精品解析：2026年陕西渭南市/澄城县中考化学二模试卷

化学试卷 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名、班级和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A或B)。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 S-32 第一部分 (选择题共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 牙膏是日常口腔护理中常用的清洁用品。牙膏中的摩擦剂由、、或等物质中的一种或几种制成，其中属于氧化物的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。 A．是由硅元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选项符合题意。 B．由Ca、H、P、O四种元素组成，不属于氧化物，故选项不符合题意。 C．由Ca、C、O三种元素组成，故选项不符合题意。 D．由Al、O、H三种元素组成，故选项不符合题意。 2. 人工智能产业的快速发展离不开高性能材料的支撑。下列材料中，属于合成材料的是 A. 芯片基板的高纯度硅 B. 设备散热外壳的铝合金 C. 连接电路的铜导线 D. 设备外壳的PC－ABS塑料 【答案】D 【解析】 【详解】A.高纯度硅属于无机非金属材料。 B.铝合金是金属合金，属于金属材料。 C.铜属于金属单质，属于金属材料。 D.PC－ABS塑料属于塑料类，是典型的有机合成材料。 3. 在用KMnO4制取氧气的实验中，部分实验操作如图，其中正确的是 A. 加入KMnO4粉末 B. 加热KMnO4 C. 点燃酒精灯 D. 收集O2 【答案】C 【解析】 【详解】A.取用粉末状固体时，需先将试管横放，把药品送至试管底部后再直立试管。图示直接向竖直试管中加粉末，易使药品沾在试管壁或砸破试管。 B.加热高锰酸钾时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，图示试管口向上倾斜，操作错误。 C.点燃酒精灯需用火柴引燃，禁止用燃着的酒精灯互相引燃，该操作符合规范。 D.氧气密度大于空气，应使用向上排空气法收集，且导管需伸到集气瓶底部，图示为向下排空气法，操作错误。 4. “金属保护一小步，资源节约一大步”。下列保护金属资源的做法不正确的是 A. 大力开采矿物以保障金属材料的供应 B. 用特种塑料代替金属制造机器的零部件 C. 生锈的钢铁回收利用 D. 在金属表面刷漆、涂油等进行防锈 【答案】A 【解析】 【详解】A．矿物资源有限，大力开采会导致资源浪费和环境破坏，故选项做法不正确。 B．用特种塑料等替代金属制造零部件，可以减少金属消耗，有利于保护金属资源，故选项做法正确。 C．生锈的钢铁回收利用，能节约金属资源，故选项做法正确。 D．在金属表面刷漆、涂油可隔绝氧气和水，避免金属锈蚀，减少金属损耗，故选项做法正确。 5. 小组同学利用如图装置进行微型实验。下列分析正确的是 A. 该实验说明铁生锈与水有关 B. 实验最终观察到活塞向右移动 C. 当铁丝不再生锈时，注射器内的气体主要是氧气 D. 该实验可探究空气中氧气的含量 【答案】D 【解析】 【详解】A. 该实验没有设置干燥铁丝的对照实验，无法证明铁生锈与水有关，错误； B. 该实验中铁丝生锈消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，则最终观察到活塞向左移动，错误； C. 空气中主要含氮气和氧气，铁丝生锈消耗氧气，则当铁丝不再生锈时，注射器内的气体主要是氮气，错误； D. 该实验中足量的铁丝可将装置内氧气耗尽，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，活塞左移，减少的体积就是消耗氧气的体积，可以测定空气中氧气的含量，正确。 6. 我国“液态阳光”技术以CO2和H2为原料，在催化剂作用下合成液体燃料甲醇(CH3OH)，生产过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应前后原子的数目不改变 B. 参加反应的H2和CO2均由分子构成 C. 反应共生成了三种物质 D. 参加反应的H2和CO2的分子个数比为3：1 【答案】C 【解析】 【分析】首先处理微观示意图：反应前共有4个分子、1个分子，反应后剩余1个未参与反应的分子，生成1个分子、1个分子，配平得反应方程式：，逐一分析选项。 【详解】A.化学反应遵循质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目均不改变，说法正确。 B.由氢分子构成，由二氧化碳分子构成，二者均为分子构成的物质，说法正确。 C.反应仅生成甲醇（）和水（）两种物质，剩余的是未反应的反应物，不属于生成物，说法错误。 D.由配平的方程式可知，参加反应的和的分子个数比为，说法正确。 7. 如图所示，置于烧杯内的R为热敏电阻，且阻值随温度降低而增大。当闭合开关，向烧杯内滴加水，观察到灯泡L由亮变暗，则烧杯内的固体是 A. 蔗糖 B. 硝酸铵 C. 氯化钠 D. 氢氧化钠 【答案】B 【解析】 【分析】R阻值随温度降低而增大，当闭合开关后灯泡L由亮变暗，说明电阻增大，发生了吸热变化，该物质遇水温度降低。 【详解】A、蔗糖溶于水，无明显温度变化，不符合题意； B、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，阻值增大，符合题意； C、氯化钠溶于水，无明显温度变化，不符合题意； D、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，不符合题意； 8. 某金属废料中含有铜、金、铁金属单质，为回收铜和金并得到氧化铁，设计了如图所示的工艺流程。下列说法不正确的是 A. 气体A是H2 B. 试剂X可以是铜 C. 滤液A和滤液B中的溶质成分不同 D. 操作1、2和3均为过滤 【答案】B 【解析】 【详解】结合金属活动性顺序：铁>氢>铜>金；分析流程各步反应： 金属废料加稀硫酸，根据金属活动性顺序，仅铁发生反应：，所以气体A为（A正确），经操作1后得到固体A与滤液A，实现固体和液体的分离，则操作1为过滤；滤液A为溶液，固体A为铜和金的混合物。 固体A在空气中加热，铜可与空气中的氧气反应，金不反应，所以发生的反应为；加稀硫酸后与其发生反应，，经操作2后得到固体B与滤液B，实现固体和液体的分离，则操作2为过滤；固体B为金，滤液B为溶液，因此滤液A、B溶质成分不同（C正确）。 滤液B为溶液，要从其中得到Cu，需要加入活动性强于Cu的金属单质，置换出Cu，若X为铜，铜与溶液不反应，因此试剂X不能是铜（B错误）。 经操作3后得到滤液A和Cu，Cu为固体，实现固体和液体的分离，则操作3为过滤；综上所述操作1、2、3均为过滤（D正确）。 故选B。 9. 五行传千载，变化藏其中。利用初中化学常见的五种物质绘制如图的反应关系，图中“—”表示两端的物质能反应。“金”是目前世界年产量最高的金属，“水”和“木”在农业上用于配制波尔多液，“土”中含有三种元素。下列说法不正确的是 A. “金”指的是Fe B. “木”与“火”的溶液反应时，可能有白色沉淀产生 C. “金”与“土”的溶液反应时，溶液始终为无色 D. 图中反应只涉及2种基本反应类型 【答案】C 【解析】 【分析】“金”是目前世界年产量最高的金属，可推出“金”为铁；“水”和“木”在农业上用于配制波尔多液，农业上通常用氢氧化钙和硫酸铜配制农药波尔多液，“水”能与“金”反应，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可推出“水”为硫酸铜，则“木”为氢氧化钙；“土”中含有三种元素，“金”能与“土”反应，活泼金属能与酸反应，则“土”可能是硫酸；“火”能与“木”和“土”反应，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，可推出“火”为碳酸钠，代入验证，符合题意。 【详解】A. 正确； B. 由分析可知，“木”为氢氧化钙，“火”为碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，正确； C. “金”为铁，“土”为硫酸，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液由无色变为浅绿色，错误； D. “水”和“木”的反应为硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜和硫酸钙；“木”和“火”的反应为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠；“火”和“土”的反应为碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水；这几个反应均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的特征，均属于复分解反应，“金”和“土”的反应为铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，“金”和“水”的反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，这两个反应均符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的特征，属于置换反应，涉及2种基本反应类型，正确。 第二部分 (非选择题共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 10. 我国碳酸盐岩储层(主要成分为CaCO3)具有丰富的油气资源，油气的高效开采是目前研究重点。 （1）石油属于______(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）金刚石钻头能钻透坚硬的岩层，这主要是利用了金刚石硬度______(填“大”或“小”)的性质。 （3）向碳酸盐岩储层中注入稀盐酸，能把岩层中的矿物质溶解或冲刷掉，形成有利的石油流动通道。稀盐酸与CaCO3反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）不可再生 （2）大 （3） 【解析】 【小问1详解】 石油属于化石燃料，在短时间内不能从自然界得到补充，属于不可再生能源。 【小问2详解】 金刚石是天然存在的硬度最大的物质，能够钻透坚硬岩层，因此该用途利用了其硬度大的性质。 【小问3详解】 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 11. 人形智能机器人的骨架、关节轴承、传感器膜分别用到了表中的一种材料。 编号 材料 特性 1 氮化硅(Si3N4)陶瓷 耐高温、自润滑、耐磨性好 2 碳纤维复合材料 质轻，强度为钢的5倍以上 3 石墨烯 单原子层厚度，导电、导热性能优异 （1）分析比较可知，下列人形智能机器人的各部件与材料对应正确的是______(填字母)。 A. 骨架选用材料2 B. 关节轴承选用材料3 C. 传感器膜选用材料1 （2）Si3N4中N元素的化合价为-3，则Si元素的化合价为______。 （3）石墨烯(C)是从石墨材料中剥离出来的碳单质。“2C”表示的含义是______。 【答案】（1）A （2） +4（或正四价） （3） 2个碳原子 【解析】 【小问1详解】 A.骨架需要质轻、强度高的特性，对应材料2碳纤维复合材料，A正确； B.关节轴承需要耐高温、耐磨、自润滑特性，应选材料1，B错误； C.传感器膜需要优异导电导热性能，应选材料3，C错误。 【小问2详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，设Si元素化合价为，列等式，解得。 【小问3详解】 元素符号前的数字表示对应原子的个数，因此2C表示2个碳原子。 12. 气调保鲜——打造食品的“专属空气”。 （1）降低O2含量：氧气能够供给微生物呼吸，该过程体现了氧气的______(填“物理”或“化学”)性质。 （2）合理搭配CO2：高浓度CO2能直接抑制多数微生物繁殖，因为CO2溶于水形成______(填“酸性”或“碱性”)环境，破坏微生物的生存条件。 （3）填充N2：填充包装空间，同时隔绝外界空气，辅助保鲜。选择填充N2而不是稀有气体的原因是______(写一条)。 【答案】（1） 化学 （2） 酸性 （3） 氮气在空气中含量高，制取成本低（或氮气无毒、化学性质稳定等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 微生物呼吸过程有新物质生成，属于化学变化，需要通过化学变化表现的性质为化学性质，因此该过程体现氧气的化学性质。 【小问2详解】 二氧化碳可与水发生反应：，生成的碳酸呈酸性，会破坏微生物的生存条件，因此高浓度CO₂能抑制微生物繁殖。 【小问3详解】 空气中氮气的体积分数约为78%，远高于稀有气体的含量，制取成本远低于稀有气体，因此食品保鲜优先选择氮气填充。 13. 银是一种应用广泛的贵金属： （1）货币银是一种由92.5%银和7.5%铜组成的合金。货币银使用银合金，而不使用纯银的原因是银合金的硬度_______(填“大于”“等于”或“小于”)纯银。 （2）如图为探究银、铜、锌金属活动性的实验。待左侧溶液充分反应后，倾斜Y形管，使左侧反应后的溶液流入右侧与锌粉接触。 ①该实验_______(填“能”或“不能”)验证银、铜、锌的金属活动性。 ②Y形管左侧发生反应的化学方程式为_______。 ③实验结束后，将Y形管内所有物质混合后过滤，得到滤液和滤渣。向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有_______。 【答案】（1）大于 （2） ①. 能 ②. ③. 锌、铜和银 【解析】 【小问1详解】 合金的硬度一般大于其组成成分的硬度，故银合金的硬度大于纯银； 【小问2详解】 ①左侧足量铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，可证明金属活动性：铜大于银，铜足量，故反应结束后，左侧溶液中溶质为硝酸铜，硝酸银完全反应，倾斜后，硝酸铜溶液接触锌，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，有红色固体析出，可证明金属活动性：锌大于铜，从而证明：； ②左侧发生的反应是铜和硝酸银生成银和硝酸铜，配平得方程式； ③能和稀盐酸反应生成气泡的金属只有锌（铜、银均在氢后，不与稀盐酸反应），说明滤渣中锌粉过量；锌过量时，溶液中硝酸铜会被完全置换为铜； 原本左侧铜置换出的银固体不参与后续反应，会留在滤渣中，综上，滤渣一定含有：过量的锌、置换生成的铜、置换生成的银。 14. 通过数字化实验探究NaOH的性质。 实验1：在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图1所示。 实验2：取敞口久置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入足量BaCl2固体，溶液pH随时间的变化如图2所示。已知：BaCl2溶液呈中性。 实验3：向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图3所示。 （1）图1能证明NaOH固体具有_______性。 （2）根据图2中的pH变化判断NaOH固体的变质情况是_______(填“部分变质”或“完全变质”)。 （3）实验3发生反应的化学方程式为_______。图3中的b点溶液存在的阳离子是______(填离子符号)。 【答案】（1）吸水 （2）部分变质 （3） ①. ②. 【解析】 【分析】本题以数字化实验为情境，考查NaOH的吸水性、变质程度的判断以及酸碱中和反应的离子分析。解题需结合图像信息和物质性质进行推理。 【小问1详解】 图1中密闭容器内水蒸气含量随时间逐渐减少，说明NaOH固体吸收了水蒸气，证明NaOH具有吸水性。 【小问2详解】 敞口久置的NaOH会与空气中反应生成而变质。加入足量后，与反应生成沉淀和NaCl，若完全变质则溶液中无NaOH，pH应为7（中性）；若部分变质则仍有NaOH剩余，溶液显碱性，pH>7。图2中溶液pH>7，说明仍有NaOH存在，故为部分变质。 【小问3详解】 ①NaOH与HCl反应生成NaCl和，化学方程式为。 ②图3中b点pH<7，说明盐酸已过量，溶液中的溶质为NaCl和HCl，存在的阳离子为和。 15. NaCl和Na2SO4在不同温度下的溶解度如表所示。 温度/℃ 20 30 40 60 80 溶解度/g NaCl 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 Na2SO4 19.5 40.8 48.8 45.3 43.7 （1）20℃时，等质量的NaCl、Na2SO4饱和溶液中，溶质质量较大的是______。 （2）取一定量的Na2SO4固体进行如图实验。 ①溶液A、B、C中，C的溶质质量分数最______(填“大”或“小”)。 ②溶液A是Na2SO4的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ③y=______。 【答案】（1） （2） ①. 小 ②. 不饱和 ③. 4.2 【解析】 【小问1详解】 20℃时溶解度（36.0g）大于溶解度（19.5g），饱和溶液溶质质量分数公式为（为溶解度），等质量的饱和溶液中，溶解度越大则溶质质量越大，因此溶质质量较大的是。 【小问2详解】 溶液A分为两等份后，每份含100g水、g溶质： 升温到80℃析出1.3g固体，80℃溶解度为43.7g，因此每份溶质质量。60℃溶解度为45.3g，100g水可溶解45.3g溶质，45g<45.3g，因此A是不饱和溶液。 30℃溶解度为40.8g，C中100g水仅能溶解40.8g溶质，溶剂质量相同的情况下，C溶解的溶质最少，因此溶质质量分数最小。 析出固体质量。 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16. 水在化学实验中有多种作用，下面三个实验中都用到了水，请根据相关实验回答问题。 （1）写出标有序号①的仪器名称：_______。 （2）图1中发生反应的化学方程式是_______。 （3）图2中观察到烧杯_______(填字母)中的溶液变红。 （4）图3中，通入O2使其接触底部的白磷后，观察到白磷燃烧，其中80℃热水的作用是隔绝空气和_______。 【答案】（1）水槽 （2） （3）A （4）提供热量（或使温度达到白磷的着火点） 【解析】 【分析】本题以水的不同实验用途为情境，考查电解水的装置识别与方程式书写、氨分子运动的实验现象以及燃烧条件的探究。解题需结合各实验装置的特点和原理进行分析。 【小问1详解】 根据常见仪器形状可知，图1中①为水槽。 【小问2详解】 图1为电解水装置，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为。 【小问3详解】 图2为氨分子运动实验（浓氨水与酚酞）。浓氨水具有挥发性，挥发出的分子运动到烧杯A中，溶于水生成氨水显碱性，使酚酞溶液变红。故填A。 【小问4详解】 图3为探究燃烧条件的实验。80℃热水的作用：一是隔绝空气（使水中白磷不与氧气接触），二是提供热量（使温度达到白磷的着火点）。通入后白磷与氧气接触且温度已达着火点，故燃烧。 17. 化学兴趣小组用如图实验“DIY”的形式探究酸、碱、盐的化学性质。(实验前K1、K2均已关闭，B装置中盛放氢氧化钠溶液，D装置中预先盛放二氧化锰固体) 【实验步骤】 步骤1：打开K1，向装有碳酸钠粉末的装置A内加入稀盐酸后关闭分液漏斗的活塞，充分反应后，观察到B中无明显现象，C中澄清石灰水不变浑浊。 步骤2：关闭K1，打开K2，向D装置内加入适量的过氧化氢溶液后关闭分液漏斗的活塞，一段时间后观察到C中溶液流入B中，B中有白色沉淀生成，上层清液为无色。 【实验分析】 （1）步骤2中观察到D装置内的实验现象是_______。步骤______(填“1”或“2”)中的现象能证明NaOH与CO2发生了反应。 （2）在整个实验过程中，B装置内发生反应的化学方程式为_______(写一个)。 【提出问题】反应结束后，B中上层清液的溶质成分是什么？ 【做出猜想】 （3）猜想一：只有NaOH 猜想二：只有Na2CO3 猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Ca(OH)2 你认为以上猜想中，不合理的是猜想______。 【实验验证】 （4）取少量上层清液于试管中，向其中加入A装置中的溶液，开始无明显现象，最后有气泡冒出，由此证明猜想______成立，A装置中的溶质成分是______(填化学式)。 【反思拓展】 （5）大家认为还可以选择其他方案来验证猜想。你认为下列方案可行的是______(填序号)。 ①取少量上层清液，加入酚酞溶液 ②取少量上层清液，先通入适量CO2，再加入过量稀盐酸 ③取少量上层清液于两支试管中，一支加入Na2CO3溶液，另一支加入CaCl2溶液 【答案】（1） ①. 产生大量气泡 ②. 2 （2）（或） （3）二 （4） ①. 三 ②. NaCl和HCl （5）②③ 【解析】 【小问1详解】 D中二氧化锰催化过氧化氢快速分解出氧气，产生大量气泡。步骤1中因C中澄清石灰水未变浑浊，说明CO₂被B中的氢氧化钠溶液吸收，未进入C，D中过氧化氢在二氧化锰催化下会产生氧气，装置内压强增大，将C中Ca(OH)2溶液压入B，B中产生白色沉淀，证明B中确实存在CO2与NaOH反应生成的Na2CO3与Ca(OH)2反应产生了沉淀，所以能证明反应发生的证据来自步骤2。 【小问2详解】 步骤1中装置A产生的CO2与NaOH反应生成Na2CO3和H2O，化学方程式为：，步骤2过氧化氢在二氧化锰催化下产生氧气，气压增大将C中Ca(OH)2溶液压入B，使B中的Na2CO3与Ca(OH)2反应产生CaCO3和NaOH，化学方程式为：，所以B中有两个反应，任写其中一个方程式即可。 【小问3详解】 B中初始NaOH足量，CO2有限，且步骤2中C中Ca(OH)2流入B后生成白色沉淀的同时生成NaOH，所以不可能只有Na2CO3。 【小问4详解】 盐酸先中和了NaOH，开始无明显现象，后与Na2CO3发生反应产生CO2气体，证明清液中含NaOH和Na2CO3，即猜想三成立。加入足量稀盐酸，反应后剩余HCl并生成NaCl，故A装置中的溶质成分是NaCl和HCl。 【小问5详解】 ①加入酚酞溶液，只能证明溶液呈碱性，无法区分溶液中是否有NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2。故①不可行。 ②先通入CO2，若变浑浊，说明CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，证明有Ca(OH)2（猜想四）。若无浑浊再加盐酸，产生气泡可证明有Na2CO3（猜想三）。均无证明只有NaOH（猜想一）。故②可行。 ③加Na2CO3溶液，若产生沉淀，则有Ca(OH)2。加CaCl2溶液，若有沉淀则证明有Na2CO3。均无证明只有NaOH。故③可行。 四、计算与分析题(5分) 18. 为测定某稀硫酸的溶质质量分数，向盛有200g该稀硫酸的烧杯中，分三次加入一定质量的镁粉，生成气体的质量与加入镁粉质量的关系如图所示。请分析并计算： （1）m的值为_______。 （2）当加入4.8g镁粉时，烧杯内溶液中的溶质为_______(填化学式)。 （3）计算该稀硫酸的溶质质量分数。 【答案】（1）0.4 （2） 、 （3） 解：设200 g稀硫酸中溶质（）的质量为 该稀硫酸的溶质质量分数： 答：该稀硫酸的溶质质量分数 12.25% 。 【解析】 【分析】根据图像，当加入镁粉总质量为2.4g和4.8g时，图像还在上升（氢气质量不断增加），意味着酸过量；而加入镁粉总质量为7.2g时镁已过量。产生 0.5g 氢气时氢气质量不再增加，说明此时酸恰好完全反应。 【小问1详解】 镁与稀硫酸反应的化学方程式：，则Mg与H2 的质量比为 24 : 2 ， 当加入4.8g 镁粉时，图像还在上升（氢气质量不断增加），意味着酸过量，镁全部参加反应。设加入 4.8g 镁粉时，生成氢气的质量为 m ，则 【小问2详解】 当加入4.8g 镁粉时，图像还在上升（氢气质量不断增加），意味着酸过量，镁全部参加反应。溶液中不仅有反应生成的MgSO4 ，还有未完全反应的H2SO4 。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试卷 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名、班级和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A或B)。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 S-32 第一部分 (选择题共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 牙膏是日常口腔护理中常用的清洁用品。牙膏中的摩擦剂由、、或等物质中的一种或几种制成，其中属于氧化物的是 A. B. C. D. 2. 人工智能产业的快速发展离不开高性能材料的支撑。下列材料中，属于合成材料的是 A. 芯片基板的高纯度硅 B. 设备散热外壳的铝合金 C. 连接电路的铜导线 D. 设备外壳的PC－ABS塑料 3. 在用KMnO4制取氧气的实验中，部分实验操作如图，其中正确的是 A. 加入KMnO4粉末 B. 加热KMnO4 C. 点燃酒精灯 D. 收集O2 4. “金属保护一小步，资源节约一大步”。下列保护金属资源的做法不正确的是 A. 大力开采矿物以保障金属材料的供应 B. 用特种塑料代替金属制造机器的零部件 C. 生锈的钢铁回收利用 D. 在金属表面刷漆、涂油等进行防锈 5. 小组同学利用如图装置进行微型实验。下列分析正确的是 A. 该实验说明铁生锈与水有关 B. 实验最终观察到活塞向右移动 C. 当铁丝不再生锈时，注射器内的气体主要是氧气 D. 该实验可探究空气中氧气的含量 6. 我国“液态阳光”技术以CO2和H2为原料，在催化剂作用下合成液体燃料甲醇(CH3OH)，生产过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应前后原子的数目不改变 B. 参加反应的H2和CO2均由分子构成 C. 反应共生成了三种物质 D. 参加反应的H2和CO2的分子个数比为3：1 7. 如图所示，置于烧杯内的R为热敏电阻，且阻值随温度降低而增大。当闭合开关，向烧杯内滴加水，观察到灯泡L由亮变暗，则烧杯内的固体是 A. 蔗糖 B. 硝酸铵 C. 氯化钠 D. 氢氧化钠 8. 某金属废料中含有铜、金、铁金属单质，为回收铜和金并得到氧化铁，设计了如图所示的工艺流程。下列说法不正确的是 A. 气体A是H2 B. 试剂X可以是铜 C. 滤液A和滤液B中的溶质成分不同 D. 操作1、2和3均为过滤 9. 五行传千载，变化藏其中。利用初中化学常见的五种物质绘制如图的反应关系，图中“—”表示两端的物质能反应。“金”是目前世界年产量最高的金属，“水”和“木”在农业上用于配制波尔多液，“土”中含有三种元素。下列说法不正确的是 A. “金”指的是Fe B. “木”与“火”的溶液反应时，可能有白色沉淀产生 C. “金”与“土”的溶液反应时，溶液始终为无色 D. 图中反应只涉及2种基本反应类型 第二部分 (非选择题共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 10. 我国碳酸盐岩储层(主要成分为CaCO3)具有丰富的油气资源，油气的高效开采是目前研究重点。 （1）石油属于______(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）金刚石钻头能钻透坚硬的岩层，这主要是利用了金刚石硬度______(填“大”或“小”)的性质。 （3）向碳酸盐岩储层中注入稀盐酸，能把岩层中的矿物质溶解或冲刷掉，形成有利的石油流动通道。稀盐酸与CaCO3反应的化学方程式为_______。 11. 人形智能机器人的骨架、关节轴承、传感器膜分别用到了表中的一种材料。 编号 材料 特性 1 氮化硅(Si3N4)陶瓷 耐高温、自润滑、耐磨性好 2 碳纤维复合材料 质轻，强度为钢的5倍以上 3 石墨烯 单原子层厚度，导电、导热性能优异 （1）分析比较可知，下列人形智能机器人的各部件与材料对应正确的是______(填字母)。 A. 骨架选用材料2 B. 关节轴承选用材料3 C. 传感器膜选用材料1 （2）Si3N4中N元素的化合价为-3，则Si元素的化合价为______。 （3）石墨烯(C)是从石墨材料中剥离出来的碳单质。“2C”表示的含义是______。 12. 气调保鲜——打造食品的“专属空气”。 （1）降低O2含量：氧气能够供给微生物呼吸，该过程体现了氧气的______(填“物理”或“化学”)性质。 （2）合理搭配CO2：高浓度CO2能直接抑制多数微生物繁殖，因为CO2溶于水形成______(填“酸性”或“碱性”)环境，破坏微生物的生存条件。 （3）填充N2：填充包装空间，同时隔绝外界空气，辅助保鲜。选择填充N2而不是稀有气体的原因是______(写一条)。 13. 银是一种应用广泛的贵金属： （1）货币银是一种由92.5%银和7.5%铜组成的合金。货币银使用银合金，而不使用纯银的原因是银合金的硬度_______(填“大于”“等于”或“小于”)纯银。 （2）如图为探究银、铜、锌金属活动性的实验。待左侧溶液充分反应后，倾斜Y形管，使左侧反应后的溶液流入右侧与锌粉接触。 ①该实验_______(填“能”或“不能”)验证银、铜、锌的金属活动性。 ②Y形管左侧发生反应的化学方程式为_______。 ③实验结束后，将Y形管内所有物质混合后过滤，得到滤液和滤渣。向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有_______。 14. 通过数字化实验探究NaOH的性质。 实验1：在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图1所示。 实验2：取敞口久置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入足量BaCl2固体，溶液pH随时间的变化如图2所示。已知：BaCl2溶液呈中性。 实验3：向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图3所示。 （1）图1能证明NaOH固体具有_______性。 （2）根据图2中的pH变化判断NaOH固体的变质情况是_______(填“部分变质”或“完全变质”)。 （3）实验3发生反应的化学方程式为_______。图3中的b点溶液存在的阳离子是______(填离子符号)。 15. NaCl和Na2SO4在不同温度下的溶解度如表所示。 温度/℃ 20 30 40 60 80 溶解度/g NaCl 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 Na2SO4 19.5 40.8 48.8 45.3 43.7 （1）20℃时，等质量的NaCl、Na2SO4饱和溶液中，溶质质量较大的是______。 （2）取一定量的Na2SO4固体进行如图实验。 ①溶液A、B、C中，C的溶质质量分数最______(填“大”或“小”)。 ②溶液A是Na2SO4的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ③y=______。 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16. 水在化学实验中有多种作用，下面三个实验中都用到了水，请根据相关实验回答问题。 （1）写出标有序号①的仪器名称：_______。 （2）图1中发生反应的化学方程式是_______。 （3）图2中观察到烧杯_______(填字母)中的溶液变红。 （4）图3中，通入O2使其接触底部的白磷后，观察到白磷燃烧，其中80℃热水的作用是隔绝空气和_______。 17. 化学兴趣小组用如图实验“DIY”的形式探究酸、碱、盐的化学性质。(实验前K1、K2均已关闭，B装置中盛放氢氧化钠溶液，D装置中预先盛放二氧化锰固体) 【实验步骤】 步骤1：打开K1，向装有碳酸钠粉末的装置A内加入稀盐酸后关闭分液漏斗的活塞，充分反应后，观察到B中无明显现象，C中澄清石灰水不变浑浊。 步骤2：关闭K1，打开K2，向D装置内加入适量的过氧化氢溶液后关闭分液漏斗的活塞，一段时间后观察到C中溶液流入B中，B中有白色沉淀生成，上层清液为无色。 【实验分析】 （1）步骤2中观察到D装置内的实验现象是_______。步骤______(填“1”或“2”)中的现象能证明NaOH与CO2发生了反应。 （2）在整个实验过程中，B装置内发生反应的化学方程式为_______(写一个)。 【提出问题】反应结束后，B中上层清液的溶质成分是什么？ 【做出猜想】 （3）猜想一：只有NaOH 猜想二：只有Na2CO3 猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Ca(OH)2 你认为以上猜想中，不合理的是猜想______。 【实验验证】 （4）取少量上层清液于试管中，向其中加入A装置中的溶液，开始无明显现象，最后有气泡冒出，由此证明猜想______成立，A装置中的溶质成分是______(填化学式)。 【反思拓展】 （5）大家认为还可以选择其他方案来验证猜想。你认为下列方案可行的是______(填序号)。 ①取少量上层清液，加入酚酞溶液 ②取少量上层清液，先通入适量CO2，再加入过量稀盐酸 ③取少量上层清液于两支试管中，一支加入Na2CO3溶液，另一支加入CaCl2溶液 四、计算与分析题(5分) 18. 为测定某稀硫酸的溶质质量分数，向盛有200g该稀硫酸的烧杯中，分三次加入一定质量的镁粉，生成气体的质量与加入镁粉质量的关系如图所示。请分析并计算： （1）m的值为_______。 （2）当加入4.8g镁粉时，烧杯内溶液中的溶质为_______(填化学式)。 （3）计算该稀硫酸的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $