精品解析：2026年5月江苏无锡市惠山区九年级教学质量监测化学试题

2026年春学期九年级教学质量监测 化学试题 注意事项：1．本试卷共28题，满分80分，考试时间100分钟。 2．请将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。 3．可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Fe-56 S-32 第Ⅰ卷 选择题（共30分） 选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1～10小题每题1分，11～20题每题2分，共30分） 1. 下列做法不符合“节能低碳”理念的是 A. 火力发电 B. 植树造林 C. 使用节能灯 D. 开发风能 【答案】A 【解析】 【详解】A.火力发电主要依靠燃烧煤炭等化石燃料，会消耗大量不可再生能源，同时排放大量二氧化碳，不符合节能低碳理念。 B.植树造林可通过植物的光合作用吸收二氧化碳，符合理念。 C.使用节能灯可降低电能消耗，间接减少化石能源消耗和碳排放，符合理念。 D.风能属于清洁可再生能源，开发风能可替代化石能源发电，减少碳排放，符合理念。 2. 下列生活中的物质属于溶液的是 A. 果粒橙 B. 玉米汁 C. 雪碧 D. 植物油放入水中 【答案】C 【解析】 【详解】A.果粒橙中含有不溶性固体果粒，静置会出现沉淀，属于悬浊液，不符合题意； B.玉米汁中含有不溶性的谷物固体小颗粒，静置会沉淀，属于悬浊液，不符合题意； C.雪碧是二氧化碳、糖类等溶质均匀溶解在水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意； D.植物油不溶于水，与水混合后会分层，属于乳浊液，不符合题意。 3. 自来水厂水质检测过程中需对镉、铅的含量进行测定。这里的镉、铅指的是 A. 原子 B. 元素 C. 分子 D. 单质 【答案】B 【解析】 【详解】这里的“镉、铅”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关；所以是指元素。 4. 在垃圾分类中，空的铝质易拉罐应属于 A. 可回收物 B. 有害垃圾 C. 厨余垃圾 D. 其他垃圾 【答案】A 【解析】 【详解】可回收垃圾包括废旧金属、纸张等，所以铝制易拉罐属于可回收物； 故选A。 5. 唐代诗人韦应物的《观田家》中有诗句“微雨众卉新，一雷惊蛰始”。雷电时，N2与O2反应是自然界氮循环的重要反应之一。下列氮循环中的物质属于氧化物的是 A. O2 B. HNO3 C. NO D. NH4NO3 【答案】C 【解析】 【详解】A.是仅由氧元素组成的单质，不是化合物，不属于氧化物； B.由氢、氮、氧三种元素组成，元素种类超过2种，不属于氧化物； C.由氮、氧两种元素组成，且含有氧元素，符合氧化物定义； D.由氮、氢、氧三种元素组成，元素种类超过2种，不属于氧化物。 6. 粗盐提纯实验包含称量，溶解、过滤和蒸发，下列装置和操作能达到实验目的的是 A. 量取10mL水 B. 溶解粗盐 C. 过滤悬浊液 D. 蒸发滤液 【答案】B 【解析】 【详解】A、用量筒量取10mL水，读数时要使凹液面最低处与刻度线相切，视线与刻度线平齐，不能仰视或者俯视读数，图中仰视读数，会使量取的水的体积比10mL大，A选项实验所用仪器正确，操作不正确，不能达到实验目的，不符合题意； B、溶解粗盐时先将粗盐置于烧杯中，加入一定量的水进行溶解，溶解过程中用玻璃棒不断的搅拌，加速溶解，B选项实验装置和操作均正确，能达到目的，符合题意； C、过滤悬浊液用到过滤的装置，要注意滤纸紧贴漏斗内壁，液面边缘低于滤纸边缘，滤纸边缘低于漏斗边缘，用玻璃棒引流，烧杯口紧挨玻璃棒，玻璃棒下端靠在三层滤纸上，漏斗下端紧靠烧杯内壁，图中装置没有用玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，不能完成过滤操作，C选项实验装置有误不能达到目的，不符合题意； D、蒸发滤液用蒸发皿盛装滤液，并用玻璃棒不断地搅拌，防止因局部温度过高造成液体溅出，图中用烧杯且没有用玻璃棒搅拌，另外烧杯不能直接用于加热，D选项实验装置有误不能达到目的，不符合题意。故选B。 【点睛】本题以粗盐提纯的步骤为切入点考查量筒的读数、溶解的过程、过滤和蒸发四项基本实验操作，牢记四种操作的基本过程、装置、注意事项是解题的关键。 7. 下列物质性质与用途关系不匹配的是 A. 氧气有助燃性，可用于火箭助燃剂 B. 一氧化碳具有可燃性，可作燃料 C. 石墨很软，可用作电极 D. 浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，可支持燃料剧烈燃烧，符合火箭助燃剂的使用需求，性质与用途匹配。 B、一氧化碳具有可燃性，燃烧时释放大量热量，可作为燃料使用，性质与用途匹配。 C、石墨用作电极是利用其优良的导电性，和“质软”的性质无关，性质与用途不匹配。 D、浓硫酸具有吸水性，可吸收气体中混有的游离水分，常用作不与其反应的气体的干燥剂，性质与用途匹配。 8. 为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，可用石灰石进行脱硫，发生的化学反应为：2CaCO3+2SO2+O2＝2CaSO4+2CO2。下列有关化学用语正确的是 A. 碳酸根离子： B. CaSO4中硫元素的化合价： C. CaSO4读作硫化钙 D. 2CO2：2个二氧化碳分子 【答案】D 【解析】 【详解】A.离子符号的书写规则是电荷数写在原子团或离子右上角，且数字在前，正负号在后，碳酸根离子的正确写法为，错误； B.CaSO4中钙元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零可得：（+2）+x+（-2）×4=0，解得x=+6，即CaSO4中硫元素的化合价应为+6价，错误； C.CaSO4读作硫酸钙，硫化钙的化学式为CaS，错误； D.化学式前的数字表示分子的个数，2CO2表示2个二氧化碳分子，正确。 9. 多巴胺是人体内的“快乐物质”。下列关于多巴胺（C8H11NO2）的说法不正确的是 A. 多巴胺属于有机物 B. 多巴胺中氮元素和氧元素质量比为1：2 C. 多巴胺由四种元素组成 D. 多巴胺中碳元素质量分数最大 【答案】B 【解析】 【详解】A.除CO、、碳酸盐等少数特例外，含碳元素的化合物属于有机物，多巴胺含碳元素，属于有机物，A正确。 B.元素质量比=（相对原子质量×对应原子个数）之比，多巴胺中氮、氧元素质量比为，是氮、氧原子的个数比，不是质量比，B错误。 C.由化学式可知，多巴胺由C、H、N、O四种元素组成，C正确。 D.多巴胺中各元素总相对质量分别为：C：，H：，N：，O：，碳元素总相对质量最大，因此碳元素质量分数最高，D正确。 10. 钯是航天、航空等高科技领域以及汽车制造业不可缺少的关键材料。如图为钯在元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是 A. 钯是非金属元素 B. 钯原子的质子数为46 C. Pd2+的核外电子数为48 D. 钯的相对原子质量为106.4g 【答案】B 【解析】 【详解】A.钯含有“钅”字旁，属于金属元素，错误。 B.元素周期表单元格左上角数字为原子序数，在原子中，原子序数=质子数=46，正确。 C.在原子中，质子数=核外电子数，是钯原子失去2个电子形成的阳离子，核外电子数为，错误。 D.相对原子质量单位不是g，单位为“1”，通常省略不写，钯的相对原子质量为106.4，错误。 11. 下列对于宏观事实的微观解释不正确的是 A. 水通电分解生成氢气和氧气——化学变化的实质是有新分子生成 B. 金刚石和石墨的物理性质差异大一一碳原子的排列方式不同 C. 氧气能支持燃烧，氮气不能支持燃烧——不同分子的化学性质不同 D. 稀盐酸、稀硫酸均显酸性——溶液中都含有酸根离子 【答案】D 【解析】 【详解】A.水通电分解是化学变化，过程中水分子破裂为氢、氧原子，原子重新组合为氢分子、氧分子，化学变化的实质就是有新分子生成，解释正确。 B.金刚石和石墨都是碳单质，二者物理性质差异大的核心原因是碳原子的排列方式不同，解释正确。 C.氧气由氧分子构成，氮气由氮分子构成，不同种分子化学性质不同，因此二者助燃性存在差异，解释正确。 D.稀盐酸、稀硫酸均显酸性的原因是溶液中都含有氢离子，不是酸根离子，解释错误。 12. 下列劳动实践与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 不能用钢丝球刷洗铝锅 铝锅表面有一层致密的氧化物薄膜 B 用活性炭去除水中的色素 活性炭具有还原性 C 被蚊虫叮咬后涂抹肥皂水消肿止痒 蚊虫分泌的蚁酸与碱发生中和反应 D 用硝酸铵自制冰袋用于冷敷 硝酸铵溶于水吸收热量 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、铝常温下与氧气反应会在表面生成致密的氧化铝薄膜，可保护内部铝不被继续腐蚀，用钢丝球刷洗铝锅会破坏这层保护膜，二者有关联，不符合题意； B、活性炭去除水中色素利用的是活性炭疏松多孔结构带来的吸附性（物理性质），与还原性（化学性质，指物质能夺取氧化物中氧的性质）完全无关，二者没有关联，符合题意； C、蚊虫叮咬时分泌的蚁酸呈酸性，肥皂水呈弱碱性，二者接触会发生中和反应，从而减轻蚁酸带来的肿痛，二者有关联，不符合题意； D、硝酸铵固体溶于水时会吸收大量热量，使体系温度明显降低，因此可自制冰袋用于冷敷，二者有关联，不符合题意。 阅读下列材料，回答下列小题。 镍是一种重要的金属。将废旧坡莫合金（含镍、铁和铜等）浸入800℃液态镁中形成镁镍合金，再经真空蒸馏，可实现镁和镍的分离与回收。镍作为一种重要的金属催化剂，在化工生产中应用广泛。如图是镍催化某一反应的微观示意图。 13. 有关该反应的说法中，正确的是 A. 反应前后镍的质量和化学性质均不变 B. 该反应是置换反应 C. 反应前后原子个数改变 D. 反应物的分子个数之比为1：1 14. 根据上述内容，下列说法正确的是 A. 合金的硬度一般比组成金属的硬度小 B. 坡莫合金可完全溶解于足量稀硫酸中 C. 该回收技术符合绿色化学的循环利用理念 D. 真空蒸馏过程属于化学变化 【答案】13. A 14. C 【解析】 【13题详解】 A.镍是该反应的催化剂，催化剂反应前后质量和化学性质均不变，正确。 B.置换反应要求单质和化合物反应生成新单质和新化合物，该反应生成物均为化合物，不属于置换反应，错误。 C.根据质量守恒定律，化学反应前后原子个数不变，错误。 D.图片所示化学方程式配平后反应为，反应物分子个数比为1:2，错误。 【14题详解】 A：合金硬度一般比其组成纯金属的硬度大，错误。 B：坡莫合金含铜，铜活动性排在氢后，不与稀硫酸反应，无法完全溶解于足量稀硫酸，错误。 C：该技术可回收废旧合金中的金属，实现资源循环利用，符合绿色化学理念，正确。 D：真空蒸馏是利用沸点差异分离混合物，无新物质生成，属于物理变化，错误。 15. 硝酸钾可提高土壤的透气性，其溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 B. 降低温度可以使硝酸钾溶液的状态从 M 点转化为 N 点 C. 20℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数是31.6% D. 60 ℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，所得溶液的质量是105g 【答案】C 【解析】 【详解】A. 正确； B. M点为60℃时硝酸钾的不饱和溶液，降低温度时硝酸钾溶解度减小，温度降至N点对应温度时，溶液恰好达到饱和，可实现M点到N点的转化，正确； C. 20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：，错误； D. 60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，即100g水最多溶解110g硝酸钾，因此50g水最多溶解55g硝酸钾，所得溶液质量为：，正确。 16. 如图是几种类别的物质生成水的反应示意图，下列说法错误的是 A. ①可以表示为CO2和Ca(OH)2的反应 B. ②和③可以表示为NaOH与H2SO4的反应 C. ④可以表示为Na2CO3与HCl的反应 D. ⑤可以表示为H2SO4与Zn的反应 【答案】D 【解析】 【详解】A.属于氧化物，和反应生成碳酸钙和水，符合①的要求，表述正确。 B.属于酸、属于碱，二者发生中和反应生成硫酸钠和水，反应物同时包含酸和碱，符合②、③的要求，表述正确。 C.属于盐，和反应生成氯化钠、二氧化碳和水，符合④的要求，表述正确。 D.与反应生成硫酸锌和氢气，无水生成，不符合⑤的要求，表述错误。 17. 下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 测定空气中的O2含量 利用木炭在空气中燃烧 B 除去CO中少量的CO2 通过灼热的氧化铜 C 鉴别棉纤维和羊毛绒 取样，灼烧，闻气味 D 鉴别HCl和NaCl 加入无色酚酞溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.测定空气中O2含量的原理是消耗氧气且不生成新气体，使装置内压强明显减小。木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强几乎不变，无法测定氧含量，不能达到实验目的； B.灼热的氧化铜会与CO反应生成Cu和CO2，反而除去了需要保留的CO，不能除去CO2，不符合除杂原则，不能达到实验目的； C.羊毛绒主要成分为蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的特殊气味；棉纤维灼烧时为烧纸的气味，气味不同可鉴别，能达到实验目的； D.无色酚酞仅遇碱性溶液变红，HCl溶液呈酸性、NaCl溶液呈中性，加入酚酞均显无色，无法鉴别，不能达到实验目的。 18. 某课外实验小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，探究镁与不同浓度盐酸的反应速率（该条件下3.6%的盐酸和1.8%的盐酸密度都约为1 g/ml）。两组实验所用试剂、设备和实验结果如下。下列说法正确的是 序号 镁条的质量/g 盐酸 质量分数/% 体积/mL 1 0.01 3.6 2.00 2 0.01 1.8 a A. 表格中a=4.00 B. 镁与盐酸的反应属于吸热反应 C. X曲线表示的是镁与1.8%稀盐酸反应 D. Y曲线300 s后反应速率降低，主要原因是盐酸浓度降低 【答案】D 【解析】 【详解】A、探究盐酸浓度对反应速率的影响需控制变量，除盐酸浓度不同外，镁条质量、盐酸体积均应相同，故a=2.00，A错误。 B、活泼金属与酸的反应属于放热反应，镁与盐酸反应放热，B错误。 C、盐酸浓度越大，反应速率越快，相同时间内生成氢气越多，装置内压强越大，因此X曲线对应3.6%的盐酸，C错误。 D、反应进行过程中，HCl不断被消耗，盐酸浓度降低，因此反应速率降低，D正确。 故选D。 19. 已知：Na2O2能与CO2反应，现将露置在空气中的Na2O2投入一定量水中，充分反应后产生气体和无色溶液。将溶液分为三等份，分别进行下列实验。①向第一份溶液中滴加酚酞试液。②向第二份溶液中滴加BaCl2溶液。③向第三份溶液中先加入足量CaCl2溶液，搅拌、静置后向上层清液中滴加CuSO4溶液。下列说法不正确的是 A. 产生的气体能使带火星的木条复燃，说明是O2 B. 实验①中溶液变红，说明溶液中一定含有NaOH C. 实验②中出现白色沉淀，说明溶液中含有Na2CO3 D. 实验③中先出现白色浑浊，后生成蓝色沉淀，说明溶液中含有Na2CO3、NaOH 【答案】B 【解析】 【分析】露置在空气中的会与反应变质生成，投入水中发生反应：，所得溶液中一定含反应生成的，还可能含变质生成的。 【详解】A. 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，该现象可证明气体为氧气，说法正确。 B. 碳酸钠的水溶液也呈碱性，同样能使酚酞试液变红，因此无法证明溶液中一定含有氢氧化钠，说法错误。 C. 钡离子能与碳酸根离子反应生成白色碳酸钡沉淀，该现象可证明溶液中含有碳酸钠，说法正确。 D.加足量氯化钙生成白色碳酸钙沉淀，证明溶液含碳酸钠，且足量氯化钙可完全除去碳酸根离子，向上层清液加硫酸铜生成蓝色氢氧化铜沉淀，可证明溶液含氢氧化钠，说法正确。 20. 用如下图所示的装置测定铁的氧化物的组成。实验前，测得硬质玻璃管及管内固体药品（铁的氧化物FexOy）的总质量为65.8g，其中硬质玻璃管的质量为60g：打开弹簧夹K，通入CO并加热：当铁的氧化物全部转化为铁单质后，测得硬质玻璃管及管内固体的总质量为64.2g，则该铁的氧化物FexOy，化学式为 A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe4O5 【答案】C 【解析】 【详解】实验前，测得硬质玻璃管及管内固体药品（铁的氧化物FexOy）的总质量为65.8g，其中硬质玻璃管的质量为60g，则铁的氧化物的质量为：65.8g-60g=5.8g，打开弹簧夹K，通入CO并加热，一氧化碳和铁的氧化物反应：，当铁的氧化物全部转化为铁单质后，测得硬质玻璃管及管内固体的总质量为64.2g，则反应后生成铁的质量为：64.2g-60g=4.2g，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则铁的氧化物中铁元素的质量为4.2g，固体减少的质量为铁的氧化物中氧元素的质量，则氧元素的质量为：5.8g-4.2g=1.6g，则56x：16y=4.2g：1.6g，x：y=3:4，故铁的氧化物的化学式为：Fe3O4。 故选C。 第Ⅱ卷 非选择题（共50分） 某兴趣小组学生以“人类的生活离不开化学”为主题开展如下研究活动，完成21-23题。 项目一 21. 厨房中的化学 （1）厨房中的物质形成的溶液pH＜7的是 （填字母序号）。 A. 食用纯碱 B. 蔗糖 C. 食盐 D. 食醋 （2）水果、蔬菜中富含 ________ （填“维生素”或“蛋白质”）。 （3）防止铁锅生锈的方法是 _____________ 。（写一条） 【答案】（1）D （2）维生素 （3）保持铁锅干燥（或涂油） 【解析】 【小问1详解】 A.食用纯碱为碳酸钠，水溶液呈碱性，，错误； B.蔗糖的水溶液均呈中性，，错误； C.食盐的水溶液为中性，，错误； D.食醋含醋酸，水溶液呈酸性，，正确。 【小问2详解】 水果、蔬菜的核心特色营养素是维生素，蛋白质多存在于肉类、蛋类、奶类等食材中。 【小问3详解】 铁生锈需要同时接触氧气和水，破坏任意一个生锈条件即可防锈，保持铁锅干燥，或涂油隔绝水和氧气都能达到防锈效果。 项目二 22. 食品包装中的化学 （1）食品真空包装，能使食品不与______ 接触。食品包装中还充入氮气防腐，原因是 _________。 （2）聚氯乙烯制作的围裙防水、防油，聚氯乙烯属____(填“合成”、“金属”)材料。 【答案】（1） ①. 氧气或空气 ②. 氮气的化学性质不活泼 （2）合成 【解析】 【小问1详解】 食品变质是食品与氧气发生缓慢氧化反应，真空包装抽走内部空气，可避免食品接触氧气； 氮气化学性质稳定，不会和食品发生反应，本身无毒，因此适合充入食品包装防腐。 【小问2详解】 聚氯乙烯属于塑料类物质，是典型的合成有机高分子材料，金属材料仅包含纯金属和合金，因此此处填“合成”。 项目三 23. 医疗中的化学 （1）我国科学家屠呦呦及其研究小组在1969年就发现中药青蒿具有抗疟效果，但用水煎熬青蒿所得提取物无效：后受古代药方启发，经过多次实验，终于在低温条件下成功提取出有效成分青蒿素，由此可推知青蒿素具有的化学性质是_____ 。 （2）氢氧化镁可用于治疗胃酸过多症，写出该反应的化学方程式______ 。 （3）葡萄糖液是一种常见的注射剂，葡萄糖（C6H12O6）在人体中酶的作用下，与氧气反应生成二氧化碳与水，该反应_______（填“放出”或“吸收”）热量。 【答案】（1）受热易分解 （2）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O （3）放出 【解析】 【小问1详解】 水煎熬青蒿时温度较高，此时提取的青蒿素无效，低温下可成功提取，说明青蒿素在加热条件下化学性质不稳定，受热易分解。 【小问2详解】 胃酸的主要成分为盐酸，氢氧化镁是碱，二者发生中和反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。 【小问3详解】 葡萄糖在人体内的氧化属于缓慢氧化，该反应为人体生命活动提供能量，因此反应过程放出热量。 24. 阅读下面科普短文并回答相关问题。 能源多样化是实现碳减排的重要措施 新型能源： 甲醇（CH3OH）作为一种能够破解能源安全和“双碳”难题的“超级燃料”，极具开发潜力。甲醇在常温常压下为无色液体，具有燃烧高效、排放清洁、可再生等特点，运输及使用相对安全、便捷，是全球公认的新型能源。研究人员用二氧化碳与氢气反应制备甲醇，在选择催化剂时，用两种催化剂探究了影响该反应效果的因素如图所示。（反应效果可用甲醇的选择性衡量，数值越大，反应效果越好。） 新能源汽车：纯电动汽车是一种采用蓄电池作为储能动力源的汽车；乙醇汽车是以乙醇为燃料，属于可再生生物燃料汽车；氢动力汽车是以氢气为燃料，反应原理是氢气和氧气在催化剂的作用下生成水。 “零碳甲醇”是指用可再生能源发电，将电解水制得绿氢与CO2反应生成甲醇， 甲醇燃烧后生成的CO2又能继续反应再生成 甲醇，实现了零污染、零碳排放，广泛用于车船交通、化工原料等，是一种零碳清洁能源。 （1）据图示影响二氧化碳与氢气制备甲醇反应效果的因素有：温度、_______、_______________。 （2）电动汽车在充电时，将_________能转化为化学能。 （3）燃油汽车用的汽油成分之一为C5H12 ,写出该物质完全燃烧的化学方程式________。 （4）据测算，1kg氢气完全燃烧可释放14.3×104kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放4.6×104kJ的热量。由数据可知，氢动力车与汽油车相比的优势是___________ 。 （5）下列说法不正确的是 （填序号）。 A. 生产“零碳甲醇”的原料不含碳元素 B. “零碳甲醇”中的“碳”指的是二氧化碳 C. 乙醇汽车属于不可再生的生物燃料汽车 【答案】（1） ①. 催化剂种类 ②. CO2 和H2的比例 （2）电 （3）C5H12+8O2 5CO2+6H2O （4）热值高或者相同质量的氢气和汽油完全燃烧，氢气释放的热量多 （5）AC 【解析】 【小问1详解】 柱状图的变量包含温度、催化剂种类、CO2和H2的比例，三者均会影响甲醇选择性即反应效果，已知温度为给定因素，因此另外两个因素为催化剂种类、反应物配比。 【小问2详解】 电动汽车充电时，外界电能输入蓄电池，转化为化学能储存。 【小问3详解】 仅含碳、氢元素的有机物完全燃烧生成CO2和H2O，根据反应前后原子种类、数目守恒配平. 。 【小问4详解】 对比等质量的氢气和汽油完全燃烧的放热量，氢气放热量约为汽油的3倍，因此氢动力车燃料热值更高，能耗优势明显。 【小问5详解】 A.生产零碳甲醇的原料包含CO2，含有碳元素，错误。 B.“零碳”指二氧化碳净排放为零，其中“碳”指二氧化碳，正确。 C.题干明确说明乙醇属于可再生生物燃料，错误。 25. 碳酸锂（Li2CO3）是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿（主要成分是Li2O和SiO2，含其他少许杂质）为原料制取碳酸锂的工艺流程如下： （1）为了使反应快速、充分地进行，“酸浸”可采取的措施是_______（写一种）。 （2）滤渣1的主要成分为SiO2，说明SiO2具有__________ 的性质（写一点）。 （3）若“酸浸”过程需要用质量分数为98%的浓硫酸配制100kg质量分数为9.8%的稀硫酸，则稀释时需要加水的质量为_______ kg。 （4）下表为Li2CO3与Na2SO4在不同温度下的溶解度（g）数据，据此判断； 温度/℃ 0 20 40 60 80 Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 Na2SO4 5.0 19.4 48.8 45.3 43.7 ①“沉锂”应在较____（填“高”或“低”）温度下进行。“沉锂”过程的化学方程式为______________ 。 ②“沉锂”后回收Na2SO4晶体的操作是蒸发浓缩、_______ 、过滤、洗涤、干燥。 ③“热水洗”时，判断已经洗涤干净的方法是：取最后一次的洗涤液，_________（写操作和现象）。 【答案】（1）将锂辉石粉碎、适当提高反应温度、适当提高硫酸浓度、搅拌 （2）难溶于水（或与酸不反应） （3）90 （4） ①. 高 ②. Li2SO4+Na2CO3Na2SO4+Li2CO3 ↓ ③. 降温结晶 ④. 先加入足量稀硝酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，证明已经洗涤干净 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 酸浸步骤加入了稀硫酸，二氧化硅最终留在滤渣1中没有溶解，既不能溶于水，也不能和稀硫酸发生化学反应，因此具备该性质。 【小问3详解】 溶液稀释前后溶质质量不变，设需要98%浓硫酸的质量为x， 列式：， 解得， 因此需要加水的质量为。 【小问4详解】 根据表格溶解度数据可知，碳酸锂的溶解度会随着温度升高而减小，在较高温度下碳酸锂溶解度更小，更容易结晶析出，能提高碳酸锂的产率，因此沉锂操作需要在较高温度下进行。 硫酸锂溶液与饱和碳酸钠溶液发生复分解反应，相互交换成分，生成硫酸钠和碳酸锂白色沉淀。 硫酸钠的溶解度在 40℃以下时，随温度降低会明显减小，因此从硫酸钠溶液中获取硫酸钠晶体的操作是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。 碳酸锂固体表面吸附的可溶性杂质是硫酸钠，检验是否洗涤干净，需要检验最后一次洗涤液中是否含有硫酸根离子。 由于碳酸锂微溶于水，洗涤液中会溶解少量碳酸锂，引入碳酸根离子，碳酸根离子同样可以和钡离子生成白色碳酸钡沉淀，会干扰硫酸根离子的检验。因此必须先用足量稀硝酸除去碳酸根离子，排除干扰后，再加入氯化钡溶液，若没有白色沉淀生成，说明洗涤液中不含硫酸根离子，碳酸锂固体已经洗涤干净。 26. 灭火器是常见的消防器材之一，在日常生活和工业生产等场景中有着广泛的应用。某化学小组针对灭火器开展了如下项目式学习活动。 【任务一】了解常见灭火器的种类 （1）水基型灭火器将产生的泡沫喷射到可燃物表面，形成一层水膜，使火熄灭，其主要灭火原理是__________。 【任务二】设计并制作简易灭火器 查阅资料，灭火器可用的原料主要有两种：①浓碳酸钠溶液和浓盐酸；②浓碳酸氢钠溶液和浓盐酸。为比较两种方案产生CO2的速率，小组同学设计图1实验： （2）装置A中反应的化学方程式为_____，实验中观察到___，说明以浓碳酸氢钠溶液和浓盐酸为原料产生CO2速率更快。 （3）对此，小组同学用如图2装置进行实验，为使反应发生，可进行的操作是_____。 【任务三】测试并评价简易灭火器 （4）小组同学测试上述灭火器后发现，反应速度过快，饮料瓶温度过高，容易使测试者受伤，请你针对此问题提出改进措施：_______。 【答案】（1）隔绝氧气 （2） ①. Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ ②. 相同时间内，装置B的气球比A气球胀大更快 （3）将饮料瓶稍倾斜 （4）降低反应物溶液的浓度（或将浓溶液改为稀溶液） 【解析】 【小问1详解】 燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点。 水基型灭火器喷射出的泡沫在可燃物表面形成一层水膜，可以将可燃物与空气中的氧气隔绝，缺少了氧气这一燃烧条件，从而使燃烧停止，达到灭火的目的。 【小问2详解】 装置 A 中是碳酸钠溶液和浓盐酸发生复分解反应，反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，按照化学式书写、配平、标注气体符号的规则写出对应化学方程式。 化学反应速率越快，相同时间内产生的二氧化碳气体就越多，装置内压强增大越快，气球膨胀的速度就越快；因为碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳的速率更快，所以能观察到装置 B 的气球比装置 A 中的气球膨胀速度更快。 【小问3详解】 图 2 装置中，装有浓盐酸的试管被细线悬挂在装有碳酸氢钠溶液的饮料瓶内，两种试剂此时没有接触，无法发生反应。将饮料瓶稍微倾斜，能够让试管内的浓盐酸流出，与瓶内的浓碳酸氢钠溶液充分接触，两种药品接触后就可以发生反应生成二氧化碳。 【小问4详解】 反应速率快、温度升高快，是因为反应物浓度过大，降低反应物浓度可以减慢反应速率，减少单位时间的放热量，避免温度过高，解决安全问题。 27. 生活中有时需要用到高浓度的氧气，而获取高浓度氧气有多种方法。 Ⅰ.过碳酸钠制氧。某制氧机原理如题图1。用该制氧机制气时，在反应仓中加入适量水，再先后加入白色过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）颗粒和黑色二氧化锰粉末，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 （1）图中“过滤仓”的原理与图2中_____（填字母）装置类似。“过滤仓”中的水除了可以过滤杂质提纯氧气外，作用还有_______（填字母）； A．加快氧气的生成 B．降低氧气温度 C．可以通过气泡观察氧气生成的速率 Ⅱ.渗透膜法制氧。利用膜材料对气体分子的选择性渗透作用，在一定压力下，让空气通过氧气分离膜，可得到富氧空气，如图所示。 （2）空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透率_____氧分子渗透率（填“＞”或“＜”） （3）请在方框中画出富氧空气的微观示意图_________； Ⅲ.氧烛制氧。氧烛制氧是密闭空间紧急供氧技术（如图4）。主要含NaClO3、催化剂和少量铁粉。使用时按压启动装置，铁粉燃烧，并触发NaClO3分解并放出热量维持反应持续发生，生成NaCl和O2。 （4）NaClO3分解制氧的反应方程式为______，其制气装置类似于实验室制氧气（图6）中___（填“甲”或“乙”）装置，装置乙中仪器X名称为_____； （5）氧烛填充材料会影响其放氧时间和外壳最高温度，研究人员分别测试了无填充材料、填充材料A和填充材料B三种情况下氧烛放氧时间及对应外壳温度（如图5），氧烛应选择填充材料B，请说明理由_________ 。 【答案】（1） ①. B ②. BC （2）< （3）（合理即可） （4） ①. ②. 甲 ③. 锥形瓶 （5）填充材料 B 既能有效降低外壳最高温度，使用更安全，同时可以维持较长的放氧时间，供氧效果更好。 【解析】 【小问1详解】 过滤仓内氧气从长导管进入水中，短导管导出气体，属于长进短出的洗气装置，和 B 装置原理一致；A 是短进长出，C 无法充分接触液体，因此选 B。 题干提到反应仓仓壁温热，说明制氧反应放热，气体温度偏高： A. 水不能加快氧气生成速率，错误； B. 水可以吸收热量，降低氧气温度，正确； C. 通过观察水中气泡产生的快慢，能够判断氧气生成速率，正确。 【小问2详解】 空气经过分离膜后得到富氧空气，说明更多氧分子透过了分离膜，氮分子透过的少，因此氮分子渗透率小于氧分子渗透率。 【小问3详解】 只要氧分子占比高于空气就行。 【小问4详解】 氯酸钠在催化剂、加热条件下分解生成氯化钠和氧气，配平后写出化学方程式，标注反应条件。 该反应反应物是固体，反应需要加热，因此选用固体加热型发生装置甲；乙是固液常温型发生装置。 【小问5详解】 对比三条曲线：无填充材料、填充 A 时外壳温度很高，容易发生危险；填充 B 后外壳最高温度明显更低，隔热效果好，使用安全性高，并且放氧持续时间长，能更长时间供给氧气。 28. 氨气是制备各类含氮化合物的基础原料，在生产和使用过程中会产生氨氮废水，需处理达标后才能排放。 Ⅰ．氨的合成 （1）工业上利用N2+3H2 2NH3合成氨气。催化剂可用Fe3O4，高温下部分Fe3O4被H2还原为FeO，转化中固体所含铁元素的质量分数___（填“升高”或“降低”）。 Ⅱ．氨的应用 （2）液氨可作制冷剂。氨气变为液氨过程中发生改变的是____（从微观角度解释）。 （3）一定条件下，利用NH3去除汽车尾气中的NO，生成水和一种气体单质。该过程中发生的化学反应方程式为________。 Ⅲ．氨氮测定 （4）测定氨氮含量：取200mL氨氮废水，将氮元素完全转化为NH3，完全吸收所得NH3需要消耗9.8g10%的稀硫酸[反应原理2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4]。计算该废水中的氮元素含量是多少？（含量以g•L﹣1表示，写出计算过程）。 Ⅳ．氨氮废水处理:某工厂的氨氮废水处理流程如图： 已知：①水体中的氮元素通常以氨氮（或NH3）、硝氮（或）形式存在。 ②+OH—=NH3↑+H2O （5）“吹脱”时，加入物质X，将转化为NH3，并通入热空气将NH3吹出。物质X可选用 （填字母）。 A. 稀盐酸 B. NaOH溶液 C. NaCl溶液 D. 生石灰 （6）NaClO将NH3反应转化为N2的化学方程式为3NaClO+2NH3＝N2+3NaCl+3R。R的化学式为______________。 （7）研究发现，废水中溶解氧会对的去除产生一定影响。在初始pH、初始浓度、纳米铁粉与硝酸盐质量比均一定的条件下，有氧与无氧条件下的去除率随反应时间的变化如图所示。1～3h时，有氧条件下去除率低于无氧条件下，其可能的原因是___________ 。 【答案】（1）升高 （2）分子间的间隔 （3） （4）设吸收的 NH3 质量为 。 参加反应的 质量： 列比例式：​ 解得： NH3中氮元素的质量： 废水体积： 氮含量： 答：该废水中的氮元素含量为  （5）BD （6）H2O （7）有氧条件下，氧气与纳米铁粉反应，消耗了还原剂，使的还原速率减慢（或氧气与竞争电子，抑制了硝酸盐的还原） 【解析】 【小问1详解】 Fe3O4中铁元素质量分数约为72.4%，FeO中铁元素质量分数约为77.8%，部分Fe3O4被还原为FeO后，固体中铁元素质量分数升高。 【小问2详解】 氨气变为液氨是物理变化，分子本身不变，分子间间隔减小。 【小问3详解】 NH3与NO反应生成N2和H2O，反应式见答案。 【小问4详解】 过程见答案。 【小问5详解】 需加入碱性物质提供OH-将转化为NH3，NaOH溶液和生石灰（CaO与水反应生成Ca(OH)2）均可，选BD。 【小问6详解】 根据原子守恒：3NaClO + 2NH3 = N2 + 3NaCl + 3H2O，R为H2O。 【小问7详解】 有氧条件下氧气消耗纳米铁粉，使还原NO₃⁻的能力减弱，故去除率低于无氧条件。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春学期九年级教学质量监测 化学试题 注意事项：1．本试卷共28题，满分80分，考试时间100分钟。 2．请将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。 3．可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Fe-56 S-32 第Ⅰ卷 选择题（共30分） 选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1～10小题每题1分，11～20题每题2分，共30分） 1. 下列做法不符合“节能低碳”理念的是 A. 火力发电 B. 植树造林 C. 使用节能灯 D. 开发风能 2. 下列生活中的物质属于溶液的是 A. 果粒橙 B. 玉米汁 C. 雪碧 D. 植物油放入水中 3. 自来水厂水质检测过程中需对镉、铅的含量进行测定。这里的镉、铅指的是 A. 原子 B. 元素 C. 分子 D. 单质 4. 在垃圾分类中，空的铝质易拉罐应属于 A. 可回收物 B. 有害垃圾 C. 厨余垃圾 D. 其他垃圾 5. 唐代诗人韦应物的《观田家》中有诗句“微雨众卉新，一雷惊蛰始”。雷电时，N2与O2反应是自然界氮循环的重要反应之一。下列氮循环中的物质属于氧化物的是 A. O2 B. HNO3 C. NO D. NH4NO3 6. 粗盐提纯实验包含称量，溶解、过滤和蒸发，下列装置和操作能达到实验目的的是 A. 量取10mL水 B. 溶解粗盐 C. 过滤悬浊液 D. 蒸发滤液 7. 下列物质性质与用途关系不匹配的是 A. 氧气有助燃性，可用于火箭助燃剂 B. 一氧化碳具有可燃性，可作燃料 C. 石墨很软，可用作电极 D. 浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂 8. 为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，可用石灰石进行脱硫，发生的化学反应为：2CaCO3+2SO2+O2＝2CaSO4+2CO2。下列有关化学用语正确的是 A. 碳酸根离子： B. CaSO4中硫元素的化合价： C. CaSO4读作硫化钙 D. 2CO2：2个二氧化碳分子 9. 多巴胺是人体内的“快乐物质”。下列关于多巴胺（C8H11NO2）的说法不正确的是 A. 多巴胺属于有机物 B. 多巴胺中氮元素和氧元素质量比为1：2 C. 多巴胺由四种元素组成 D. 多巴胺中碳元素质量分数最大 10. 钯是航天、航空等高科技领域以及汽车制造业不可缺少的关键材料。如图为钯在元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是 A. 钯是非金属元素 B. 钯原子的质子数为46 C. Pd2+的核外电子数为48 D. 钯的相对原子质量为106.4g 11. 下列对于宏观事实的微观解释不正确的是 A. 水通电分解生成氢气和氧气——化学变化的实质是有新分子生成 B. 金刚石和石墨的物理性质差异大一一碳原子的排列方式不同 C. 氧气能支持燃烧，氮气不能支持燃烧——不同分子的化学性质不同 D. 稀盐酸、稀硫酸均显酸性——溶液中都含有酸根离子 12. 下列劳动实践与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 不能用钢丝球刷洗铝锅 铝锅表面有一层致密的氧化物薄膜 B 用活性炭去除水中的色素 活性炭具有还原性 C 被蚊虫叮咬后涂抹肥皂水消肿止痒 蚊虫分泌的蚁酸与碱发生中和反应 D 用硝酸铵自制冰袋用于冷敷 硝酸铵溶于水吸收热量 A. A B. B C. C D. D 阅读下列材料，回答下列小题。 镍是一种重要的金属。将废旧坡莫合金（含镍、铁和铜等）浸入800℃液态镁中形成镁镍合金，再经真空蒸馏，可实现镁和镍的分离与回收。镍作为一种重要的金属催化剂，在化工生产中应用广泛。如图是镍催化某一反应的微观示意图。 13. 有关该反应的说法中，正确的是 A. 反应前后镍的质量和化学性质均不变 B. 该反应是置换反应 C. 反应前后原子个数改变 D. 反应物的分子个数之比为1：1 14. 根据上述内容，下列说法正确的是 A. 合金的硬度一般比组成金属的硬度小 B. 坡莫合金可完全溶解于足量稀硫酸中 C. 该回收技术符合绿色化学的循环利用理念 D. 真空蒸馏过程属于化学变化 15. 硝酸钾可提高土壤的透气性，其溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 B. 降低温度可以使硝酸钾溶液的状态从 M 点转化为 N 点 C. 20℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数是31.6% D. 60 ℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，所得溶液的质量是105g 16. 如图是几种类别的物质生成水的反应示意图，下列说法错误的是 A. ①可以表示为CO2和Ca(OH)2的反应 B. ②和③可以表示为NaOH与H2SO4的反应 C. ④可以表示为Na2CO3与HCl的反应 D. ⑤可以表示为H2SO4与Zn的反应 17. 下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 测定空气中的O2含量 利用木炭在空气中燃烧 B 除去CO中少量的CO2 通过灼热的氧化铜 C 鉴别棉纤维和羊毛绒 取样，灼烧，闻气味 D 鉴别HCl和NaCl 加入无色酚酞溶液 A. A B. B C. C D. D 18. 某课外实验小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，探究镁与不同浓度盐酸的反应速率（该条件下3.6%的盐酸和1.8%的盐酸密度都约为1 g/ml）。两组实验所用试剂、设备和实验结果如下。下列说法正确的是 序号 镁条的质量/g 盐酸 质量分数/% 体积/mL 1 0.01 3.6 2.00 2 0.01 1.8 a A. 表格中a=4.00 B. 镁与盐酸的反应属于吸热反应 C. X曲线表示的是镁与1.8%稀盐酸反应 D. Y曲线300 s后反应速率降低，主要原因是盐酸浓度降低 19. 已知：Na2O2能与CO2反应，现将露置在空气中的Na2O2投入一定量水中，充分反应后产生气体和无色溶液。将溶液分为三等份，分别进行下列实验。①向第一份溶液中滴加酚酞试液。②向第二份溶液中滴加BaCl2溶液。③向第三份溶液中先加入足量CaCl2溶液，搅拌、静置后向上层清液中滴加CuSO4溶液。下列说法不正确的是 A. 产生的气体能使带火星的木条复燃，说明是O2 B. 实验①中溶液变红，说明溶液中一定含有NaOH C. 实验②中出现白色沉淀，说明溶液中含有Na2CO3 D. 实验③中先出现白色浑浊，后生成蓝色沉淀，说明溶液中含有Na2CO3、NaOH 20. 用如下图所示的装置测定铁的氧化物的组成。实验前，测得硬质玻璃管及管内固体药品（铁的氧化物FexOy）的总质量为65.8g，其中硬质玻璃管的质量为60g：打开弹簧夹K，通入CO并加热：当铁的氧化物全部转化为铁单质后，测得硬质玻璃管及管内固体的总质量为64.2g，则该铁的氧化物FexOy，化学式为 A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe4O5 第Ⅱ卷 非选择题（共50分） 某兴趣小组学生以“人类的生活离不开化学”为主题开展如下研究活动，完成21-23题。 项目一 21. 厨房中的化学 （1）厨房中的物质形成的溶液pH＜7的是 （填字母序号）。 A. 食用纯碱 B. 蔗糖 C. 食盐 D. 食醋 （2）水果、蔬菜中富含 ________ （填“维生素”或“蛋白质”）。 （3）防止铁锅生锈的方法是 _____________ 。（写一条） 项目二 22. 食品包装中的化学 （1）食品真空包装，能使食品不与______ 接触。食品包装中还充入氮气防腐，原因是 _________。 （2）聚氯乙烯制作的围裙防水、防油，聚氯乙烯属____(填“合成”、“金属”)材料。 项目三 23. 医疗中的化学 （1）我国科学家屠呦呦及其研究小组在1969年就发现中药青蒿具有抗疟效果，但用水煎熬青蒿所得提取物无效：后受古代药方启发，经过多次实验，终于在低温条件下成功提取出有效成分青蒿素，由此可推知青蒿素具有的化学性质是_____ 。 （2）氢氧化镁可用于治疗胃酸过多症，写出该反应的化学方程式______ 。 （3）葡萄糖液是一种常见的注射剂，葡萄糖（C6H12O6）在人体中酶的作用下，与氧气反应生成二氧化碳与水，该反应_______（填“放出”或“吸收”）热量。 24. 阅读下面科普短文并回答相关问题。 能源多样化是实现碳减排的重要措施 新型能源： 甲醇（CH3OH）作为一种能够破解能源安全和“双碳”难题的“超级燃料”，极具开发潜力。甲醇在常温常压下为无色液体，具有燃烧高效、排放清洁、可再生等特点，运输及使用相对安全、便捷，是全球公认的新型能源。研究人员用二氧化碳与氢气反应制备甲醇，在选择催化剂时，用两种催化剂探究了影响该反应效果的因素如图所示。（反应效果可用甲醇的选择性衡量，数值越大，反应效果越好。） 新能源汽车：纯电动汽车是一种采用蓄电池作为储能动力源的汽车；乙醇汽车是以乙醇为燃料，属于可再生生物燃料汽车；氢动力汽车是以氢气为燃料，反应原理是氢气和氧气在催化剂的作用下生成水。 “零碳甲醇”是指用可再生能源发电，将电解水制得绿氢与CO2反应生成甲醇， 甲醇燃烧后生成的CO2又能继续反应再生成 甲醇，实现了零污染、零碳排放，广泛用于车船交通、化工原料等，是一种零碳清洁能源。 （1）据图示影响二氧化碳与氢气制备甲醇反应效果的因素有：温度、_______、_______________。 （2）电动汽车在充电时，将_________能转化为化学能。 （3）燃油汽车用的汽油成分之一为C5H12 ,写出该物质完全燃烧的化学方程式________。 （4）据测算，1kg氢气完全燃烧可释放14.3×104kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放4.6×104kJ的热量。由数据可知，氢动力车与汽油车相比的优势是___________ 。 （5）下列说法不正确的是 （填序号）。 A. 生产“零碳甲醇”的原料不含碳元素 B. “零碳甲醇”中的“碳”指的是二氧化碳 C. 乙醇汽车属于不可再生的生物燃料汽车 25. 碳酸锂（Li2CO3）是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿（主要成分是Li2O和SiO2，含其他少许杂质）为原料制取碳酸锂的工艺流程如下： （1）为了使反应快速、充分地进行，“酸浸”可采取的措施是_______（写一种）。 （2）滤渣1的主要成分为SiO2，说明SiO2具有__________ 的性质（写一点）。 （3）若“酸浸”过程需要用质量分数为98%的浓硫酸配制100kg质量分数为9.8%的稀硫酸，则稀释时需要加水的质量为_______ kg。 （4）下表为Li2CO3与Na2SO4在不同温度下的溶解度（g）数据，据此判断； 温度/℃ 0 20 40 60 80 Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 Na2SO4 5.0 19.4 48.8 45.3 43.7 ①“沉锂”应在较____（填“高”或“低”）温度下进行。“沉锂”过程的化学方程式为______________ 。 ②“沉锂”后回收Na2SO4晶体的操作是蒸发浓缩、_______ 、过滤、洗涤、干燥。 ③“热水洗”时，判断已经洗涤干净的方法是：取最后一次的洗涤液，_________（写操作和现象）。 26. 灭火器是常见的消防器材之一，在日常生活和工业生产等场景中有着广泛的应用。某化学小组针对灭火器开展了如下项目式学习活动。 【任务一】了解常见灭火器的种类 （1）水基型灭火器将产生的泡沫喷射到可燃物表面，形成一层水膜，使火熄灭，其主要灭火原理是__________。 【任务二】设计并制作简易灭火器 查阅资料，灭火器可用的原料主要有两种：①浓碳酸钠溶液和浓盐酸；②浓碳酸氢钠溶液和浓盐酸。为比较两种方案产生CO2的速率，小组同学设计图1实验： （2）装置A中反应的化学方程式为_____，实验中观察到___，说明以浓碳酸氢钠溶液和浓盐酸为原料产生CO2速率更快。 （3）对此，小组同学用如图2装置进行实验，为使反应发生，可进行的操作是_____。 【任务三】测试并评价简易灭火器 （4）小组同学测试上述灭火器后发现，反应速度过快，饮料瓶温度过高，容易使测试者受伤，请你针对此问题提出改进措施：_______。 27. 生活中有时需要用到高浓度的氧气，而获取高浓度氧气有多种方法。 Ⅰ.过碳酸钠制氧。某制氧机原理如题图1。用该制氧机制气时，在反应仓中加入适量水，再先后加入白色过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）颗粒和黑色二氧化锰粉末，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 （1）图中“过滤仓”的原理与图2中_____（填字母）装置类似。“过滤仓”中的水除了可以过滤杂质提纯氧气外，作用还有_______（填字母）； A．加快氧气的生成 B．降低氧气温度 C．可以通过气泡观察氧气生成的速率 Ⅱ.渗透膜法制氧。利用膜材料对气体分子的选择性渗透作用，在一定压力下，让空气通过氧气分离膜，可得到富氧空气，如图所示。 （2）空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透率_____氧分子渗透率（填“＞”或“＜”） （3）请在方框中画出富氧空气的微观示意图_________； Ⅲ.氧烛制氧。氧烛制氧是密闭空间紧急供氧技术（如图4）。主要含NaClO3、催化剂和少量铁粉。使用时按压启动装置，铁粉燃烧，并触发NaClO3分解并放出热量维持反应持续发生，生成NaCl和O2。 （4）NaClO3分解制氧的反应方程式为______，其制气装置类似于实验室制氧气（图6）中___（填“甲”或“乙”）装置，装置乙中仪器X名称为_____； （5）氧烛填充材料会影响其放氧时间和外壳最高温度，研究人员分别测试了无填充材料、填充材料A和填充材料B三种情况下氧烛放氧时间及对应外壳温度（如图5），氧烛应选择填充材料B，请说明理由_________ 。 28. 氨气是制备各类含氮化合物的基础原料，在生产和使用过程中会产生氨氮废水，需处理达标后才能排放。 Ⅰ．氨的合成 （1）工业上利用N2+3H2 2NH3合成氨气。催化剂可用Fe3O4，高温下部分Fe3O4被H2还原为FeO，转化中固体所含铁元素的质量分数___（填“升高”或“降低”）。 Ⅱ．氨的应用 （2）液氨可作制冷剂。氨气变为液氨过程中发生改变的是____（从微观角度解释）。 （3）一定条件下，利用NH3去除汽车尾气中的NO，生成水和一种气体单质。该过程中发生的化学反应方程式为________。 Ⅲ．氨氮测定 （4）测定氨氮含量：取200mL氨氮废水，将氮元素完全转化为NH3，完全吸收所得NH3需要消耗9.8g10%的稀硫酸[反应原理2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4]。计算该废水中的氮元素含量是多少？（含量以g•L﹣1表示，写出计算过程）。 Ⅳ．氨氮废水处理:某工厂的氨氮废水处理流程如图： 已知：①水体中的氮元素通常以氨氮（或NH3）、硝氮（或）形式存在。 ②+OH—=NH3↑+H2O （5）“吹脱”时，加入物质X，将转化为NH3，并通入热空气将NH3吹出。物质X可选用 （填字母）。 A. 稀盐酸 B. NaOH溶液 C. NaCl溶液 D. 生石灰 （6）NaClO将NH3反应转化为N2的化学方程式为3NaClO+2NH3＝N2+3NaCl+3R。R的化学式为______________。 （7）研究发现，废水中溶解氧会对的去除产生一定影响。在初始pH、初始浓度、纳米铁粉与硝酸盐质量比均一定的条件下，有氧与无氧条件下的去除率随反应时间的变化如图所示。1～3h时，有氧条件下去除率低于无氧条件下，其可能的原因是___________ 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $