精品解析：2026年山西省阳泉市盂县多校中考考前自测化学试题

化学 全卷满分70分 考试时间70分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应位置上。 2.请按照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65 第Ⅰ卷 选择题(共20分) 一、选择题(本大题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑) 1. 《中国的海洋生态环境保护》白皮书指出，中国积极践行双碳目标，将绿色低碳理念融入海洋经济发展方式，可持续发展海洋渔业。下列做法有利于保护海洋的是 A. 大量捕捞海洋生物 B. 加大海洋油气开采 C. 向海洋中排放污水 D. 加强海洋环境监测 【答案】D 【解析】 【详解】A.大量捕捞海洋生物会破坏海洋生物多样性，打破海洋生态平衡，不利于海洋保护，错误。 B.加大海洋油气开采易发生油气泄漏事故，造成海洋污染、破坏海洋生态，错误。 C.向海洋排放污水会直接污染海水，危害海洋生物生存，错误。 D.加强海洋环境监测可及时发现海洋环境异常，便于针对性开展治理保护工作，有利于海洋保护，正确。 2. “北魏茶食”是大同市级非物质文化遗产之一，其中的佛台酥深受人们喜欢，佛台酥的主要配料是面粉，面粉中富含人体所需的 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 维生素 【答案】B 【解析】 【详解】A.蛋白质主要富含于肉、蛋、奶、豆类食物中，错误； B.面粉的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，正确； C.油脂主要富含于食用油、肥肉等食物中，错误； D.维生素主要富含于蔬菜、水果中，错误。 3. 警示标志能传达安全信息。下列物质在运输时应张贴下图标志的是 A. 汽油 B. 浓硫酸 C. 红磷 D. 火药 【答案】A 【解析】 【详解】A.汽油常温下为液态且具有可燃性，符合要求，正确； B.浓硫酸属于腐蚀性化学品，应张贴腐蚀品标志，错误； C.红磷是易燃固体，应张贴易燃固体标志，错误； D.火药属于爆炸品，应张贴爆炸品标志，错误。 4. 亚硫酸钠()可用作显影剂、干果和肉类的防腐剂等。在生产亚硫酸钠的过程中发生的一个反应为，其中X的化学式为 A. B. C C. CO D. 【答案】D 【解析】 【详解】解题依据是质量守恒定律：化学反应前后原子的种类、数目均不变。统计反应前所有反应物的原子总数：，，，，， 统计反应后已知产物的原子总数：，，，，， 2个共含有2个原子、4个原子，因此1个含1个、2个，化学式为。 5. 同学们在实验室中设计了如图所示的实验，在试管中加入物质X后，观察到U形管内的液面变为左低右高，则物质X可能是 A. 氯化钠 B. 氢氧化钠 C. 硝酸铵 D. 蔗糖 【答案】B 【解析】 【详解】A.氯化钠溶于水温度无明显变化，瓶内压强不变，U形管液面平齐，不符合； B.氢氧化钠溶于水放出大量热量，瓶内温度升高、气压增大，符合现象； C.硝酸铵溶于水吸热，瓶内温度降低、气压减小，会出现左高右低的现象，不符合； D.蔗糖溶于水温度无明显变化，瓶内压强不变，U形管液面平齐，不符合。 6. 我国科学家发明出一种由石墨烯和锗等材料制成的“热发射极”晶体管，开辟了晶体管器件研究的新领域，下图为锗原子的结构示意图，下列有关说法正确的是 A. 锗原子带有正电荷 B. 锗原子有4个电子层 C. 锗原子有32个中子 D. 锗原子具有相对稳定结构 【答案】B 【解析】 【详解】A.原子的电中性：原子中满足：，正负电荷总量相等，因此原子整体呈电中性，错误； B.电子层数判断：原子结构示意图中弧线代表电子层，锗原子的结构示意图共有4条弧线，即含有4个电子层，正确； C.中子数判断：圆圈内的+32是锗的质子数，中子数=相对原子质量-质子数，题中未给出锗的相对原子质量，无法得出中子数为32，错误； D.相对稳定结构判断：最外层电子数为8（只有1个电子层时为2）的结构为相对稳定结构，锗原子最外层电子数为4，不属于相对稳定结构，错误。 7. 对乙酰氨基酚()是一种常用的解热镇痛药，下列有关对乙酰氨基酚的说法中，正确的是 A. 对乙酰氨基酚是由4个元素组成的 B. 对乙酰氨基酚分子由20个原子构成 C. 对乙酰氨基酚中氢元素质量分数最小 D. 对乙酰氨基酚可以随意加大剂量服用 【答案】C 【解析】 【详解】A.元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，对乙酰氨基酚由4种元素组成，错误； B.需特指1个对乙酰氨基酚分子，其原子总数为，未指明分子个数的表述不成立，错误； C.计算各元素的相对总质量：，，，，氢元素的相对总质量最小，因此质量分数最低，正确； D.药物过量服用会损伤身体，不可随意加大剂量，错误。 8. 水煤气变换反应是利用化石能源制取氢气的重要反应之一，该反应的微观示意图如下。以下叙述正确的是 A. 该反应的反应物是和CO B. 参加反应的分子个数比为 C. 该反应属于置换反应 D. 该反应前后分子的数目改变 【答案】B 【解析】 【分析】首先根据图例判断原子种类：白球为氢原子、灰球为氧原子、黑球为碳原子，推导得该反应的化学方程式为：，结合方程式逐一分析选项。 【详解】A.反应物是和，是生成物，说法错误。 B.由方程式可知，参加反应的和分子个数比为，说法正确。 C.置换反应的定义是“单质+化合物→新单质+新化合物”，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，说法错误。 D.反应前分子总数为，反应后分子总数为，分子数目不变，说法错误。 9. 二氧化硅是制造光导纤维的原料之一。工业上从石英砂(主要成分是，还含有少量的)中提纯二氧化硅(不与盐酸反应)的主要流程如下图所示，下列说法正确的是 A. 中硅元素的化合价为 B. 反应1中溶液颜色无变化 C. 操作1的名称是沉降 D. 溶液a中的溶质只有1种 【答案】A 【解析】 【详解】A.化合物中正负化合价代数和为0，中O元素为-2价，设Si元素化合价为，则，解得，描述正确。 B.反应1中杂质和稀盐酸反应生成黄色的溶液，溶液会变为黄色，描述错误。 C.操作1是分离难溶性固体和液体溶液，名称为过滤，不是沉降，描述错误。 D.加入的稀盐酸过量，因此溶液a中溶质有反应生成的和剩余的，共2种，描述错误。 10. 不同温度时磷酸二氢钾()的溶解度如下表所示。下列分析正确的是 温度 0 20 40 60 80 90 磷酸二氢钾的溶解度/g 14.8 22.6 35.5 50.2 70.4 83.5 A. 配制溶液时用玻璃棒搅拌可增大溶解度 B. 时磷酸二氢钾的溶解度为22.6 C. 使磷酸二氢钾从溶液中结晶常用降温结晶的方法 D. 时磷酸二氢钾饱和溶液的溶质质量分数为35.5% 【答案】C 【解析】 【详解】A固体溶解度只与溶质性质、溶剂性质、温度有关，玻璃棒搅拌只能加快溶解速率，不能改变溶解度，错误。 B溶解度的单位是g，20℃时磷酸二氢钾的溶解度为22.6g，选项缺少单位，错误。 C由表格数据可知，磷酸二氢钾的溶解度随温度升高而显著增大，因此常用降温结晶的方法使其从溶液中析出，正确。 D饱和溶液溶质质量分数公式为 ，40℃时溶解度，代入得 ，不是35.5%，错误。 第Ⅱ卷 非选择题(共50分) 二、工程、资源应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分) 【化学与工程】 在过去的20年，中国探月工程不仅代表了中国航天技术的巨大飞跃，更是人类探索宇宙奥秘的一次壮丽征程。从嫦娥一号到嫦娥六号，凝聚着无数航天人的智慧和心血，探月工程聚焦核心技术领域持续攻关，为我国航天事业发展、人类探索宇宙空间作出了重大贡献。 请分析图文信息，解答下列相关问题。 11. 绕月探测：我国首颗绕月人造卫星嫦娥一号实现卫星绕月飞行探测。科学家对嫦娥一号探测数据进行分析研究，发现月球上存在铁、硅、铝等元素。其中铝的元素符号为________，它属于________________(填元素类别)。 12. 落月探测：嫦娥三号实现中国首次地外天体软着陆及月面巡视勘察。“玉兔号”月球车(嫦娥三号的巡视器)的供电系统是太阳翼，太阳翼在工作时的能量转化形式是________________。车轮上的棘爪能帮助月球车稳稳地抓住月面，因此制作棘爪的材料应具有________的性质。与航天员登月探测相比，使用无人驾驶月球车登月探测的优点是________________。 13. 采样返回探测：嫦娥五号任务首次实现了我国地外天体采样返回。科学家在此次月球样品中发现了月球新矿物，并将其命名为“嫦娥石”，“嫦娥石”在地球岩石中至今还未发现的原因是________________。“嫦娥石”属于磷酸盐矿物，据此推测，其可作为生产________(填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)的原料。 14. 嫦娥“探月”需要强大的动力，液氢和液氧是较为高效、清洁的火箭推进剂。液氢燃烧的化学方程式是________________。为了解决氢气的储存和运输问题，科学家研发出了多种储氢材料，其中一种是以稀土金属为主形成的合金，这种合金属于________材料。 【答案】11. ①. Al ②. 金属元素 12. ①. 太阳能转化为电能 ②. 耐磨损(合理即可) ③. 降低航天员面临的风险(合理即可) 13. ①. “嫦娥石”的形成环境与地球环境不同 ②. 磷肥 14. ①. ②. 金属 【解析】 【11题详解】 铝元素符号为Al，中文名称偏旁为“钅”，属于金属元素； 【12题详解】 太阳能电池板工作时可将太阳能转化为电能供仪器工作； 月球表面分布有岩石等硬物，且光照时表面温度高，而棘爪能够使得月球车在月球表面稳定行走，所以需要棘爪硬度足够大，耐磨损，耐高温（合理即可）； 相比航天员登月探测，使用无人探测技术，可大大降低人员可能出现的各种风险，减小可能的人员损失（合理即可）； 【13题详解】 地球与月球地质环境有差异，“嫦娥石”的形成环境与地球环境不同，所以在地球岩石中未发现“嫦娥石”； “嫦娥石”属于磷酸盐矿物，其中含有磷元素，属于磷肥； 【14题详解】 氢气在氧气中点燃生成水，其化学方程式为 ； 合金是一种金属与另一种（或几种）金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物，该储氢材料是以稀土金属为主形成的合金，属于金属材料。 【化学与资源】 15. 树木作为一种可再生资源，兼具生态价值、能源价值和经济价值。请联系实际，解决问题： （1）树木的生态价值。树木通过________作用吸收二氧化碳，以缓解温室效应加剧。森林可以涵养水源、________、调节气候等。 （2）树木的能源价值。通过厌氧发酵技术可以将树木中的纤维素转化为沼气，沼气的主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧的化学方程式为________________。若用树干直接作燃料，为使其充分燃烧，可采取的措施是________________。 （3）树木的经济价值。树木可用于造纸，在造纸的过程中可以用________测定纸浆纤维悬浮液的酸碱度。 【答案】（1） ①. 光合 ②. 净化空气(合理即可) （2） ①. ②. 将树干架空(合理即可) （3）pH试纸##pH计 【解析】 【小问1详解】 绿色植物的光合作用以二氧化碳和水为原料，可吸收温室气体CO2； 森林的常见生态功能还有保持水土、防风固沙、吸烟滞尘等； 【小问2详解】 甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 促进燃料充分燃烧的思路为增大可燃物与氧气的接触面积、提高氧气浓度，如将树干架空等； 【小问3详解】 酸碱指示剂只能判断溶液酸碱性，测定酸碱度需用pH试纸，精密测定可使用pH计。 三、科普阅读题(本大题共1个小题。化学方程式2分，其余每空1分，共7分) 16. 超疏水材料 超疏水材料是一类对水极端排斥的材料，它的疏水特性主要归功于表面的微纳粗糙结构。 在古代，人们就有利用超疏水材料的意识，油纸伞便是其中的产物。为保证做出的油纸伞结实、耐用，伞架的制作材料常选用南竹。在油纸伞的制作过程中，至关重要的一步便是刷熟桐油。工作人员要用棉布蘸满熟桐油涂刷在伞的阴阳两面，使其充分渗透伞纸，这样才能保证油纸伞在雨中表现出较好的疏水性能，不被浸坏。 目前，已经有科学家用多孔状铜网为基材制成数艘邮票大小的“微型船”，然后通过硝酸银溶液等的浸泡处理，使船表面具备超疏水性，可以在水面自由漂浮。将该项技术成功应用于水上、水下交通工具，可以有效提高交通工具的速度。 此外，超疏水材料还具有防腐蚀的性能，在金属材料表面涂覆超疏水材料，能对金属材料起保护作用。 阅读以上短文，然后回答有关问题。 （1）超疏水材料具有疏水性主要归功于________________。 （2）为保证做出的油纸伞结实、耐用，常选用________制作伞架。制作油纸伞所用的熟桐油是由生榨的桐油加热炼制而成，在这一过程中水分蒸发，水分子间的间隔________。 （3）科学家用多孔状铜网为基材制成“微型船”，然后通过硝酸银溶液等的浸泡处理，使船表面具备超疏水性。实验室中铜与硝酸银溶液发生反应的化学方程式是________________。将该项技术应用于水上交通工具时，能提高交通工具速度的原因是________________。 （4）超疏水材料能对金属材料起保护作用是因为该材料具有________的性能。 【答案】（1）表面的微纳粗糙结构 （2） ①. 南竹 ②. 增大 （3） ①. ②. 减小了运行阻力(合理即可) （4）防腐蚀 【解析】 【小问1详解】 超疏水材料是一类对水极端排斥的材料，它的疏水特性主要归功于表面的微纳粗糙结构； 【小问2详解】 为保证做出的油纸伞结实、耐用，伞架的制作材料常选用南竹； 水蒸发由液态变为气态，水分子间的间隔随状态变化增大； 【小问3详解】 铜的金属活动性强于银，能和硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为：； 超疏水材料对水有极强的排斥作用，可降低船体航行时受到的水阻力，因此能提高行驶速度； 【小问4详解】 超疏水材料还具有防腐蚀的性能，在金属材料表面涂覆超疏水材料，能对金属材料起保护作用。 四、物质性质及应用题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分) 17. 同学们根据所学知识将氢氧化钙和碳酸钙的相关内容进行了结构化的梳理和整合。联系实际，解决问题。 （1）氢氧化钙和碳酸钙都含有________(填离子符号)。 （2）氢氧化钙和碳酸钙物理性质有差异，差异是________________(写一个)。 （3）氢氧化钙和碳酸钙可以和同一类别的物质发生反应，写出相应的化学方程式：________________(写一个)。 （4）利用氢氧化钙转化为碳酸钙的反应可以制取烧碱，发生反应的化学方程式为________________。 【答案】（1） （2）氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水(合理即可) （3）##（合理即可） （4） 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钙由和构成，碳酸钙由和构成，二者共同含有的离子为钙离子； 【小问2详解】 物理性质包括溶解性、硬度、溶解度变化规律等，如氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水； 【小问3详解】 氢氧化钙是碱、碳酸钙是碳酸盐，二者都能与酸类物质发生反应，如氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：、； 【小问4详解】 烧碱为氢氧化钠，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：。 五、定量分析题(本大题共1个小题，共6分) 18. 铜锌合金具有强度高、可塑性好、易加工、耐腐蚀等特点，可用于制造机器零件。同学们将100 g稀盐酸逐滴加入盛有10 g铜锌合金的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为109.8 g。请计算： （1）生成氢气的质量为________g。 （2）该铜锌合金中铜的质量分数。 【答案】（1）0.2 （2）解：设10 g该铜锌合金中锌的质量为。 ， 该铜锌合金中铜的质量分数 答：该铜锌合金中铜的质量分数为35%。 【解析】 【小问1详解】 反应前所有物质总质量 = 稀盐酸质量 + 铜锌合金质量 反应后烧杯内剩余物质总质量 = 溶液 + 不反应的铜 反应减少的质量 = 逸出氢气的质量， 【小问2详解】 反应分析：铜金属活动性在氢后，不与稀盐酸反应；只有锌和稀盐酸发生置换反应生成氢气。 见答案。 六、科学探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分) 19. 金属材料对于促进社会发展、改善人类生活发挥了巨大作用。同学们对“常见金属的物理性质和化学性质”进行了如下探究。结合图示，回答下列问题。 （1）实验Ⅰ：将纯铜片与黄铜片互相刻画，观察到纯铜片上留下明显划痕，由此可以得出的结论是________________。 （2）实验Ⅱ：用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察到铜片表面变黑。该过程中铜片发生反应的化学方程式为________________。 （3）实验Ⅲ：在盛有打磨干净的锌片的试管中加入硫酸铜溶液，观察到________________，由此可得出锌、铜的金属活动性顺序是________。 【问题与思考】 （4）为了比较铜和锌的金属活动性强弱，还可以选择的试剂组合是________。 【答案】（1）黄铜的硬度比纯铜的大 （2） （3） ①. 锌片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色 ②. （4）铜和硫酸锌溶液或铜、锌和稀硫酸（答案合理即可） 【解析】 【小问1详解】 将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显划痕，这一实验现象说明黄铜的硬度比纯铜大。 【小问2详解】 铜能和空气中的氧气在加热条件下反应生成氧化铜。 【小问3详解】 锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，可以观察到的现象是锌片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色； 锌能把铜置换出来，说明锌比铜活泼。 【小问4详解】 比较铜和锌的金属活动性强弱，可以选择铜与硫酸锌溶液，或者铜、锌和稀硫酸等。 20. 水是我们日常生活中必不可少的物质。太原某校实践小组的同学们对家庭用水产生了浓厚的兴趣，并在老师的指导下展开了一系列项目式探究。 任务一：调研家庭生活中用水情况 （1）【调研分析】小组同学在某地区针对“家庭生活中不同行为用水量分布”进行了调研，调研结果如图。分析数据可知，该地区家庭生活中用水量占比最高的行为是________________。在该地区的家庭生活中可采取的节水措施是________________(写一种)。 任务二：调查家庭用水的净化方法 （2）【调查咨询】同学们通过调查发现一些家庭会配备中央净水机，在查阅了某品牌中央净水机的说明书后，了解到该品牌中央净水机中有石英砂和活性炭等。 【小组讨论】小组讨论后认为，该品牌中央净水机中石英砂的作用是________________。活性炭能吸附水中的异味和色素，该过程中发生的变化是________变化。 任务三：探究经过中央净水机净化后的水的成分 （3）【信息检索】一般自来水中含有、、等。 【提出问题】经过中央净水机净化后的水中是否含有、、？ 【进行实验】同学们设计并进行了如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量中央净水机净化后的水样于试管中，滴加适量________ 有白色沉淀产生 含有 ②另取少量净化后的水样于另一支试管中，向其中滴加适量氢氧化钠溶液 有白色沉淀产生 含有 ③取少量步骤②中反应后的上层清液于另一支试管中，滴加适量碳酸钠溶液 ___________ 含有 【反思评价】步骤③中发生反应的化学方程式为________________。 任务四：调查家庭用水的费用 （4）【调查咨询】小组同学了解到太原市城区内三人以内的家庭居民用水的“阶梯式水价”标准如表。小晋同学得知自己家(三口人)近半年累计用水量为62立方米，请据表计算小晋家需缴纳水费________元。 阶梯分类 半年累计用水量/立方米 合计水费/(元/立方米) 第一阶梯 0~54 3.25 第二阶梯 55~80 5.55 第三阶梯 80以上 7.85 成果感悟：结束本次项目式探究后，每位小组同学深刻认识到水的重要性。在未来的生活中，会继续关注家庭用水的各个方面，以更加科学、合理的方式使用和管理水资源。 【答案】（1） ①. 个人卫生 ②. 用洗菜水冲厕所(合理即可) （2） ①. 除去水中的难溶性杂质 ②. 物理 （3） ①. 溶液 ②. 有白色沉淀产生 ③. （4）219.9 【解析】 【小问1详解】 由图可知，该地区家庭生活中用水量占比最高的行为是个人卫生，在该地区的家庭生活中可采取的节水措施是用洗菜水冲厕所，合理即可。 【小问2详解】 该品牌中央净水机中石英砂的作用是除去水中的难溶性杂质，活性炭能吸附水中的异味和色素，该过程中无新物质生成，属于物理变化。 【小问3详解】 结合实验现象和结论得出，滴加适量的AgNO3溶液，和物质中氯离子反应生成氯化银白色沉淀；物质中含钙离子，和碳酸钠溶液反应，生成白色沉淀，碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙，化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。 【小问4详解】 小晋家近半年累计用水量为62立方米，属于第二阶梯（55~80 立方米），需分段计费：第一阶梯：0~54 立方米，单价 3.25元/立方米，费用=54×3.25= 175.5 元；第二阶梯：55~62 立方米，共62-54=8立方米，单价5.55 元/立方米，费用 =8×5.55=44.4元，总水费 =175.5+44.4=219.9元。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 全卷满分70分 考试时间70分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应位置上。 2.请按照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65 第Ⅰ卷 选择题(共20分) 一、选择题(本大题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑) 1. 《中国的海洋生态环境保护》白皮书指出，中国积极践行双碳目标，将绿色低碳理念融入海洋经济发展方式，可持续发展海洋渔业。下列做法有利于保护海洋的是 A. 大量捕捞海洋生物 B. 加大海洋油气开采 C. 向海洋中排放污水 D. 加强海洋环境监测 2. “北魏茶食”是大同市级非物质文化遗产之一，其中的佛台酥深受人们喜欢，佛台酥的主要配料是面粉，面粉中富含人体所需的 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 维生素 3. 警示标志能传达安全信息。下列物质在运输时应张贴下图标志的是 A. 汽油 B. 浓硫酸 C. 红磷 D. 火药 4. 亚硫酸钠()可用作显影剂、干果和肉类的防腐剂等。在生产亚硫酸钠的过程中发生的一个反应为，其中X的化学式为 A. B. C C. CO D. 5. 同学们在实验室中设计了如图所示的实验，在试管中加入物质X后，观察到U形管内的液面变为左低右高，则物质X可能是 A. 氯化钠 B. 氢氧化钠 C. 硝酸铵 D. 蔗糖 6. 我国科学家发明出一种由石墨烯和锗等材料制成的“热发射极”晶体管，开辟了晶体管器件研究的新领域，下图为锗原子的结构示意图，下列有关说法正确的是 A. 锗原子带有正电荷 B. 锗原子有4个电子层 C. 锗原子有32个中子 D. 锗原子具有相对稳定结构 7. 对乙酰氨基酚()是一种常用的解热镇痛药，下列有关对乙酰氨基酚的说法中，正确的是 A. 对乙酰氨基酚是由4个元素组成的 B. 对乙酰氨基酚分子由20个原子构成 C. 对乙酰氨基酚中氢元素质量分数最小 D. 对乙酰氨基酚可以随意加大剂量服用 8. 水煤气变换反应是利用化石能源制取氢气的重要反应之一，该反应的微观示意图如下。以下叙述正确的是 A. 该反应的反应物是和CO B. 参加反应的分子个数比为 C. 该反应属于置换反应 D. 该反应前后分子的数目改变 9. 二氧化硅是制造光导纤维的原料之一。工业上从石英砂(主要成分是，还含有少量的)中提纯二氧化硅(不与盐酸反应)的主要流程如下图所示，下列说法正确的是 A. 中硅元素的化合价为 B. 反应1中溶液颜色无变化 C. 操作1的名称是沉降 D. 溶液a中的溶质只有1种 10. 不同温度时磷酸二氢钾()的溶解度如下表所示。下列分析正确的是 温度 0 20 40 60 80 90 磷酸二氢钾的溶解度/g 14.8 22.6 35.5 50.2 70.4 83.5 A. 配制溶液时用玻璃棒搅拌可增大溶解度 B. 时磷酸二氢钾的溶解度为22.6 C. 使磷酸二氢钾从溶液中结晶常用降温结晶的方法 D. 时磷酸二氢钾饱和溶液的溶质质量分数为35.5% 第Ⅱ卷 非选择题(共50分) 二、工程、资源应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分) 【化学与工程】 在过去的20年，中国探月工程不仅代表了中国航天技术的巨大飞跃，更是人类探索宇宙奥秘的一次壮丽征程。从嫦娥一号到嫦娥六号，凝聚着无数航天人的智慧和心血，探月工程聚焦核心技术领域持续攻关，为我国航天事业发展、人类探索宇宙空间作出了重大贡献。 请分析图文信息，解答下列相关问题。 11. 绕月探测：我国首颗绕月人造卫星嫦娥一号实现卫星绕月飞行探测。科学家对嫦娥一号探测数据进行分析研究，发现月球上存在铁、硅、铝等元素。其中铝的元素符号为________，它属于________________(填元素类别)。 12. 落月探测：嫦娥三号实现中国首次地外天体软着陆及月面巡视勘察。“玉兔号”月球车(嫦娥三号的巡视器)的供电系统是太阳翼，太阳翼在工作时的能量转化形式是________________。车轮上的棘爪能帮助月球车稳稳地抓住月面，因此制作棘爪的材料应具有________的性质。与航天员登月探测相比，使用无人驾驶月球车登月探测的优点是________________。 13. 采样返回探测：嫦娥五号任务首次实现了我国地外天体采样返回。科学家在此次月球样品中发现了月球新矿物，并将其命名为“嫦娥石”，“嫦娥石”在地球岩石中至今还未发现的原因是________________。“嫦娥石”属于磷酸盐矿物，据此推测，其可作为生产________(填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)的原料。 14. 嫦娥“探月”需要强大的动力，液氢和液氧是较为高效、清洁的火箭推进剂。液氢燃烧的化学方程式是________________。为了解决氢气的储存和运输问题，科学家研发出了多种储氢材料，其中一种是以稀土金属为主形成的合金，这种合金属于________材料。 【化学与资源】 15. 树木作为一种可再生资源，兼具生态价值、能源价值和经济价值。请联系实际，解决问题： （1）树木的生态价值。树木通过________作用吸收二氧化碳，以缓解温室效应加剧。森林可以涵养水源、________、调节气候等。 （2）树木的能源价值。通过厌氧发酵技术可以将树木中的纤维素转化为沼气，沼气的主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧的化学方程式为________________。若用树干直接作燃料，为使其充分燃烧，可采取的措施是________________。 （3）树木的经济价值。树木可用于造纸，在造纸的过程中可以用________测定纸浆纤维悬浮液的酸碱度。 三、科普阅读题(本大题共1个小题。化学方程式2分，其余每空1分，共7分) 16. 超疏水材料 超疏水材料是一类对水极端排斥的材料，它的疏水特性主要归功于表面的微纳粗糙结构。 在古代，人们就有利用超疏水材料的意识，油纸伞便是其中的产物。为保证做出的油纸伞结实、耐用，伞架的制作材料常选用南竹。在油纸伞的制作过程中，至关重要的一步便是刷熟桐油。工作人员要用棉布蘸满熟桐油涂刷在伞的阴阳两面，使其充分渗透伞纸，这样才能保证油纸伞在雨中表现出较好的疏水性能，不被浸坏。 目前，已经有科学家用多孔状铜网为基材制成数艘邮票大小的“微型船”，然后通过硝酸银溶液等的浸泡处理，使船表面具备超疏水性，可以在水面自由漂浮。将该项技术成功应用于水上、水下交通工具，可以有效提高交通工具的速度。 此外，超疏水材料还具有防腐蚀的性能，在金属材料表面涂覆超疏水材料，能对金属材料起保护作用。 阅读以上短文，然后回答有关问题。 （1）超疏水材料具有疏水性主要归功于________________。 （2）为保证做出的油纸伞结实、耐用，常选用________制作伞架。制作油纸伞所用的熟桐油是由生榨的桐油加热炼制而成，在这一过程中水分蒸发，水分子间的间隔________。 （3）科学家用多孔状铜网为基材制成“微型船”，然后通过硝酸银溶液等的浸泡处理，使船表面具备超疏水性。实验室中铜与硝酸银溶液发生反应的化学方程式是________________。将该项技术应用于水上交通工具时，能提高交通工具速度的原因是________________。 （4）超疏水材料能对金属材料起保护作用是因为该材料具有________的性能。 四、物质性质及应用题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分) 17. 同学们根据所学知识将氢氧化钙和碳酸钙的相关内容进行了结构化的梳理和整合。联系实际，解决问题。 （1）氢氧化钙和碳酸钙都含有________(填离子符号)。 （2）氢氧化钙和碳酸钙物理性质有差异，差异是________________(写一个)。 （3）氢氧化钙和碳酸钙可以和同一类别的物质发生反应，写出相应的化学方程式：________________(写一个)。 （4）利用氢氧化钙转化为碳酸钙的反应可以制取烧碱，发生反应的化学方程式为________________。 五、定量分析题(本大题共1个小题，共6分) 18. 铜锌合金具有强度高、可塑性好、易加工、耐腐蚀等特点，可用于制造机器零件。同学们将100 g稀盐酸逐滴加入盛有10 g铜锌合金的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为109.8 g。请计算： （1）生成氢气的质量为________g。 （2）该铜锌合金中铜的质量分数。 六、科学探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分) 19. 金属材料对于促进社会发展、改善人类生活发挥了巨大作用。同学们对“常见金属的物理性质和化学性质”进行了如下探究。结合图示，回答下列问题。 （1）实验Ⅰ：将纯铜片与黄铜片互相刻画，观察到纯铜片上留下明显划痕，由此可以得出的结论是________________。 （2）实验Ⅱ：用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察到铜片表面变黑。该过程中铜片发生反应的化学方程式为________________。 （3）实验Ⅲ：在盛有打磨干净的锌片的试管中加入硫酸铜溶液，观察到________________，由此可得出锌、铜的金属活动性顺序是________。 【问题与思考】 （4）为了比较铜和锌的金属活动性强弱，还可以选择的试剂组合是________。 20. 水是我们日常生活中必不可少的物质。太原某校实践小组的同学们对家庭用水产生了浓厚的兴趣，并在老师的指导下展开了一系列项目式探究。 任务一：调研家庭生活中用水情况 （1）【调研分析】小组同学在某地区针对“家庭生活中不同行为用水量分布”进行了调研，调研结果如图。分析数据可知，该地区家庭生活中用水量占比最高的行为是________________。在该地区的家庭生活中可采取的节水措施是________________(写一种)。 任务二：调查家庭用水的净化方法 （2）【调查咨询】同学们通过调查发现一些家庭会配备中央净水机，在查阅了某品牌中央净水机的说明书后，了解到该品牌中央净水机中有石英砂和活性炭等。 【小组讨论】小组讨论后认为，该品牌中央净水机中石英砂的作用是________________。活性炭能吸附水中的异味和色素，该过程中发生的变化是________变化。 任务三：探究经过中央净水机净化后的水的成分 （3）【信息检索】一般自来水中含有、、等。 【提出问题】经过中央净水机净化后的水中是否含有、、？ 【进行实验】同学们设计并进行了如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量中央净水机净化后的水样于试管中，滴加适量________ 有白色沉淀产生 含有 ②另取少量净化后的水样于另一支试管中，向其中滴加适量氢氧化钠溶液 有白色沉淀产生 含有 ③取少量步骤②中反应后的上层清液于另一支试管中，滴加适量碳酸钠溶液 ___________ 含有 【反思评价】步骤③中发生反应的化学方程式为________________。 任务四：调查家庭用水的费用 （4）【调查咨询】小组同学了解到太原市城区内三人以内的家庭居民用水的“阶梯式水价”标准如表。小晋同学得知自己家(三口人)近半年累计用水量为62立方米，请据表计算小晋家需缴纳水费________元。 阶梯分类 半年累计用水量/立方米 合计水费/(元/立方米) 第一阶梯 0~54 3.25 第二阶梯 55~80 5.55 第三阶梯 80以上 7.85 成果感悟：结束本次项目式探究后，每位小组同学深刻认识到水的重要性。在未来的生活中，会继续关注家庭用水的各个方面，以更加科学、合理的方式使用和管理水资源。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $