专题2 氧化还原反应 题源2 氧化性、还原性强弱的判断方法-【备战高考】备战2027高考化学母题题源同步练

C.2Na2 O2 +2H2O--4NaOH+O2 D.2F。+2H2O4HF+)g [解析]B、C两项分别为NO2、NaO,的歧化反应，H,O 既不是氧化剂，也不是还原剂：D项H)为还原剂，F。为氧 化剂。 [答案]A [真题4](2022·安徽)亚氨基锂(LiNH)是一种储氢容 量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：L2NH 十H2一一LiNH2十LiH,下列有关说法中正确的是() A.IiNH中N的化合价是一1 B.该反应中H既是氧化剂又是还原剂 C.Li计和H的离于半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 [解析]根据元素原子的成键原理可知，Li2NH中Li、N、 H的化合价分别是十1、一3、十1，LiNH2中Li、N、H的化合价分 别是+1、一3、+1，LiH中Li、H的化合价分别是+1、一1，所以 A、D不正确，B项正确。Li十、H具有相同的电子层结构，原子 序数L>H,所以离子半径L计<H,C项不正确。 [答案]B 解题模型1.3 氧化还原反应的表示方法 (1)双线桥法：用箭头表示氧化还原反应中同一元素 的原子或离子得到或失去电子的结果。在线上标出“失 去”或“得到”电子的数目，一条箭头线由氧化剂指向还原 产物，另一条由还原剂指向氧化产物。如： 失去2e MnO.+4HC浓)△MnCl,+Cld◆+2H.O 氧化剂还原剂 还原产物氧化产物 得到2e (2)单线桥法：用箭头表示反应物中不同（或相同）原 子或离子间的电子转移。在线上标出电子转移的总数，箭 头指出电子转移的方向，即箭头由还原剂指向氧化剂。如： 4e C+4HN0,(浓)△C0.◆+4N0,++2H,0 还原剂 氧化剂 注意：(1)反应中元素化合价升降总数即为电子得失总数： (2)还原剂失电子总数与氧化剂得电子总数相等。 [真题5](2005·上海)某一反应体系有反应物和生成物 共五种物质：O2、HCrO、Cr(OH)a、HO、HO:。已知该反应 中H,O,只发生如下过程：HO:一→O2。 (1)该反应中的还原剂是」 (2)该反应中，发生还原反应的过程是 (3)写出该反应的化学方程式，并标出电于转移的方向和 数目： (4)如反应转移了0.3mol电于，则产生的气体在标准状况 下体积为 [解析]本题考查氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断， 电子转移方向和数目等知识，点。因为反应中H2)2只发生 HO2→O2,根据变价元素价态变化情况可判断出HCrO:作 氧化剂，HO,作还原剂；氧化剂发生还原反应即HCr():→ Cr()H)3:依据第(3)问的化学方程式可知转移6mol电子时， 生成3molO2,当转移0.3mol电子时，生成0.15molO2,即标 准状况下)2体积为3.36L。 [答案](1)HO2(2)HCrO,Cr(OH)a 6e- (3)2H2CrO,+3H2O2-2Cr(OH)3+3O2↑+2H20 (4)3.36L [点评]HO2作氧化剂，其还原产物为HO,在溶液中不 会带入新的杂质和产生污染物，故H2O2被誉为“绿色氧化剂”。 题源2氧化性、还原性强弱的判断方法 解题模型2.1 根据氧化还原反应判断氧化性、还原性强弱 (1)正向思维：判断氧化性、还原性强弱 对任一氧化还原反应，氧化剂的氧化性大于氧化产物 的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。例 如，根据反应的离子方程式：2Fe3+十21一2Fe2+十12， Br2+2Fe2+-2Br+2Fe3+,可以判断Fe3+、Br2l2氧化 性由强到弱的顺序是Bre>Fe3+>l2,I厂、Fe2+、Br还原性 由强到弱的顺序是I->Fe2+>Br。 (2)逆向思维：判断氧化还原反应能否发生「真题7] 相对较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反 应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。 得ne 氧化剂 还原剂 还原产物十氧化产物 (较强氧化性)（较强还原性） (弱还原性)（弱氧化性） 失ne 应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较 弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物 质。根据物质的氧化性、还原性的强弱判断氧化还原反应 能否进行，或据此写出有关氧化还原反应方程式。 [真题6](2018·北京)已知： ①向KMnO:晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； ②向FCl溶液中通人少量实验①产生的气体，溶液变 黄色： ③取实验②生成的溶液滴在淀粉K1试纸上，试纸变蓝色。 下列判断正确的是 ( A.上述实验证明氧化性：MnO:>Cl>Fe3+>l2 B.上述实验中，共有两个氧化还原反应 C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D.实验②证明Fe+既有氧化性又有还原性 [解析]解答上题时，可先根据生成气体的颜色与溶液、试 纸颜色的变化判断反应产物，然后再对选项进行逐一分析。三 个实验涉及的反应，实验①：2KMnO,+16HCI(浓)一2KCI+ 2MnCL2+5Cl2◆+8H2O:实验②：2FeCl2+Cl2一2FeCL3:实 验③：2FeCL3+2KI-2FeCl2+I2+2KC。 选项 内容指向·联系分析 结论 由实验①可知氧化性KMnO:>Cl2,由实验② 可知氧化性：C12>Fe3+,由实验③可知氧化性 A Fe3+>L2,故氧化性的强弱顺序为KMnO,> 正确 Cl2>Fe+>I2 B 上述三个实验所涉及的反应均为氧化还原反应 不正确 因氧化性C2>Fe3+>l2,故C2能将KI中的 C 不正确 I氧化成2，而使湿润的淀粉KI试纸变蓝 实验②中Cl,能将Fe2+氧化成Fe3+可判断 D 不正确 Fe2+具有还原性 [答案]A [真题7](2005·江苏)已知CoO3在酸性溶液中易被还 原成Co+,CoO、CL、FCl、l的氧化性依次减弱。下列反应 在水溶液中不可能发生的是 A.3Cl2 +6Fel2--2FeCl;+4Fel; B.Cl2 +Fel2--FeCl2+I2 C.CoxO3+6HCI-2CoCI2+CL2+3H2 O D.2Fe3++21--2Fe2++12 [解析]由于Fe3+氧化性强于L,所以Fel不存在，A项 中反应不可能发生；B、C、D三项中反应符合氧化还原反应规律， 所以可以发生。当n(Cl2):n(Fel2)=1:1时，即发生B项的 反应。 [答案]A 解题模型2.2 根据其他规律判断氧化性、还原性的强弱 (1)根据物质活动性顺序判断 ①金属活动性顺序（常见元素） K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 原子还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强 ②非金属活动性顺序（常见元素） F CI Br IS 单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强 (2)由反应条件的难易判断 不同氧化剂（或还原剂）与同一还原剂（或氧化剂）反 应，反应条件越容易，氧化性（或还原性）就越强。如F:与 H2混合在暗处就能剧烈化合而爆炸，而L与H,需在不 断加热的条件下才能缓慢化合，因而F:的氧化性比1强。 (3)根据元素周期表判断 ①同主族元素从上到下，单质的还原性逐渐增强（如 Li<Na<K<Rb<Cs),单质的氧化性逐渐减弱（如F:> CL2>Br>l2)。 ②同周期元素从左至右，单质的还原性逐渐减弱，单 质的氧化性逐渐增强。 (4)根据氧化产物的价态高低判断 当有变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧 化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性 的强弱。 如：2Fe+3Cl。 点搭2 FeCl,Fe十S△FeS,可以判断 氧化性Cl2>S。 (5)根据原电池的正、负极，电解池中两电极上离子放 电顺序判断 ①两种不同的金属构成原电池的正、负极。负极金属 是电子流出的极，正极金属是电子流入的极，一般来说其 还原性：负极>正极。 ②用情性电极电解混合溶液时，在阴极优先放电的阳 离子的氧化性较强，在阳极优先放电的阴离子的还原性 较强。 (6)根据物质浓度大小判断 具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大，其氧化性 (或还原性)就越强，反之，其氧化性（或还原性）越弱。如 氧化性：浓HNO3>稀HNO3。 [真题8](2018·江苏)物质氧化性、还原性的强羽，不仅 与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各 组物质： ①Cu与HNO,溶液②Cu与FeCl溶液③Zn与 H,SO,溶液④Fe与HCI溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 ( A.①③ B.③④ C.①② D.①③④ [解析]本题主要考查影响物质氧化性、还原性强弱的因 素。Cu与浓HNO3作用生成Cu(NO3)、NO2、HO,而与稀 HNO?作用时则生成Cu(NO)2NO、H,O;Cu与FeCl3反应只 发生Cu+2FeCL3一CuCl2+2FeCl2;Zn与HSO,反应则有如 下的两种情况：Zn+HSO:(稀)一ZnSO),十H2◆，Zn+ 2H,S0,(浓)△ZnS0.十S0,++2H,0:Fe与HCl反应时只 生成FeCl和H:o [答案]A 题源3氧化还原反应规律及应用 解题模型3.1 守恒定律（四大守恒） (1)氧化剂获得电子总数必等于还原剂失去电子总 数，即得失电子守恒。 (2)氧化剂中元素化合价降低总数等于还原剂中元素 化合价升高总数，即化合价升降守恒。化合价升降总数也 等于电子转移总数。 (3)反应前后各元素种类不变，各元素原子的数目不 变，即质量守恒。 (4)在有离子参加的氧化还原反应中，反应前后离子 所带电荷总数相等，即电荷守恒。 应用于计算和配平氧化还原反应方程式。 [真题9](2019·上海)氧化还原反应中实际上包含氧化 和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： NO+4H++3e-NO↑+2H,O KMnO、NaCO3、CuO、Fe2(SO)3四种物质中的一种物