四川省成都市2025-2026学年高二下学期定时练习 化学试卷

2024级高二下学期定时练习 化学 本卷满分100分，练习时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在本卷上答题无效。 5.定时练习结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Ni一59 一、选择题：本大题共15小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分。 1.下列关于分子研究方法正确的是 A.用红外光谱测定最简式 B.用VSEPR模型顸测空间结构 C.用X射线衍射实验测定键能 D.用“相似相溶”规律预测沸点 2.化学与生产生活息息相关。下列关于物质性质与用途的说法错误的是 A.晶体物理性质具有各向异性，可用于鉴别玻璃仿造的假宝石 B.液态氯乙烷汽化时大量吸热，可用于运动损伤的快速镇痛 C.洗洁精中的表面活性剂可使油污发生水解，可用于清洗餐具 D.离子液体中阴、阳离子的体积很大，常温下呈液态，可用作难挥发溶剂 3.下列化学用语或图示正确的是 Ap一P元健形成的轨道重叠示意图：多+圖 CH CH, B.反-2-丁烯的结构简式：C=C H H CH,一CH一CH,一CH C 的系统命名：2-乙基丁烷 C,H. D.NH的VSEPR模型： 化学试题第1页（共8页） 4。柠檬黄是一种常见的合成色素，其结构如右图所示。下列说法正确的是 A所有碳原子均为sp杂化 Naooc B.分子中含有非极性共价键 C.一定条件下可以发生水解反应 NaO,S. D,稳定性差，不可作食品添加剂 SO,Na 5.部分有机物之间的转化如下图所示。下列说法正确的是 CH.CHCL-CH,CHO CH.COOH ④ CH,COOCH, CH,CI®， CH,OH CH,COOCH CH,CI CH,OH A步骤①经历了先水解、后消去的过程 B.步骤②的反应类型为取代反应 C.步骤③的反应条件为“与NaOH的乙醇溶液共热” CH,COOCH, D.1 mol 、L最多消耗4 mol NaOH CH,COOCH, 6.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素。一个X中的电子只有一种自旋取 .向。Y、乙、W位于同一周期，三者基态原子的电子层数之和与未成对电子数之和相等，YZ 是常温下为气态的双原子分子，W是周期表中非金属性最强的元素。Q是同周期中最高 价氧化物对应水化物的碱性最强的元素。下列说法正确的是 A.简单离子半径：Q>Y>Z>W B.仅由X、Y、Z可以形成离子晶体 C.Z的单质均为非极性分子 D.单质沸点：Y2>W2 7.下列实验装置能达到相应实验目的且设计正确的是 充分振荡 A.分离CH2CL2和CCL4 B.萃取并分离溴水中的溴 乙醇、乙酸 浓硫酸 饱和 Na,CO, 碳酸钠目 苯酚钠 閭溶液 溶液自 溶液 C.实验室制备乙酸乙酯 D.定性比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性 化学试题第2页（共8页） 8.部分有机物之间的转化如下图所示（部分试剂与条件略去）。下列说法错误的是 OH COOH A,I与H2O加成可以生成Ⅱ B.Ⅱ中所有碳原子可能共面 C.Ⅲ→V发生了氧化反应 D.W的分子式为CHoO3 9.下列有关物质结构的说法错误的是 A.SOCl2的空间构型为三角锥形 B.键角：NO>NO2 C.CH OCH3和CH3OH互为同系物 D.Na原子光谱呈现双线，与电子自旋有关 10.下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 操作和现象 结 论 1-溴丁烷与强碱NaOC2H的乙醇溶液共热，将产生的 A 反应生成了烯烃 气体通入溴的CCL4溶液，观察到溶液褪色 向电石上滴加饱和食盐水，将产生的气体通入酸性 B 反应生成了乙炔 KMnO4溶液，观察到溶液褪色 1-溴丁烷与过量NaOH水溶液混合，一段时间后，取少 1-溴丁烷未发生水解 量水层液体，加入AgNO3溶液，观察到产生棕黑色沉淀 将乙醇与浓硫酸共热产生的气体通人溴水，观察到溶液 D 反应生成了乙烯 褪色 11,配合物I在一定条件下可以转化为配合物Ⅱ和Ⅲ，如下所示。下列说法错误的是 H NH. A.I中的配体有乙二胺、H2O、OH B.NH与中心离子配位后，∠HNH变小 C.Ⅱ和Ⅲ的中心离子均为Co3+ D.Ⅱ和Ⅲ互为对映异构体 化学试题第3页（共8页） 12.铜一酞菁(B)可作墨水颜料，结构中所有原子共平面。其合成反应如下： Cu* 下列说法错误的是 A.合成反应方程式中n=4 B.化合物B中Cu+的配位数为4 C.在苯环上引入磺酸基或羧基可增强金属一酞菁水溶性 D.B中的N原子有两种杂化方式 Li 13.Li、Fe、Se可以形成一种新型超导材料，其四方晶胞（晶胞参数 Fe Se a=b≠cpm,a=B=Y=90)如右图所示，所有铁原子均位于 晶胞的面上。下列说法正确的是 A该物质的化学式为LiFeSe2 B.每个Fe原子周围最近的Se原子有3个 C若X.Y的装间距为am,则X的分数坐标为（兮，号，号十 D.该超导材料依靠Li计在FeSe层中迁移导电 14.芳香族酯类化合物A、B、C的分子式均为C,HoO2,三者等量混合后，经NaOH溶液完全 水解得混合溶液X。按如下实验步骤对芳香族产物D、E、F进行分离： 含D的乙醚溶液 乙酰革取 混合溶液X 含B（有乙基)的乙酰溶液 水层1足量C02 含F的乙醚溶液 2)乙融萃取 水层)遨酸 2)乙醚萃取 →水层 已知D可催化氧化为 E和F的苯环一硝基代物仅有2种。下列说法错误的是 A.D中有一个手性碳原子 B.仅用质谱不能区分D和E C.F为4-甲基苯甲酸 D.A、B、C具有相同官能团 化学试题第4页（共8页） 15.C4HoO有8种异构体，这些化合物按沸点由高到低依次编号为A1、A2…A,沸点如下 表所示。其中，A3与A的沸点完全相同。样品A。分别经少量酸性重铬酸钾溶液氧化得 到样品B.,再经银氨溶液氧化，酸化后得到样品Cn。下列说法错误的是 物质 A A2 A3 A As A A7 As 沸点/℃ 118 10899 9983 39 35 33 AA1~A:的沸点相对较高是因为其分子间有氢键 0 BB,与B,是同一化合物CH,-&-CH,CH C.沸点：A1<B<C D.A.与Cn可形成10种酯 二、非选择题：本大题共4小题，共55分。 16.(13分)Ni(C0)4(四羰基合镍，沸点43C)可用于制备高纯镍。 回答下列问题： (1)基态i的价电子轨道表示式为 (2)基态C、N、O中，第一电离能最大的是 一，电负性最大的是。C、N、O的简 单氢化物中，（填化学式）的沸点在同主族中最低。 (3)N(CO)4的晶体类型为。已知四配位配合物有两种可能的立体结构一正四 面体形和平面正方形，N(CO)2L2(L为有机腾配体)只有一种结构，由此推测Ni(CO)4的空 间结构为一。 (4)Ni(CO)4的配体为CO。第二周期元素C、O之间容易形成π键，但第三周期元素Si、 S之间却难以形成π键，从轨道重叠的角度分析Si、S之间难以形成π键的主要原因 (⑤)金属镍的晶胞结构与金属铜（如右图）类似。若金属镍的晶胞 参数为apm,NA为阿伏加德罗常数的值，则金属镍晶体的密度为 _g·cm-3(用含a、Na的式子表示)。 化学试题第5页（共8页） 17.(14分) 高纯硫酸锰是制备锂离子电池正极材料的关键原料，其纯度直接决定了电池的性能和寿 命。一种以软锰矿（主要成分为MnO2)和黄铁矿（主要成分为FeS2)为原料制备高纯硫酸锰 的工艺流程如下图所示，矿石中含有少量Zm+、Cu2+、Pb2+、Ca+,Mg+等杂质离子和Si02。 H,SO 试剂X MnF, H,S 软锰矿 酸浸 调pH 除钙镁 除重金属 浓缩结晶 →MnS0H20 黄铁矿 滤渣① 滤渣② 滤渣③ 滤渣④ 滤液 已知：Kp(MnS)=2.5X10-10,Kp(ZnS)=1.6X10-4,Kp(CuS)=6.3X10-36, K(H2S)=1.1×10-7,K2(H2S)=1.3X10-13 回答下列问题： (1)Mn元素位于元素周期表第 周期、第 族。 (2)“酸浸”时，FeS2转化为Fe2(SO4)3,无单质S生成，则参与反应的氧化剂为 “滤渣①”除SiO2外，还有（填化学式）。 (3)“调pH”除铁时，最宜加入的试剂X是 (填标号)。 A烧碱溶液 B.氨水 C.MnO D.生石灰 (4)写出生成“滤渣④”的离子方程式 (5)MnSO4溶液在不同温度下结晶可得不同水合物MnSO4·xH2O(x=1,5,7),溶解 度随温度变化曲线如下图所示。 ①“浓缩结晶”的具体操作为 MnSO,5H,O (选填标号)、洗涤、干燥。 60L MnSO,H,O MnSO,7H,O 55 a,在90℃蒸发至溶液表面出现晶膜 60 50 b.在90℃蒸发至有大量晶体析出 蓝 45 c,冷却至30℃，过滤 40 35外 9. 27 d趁热过滤 20 4060 80100 温度/℃ ②“滤液”应返回 步骤循环使用。 18.(14分) 苯甲酸可用作食品防腐剂（熔点122C,pK。=4.2,M=122g·ol-1),在实验室中制 备、提纯苯甲酸以及含量测定实验如下： 反应原理： CH,- KMnO COOK HCI COOH 电动搅拌 实验装置：见右图（夹持及加热装置已省略） 温度计 实验步骤： 2.7g甲苯 滤液 加热搅拌 100mL水 混合液过滤 冷水浴、苯甲酸 8.5 g KMnO4」 至有机层消失 洗涤 盐酸酸化粗品 -Mno. 洗涤液 滤渣 回答下列问题： (1)仪器a的作用是 (2)8.5 g KMnO4需分批加入，目的是 (3)参与反应的甲苯与KMnO4的物质的量之比为 (4)已知苯甲酸在水中的溶解度如下： 温度/℃ 25 50 75 溶解度/g 0.34 0.85 2.2 ①将粗品制成饱和溶液时，常加热溶解，加热的作用是 ②缓慢冷却结晶后，经 (填操作名称)、用 (填标号)洗涤并干燥，得到纯净苯 甲酸产品。 a.冰水 b.热水 c.无水乙醇 (5)称取0.610g精制产品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用 0.0625mol·L1KOH标准溶液滴定，三次平行滴定，平均消耗V(KOHD为20.00mL.。 则该精制产品中苯甲酸的质量分数为。 19.(14分)某医药中间体E的合成路线如下： 人照义义山大人·人从 (CH,CH),N D CH,一 回答下列问题： (1)A的化学名称为 (2)A→B的化学方程式为」 (3)C中官能团有溴原子、（填名称），1mo1C2最多能与一molH2发生加成 反应。 (4)已知D的核磁共振氢谱有三组峰，核磁共振碳谱有五组峰，则D的结构简式为 (5)CD的反应类型为 (6)E的同分异构体中，同时满足下列条件的结构共有 种。 ①苯的二取代衍生物；②有羰基，但不发生银镜反应。 (7)订是一种重要的有机合成中间体，参照A-→B的方法合成J,路线如下： 己二酸一→I(CwH.0)C耳ON OC,H, 中间体I的结构简式为 2024级高二下学期定时练习 化学试题参考答案及评分意见 一、选择题：本大题共14小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分。 1.B 2.C3.D4.C5.A6.B7.B 8.C 9.C10.A11.B12.D13.D14.B15.C 二、非选择题：本大题共4小题，共55分。 16.(13分) 3d ()材t用 (2分) (2)N(1分) 0(1分) CH,(2分) (3)分子晶体(1分) 正四面体（形）(2分) (4)Si、S的原子半径较大，两个3即轨道“肩并肩”成键时的重叠程度较小(2分) (52.36X10 aXNA 或236×10 aXNA2分) 17.(14分) (1)四或4(1分) MB(1分) (2)MnO2(2分)CaS04、PbS0,(2分) (3)C(2分) (4)Zn2++H2S—ZnSY+2H+、Cu++H2S--CuS+2Ht(各1分，共2分) (5)①b(1分) d(1分) ②酸浸(2分)） 18.(14分) (1)冷凝回流，提高甲苯的转化率或提高苯甲酸的产率(2分) (2)控制反应速率，避免反应过于剧烈(2分) (3)12(2分) 化学参考答案第1页（共2页） (4)①加快溶解，并增大苯甲酸的溶解度(2分) ②过滤(2分) a(2分) (5)100%(2分) 19.(14分) (1)乙酸乙酯(1分) 0 C,H,ONa (2) +CH,COCH, +C,H,OH(2分) (3)碳碳双键、羰基（各1分，共2分）2(2分) CH:=C 0 (4) (2分) CH. (5)消去反应(1分) (6)9(2分) COOCH,CH, (7) (2分) COOCH,CH, 说明： 1.本试卷中非选择题的其它合理答案，可参照此评分标准酌情给分。 2.化学方程式（或离子方程式）中化学式正确但未配平，得1分：未写必要反应条件扣1 分，化学式错误不得分，漏写物质不得分。 3.要求多个合理答案，写出1个正确答案得1分，写出1个错误答案扣1分，扣完为止：要 求唯一合理答案，写出多个答聚，若出现错误答案不得分。 4.专用名词出现错别字扣1分。 化学参考答案第2页（共2页）