712A ▣B Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)三星堆遗址出土的青铜神树、青铜面具等文物展现了古蜀文明的辉煌，青铜主要由 铜、锡合金组成，回答下列问题： (1)与纯铜相比，青铜的熔点更 (填“高”或“低”)，硬度更 (填“大”或“小”)。 (2)铜晶体采取面心立方最密堆积（如图甲所示），晶胞中Cu原子的数目 为 ；若晶胞边长为apm,则该晶胞的密度为 g·cm3(用N表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。 (3)孔雀石[Cu2(OH)2CO3]是古代炼铜的原料之一，其晶体类型为 晶体。 图甲 (4)某磷青铜立方晶胞结构如图乙所示。已知：以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表 示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。 ①该晶体的化学式为 ②图中标出的s原子的分数坐标为00,0)，P原子的分数坐标为（分，克，》，则图上 标出的Cu原子的分数坐标为 图乙 16.(14分)工业上以硫化铜精矿（含CuS及FeS、ZnS等杂质）为原料制备铜粉的流程如下： 稀硫酸、高压O2 NH 高压H2 硫化铜精矿→浸取☐→调pH→过滤☐→还原☐→过滤>铜粉 滤渣 滤液 已知：不同金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表所示： 金属离子 Fe2+ Fe3+ Cu2+ Zn2+ 开始沉淀pH 7.0 1.0 4.5 6.2 沉淀完全pH 9.0 3.2 6.7 8.2 回答下列问题： (1)已知“浸取”时有硫沉淀生成，写出“浸取”时CuS发生反应的离子方程式： ,若要加快“浸取”速率，可以采取的措施是 (任写一种)。若高压O2的量不足，浸取所得的溶液 中可能含有Fe+,检验该离子的方法是 【高一期末质量检测·化学第4页（共6页）】 26-L-712A ▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣6 (2)“调pH时，pH的范围为 ,下列试剂中能代替NH用于“调pH的是 (填字母)。 A.CuO B.Cu C.Cu(OH)2 D.CuSO (3)“还原”时，溶液中浓度变化最大的离子是 (填离子符号)。 (4)“滤液”的主要成分为 (填化学式)。 (5)若硫化铜精矿中CS的质量分数为72%，取10kg硫化铜精矿经上述流程，最终得到铜 粉4.2kg,则铜粉的产率为 17.(16分)随着有机氯化工的快速发展，氯气的需求量与副产品氯化氢的产量迅速增长。回答下列 问题： (1)实验室通常用二氧化锰与浓盐酸混合加热制氯气，反应的离子方程式为 (2)工业上一般通过电解饱和食盐水制取C2,电解饱和食盐水时C2在 (填“正 极”“负极”“阴极”或“阳极”)生成，写出生成C2的电极反应式： 。为了防止C2与生成的NaOH溶液接触，该电解工艺中需使用 (填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。 (3)科学家设计了一种新的氯化氢制氯气工艺，该工艺采 电源 用碳基电极材料和水系电解液，装置如图所示。 H,O CL,(g) ①若产生标准状况下22.4LC2,理论上消耗O2的物质 的量为 mol。 02(g) HCI(g) ②该装置工作时H+由 (填“a”或“b”,下 质子交换膜 同)移向 ③电极b (填“能”或“不能”)用铁丝网代替，理由是 18.(14分)将二氧化碳和甲烷转化为可利用的化学品，在能源和环境上均具有重要意义。回答下列 问题： (1)C02催化加氢制甲醇。经过“吸附→反应→脱附”等过程，主要反应为： 反应I:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.5kJ·mol-1; 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ·mol-1; 反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)=CHOH(g)△H3。 3.0MPa时，将n起始(CO2)：n始(H2)=1：3的原料气匀速通过装有催化剂的恒容反应 器，测得相同时间内CHOH的产率（产率指实际产量与理论产量之比）随温度的变化如 图所示。 【高一期末质量检测·化学第5页（共6页）】 26-L-712A ▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ ①△H3= kJ·mol-1。 50 ②温度高于260℃，CH3OH产率下降的原因可能是 40 30 ③280℃时，若n始(C02)=1mol,平衡时反应器出口 10 处检测到0.68 mol CO2,则CHOH的选择性= 220240260280300 [CH,OH的选择性=生成(CH OHD X 温度/℃ n总转化(CO2) 100%幻，反应I的压强平衡常数K,= (列式即可，压强平衡常数为用平衡 分压代替物质的量浓度进行计算的平衡常数，平衡分压=物质的量分数×总压)。 ④研究发现，CHOH也可由HCOO*(吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)转化生成，CO 与H*或OH“作用生成HCOO*的相对能量变化如图所示，在催化剂表面修饰羟基的优点 是 0 OH*+CO.* H*+C0,* HCOO* 1.36eV 2.10ev HC00*|0* 催化剂表面未修饰 催化剂表面用烃基修饰 (2)CH1超干重整CO2总反应为CH4(g)+3CO2(g)=2H2O(g)+4CO(g)△H>0。催 化转化原理如图所示。恒压、750℃时，将混合气[n(CH4):n(CO2)=1:3]通入反应器 A(CH4和CO2混合气在Ni基催化剂表面重整，生成CO和H2),充分反应；待反应平衡 后，改通入He,吹出反应器A内气体；如此往复切换通人的气体，实现CO2的高效转化。 CH4、CO2 CH4CO2 He He He HzC0、C02 反应 器 Fe A 888 H20 He、Co He、Co ①反应达平衡后，改通人H,测得一段时间内CO物质的量上升。从平衡移动角度分析 CO物质的量上升的原因： ②假设各步均转化完全，理论上FeO4与CaO的物质的量之比为 【高一期末质量检测·化学第6页（共6页）】 26-L-712A ▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效