精品解析：2026年江苏徐州市沛县五中联盟学区中考考前预测化学试题

2026年九年级化学质量模拟检测 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 一、选择题（本题共15题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分） 1. 我市正在推行“践行两海两绿、建设四新盐城”战略。下列做法与之不相符的是 A. 保护滩涂湿地 B. 禁止焚烧秸秆 C. 施用大量农药 D. 推进绿化造林 【答案】C 【解析】 【详解】A.保护滩涂湿地可维护生态多样性，属于生态保护措施，符合理念要求。 B.禁止焚烧秸秆能减少有害气体和烟尘排放，降低空气污染，符合理念要求。 C.大量施用农药会造成土壤、水体污染，还会导致农产品农药残留超标，不符合理念要求。 D.推进绿化造林可净化空气、保持水土，能改善生态环境，符合理念要求。 2. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶。书中记载的下列劳动生产过程，涉及化学变化的是 A. 楠木制舟 B. 轧蔗取浆 C. 粮食酿酒 D. 海水晒盐 【答案】C 【解析】 【详解】A、楠木制舟，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，故错误； B、轧蔗取浆，无新物质生成，属于物理变化，故错误； C、粮食酿酒，有新物质酒精生成，属于化学变化，故正确； D、海水晒盐，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误； 故选：C。 3. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是 A. 葡萄糖 B. 高锰酸钾 C. 酒精 D. 石蜡 【答案】D 【解析】 【详解】A、葡萄糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项不符合题意； B、高锰酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项不符合题意; C、酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项不符合题意； D、石蜡不溶于水，与水混合形成悬浊液，故选项符合题意。 故选D。 4. 2026年春晚首次搭载全钙钛矿柔性LED屏，实现了8K裸眼3D的AR特效，钙钛矿发光层的核心成分为甲脒铅碘[化学式为CH(NH2)2PbI3]。下列说法正确的是 A. 甲脒铅碘中碳、氢元素质量比为1：5 B. CH(NH2)2PbI3中有两种金属元素 C. 柔性屏可任意弯曲说明钙钛矿材料硬度大 D. LED屏中的发光材料需要具备良好的导电性和稳定性 【答案】D 【解析】 【详解】A.甲脒铅碘中C原子数为1，H原子总数为，碳、氢元素质量比为，A错误。 B.该物质含C、H、N、Pb、I五种元素，仅Pb（铅）属于金属元素，只有1种金属元素，B错误。 C.柔性屏可任意弯曲说明钙钛矿材料柔韧性好，硬度大的材料质脆、不易弯曲，C错误。 D.LED屏发光材料需要通电实现发光，且需满足长期使用的需求，因此需要具备良好的导电性和稳定性，D正确。 5. 如图为同学们检测土壤浸出液酸碱性和酸碱度的部分操作，其中正确的是 A. 溶解 B. 过滤 C. 检验酸碱性 D. 测pH 【答案】A 【解析】 【详解】A、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确； B、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误； C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，图中所示操作错误。 故选A。 阅读下列材料，回答下面题目： 2026年3月17日，嫦娥六号探测器实现人类历史上首次捕获“太空幽灵”粒子——氢负离子（），打开了月球科学的新大门。 太阳风主要由氢原子核和电子组成，持续高速轰击无大气层保护的月球表面。研究发现，部分太阳风质子撞击月壤（主要成分为和铝硅酸盐等）时，会从月壤物质中捕获电子，形成瞬时存在（存在时间约0.07s，在阳光下会瞬间失去一个电子变成氢原子）的氢负离子（），这为月球水的形成提供了重要原料。 6. 同属于氢元素的原因是它们拥有相同的 A. 质子数 B. 中子数 C. 核外电子数 D. 相对原子质量 7. 高速撞击月壤，与月壤中的等物质经一系列反应最终生成水。其中的一步反应可以表示为：。下列说法正确的是 A. 该反应伴随能量的变化 B. 该反应的类型为复分解反应 C. 反应过程中元素化合价没有发生改变 D. 发生的是氧化反应 【答案】6. A 7. A 【解析】 【6题详解】 A.元素定义为具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，、、质子数均为1，因此同属于氢元素，正确。 B.元素分类与中子数无关，错误； C.三者核外电子数分别为1、0、2，并不相同，错误； D.相对原子质量不是元素分类的判断依据，错误。 【7题详解】 A.所有化学反应都伴随能量变化，且该反应需要高温条件，存在明显能量变化，正确。 B.该反应是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应，不符合复分解反应“两种化合物交换成分生成另外两种化合物”的特征，错误。 C.反应前后元素化合价从0变为+1、元素化合价从+4变为0，化合价发生改变，错误。 D.中元素化合价降低，发生还原反应，不是氧化反应，错误。 8. 如图为某反应的微观示意图，关于该反应的说法不正确的是 A. 该反应中甲和乙分子个数比为1：1 B. 反应前后原子的种类和数目没有改变 C. 该反应中丙和丁质量比为44：18 D. 反应前后催化剂质量和性质不变 【答案】D 【解析】 【分析】先根据微观示意图确定各物质化学式：甲为，乙为，丙为，丁为，配平得反应方程式：。 【详解】A.甲、乙的化学计量数均为1，分子个数比为，说法正确。 B.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不改变，说法正确。 C.丙相对分子质量为44，丁相对分子质量为18，二者质量比为，说法正确。 D.催化剂的特点是反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能发生改变，选项表述的“性质不变”错误。 9. NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. NH4Cl的溶解度比NaCl大 B. T1℃时，等质量的两种溶液中溶质质量相等 C. 50℃时，将100gNH4Cl固体加到100g水中，充分溶解后得到饱和溶液 D. 50℃下降到T1℃时，两种饱和溶液结晶析出的固体，NH4Cl比NaCl多 【答案】C 【解析】 【详解】A.比较溶解度必须指明温度，温度低于时的溶解度大于，时二者溶解度相等，仅温度高于时溶解度更大，A错误。 B.时只有等质量的两种饱和溶液的溶质质量才相等，选项未说明溶液是否饱和，无法判断溶质质量关系，B错误。 C.由曲线可知50℃时的溶解度为50.4g，即该温度下100g水最多溶解50.4g ，加入100g固体后仅能溶解50.4g，剩余固体不溶解，最终得到饱和溶液，C正确。 D.降温时饱和溶液析出晶体的质量与饱和溶液的总质量有关，选项未说明两种饱和溶液质量相等，无法比较析出固体的质量，D错误。 10. 下列实验方案设计错误的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO气体中少量的CO2 点燃 B 鉴别硝酸铵和尿素 取样，加熟石灰，混合，研磨，闻气味 C 分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物 溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发结晶 D 除去FeSO4溶液中的CuSO4 加入过量铁粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.具有可燃性，不能燃烧也不支持燃烧。点燃时，会反应生成，反而消耗了目标物质，无法除去，方案错误。 B.硝酸铵属于铵态氮肥，与熟石灰研磨会反应生成有刺激性气味的，尿素不与熟石灰反应，现象不同可鉴别，方案正确。 C.碳酸钙难溶于水，氯化钙易溶于水。溶解后过滤得到碳酸钙，经洗涤干燥得到纯净碳酸钙；滤液蒸发结晶得到氯化钙，可实现两者分离，方案正确。 D.加入过量铁粉时发生反应，过滤可除去过量的铁和生成的铜，得到纯净溶液，符合除杂要求，方案正确。 二、非选择题（本题共4小题，共40分） 11. 化学使世界变得更加绚丽多彩。 （1）四大发明之一的黑火药，由硫磺、木炭粉和硝石组成，属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）机器人采用高强度铝合金材料，其硬度________纯铝（填“大于”或“小于”）。 （3）土壤的酸碱度会影响农作物生长，农业上常用________（填物质俗称）中和酸性土壤。 （4）“臭氧—生物活性炭”深度处理饮用水，利用了活性炭的________。 （5）营养师建议青少年每天需摄入适量的牛奶，牛奶中富含的营养素是________。 【答案】（1） 混合物 （2） 大于 （3） 熟石灰 （4） 吸附性 （5） 蛋白质 【解析】 【小问1详解】 混合物是由两种或两种以上物质混合而成的物质，黑火药含有硫磺、木炭粉、硝石三类不同物质，因此属于混合物。 【小问2详解】 合金的硬度通常高于其组成的纯金属，高强度铝合金是铝的合金，因此硬度大于纯铝。 【小问3详解】 氢氧化钙俗称熟石灰，碱性温和，可与酸性土壤中的酸发生中和反应，是农业上改良酸性土壤的常用物质。 【小问4详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，有良好的吸附性，可吸附水中的色素、异味等杂质，因此可用于饮用水处理。 【小问5详解】 牛奶中富含蛋白质，是青少年生长发育所需的重要营养素来源。 12. 水是生命之源，我们要爱护水资源。 （1）同学们制作了简易净水器（如图）下列说法正确的是________（填序号） A. 小卵石和石英砂的作用完全相同 B. 该装置能对水进行杀菌、消毒 C. 该装置处理后的海水可能不导电 D. 该装置能除去水中的色素和异味 （2）高铁酸钾是一种新型高效水处理器。 ①高铁酸钾与水反应生成氢氧化钾，氢氧化铁和氧气，该化学方程式是________； ②制备高铁酸钾的化学原理如下：，。则和的溶解度关系：________（填“>”或“<”或“=”）。 （3）中国领跑全球氢能源革命，已成功研制15倍速光解水制氢。 ①水分解时，若生成n个氧分子，同时生成________个氢分子。 ②完全分解18.0g水，理论上能产生氢气多少升？________写出计算过程。（氢气密度取0.09 g/L，结果精确到0.1L） 【答案】（1）D （2） ①. ②. > （3） ①. 2n ②. 解:设完全分解18.0g水，理论上能产生氢气为x升。 【解析】 【小问1详解】 A.小卵石过滤大颗粒杂质，石英砂过滤细小悬浮物，二者过滤颗粒的粒径层级不同，作用不完全相同，表述错误； B.该简易净水器只有过滤、吸附作用，不含消毒剂（如氯气、二氧化氯等），无法杀菌消毒，表述错误； C.海水中含有大量可溶性盐离子，该装置只能除去难溶性杂质、色素异味，不能除去溶解的离子，处理后的海水依然可以导电，表述错误； D.活性炭具有疏松多孔结构，有吸附性，可吸附水中的色素和异味。表示正确。 【小问2详解】 ①高铁酸钾与水反应生成氢氧化钾，氢氧化铁和氧气，化学方程式为。 ②由题中的化学方程式可知Na2FeO4与氯化钾在溶液中发生反应，生成沉淀，所以溶解度关系>。 【小问3详解】 ①水解时，发生的反应：，氢分子、氧分子个数比2：1，生成n个氧分子，对应生成2n个氢分子。 ②略。 13. 我国神舟载人飞船上的天线使用了钛镍合金。 工业上利用钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，化学式为）制备钛的一种流程如图所示： （1）钛铁矿在酸浸前要先粉碎，其目的是________，中钛元素的化合价为________。 （2）反应①的化学方程式为，则X的化学式是________。 （3）请写出反应②的化学方程式________，该反应属于________（填基本反应类型），该反应需要在氩气中进行的原因是________。 【答案】（1） ①. 增大反应物接触面积，加快反应速率（或使反应更充分） ②. +4 （2） （3） ①. ②. 置换反应 ③. 作保护气，防止高温下镁、钛被氧化 【解析】 【小问1详解】 粉碎钛铁矿可增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分。钛酸亚铁中为+2价（亚铁），为-2价，设化合价为，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0：，解得。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应前共有1个、2个、2个、4个，反应后已知产物含1个、4个，因此2个共含2个和2个，故为。 【小问3详解】 反应②是镁和四氯化钛在高温下反应生成氯化镁和钛，配平即得对应方程式；该反应符合“单质和化合物生成新单质和新化合物”的特征，属于置换反应；氩气化学性质稳定，可隔绝空气，避免高温下活泼的镁、钛被氧化。 14. 化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成相关问题。 （1）请写出图中标号a的仪器名称_______。 （2）从A→E中选用装置完成实验室高锰酸钾制取氧气，可选择的装置组合是______(填字母序号)。 （3）实验室使用______和_____为原料制取CO2，其反应化学方程式为______。若用B装置制取CO2气体，该装置的优点是_______。关闭止水夹反应停止后，B中多孔隔板处观察到的现象为________。若用I装置收集CO2，应从_____(填“m”或“n”)端管口通入气体。 （4）若实验室无稀硫酸，改用稀盐酸和锌粒反应来制取一瓶纯净、干燥的H2，应选择的装置组合是B→_____→I(填入数字序号)。 ①G→H ②H→G ③F→H ④H→F 【答案】（1）酒精灯 （2）AC或AD （3） ①. 大理石（或石灰石） ②. 稀盐酸 ③. ④. 可以控制反应的发生和停止 ⑤. e ⑥. m （4）③ 【解析】 【小问1详解】 a的仪器名称酒精灯。 【小问2详解】 实验室高锰酸钾制取氧气的原理是，反应物为固体，反应条件为加热，故发生装置选择A，氧气不易溶于水且密度比空气大，收集装置可选C或D。故可选择的装置组合是AC或AD。 【小问3详解】 实验室用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应原理为，用B装置制取CO2气体，该装置的优点是可以控制反应的发生和停止。关闭止水夹时，装置内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止，故B处多孔隔板处观察到液面下降，固液分离，反应停止，选e图。若用I装置收集，因二氧化碳密度比空气大，应从m端管口通入气体，空气从n端排出。 【小问4详解】 盐酸具有挥发性，会使制得的氢气中混有氯化氢气体，氢氧化钠能与氯化氢反应生成氯化钠和水，且氢氧化钠与氢气不反应，可用氢氧化钠溶液除去氯化氢气体，不选择饱和碳酸氢钠溶液，是因为碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，会引入新的杂质二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，可用浓硫酸干燥氢气，且应先除杂，后干燥，故应选择的装置组合是B→F→H→I。故选③。 15. 茶文化是珍贵的中华文化瑰宝。化学兴趣小组的同学们以茶为主题开展了系列探究。 Ⅰ.学泡茶 茶叶中富含的茶多酚具有抗衰老、抗辐射等作用。水温及浸泡时间对茶多酚溶解率的影响如图1所示。 （1）泡茶宜采用50℃左右的水快速冲洗茶叶的原因是________。 Ⅱ.除茶垢 任务一：初识茶垢清洁剂 【查阅资料】 ①茶垢清洁剂主要成分是过碳酸钠，受热或遇水易分解为和，遇酸产生，放出的热量和酸性环境加速分解为； ②有过氧化氢存在时，碱性物质不能使酚酞溶液变红。 （2）碳酸钠中的阳离子是________（用离子符号表示）。 任务二：探究茶垢清洁剂除垢原理 （3）小组同学测得茶垢清洁剂溶于水后所得溶液。 经过讨论，同学们提出溶质成分有以下猜想。 猜想1：________ 猜想2：NaOH 猜想3：和NaOH 【进行实验】 （4）请完善下表的实验操作。 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 1 取少量茶垢清洁剂于试管中，加入适量水溶解，然后滴加过量的________[填“”或“”]溶液 产生白色沉淀 有 2 取步骤1中的少许上层清液于试管中，加入几滴无色酚酞溶液，振荡 无明显变化 没有NaOH （5）老师指出步骤2的结论有误，原因是________。 （6）同学们将步骤2中的无色酚酞溶液换为________（填序号）再次进行实验，根据实验现象证明没有氢氧化钠生成。 A. 溶液 B. C. 溶液 D. 任务三：测定茶垢清洁剂组成 利用如图装置测定该茶垢清洁剂中过碳酸钠的组成。（假设茶垢清洁剂中其他成分均不参加反应） 【实验步骤】 （7）①连接装置，并________； ②取少量该茶垢清洁剂样品，放入甲中； ③打开弹簧夹，通入氮气一段时间，关闭弹簧夹，称得装置丙质量为168.30g；连接丁，并记录注射器读数； ④注入足量稀硫酸，至甲中不再产生气泡为止； ⑤恢复至室温，记录注射器读数，折算成的质量约为0.24g； ⑥取下注射器，打开弹簧夹，缓缓通入氮气一段时间后，称得装置丙质量为168.74g。 （8）装置乙的作用是________ （9）步骤⑥中“缓缓通入氮气一段时间”的目的是________。 【答案】（1）温度低，减少茶多酚的损失      （2）  （3） （4） （5）有过氧化氢存在时，碱性物质不能使酚酞溶液变红   （6）AC （7）检查装置气密性  （8）吸水  （9）将生成的二氧化碳气体全部赶入丙装置中，被碱石灰完全吸收 【解析】 【小问1详解】 由图可知，50℃的水温下浸泡的茶多酚溶解率最低，快速用50℃的水冲泡，茶多酚的损失最少。 【小问2详解】 碳酸钠中的阳离子是； 【小问3详解】 茶垢清洁剂主要成分是过碳酸钠(xNa2CO3•yH2O2)，受热或遇水易分解为Na2CO3和H2O2，小组同学测得茶垢清洁剂溶于水后所得溶液pH>7，则可能的猜想为Na2CO3。 【小问4详解】 分析表中的实验顺序，结合结论，第一步的实验目的是检验并除尽碳酸钠，第二步的实验目的是检验氢氧化钠，所以第一步中应加入过量的，除尽碳酸钠。若加入过量会引入氢氧根离子，干扰第二步对原样品中氢氧化钠的检验。 【小问5详解】 根据题干信息可知：有过氧化氢存在时，碱性物质不能使酚酞溶液变红。 【小问6详解】 A.硫酸铜和氢氧化钠反应会出现蓝色沉淀，可以检验是否含有氢氧化钠； B.氧化铁不和氢氧化钠反应，不能检验是否含有氢氧化钠； C.氯化镁和氢氧化钠反应会出现白色沉淀，可以检验是否含有氢氧化钠； D.二氧化碳和氢氧化钠反应没现象，不能检验是否含有氢氧化钠。 【小问7详解】 实验第一步为连接装置，检查装置气密性，以免装置漏气影响测量结果； 【小问8详解】 装置乙中为浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，故装置乙的作用是除去从甲装置中带出的水蒸气。 【小问9详解】 略。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年九年级化学质量模拟检测 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 一、选择题（本题共15题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分） 1. 我市正在推行“践行两海两绿、建设四新盐城”战略。下列做法与之不相符的是 A. 保护滩涂湿地 B. 禁止焚烧秸秆 C. 施用大量农药 D. 推进绿化造林 2. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶。书中记载的下列劳动生产过程，涉及化学变化的是 A. 楠木制舟 B. 轧蔗取浆 C. 粮食酿酒 D. 海水晒盐 3. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是 A. 葡萄糖 B. 高锰酸钾 C. 酒精 D. 石蜡 4. 2026年春晚首次搭载全钙钛矿柔性LED屏，实现了8K裸眼3D的AR特效，钙钛矿发光层的核心成分为甲脒铅碘[化学式为CH(NH2)2PbI3]。下列说法正确的是 A. 甲脒铅碘中碳、氢元素质量比为1：5 B. CH(NH2)2PbI3中有两种金属元素 C. 柔性屏可任意弯曲说明钙钛矿材料硬度大 D. LED屏中的发光材料需要具备良好的导电性和稳定性 5. 如图为同学们检测土壤浸出液酸碱性和酸碱度的部分操作，其中正确的是 A. 溶解 B. 过滤 C. 检验酸碱性 D. 测pH 阅读下列材料，回答下面题目： 2026年3月17日，嫦娥六号探测器实现人类历史上首次捕获“太空幽灵”粒子——氢负离子（），打开了月球科学的新大门。 太阳风主要由氢原子核和电子组成，持续高速轰击无大气层保护的月球表面。研究发现，部分太阳风质子撞击月壤（主要成分为和铝硅酸盐等）时，会从月壤物质中捕获电子，形成瞬时存在（存在时间约0.07s，在阳光下会瞬间失去一个电子变成氢原子）的氢负离子（），这为月球水的形成提供了重要原料。 6. 同属于氢元素的原因是它们拥有相同的 A. 质子数 B. 中子数 C. 核外电子数 D. 相对原子质量 7. 高速撞击月壤，与月壤中的等物质经一系列反应最终生成水。其中的一步反应可以表示为：。下列说法正确的是 A. 该反应伴随能量的变化 B. 该反应的类型为复分解反应 C. 反应过程中元素化合价没有发生改变 D. 发生的是氧化反应 8. 如图为某反应的微观示意图，关于该反应的说法不正确的是 A. 该反应中甲和乙分子个数比为1：1 B. 反应前后原子的种类和数目没有改变 C. 该反应中丙和丁质量比为44：18 D. 反应前后催化剂质量和性质不变 9. NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. NH4Cl的溶解度比NaCl大 B. T1℃时，等质量的两种溶液中溶质质量相等 C. 50℃时，将100gNH4Cl固体加到100g水中，充分溶解后得到饱和溶液 D. 50℃下降到T1℃时，两种饱和溶液结晶析出的固体，NH4Cl比NaCl多 10. 下列实验方案设计错误的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO气体中少量的CO2 点燃 B 鉴别硝酸铵和尿素 取样，加熟石灰，混合，研磨，闻气味 C 分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物 溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发结晶 D 除去FeSO4溶液中的CuSO4 加入过量铁粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题（本题共4小题，共40分） 11. 化学使世界变得更加绚丽多彩。 （1）四大发明之一的黑火药，由硫磺、木炭粉和硝石组成，属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）机器人采用高强度铝合金材料，其硬度________纯铝（填“大于”或“小于”）。 （3）土壤的酸碱度会影响农作物生长，农业上常用________（填物质俗称）中和酸性土壤。 （4）“臭氧—生物活性炭”深度处理饮用水，利用了活性炭的________。 （5）营养师建议青少年每天需摄入适量的牛奶，牛奶中富含的营养素是________。 12. 水是生命之源，我们要爱护水资源。 （1）同学们制作了简易净水器（如图）下列说法正确的是________（填序号） A. 小卵石和石英砂的作用完全相同 B. 该装置能对水进行杀菌、消毒 C. 该装置处理后的海水可能不导电 D. 该装置能除去水中的色素和异味 （2）高铁酸钾是一种新型高效水处理器。 ①高铁酸钾与水反应生成氢氧化钾，氢氧化铁和氧气，该化学方程式是________； ②制备高铁酸钾的化学原理如下：，。则和的溶解度关系：________（填“>”或“<”或“=”）。 （3）中国领跑全球氢能源革命，已成功研制15倍速光解水制氢。 ①水分解时，若生成n个氧分子，同时生成________个氢分子。 ②完全分解18.0g水，理论上能产生氢气多少升？________写出计算过程。（氢气密度取0.09 g/L，结果精确到0.1L） 13. 我国神舟载人飞船上的天线使用了钛镍合金。 工业上利用钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，化学式为）制备钛的一种流程如图所示： （1）钛铁矿在酸浸前要先粉碎，其目的是________，中钛元素的化合价为________。 （2）反应①的化学方程式为，则X的化学式是________。 （3）请写出反应②的化学方程式________，该反应属于________（填基本反应类型），该反应需要在氩气中进行的原因是________。 14. 化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成相关问题。 （1）请写出图中标号a的仪器名称_______。 （2）从A→E中选用装置完成实验室高锰酸钾制取氧气，可选择的装置组合是______(填字母序号)。 （3）实验室使用______和_____为原料制取CO2，其反应化学方程式为______。若用B装置制取CO2气体，该装置的优点是_______。关闭止水夹反应停止后，B中多孔隔板处观察到的现象为________。若用I装置收集CO2，应从_____(填“m”或“n”)端管口通入气体。 （4）若实验室无稀硫酸，改用稀盐酸和锌粒反应来制取一瓶纯净、干燥的H2，应选择的装置组合是B→_____→I(填入数字序号)。 ①G→H ②H→G ③F→H ④H→F 15. 茶文化是珍贵的中华文化瑰宝。化学兴趣小组的同学们以茶为主题开展了系列探究。 Ⅰ.学泡茶 茶叶中富含的茶多酚具有抗衰老、抗辐射等作用。水温及浸泡时间对茶多酚溶解率的影响如图1所示。 （1）泡茶宜采用50℃左右的水快速冲洗茶叶的原因是________。 Ⅱ.除茶垢 任务一：初识茶垢清洁剂 【查阅资料】 ①茶垢清洁剂主要成分是过碳酸钠，受热或遇水易分解为和，遇酸产生，放出的热量和酸性环境加速分解为； ②有过氧化氢存在时，碱性物质不能使酚酞溶液变红。 （2）碳酸钠中的阳离子是________（用离子符号表示）。 任务二：探究茶垢清洁剂除垢原理 （3）小组同学测得茶垢清洁剂溶于水后所得溶液。 经过讨论，同学们提出溶质成分有以下猜想。 猜想1：________ 猜想2：NaOH 猜想3：和NaOH 【进行实验】 （4）请完善下表的实验操作。 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 1 取少量茶垢清洁剂于试管中，加入适量水溶解，然后滴加过量的________[填“”或“”]溶液 产生白色沉淀 有 2 取步骤1中的少许上层清液于试管中，加入几滴无色酚酞溶液，振荡 无明显变化 没有NaOH （5）老师指出步骤2的结论有误，原因是________。 （6）同学们将步骤2中的无色酚酞溶液换为________（填序号）再次进行实验，根据实验现象证明没有氢氧化钠生成。 A. 溶液 B. C. 溶液 D. 任务三：测定茶垢清洁剂组成 利用如图装置测定该茶垢清洁剂中过碳酸钠的组成。（假设茶垢清洁剂中其他成分均不参加反应） 【实验步骤】 （7）①连接装置，并________； ②取少量该茶垢清洁剂样品，放入甲中； ③打开弹簧夹，通入氮气一段时间，关闭弹簧夹，称得装置丙质量为168.30g；连接丁，并记录注射器读数； ④注入足量稀硫酸，至甲中不再产生气泡为止； ⑤恢复至室温，记录注射器读数，折算成的质量约为0.24g； ⑥取下注射器，打开弹簧夹，缓缓通入氮气一段时间后，称得装置丙质量为168.74g。 （8）装置乙的作用是________ （9）步骤⑥中“缓缓通入氮气一段时间”的目的是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $