专题7 元素周期律与元素周期表 题源2 元素周期表的结构-【备战高考】备战2027高考化学母题题源同步练

(1)判断元素金属性强弱的方法 ①单质与水反应：越易置换出日，金属性越强。如： 2Na十2H,O一2NaOH+H2◆（剧烈） Mg+2H,O-Mg(OH)2+H2◆（微弱） A1十HO→（难反应） 金属性：Na>Mg>Al。 ②与盐酸或稀硫酸反应：越剧烈，金属性越强。 ③最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性越强， 如：NaOH强碱、Al(OH)3两性、Mg(OH):中强碱，金属 性：Na>Mg>Al。 ④简单阳离子氧化性越强，对应的单质金属性越 弱，如： Cu2++Fe—fe2++Cu 金属性：Fe>Cu。 ⑤单质还原性越强，金属性越强，如： Cu+2Ag+--2Ag+Cu2+ 金属性：Cu>Ag。 ⑥依据电化学中的电极来判断 就原电池而言：一般活泼金属作负极，所以金属的活 动性为负极>正极。 就电解而言：电解过程中离子放电情况为，阴极：Ag >Hg2+>C+(氧化性)，则元素金属性与之相反。 (2)判断元素非金属性强弱的方法 ①单质与H,化合，越易化合，非金属性越强，如： F,十H暗2HF,H。+CL.光照2HCI,Br:+H,△ 2HBr,非金属性：F>C>Br。 ②氧化性越强的单质，非金属性越强，如： CL2+2KBr-2KCI十Br,非金属性：C>Br。 ③气态氢化物越稳定，非金属性越强，如：HC1加热不 分解，2H△H,十1，非金属性：C>1 ④最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性越 强，如：HS)4强酸，H3P):中强酸，HCO3弱酸，非金属 性：S>P>C。 注意：元素的金属性与非金属性的判断是高考的重要考点 之一，它往往结合氧化还原反应的知识进行考查，要求考 生必须热知判断的方法，区别元素单质的活泼性与元素的 金属性、非金属性的关系，如氯气的活泼性小于单质磷，但 是氯的非金属性比磷要强，因为硝酸的酸性比磷酸强。这 是因为，氯气分子中存在稳定的氯氯三键，但氯原子比磷 原子要活泼。元素的金属性与非金属性是指原子而非元 素形成的单质，原子得失电子的能力只与原子结构有关， 而单质的活泼性除与原子结构有关外还与形成单质的化 学键有关。 [真题3](2004·江苏)X、Y是元素周期表MA族中的两 种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是() A.X原于的电于层数比Y原于的电于层数多 B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 [解析]A族元素，原子的电子层数越大，非金属性越 弱；HF沸，点反常，故A、B错，D项只能说明非金属性Y>X。 ·4 [答案]C 题源2 元素周期表的结构 解题模型2.1 周期和族 「短周期：包括第1,2,3周期，所含元素种数分别 为2,8,8 周 期 长周期：包括第4,5,6周期，所含元素种数分别 为18,18,32，其中第6周期中的钢 横 系中含15种元素。 不完全周期：第7周期，含钢系15种元素， 元 最多容纳32种元素。 7个（由短周期和长周期元素 期 族 主族)共同构成的族(IAIA) 7个副族仅由长周期元素构成的族(IB~B) Ⅷ族(3个纵行)Fe、Co、Ni等9种元素 零族稀有气体元素 纵行排列顺序为：IA、ⅡA、ⅢB、IWB、VB、MB、IB、 Ⅷ、IB、ⅡB、ⅢA、0。 记忆：七主七副七周期，三长三短一不完全，Ⅷ族零族 钢钠系。 说明：①超轴元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的 各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素，这些元素 叫做超铀元素。 ②过渡元素：元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个 纵行共六十多种元素，统称为过渡元素，这些元素都是金 属，所以又把它们叫做过渡金属。 [真题4](2023·浙江)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素 周期表的位置如表所示，其中X元素的原于内层电于数是最外 层电于数的一半，则下列说法正确的是 Z W Q A.钠与W可能形成NaW,化合物 B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电 C.W得电于能力比Q强 D.X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体 [解析]由题意可知，X为C,可推出，Y为O,Z为Si,W为 S,Q为Cl,Na和S可形成Na2S,A对，Z和Y组成的物质为 S)2,为原子晶体，熔融不导电，故B错，CI得电子能力比S强， 故C错，C、O都有同素异形体，故D错。 [答案]A [真题5](2020·海南)根据元素周期表1~20号元素的 性质和递变规律，回答下列问题。 (1)属于金属元素的有 种，金属性最强的元素与氧 反应生成的化合物有 (填两种化合物的化学式)。 (2)属于稀有气体的是 (填元素符号，下同)。 (3)形成化合物种类最多的两种元素是 (4)第三周期中，原于半径最大的是（稀有气体除 外)》 (5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性 大于 (填化学式)。 [解析]前20号元素是H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne Na、Mg、Al、Si、P、S、CI、Ar、K、Ca。其中金属七种。金属性最强 的元素是K,它与氧生成的化合物是KO、K,O2、KO2、KO3。 属于稀有气体的是He、Ne、Ar。形成化合物种类最多的两种元 素是C、H,因为所有的烃类化合物都是由C、日构成的。根据元 素周期律可知：同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此第 三周期中Na的原子半径最大。由同周期和同主族元素的金属 性、非金属性递变规律知非金属性有：N>C>S。而元素的非金 属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越强，所以NH?的稳 定性大于SH:的稳定性。 [答案](1)7在K,O)、K)2、KO2、KO3中任选2个 (2)He、Ne、Ar(3)C、H(4)Na(5)NH3SiH 解题模型2.2 元素周期表元素的分区 族IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 周期 非金属性逐渐增强 金属性 非 2 B Al Si 45 新增强 Sb:Te 性逐增 体元素 6 -Po-!At 强 7 金属性逐渐增强 非金属元素位于元素周期表的右上角区域，金属元素 位于元素周期表的左下角区战，金属元素与非金属元素之 间有一条左上、右下走向的分界线。 规律总结：最强的非金属元素是F,最强的金属元素是Cs, 位于分界线附近的元素既能表现出一定的金属性，又能表 现出一定的非金属性。 [真题6] (2005·上海) A D (1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 (A、B,C、D分别表示所在纵行) A.A B.B C.C D.D (2)有人认为形成化合物种类最多的元素不是WA族的碳 元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这 一元素是 (3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的 浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜；乙元素原于核外M 电于层与K电于层上的电于数相等。 ①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对 应的位置。 ②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 (填名 称)，可以验证该结论的实验是 A.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放 入热水中 ·5 B.将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应 C,将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞 溶液 D.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 [解析门(1)根据元素周期表、元素周期律的知识可知：A 区为金属元素、非金属元素共存区；B区为过渡元素，全部为金 属元素：C区为金属元素、非金属元素的共存区；D区为稀有气 体元素。 (2)碳、氢两元素均可形成无机物、有机物，且碳、氢是形成 有机物的主要元素，但是在无机物中，碳形成的化合物不如氢形 成的化合物多。 (3)据题意可知：甲为Al元素，乙为Mg元素；同周期元素 随原子序数递增，金属性逐渐减弱，故Mg的金属性较强，验证 该结论的依据是判断元素金属性强弱的规律：金属单质与H,O 或酸反应放出H的难易程度。 [答案](1)B(2)H (3)①见下表中。 D ②镁B、C 题源3元素周期表中元素结构 和性质的递变规律 解题模型3.1 周期表中元素性质的递变规律 内容 同周期元素（左→右） 同主族元素（上→下） 电子层数 相同 增多 最外层电子数 由1个→8个 相同 原子半径 逐渐减小(0族除外) 增大 最高正价十1→十7 元素的主要 (IA→IA) 最高正价=族序数 化合价 最低负价十最高正 价=8 金属性与非 金属性减弱 金属性增强 金属性 非金属性增强 非金属性减弱 还原性与氧 还原性减弱 还原性增强 化性 氧化性增强 氧化性减弱 非金属元素 生成由难到易 生成由易到难 气态氢化物 稳定性由弱到强 稳定性由强到弱 得失电子 失：大→小；得：小 得：大→小：失：小→大 能力 大 [真题7] (2022·山东)下列说法中正确的是 (