精品解析：2026年陕西咸阳市兴平市中考考前预测化学试卷

试卷类型：A 2026年初中学业水平质量监测卷（四） 化 学 注意事项： 1.本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点（A或B）。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 第一部分（选择题 共18分） 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1. 下列化学式书写正确的是 A. 碳酸： B. 铁锈： C. 氧化铝：AIO D. 氮气：N 【答案】A 【解析】 【详解】A.碳酸中为价，碳酸根为价，化合价代数和为，化学式书写正确。 B.铁锈主要成分为氧化铁（三氧化二铁），化学式为，是四氧化三铁（磁铁矿主要成分），书写错误。 C.氧化铝中为价，为价，正确化学式为，选项不仅元素符号书写错误（铝元素符号为），也不满足化合价代数和为0的规则，书写错误。 D.氮气是双原子分子，化学式为，仅表示氮元素或1个氮原子，书写错误。 2. 分子是构成物质的粒子之一。下列物质中含有氧分子的是 A. 水 B. 二氧化硫 C. 空气 D. 臭氧（） 【答案】C 【解析】 【详解】A.水的化学式为，属于化合物，仅由水分子构成，不含氧分子，错误。 B.二氧化硫化学式为，属于化合物，仅由二氧化硫分子构成，不含氧分子，错误。 C.空气是混合物，含有氧气单质，因此存在氧分子，正确。 D.臭氧化学式为，由臭氧分子构成，不含氧分子，错误。 3. 下列变化中与其他三个存在本质区别的是 A. 燃放烟花 B. 金属生锈 C. 粮食酿酒 D. 纺纱织布 【答案】D 【解析】 【详解】A、燃放烟花：火药燃烧产生二氧化碳、硫化物等新物质，属于化学变化。 B、金属生锈：金属和氧气、水反应生成金属氧化物等新物质（如铁生锈生成氧化铁），属于化学变化。 C、粮食酿酒：粮食中的糖类发酵转化为酒精等新物质，属于化学变化。 D、纺纱织布：仅改变纤维的形状、排列方式，无新物质生成，属于物理变化。 综上，D的变化类型与其他三个存在本质区别，选择D。 4. 实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是 A. 蒸发溶液 B. 连接仪器 C. 熄灭酒精灯 D. 吸取溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A.蒸发溶液时用玻璃棒不断搅拌，可防止局部温度过高造成液体飞溅，操作符合规范，正确。 B.把试管放在桌面上用力塞橡胶塞，易压破试管底部，正确操作为手持试管，轻轻转动塞入塞子，错误。 C.用嘴吹酒精灯可能将火焰压入灯内，引燃灯内酒精引发危险，需用灯帽盖灭酒精灯，错误。 D.用胶头滴管取液时，应先在瓶外挤出胶头内空气再伸入试剂瓶，且试剂瓶瓶塞需倒放避免污染试剂，图中操作不符合要求，错误。 5. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。对下列事实的微观解释不正确的是 A. 金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子的排列方式不同 B. 氢气在氧气中燃烧生成水——化学反应中分子和原子都可以再分 C. 品红在热水中比在冷水中扩散得快——温度越高，分子运动越快 D. 酸具有一些相似的化学性质——酸溶液中都含有 【答案】B 【解析】 【详解】A.金刚石和石墨均由碳原子构成，二者物理性质差异大的原因是碳原子排列方式不同，解释正确，不符合题意。 B.化学反应的微观本质是分子分裂为原子，原子重新组合为新分子，化学变化中原子是最小粒子，不可再分，该选项表述错误，符合题意。 C.分子运动速率随温度升高而加快，因此品红在热水中扩散更快，解释正确，不符合题意。 D.酸在水溶液中解离出的阳离子全部为，因此酸具有相似的化学性质，解释正确，不符合题意。 6. 兴趣小组同学设计了如下两个实验进行探究，实验一向小烧杯中滴加足量稀盐酸；实验二杯子正放称量总质量后，将杯子倒立放置于电子天平上。下列说法不正确的是 A. 实验一、二中均会有气泡冒出 B. 实验一可观察到澄清石灰水变浑浊 C. 实验一中蜡烛熄灭是因为降低其着火点 D. 实验二可用于验证质量守恒定律 【答案】C 【解析】 【详解】A. 两个实验中大理石（主要成分为）均会和稀盐酸反应：，因此均有气泡冒出，正确。 B. 实验一生成的会和澄清石灰水中的反应生成碳酸钙沉淀，因此可观察到澄清石灰水变浑浊，正确。 C. 着火点是可燃物的固有属性，不会被降低。实验一蜡烛熄灭的原因是不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，覆盖在蜡烛表面隔绝了氧气，错误。 D. 实验二为带杯盖的密闭装置，反应前后体系的总质量不变，可用于验证质量守恒定律，正确。 7. 兴趣小组在老师的指导下设计了如图所示的简易供氧器。图甲为供氧器的工作原理（过碳酸钠溶于水可产生），下列说法不正确的是 A. 二氧化锰是溶液分解的催化剂 B. 甲中装置Ⅰ能控制产生的快慢 C. 通过甲中装置Ⅱ的水可观察氧气输出的速率 D. 图乙用作加湿仓时，b管与病人相连 【答案】D 【解析】 【详解】A.二氧化锰能加快分解速率，且反应前后质量、化学性质不变，是分解的催化剂，表述正确。 B.装置Ⅰ的注射器可控制加水的速率，从而控制过碳酸钠溶解产生的速率，进而控制生成的快慢，表述正确。 C.通入装置Ⅱ的水中会产生气泡，通过气泡的产生速率可直观判断氧气输出速率，表述正确。 D.图乙作加湿仓时，需让从长管b通入水中加湿，再从短管a排出连接病人；若b管连病人，瓶内压强增大后会将水压入病人呼吸道，表述错误。 8. 如图是以为“数轴”原点，将活动性顺序中的常见金属分为两部分。下列说法不正确的是 A. 丙是 B. 乙和稀盐酸反应后溶液的质量增加 C. 利用铜和硫酸铝溶液可验证甲和丙的活动性顺序 D. 甲与丁两种金属制品的抗腐蚀原理相同 【答案】D 【解析】 【分析】首先根据金属活动性顺序，对应数轴可知：甲为，乙为（或），丙为，丁为（或、）。 【详解】A.和之间的金属为，丙是，说法正确。 B.乙是氢前金属，和稀盐酸反应时，金属溶解的质量远大于生成氢气的质量，反应后溶液质量增加，正确。 C.铜的活动性弱于铝，不能和硫酸铝溶液反应，可证明铝的活动性强于铜，能验证二者活动性顺序，正确。 D.甲（铝）抗腐蚀是因为常温下与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止内部金属继续被氧化；丁（如银、金）抗腐蚀是因为本身化学性质极不活泼，几乎不与其他物质反应，二者抗腐蚀原理不同，错误。 9. 实验室有一包固体，可能由、、和中的一种或几种组成。为探究其成分，进行如下实验： ①取少量该固体溶于足量水中，只得到无色溶液； ②向上述溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生； ③向步骤②所得溶液中滴加溶液，出现白色沉淀。 下列有关原固体成分的分析正确的是 A. 一定不含和 B. 一定不含和 C. 一定含有和 D. 一定含有和 【答案】B 【解析】 【详解】步骤①：少量该固体溶于足量水中得到无色溶液，而溶液为黄色，因此原固体一定不含；且溶液无沉淀，说明能反应生成沉淀的物质不能共存。 步骤②：滴加过量稀盐酸有气泡，说明原固体一定含有；和会反应生成沉淀，与步骤①得到“无色溶液”现象矛盾，因此原固体一定不含。 步骤③：向步骤②所得溶液中滴加生成白色沉淀，溶液中的可来自步骤②加入的过量稀盐酸，因此无法确定原固体是否含有。 综合分析，该固体一定不含和，一定含有，可能含有。 故选：B。 第二部分（非选择题 共42分） 二、填空及简答题（共6小题，计24分） 10. 陕西省在盐碱地（土壤呈碱性）治理与利用方面持续发力，正将盐碱地转化为农业发展的新沃土。 （1）合理使用化肥可避免土壤盐碱化。__________（填“属于”或“不属于”）复合肥。 （2）构建沟道坝蓄水、光伏发电提水等“四位一体”供水体系，实现精准淋盐。太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，硅属于__________（填“金属”或“非金属”）元素。 （3）通过施用石膏（）等改良剂，可实现短期内土壤pH值下降。中S元素的化合价为__________。 （4）部分农作物最适宜生长的土壤pH范围如下表。在不改变酸碱度的前提下，盐碱地最适合种植的农作物是__________。 农作物 马铃薯 胡萝卜 海水稻 大蒜 最适pH范围 4.8~5.5 5.3~6.0 7.5~8.5 5.6~6.0 【答案】（1） 不属于 （2） 非金属 （3） +6 （4） 海水稻 【解析】 【小问1详解】 复合肥需同时含有氮、磷、钾三种营养元素中的至少两种，仅含有磷元素，属于磷肥，不属于复合肥。 【小问2详解】 硅的名称带“石”字旁，属于非金属元素。 【小问3详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，已知中Ca为+2价，O为-2价，设S的化合价为，则，解得。 【小问4详解】 盐碱地土壤呈碱性，，表格中仅海水稻的最适pH范围为7.5~8.5，符合碱性土壤条件。 11. 二十四节气是我国古代劳动人民智慧的结晶，蕴含着丰富的化学知识。 （1）芒种：芒种不种，过时无用。农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制100 kg这种溶液，需要__________kg氯化钠。 （2）立冬：寸积篝炉炭，铢称布被绵。古人冬天烧炭取暖过程中，能量的转化形式主要为__________能转化为热能。为防止木炭不完全燃烧产生的__________（填化学式）使人中毒，要注意开窗通风。 （3）冬至：人们有冬至吃水饺的习俗。牛肉水饺中的牛肉含有的主要营养物质是__________。 【答案】（1） 16 （2） ①. 化学 ②. （3） 蛋白质 【解析】 【小问1详解】 根据溶质质量计算公式：溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，代入数据得100kg×16%=16kg，因此需要氯化钠的质量为16kg。 【小问2详解】 木炭燃烧属于化学反应，反应过程中木炭中储存的化学能转化为热能释放；木炭不完全燃烧会生成有毒的一氧化碳，化学式为CO，其易与人体血红蛋白结合造成缺氧中毒，因此需要开窗通风。 【小问3详解】 牛肉等肉类食材中，主要含有的营养物质是蛋白质。 12. 按照如图所示，对一定质量的水进行相关实验。 （1）从微观角度分析，过程②的实质是温度升高，分子___________变大。 （2）反应③的化学方程式是___________。 （3）实验结束后，甲、乙两个密闭容器中物质的质量关系是：甲___________(填“>”“=”或“<”)乙。 【答案】（1）间隔或间隙 （2） （3）= 【解析】 【小问1详解】 过程②是水受热蒸发的物理变化，温度升高时水分子本身大小不变，改变的是分子间的间隔。 【小问2详解】 反应③为水的电解反应，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，配平后标注反应条件和气体符号即可。 【小问3详解】 原水样平均分为两份，初始两份水质量相等；甲中是物理变化，密闭容器总质量不变；乙中是化学变化，根据质量守恒定律，密闭容器中反应前后总质量不变，因此最终甲、乙容器中物质总质量相等。 13. 已知金属X是一种常见金属，按照如图所示进行实验，请回答相关问题。 （1）插入金属X后，烧杯中溶液逐渐变为浅绿色，则X是_______。 （2）插入铜片后，观察到铜片表面有固体析出，写出发生反应的化学方程式：_______。 （3）加入锌粉并充分反应后，溶液为无色，则此时烧杯中溶液的溶质是_____(填化学式)。 【答案】（1） 铁（或） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 含有亚铁离子的溶液呈浅绿色，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁，符合溶液变为浅绿色的现象，因此X是铁。 【小问2详解】 铜的金属活动性强于银，能与第一步反应后剩余的硝酸银发生置换反应，生成银单质附着在铜片表面，对应反应方程式。 【小问3详解】 锌的金属活动性强于铁、铜、银，充分反应后溶液为无色，说明溶液中呈浅绿色的亚铁离子、呈蓝色的铜离子都被完全置换，最终溶质只有反应生成的硝酸锌。 14. 兴趣小组用初中化学常见物质代表的七巧板拼成如图所示的“马”，拼图的规则是相邻的物质能发生化学反应。A~G分别是氢氧化钠、氧化铜、二氧化碳、盐酸、碳酸钠、氢氧化钙、碳中的一种物质，其中、是氧化物，俗称熟石灰。请回答下列问题： （1）物质D的化学式为__________。 （2）物质C与G反应的化学方程式为___________________。 （3）拼成的“马”中，物质之间的反应共涉及__________种基本反应类型。 【答案】（1） （2） （3） ##三 【解析】 【分析】D俗称熟石灰，D是氢氧化钙；A、C是氧化物，二氧化碳能与氢氧化钙反应，C是二氧化碳，A是氧化铜；B能与氧化铜、二氧化碳反应，B是碳；G能与二氧化碳反应，G是氢氧化钠；E、F可以是盐酸、碳酸钠，代入验证，推断合理。 【小问1详解】 根据分析，D是氢氧化钙，化学式为。 【小问2详解】 C与G的反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 A（氧化铜）与 B（碳）高温反应生成铜和二氧化碳，基本反应类型属于置换反应； B（碳）与 C（二氧化碳）高温反应生成一氧化碳，基本反应类型属于化合反应； C（二氧化碳）与 D（氢氧化钙）反应生成碳酸钙和水，不属于基本反应类型； C（二氧化碳）与 G（氢氧化钠）反应生成碳酸钠和水，不属于基本反应类型； D（氢氧化钙）与 盐酸反应生成氯化钙和水，与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，基本反应类型都属于复分解反应。 所以共涉及基本反应类型：3 种（化合、置换、复分解）。 15. 在不同温度下，分别向盛有水的烧杯中逐渐加入固体甲，充分溶解后，所得溶液的质量与加入固体甲的质量变化关系如图所示。 （1）由图可知，固体甲的溶解度随温度的升高而__________（填“减小”或“增大”）。 （2）60℃时，固体甲的溶解度为__________g。 （3）图中B和C两点对应溶液中溶质质量分数：B__________C（填“>”“<”或“=”）。 （4）下列有关说法正确的是__________（填序号）。 ①图中的数值为70 ②60℃时，点的溶液属于不饱和溶液 ③C点和D点对应溶液的溶质与溶剂的质量比相等 【答案】（1）增大 （2）80 （3）= （4）①② 【解析】 【小问1详解】 相同质量的水，60℃时最多溶解的甲质量远大于20℃，说明甲的溶解度随温度升高而增大。 【小问2详解】 60℃时50g水最多溶解甲的质量为，因此100g水最多溶解80g甲，即溶解度为80g。 【小问3详解】 B、C均为20℃下甲的饱和溶液，同温度下同种溶质的饱和溶液溶质质量分数相等。 【小问4详解】 ①B点为20℃的饱和点，溶解了20g甲，溶液质量为，，正确； ②60℃时50g水可溶解40g甲，加入20g甲未达到饱和，正确； ③C点溶质溶剂比为，D点为，不相等，错误。因此选①②。 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 16. 根据如图回答有关问题： （1）仪器A的名称为__________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，从图1中选择组装发生装置所需的实验用品和仪器有__________（填字母），发生反应的化学方程式为________________________________________。 （3）实验室收集某气体时，只能选用图2中H作为收集装置，不能用I、J装置来收集，由此可推断该气体具有的性质是__________（填序号）。 ①可溶于水 ②难溶于水 ③能和空气中某种气体发生反应 （4）为验证的密度大于空气以及的助燃性，图3方案合理的是实验__________。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. BCDFG ②. （3）②③ （4）一 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 高锰酸钾制取氧气属于固体加热型发生装置，需要的仪器有：试管（F）作为反应容器、铁架台（G）固定试管、酒精灯（D）提供加热条件、带导管的单孔橡胶塞（B）导出气体、棉花团（C）放在试管口，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应条件为加热。 【小问3详解】 能用排水法（H）收集，说明该气体难溶于水（②正确，①错误）； 不能用向下排空气法（I）和向上排空气法（J）收集，说明该气体能和空气中某种气体发生反应或者气体密度与空气密度非常接近，无法通过排空气法有效分离收集，不适合用排空气法收集（③正确）。 【小问4详解】 实验一中，氧气从烧杯上方倾倒，因氧气密度大于空气，会向下沉降，因此低处的带火星木条先复燃，既验证了氧气的助燃性，又能证明氧气密度比空气大； 实验二中氧气从烧杯底部通入，无论氧气密度大小，下方木条都会先接触氧气，无法验证氧气密度大于空气的性质。 17. 学习了复分解反应后，化学小组的同学们进行了如下任务式学习。 （1）任务一：探究金属氧化物与酸的反应 【实验现象】如图实验得到了蓝色的溶液甲。则固体是__________（填化学式）。 【提出质疑】小明认为溶液甲中溶质只有，小亮认为还可能有剩余的。 【实验验证】小亮取少量溶液甲于试管，逐滴加入溶液乙，开始时无明显现象，一段时间后有蓝色沉淀生成。 【得出结论】溶液甲的溶质是和。 【反思交流】加入溶液乙，开始时无明显现象，反应的化学方程式可能是__________（写一个）。 （2）任务二：探究酸与盐、盐与盐的反应 如图所示，基于溶液甲的溶质成分，同学们又利用溶液探究了酸与盐、盐与盐的反应。 【表达交流】该过程发生了两个反应，但生成的沉淀均为__________（填化学式）。 （3）任务三：探究酸与碱、碱与盐的反应 【实验分析】上述实验过程中，能说明酸和碱反应的现象是____________________。 （4）任务四：探究溶液丁的溶质成分 【提出问题】无色溶液丁的溶质成分是什么？ 【做出猜想】猜想1： 猜想2：、 猜想3：、 【分析交流】小明分析了任务三的实验过程后，认为猜想__________一定不成立。 【实验探究】小明和小亮用pH试纸进行了如下实验。 实验操作 测定结果 实验结论 小明 用玻璃棒蘸取少量溶液丁，滴于湿润的pH试纸上，待显色后与标准比色卡对照读数 pH=11 猜想2成立 小亮 将pH试纸直接伸入盛有溶液丁的烧杯中，待显色后与标准比色卡对照读数 pH=12 【反思评价】针对测定结果不同，同学们进行了如下分析，说法正确的是__________（填字母）。 A．小明的实验操作正确，测定结果准确 B．小亮的实验操作正确，测定结果准确 C．小明的实验操作错误，测定结果偏小 D．小亮的实验操作错误，测定结果偏大 【答案】（1） ①. CuO ②. （合理即可，如氢氧化钾、氢氧化钙与硫酸的反应均可） （2）BaSO4 （3）滴加氢氧化钠溶液时，开始无明显现象，一段时间后才产生蓝色沉淀 （4） ①. 3 ②. C 【解析】 【小问1详解】 稀硫酸与金属氧化物反应得到蓝色溶液，说明生成了含铜离子的盐，因此固体氧化物为氧化铜，与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色。溶液甲中含有和，加入碱溶液（如NaOH）时，碱先与硫酸发生中和反应，无明显现象；硫酸完全反应后，碱再与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀 【小问2详解】 溶液甲中的和都能与发生复分解反应，两个反应均生成不溶于酸的硫酸钡沉淀。 【小问3详解】 溶液丙中含有HCl和CuCl2。加入NaOH时，NaOH先与盐酸（酸）发生中和反应，此过程无明显现象；盐酸完全反应后，NaOH再与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。该现象证明酸和碱发生了反应。 【小问4详解】 最终过滤得到了固体 B（氢氧化铜沉淀），若溶液丁中含有HCl，盐酸会与氢氧化铜沉淀反应，沉淀无法存在，因此猜想 3（含HCl）一定不成立。测定溶液pH时，pH试纸不能润湿，否则会稀释待测液。测定碱性溶液时，稀释会使碱性减弱，pH偏小，因此小明操作错误，测定结果偏小；不能将pH试纸直接伸入待测液，否则会污染试剂，属于操作错误，但该操作不会使测定结果偏大。因此只有 C 选项正确。 四、计算与分析题（5分） 18. 为测定铝铜合金中铝的质量分数，实验小组取样品于烧杯中，将稀硫酸分5次加入烧杯中，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示。 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 40 生成气体的总质量 0.2 0.4 0.8 0.8 请分析并计算： （1）铝铜合金的硬度比纯铝的硬度__________（填“大”或“小”）。 （2）__________。 （3）计算该铝铜合金中铝的质量分数。 【答案】（1） 大 （2） 0.6 （3） 72% 【解析】 【分析】本题考查金属与酸反应产生的相关计算问题。 【小问1详解】 合金的硬度大于组成它的纯金属。 【小问2详解】 根据表格数据，第1、2次各加入40g稀硫酸后，气体总质量均增加0.2g，第5次加入稀硫酸后气体总质量不再变化，说明第4次加入稀硫酸后铝已完全反应，第3次加入稀硫酸时铝仍过量，气体总质量仍增加0.2g，故 m = 0.6。 【小问3详解】 解：根据表格分析，铝铜合金样品与足量稀硫酸反应，产生氢气。 设铝的质量为， 铝的质量分数为 答：该铝铜合金中铝的质量分数为72%。 【点睛】本题为表格型计算题，要熟练掌握计算题的解题过程。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 试卷类型：A 2026年初中学业水平质量监测卷（四） 化 学 注意事项： 1.本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点（A或B）。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 第一部分（选择题 共18分） 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1. 下列化学式书写正确的是 A. 碳酸： B. 铁锈： C. 氧化铝：AIO D. 氮气：N 2. 分子是构成物质的粒子之一。下列物质中含有氧分子的是 A. 水 B. 二氧化硫 C. 空气 D. 臭氧（） 3. 下列变化中与其他三个存在本质区别的是 A. 燃放烟花 B. 金属生锈 C. 粮食酿酒 D. 纺纱织布 4. 实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是 A. 蒸发溶液 B. 连接仪器 C. 熄灭酒精灯 D. 吸取溶液 5. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。对下列事实的微观解释不正确的是 A. 金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子的排列方式不同 B. 氢气在氧气中燃烧生成水——化学反应中分子和原子都可以再分 C. 品红在热水中比在冷水中扩散得快——温度越高，分子运动越快 D. 酸具有一些相似的化学性质——酸溶液中都含有 6. 兴趣小组同学设计了如下两个实验进行探究，实验一向小烧杯中滴加足量稀盐酸；实验二杯子正放称量总质量后，将杯子倒立放置于电子天平上。下列说法不正确的是 A. 实验一、二中均会有气泡冒出 B. 实验一可观察到澄清石灰水变浑浊 C. 实验一中蜡烛熄灭是因为降低其着火点 D. 实验二可用于验证质量守恒定律 7. 兴趣小组在老师的指导下设计了如图所示的简易供氧器。图甲为供氧器的工作原理（过碳酸钠溶于水可产生），下列说法不正确的是 A. 二氧化锰是溶液分解的催化剂 B. 甲中装置Ⅰ能控制产生的快慢 C. 通过甲中装置Ⅱ的水可观察氧气输出的速率 D. 图乙用作加湿仓时，b管与病人相连 8. 如图是以为“数轴”原点，将活动性顺序中的常见金属分为两部分。下列说法不正确的是 A. 丙是 B. 乙和稀盐酸反应后溶液的质量增加 C. 利用铜和硫酸铝溶液可验证甲和丙的活动性顺序 D. 甲与丁两种金属制品的抗腐蚀原理相同 9. 实验室有一包固体，可能由、、和中的一种或几种组成。为探究其成分，进行如下实验： ①取少量该固体溶于足量水中，只得到无色溶液； ②向上述溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生； ③向步骤②所得溶液中滴加溶液，出现白色沉淀。 下列有关原固体成分的分析正确的是 A. 一定不含和 B. 一定不含和 C. 一定含有和 D. 一定含有和 第二部分（非选择题 共42分） 二、填空及简答题（共6小题，计24分） 10. 陕西省在盐碱地（土壤呈碱性）治理与利用方面持续发力，正将盐碱地转化为农业发展的新沃土。 （1）合理使用化肥可避免土壤盐碱化。__________（填“属于”或“不属于”）复合肥。 （2）构建沟道坝蓄水、光伏发电提水等“四位一体”供水体系，实现精准淋盐。太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，硅属于__________（填“金属”或“非金属”）元素。 （3）通过施用石膏（）等改良剂，可实现短期内土壤pH值下降。中S元素的化合价为__________。 （4）部分农作物最适宜生长的土壤pH范围如下表。在不改变酸碱度的前提下，盐碱地最适合种植的农作物是__________。 农作物 马铃薯 胡萝卜 海水稻 大蒜 最适pH范围 4.8~5.5 5.3~6.0 7.5~8.5 5.6~6.0 11. 二十四节气是我国古代劳动人民智慧的结晶，蕴含着丰富的化学知识。 （1）芒种：芒种不种，过时无用。农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制100 kg这种溶液，需要__________kg氯化钠。 （2）立冬：寸积篝炉炭，铢称布被绵。古人冬天烧炭取暖过程中，能量的转化形式主要为__________能转化为热能。为防止木炭不完全燃烧产生的__________（填化学式）使人中毒，要注意开窗通风。 （3）冬至：人们有冬至吃水饺的习俗。牛肉水饺中的牛肉含有的主要营养物质是__________。 12. 按照如图所示，对一定质量的水进行相关实验。 （1）从微观角度分析，过程②的实质是温度升高，分子___________变大。 （2）反应③的化学方程式是___________。 （3）实验结束后，甲、乙两个密闭容器中物质的质量关系是：甲___________(填“>”“=”或“<”)乙。 13. 已知金属X是一种常见金属，按照如图所示进行实验，请回答相关问题。 （1）插入金属X后，烧杯中溶液逐渐变为浅绿色，则X是_______。 （2）插入铜片后，观察到铜片表面有固体析出，写出发生反应的化学方程式：_______。 （3）加入锌粉并充分反应后，溶液为无色，则此时烧杯中溶液的溶质是_____(填化学式)。 14. 兴趣小组用初中化学常见物质代表的七巧板拼成如图所示的“马”，拼图的规则是相邻的物质能发生化学反应。A~G分别是氢氧化钠、氧化铜、二氧化碳、盐酸、碳酸钠、氢氧化钙、碳中的一种物质，其中、是氧化物，俗称熟石灰。请回答下列问题： （1）物质D的化学式为__________。 （2）物质C与G反应的化学方程式为___________________。 （3）拼成的“马”中，物质之间的反应共涉及__________种基本反应类型。 15. 在不同温度下，分别向盛有水的烧杯中逐渐加入固体甲，充分溶解后，所得溶液的质量与加入固体甲的质量变化关系如图所示。 （1）由图可知，固体甲的溶解度随温度的升高而__________（填“减小”或“增大”）。 （2）60℃时，固体甲的溶解度为__________g。 （3）图中B和C两点对应溶液中溶质质量分数：B__________C（填“>”“<”或“=”）。 （4）下列有关说法正确的是__________（填序号）。 ①图中的数值为70 ②60℃时，点的溶液属于不饱和溶液 ③C点和D点对应溶液的溶质与溶剂的质量比相等 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 16. 根据如图回答有关问题： （1）仪器A的名称为__________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，从图1中选择组装发生装置所需的实验用品和仪器有__________（填字母），发生反应的化学方程式为________________________________________。 （3）实验室收集某气体时，只能选用图2中H作为收集装置，不能用I、J装置来收集，由此可推断该气体具有的性质是__________（填序号）。 ①可溶于水 ②难溶于水 ③能和空气中某种气体发生反应 （4）为验证的密度大于空气以及的助燃性，图3方案合理的是实验__________。 17. 学习了复分解反应后，化学小组的同学们进行了如下任务式学习。 （1）任务一：探究金属氧化物与酸的反应 【实验现象】如图实验得到了蓝色的溶液甲。则固体是__________（填化学式）。 【提出质疑】小明认为溶液甲中溶质只有，小亮认为还可能有剩余的。 【实验验证】小亮取少量溶液甲于试管，逐滴加入溶液乙，开始时无明显现象，一段时间后有蓝色沉淀生成。 【得出结论】溶液甲的溶质是和。 【反思交流】加入溶液乙，开始时无明显现象，反应的化学方程式可能是__________（写一个）。 （2）任务二：探究酸与盐、盐与盐的反应 如图所示，基于溶液甲的溶质成分，同学们又利用溶液探究了酸与盐、盐与盐的反应。 【表达交流】该过程发生了两个反应，但生成的沉淀均为__________（填化学式）。 （3）任务三：探究酸与碱、碱与盐的反应 【实验分析】上述实验过程中，能说明酸和碱反应的现象是____________________。 （4）任务四：探究溶液丁的溶质成分 【提出问题】无色溶液丁的溶质成分是什么？ 【做出猜想】猜想1： 猜想2：、 猜想3：、 【分析交流】小明分析了任务三的实验过程后，认为猜想__________一定不成立。 【实验探究】小明和小亮用pH试纸进行了如下实验。 实验操作 测定结果 实验结论 小明 用玻璃棒蘸取少量溶液丁，滴于湿润的pH试纸上，待显色后与标准比色卡对照读数 pH=11 猜想2成立 小亮 将pH试纸直接伸入盛有溶液丁的烧杯中，待显色后与标准比色卡对照读数 pH=12 【反思评价】针对测定结果不同，同学们进行了如下分析，说法正确的是__________（填字母）。 A．小明的实验操作正确，测定结果准确 B．小亮的实验操作正确，测定结果准确 C．小明的实验操作错误，测定结果偏小 D．小亮的实验操作错误，测定结果偏大 四、计算与分析题（5分） 18. 为测定铝铜合金中铝的质量分数，实验小组取样品于烧杯中，将稀硫酸分5次加入烧杯中，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示。 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 40 生成气体的总质量 0.2 0.4 0.8 0.8 请分析并计算： （1）铝铜合金的硬度比纯铝的硬度__________（填“大”或“小”）。 （2）__________。 （3）计算该铝铜合金中铝的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $