精品解析：四川省达州市外国语学校2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题

达州外国语学校高2027届高一上期10月考试 化学试卷 总分50分 考试时间：50分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题 1. 下列中华传统节日的习俗中，一定发生化学变化的是 A. 春节贴春联 B. 清明节焚香祭祖 C. 端午节包粽子 D. 中秋节观花赏月 2. 物质的分类是化学研究的重要方法之一，近年来发现金星的大气层中含有三氧化二碳()，下列物质与它属于同一类别的是 A. 、 B. 金刚石、氮气 C. 、HClO D. NaCl、 3. 胶体最本质的特征是 A. 具有丁达尔效应 B. 可以通过滤纸 C. 一定条件下会聚沉 D. 分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间 4. 下列电离方程式中，正确的是 A. B. C. D. 5. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 6. 下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是 A. H2O2→H2O B. Fe3+→Fe2+ C. Zn→Zn(NO3)2 D. Na2O→NaOH 7. NaCl在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验，如图所示 下列说法正确的是 A. 固体NaCl中不存在离子，不能导电 B. NaCl通电情况下才能电离 C. 表示水合氯离子 D. NaCl溶液能导电，是电解质 8. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O B. Fe3O4溶于盐酸中：Fe3O4＋8H+=2Fe2++Fe3++4H2O C. 碳酸镁中加入硝酸：MgCO3＋2H+=Mg2++H2O+CO2↑ D. 铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag 10. 下列化学反应中，能用离子方程式2H++CO=H2O+CO2↑表示的是 A. 碳酸钙与稀盐酸 B. 碳酸钠与稀硫酸 C. 碳酸氢钠与稀硝酸 D. 碳酸钡与稀硫酸 11. 在下列溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 在强酸性溶液中：Na+、K+、Cl-、 B. 无色溶液中：Fe2+、Mg2+、Cl-、 C. 含有大量 Fe3+的溶液中：OH-、I-、K+、Br- D. 滴入酚酞变红的溶液中：K+、Na+、、 12. 某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 B. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应 C. 实验过程中反应的离子方程式为 D. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 13. 含有氧化剂的溶液与亚硫酸钠溶液恰好反应完全，已知被氧化为 ，并且参加反应的 与 的个数比为2：3，则还原产物中元素X 的价态是 A. +2 价 B. -2 价 C. +1 价 D. -1 价 14. 已知：将和的混合气体通入、的混合溶液中，部分有关物质转化如图所示(不溶于水)。下列说法正确的是 A. 过程①中，溶液和反应的离子方程式为 B. 过程②中，发生的反应为 C. 在转化过程中发生的反应为 D. 反应过程中的总反应为 第Ⅱ卷(非选择题) 15. 现有下列10种物质：①CH3COOH、②Fe、③CaO、④CO、⑤Al2(SO4)3、⑥Ba(OH)2、⑦红褐色的氢氧化铁胶体、⑧Na2O2、⑨稀硝酸、⑩Cu2(OH)2CO3。 （1）按物质的分类法以上属于非电解质的是___________。(填序号) （2）上述10种物质中有物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为___________。 （3）⑦与足量⑨混合的现象为___________。 （4）⑤溶于水的电离方程式为___________。该物质在水中电离产生的Al3+与水反应生成胶体(与氢氧化铁胶体类似)，请书写胶体生成的离子方程式___________。 （5）⑩是“铜绿”的主要成分，铜和空气中的水蒸气、CO2、O2共同作用产生铜绿，书写对应化学方程式___________。 16. 空气与我们的生存息息相关。SO2是主要的大气污染物之一，CO2是主要的温室气体。 （1）SO2属于酸性氧化物，下列物质中可以与其发生反应的是_______。 A. Na2O B. NaCl C. CO2 D. H2O （2）双碱法脱硫过程如下图所示。 ①Na2SO3的电离方程式是_______。 ②下列反应中，能用同一离子方程式表示的是_______(填序号)。 A.Ca(OH)2和稀CH3COOH　　　　B.NaOH和稀H2SO4 C.Ca(OH)2与稀HNO3 　　　　　　　　D.NaOH和稀盐酸 ③过程I的离子方程式是_______。 ④过程II中反应的化学方程式是_______。 ⑤双碱法脱硫过程中，循环利用的物质是_______(填化学式)。 17. Ⅰ．按不同的分类方法，下列每组中都有一种物质与其他物质不同，试分析每组中物质的组成规律，将其中不同于其他物质的物质找出来。 （1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2___________。 （2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3___________。 （3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4___________。 （4）空气、N2、HCl气体、CuSO4•5H2O___________。 Ⅱ．指出下列反应中的氧化剂和还原剂。 （5）Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl；氧化剂：___________，还原剂：___________； （6）2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑；氧化剂：___________，还原剂：___________； （7）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；氧化剂：___________，还原剂：___________。 （8）3NaClO+2Fe(OH)3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；氧化剂___________，还原剂___________。 18. Ⅰ．对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有OH-、Mg2+、Na+、、、、Cl-离子中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否大量存在。 ①用紫色石蕊试液检验，结果溶液变蓝色。 ②取2mL溶液用BaCl2溶液进行检验，生成白色沉淀，再继续加足量稀硝酸，沉淀部分溶解。 ③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成白色沉淀。请回答下列问题： （1）溶液中一定存在的离子是___________，可能存在的离子是___________。(填离子符号) （2）步骤②中加硝酸时发生的离子方程式有___________。 （3）如果要继续确定可能的离子，可以选用的操作步骤为___________。 Ⅱ．已知A和B两支试管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞溶液呈粉红色。请回答下列问题： （4）试管A的溶液中所含上述离子共有___________种。 （5）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为___________(填“A”或“B”)。 （6）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 达州外国语学校高2027届高一上期10月考试 化学试卷 总分50分 考试时间：50分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题 1. 下列中华传统节日的习俗中，一定发生化学变化的是 A. 春节贴春联 B. 清明节焚香祭祖 C. 端午节包粽子 D. 中秋节观花赏月 【答案】B 【解析】 【详解】A．春节贴春联，只是将春联贴上，无新物质生成，不涉及化学变化，A不符合题意； B．清明节焚香祭祖，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化，B符合题意； C．端午节包粽子，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，C不符合题意； D．中秋节观花赏月，没有新物质生成，不涉及化学变化，D不符合题意。 故选B。 2. 物质的分类是化学研究的重要方法之一，近年来发现金星的大气层中含有三氧化二碳()，下列物质与它属于同一类别的是 A. 、 B. 金刚石、氮气 C. 、HClO D. NaCl、 【答案】A 【解析】 【分析】C2O3两种元素组成，一种为氧，属于氧化物； 【详解】A．Na2O、NO2都是氧化物，与C2O3属于一类物质，符合题意； B．金刚石、氮气均是单质，不符题意； C．HNO3、HClO都是酸，不符题意； D．NaCl、Na2CO3都是盐，不符题意； 综上，本题选A。 3. 胶体最本质的特征是 A. 具有丁达尔效应 B. 可以通过滤纸 C. 一定条件下会聚沉 D. 分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间 【答案】D 【解析】 【详解】A．丁达尔效应是区别溶液和胶体的现象区别，不是本质区别，故A不符合题意； B．胶体分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间，可以通过滤纸，但不是最本质的特征，故B不符合题意； C．胶体具有介稳性，一定条件下会聚沉，但不是最本质的特征，故C不符合题意； D．胶体分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间，是胶体最本质的特征，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 4. 下列电离方程式中，正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠电离方程式，A错误； B．氢氧化钙电离方程式，B错误； C．氯化铵电离方程式，C错误； D．硫酸铁电离方程式，D正确； 故选D。 5. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】置换反应：指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应； 分解反应：指一种化合物分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应； 化合反应：指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应； 复分解反应：是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应； 属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，不属于四种反应类型，说明不具有四种反应类型特点； 【详解】A．该反应既不属于四种基本反应类型，也不属于氧化还原反应，选项A不符合； B．该反应不属于四种基本反应类型，但Cu元素、C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，选项B符合； C．该反应属于化合反应，也属于氧化还原反应，选项C不符合； D．该反应属于置换反应，也属于氧化还原反应，选项D不符合； 答案选B。 6. 下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是 A. H2O2→H2O B. Fe3+→Fe2+ C. Zn→Zn(NO3)2 D. Na2O→NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2O2→H2O可通过歧化反应实现，不一定需要加入还原剂才能实现，故A错误； B．Fe3+→Fe2+的转化过程中铁元素的化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现，故B正确； C．Zn→Zn(NO3)2的转化过程中锌元素的化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂能实现，故C错误； D．Na2O→NaOH过程中不存在元素化合价变化，不需要加入还原剂即可实现，故D错误； 故选：B。 7. NaCl在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验，如图所示 下列说法正确的是 A. 固体NaCl中不存在离子，不能导电 B. NaCl通电情况下才能电离 C. 表示水合氯离子 D. NaCl溶液能导电，是电解质 【答案】C 【解析】 【分析】由图分析可知NaCl在固体状态钠离子和氯离子紧密排列无法自由移动，不能导电，而在熔融状态下，钠离子和氯离子则可以在电场中定向移动而导电，在水溶液中则形成相应的水合离子，定向移动也可以导电。 【详解】A．由图a可知：固体NaCl中存在离子，只是不能自由移动，所以不能导电，A错误； B．由图可知，在水溶液或者熔融状态，氯化钠都可以发生电离产生自由移动的离子，B错误； C．结合周期律，钠离子半径没有氯离子大，故为水合氯离子，C正确； D．NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故选C。 8. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中Cl化合价+5价，转化为中0价Cl，而不是转化为中-1价Cl（价态不交叉规律），得到，中Cl化合价-1价，转化为中0价Cl，其中5失去，1个中Cl元素化合价不变，生成，双线桥表示电子转移的方向和数目为，A错误； B．CO2中C的化合价由+4降低到+2价，得到1×2e-，C的化合价由0价升高到+2价，失去1×2e-，双线桥表示为，B正确； C．Cu的化合价由+2降低到0价，得到2×2e-，C的化合价由0价升高到+4价，失去4×e-，双线桥表示为：，C错误； D．Na的化合价由0升高到+1价，失去2×e-，Cl的化合价由0价降低到-1价，得到2×e-，单线桥表示为，D错误； 故选B。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O B. Fe3O4溶于盐酸中：Fe3O4＋8H+=2Fe2++Fe3++4H2O C. 碳酸镁中加入硝酸：MgCO3＋2H+=Mg2++H2O+CO2↑ D. 铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钡与稀硫酸反应生成BaSO4沉淀和水，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，A错误； B．Fe3O4溶于盐酸中生成氯化亚铁、氯化铁和水，离子方程式为Fe3O4＋8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，B错误； C．碳酸镁中加入硝酸，发生复分解反应生成硝酸镁、CO2和水，离子方程式为MgCO3＋2H+=Mg2++H2O+CO2↑，C正确； D．铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，D错误； 答案选C。 10. 下列化学反应中，能用离子方程式2H++CO=H2O+CO2↑表示的是 A. 碳酸钙与稀盐酸 B. 碳酸钠与稀硫酸 C. 碳酸氢钠与稀硝酸 D. 碳酸钡与稀硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钙不溶于水，在离子反应中保留化学式，不能用CO32-+H+═H2O+CO2↑表示，故A不选； B．反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，碳酸钠、硫酸钠均为可溶性盐，则能用CO32-+H+═H2O+CO2↑表示，故B选； C．稀硝酸和NaHCO3溶液的反应的离子反应为HCO3-+H+═H2O+CO2↑，与碳酸盐的阴离子不同，故C不选； D．碳酸钡不溶于水，在离子反应中保留化学式，不能用CO32-+H+═H2O+CO2↑表示，故D不选。 答案选B。 11. 在下列溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 在强酸性溶液中：Na+、K+、Cl-、 B. 无色溶液中：Fe2+、Mg2+、Cl-、 C. 含有大量 Fe3+的溶液中：OH-、I-、K+、Br- D. 滴入酚酞变红的溶液中：K+、Na+、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．强酸性溶液中存在大量氢离子，与氢离子反应不能大量共存，故A不符合题意； B．无色溶液中不存在有色离子，而Fe2+为浅绿色，故B不符合题意； C．Fe3+具有氧化性，I-具有还原性，两者能发生氧化还原反应，且Fe3+与OH-能形成氢氧化铁沉淀，故C不符合题意； D．滴入酚酞变红的溶液中存在氢氧根离子，该组离子均不与氢氧根离子反应，且彼此也不反应可大量共存，故D符合题意； 故选：D。 12. 某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 B. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应 C. 实验过程中反应的离子方程式为 D. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 【答案】B 【解析】 【分析】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的BaSO4溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生的离子反应方程式为，AB段反应生成沉淀，导致溶液中离子浓度减小，a点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电，据此分析。 【详解】A．AB段反应生成BaSO4沉淀，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，但是BaSO4是电解质，A错误； B．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应，溶液中离子浓度最小，导电能力最弱，B正确； C．实验过程中反应的离子反应方程式为，C错误； D．BC段溶液的导电能力增大，是因为a点后稀硫酸过量，硫酸电离出阴阳离子而使溶液导电，D错误； 故答案选B。 13. 含有氧化剂的溶液与亚硫酸钠溶液恰好反应完全，已知被氧化为 ，并且参加反应的 与 的个数比为2：3，则还原产物中元素X 的价态是 A. +2 价 B. -2 价 C. +1 价 D. -1 价 【答案】A 【解析】 【详解】参加反应的、的个数比为2：3，设还原产物中元素X的价态为x,由得失电子守恒可知，2×(5-x)=3×(6-4)，解得x=+2； 答案选A。 14. 已知：将和的混合气体通入、的混合溶液中，部分有关物质转化如图所示(不溶于水)。下列说法正确的是 A. 过程①中，溶液和反应的离子方程式为 B. 过程②中，发生的反应为 C. 在转化过程中发生的反应为 D. 反应过程中的总反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．是弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，正确离子方程式为，A错误； B．该反应未配平，电荷、得失电子均不守恒，正确反应为，B错误； C．氧化的产物为而非单质，且配平错误，正确反应为，C错误； D．转化过程中、均为催化剂，总反应为反应物和生成和，方程式为，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题) 15. 现有下列10种物质：①CH3COOH、②Fe、③CaO、④CO、⑤Al2(SO4)3、⑥Ba(OH)2、⑦红褐色的氢氧化铁胶体、⑧Na2O2、⑨稀硝酸、⑩Cu2(OH)2CO3。 （1）按物质的分类法以上属于非电解质的是___________。(填序号) （2）上述10种物质中有物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为___________。 （3）⑦与足量⑨混合的现象为___________。 （4）⑤溶于水的电离方程式为___________。该物质在水中电离产生的Al3+与水反应生成胶体(与氢氧化铁胶体类似)，请书写胶体生成的离子方程式___________。 （5）⑩是“铜绿”的主要成分，铜和空气中的水蒸气、CO2、O2共同作用产生铜绿，书写对应化学方程式___________。 【答案】（1）④ （2）Ba(NO3)2 （3）先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变黄 （4） ①. Al2(SO4)3 ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 ①在水溶液中部分电离出和，可以导电，属于电解质； ②是单质，既不属于电解质也不属于非电解质； ③是活泼金属氧化物，在熔融状态下可以电离出和，可以导电，属于电解质； ④在水溶液和熔融状态下均不能产生自由离子，属于非电解质； ⑤Al2(SO4)3是盐，在水溶液和熔融状态下均可以产生自由离子，可以导电，属于电解质； ⑥是强碱，在水溶液和熔融状态下均能产生自由离子，可以导电，属于电解质； ⑦红褐色的氢氧化铁胶体是混合物，不是化合物，既不属于电解质也不属于非电解质； ⑧是离子化合物，在熔融状态下可以电离出自由移动的离子，可以导电，属于电解质； ⑨稀硝酸是混合物，不是化合物，既不属于电解质也不属于非电解质； ⑩Cu2(OH)2CO3是碱式盐，在水溶液和熔融状态下均可以产生自由离子，可以导电，属于电解质； 综上所述，属于非电解质的为有④； 【小问2详解】 离子方程式代表强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应，题给物质中强酸为稀硝酸、强碱为氢氧化钡，二者反应生成可溶性硝酸钡和水，符合该离子反应的要求，其对应的化学方程式为：Ba(NO3)2+； 【小问3详解】 稀硝酸是强电解质溶液，向氢氧化铁胶体中滴加电解质，胶体首先发生聚沉生成红褐色氢氧化铁沉淀，然后氢氧化铁与过量稀硝酸发生中和反应，沉淀溶解，生成的使溶液呈黄色；故答案为：先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变黄； 【小问4详解】 硫酸铝是强电解质，在水溶液中完全电离出铝离子和硫酸根，其电离方程式为：Al2(SO4)3；铝离子发生水解反应生成氢氧化铝胶体，反应离子方程式为：； 【小问5详解】 铜被氧气氧化，结合空气中的二氧化碳和水蒸气生成碱式碳酸铜，根据得失电子守恒：2个失去4个电子，1个得到4个电子，再结合原子守恒配平即可得到化学方程式：。 16. 空气与我们的生存息息相关。SO2是主要的大气污染物之一，CO2是主要的温室气体。 （1）SO2属于酸性氧化物，下列物质中可以与其发生反应的是_______。 A. Na2O B. NaCl C. CO2 D. H2O （2）双碱法脱硫过程如下图所示。 ①Na2SO3的电离方程式是_______。 ②下列反应中，能用同一离子方程式表示的是_______(填序号)。 A.Ca(OH)2和稀CH3COOH　　　　B.NaOH和稀H2SO4 C.Ca(OH)2与稀HNO3 　　　　　　　　D.NaOH和稀盐酸 ③过程I的离子方程式是_______。 ④过程II中反应的化学方程式是_______。 ⑤双碱法脱硫过程中，循环利用的物质是_______(填化学式)。 【答案】（1）AD （2） ①. Na2SO3=2Na++ ②. BCD ③. SO2+2OH-=H2O+ ④. 2Na2SO3+O2+2Ca(OH)2=2CaSO4↓+4NaOH ⑤. Na2SO3、NaOH 【解析】 【小问1详解】 A．SO2属于酸性氧化物，能与碱性氧化物反应生成盐类，能与Na2O反应，A符合题意； B．氯化钠是盐类，与SO2不反应，B不符合题意； C．CO2也是酸性氧化物，与SO2不反应，C不符合题意； D．SO2与H2O反应生成亚硫酸，D符合题意； 故选AD； 【小问2详解】 ①Na2SO3电离出钠离子和亚硫酸根离子，电离方程式是Na2SO3=2Na++； ②A．Ca(OH)2和稀CH3COOH反应生成醋酸钙和水，醋酸是弱酸，保留化学式，离子方程式为：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O；　　　 B．NaOH和稀H2SO4反应生成硫酸钠和水，离子方程式为：OH-+H+= H2O； C．Ca(OH)2与稀HNO3反应生成硝酸钙和水，离子方程式为：OH-+H+= H2O；　 D．NaOH和稀盐酸反应生成氯化钠和水，离子方程式为：OH-+H+= H2O； 则离子方程式相同的是BCD； ③过程I中二氧化硫和NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式是SO2+2OH-=H2O+； ④过程II中亚硫酸钠被氧气氧化为硫酸钠，硫酸钠和氢氧化钙反应生成硫酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式是2Na2SO3+O2+2Ca(OH)2=2CaSO4↓+4NaOH； ⑤由图可知，双碱法脱硫过程中，循环利用的物质是Na2SO3、NaOH。 17. Ⅰ．按不同的分类方法，下列每组中都有一种物质与其他物质不同，试分析每组中物质的组成规律，将其中不同于其他物质的物质找出来。 （1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2___________。 （2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3___________。 （3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4___________。 （4）空气、N2、HCl气体、CuSO4•5H2O___________。 Ⅱ．指出下列反应中的氧化剂和还原剂。 （5）Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl；氧化剂：___________，还原剂：___________； （6）2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑；氧化剂：___________，还原剂：___________； （7）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；氧化剂：___________，还原剂：___________。 （8）3NaClO+2Fe(OH)3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；氧化剂___________，还原剂___________。 【答案】（1）NaClO （2）Cl2 （3）HCl （4）空气 （5） ①. Cl2 ②. SO2 （6） ①. KNO3和S ②. C （7） ①. O2 ②. FeS2 （8） ①. NaClO ②. Fe(OH)3 【解析】 【小问1详解】 NaCl、KCl、均为氯化物，电离可产生氯离子，NaClO属于次氯酸盐，不含氯离子，组成规律与其他物质不同； 【小问2详解】 、、均为含氯酸根的化合物，属于单质，物质类别与其他三种不同； 【小问3详解】 、、均属于含氧酸，HCl属于无氧酸，分类属性与其他三种不同； 【小问4详解】 、HCl气体、均为纯净物，空气由多种气体组成，属于混合物，类别与其他三种不同； 【小问5详解】 反应中Cl元素化合价从0价降低为-1价，得电子发生还原反应，故为氧化剂；S元素化合价从+4价升高为+6价，失电子发生氧化反应，故为还原剂； 【小问6详解】 反应中中N元素从+5价降低为0价，S单质中S元素从0价降低为-2价，两者均得电子，为氧化剂；C元素从0价升高为+4价，失电子，为还原剂； 【小问7详解】 反应中中O元素从0价降低为-2价，得电子，为氧化剂；中Fe元素从+2价升高为+3价、S元素从-1价升高为+4价，均失电子，故为还原剂； 【小问8详解】 反应中NaClO中Cl元素从+1价降低为-1价，得电子，为氧化剂；中Fe元素从+3价升高为+6价，失电子，为还原剂。 18. Ⅰ．对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有OH-、Mg2+、Na+、、、、Cl-离子中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否大量存在。 ①用紫色石蕊试液检验，结果溶液变蓝色。 ②取2mL溶液用BaCl2溶液进行检验，生成白色沉淀，再继续加足量稀硝酸，沉淀部分溶解。 ③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成白色沉淀。请回答下列问题： （1）溶液中一定存在的离子是___________，可能存在的离子是___________。(填离子符号) （2）步骤②中加硝酸时发生的离子方程式有___________。 （3）如果要继续确定可能的离子，可以选用的操作步骤为___________。 Ⅱ．已知A和B两支试管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞溶液呈粉红色。请回答下列问题： （4）试管A的溶液中所含上述离子共有___________种。 （5）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为___________(填“A”或“B”)。 （6）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. OH-、、、Na+ ②. Cl- （2）BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，H++OH-=H2O （3）另取原溶液少量，用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验 （4）3 （5）B （6）Ag++Cl-=AgCl↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ 【解析】 【分析】Ⅰ．①用石蕊试液检测该溶液，溶液显蓝色，说明溶液呈碱性，存在OH-，、Mg2+与OH-离子反应，不能大量共存，则一定不含有、Mg2+，一定存在Na+； ②加入足量氯化钡和稀硝酸溶液，生成白色沉淀，再继续加足量稀硝酸，沉淀部分溶解，该沉淀为BaSO4、BaCO3，说明溶液中含有、离子； ③取②中的上层清液，此时引入氯离子，加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明溶液中含有Cl-离子； Ⅱ．向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色，说明溶液显碱性，一定含有OH-，根据离子共存原理，A中一定没有Ag+、Mg2+，则A中含有的阳离子只能是K+；试管B中一定含有Ag+、Mg2+，则一定没有Cl-，B中含有的阴离子一定是NO，据此分析； 【小问1详解】 由分析知，溶液中一定存在的离子是OH-、、、Na+；可能存在的离子是Cl-； 【小问2详解】 步骤②中加硝酸时，原溶液呈碱性，发生中和反应，和碳酸钡发生复分解反应，发生的离子方程式有BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，H++OH-=H2O； 【小问3详解】 另取原溶液少量，先加入足量溶液除去、，静置后取上层清液，加入稀硝酸和溶液，观察是否产生白色沉淀； 【小问4详解】 根据以上分析，试管A中含有K+、OH-、Cl-，共有3种； 【小问5详解】 若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管中含有Ag+，为试管B； 【小问6详解】 若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则Ag+与Cl-恰好完全反应，Mg2+和OH-恰好完全反应，混合过程中发生反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $