专题3 离子反应 十年高考母题原型训练-【备战高考】备战2027高考化学母题题源同步练

解题模型5.2 分析离子是否存在的一般方法 解这类题要充分分析离子的性质、实验现象和离子共 存（离子共存是重要的隐含条件）等因素，并特别注意在实 验中加入某试剂时，是否引入或生成了原溶液中可能存在 的离子，以及当只剩下一种阳（阴）离子时，一定含有这种 阳（阴）离子，还要灵活地依据溶液中的电荷守恒来确定离 子是否存在。 [真题13](2020·四川)某固体混合物可能含有MgCO3、 Al2(SO4)a、NaSO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO:。将该混合 物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格（对于能确定的物 质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填 “无”)： (1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。 肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由 (2)取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。 肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由 十年高考母题原型训练 (★代表高考出现的频次) A 题源1强电解质与弱电解质（★★） 1.(2002·高考科研)仅能在水溶液状态下导电的电解质是 ( A.NaNO, B.甘油 C.KOH D.NaHCO 2.(2021·深圳调研)下列三种化合物由左到右按强电解 质、弱电解质、非电解质的顺序排列的一组是 () A.HCl、CaCO3、SOe B.KNO3、CH3COOH、NH C.HCI)、H2S、C2H:OH D.BaS):、H3P):、HO 题源2离子方程式的书写（★★★★） 1.(2023·江苏)下列表示对应化学反应的离于方程式正确 的是 A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I+IO3+3H) 312+6OH B.向NH:HCO溶液中加过量的NaOH溶液并加热： ·2 (3)取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。 肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由 (4)通过上述实验仍无法确定的物质是 [解析](1)由于溶液无色，CSO:一定不存在，因为 CuSO:溶液为蓝色。MgCO3微溶于水，Al2(SO:)3、NaSO:和 Ba(NOa)2、AgNO:中的任意一种反应均可产生白色沉淀，肯定 存在的物质不能确定。 (2)进行焰色反应，火焰呈黄色，说明一定有N+存在，即一 定有Na2SO,,其他物质不能确定。 (3)白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解，且放出气体，说明 沉淀为MgCO3,由于有Na2SO,存在，所以Ba(NO3)2和 AgNO3均不能存在，溶液中是否有Al2(S):)3不能肯定。 [答案](1) 无CuSO, 溶液无色，而CuSO:溶液为蓝色 (2) Na,SO 无 钠的焰色友应呈黄色 (3) Ba(NO3)2 MgCO3沉淀溶于盐酸，有气体放出：如有 MgCO Ba(NO3)2,则生成的BaS),沉淀不溶于盐酸； AgNOs 如有AgNO)3,生成的沉淀在盐酸中不消失 (4)Al2(SO)3 组 NH+OH△NH,+H,O C.将过量SO:通入冷氨水中：SO,+NH·H:O一一 HSO;+NH D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag十2H十N()3一Ag +NO+H,O 2.(2023·全国)能正确表示下列反应的离于方程式是 ( A硫酸铝溶液中加入过量氨水A3++3OH-一 AI(OH)3￥ B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2+CO号一 CaCO3￥+2OH C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气CL+2OH一一CIO +C1-+H2O D.稀硫酸中加入铁粉2Fe+6H+一一2Fe3++3H2个 3.(2023·北京)下列解释实验现象的反应方程式正确的是 () A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na +)2-Na2O2 B.向AgCI悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色 2AgC1+S2--Ag2S￥+2CI C.NaO,在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物 2Na2 O2+2CO2-2Na2 CO3+02 D.向NaHC),溶液中加人过量的澄清石灰水，出现白色沉 淀2HCO3+Ca++2OH—CaCO3￥+CO+2HO 4.(2023·四川)下列离于方程式正确的是 A.钠与水反应：Na+2HO一Na++2OH-+H↑ B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SO+2H+ H2SiO3￥ C.0.01mol/LNH:Al(SO):)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2 溶液等体积混合：NH+AI3++2SO+2Ba++4OH 2BaS):￥+Al(OH)3￥+NH3·H,) D.浓硝酸中加人过量铁粉并加热：Fe+3NO:十6H*△ Fe3++3NO2↑+3H2O 5.(2023·四川)能正确表示下列反应的离于方程式是 ( A.Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OHCI-+ClO-+HO B.NaHCO,溶液中加入稀HCI:CO+2H+一CO2个 +H,O C.AICL3溶液中加入过量稀氨水：AI3++4NH3·H2O AlO+4NH:+2H2O D.Cu溶于稀HNO:3Cu+8H++2NO3一3Cu++ 2NO↑+4H2O 6.(2023·北京)下列解释事实的方程式不正确的是() A.测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H)==NH +OH B.将Na块放入水中，放出气体：2Na+2H2O一2NaOH +H2个 C.用CuCL溶液做导电实验，灯泡发光：CuCL,通电cu+ +2CI D.Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH+ 2H2O—2AIO2+3H2↑ 7.(2023·新课标Ⅱ)能正确表示下列反应的离于方程式是 () A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe十6H+一2Fe3++3H2个 B.钠与CuSO,溶液反应：2Na+Cu+一Cu￥+2Na C.NaHCO,溶液与稀HSO,反应：CO+2H+-H,O +CO,↑ D.向FeCL溶液中加入Mg(OH):3Mg(OH)2+2Fe+ -2Fe(OH)3+3Mg2+ 8.(2023·北京)下列解释事实的方程式不准确的是() A.用浓盐酸检验氨：NH+HCI一一NH:CI B.碳酸钠溶液显碱性：CO+H2O一HC)3+OH ·2 C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe一3e Fe+ D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH): +CO2-CaC)3￥+H2O 题源3与“量”有关的离子方程式的书写（★★★） 1.(2023·大纲)下列离于方程式错误的是 A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba++2OH-+2H+ +SO)片-BaSO.Y+2HO B.酸性介质中KMnO:氧化HO2:2MnO:+5HO2+ 6H+-2Mn2++5O2个+8H2O C.等物质的量的MgCl2、Ba()H)2和HCI溶液混合：Mg +2)H-=Mg(OH)g￥ D.铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO:十2HO-2e -PbO2+4H++SO 2.(2020·上海)下列离于方程式书写正确的是() A.AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液：2Ag++S- Ag2S￥ B.过量CO,通入Ca(CIO):溶液中：CIO+CO,+HO HCO+HCIO C.向Na2CO3溶液中加入过量CH3C))H溶液：CO十 2H+CO2◆+H0 D.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO溶液：2HSO十 Ba++2OH-BaSO3￥+SO号+2H2O 3.(2019·重庆)对于反应：①KHCO3溶液与石灰水反应； ②Na2SO3溶液与稀盐酸反应：③Si与烧碱溶液反应；④Fe与稀 硝酸反应。改变反应物用量，不能用同一个离于方程式表示的是 ( A.①②③B.①②④C.①③④ D.②③④ 题源4离子共存问题（★★★★） 1.(2023·江苏)常温下，下列各组离于在指定溶液中一定 能大量共存的是 ( A.0.1mol·L1NaOH溶液：K+、Na+、SO、CO B.0.1mol·L-1NaCO3溶液：K+、Ba+、NO3、CI C.0.1mol·L1FeCl溶液：K+、NH、IF、SCN c(H+) D. OH)=1X10“的溶液：Ca、Na+,C10、NO 2.(2023·山东)下列有关溶液组成的描述合理的是( A.无色溶液中可能大量存在A+、NH+、CI、S2 B.酸性溶液中可能大量存在Na+、CIO、SO、I C.弱碱性溶液中可能大量存在Na、K+,CI、HCO D.中性溶液中可能大量存在e3+、K+、CI、SO 3.(2023·广东)在水溶液中能大量共存的一组是() A.Fe2+、AI3+、C1O-、CI-B.K+、Cu+、OH-、NO3 C.NHt、Na+、Br、SOD.Mg2+、H+、SiO、SO D.K+、NH、OH、SO 4.(2023·全国Ⅱ)将足量C),通入下列各溶液中，所含离于 9.(2023·江苏)常温下，下列各组离于在指定溶液中一定 还能大量共存的是 能大量共存的是 ( A.K+、SiO,CI、NO A.1.0mol·L1的KNO溶液：H+,Fe2+,C1-,SO B.H+、NH、AI3+、SO B.甲基橙呈红色的溶液：NH,Ba+,AIO,,CI C.Na+s2-、OH、SO C.pH=12的溶液：K+,Na+,CH;COO,Br D.Na+、C6HO、CH,COO、HCOa D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+,K+,CO,NO 5.(2023·重庆)在水溶液中能大量共存的一组离于是 题源5溶液中离子是否存在的推断（★★★） A.Na+、Ba2+、C1NOB.Pb+、Hg2+、S2-、SO 1.(2023·四川)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由 C.NH、H+、SO、PO月D.Ca2+、AI+、Br、CO NH、Ba+、Mg+、H+、OH-、CI-、HCO、SO中的不同阳离 6.(2023·安徽)室温下，下列各组离于在指定溶液中能大 于和阴离于各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质 量共存的是 () 的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H+) A.饱和氯水中：CI、N)3、Na+、S) >0.1mol/L:③向丙容器中滴人AgN)3溶液有不溶于稀HN)3 B.c(H+)=1×1018mol·L1溶液中：C6HO、K+、 的白色沉淀生成。下列结论不正确的是 (） SO-、Br A.甲溶液含有Ba B.乙溶液含有S) C.NaS溶液中：SO,K+、CI、Cu2+ C.丙溶液含有CI D.丁溶液含有Mg D.pH=12的溶液中：NO、I、Na+、AI3+ 2.(2023·上海)某溶液中可能含有Na、NH时、Ba+、 7.(2023·广东)水溶液中能大量共存的一组离于是() SO、I厂、S。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性：②加 A.Na+、Ca2+、Cl、SO 氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离 B.Fe2+、H+、SO,ClO 于是 () C.Mg2+、NHt、CI、SO A.Na B.SO C.Ba2+ D.NH D.K+、Fe+、NO3、SCN 3.(2023·浙江)雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区 8.(2023·广东)水溶液中能大量共存的一组离于是() 的雾霾中可能含有如下可溶性无机离于：Na+、NH、Mg+、 A.Na+、A3+,CI-、CO AI3+、SO、NO、CI。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的 B.Ht、Na+、Fe2+、MnO 预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验： C.K+、Ca+、CI-、NO ·气体1（遇湿润红色石蕊试纸显蓝色） 广滤液2AOH广气体2（遇湿润红色石蕊试纸显蓝色） 试样过量Ba(OH),(aq) →滤液3 溶液 △ +滤液1C0 沉淀2Ⅱ、沉淀溶解并放出气体 →沉淀1比沉淀部分溶解 已知：3NO+8Al+5OH+2H2O3NH◆+8AlO2 B.试样中一定不含AI3+ 根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是 C.试样中可能存在Na+、CI D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH,CI和MgSO: A.试样中肯定存在NH、Mg2+、SO和NO B组 (测试时间：60分钟总分：100分) 一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分。） C.H,SO液态时不导电，它是非电解质 1.下列有关叙述正确的是 D.MgCL,在熔融状态下可导电，它是电解质 A.氣化钠的水溶液能导电，食盐水是电解质 2.下列各组离于能大量共存的是 B.氣气的水溶液能导电，但氯气是非电解质 ①漂白粉的水溶液中：Fe2+、ClI、Ca+、Na 24· ②滴加石蕊试液呈红色的溶液：K+、NH、C1、S ③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3+、AI+、 SO-、K+ ④pH=2的溶液中：NH、Na+、CI、Cu2 ⑤无色溶液中：K+、CH;COO、HCO:、MnO A.②③B.①③C.③④D.①⑤ 3.下列离于方程式表达的反应事实正确的是 A.FeO,与稀硝酸反应：FeO:十8H+一2Fe3++Fe2+ +4H,O B.向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba+十SO一 BaSO: C.向碳酸钙中加入稀盐酸：C0十2HC),↑十H2O D.向Ca(CIO):溶液中通入过量二氧化碳：ClO-十H2O十 CO2-HCIO+HCO 4.常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的 离于组是 () A.使酚酞变红色的溶液：Na+、Ba+I、CI B.使甲基橙变红色的溶液：Fe+,K+、NO:、SO C.含有0.1mol·L1Fe3+的溶液：Na,K+,SCN、NO D.由水电离产生的c(H+)=1012mol·L1的溶液： NH、SO、HCO3、CI 5.下列离于方程式表示正确的是 A.AgNO3溶液中加入Cu:Cu+Ag一一Cu++Ag B.NaHSO,溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H++SO +Ba++OH一BaO,￥+HO C.甲酸溶液滴到大理石台板上有气泡产生：2H+十CaCO =COg个+Ca2++HO D.等体积等物质的量浓度的NaHCO,和Ba(OH),溶液混 合：HCOg+Ba2++OH-BaCO3￥+HO 6.下列反应的离于方程式书写正确的是 ①硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： Ba2++SO-BaSO:￥ ②将金属钠加入水中： 2Na+2H,O-2Na+20H+H, ③石灰石溶于稀醋酸： CaCO3 +2CH COOH --2CH:COO-+Ca2++CO2 +H2O ④氣气与水反应：CL2+HO一H++C1-+HCIO ⑤小苏打溶液中加入少量石灰水： Ca++2OH+2HCO?CaCO3￥+CO号+2HO ⑥次氯酸钙溶液中通入过量C)2: Ca++2CIO-+CO2 +H2 O-CaCO3+2HCIO ⑦钠与硫酸铜溶液反应：Cu++2Na一一Cu+2Na ⑧纯碱溶液中滴加少量盐酸：C)+H+一HCO A.①②⑤ B.②③④⑤⑧ .2 C.④⑤⑥⑦ D.②③⑧ 7.常温下，下列各组离于在指定溶液中一定能大量共存的是 A.使石蕊试液变红的溶液中：I-、Mn):、N)3、Na B.含有大量Fe3+的溶液：NH、HCO、SO、AlO C.水电离出c(H+)=1.0×10-12mol/L的溶液：C1、Na+、 CIO-、NH D.澄清透明的溶液：Cu+、Fe3+、SO、NO 8.下表中评价合理的是 选项 化学反应及其离于方程式 评价 向次氯酸钙溶液中通入过量CO2:Ca+ A +2CIO +H2 O+CO,-CaCO; 正确 +2HCIO 错误，Fe+ FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应： 与Br的化 B 2Fe++2Br-+2Cl2-2Fe++4Cl 学计量数之 十Brg 比应为1：2 表示中和热的离子方程式：H++OH C 正确 H2O△H=-57.3kJ/mol 在氛化亚铁溶液中加人稀硝酸：3Fe+ D +4H++N)3-3Fe3++2H2O+ 正确 NO 9.以下是对某溶液进行离于检验的方法和结论，其中正确 的是 A.先加入BaCl2溶液，再加入HNO3溶液，产生了白色沉 淀，则溶液中一定含有大量的$O B.加入足量的CaCl溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定 含有大量的CO C,加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中 一定含有CO D.先加适量的硝酸将溶液酸化，再加入AgNO,溶液，产生 了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的C 10.下列离于方程式书写正确的是 A.碳酸氢钠的水解反应：HC)3十)H一CO十HO B.向澄清石灰水中加入盐酸：Ca(OH)2+2H+一Ca+ +2H2O C.CL2通入热的KOH溶液中制取KClO3:3CL2+6OH △C10,+5CI+3H,0 D.苯酚钠溶液中通入少量CO:CO2+H2O+2CHO →2CHOH+CO 二、非选择题（本题包括5小题，共50分。） 11.(10分)某混合物的溶液，可能含有以下离于中的若干 种：K+、AI+、Fe3+、Mg+、Ba+,NH、CI、CO、SO,现取 三份100mL溶液进行如下实验： ①第一份加入AgNO,溶液有沉淀产生。 ②第二份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02 mol,无沉淀生成，同时得到甲溶液。 ③在甲溶液中通入过量CO,,生成白色沉淀，沉淀经过滤、 洗涤、灼烧，质量为1.02g。 ④第三份加足量BaCL,溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐 酸洗涤、干燥后，质量为11.65g。 [已知：NaAlO2+C)2+2 H2 O-NaHC)3+AI(OH)3￥] 根据上述实验回答： (1)一定不存在的离于是 ,不能确定是否存在的离 于是 (2)试确定溶液中肯定存在的阴离于及其浓度（可不填满）： 离于符号 ,浓度： 离于符号 ,浓度： 离于符号 ,浓度： (3)试确定K+是否存在 (填“是”或“否”)，判断的 理由是 12.(10分)1L某混合溶液，可能含有的离于如下表 可能大量含有的阳离于H+、K+、Mg2+、Al+、NH时、Fe2+、Fe3+ 可能大量含有的阴离于 CI-、BrI、CO、AlO (I)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量 (n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。 n/mol B V1 V2 V3 VV/mL 则该溶液中一定不含有的离于是 (2)BC段离于方程式为 (3)V1V2、V、V,之间的关系为 13.(10分)有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH时、K+、 Na,Mg+、Ba+、A3+、Fe3+、C1、I、NO3、CO号、SO中的 几种。取该溶液进行以下实验： (1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，排除 存在。 (2)取出部分溶液，加入少量CCL,及数滴新制氯水，经振 荡，CCL层呈紫红色，排除存在。 (3)另取部分溶液，逐渐向其中加入Na()H溶液，使溶液从 酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产 生，则可排除 存在。取部分碱性溶液加热，有气体放 ·2 出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 (4)另取部分上述碱性溶液，向其中加入NC)3溶液，有 白色沉淀生成。证明 存在，又排除 存在。 (5)根据上述实验事实确定：①该溶液中肯定存在的离于是 :②肯定不存在的离于是 ③还不能确定是否存在的离于是 14.(10分)某兴趣小组为鉴别四瓶丢失标签的无色溶液 (中学化学中常用的无机试剂)，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进 行实验。实验过程和记录如下图所示（无关物质已经略去）： A):0(B)=1:3 再加入B溶液 白色沉淀X mX):IKB)-11 无色溶液W B 过量B 加热 无色气体Y 通入紫色石燕溶液中 石蕊溶液变蓝 通入紫色石蕊溶液中 C):(D)-2:1 无色无味 石蕊溶液变红 D 气体Z 已知：①室温下，A、C溶液的pH<7,A、D溶液中水的电离 程度比纯水大； ②少量无色无味气体Z通入到B溶液中得到D溶液； ③A溶液和D溶液混合时得到白色沉淀X和无色无味气 体Z: ④B溶液、D溶液焰色反应呈黄色： ⑤A溶液和C溶液相遇时无明显现象。 根据上述实验信息，请回答下列问题： (1)写出溶液标号与相应溶质的化学式：A 0 (2)A、W的溶液加热蒸干并灼烧至恒重得到的固体分别为 (3)室温下，等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到 小的顺序是 (用化学式表示)。 (4)若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液 中离于浓度从大到小的顺序是 (5)写出A溶液和D溶液混合时的离于方程式： 15.(10分)有一硫酸和硝酸的混合液，取出10mL加入足 量BCl,溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g沉淀：取滤液的四 分之一与pH=14的NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好 完全中和。试求： (1)原混合液中HNO3的物质的量浓度。 (2)另取10mL原混合液，加入3.2g铜粉共热时，在标准 状况下收集到NO的体积为多少毫升？专题3离子反应 十年高考母题原型训练 A组 题源1 1.D【解析】NaN)和KOH无论在水溶液 里还是熔融状态下均发生电离，因此都能导电。甘油 为非电解质，无论在水溶液里还是熔融状态下均不导 电。而NaHCO:能在水溶液中发生电离，因而能导 电：但在加热时发生分解反应：2 NaHCO,△ N2C)3十H2)十CO2个，即使熔融时能导电也是由 于生成的Na2CO3发生电离的结果。故选D。 2.B【解析】KNO是强电解质，CH COOH是 弱电解质，NH是非电解质，NH·HO是电解质。 题源2 1.C【解析】A项中在酸性条件下，不能生成 OH,故A项错误；B项中HCO3也与OH反应生 成C)和H2)应也写在离子方程式中，故B项错 误；D项中各项系数不对，即转移电子数不对，应为 3Ag+4H++N)3Ag+N)◆+2H,),故D 项错误；综合分析，C项正确。 2.C【解析】A项中氨水是弱电解质，应写分 子式，故A项错误；B项中澄清石灰水应拆成离子形 式，故B项错误；D项中铁粉与稀硫酸反应生成亚铁 离子，故D项错误；综合分析，C项正确。 3.B【解析】A项中只有在加热条件下，Na 与)2反应才生成N2)2,而暴露在空气中，与)2反 应生成的为Nae),故A项错误；C项中Na2O2放在 潮湿空气中为2NazO2+2HO一4NaOH+O,↑， 故C项错误；D项中加入过量澄清石灰水方程式为 HCO3+Ca++)H-CaCO3￥+H,O,故D项 错误，综合分析B项正确。 4.C【解析】A项中电荷不守恒，故A项错 误；B项中醋酸不能拆；故B项错误；D项中过量铁粉 产物只能为Fe2,故D项错误；综合分析，C项正确。 5.D【解析】A选项没有配平，应该是Cl2十 2)HC1+C1O-十H),A不正确：B项中的 HCO不能拆，正确为HCO?+H+-CO,个+ H2),B不正确：C项氢氧化铝不能溶于弱碱氨水中， C错误：D项稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、N)和水， 离子方程式正确，答案选D。 6.C【解析】A.0.1molL氨水的pH为11， 是由于氨水为弱电解质，存在电离平衡，正确；B.N 性质非常活泼，可与水反应放出H2,正确；C.CuCL 溶液导电是由于CuCl2在水溶液中可以电离出Cu+ 和CI厂，电离本身不需要通电，故方程式错误；D.AI 可与N)H溶液反应放出氢气，正确。 7.D【解析】A中离子方程式为Fe+2H+ 一Fe2+十H2个，B中离子方程式为2Na十2H2O十 Cu+Cu(OH)2￥+2Na++H,个，C中离子方程 式为HCO3+H+一HO+CO:↑。 8.C【解析】钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极 被氧化：Fe-2e一Fe2+。 题源3 1.C【解析】C项正确的离子反应应该为 Mg2+H++40H--Mg (OH)2+2H2O, 错误。 2.AB【解析】选项C中CH3COOH为弱酸， 在离子方程式中不能拆开写；选项D中据“少定多 变”可确定为HSO+Ba++OH一一BaSO3V +H2O。 3.B【解析】KHCO:与Ca(OH)2反应， KHCO,不足时发生反应：HCO+Ca++OH- CaCO3￥+HO:KHCO3过量时发生反应：2HCO +Ca2++20H-CaCO￥+2H2O+CO。 N2S)3与稀盐酸反应，稀盐酸不足时发生反应： SO十H+一一HSO,稀盐酸过量时发生反应： 2H+十SO片一H,O十SO,↑。铁与稀硝酸反应，铁 不足时发生反应：Fe+4H++N)3Fe3++NO↑十 2HO:铁过量时发生反应：3Fe+8H++2N) 3Fe2++2N)◆十4H,)。而硅与烧碱溶液反应只发 生：Si+2OH-+HO一SiO+2H2◆，故B 正确。 题源4 1,A【解析】A项中各离子共存，故A项正 确；B项中Ba+与CO,反应生成BaCO3沉淀，故B 项错误：C项中Fe3+具有氧化性、I厂具有还原性，二 者发生氧化还原反应，而且Fe3+与SCN也反应，故 C项错误；D项中，根据题意溶液显酸性，H+与CI) 反应生成弱电解质HCIO,故D项错误。 2.C【解析】A项A13+与S发生双水解反 应，不能大量共存；B项中的CIO能氧化I,不能大 量共存：C项弱碱溶液中Na+、K+、CI-、HC)?不发 生反应，可以大量共存；D项中性溶液中，e+发生水 解使溶液显酸性，D项错误。 3.C【解析】A项中Fe+与CO发生氧化还 原反应，故A项错；B项中Cu+与OH反应生成 Cu(()H)2沉淀，故B项错：C项中，各离子共存，故C 项正确：D项中，H+与S)反应生成HSi)3沉 淀，故D项错误。 4.B【解析】A中碳酸酸性强于硅酸，将足量 CO:通入A中溶液将得到硅酸沉淀，故A错；C中通 入CO2后有反应CO2十2OH一CO号+H2O,故 C也不能共存：D中，碳酸酸性强于苯酚，通入足量 C)2,D溶液中C:HO将变成C:HOH,故D错。 5.A【解析】Pb+与SO不共存，故B错，C 中，H+和S2()不共存，D中，Ca+,A13+和C) 生成沉淀，故选A。 6.B【解析】A中饱和氯水有强氧化性，SO 有还原性，二者将发生氧化还原反应：C中Cu+十 S2-一CuS￥；D中pH=12为强碱性，A13+与OH 不共存。故A、C、D均不共存，而B中 c(H+)=101mol·L1的溶液呈强碱性，各离子均 可共存。 7.C【解析】考查离子共存问题，A选项中 Ca2+,SO不能大量共存；B选项中CIO具有氧化 性，在酸性条件下会将Fe+氧化成Fe3+;C选项中离 子均可以共存：D选项中Fe+和SCN会形成络合物 不能共存。 注意：A选项，C),微溶，少量时在水溶液中 可以共存，但不能大量共存。 8.C【解析】A中A13+与CO因发生双水 解反应而不能共存，B中H+与Mn):一起具有氧化 性，能将Fe+氧化，D中NH与OH不共存。 9.C【解析】A中，NO?(H+)与Fe+发生氧 化还原反应不共存；B中甲基橙呈红色，则溶液呈酸 性，AIO。在酸性条件下不存在：D中与铝反应产生 氢气则溶液可酸可碱，酸性溶液时，因N○3的存在 而无法产生H2,且C)在酸性中也不共存。在碱 性条件下可以，但此种情况不为一定能大量共存的选 项。故选C。 题源5 1.D【解析】由②中0.1mol·L1乙溶液中 c(H+)>0.1mol/L,因此乙溶液显酸性且为 HSO,又由甲与乙、丙、丁均可生成沉淀，则甲中必 有B+。由③中可知丙中必有CI,而甲若与丙可 形成沉淀，则丙中阳离子只能为Mg+,而甲中必有 阴离子OH,综上可知甲为Ba(OH)2,乙为H2S), 丙为MgCL,丁为NH.HCO,故D错误。 2.A【解析】由①用pH计测试，溶液显弱酸 性，则溶液中必有NH,由②加氯水和淀粉无明显现 象，可推得溶液中不含I、S2,因为若I、S2一存在， 则能被氯水氧化，而溶液中有阳离子，也必须有阴离 子，所以S0一定存在，SO存在则Ba+不存在， 故溶液中，NH、S)一定存在，Ba+、I厂、S-一定 不存在，而Na+不确定，故选A。 3.B【解析】A13+在Ba(OH)2溶液中生成 AlO,通入CO2后生成AI()H)3进入沉淀2中，加 入H+又被溶解，故看不到明显现象，可能存在。 B组 1.D【解析】氯化钠的水溶液能导电，但食盐 水是混合物，不是电解质，A错误；氯气是单质，既不 是电解质也不是非电解质，B错误；HS),液态时不 导电，但它仍是电解质，C错误；MgCl2在熔融状态下 可导电，它是电解质，D正确。 2.C【解析】①漂白粉能氧化Fe2+;②溶液为 酸性，S不能大量共存；③溶液中应含HN)3,四种 离子可以共存：④溶液为酸性溶液，四种离子可以共 存；⑤无色溶液，说明无Mn():。 3.D【解析】A项，稀硝酸会把Fe2+氧化成 Fe3+:B项，忽略了NH和OH的反应；C项，碳酸 钙的化学式不能拆开。 4.A【解析】A.使酚酞变红色的溶液呈碱 性，正确；B.使甲基橙变红色的溶液呈酸性，则Fe+ 与NO不共存；C.含有0.1mol·L1Fe+的溶液 中SCN-不存在，错误；D.由水电离产生的c(H+)= 1012mol·L1的溶液可以是酸性则HCO3不存在； 也可以呈碱性则NH不存在。 5.D【解析】A项，电子转移、电荷不守恒，错 误；B项，NaHSO,溶液与Ba(OH)g溶液反应至中 性，NaHSO,与Ba()H)g按2：1反应，离子反应为 2H++SO+Ba2++20H---BaSO.+2H2 O. 错误：C项，甲酸是弱酸，应写成化学式，错误；D项， 等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶 液混合，NaHC)3和Ba(OH):按1：1反应，生成 1:1:1的碳酸钡、氢氧化钠、水，正确。 6.B【解析】①漏写Cu(OH)2;⑥C)2过量， 应生成HC)3;⑦钠投入水溶液中，先与水反应生成 NaOH,再与Cu2+生成Cu(OH)2。 7.D【解析】A项，酸性条件下Mn)和 NO可以将I氧化；B项，Fe3+与HCO3、AlO?发 生双水解，HC)3与AI)2发生复分解反应；C项， 酸和碱均能抑制水的电离，呈酸性时C)不能大量 存在，显碱性时NH不能大量存在：D项，各离子间 不反应可以大量共存。 8.D【解析】A中CO:过量应生成HCO;B 项评价错误：C项离子方程式错误，应为H+(aq)十 OH(aq)-H2O(1)△H=-57.3kJ/mol。 9.D【解析】A,能和氯化钡反应生成不溶于 强酸的白色沉淀可能是氯化银，也可能是硫酸钡，硝 酸具有强氧化性，能把亚硫酸钡氧化生成硫酸钡，所 以原溶液中可能存在的离子是S()或S)号或 CI,也可能是SO、SO旨、CI中的两种或三种，故 A错误；B.能和氯化钙反应生成白色沉淀的阴离子 有碳酸根离子、银离子，所以原溶液中可能存在的离 子是碳酸根离子或银离子，故B错误；C.能使澄清石 灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫，所以原溶 液中可能存在的离子可能是碳酸根离子、碳酸氢根离 子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子，故C错误；D.先 将溶液用硝酸酸化后，排除了碳酸根离子的干扰，然 后再加入硝酸银溶液，能产生白色沉淀的阴离子是氯 离子，故D正确。故选D。 10.C【解析】A项HCO?水解应生成 H2CO)3和)H,A错；B项澄清石灰水是可以拆开 的，只有提到石灰乳、石灰浆才不能拆，B错；C项涉 及氧化还原反应，正确；D项苯酚钠无论通入少量或 过量CO,都只能生成HC),D错。 11.(1)Fe3+、Mg2+、CO号、Ba2+Cl (2)S)0.5mol/L (3)是溶液中肯定存在的离于是NH、AI+、 SO。经计算，NH时、AI3+的物质的量都是 0.02mol,S)的物质的量为0.05mol,根据电荷守 恒判断，K+一定存在 【解析】本题考查信息型离子反应知识点。由 实验②可知得到的气体为NH3,即原溶液中含0.02 mol NH:加入过量NaOH溶液后，无沉淀生成，则 原溶液中一定不存在Fe3+和Mg+；由实验③可知， 甲溶液中通入过量CO,,生成的白色沉淀为 A1()H)3,灼烧后得到的1.02g固体为Al2O3,其物 质的量为0.01mol,即原溶液中含0.02molA13+。根 据离子共存的条件可知原溶液中一定不存在C), 因为CO与AI+发生双水解而不能共存。由实验 ④可知溶液中一定存在SO,其物质的量为 11.65g=0.05mol,同时排除Ba+的存在。根据 233 g/mol 电荷守恒可知，原溶液中还一定存在K+。 12.(1)Mg2+、Fe2+、Fe3+、CO号-、Al02 (2)NH+OH--NH3.H2O (3)V2-V =3(V,-V3) 【解析】(1)根据图表，开始加入NaOH时，无 沉淀产生，则说明溶液中含有H+,随后加入NaOH, 有沉淀产生，沉淀量达到最大时继续加入NaOH,沉 淀量先保持不变后完全溶解，则说明一定含有A+、 NH时，一定不含Mg+、Fe+、Fe+。根据离子共存知 识，CO号、AIO:与H+、AI3+不能共存，故一定不含 CO、AO:。因此溶液中一定不含的离子为Mg2+、 Fe+、Fe3+、CO、AlO2。(2)BC段的离子反应为 NH时与OH的反应。(3)V1至V:段的反应为 AI3++3OH一AI(OH)3￥、V3至V,段的反应为 Al(OH)3十OH--A1O2+2H2),两段消耗的 NaOH的物质的量之比为3：1，即V:-V1=3(V:- Vg)。 13.(1)CO(2)NO、Fe+(3)Mg+、A13+ (4)Ba+SO(5)①Ba+、I、NH② Mg+、AI3+、Fe+、CO号、SO、NO③K+、 Na、Cl 【解析】(1)溶液呈强酸性，跟H+能反应的离 子不可能大量存在，所以可排除CO。(2)加入四 氯化碳、新制氯水，四氯化碳层呈紫红色，说明溶液中 存在I厂，进一步分析可得出Fe3+不存在（因为Fe3+ 跟I反应生成Fe+、l2)。再联系(1)知，在强酸性条 件下，NO、H+、I三种离子要发生氧化还原反应， 所以可判断NO3不存在。(3)“滴加过程中”和“滴 加完毕后”都没有沉淀生成，可排除Mg+、A3+两种 离子。根据“取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气 体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝”可判断有NH。 (4)加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，说明有B2+存 在，进而可排除SO的存在。 14.(1)AICl Al(NO3)NH,HSO. (2)Al,Os NaAlO, (3)NaOH Na2 CO3 AICls Al NOs)3] >NH:HSO (4)c(Na)>c(SO)>c(NH)>c(H ) c(OH) (5)2AI3++3CO号+3HO一2A1(OH)3￥+ 3C)2↑ 【解析】本题考查信息型离子反应推断知识点。 由①可知A溶液pH<7,且溶液中水的电离程度比 纯水大，因此A应为强酸弱碱盐，根据②③④可知D 为碳酸钠，则B为氢氧化钠。再根据无色气体Y通 入紫色石蕊溶液中变蓝，可知C中含有铵根离子，并 且H<7,不与A反应，C可与D反应产生二氧化碳 气体，因此C为NH,HS):。由n(A):n(B)=1:3 产生白色沉淀，可知A为氯化铝或硝酸铝。A蒸千过 程中促进铝离子水解得到氢氧化铝和盐酸或硝酸（易 辉发)，再灼烧变为氧化铝。W为偏铝钠，蒸千灼烧仍 为偏铝酸钠。(3)由上知A:AlCl3或Al(N)3)3;B: NaOH:C:NH,HS)::D:NaC)3。根据pH大小：酸< 盐<碱，可得pH由大到小的顺序是NaOH>NaC) >AICL[AI(NO3)a]>NH.HS):。(4)若B,C的稀溶 液混合后（不加热）溶液呈中性，则n(Na)H)> n(NH:HSO:),因此各离子的浓度大小关系为c(Na) c(SO)>c(NH)>c(H)=c(OH) 15.(1)n(HNO3)=6.0mol·L1(2)747mL 【解析】n(Na)H)=1.0mol·L1×0.035L 9.32g =0.035 mol n(BaSO:)= 233g·mo17=0.04mol n(Cu)= 64g·mol7=0.05mol 3.2g (1)原混合液中：c(H+)=4X0.035m0 0.010L 14 mol I(HO.)=0.04 mol =4.0mol·L1 0.010L c(HN0,)=0.14mol-0.04molX2 6.0mol·L-1 0.010L (2)8H++2NO+3Cu一3Cu2++4H2O+ 2N) 0.14 mol 0.06 mol 0.05 mol n(N)) 可判断H+、N)3过量，故按铜计算NO的量。 n(No)=0.05mo×2=0.1m 3 3 mol V(NO)=0.1 3 mol×22.4L·mol-1=0.747L=747mL 专题4物质的量 十年高考母题原型训练 A组 题源1 1.B【解析】A选项应含有8NA个C-H键， 苯环上有5WA,甲基上有3NA,共8NA:B选项，18g HO为1mol,1molH:O中含有10mol即10NA个 质子。C选项，标况下氨水不是气体；D选项，56g铁 为1mol,与足量浓硫酸反应会生成Fe3+,失去3mol 电子，1mol浓硫酸被还原变成SO2得2NA个电子， 因此应该生成1.5VAS)2分子时能保证得失电子数 守恒。 2.D【解析】A项高温条件下铁与水蒸气反 应生成氢气，铁与氢气的物质的量之比为3：4，所以 0.2mol铁与足量水蒸气反应，生成氢气的分子数目 为0.2NA×4/3=0.27NA,A项错误；B项室温下， 1LpH=l3的Na)H溶液中，氢离子的物质的量是 10-18NA,由水电离出的氢离子和氢氧根是相等的， 所以氢氧根的物质的量也为10-13NA,B项错误：C 项氢氧燃料电池的正极为氧气，消耗1mol氧气，电 路中通过的电子数目为4mol,C错误；D项正确。 3.A【解析】A项中4gCH的物质的量为 0.25mol,故含VA个C一H共价键，故A项正确；B 项中Fe转化为Fe+,转移3Na个电子，故B项错 误；C项中因HCO水解，则HCO的数目小于 0.1NA个，故C项错误；D项中，在常温常压下，不能 用Vm=22.4L/mol,故D项错误。 4.A【解析】A.氧气和臭氧都是氧原子形成 的单质，则1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有 氧原子的数目为0.1NA,A正确；B.丙烯酸的结构简 式为CH2=CHCO)H,则0.1mol丙烯酸中含有双 键的数目为0.2NA,B不正确；C.标准状况下，苯不是 气态不能选用于气体摩尔体积，则11.2L苯中含有 分子的数目一定不是0.5NA,C不正确；D.在过氧化 钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂， 氧元素的化合价从一1价升高到0价，部分降低到一 2价，因此反应中每生成1mol氧气转移2mol电子， 则每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2NA,D 不正确，答案选A。 5.D【解析】A项1 mol Fel与足量氯气反 应时转移的电子数应该为3NA,A错误；2L0.5mol ·L1硫酸钾溶液中SO所带电荷数应该为2NA, B错误：C项1 mol Na2)。固体中所含离子总数应该 为3NA,C错误；D项丙烯和环丙烷互为同分异构体， 故42g混合气体中氢原子的个数为6NA,D正确。 6.C【解析】Fe只能与盐酸反应生成FeCl2, FCl不能继续与盐的再反应，故C错。 7.B【解析】除了NaAl)2中含有氧原子，水 中也含氧原子，故A错；C中未给溶液的体积，故求不 出)H的数目，C错：OH中的电子数为10，故 D错。 题源2 1,C【解析】A项中四氯化碳是液态物质：B 项中14gN2含有的核外电子总数为7NA;D项中每 生成1molH2时转移的电子数为2NA。 2.C 3.AC【解析】在A选项中，因为它们的摩尔