专题8 物质结构与化学键 题源3 化学键与物质类别-【备战高考】备战2027高考化学母题题源同步练

的物质的量之比为1：1时，才能生成标况下112L的CO2;D项 写的是氯原子的结构示意图。 [答案]C [真题4幻(2000·广东)(1)下列物质结构图中，●代表原于 序数从1到10的元素的原于实（原于实是原于除去最外层电于 后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电于， 短线代表价键（示例：F:。:),请写出下列物质的化学式。 ●●●： B D (2)在分于的结构式中，由一个原于提供成键电于对而形成 的共价键用·表示，例如： H 硫酸：H一O一S 一O一H,硝基甲烷：H ,写出三 0 H 0 硝酸甘油酯的结构式： [解析]首先注意题给限制条件1~10号元素，然后分析 A结构中，最外层有两个未成键电子，且形成三个共价键，那么 它最外层必然有5个电子为N元素，另外三个为氢元素，则A 的化学式为NH,同理可分析出，B、C、D的化学式分别为 HCN,CO(NH2)2和BF,对三硝酸甘油酯的结构式可借助硝基 甲烷中硝基结构写出。 [答案](1)A:NH3;B:HCN:C:CO(NH2)2;D:BF H H (2)H H H 解题模型2.2 “8电子结构”的快速判断 (1)分子中若含H,则H原子不满足最外层8电子稳 定结构，其最外层为2个电子。 (2)若为非金属单质分子，除H2、He外，一般满足，如 Ne、Fz、N2、P:o (3)若为化合物分子，且不含氢，则按下述方法逐一判 别：原子最外层电子数=价电子数（族数）十元素化合价。 注意：在常见化合物中，B、B是缺电子原子，最外层电子不 足8个（如BeCl、BF?中Be、B原子的最外层分别有4、6个 电子)：C(Si)原子形成4个键、N(P)原子形成3个键，则满 6 足最外层8电子结构，如CCl、SiF:、CO、COCl2,CF,Cl2、 NCL、PCl等；若P原子形成5个键，则最外层满足8电子 结构，如PCL:O、F、C1原子总是满足8电子结构（除氧元 素的氟化物如OF:外)，S原子若形成2个键则满足8电子 结构，如SCL、S2CL2等，若形成SF:等分子，则不满足最外 层8电子结构」 [真题5](2004·全国I)下列分于中，所有原于的最外层 均为8电于结构的是 A.BeCl2 B.H,S C.NCI D.SF [解析]原子最外层电子数等于价电子数加共价键数。 BeCl2中Be原子最外层电子数2+2=4个，不符合要求：H2S中 H原子最外层电子1十1=2个，不符合要求；NC1中N原子最 外层电子5十3=8个，C1原子最外层电子7十1=8个，符合要 求：SF,中S原子最外层电子6+4=10个，不符合要求。 [答案]C [真题6](2018·广东)S0和SO结构中，硫原于均 位于由氧原于组成的四面体的中心，且所有原于的最外层电于 均满足8电于结构，下列说法正确的是 () ￥0： A.sO的电于式为：O:s:0: :0: B.SO中没有非极性键 C.SO比SO片稳定 D.SO有强氧化性 ·0: [解析]SO片的电子式为[：O:S:O:门-，A项错： :O: S2O中含有“O一0”非极性键，B项错：SO比SO片稳定， C项错；SO中存在过氧键，在化学反应中易获得电子，有强 氧化性，故选D项。 [答案]D 题源3化学键与物质类别 解题模型3.1 化学键与物质类别间的关系 共价化合物只含有共价键，离子化合物一定含有离子 键，也可能含有共价键。 (1)只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成 的单质，如12、N2、P,、金刚石、晶体硅等。 (2)只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元 素构成的共价化合物，如HCI、NH3、Si)2、CS,等。 (3)既有极性键又有非极性键的物质：如H2O2、 CH、CH3CH3、CsH6(苯)等。 (4)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金 属元素形成的化合物，如NaeS、CsCl、K2)、NaH等。 (5)既有离子键又有非极性键的物质，如Na2O:、 CaCg等。 (6)由离子键、共价键、配位键构成的物质，如 NH,CI等。 (7)由强极性键构成但又不是强电解质的物质，如 HF等。 (8)只有共价键，没有分子间作用力的物质，如金刚 石、单晶硅、SiO,、SiC。 (9)无化学键的物质，如稀有气体。 特别提醒：①离子化合物溶于水或熔化成为自由移动的 阴、阳离子时，离子键被破坏。 ②有些共价化合物溶于水时破坏共价键，如C)2、HC】 等。有些共价化合物熔化时共价键不能破坏，如冰熔化， 而有些共价化合物熔化时破坏共价键，如SO2。 [真题7](2020·宁夏)短周期元素E的氯化物ECL的熔 点为-78℃，沸点为59℃；若0.2 mol ECl,与足量的 AgNO溶液完全反应后可以得到57.4g的AgC1沉淀。下列判 断错误的是 (） A.E是一种非金属元素 B.在EC1.中E与CI之间形成共价键 十年高考母题原型训练 (★代表高考出现的频次) A 题源1化学键及其分类（★★） 1.下列微粒中，哪一组中的化学键都是极性共价键 ①CH:②HO③CHCL,④NH ( A.①②③④ B.只有② C.只有①②③ D.只有②③④ 2.(2020·全国Ⅱ)对于NA族元素，下列叙述中不正确的是 A.Si)2和CO2中，Si和O、C和O)之间都有共价键 B.S、C、Ge的最外层电于数都是4，次外层电于数都是8 C.SiO:和CO,都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化 钙反应 D.该族元素的主要化合价是十4和+2 3.(2020·全国I)下列各组给定原于序数的元素，不能形 成原于数之比为1：1稳定化合物的是 A.3和17 B.1和8 ·6 C.E的一种氧化物为EO D.E位于元素周期表的NA族 [解析]根据题意：n(AgCl)=57.4g/143.5g·mol1= 0.4mol。 ECL nAgCl 0.2 mol 0.4 mol 所以n=2,即ECl中E显十2价。从ECl2的熔，点、沸点数 据特点可得出EC12为非金属元素形成的分子晶体，A、B选项正 确：C项中E元素呈多种价态时，它的氧化物可以是E)2:D项 中NA族中的碳和硅不能形成ECL2型分子。 「答案]D [真题8](2022·四川)下列说法正确的是 A.原于最外层电于数为2的元素一定处于周期表ⅡA族 B.主族元素X、Y能形成XY,型化合物，则X与Y的原于 序数之差可能为2或5 C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 [解析]He原子最外层电子数为2，元素周期表副族中某 些元素原子最外层电子数也是2，A错：形成XY2型化合物的 X、Y可以分别是ⅡA族和IA族，如MgCL2,此时原子序数相差 5,X、Y也可以分别是NA族和IA族，如CO:,此时原子序数相 差2，B正确；由于HF中存在氢键，故氯化氢的沸点低于氟化氢 的沸点，C错；C),晶体是分子晶体，S)2晶体是原子晶体， D错。 [答案]B 组 C.1和6 D.7和12 4.下列说法正确的是 () A.金属元素的最高价氧化物的水化物一定是碱 B.原于形成共价键的数目一定等于该原于的最外层电于数 C.由双原于组成的单质分于一定是非极性分子 D.非金属元素相互化合而形成的化合物一定是共价化合物 5.(2018·上海)研究人员最近发现，在一定的实验条件下， 给水施加一个弱电场，在20℃、1个标准大气压下，水可以结成 冰，称为“热冰”。下图是水和“热冰”的计算机模拟图，图中球代 表水分于中的原于。 图1 图2 (1)图中较大的球代表 原于，其原于结构示意图是 。水分于中氢氧原于间的化学键是（填“共价 键”或“离于键”)。