专题6 原子结构 题源4 几种“相对原子质量”的总结-【备战高考】备战2027高考化学母题题源同步练

[真题5](2003·春季)有三种元素分别为X、Y和Z,其质 于数均在1~18之间，已知X元素的原于最外层只有一个电于， Y元素原于的M电于层上的电于数是它的K层和L层电于总 数的一半，Z元素原于的L电于层上的电于数比Y元素原于的 L电于层上电于数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分 于式不可能是 A.X2 YZ B.XYZ C.X:YZ D.X:Y:Z, [解析]据题意，X可以为H、Li、Na,Y为 Z为O,据化合价规则，其化合物不可能为XYZ:(如H2PO:), +5 而D项符合（如H:P,O,)。 [答案]A [规律总结]原子结构的特殊性（短周期元素） (1)原子核中无中子的原子是{H。 (2)最外层有1个电子的元素是H、Li、Na。 (3)最外层有2个电子的元素是Be、Mg、He。 (4)最外层电子数是次外层电子数2倍的是C,3倍的是O。 (5)电子层数与最外层电子数相等的元素是H、Be、Al。 (6)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素是L,i和Si。 (7)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素是Li和P。 (8)地壳中含量最高的非金属元素是O,金属元素是A1。 解题模型3.2 常见等电子粒子 (I)2电子粒子：H、Li计、Be2+、H2、He。 (2)10电子粒子：阴离子有F-、O2-、N3-、OH、 NH;阳离子有Na、Mg+、A+、NH时、HO+;分子有 Ne、HF、HzO、NHg、CH。 (3)18电子粒子：阴离子有p-、S、C、HS、O; 阳离子有K+、Ca+;分子有Ar、HCl、HS、PH、SiH、F2、 HO、C2H6、CH3OH、N2H。 特别提醒：①14电子粒子：Si、N2、C()、CH2。 ②16电子粒子：S、O,、CH、CHO。 [真题6](2019·全国)用A+、B、CD、E、FG和H分 别表示含有18个电于的八种微粒（离于或分于）。请回答： (1)A元素是 、B元素是 、C元素是 (用元素符号表示)。 (2)D是由两种元素组成的双原于分于，其分于式是 (3)E是所有含18个电于的微粒中氧化能力最强的分于， 其分于式是 (4)F是由两种元素组成的三原于分于，其分于式是 电于式是 (5)G分于中含有4个原于，其分于式是 _。 (6)H分于中含有8个原于，其分于式是 [解析](1)A+有18个电子，则A有19个电子，所以A元 素是K;B含18个电子，则B有17个电子，所以B元素是C1; 同理，C是S。(2)D是由两种元素组成的双原子分子，且含18 个电子，所以只能是HCI。(3)含18个电子的微粒中氧化能力 ·4 强的分子有F2、HO,但HO2的氧化能力不及F2。(4)F是由 两种元素组成的三原子分子，且含18个电子，所以是H,S,注意 电子式书写的规范性。(5)G分子中含有4个原子，且含18个 电子，HO,和PH均可。(6)H分子中含有8个原子，且含18 个电子，平均每个原子含电子少于3个，分子中应含有多个氢原 子，所以是C2H。 [答案](1)KC1S(2)HC1(3)F2(4)HS HXS×H(5)H2O2(答PH也可)(6)C,H [规律总结]核外电子结构相同，则核外电子数必然相同， 在解题时应特别注意那些具有特殊电子数的原子、分子或离子， 如核外电子总数相同的微粒有Na+、NH时、HO、NH,、Ne,这 些粒子核外均有10个电子。再如核外电子总数与核内质子总 数均相同的常见离子有Na+、NH、HO+和F、OH,NH; 分子有N、CO、C:H。 题源4几种“相对原子质量”的总结 解题模型4.1 “五种量”的比较 (1)核素的相对原子质量 核素的相对原子质量是某个原子的质量与2C质量的 的比值，其计算式为： 1 M,=一个核素的质量 1个C质量×司 如'80原子的质量为2.657×10“kg,12C原子的质量 为1.993×10“kg,则0的相对原子质量为：A.(0)= 2.657×10-5kg =15.998。 1 1.993×102“kg×12 (2)核素的近似相对原子质量 核素的近似相对原子质量就是相应原子的质量数。 在原子及相应的离子中，质量数(A)=质子数(Z)十中子 数(N)。 (3)元素的相对原子质量 许多元素都有同位素，即一种元素包括多种不同的核 素。同位素又有稳定同位素和不稳定同位素之分，天然同 位素和人造同位素之分。元素的相对原子质量，是其所含 的所有天然、稳定同位素相对原子质量的平均值，即： A:=XXx%+YXy%+ZX% 上式中X,Y、Z是指某种元素中天然、稳定核素的相 对原子质量，x%、y%、之%是核素在元素里所占的原子数 目百分比。 (4)元素的近似相对原子质量 元素的近似相对原子质量，是其所含的所有天然、稳 定同位素质量数的平均值。 [真题7](2021·全国Ⅱ)某元素只存在两种天然同位素， 且在自然界它们的含量相近，其相对原于质量为152.0，原于核 外的电于数为63。下列叙述中错误的是 A.它是副族元素 B.它是第六周期元素 C.它的原于核内有63个质于 D.它的一种同位素的核内有89个中于 [解析]根据题意，用质子数分别减去各周期所含有的元 素种类，63一2一8一8一18一18=9，属于第六周期从左到右的第 9种元素，而第六周期中包含钢系，所以它属于副族，A、B均正 确；因原子核外电子数等于质子数，C正确；因其两种同位素的 百分含量相同，且平均相对原子质量为152.0，所以两种同位素 的相对原子质量一个比152.0大，一个比152.0小，即中子数一 个比89大，一个比89小，D错误。 [答案]D [真题8](2000·全国)已知某元素原于核内质于数为m, 中于数为n,则下列叙述正确的是 () “十年高考母题原型训练 (★代表高考出现的频次) A 题源1原子的构成（★） 1.(2019·上海)请你运用所学的化学知识判断，下列有关 化学观念的叙述错误的是 () A.几千万年前地球上一只恐龙体内的某个原于可能在你 的身体里 B.用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原于恰好分 成更小微粒 C.一定条件下，金属钠可以成为绝缘体 D.一定条件下，水在20℃时能凝固成固体 2.(2004·辽宁)下列关于原于的几种描述中，不正确的是 A.18O与F具有相同的中于数 B.1O与17O具有相同的电于数 C.2C与3C具有相同的质量数 D.1N与“N具有相同的质于数 3.(2001·京、皖春)氯的原于序数为17,3C1是氯的一种同 位素，下列说法正确的是 ( A.CI原于所含质于数为18 B18mol的HC1分于所含中于数约为6.02X10 C.3.5g的3C12气体的体积为2.24L D.CL,气体的摩尔质量为70g·mol 题源2元素核素同位素（★★） 1.下列说法正确的是 ( A.原于核都是由质于和中于构成的 B.质于数相同的粒于其化学性质不一定相同 C.质于数不同的原于其质量数也一定不同 D.质于数相同的微粒，核外电于数一定相同，但化学性质不 一定相同 2.(2021·广东)我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素 Sm与Sm的说法正确的是 ·4 A.不能由此确定该元素的相对原于质量 B.这种元素原于的相对原于质量为m十n C.若碳原于的质量为Wg,则此原于的质量为(m十n)Wg D.核内中于的总质量小于质于的总质量 [解析]因为只知道一种原子的质子数和中子数，不知道 这种原子本身和其他同位素原子的相对原子质量及原子个数百 分比，所以无法求出该元素的相对原子质量，A对，B错：根据相 对原子质量的定义，它是原子的质量与C原子质量的1/12相比 较而得的比值，所以此原子的质量应近似(m十n)W12g,故C 错；不同元素原子核内质子总质量与中子总质量的大小关系是 不一样的，所以D错。 [答案]A 组 A.1Sm与Sm互为同位素 B.Sm与Sm的质量数相同 C.Sm与Sm是同一种核素 D.Sm与程Sm的核外电于数和中于数均为62 3.(2019·上海)U是重要的核工业原料，在自然界的丰 度很低。U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U说法 正确的是 () A.翻U原于核中含有92个中于 B.题U原于核外有143个电于 C.U与U互为同位素 D.程U与U互为同素异形体 4.(2018·广东)据报道，碳纳米管是碳原于形成的大分于， 其导电性是铜的1万倍；N,可用作烈性炸药。下列说法正确的是 A.金刚石与碳纳米管互为同分异构体 B.N与N2互为同素异形体 C.“C的质子数为14 D.C原于半径比N原于半径小 5.(2019·北京)对相同状况下的1C8O和“N,两种气体， 下列说法正确的是 () A.若质量相等，则质于数相等 B.若原于数相等，则中于数相等 C.若分于数相等，则体积相等 D.若体积相等，则密度相等 题源3原子核外电子的排布（★★） 1.已知.Xm+和。Y”一的电于层结构相同，则下列关系式正确 的是 () A.a=b+m+n B.a=b-m十n C.a=b+m-n D.a=b-m-n 2.(2004·北京)下列指定微粒的个数比为2：1的是 (） A.Be+离于中的质于和电于