专题7 元素周期律与元素周期表 题源3 元素周期表中元素结构和性质的递变规律-【备战高考】备战2027高考化学母题题源同步练

Na、Mg、Al、Si、P、S、CI、Ar、K、Ca。其中金属七种。金属性最强 的元素是K,它与氧生成的化合物是KO、K,O2、KO2、KO3。 属于稀有气体的是He、Ne、Ar。形成化合物种类最多的两种元 素是C、H,因为所有的烃类化合物都是由C、日构成的。根据元 素周期律可知：同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此第 三周期中Na的原子半径最大。由同周期和同主族元素的金属 性、非金属性递变规律知非金属性有：N>C>S。而元素的非金 属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越强，所以NH?的稳 定性大于SH:的稳定性。 [答案](1)7在K,O)、K)2、KO2、KO3中任选2个 (2)He、Ne、Ar(3)C、H(4)Na(5)NH3SiH 解题模型2.2 元素周期表元素的分区 族IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 周期 非金属性逐渐增强 金属性 非 2 B Al Si 45 新增强 Sb:Te 性逐增 体元素 6 -Po-!At 强 7 金属性逐渐增强 非金属元素位于元素周期表的右上角区域，金属元素 位于元素周期表的左下角区战，金属元素与非金属元素之 间有一条左上、右下走向的分界线。 规律总结：最强的非金属元素是F,最强的金属元素是Cs, 位于分界线附近的元素既能表现出一定的金属性，又能表 现出一定的非金属性。 [真题6] (2005·上海) A D (1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 (A、B,C、D分别表示所在纵行) A.A B.B C.C D.D (2)有人认为形成化合物种类最多的元素不是WA族的碳 元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这 一元素是 (3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的 浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜；乙元素原于核外M 电于层与K电于层上的电于数相等。 ①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对 应的位置。 ②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 (填名 称)，可以验证该结论的实验是 A.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放 入热水中 ·5 B.将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应 C,将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞 溶液 D.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 [解析门(1)根据元素周期表、元素周期律的知识可知：A 区为金属元素、非金属元素共存区；B区为过渡元素，全部为金 属元素：C区为金属元素、非金属元素的共存区；D区为稀有气 体元素。 (2)碳、氢两元素均可形成无机物、有机物，且碳、氢是形成 有机物的主要元素，但是在无机物中，碳形成的化合物不如氢形 成的化合物多。 (3)据题意可知：甲为Al元素，乙为Mg元素；同周期元素 随原子序数递增，金属性逐渐减弱，故Mg的金属性较强，验证 该结论的依据是判断元素金属性强弱的规律：金属单质与H,O 或酸反应放出H的难易程度。 [答案](1)B(2)H (3)①见下表中。 D ②镁B、C 题源3元素周期表中元素结构 和性质的递变规律 解题模型3.1 周期表中元素性质的递变规律 内容 同周期元素（左→右） 同主族元素（上→下） 电子层数 相同 增多 最外层电子数 由1个→8个 相同 原子半径 逐渐减小(0族除外) 增大 最高正价十1→十7 元素的主要 (IA→IA) 最高正价=族序数 化合价 最低负价十最高正 价=8 金属性与非 金属性减弱 金属性增强 金属性 非金属性增强 非金属性减弱 还原性与氧 还原性减弱 还原性增强 化性 氧化性增强 氧化性减弱 非金属元素 生成由难到易 生成由易到难 气态氢化物 稳定性由弱到强 稳定性由强到弱 得失电子 失：大→小；得：小 得：大→小：失：小→大 能力 大 [真题7] (2022·山东)下列说法中正确的是 ( A.形成离于键的阴阳离于间只存在静电吸引力 B.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱 C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D.元素周期律是元素原于核外电于排布周期性变化的结果 [解析]阴阳离子间存在静电吸引力和静电排斥力，两种 作用力平衡时，形成离子键，A选项错误；HF、HCI、HBr、HI的 热稳定性依次减弱，还原性依次增强，阝选项错误；第三周期非 金属元素的最高价含氧酸或者最高价氧化物的水化物的酸性从 左到右依次增强，C选项错误；D选项正确。 [答案]D 解题模型3.2 元素周期表中的一些特殊递变规律和相似规律 (1)元素周期表中的递变规律(“三角”规律) 若A、B、C三元素位于元素周期表中如图所示位置，则 有关的各种性质均可排出顺序（但D不能参与排列）。 ①原子半径：C>A>B: ②金属性：C>A>B: ③非金属性：B>A>C。 D (2)元素周期表中的相似规律 ①同主族元素性质相似（因为最外层电子数均相同）： ②元素周期表中位于对角线位置（图中A、D位置）的 元素性质相似，如Li和Mg、Be和Al、B和Si等； ③相邻元素性质差别不大。 [真题8](2021·广东)下表是元素周期表的一部分，有关 说法正确的是 袋 IA ⅡA ⅢA NA VA MA VA 周期 2 d 3 b e A.e的氢化物比d的氢化物稳定 B.a、b、e三种元素的原于半径：e>b>a C.六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 [解析]结合元素周期表考查元素周期律，容易判断出a 为Na、b为Mg、c为C、d为O、e为S、f为Cl。以下各选项可据 此判断。本题若不推出具体元素，结合“位一构一性”也可作答。 氢化物的稳定性取决于元素的非金属性，d、是同族元素，非金 素性从上往下减弱，因而氢化物稳定性也减弱，A错。同一周期 元素，半径从左到右逐渐减小，a>b>e,B错。c是第NA元素， 性质最稳定，C错。最高价氧化物的水化物酸性取决于元素的 非金属性，非金属性越强，酸性越强。元素的非金属性：c<e<f, 因此酸性依次增强，D对。 [答案]D 解题模型3.3 微粒半径大小的比较规律 (1)同周期元素的原子或最高价阳离子半径从左到右 逐渐减小（稀有气体元素除外），如Na>Mg>Al>Si;Na >Mg2+>A+。 (2)同主族元素的原子或离子半径从上到下逐渐增大， 如LiNa<K,OSSe,Lit<Na+<K+,F-<Cl-<Br-。 (3)电子层结构相同（核外电子排布相同）的离子半径 (包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如N、 Mg+、A13+、F、O2的离子半径大小排列为O>F-> Na+>Mg2+>A3+。 (上一周期元素形成的阴离子与下一周期元素形成的 阳离子有此规律)可归纳为：电子层排布相同的离子，（表 中位置)阴离子在阳离子前一周期，（原子）序数大的半径 小。概括为“阴前阳下，径小序大”。 (4)核电荷数相同（即同种元素）的微粒半径大小为： 阳离子<中性原子<阴离子，价态越高的微粒半径越小， 如Fe+<Fe2+,Ht<H<H,C<CI。 (5)电子数和核电荷数都不同的，一般可通过一种参 照物进行比较。如比较A3+和S2的半径大小，可找出与 A13+电子数相同、与S同一族元素的O2比较，A13+< O2-,且02-<S2,故A13+<S。 [真题9](2021·广东)元素X、Y、Z原于序数之和为36， X、Y在同一周期，X+与Z具有相同的核外电于层结构。下列 推测不正确的是 A.同周期元素中X的金属性最强 B.原于半径X>Y,离于半径X+>Z C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 [解析]由X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期， X+、Z-具有相同的核外电子层结构，可推知X、Y、Z三元素分 别为N、C、O。同一周期，自左向右，元素的金属性减弱，非金 属性增强，气态氢化物的稳定性增强，最高价氧化物对应水化物 的酸性增强，原子半径减小。对于电子层结构相同的离子，核电 荷数越大，半径越小。综上分析，可知B项错误。 [答案]B 题源4元素“位、构、性”的关系及其应用 解题模型4.1 “位、构、性”三者的关系 原 主族数最外层电子 径 「同位置一相同化学性质 位 同主族一相似性 性 、同周期一递变性