专题8 物质结构与化学键 题源2 电子式的书写-【备战高考】备战2027高考化学母题题源同步练

①形成阴、阳离子且 电子 表示化合物时阴离子 式表及复杂阳离子带方 ①原子间形成共用电子对 示的括号 ②不带电荷 特点②带电荷 ③相同原子不合并 ③相同的离子不合并 单质中：H2 共价化合物中，C12、P:等，化 存在 离子化合物中，如如HC1、A1、 合物中：如 实例 NaCl、KOH、NH,CIAgCI等，离子化CH、HO、 合物中，如 KOH,NH,CI等 Na2O等 [真题2](2019·上海)下列有关化学键与晶体结构说法 正确的是 ( ) A.两种元素组成的分于中一定只有极性键 B.离于化合物的熔点一定比共价化合物的高 C,非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D.含有阴离于的化合物一定含有阳离于 [解析]本题可采用举反例的方法来确定错误说法。A 项，在H)。这种由两种元素组成的分子中就存在非极性键；B 项，共价化合物SiO2因是原子晶体，其熔点很高；C项，NH,Cl 是只含非金属元素的离子化合物。 [答案]D 题源2电子式的书写 解题模型2.1 电子式的书写规则： (1)电子式： ①原子的电子式：用“·”或“X”来表示其最外层电子 的式子。 H··Mg··Al.·C.·N·:Cl·:Ne: ②离子的电子式 简单阳离子：用离子符号表示。如Na+、Mg2+。 复杂阳离子、阴离子：不仅要画出各原子最外层电子， 而且还应用“[]”括起来，并在右上角标出所带电荷。例 H 如，铵根离子[H:N:H门、水合氢离子[H:O:H]十、氯 H 离子[C1:]、氢氧根离子[：O:H]。 原子团的电子式：把构成原子团的各个原子的最外层 H 电子均表示出来。例如：羟基·O:H甲基·C:H。 H ③离子化合物 由阴、阳离子的电子式构成，但相同的离子不得合并， 且带同类电荷的离子不得相邻，如： 4 K,S:K[:S:]-K+; H (NH,)S:[H:N:H0+[:S:]-[H:N:H]。 H ④共价化合物 共用电子对写在成键两原子中间（一般形成共价键 后，成键原子达到稳定结构)，每个原子最外层电子都要标 出，相同的原子不能合并。如：CO2:O::C::O:; H2H:H。 特别提醒：①书写化合物的电子式，应先考虑是离子化合 物还是共价化合物，然后再用相应的方法表示。 ②书写物质的电子式时要防止漏写未成键电子，如 CI CCL、N2等的电子式易错写为C1:C:Cl、N::N。 CI ③用一条短线“一”表示一对共用电子对的式子叫结 构式。常见物质的结构式如下表。 化学式 结构式 化学式 结构式 H N2 N=N CH HC一H H H-NH NHa C)2 0)=C=0 H HCI H-CI HCIO H-OCl (2)离子键、共价健形成过程的表示方法 通式：原子的电子式·离子化合物的电子式（或共价 化合物的电子式) Na·+C:→Na*[:cl:] :Bbr·+·Mg·+·br:→[：br:]Mg+[:br:] :Ci.+·C::C:Ci: H·+·O·+·H→H:O:H 注意：化学键是原子之间的相互作用，故用电子式表示形 成过程时不能写成分子，如HCI的生成： H:H+:C:C:→2H:C1:是错误的，应写成 H·+CI:→H:C: 类似的，×Ca×+:F:F:→[：F]Ca+[F:] 也是错误的。 [真题3](2022·新课标)下列各项表达中正确的是 ( A.NaO2的电于式为Na:O::O:Na B.106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的C0,为112L (标准状况) C.在氨原于中，质于数为7而中于数不一定为7 D.CI的结构示意图为 [解析]A项中Na2),是离子化合物，不正确；乙醇和丙醇 的物质的量之比为1：1时，才能生成标况下112L的CO2;D项 写的是氯原子的结构示意图。 [答案]C [真题4幻(2000·广东)(1)下列物质结构图中，●代表原于 序数从1到10的元素的原于实（原于实是原于除去最外层电于 后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电于， 短线代表价键（示例：F:。:),请写出下列物质的化学式。 ●●●： B D (2)在分于的结构式中，由一个原于提供成键电于对而形成 的共价键用·表示，例如： H 硫酸：H一O一S 一O一H,硝基甲烷：H ,写出三 0 H 0 硝酸甘油酯的结构式： [解析]首先注意题给限制条件1~10号元素，然后分析 A结构中，最外层有两个未成键电子，且形成三个共价键，那么 它最外层必然有5个电子为N元素，另外三个为氢元素，则A 的化学式为NH,同理可分析出，B、C、D的化学式分别为 HCN,CO(NH2)2和BF,对三硝酸甘油酯的结构式可借助硝基 甲烷中硝基结构写出。 [答案](1)A:NH3;B:HCN:C:CO(NH2)2;D:BF H H (2)H H H 解题模型2.2 “8电子结构”的快速判断 (1)分子中若含H,则H原子不满足最外层8电子稳 定结构，其最外层为2个电子。 (2)若为非金属单质分子，除H2、He外，一般满足，如 Ne、Fz、N2、P:o (3)若为化合物分子，且不含氢，则按下述方法逐一判 别：原子最外层电子数=价电子数（族数）十元素化合价。 注意：在常见化合物中，B、B是缺电子原子，最外层电子不 足8个（如BeCl、BF?中Be、B原子的最外层分别有4、6个 电子)：C(Si)原子形成4个键、N(P)原子形成3个键，则满 6 足最外层8电子结构，如CCl、SiF:、CO、COCl2,CF,Cl2、 NCL、PCl等；若P原子形成5个键，则最外层满足8电子 结构，如PCL:O、F、C1原子总是满足8电子结构（除氧元 素的氟化物如OF:外)，S原子若形成2个键则满足8电子 结构，如SCL、S2CL2等，若形成SF:等分子，则不满足最外 层8电子结构」 [真题5](2004·全国I)下列分于中，所有原于的最外层 均为8电于结构的是 A.BeCl2 B.H,S C.NCI D.SF [解析]原子最外层电子数等于价电子数加共价键数。 BeCl2中Be原子最外层电子数2+2=4个，不符合要求：H2S中 H原子最外层电子1十1=2个，不符合要求；NC1中N原子最 外层电子5十3=8个，C1原子最外层电子7十1=8个，符合要 求：SF,中S原子最外层电子6+4=10个，不符合要求。 [答案]C [真题6](2018·广东)S0和SO结构中，硫原于均 位于由氧原于组成的四面体的中心，且所有原于的最外层电于 均满足8电于结构，下列说法正确的是 () ￥0： A.sO的电于式为：O:s:0: :0: B.SO中没有非极性键 C.SO比SO片稳定 D.SO有强氧化性 ·0: [解析]SO片的电子式为[：O:S:O:门-，A项错： :O: S2O中含有“O一0”非极性键，B项错：SO比SO片稳定， C项错；SO中存在过氧键，在化学反应中易获得电子，有强 氧化性，故选D项。 [答案]D 题源3化学键与物质类别 解题模型3.1 化学键与物质类别间的关系 共价化合物只含有共价键，离子化合物一定含有离子 键，也可能含有共价键。 (1)只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成 的单质，如12、N2、P,、金刚石、晶体硅等。 (2)只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元 素构成的共价化合物，如HCI、NH3、Si)2、CS,等。