专题5 溶液及其浓度 题源4 溶液稀释或混合的有关计算-【备战高考】备战2027高考化学母题题源同步练

摇匀 D.用100mL量简量取40mL5mol·L1NaOH溶液，倒 入250mL烧杯中，再用同一量简量取60mL蒸馏水，不断搅拌 下，慢慢倒入烧杯中 [解析](1)由题意知冰醋酸的熔，点为16.6℃，因此当无 水乙酸结为晶体时，可将其放置到温度高于16.6℃的房间，或 用热毛巾握持一会，或将其试剂瓶浸入温水中皆可。 (2)100mL浓度为2mol·L1的NaOH溶液的物质的量 为0.1L×2mol·L1=0.2mol,质量为8g。由于所配溶液浓 度为约值，因此NaOH的称取，水的量取皆不需十分准确，A正 确。量筒和容量瓶皆为较精确的量器，不能用来溶解溶质或盛 放液体，故B、C不正确。D中虽用浓Na)H溶液配制，但所得 溶液的浓度和体积与要求一致，正确。 [答案]()用热毛巾握持一会，或将其试剂瓶浸入温水 中等 (2)A、D 解题模型3.2 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 根据c==M判断： (1)若称量固体溶质时，操作无误，但所用砝码生锈，m 偏大，则结果偏高。 (2)若没有洗涤烧杯内壁，使减小，则结果偏低。 (3)若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀发现 液面低于刻度，则对结果无影响。 (4)俯视、仰视对结果的影响。 ①仰视刻度线：定容时，由于操作 以刻度线为基准加水，故加水量增多 D仰视 导致溶液体积偏大，故c偏低。 少俯视 ②俯视刻度线：定容时，加水量减 少，溶液体积变小，故c偏高。 特别提醒：用量筒、滴定管量取一定体 积的液体。 A B C D ①图A:用量筒量取5.0mL液体时，若俯视，视线与 刻度5相连并延长到凹液面最低处，所以实际量取的液体 体积小于5.0mL,即偏小。 ②图B:用量筒量取5,0mL液体时，若仰视，视线与刻 度5相连并延长到凹液面最低处，所以实际量取的液体体 积大于5.0mL,即偏大。 ③图C:用滴定管量取5.00mL液体时，开始液面在0 刻度（平视），再将液体放出，液面下降，此时俯视，视线与 刻度5相连并延长到凹液面最低处，实际液面在刻度5以 下，所以实际放出的液体体积大于5.00mL,即偏大。 ④图D:用滴定管量取5.00mL液体时，开始液面在0 3 刻度（平视），再将液体放出，液面下降，此时仰视，视线与 刻度5相连并延长到凹液面最低处，实际液面在刻度5以 上，所以实际放出的液体体积小于5.00mL,即偏小。 [真题7](2021·重庆)有关实验的叙述，正确的是( A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物 质的量浓度的溶液 B.用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH C.用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 D.读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小 [解析]A项，固体应先在烧杯中溶解， 并冷却至室温，再转移至容量瓶中并定容；B 项，使用pH试纸时不能润湿：C项，进行焰色 反应时，应用稀盐酸洗涤并灼烧铂丝；D项，因 滴定管的读数是上小下大，故俯视读数导致读 数偏小（如图）。 [答案]D 题源4溶液稀释或混合的有关计算 解题模型4.1 溶液稀释时的计算 (1)抓住稀释前后溶质的物质的量不变，列方程式： c1·V1=c2·V2。 ①如果忽略溶液体积变化，则c1·V1十c:·V2= c混·(V1+V2)。 ②如果考虑溶液混合后的体积改变，则c1·V十c:· =av(=8) (2)依据稀释前后溶质的质量不变可得： V·P1·w1=V:·p2·心：可据此求算有关的物理 [真题8](2022·新课标)把500mL含有BaCl和KC1的 混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好 使钡离于子完全沉淀：另取一份加人含bmol硝酸银的溶液，恰好 使氯离于完全沉淀。则该混合溶液中钾离于浓度为 ( A.0.1(b-2a)mol·L1 B.10(2a-b)mol·L C.10(b-a)mol·L1 D.10(b-2a)mol·L [解析]由反应：Ba++SO—BaSO,,则每份溶液中 的Ba+的物质的量为amol,同理CI的物质的量为bmol。由 电荷守恒：n(K+)=n(C1-)-2n(Ba+)=(b-2a)mol,故 c(K+)=(b-2a)mol/0.1L=10(b-2a)mol/L。 [答案]D 解题模型4.2 溶质相同、质量分数不同的两溶液混合问题 同一溶质、质量分数分别为%、b%的两溶液混合： (1)若两溶液等质量混合，则混合后溶液中溶质的质 量分数等于2(@为+6%)， (2)若两溶液等体积混合 ①若溶液的密度小于1g·cm3,溶质的质量分数越 大，密度越小，如氨水、乙醇等，等体积混合后所得溶液中 溶质的质量分数小于2(a%+b%)。 ②若溶液的密度大于1g·cm一3，溶质的质量分数越 大，密度越大，如常见的酸（稀HSO:)、碱(NaOH溶液）、 盐(NCl溶液)等，等体积混合后则所得溶液中溶质的质量 分数大于2(a%+b%)。 《十年高考母题原型训练 (★代表高考出现的频次) 题源1溶液和溶解度（★★） 1.W克10%的食盐溶液要使其浓度增大一倍，可采用的方 法是 ( A.再加入W/10克食盐 B.蒸发浓缩成W/2食盐溶液 C.蒸发掉溶剂一半 D.再加入2W克25%食盐溶液 2.(2019·广东)以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副 产品硫酸钠，工艺流程如下： 氯化钠 混合 蒸发 趁热 →NaSO 硫酸铵 溶解 浓缩 过滤 →滤液→ 冷却 滤液 结晶 →过滤 →NH,CI→洗涤→干燥→NH,CI产品 氣化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如下图所示。回答下 列问题： 溶80 度70 氯化铵 60 50 硫酸钠 30 201 2030405060708090100 温度/℃ (1)欲制备10.7 g NH CI,理论上需NaCl (2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 、烧 杯玻璃棒、酒精灯等。 (3)“冷却结晶”过程中，析出NH,C1晶体的合适温度 ·3 [真题9](2003·苏、粤)若以1和心分别表示浓度为 amol·L1和bmol·L1氨水的质量分数，且知2a=b,则下列 推断正确的是（氨水的密度比水小） A.21=g B.22=01 C.2>2e1 D.1<2<2w1 [解折]a=10000.6=1000:w,则只-0u-号 17 17 b p:W2 2' p一·三。由于PP1·故心2@1。 [答案]C 组 为 (4)不用其他试剂，检查NH,C1产品是否纯净的方法及操 作是 (5)若NH:CI产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的 方法是 3.(2003·新课程)某温度下，向100g澄清的饱和石灰水中 加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正 确的是 () A.沉淀物的质量为5.6g B.沉淀物的质量为7.4g C.饱和石灰水的质量大于98.2g D.饱和石灰水的质量小于98.2g 题源2物质的量浓度及其计算（★★★★） 1.(2022·海南)把VL含有MgS):和KSO:的混合溶液 分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离于完 全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使 硫酸根离于完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离于的浓度为 ( A.mol L B.26a mol·L-1 C.mal.1. D. 2(2b-a) Vmol·L- 2.(2022·辽宁)把500mL有BaC2和KCl的混合溶液分 成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离于完 全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离于完 全沉淀。则该混合溶液中钾离于浓度为 A.0.1(b-2a）mol/L B.10(2a-b)mol/L C.10(6-a)mol/L D.10(6-2a)mol/L 3.(2021·全国I)将15mL2mol·L1NaeC)3溶液逐滴 加入到40mL0.5mol/LMCl,盐溶液中，恰好将溶液中的M+ 完全沉淀为碳酸盐，则MCLm中n值是 (）