广东省实验中学2025学年上学期期末高二考试化学试题

2025学年上学期期末高二考试 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项：1.开考前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的校名、姓名、班级、考号、等相关信息写在答题卡指定区域内。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷 一、选择题（本题共16小题，共44分。第1—10小题，每小题2分；第11—16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. “能源”是人们生活中不可或缺的一部分，下列属于将化学能转化为热能的是 A.天然气作燃气烧菜 B.电解水 C.太阳能热水器烧水 D.新能源汽车电池 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表达正确的是 A. P原子价电子轨道表示式： B. 的价层电子排布式： C. 的电子式： D. 的原子结构示意图： 3. 下列有关金属腐蚀和保护的说法中，错误的是 A. 生铁中含碳，比纯铁容易生锈 B. 牺牲阳极法是利用电解原理保护金属 C. 埋在潮湿土壤里的铁管比在干燥的土壤里更容易被腐蚀 D. 镀银的铁制品，镀层损坏后，露出的铁比镀银的铁制品更容易被腐蚀 4. 化学应用体现在生活的方方面面。下列用法不合理的是 A. 用明矾消毒净水 B. 用溶液去除油污 C. 用5%的溶液除去误食的 D. 用食醋去除水壶中水垢 5. 利用下列装置（夹持装置部分省略）进行各实验，能达到实验目的的是 A.测定中和反应的反应热 B.测定锌与稀硫酸的反应速率 C.蒸干氯化铝溶液制备无水氯化铝 D.赶出碱式滴定管乳胶管中的气泡 A. A B. B C. C D. D 6. 一种锌—空气电池的简易装置结构如图所示。下列说法错误的是 A. 金属为负极 B. 石墨电极反应式： C. 电子流动方向：凝胶→石墨 D. 空气中的等酸性气体会影响电池的性能 7. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知（白磷，s）（红磷，s），则白磷比红磷稳定 B. 已知： ，则稀氨水和稀溶液完全反应生成时，放出热量等于57.3 kJ C. 已知 ，则氢气的燃烧热为 D. 一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热46.2 kJ，其热化学方程式为 8. 赤血盐{}可用于检验，也可用于蓝图印刷术等。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 核外有9种不同空间运动状态的电子 D. 4种元素分布在元素周期表的s、p、ds区 9. 常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是 A. 含有的溶液中：、、、 B. 使甲基橙变红的溶液中：、、、 C. 含有溶液中：、、、 D. 常温下，由水电离产生的溶液中：、、、 10. 对于反应，其速率方程为，k为速率常数，只与温度有关，下列说法正确的是 A. 升高温度，增大，减小 B. 增大，可以提高CO转化率 C. 缩小体积，活化分子百分数增大，速率加快 D. 增大CO的浓度，化学反应速率不变 11. 根据实验操作、现象，能得出相应结论的是 选项 操作 现象 结论 A 将溶液和溶液充分混合后，滴加KSCN溶液 溶液变红 是可逆反应 B 向某容器中充入HI气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一半 气体颜色变深 增大气体压强，HI分解反应平衡正向移动 C 分别向和草酸溶液中滴入2滴相同浓度的酸性高锰酸钾溶液 草酸溶液褪色更快 其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快 D 用饱和溶液浸泡一段时间后过滤洗涤，向所得的滤渣上滴加稀盐酸 有气泡冒出 溶度积常数： A. A B. B C. C D. D 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，的硫酸中含有的离子数为 B. 电解精炼铜时，电路中转移电子，阳极溶解与阴极析出的Cu原子数目均为 C. 溶液中，所含数目为 D. 将醋酸溶液加水稀释至1 L后，分子数与离子数之和为 13. 常温下，用滴定滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. HA电离常数 B. 水的电离程度：c点点 C. b点溶液： D. c点溶液： 14. 前四周期元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大，且仅X与Y在同一周期。W电子只有一种自旋取向，X最外层电子排布式为。Y价电子中，在哑铃形与球形原子轨道运动的电子数目之比为。Z的M层全充满，N层没有成对电子，只有1个未成对电子。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 简单氢化物稳定性： C. 单质还原性： D. W、X、Y的最高正化合价依次增加 15. 恒容密闭容器中，在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量（n）如图所示。下列说法正确的是 A. 升高温度，平衡常数增大 B. a为随温度的变化曲线 C. 向平衡体系中加入，增大 D. 向平衡体系中充入少量，达到新平衡时，的体积分数增大 16. 一种液流电解池在工作时可以实现海水淡化，并以形式回收含锂废弃物中的锂元素，其工作原理如图所示。 下列说法正确的是 A. Ⅱ为阳离子交换膜 B. 电极a附近溶液的减小 C. 电极b上发生的电极反应式为 D. 若海水用溶液模拟，则每脱除，理论上可回收 第Ⅱ卷 二、填空题（共56分） 17. 在常温下，有下列4种溶液，请按要求回答下列问题： 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钾溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 （1）分别取以上溶液1 mL稀释至10 mL，四种溶液pH由大到小排序为：________（填溶液编号）。另取①、④等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小排序为：________。 （2）已知在、温度下水的电离平衡曲线如图所示： ①温度时，若盐酸中，则________。 ②温度下将的稀硫酸与的KOH溶液等体积混合后，溶液的_______。 （3）①已知25℃，HF的。亚硫酸电离常数为、，改变亚硫酸溶液的pH，其平衡体系中含硫元素微粒物质的量分数与pH的关系如图，_______。 ②将通入氨水中，当降至时，溶液中的_______。 ③将少量通入溶液发生反应的离子方程式为________。 18. 某矿渣的主要成分为，杂质包括、、、，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如图： 已知：①。 ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示： 沉淀物 开始沉淀pH 5.4 4.0 2.7 5.8 完全沉淀pH 6.7 5.2 3.2 8.8 （1）胆矾在金属冶炼、化工、药用等领域都有着重要用途。写出基态的价层电子排布式：________。 （2）固体混合物A中的成分是________（填化学式）。 （3）用调pH可以生成沉淀B，其离子方程式为________。沉淀B的的数量级为________。（若溶液中某离子浓度小于，可视为该离子已沉淀完全） （4）25℃时，可用________（填化学式）调可以生成沉淀C，利用题中所给信息分析y的范围为________。 （5）洗涤粗产品不能用大量水洗，而用少量乙醇冲洗，其优点是________。 （6）用滴定法测定所得产品中的含量，称取样品配成100 mL待测液，取出20.00 mL溶液于锥形瓶中，用（）标准溶液滴定至终点（不与杂质反应），消耗标准溶液的体积为。滴定反应为。则的质量分数为________（列出计算式，不必化简，）。滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准溶液，则会导致测定结果偏________（填“高”或“低”）。 19. CO、（主要指NO和）是大气主要污染物之一、有效去除大气中的CO、是环境保护的重要课题。 已知：反应1： 反应2： 反应3： 反应4： 回答下列问题： （1）计算_________。该反应能自发进行的条件是_________。（填“高温”、“低温”或“任意温度”） （2）已知反应4在某催化剂作用下的反应历程如图。 ①_________（填“>”或“<”）0。 ②该反应历程的决速步骤为过程_________。 （3）向密闭容器中充入一定量的和，保持总压为，发生反应4。 当时NO的平衡转化率随温度T以及下NO的平衡转化率随投料比的变化关系如图： ①下列说法正确的是_________（填标号）。 A.气体的密度保持不变表示反应达平衡状态 B.NO的浓度不变表示反应达平衡状态 C.表示反应达平衡状态 D.使用高效催化剂可以提高平衡转化率 ②表示时NO的平衡转化率随温度T的变化关系曲线是_________（填“I”或“II”），理由是_________。 ③a、d两点对应的平衡常数大小比较为________（填“>”“<”或“=”）。 ④b点对应条件下的压强平衡常数_________（为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可）。 20. 某小组从电极反应的角度研究物质氧化性和还原性的变化规律并利用电化学知识探究陌生反应与模拟生产。 （1）实验室以和浓盐酸为原料制取氯气的化学方程式为：(浓)。将该反应设计成原电池，负极电极反应式为________，正极电极反应式为。 （2）当氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在和盐酸。小组同学分析认为随着反应的进行，的氧化性和的还原性均减弱，为此进行探究。 实验任务：探究离子浓度对氧化性的影响 提出猜想： 猜想a：随减小，的氧化性减弱。 猜想b：随增大，的氧化性减弱。 查阅资料： ①电极电势（）是表征氧化剂的氧化性（或还原剂的还原性）强弱的物理量。 ②电极电势越大，氧化剂的氧化性越强；电极电势越小，还原剂的还原性越强。 验证猜想：用溶液、溶液和蒸馏水配制混合液（溶液总体积相同），将电极置于混合液中测定其电极电势，进行表中实验1~3，记录数据。 实验序号 电极电势/V 1 20 20 0 2 10 20 10 3 m n 10 ①根据实验1和2的结果，猜想a成立。判断依据是_________（用电极电势关系表示）。 ②根据实验1和3的结果，猜想b成立。补充数据：_________，_________。 探究结果：固液混合物A中仍存在和盐酸的原因是随着反应进行，溶液中减小、增大，氧化性减弱。 ③根据上述探究结果，小组同学作出如下推断：随增大，还原性增强。 实验验证：在固液混合物A中加入_________（填化学式）固体，加热。证明推断正确的实验现象是_________。 （3）根据以上研究规律，小组同学利用原电池下图装置，成功实现了铜与稀硫酸制氢气。 结合（2）的探究结论，图中试剂X是_________，试剂Y是_________。 [可选试剂（浓度均为）：稀硫酸、溶液、溶液、溶液、溶液] （4）小组同学设计下图电解池与燃料电池相组合的节能装置（电极均为石墨电极），模拟实现氯碱工业，则图中M为_________，两池中所用离子膜类型相同，则_________（填“>”、“<”或“=”）。 2025学年上学期期末高二考试 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项：1.开考前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的校名、姓名、班级、考号、等相关信息写在答题卡指定区域内。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷 一、选择题（本题共16小题，共44分。第1—10小题，每小题2分；第11—16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。） 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷 二、填空题（共56分） 【17题答案】 【答案】（1） ①. ①②④③ ②. （2） ①. ②. 6 （3） ①. ②. ③. 【18题答案】 【答案】（1） （2）、 （3） ①. （或） ②. （4） ①. 或或 ②. （5）乙醇在洗去晶体表面的杂质离子时，可以减少晶体的损失同时易干燥 （6） ①. 或 ②. 高 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2） ①. ②. 4 （3） ①. AB ②. I ③. 该反应为放热反应，温度越高，平衡逆向移动，的平衡转化率越小 ④. ⑤. 【20题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 20 ③. 10 ④. ⑤. 生成黄绿色气体 （3） ①. 稀硫酸 ②. 溶液 （4） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $