湖南岳阳市岳阳县第一中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

**基本信息** 聚焦高一化学核心内容，融合港珠澳大桥材料、C919陶瓷等科技情境，通过基础判断与综合探究题，考查化学观念、科学思维及实验能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|16题/48分|材料分类、化学用语、实验装置、反应速率等|结合科技情境考查基础判断，如第3题国产盾构机材料辨析| |解答题|4题/52分|反应原理、实验制备、电化学、有机合成|17题CO₂氢化能量分析与燃料电池结合，18题乙酸乙酯制备产率计算，体现科学探究与综合应用|

2026年7月高一化学期末考试试题 一、单选题（每题3分，共48分） 1．材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列说法错误的是 A．火箭伸展关键部件采用的碳化硅属于新型无机非金属材料 B．硅酸钠的水溶液可用作黏合剂和防火剂 C．古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为 D．竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 2．下列化学用语表示正确的是 A．乙烯的结构简式为 B．甲基的电子式为 C．的空间填充模型为 D．聚丙烯的结构简式为 3．科技的发展离不开化学的助力。下列表述不正确的是 A．港珠澳大桥使用的聚乙烯纤维吊绳属于天然有机高分子材料 B．国产盾构机使用的硬质钨合金属于金属材料 C．国产飞机C919使用的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 D．电车中的锂离子电池属于二次电池 4．下列化学用语或图示表达正确的是 A．四氯化碳的电子式： B．醛基的结构简式： C．乙酸分子的球棍模型： D．中子数为7的氮原子符号： 5．下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应 B．制取并干燥 C．证明氯气和甲烷在光照条件下发生化学反应 D．测定中和反应反应热 A．A B．B C．C D．D 6．下列反应离子方程式正确的是 A．用氢氟酸雕刻玻璃： B．向漂白液中通入少量的二氧化硫： C．向溶液中加入过量氨水： D．与反应： 7．能正确表示下列反应的离子方程式为 A．碳酸钙溶于盐酸： B．等物质的量浓度的和溶液以体积比1∶2混合： C．过氧化钠投入水中： D．向NaOH溶液中通入少量： 8．一定温度下，向2 L恒容密闭容器中通入和发生反应，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图。下列说法正确的是 A．点时，，反应达到平衡 B．5 min后，，各物质的物质的量不再变化 C．5 min时，的转化率为60% D．0~5 min内，平均反应速率 9．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，中含有质子数为 B．浓硫酸与足量锌反应时，生成分子数为 C．与氯气充分反应，转移电子数为 D．质量分数为的乙醇溶液中，含氧原子的数目为 10．以物质的类别为横坐标，元素化合价为纵坐标，可以绘制某一元素的“价-类”二维图。氮元素的“价-类”二维图如图所示，c为红棕色气体。下列有关说法不正确的是 A．实验室用铜制取c，生成0.25 mol气体c，消耗铜的质量为8 g B．的水溶液中，含、、的物质的量之和为1 mol C．将c、d同时通入NaOH溶液中仅生成f一种盐，反应的离子方程式为 D．e的浓溶液具有强氧化性，常温下能溶解金属铜和铁 11．我国科学家团队创新性地开发了一种热催化NO合成氨反应，解决了合成氨工艺条件苛刻、氮氧化物污染严重等问题。在不同催化剂作用下NO和H2快速解离耦合的部分反应机理如图所示(TS表示过渡态，*表示吸附在催化剂上的物种)。下列说法错误的是 A．同等条件下，(111)的催化性能优于Pt(111) B．不同催化剂作用下的反应历程不同 C．两种催化剂作用下，的脱附均是吸热过程 D．和作用下，均为决速步骤 12．一种由离子交换树脂和碳纳米管构成的复合薄膜，可同时传导阴离子()和电子。利用该薄膜能有效富集空气中的。如图所示，在薄膜a侧通入空气，b侧通入氢气，充分反应后在b侧得到高浓度的。 下列分析不正确的是 A．a侧总反应式为 B．从a侧经过交换树脂进入b侧 C．理论上b侧每消耗1 mol H2同时生成1 mol CO2 D．总反应为 13．室温下，将1mol 溶于水，会使溶液温度降低，反应热为；将1mol 溶于水，会使溶液温度升高，反应热为。受热分解的热化学方程式为  ，则下列关系正确的是 A． B． C． D． 14．煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，是大气的重要污染源之一。用Ca(ClO)2溶液对烟气[n(SO2)：n(NO)=3：2]同时脱硫脱硝(分别生成SO、NO)，测得NO、SO2脱除率如图，下列说法不正确的是 A．SO2和NOx都会形成酸雨，NOx还会形成光化学烟雾 B．随着脱除反应的进行，吸收溶液的pH逐渐减小 C．SO2脱除率高于NO的原因可能是SO2在水中的溶解度大于NO D．依据图中信息，在80min时，吸收液中n(NO)：n(Cl-)=2：3 15．取某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，向其中逐渐加入铁粉，产生气体的体积(V)随加入铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸被还原为NO)。设为阿伏加德罗常数的值，下列分析正确的是 A．200 mL混合酸中，的物质的量为0.2 mol B．OA段产生的气体是，BC段产生的气体是NO C．整个反应过程中转移电子数为 D．最终溶液中所含的溶质为，原混合溶液中的物质的量浓度为 16．以为催化剂的光热化学循环分解反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。下列说法中错误的是 A．步骤③中有共价键的断裂和形成 B．上述①②③④过程并不都是氧化还原反应过程 C．根据数据计算，分解需要吸收的热量 D．该反应中，光能转化为化学能，化学能转化为热能 二、解答题（共52分） 17．（本题14分）利用CO₂氢化法合成二甲醚( ，可实现二氧化碳再利用。其中涉及以下反应： I． Ⅱ． 回答下列问题： (1)以上两步反应的能量曲线如下图。若该容器与外界无热量传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐___________(填“升高”、“降低”或“无法判断”)。 (2)向一个10L 的密闭容器中，通入一定量的( 和 合成二甲醚。在恒温恒容时，5min时以上反应达到平衡，检测到容器中含有 和 则5min内的速率 ___________。 (3)在恒温 (T>373K)恒容条件下，将一定量的( 通入密闭容器中(含催化剂)发生上述反应。下列能够说明该反应体系已达化学平衡状态的是___________(填字母)。 B．反应I中 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．混合气体的密度不变 E． CO2的转化率不变 (4)在酸性二甲醚燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电。其工作原理如图所示。电池工作时，Pt电极为电池的___________极，电极反应式为___________。若电池工作时，无有毒气体放出，当消耗23g二甲醚时，通过质子交换膜的离子的物质的量是___________，参加反应的 的体积(标况下)是___________。 18．（本题12分）乙酸乙酯用途广泛，在食品加工中可作为香料原料，现利用如下方法制备：如图，在试管①中先加入8.8 mL乙醇，边摇动边缓缓加入适量浓硫酸并充分摇匀，冷却后再加入5.7 mL乙酸(0.10 mol)，充分混合后再加入几片碎瓷片，将试管固定在铁架台上，在试管②中加入足量饱和碳酸钠溶液。连接好装置，用酒精灯对试管①加热，使该反应较为充分进行。实验结束后，分离出试管②中上层有香味的油状液体，测得该油状液体的质量为6.6 g。 (1)试管①中生成乙酸乙酯的化学方程式为___________________________________________________。 (2)试管②中饱和碳酸钠溶液的作用为____________________________________，浓硫酸的作用为_____________________________。 (3)如图所示为改进装置，将其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是________________。 (4)已知：目标产物的产率，理论产量指反应物完全转化时所能生成目标产物的最大量，则该实验中乙酸乙酯的产率为________。 (5)若本实验改用作为反应物进行反应，则生成的乙酸乙酯的相对分子质量为________。 (6)二甲醚()可设计成燃料电池。如图为某二甲醚燃料电池的工作原理示意图，电极a、b均为多孔性Pt电极。 电极b为________(填“正极”或“负极”)；电极a的电极反应为________________________________。 19．（本题12分）甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。催化加氢制备甲醇可以减少排放，有利于碳中和。在一定条件下，和可发生如下反应： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． (1)反应Ⅱ过程中的能量变化如图所示，该反应为___________(填“吸热反应”或“放热反应”)。已知断开和中的化学键需要吸收的能量为，则断开中的化学键需要吸收___________的能量。 (2)将和充入的恒温刚性密闭容器，假设只发生反应Ⅰ，下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．混合气体中     b．的体积分数不再变化 c．与的总物质的量不再变化            d．的浓度等于的浓度 e．混合气体的平均摩尔质量不再变化 (3)现向VL的密闭容器中通入和发生反应Ⅰ、Ⅲ，的平衡转化率和选择性随温度的变化如下图。 注意：平衡时选择性 ①240℃时，平衡转化率为___________。 ②一定条件下，若达到平衡时容器中为，为，为，则的平衡转化率为___________。 (4)中国科学技术大学开发了一种高性能的水系锰基锌电池。其工作原理如图所示，已知该装置工作一段时间后，K2SO4溶液的浓度增大。 ①正极的电极反应式为：___________。 ②电池工作一段时间后，若负极区溶液减轻1.3g，则电路中转移电子的数目为___________。 ③a膜为___________。(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”) 20．（本题14分）聚甲基丙烯酸甲酯是常见的有机高分子材料，俗称有机玻璃，被广泛应用于制备透明材料、医疗器械、建筑材料和工艺品，其合成路线如图所示。 已知：。 (1)E的结构简式是________，C所含官能团的名称是________。 (2)反应①的反应类型是________，写出反应③的化学方程式：________________________________。 (3)下列试剂可以用来鉴别有机物A和E的是________(填标号)。 A．酸性高锰酸钾溶液        B．溴水        C．碳酸氢钠溶液 (4)写出X的结构简式：________________。 (5)B的同分异构体中，与B具有相同官能团的还有________种(不考虑立体异构)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B A C D D B C D D 题号 11 12 13 14 15 16 答案 D C C D A D 17．(1)升高 (2) (3)CE (4) 负 6mol 33.6L 18．(1) (2) 溶解乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，易于分层 催化剂和吸水剂 (3)能防止倒吸 (4)75% (5)90 (6) 正极 19．(1) 放热反应 2052 (2)ce (3) 26% 20% (4) MnO2 + 2e- + 4H+ = Mn2+ + 2H2O 0.2NA 阴离子交换膜 20．(1) 碳碳双键、羟基 (2) 取代反应 (3)C (4) (5)7 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $