专题3 离子反应 题源2 离子方程式的书写-【备战高考】备战2027高考化学母题题源同步练

题源2离子方程式的书写 解题模型2.1 离子反应和离子方程式 (1)离子反应是指有离子参加或有离子生成的反应。 包括：酸、碱、盐在溶液中的复分解、盐类水解、有离子参加 的氧化还原反应等。 (2)离子方程式 ①概念：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的 式子。 ②意义：不仅表示一定物质间的某个反应，而且还能 表示同一类的反应。如Ba+十S)一一BaSO:￥表示可 溶性钡盐与硫酸或可溶性硫酸盐之间的反应。 ③书写方法 写：写出反应的化学方程式。 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式。 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去。 查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否 相等。 注意：强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶 物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等 均写化学式。 b.微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若 是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式 (标￥号)。如澄清石灰水加盐酸的离子方程式为：OH十 H+一H2O。 c.氨水作为反应物写NH;·H);作为生成物，若有 加热条件或浓度很大时，可写NH(标个号)。 d.未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程 式，如铜和浓硫酸，氯化铵固体和氢氧化钙固体，C:与石 灰乳反应等。 ,离子方程式要做到原子个数守恒、电荷守恒、得失 电子守恒。 [真题3](2005·北京)将足量稀盐酸加到下列固体混合 物中，只能发生一种反应的是 A.MgCl2、AlCl3、NaAlO B.KNO3、NaCl、CH:COONa C.NaClO、Na2SO3、BaCl D.Ba(NO3)2、FeSO,、NH:HCO [解析]A中有H+与A1O,,AI3+与AIO(双水解)，H 与Al(OH)3的反应；B中只有H+与CH;COO的反应；C中 CIO,SO都能与H+反应；而D中有HCO?+H+、Fe++ NOg+H+、Ba++SO等反应。 [答案]B [真题4幻（考题组合）写出下列反应的离于方程式。 (1)(2019·北京)将适量MnO,加入酸化后的HO,溶液 中，MnO,溶解产生Mn+,该反应的离于方程式是 (2)(2019·重庆)Na2),与盐酸反应放出氧气，该反应的离 于方程式是 (3)(2000·全国)向NaHS).溶液中逐滴加入Ba(()H):溶 。1 液至中性，请写出发生反应的离于方程式： [解析](1)MnO2被HO,还原为Mn+,HO:被氧化 为02。 (2)Nae()。为氧化物，不能拆成离子形式，反应生成NaCl、 H2O和O2。 (3)因NaHSO:是二元强酸的酸式盐，可以理解成全部电 离。当反应后溶液呈中性时，其反应的化学方程式是：2 NaHSO, +Ba(OH)2--BaSO+Na2 SO:+2H2O 其离子方程式是：2H++SO+Ba++2OH一BaS0,￥ +2H2O [答案](1)MnO,+H,O:+2H+一-Mn++2HO+ (), (2)2Na2O2+4H+-4Na++2HO+O2N (3)2H++SO+Ba2++20H---BaSO+H2O 解题模型2.2 离子方程式正误的判断 (1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产 物及反应。如2Fe十6H+一2Fe3+十3H2个就不符合客观 事实。 (2)看“一”“一”“个”“￥”等是否正确。 (3)看表示各物质的化学式是否正确。如HCO,不 能写成CO+H+,HSO:通常应写成SO+H, HCOO不可写成COOH等。 (4)看是否漏掉离子反应。如B(OH),溶液与硫酸 铜溶液反应，既要写Ba+与SO的离子反应，又要写 Cu+与OH的离子反应。 (5)看是否遵循质量守恒、电荷守恒和得失电子守恒。 如Fe3++Cu一Fe2++Cu+是错误的。 (6)看反应物或产物的配比是否正确。如稀H2S)4与 Ba(OH),溶液反应不能写成H++OH-+SO+Ba+ —BaSO,￥+H2O,应写成2H++2OH-+SO+Ba2+ -BaSO4￥+2HgO。 (7)看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物 质的量、适量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。 稀HN)3中加入少量铁粉和过量铁粉的离子方程式分别 为4H+NO+Fe一Fe3++NO◆+2HO和8Ht+ 2NO+3Fe-3Fe++2NO↑+4HO。 [真题5](2022·全国I)能正确表示下列反应的离于方 程式的是 ( A.将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+一一2Fe3++3H,◆ B.将磁性氧化铁溶于盐酸：FeO,十8H+一一3Fe+十4HO C.将氛化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe++4H+十NO) Fe3++2HO+NO↑ D.将铜屑加入含Fe3+的溶液中：2Fe3++Cu一一2Fe2++Cu+ [解析]将铁粉加入稀硫酸中，发生反应的离子方程式为： Fe十2H+一Fe+十H2◆，A项错误；磁性氧化铁可以看做 FeO·FeO,溶于盐酸时发生反应的离子方程式为：FeO:十 8H+一Fe2+十2Fe3+十4H2O,B项错误：氯化亚铁和稀硝酸反 应，离子方程式为：3Fe2++4H++NO3一3Fe3++NO↑+ 2HO,C项错误；将铜屑加入含Fe3+的溶液中发生氧化还原反 应：2Fe3++Cu一2Fe2++Cu2+,D项正确。 [答案]D [真题6](2022·天津)下列实验设计及其对应的离子方 程式均正确的是 A.用FeCl溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe+一一Cu+十2Fe+ B.Na2)2与H2)反应制备O2:Na2)2+HO-2Na+十 20H+O2↑ C.将氧气溶于水制备次氛酸：CL+HO一2H++ C +CIO D.用浓盐酸酸化的KMnO,溶液与H2O:反应，证明H2O 具有还原性：2MnO:+6H++5H,O2一2Mn++5O,个 +8H2O [解析]本题考查离子反应方程式的正误判断。Fe3+具有 强的氧化性，能够用于腐蚀铜线路板，A项正确。B项的离子方 程式书写不正确。C项离子方程式中HCIO是弱酸，不能拆分 开。D项高锰酸钾溶液具有强的氧化性，能够将浓盐酸氧化为 氯气，故浓盐酸不能用来酸化高锰酸钾溶液。 [答案]A 题源3与“量”有关的离子方程式的书写 解题模型3.1 酸式盐与“量”有关的离子反应 此类反应可用“少定多变法”来书写。所谓“少定”即 量少的反应物，其离子的计量数按化学式确定，所谓“多 变”即过量的反应物，其计量数根据反应的需要量确定，不 受化学式中的比例制约，是可变的。如C(HCO)溶液 中加入过量的NaOH溶液，先确定Ca+、HCO的比例为 1:2,再取用OH一中和2个HCO需2个OH,则 可写出：Ca2++2HCO3+2)H--CaC)3￥+C0号+ 2HO,若是加入少量的NaOH溶液，则反应为OH+ Ca2++HCO一CaCO3￥+HO(只中和1个HCO, Ca2+、HCO的比例不是1：2)。 [真题7](2019·江苏)下列离于方程式书写正确的是 A.过量的SO2通入NaOH溶液中：S),+2OH--S) +H,O B.Fe(NO)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I厂 2Fe2++12 C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO:溶液：2MnO:+5NO, +6H+-2Mn2++5NO3+3H2O D.NaHCO,溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO+ Ba++20H-BaCO3+2H2O+CO [解析]A项，通入过量SO2应生成HSO。B项，加入 HI后，溶液呈酸性，酸性条件下，NO的氧化性强于Fe3+,离子 方程式中没有体现。C项，符合氧化还原反应的事实。D项，据 “少定多变”，中和1个HCO只需1个OH,而结合1个 CO只需1个Ba+,即反应式为HCO+Ba++OH -BaCO3￥+H2O。 [答案]C [点拨]对于D项也可直接判断，加入过量Ba(OH):, CO应完全沉淀，不可能出现在生成物中。 解题模型3.2 其他与“量”有关离子方程式的书写 (1)试剂的滴加顺序涉及的“量”： 例如：AlCl3与Na)H、NaAlO2与盐酸、Na2 CO3与盐 酸、氨水与AgNO、氣水与FeBr2、氣水与Fel、CO,与石 灰水等。 向AlCl溶液中滴入几滴Na)H溶液（碱不足），反应 的离子方程式为：A1++3OH一A1(OH)3￥； 向NaOH溶液中滴入几滴AICl?溶液（碱过量），反应 的离子方程式为：A3++40H一A1O2+2H2O。 (2)氧化还原反应中涉及的“量”： 氧化性：Cl2>Br>Fe3+>l; 还原性：C<Br<Fe2+<I厂。 D≥子反医的离子方红火为，3中0 2Fe3++2C1。 ②n(FeBr,)2 n(CL)≤3，反应的离子方程式为：2Fe++ 4Br+3CL2-2Fe3++2Br2+6C1-. ③2<n(FeBr)2 3Cn(CL)<斤，Fe+全部被氧化，Br部分被 氧化。当n(FeBr)=n(Cl)时，反应的离子方程式为： 2Fe2++2Br+2Cl2一-2Fe3++Br+4CI。 (3)较特殊的反应涉及的“量”： 如Mg(HCO3)2溶液与过量的NaOH反应，不可忽略 Mg(OH),比MgCO3更难溶、更稳定；CO,通入NaAlO: ONa 溶液中可生成NaHCO或NaCO,而通入 溶液中 则只能生成NaHCO3。 [真题8](2021·全国Ⅱ)含有a mol FeBr2的溶液中，通 入mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离 子方程式，其中不正确的是 ( A.x=0.4a,2Fe2++Cl2-2Fe3++2Cl B.=0.6a,2Br+Cl2 --Br2 +2Cl C.z=a,2Fe++2Br-+2Cl2-Br2 +2Fe++4CI- D.x=1.5a,2Fe2++4Br+3CL2—2Br2+2Fe3++6C [解析]因为还原性Fe+>Br,在FeBr2溶液中通入Cl2 时先发生反应：2Fe2++Cl2一2Fe++2CI,通入过量Cl,时 发生反应：2Fe++4Br+3CL2一-2Br,+2Fe3++6C,所以当 x≤0.5a时，只发生前一个反应，当x≥1.5a时，只发生后一个 反应，当0.5a<x<1.5a时，Fe2+与Br均参加反应。 [答案]B [真题9](2023·江苏)下列表示对应化学反应的离于方 程式正确的是 A.MnO,与浓盐酸反应制CL:MnO,十4HC△Mn+十 2C1-+CL2◆+2H2O