安徽安庆市怀宁县2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

高二化学 中 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题 目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作 答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范国：高考范围。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Se79In115 国 一选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.科学技术是第一生产力。下列说法正确的是 A“九天”无人机机身使用的碳纤维属于有机高分子 B.纳米SiO2玻璃具有极强的紫外吸收、红外反射特性，SiO2属于酸性氧化物 C.新型高储能固态电池放电时可将电能转化为化学能 D.我国“人造太阳”原料中的2H与3H互为同素异形体 2.在丙烯酸钠(CH2=CHCOON)中加人少量交联剂，一定条件下可制得具有网状结构的聚丙烯酸 钠高吸水性树脂。下列化学用语或描述错误的是 A氢原子1s'→2p的过程能产生吸收光谱 B.聚丙烯酸钠的结构简式：ECH2一CH COONa C.基态Na原子的简化电子排布式：[Ne]3sl D.丙烯酸钠存在顺反异构 3.下列操作不能达到实验目的的是 N,O溶液 铜用 A制取NH B分离氯仿和水 C.排出碱式滴定管中的气泡 D.除去铜屑表面的油污 4.徽菜讲究火功，擅用烧、炖、蒸，重油重色重火候。下列相关说法错误的是 A徽州臭鱖鱼在腌制发酵过程中蛋白质分解产生特殊风味，属于化学变化 B.制作休宁毛豆腐时使用传统卤水，卤水中含有的氯化镁属于电解质 C.烹制问政山笋常加人冰糖提鲜增色，冰糖的主要成分蔗糖属于二糖 D.徽式糕点添加小苏打口感蓬松，小苏打的化学式为Na2CO 【高二化学，第1页（共6页）】 5.劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用CuSO,溶液除去工业废气中H2S Cu2++S--CuS B NaCIO溶液可用于杀菌消毒 NaCIO具有强氧化性 用饱和Na,CO,溶液浸泡重晶石 BaSO.(s)+CO-(aq)=BaCO3(s)+SOi-(aq) D 向葡萄酒中添加适量的S02 SO2具有杀菌和抗氧化的作用 阅读下列材料，回答6~7小题。 醇分子中的氧原子被硫原子替换后得到的有机物为硫醇，硫醇官能团为巯基（一SH),与醇类 结构、性质既有相似性，也存在显著差异，例如乙硫醇(C2HSH)能跟NOH溶液反应生成盐。 CH2-SH 2,3一二巯基一1一丙醇(CH一SH)可以看做是丙三醇的取代产物，是临床常用的汞重金属解 CH2-OH 毒剂。 6.对比醇和硫醇的结构与性质，下列说法正确的是 A.2,3一二巯基一1一丙醇中键的极性：S一H<O一H B.室温下，在水中的溶解度：丙三醇<2,3一二巯基一1一丙醇 C.乙醇和乙硫醇键长：O一H>S一H D.酸性：乙硫醇<乙醇 7.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A6.6g巯基（一SH)中含有的电子数为3.6NA B.标准状况下，22.4L丙三醇含有的分子数为NA C.100g46%的乙醇溶液中含有氧原子数为4NA D.23g乙醇中sp3杂化的碳原子数为0.5NA 8.维生素B1(结构简式如图所示)可作为辅酶参与糖的代谢。下列有关维生素B1的说法错误的是 NH, A分子中氮原子有两种杂化方式 B.能使酸性KMnO,溶液褪色 C.每个分子中共含有17个氢原子 D.溶于水仅需克服离子键和范德华力 9.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 可用植物油萃取溴水中的溴 植物油与水互不相溶 B 工业上用铁槽运输浓硫酸 浓硫酸与铁不反应 FeCl溶液可蚀刻铜制电路板 氧化性：Fe+>Cr+ D 自然界不存在稳定的H,Cl 共价健具有方向性 【高二化学第2页（共6页）】 a^“"1.%。a 回 10.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，在短周期中W的原子半径最小，基态 X原子核外L层的P能级上只有1对成对电子，W和Y的单质在暗处混合因发生反应而爆炸，· X与Y位于同一周期，Y和Z位于同一主族。下列说法正确的是 A.简单气态氢化物的热稳定性：X>Y B.电负性：Z>Y C.第一电离能：W<Y D.W2X形成的晶体采取密堆积的形式 11.由下列实验操作和现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 取少量某无色溶液，先加入氯水，再加入少量溶液分层，下层呈紫 CCL,振荡静置 红色 原溶液中一定有I「 向5mL0.1mol·L-1ZnS0,溶液中滴人10ml 0.1mol·L-1NaS溶液，静置一段时间后滴加 先有白色沉淀生成， K(CuS)<K(ZnS) 适量0.1mol·L-1CuS0,溶液 后有黑色沉淀生成 前者无白色沉淀，后 向苯、苯酚稀溶液中分别滴加浓溴水 羟基活化了苯环 者有白色沉淀 在试管中加入2mL10%NaOH溶液，滴加5滴 D 5%CuS0,溶液，振荡后加人0.5mL乙醛溶液， 出现砖红色沉淀 乙醛具有还原性 加热 12.如图是一种间接处理废水中NHt的电化学装置，采用IO2一RuO2/Ti为阳极材料、可对溶液 pH自适应调节的铝板为阴极材料。电解质溶液为含氨350g·L-1的合成废水（食盐水中加 人氯化铵固体后得到)。下列关于该装置说法错误的是 电源 [AKOH)H AKOH) NH Aa极析氢反应生成的OH一通过自适应调节的铝板实现pH调节 B.b极表面的电极反应式为2CI一2e一Cl2 C.每处理1L合成废水，标准状况下a极会产生0.84L气体 D.理论上，b极每生成标准状况下22.4LN2,电路中至少转移6mole 13.一种铟硒半导体晶体的晶胞为平行六面体，该晶胞的三个轴面投影图如图所示。下列说法错误 的是 1号 2apm ●s O apm (i) (笛) A铟硒半导体晶体为共价晶体 B.与1号Se最近距离的Se数目为8 C.晶体的化学式为InSe2 D.晶胞密度为2X115+2X79) a3NaX10-302g·cm-3 【高二化学第3页（共6页）】 只▣ a^“x"1%o¤ 14.在25℃，将0.10mol·L1K0H溶液滴人10.00mL0.10mol·L1H2Se0,溶液中，随着 KOH溶液的滴人，溶液中c(H+)、c(SeO)、c(HSeO,)的变化如图所示。下列说法正确的是 010 0.05 0.01 1015 20 VIKOH(aq)]/mL 已知：硒酸的电离方程式为H2SeO,一H++HSeO,、HSeO,一H++SeO。 A.图中曲线L,和L2分别表示c(H+)、c(SO)的变化趋势 B25℃，电离常数K.(HSeO万)=1X10-2 C.M点处对应的溶液中存在：c(K+)>2c(HSeO,)+c(OH-) D.当滴人15 mL KOH溶液时，溶液中存在：3c(K+)=2c(HSeO)+3c(SeO) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)正溴丁烷(CH,CH2CH2CH2Br)是一种重要的化工原料，某实验小组以NaBr、浓疏酸、正 丁醇(CHCH2CH2CH2OH)为原料制备正溴丁烷，所用部分实验装置如图所示（夹持装置 略去)。水出 梦 电磁搅拌加热锅 OH溶液 A 已知：①浓磷酸和浓硫酸都是高沸点酸； ②正溴丁烷为无色透明液体，沸点101.6℃，不溶于水； ③正丁醇为无色透明液体，沸点117.7℃，可溶于水和浓硫酸。 (1)仪器a的名称是 ;球形冷凝管的出水口是 (填“b”或“c”")。 (2)本实验反应原理为NaBr十H2SO,(浓)△HBr个十NaHSO.、 (写出化学 方程式)。 (3)有同学认为，用混酸（体积比9：1的85%磷酸和98%硫酸）替代浓硫酸溶液能提高产率，请 结合磷酸的性质说明原因： (4)待反应液冷却后，改用直形冷凝管进行蒸馏，馏出液为正溴丁烷粗产物，粗产物依次用水洗、 浓硫酸洗、水洗、饱和NaHCO.溶液洗，最后再水洗；分出产物并加人少量无水CaCl2固体间 歇摇动，静置片刻，过滤除去固体，再次蒸馏纯化。 ①制备的正溴丁烷粗产物中可能含有的有机副产物是 (任写一种)。 ②判断反应瓶中正溴丁烷已蒸馏完的现象是 ③粗产物用水洗后再用浓硫酸洗的目的是 ;加人无水CaCl2固体的目的是 【高二化学第4页（共6页）】 a^“"1.%。a 回落 16.(15分)金属镍作为重要的战略金属资源对国民经济和国防工业发挥着至关重要的作用。一种 从某铜镍矿（主要成分为CuFeS2.、FeS2、NiO、MgO、SiO2等）中回收Cu、Ni的流程如图， NaSO, 0HS0, Mo 滤渣 萃取液…◆NaFe,(S0以OHl% 母液 黄钠铁矾 已知：Kp[Ni(OH)2]=2X10-5。 (1)“氧压浸出”过程中，加压的目的是 (2)“滤渣”的主要成分有S和 (填化学式)。 (3)“萃铜”时Cu+与萃取剂（图1）形成配合物（图2），1mol该配合物中配位键的数目为 NA,配位原子为 图1 图2 (4)“沉铁”时生成的黄钠铁矾中Fe元素的化合价为 价，生成黄钠铁矾的离子方程式 为 (5)“沉镍”时控制pH为8.50，“滤液”中c(N+)=0.2ol·L-1,此时Ni+的沉淀率为 [沉淀率=沉淀减少的cN+)]。 初始c(N+) (6)可采用电解精炼法纯化粗Ni,以纯Ni、粗Ni及NiSO,电解液为材料，电解过程中为了控制 Ni析出的速率，一般在电解液中加人适量的氨水。电解池示意图中①处为 （填“纯 Ni”或“粗Ni”,后同)，②处为 NSO、氨水 17.(14分)多孔TiO2一SiO2结构通过电荷分配和电子定位可为CH和C02的吸附和活化提供匹配 的活性位点，发生如下反应： 反应I:CH,(g)+C02(g)=2CO(g)+2H2(g)△H1=+247.4kJ·mol1 反应Ⅱ：CO2(g)+4H2(g)=CH,OH(g)+2H2O(g)△H2=-49.0kJ·mol 反应Ⅲ：CH,(g)=C(s)+2H2(g)△H3=+75kJ·mol1 回答下列问题： (1)反应W:CO(g)+2H2(g)=CHOH(g)△H,=-90kJ·mol-',则CH(g)+2H2O(g) =C0(g)+4H2(g)的△H=kJ·mol1。 (2)其他条件不变，多孔TO2一SiO2一CH,体系中部分物质的产率与温度的关系如图1所示。 ①曲线3代表碳的产率，曲线1,2代表H2和C0两种气体的产率中的一种，其中代表H2的 是曲线 (填“1”或“2”)。 ②温度在T1~T2K之间发生的主要反应为 (填“反应I”“反应Ⅱ”或“反应Ⅲ”)，反 应可选择的合适温度是 (填“T”或“T2”)。 【高二化学第5页（共6页）】 a“"1.%o¤ 可只 ③温度在T2K后CO产率下降的可能原因是 部分物质 甲烷的平衡转化串/% T2温度/K 温度/K 图1 图2 (3)若在密闭容器中充人4 mol CH,和9.6 mol CO2,只发生反应I,甲烷的平衡转化率随温度和 压强的变化如图2所示。 ①a点甲烷的平衡转化率高于d点的原因是 ②在温度为T3K时，a点的压强平衡常数K,= (列出计算式)（用含的代数式表 示，K,是以平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 18.（15分)化合物G是某药物的关键原料，合成路线如下： CH, COOCH, KMnO.B (CH)SO, OCH HSO, NOH CxHO CHOH,CHONa c D CON 长 NCH)CHCHB N(CH)(CH)NH K00 OCH.CH, 已知：R,CH,CO0CH,+R,CO0CH,CHo CH,ON →R2 CCHCOOCH3。 R 回答下列问题： (1)A的化学名称为 ;D所含官能团的名称为 (2)E→F的反应类型为 (3)B的结构简式为 (4)C→D的化学方程式为 (5)F→G的反应中，加人K2CO的作用是 (6)在C的同分异构体中，写出同时满足下列条件的结构简式： 0 ①含有苯环；②能发生银镜反应；③遇FεC溶液显紫色，④核磁共振氢谱有5组峰，峰面积 之比为2：2：2：1：1 (7)以CH,OH和CH,ONa为原料（其他试剂任选），制备CH,COCH,COOCH的合成路线如 下，X和Y的结构简式分别为 和 HCI/H:O Y CHOH CH,OH铱技X N.CN-CH.CN CHOH浓HS0 -CH,COCH2COOCH3 【高二化学第6页（共6页）】 D a^“6"1.%。a