精品解析：山东省新泰市弘文中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试卷

新泰市弘文中学2024—2025学年10月份月考 高三年级化学试卷 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1. 已知可逆反应：，向恒温恒容密闭容器中加入2mol A和1mol B发生反应，下列现象不能说明反应达到平衡的是 A. 混合气体的平均摩尔质量保持不变 B. A和B的物质的量之比保持不变 C. 混合气体密度不再发生变化 D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应前后混合气体物质的量不变，混合气体质量改变，混合气体的平均摩尔质量保持不变，能据此判断平衡状态，A不符合题意； B．加入2molA和1molB ，反应按照2∶1的比例进行反应，A和B的物质的量之比始终保持不变，无法确定平衡状态，B符合题意； C．恒温恒容密闭容器中反应，容器体积始终不变，而气体总质量为变量，则混合气体的密度不变时，说明反应已达平衡，C不符合题意； D．，2个气体的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，反应平衡，D不符合题意； 故选B。 2. 侯氏制碱法工艺流程如图所示。 下列说法不正确的是 A. 饱和食盐水“吸氨”的目的是使“碳酸化”时产生更多的 B. 煅烧时发生反应 C. “盐析”后溶液比“盐析”前溶液大 D. 母液II与母液I所含粒子种类相同，但前者、、的浓度更大 【答案】D 【解析】 【分析】合成氨工业提供的氨气和二氧化碳，NH3溶解度大于CO2，先吸氨，再碳酸化产生NaHCO3，过滤得到主要含NH4Cl的母液Ⅰ和沉淀NaHCO3，“吸氨”操作目的是得到更多的碳酸氢钠，同时增大浓度，利于氯化铵析出，吸收氨气后降温冷析得到氯化铵晶体，滤液中加入氯化钠盐析得到的母液Ⅱ主要是饱和食盐水，再循环使用，过滤得到的碳酸氢钠晶体煅烧得到碳酸钠为纯碱，生成的二氧化碳重新回到碳酸化步骤循环使用，据此分析判断。 【详解】A．CO2在水中溶解度小，氨气极易溶于水使溶液显碱性，饱和食盐水“吸氨”的目的是可以吸收更多二氧化碳，使“碳酸化”时产生更多的，故A正确； B．煅烧时碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水、二氧化碳，方程式为：，故B正确； C．铵根离子水解生成氢离子，溶液显酸性；加入氯化钠“盐析”后析出氯化铵，溶液中铵根离子浓度减小，溶液酸性减弱，故比“盐析”前溶液pH大，故C正确； D．母液Ⅱ为加入氯化钠晶体，析出氯化铵后得到的；与母液Ⅰ所含粒子种类相同，但母液I经过吸氨、冷析、盐析得到母液Ⅱ，碳酸氢根离子的浓度没有变的更大，故D错误； 故选D。 3. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 氢氧化钠溶液中：、、、 B. 含有的溶液中：、、、 C. 使石蕊试液变红色的溶液中：、、、 D. 澄清透明溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．、与反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．与反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，B错误； C．使石蕊试液变红色的溶液为酸性溶液，与氢离子反应，不能大量共存，C错误； D．澄清透明溶液中，、、、互相不反应，能大量共存，D正确； 故选D。 4. 下列各组离子在给定溶液中一定大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 加酚酞呈红色的溶液中：、、、 C. 使紫色石蕊变红的溶液中：、、、 D. 常温下，由水电离出的的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．含铜离子的溶液为蓝色，在无色透明的溶液中不能大量共存，铜离子和碳酸根离子发生反应产生沉淀，故A项错误； B．酚酞变红，溶液呈碱性，铁离子和氢氧根离子反应产生沉淀，不能大量共存，故B项错误； C．使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，酸性条件下，亚铁离子、硫离子和高锰酸根离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故C项错误； D．由水电离出的氢氧根离子浓度为10-9mol/L的溶液可能为酸性或者碱性，酸性或者碱性条件下，四种离子之间相互不反应，可以大量共存，故D项正确； 故答案选D。 5. 物质结构具有多样性。三氧化硫在标准状况下时为固态，主要以两种形式存在：一种是三聚体环状结构(如图b)，另外一种是螺旋链状结构(如图c)。 下列说法正确的是 A. 标准状况下，含有约个氧原子 B. 图a中气态是含有键的极性分子 C. 图b中三聚体存在手性异构体 D. 图c中链状中硫原子是杂化 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，为固态，故A错误； B．气态中心原子孤电子对数为，价层电子对数为3+0=3，分子空间构形为平面正三角形，是含有键的非极性分子，故B错误； C．三聚体结构对称，每个S连接2个O成六边形，另分别连接2个O，不存在手性异构体，故C错误； D．链状中硫原子价层电子对数为4，没有孤电子对，因此是杂化，故D正确； 答案选D。 6. 在下列条件下，一定能大量共存的离子组是 A. 通入足量CO2后的溶液：Na+、SiO、CH3COO-、CO B. 在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH、I-、ClO- C. 能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、[Al(OH)4]-、K+、CO D. 饱和氯水中：Cl-、K+、Na+、SO 【答案】C 【解析】 【详解】A．足量CO2溶于水能与SiO、CO反应生成硅酸和碳酸氢根离子，不能大量共存，故A错误； B．酸性高锰酸钾具有强氧化性能氧化碘离子，且I-和ClO-也能发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误； C．能使pH试纸变深蓝色的溶液中含氢氧根离子，该组离子均与碱不能反应，可以大量共存，故C正确； D．氯水能与SO发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误； 故选：C。 7. 湖北大学化工学院某科研团队使用高氯酸铁作氧化剂，利用乙腈作助溶剂，以脂肪族二醇作为反应底物，在加热及氮气保护条件下，通过[C60]富勒烯自由基加成反应一步合成各种富勒烯二氧六环及二氧七环衍生物。已知欧拉定律：点数+面数-棱数=2。 下列叙述错误的是 A. 中阴离子空间构型为正四面体形 B. 若、均为甲基，则ii的沸点高于i C. 乙和丙所含化学键类型相同 D. 甲分子含20个正五边形和12个正六边形 【答案】D 【解析】 【详解】A．高氯酸铁中阴离子为高氯酸根离子，氯原子的价层有4个电子对，空间结构为正四面体形，A正确； B．的相对分子质量大于，分子间作用力大于，B正确； C．乙、丙都含共价键，二者化学键类型相同，C正确； D．设含个正五边形、个正六边形，则，，联立两式解得：，，即甲分子含12个正五边形和20个正六边形，D错误； 故选D。 8. 下列操作、现象和结论均正确的是 选项 操作及现象 结论 A 分别在溴苯，丙酸乙酯中加入水，液体分层 在水下层的物质是溴苯 B 向碳酸钠溶液中加入足量溶液，产生气泡 可能是苯酚 C 在铝铁合金片上滴加某溶液，无明显现象 铝铁合金片一定未反应 D 用稀硫酸浸泡水垢，水垢溶解 硫酸比碳酸酸性强 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．丙酸乙酯密度比水小且难溶于水，在上层，溴苯密度大于水，在水下层，A项正确； B．由于苯酚的酸性比碳酸弱，苯酚不能与碳酸钠反应生成气体，只能生成碳酸氢钠，B项错误； C．常温下，铝铁合金与浓硝酸、浓硫酸发生钝化反应，反应生成致密的氧化膜，C项错误； D．稀硫酸和水垢(主要成分为CaCO3)反应生成硫酸钙覆盖碳酸钙表面，水垢不溶解，D项错误； 故选A。 9. 铬的机械强度高、抗腐蚀性能好，从钒铬锰矿渣（主要成分为、、MnO）中提取铬的一种工艺流程如图： 已知：在酸性溶液中钒通常以钒酸根阴离子存在；在酸性环境中较稳定，在碱性环境中易被氧化为。 下列说法错误的是 A. “沉钒”过程利用了胶体的吸附性，使含钒微粒沉降 B. 实验室模拟处理“沉铬”后的操作所用的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒 C. “提纯”过程中使用溶液，原因是有还原性，将锰元素还原，实现与铬元素的分离 D. “转化”过程中发生反应为 【答案】D 【解析】 【分析】根据题图可知，“沉钒”步骤中使用氢氧化铁胶体吸附含有钒的杂质，滤液A中含有大量Mn2+和Cr3+，加入NaOH 溶液“沉铬”后，Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀，部分Mn2+转化为，滤液B中溶质主要有MnSO4，由于固体A中含有，加入Na2S2O3溶液主要是将还原为Mn2+，同时可以防止pH较大时，Mn2+被空气中氧气氧化，Cr(OH)3煅烧后生成Cr2O3，“转化”步骤中反应的离子方程式为Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O。 【详解】A．“沉钒”时，氢氧化铁胶体的作用是吸附含有钒的杂质，使含钒微粒沉降，故A项正确； B．“沉铬”后的操作为过滤，所用的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，故B项正确； C．由上述分析可知，“提纯”过程中使用溶液，原因是有还原性，将还原为Mn2+，再转移至滤液B中回收，实现与铬元素的分离，故C项正确； D．在酸性环境中较稳定，在碱性环境中易被氧化为，因此“转化”步骤中反应的离子方程式为Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O，故D项错误； 综上所述，错误的是D项。 10. 下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是 选项 条件 离子组 判断及反应的离子方程式 A 滴加氨水 Na+、Fe3+、Cl-、 不能大量共存，Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ B 使紫色石蕊试剂变红的溶液 Fe2+、Al3+、、 不能大量共存，5Fe2+++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O C 澄清透明的溶液 、Fe3+、Cl-、 不能大量共存，Fe3+显黄色 D 通入少量CO2气体 Ca2+、Na+、Cl-、 不能大量共存，Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+ A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向含有四种离子的溶液中加入氨水，Fe3+不能共存，生成Fe(OH)3沉淀，但在书写离子方程式时一水合氨为若电解质不能拆开，因此正确的离子方程式为Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH，A不选； B．使紫色石蕊试剂变红的溶液呈酸性，因此Fe2+和在酸性条件下发生反应生成Fe3+和Mn2+，反应的离子方程式为5Fe2+++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，B符合题意； C．Fe3+呈黄色，但四种离子可以共存，C不选； D．向含有四种离子的溶液中通入CO2，不会生成沉淀，四种离子可以共存，D不选； 故答案选B。 11. 下列反应中的热量改变方式与其他三项不同的是 A. 钠与冷水反应 B. 铝与氧化铁的反应 C. 小苏打粉末与稀盐酸反应 D. 铁与氯气的反应 【答案】C 【解析】 【详解】钠与冷水反应、铝与氧化铁的反应、铁与氯气的反应均为放热反应，而小苏打粉末与稀盐酸的反应为吸热反应，故选C。 12. 某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO、SO子中的几种离子构成，取一定质量的样品进行实验： ①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀： ②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀； ③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有( ) A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】①将固体溶于水得无色透明溶液，则溶液中不存在Cu2+；加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀，②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀，溶液中含有碳酸根离子、硫酸根离子，溶液中一定不含有Ba2+，根据溶液呈电中性，则一定含有Na+，无法判断是否含有Cl-，综上所述，一定含有Na+、CO、SO，答案为A。 13. 室温下，通过下列实验探究硫化合物的性质。 实验1：向0.1mol·L-1H2S溶液中滴加等体积等浓度的NaOH溶液，充分反应后再滴入2滴酚酞，溶液呈红色； 实验2：向0.1mol·L-1H2S溶液中通入一定体积NH3，测得溶液pH为7； 实验3：向溶液中通入过量，无淡黄色沉淀产生； 实验4：向溶液中加入等体积溶液充分混合，无气泡产生。下列说法正确的是 A. 由实验1可得出 B. 实验2得到的溶液中存在 C. 溶液中： D. 实验4所得溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验1中氢硫酸溶液中加入等体积同浓度氢氧化钠溶液，充分反应得到硫氢化钠溶液，溶液呈碱性说明硫氢酸根离子在溶液中的水解程度大于电离程度，则水解常数Kh=＞Ka2(H2S)，整理可得，A正确； B．实验2中氢硫酸溶液与氨气反应所得溶液为中性溶液，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，由电荷守恒可知，溶液中，B错误； C．溶液中：，C错误； D．根据实验4混合溶液中无气泡产生，结合元素守恒可知：，D错误； 故选A。 14. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列说法正确的是 A. 在常温下，的溶液中能大量存在：、、、 B. 水溶液中的电离方程式： C. 锅炉除垢转化为 D. 表示燃烧热的热化学方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的溶液呈碱性，与不能大量共存，A错误； B．多元弱酸的电离是分步的，，B错误； C．CaSO4微溶于水，在大量碳酸根离子存在的环境可转化为难溶的CaCO3，C正确； D．热化学方程式必须注明状态，D错误； 故选C。 15. 常温下，向二元弱酸H2A溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 曲线n表示pH与lg B. Ka1(H2A)=10-2.3 C. 交点a的溶液中：c(H2A)＞c(A2-) D. NaHA溶液中：c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A) 【答案】C 【解析】 【分析】二元弱酸H2A的一级电离常数Ka1=，二级电离常数Ka2=，当c(H2A)=c(HA-)或c(HA-)=c(A2-)时，Ka1=c(H+)或Ka2=c(H+)，由图可知，坐标原点时，曲线m对应的pH为2.3，曲线n对应的pH为5.7，一级电离常数大于二级电离常数，则曲线m表示pH与lg变化的曲线，曲线n表示pH与lg变化的曲线，一级电离常数Ka1=10-2.3，二级电离常数Ka2=10-5.7，据此解答。 【详解】A．由上述分析可知，曲线n表示pH与lg变化的曲线，故A正确； B．由上述分析可知，一级电离常数Ka1=10-2.3，故B正确； C．由图可知，交点a的溶液中，存在lg= lg，则得出c(H2A)=c(A2-)，故C错误； D．NaHA溶液中，HA-的水解常数Kh2===10-11.7＜Ka2，即HA-电离大于水解，溶液中c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)，故D正确； 答案为C。 二、多选题 16. 化学微粒间常因发生反应而“水火不容”。各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A. 在烧碱溶液中：、、、 B. 在醋酸溶液中：、、、 C. 在硝酸银溶液中：、、、 D. 在氯化钠溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．在烧碱溶液中含有大量的OH-，OH-与、因生成沉淀而不能大量共存，A不合题意； B．在醋酸溶液中含有大量的H+，、、、各离子不反应能够大量共存，B符合题意； C．在硝酸银溶液中的Ag+与、因生成沉淀而不能大量共存，C不合题意； D．在氯化钠溶液中的与因发生氧化还原反应而不能大量共存，Fe3+与因发生双水解反应而不能大量共存，D不合题意； 故答案为：B。 17. 某溶液中有、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的离子种类是 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 【答案】B 【解析】 【分析】与过量的氢氧化钠溶液，在微热时反应生成氨气逸出，则铵根离子减少，Fe2+和氢氧化钠溶液反应生成的Fe(OH)2沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成Fe(OH)3，则Fe2+减少，由此分析。 【详解】混合溶液中加入过量的NaOH并加热时，反应生成的氨气逸出，则铵根离子减少，并同时生成Mg(OH)2、Fe(OH)2沉淀和Na[Al(OH)4]，Fe(OH)2沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成Fe(OH)3，再向混合物中加入过量盐酸，则Mg(OH)2、Fe(OH)3和NaAlO2与过量酸作用分别生成MgCl2、AlCl3、FeCl3，则减少的离子主要有：和Fe2+两种，答案选B。 18. 六方ZnS晶胞结构和S沿z轴的投影如图所示，晶胞参数为apm、apm、cpm；Zn位于S构成的四面体中心，M点的分数坐标为。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 晶胞中S的配位数为4 B. 晶体中距离S最近的S有8个 C. N点的分数坐标为 D. 晶胞中Zn、S间的最短距离为 【答案】AD 【解析】 【分析】由题目和图可以得知，该晶胞中Zn原子有4个位于棱上，1个位于体内，所以晶胞中Zn原子的个数为个，在晶胞中S 原子有8个位于顶点，1个位于体内，所以晶胞中S原子的个数为个，Zn位于S构成的四面体中心，同时S也位于Zn构成的四面体中心，并且由图可以看出把晶胞分成两个三棱柱，晶胞体内的S原子位于三棱柱的体心。 【详解】A．由分析可知，晶胞中S位于Zn构成的四面体中心，所以距离S最近的Zn有4个，所以晶胞中S的配位数为4，A正确； B．由分析可知，可以把晶胞分成两个三棱柱中，晶胞体内的S原子位于其中一个三棱柱的体心，所以晶体中距离S最近的S有三棱柱中6个顶点的S原子，B错误； C．由分析可知，晶胞体内的S原子位于三棱柱的体心，所以S原子到三棱柱顶面的距离刚好是以S为中心Zn原子为顶点的正四面体结构，正四面体的边长刚好是apm，所以正四面体的高为，正四面体的体心到顶点的距离也就是S原子和Zn原子之间的最短距离距离为，正四面体中中心S原子到底面的距离和到顶点的距离之比为，同理图中以N(Zn)原子为中心S原子为顶点的正四面体中N(Zn)原子到底面的距离和到顶点的距离之比也是，因为正四面体的高刚好是三棱柱高的一半，所以N到底面的距离是棱长的，所以 N点的分数坐标为，C错误； D．由选项C的分析可知，正四面体的体心到顶点的距离也就是S原子和Zn原子之间的最短距离距离为，正四面体的高为，因为正四面体的高刚好是三棱柱高的一半，所以，因此S原子和Zn原子之间的最短距离距离为，D正确； 故选AD。 19. 室温下实验室用的氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，滴定曲线如图所示（设）。下列有关叙述正确的是 A. 该条件下，醋酸的电离度(已电离的醋酸分子数与原醋酸分子数的比)约为1% B. y点处加入的NaOH溶液体积小于 C. x→y→z的过程中，水的电离程度逐渐增大 D. y→z的曲线上任意一点，始终存在 【答案】AB 【解析】 【分析】 【详解】A．由x点I为6可知，溶液中c(H+)=mol/L=1×10—4 mol/L，则醋酸的电离度约为，故A正确： B．当20mL0.01mol/L醋酸溶液与20mL0.01mol/L氢氧化钠溶液恰好完全反应得到醋酸钠溶液，溶液呈碱性，由y点I为6可知，溶液中c(H+)=c(OH—)，溶液呈中性，中性溶液为醋酸钠和醋酸的混合溶液，则反应的氢氧化钠溶液体积小于20mL，故B正确； C．由图可知，x点为醋酸溶液，溶液中氢离子抑制水的电离，完全反应点在y点后，得到的是醋酸钠溶液，溶液中醋酸根离子水解促进水的电离，完全反应点→z点时，得到的是醋酸钠和氢氧化钠混合溶液，氢氧化钠溶液浓度增大，水的电离程度减小，则x→y→z的过程中，水的电离程度先增大后减小，故C错误； D．当20mL0.01mol/L醋酸溶液与20mL0.01mol/L氢氧化钠溶液恰好完全反应得到醋酸钠溶液时，溶液中存在质子守恒关系，当氢氧化钠溶液不足或过量时，混合溶液中的关系不成立，故D错误； 故选AB。 20. 向10 mL NaCl溶液中滴加硝酸银溶液1滴，出现白色沉淀，继续滴加碘化钾溶液1滴，沉淀转化为黄色，再滴入硫化钠溶液1滴，沉淀又转化为黑色，已知溶液均为0.1 mol/L，分析沉淀的溶解度关系 A. AgCl＞AgI＞Ag2S B. AgCl＞Ag2S＞AgI C. Ag2S＞AgI＞AgCl D. 无法判断 【答案】A 【解析】 【详解】沉淀之所以发生转化是由于添加的离子破坏了原有的沉淀溶解平衡，从而导致沉淀溶解平衡的移动。沉淀转化的方向：一般向着溶解度小的物质方向转化，或者说对于沉淀类型相同的物质，一般向着Ksp减小的方向进行；向10mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴加一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变为黑色，根据上述变化过程中的沉淀现象可知，沉淀溶解度大小为：AgCl＞AgI＞Ag2S，故选A。 三、推断题 21. 化合物E是生产感光材料、功能色素和药物的中间体，其合成路线如下： （1）化合物中含氧官能团的名称为___________。 （2）反应过程中除化合物外，还有生成。该反应的类型是___________。反应过程中，化合物B表现出___________性(填“氧化”或“还原”)。 （3）反应过程中有副产物Q(化学式为)生成，该化合物的结构简式是___________。发生反应的化学方程式是___________。 （4）化合物B也可通过下列转化获取化合物C，请你完成相应的反应流程___________。 已知：，无机试剂任选合成路线流程见本题题干。 【答案】（1）羧基 （2） ①. 取代反应 ②. 还原 （3） ①. ②. （4） 【解析】 【分析】苯和一氯甲烷发生取代反应生成甲苯，甲苯被高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸，苯甲酸与浓硝酸发生硝化反应可得间硝基苯甲酸，间硝基苯甲酸再和甲醇发生酯化反应即可得到间硝基苯甲酸甲酯。 【小问1详解】 化合物为苯甲酸，其中的含氧官能团名称为羧基； 【小问2详解】 反应过程中，苯和一氯甲烷发生取代反应生成甲苯和，属于取代反应；化合物B为甲苯，反应过程中，甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸，甲苯表现出还原性； 【小问3详解】 反应过程中，苯甲酸与浓硝酸发生硝化反应生成间硝基苯甲酸，从副产物Q的化学式推知，化合物比间硝基苯甲酸多一个硝基，故其结构简式是 ；反应过程中，间硝基苯甲酸和甲醇发生酯化反应，化学方程式是 ； 【小问4详解】 化合物B为甲苯，化合物C为苯甲酸，可先使甲苯和氯气在光照条件下得到 ，再利用已知信息，使 和氢氧化钠溶液在加热条件下反应得到苯甲醇，苯甲醇经两步氧化即可得到苯甲酸，路线图如下： 。 22. 化合物M是制备一种抗菌药的中间体，实验室以芳香化合物A为原料制备M的一种合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）F→M的反应类型为______________。 （2）M的官能团名称为_____________。 （3）由E生成F的化学方程式为________________。 （4）E有多种同分异构体，满足下列条件的有种_______（不考虑立体异构），任写出其中一种核磁共振氢谱中有4组吸收峰的结构简式：___________。 ①含苯环 ②的该物质与足量的银氨溶液反应，可制得 （5）参照上述合成路线和信息，以乙烯和乙醛为原料（元机试剂任选），设计制备聚2-丁烯的合成路线_____________。 【答案】（1）消去反应 （2）酯基 （3）++HI （4） ①. 10 ②. 或者 （5） 【解析】 【分析】A分子式是C7H8，则A是甲苯，结构简式是，A与CO在AlCl3/HCl存在条件下发生反应生成B，B分子式是C8H8O，B与O2反应生成的C是，C分子式是C8H8O2，两种物质分子式相差一个O原子，可逆推B是，C发生甲基上的取代反应生成的D为，根据已知，D与HCHO在一定条件下发生反应生成的E为：，E与在一定条件下发生反应生成F为，F与NaOH的乙醇溶液共热，发生消去反应生成M。 【小问1详解】 F与NaOH的乙醇溶液共热，发生消去反应引入碳碳双键生成M，故为消去反应； 【小问2详解】 M的官能团名称为酯基； 【小问3详解】 由已知反应原理可知，E中含有碳碳双键和羧基，和碘单质在一定条件下生成F，根据质量守恒可知，还生成HI，故生成F的化学方程式为；++HI； 【小问4详解】 E为，E的同分异构体中，满足①含苯环，②1mol的该物质与足量的银氨溶液反应，可制得4molAg，则含2个醛基；若苯环连接-CHO、-CH2CHO基团时，有邻间对3种结构；苯环连接-CHO、-CH3、-CHO时，苯环上3个取代基且其中2个相同时，有6种结构；苯环连接的结构为，有1种；则共10种；其中一种核磁共振氢谱中有4组吸收峰的结构简式为：或； 【小问5详解】 以乙烯和乙醛为原料(无机试剂任选)制备聚2-丁烯，首先乙烯和HBr发生加成反应生成CH3CH2Br，CH3CH2Br和CH3CHO发生已知反应生成CH2CH=CHCH3，CH2CH=CHCH3发生加聚反应生成聚2-丁烯，合成路线为。 四、实验题 23. 回答下列问题 （1）选用以下主要仪器和试剂，是否可以达到测定NaOH溶液浓度的目的？______(填“是”或“否”)。 主要仪器：滴定管；锥形瓶；烧杯 试剂：NaOH溶液；盐酸 （2）现用物质的量浓度为的标准NaOH溶液去滴定VmL一定物质的量浓度的盐酸，请填写下列空白： ①用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入__________(填“甲”或“乙”)中。 ②某学生的操作步骤如下： A．移取VmL待测盐酸注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞； B．用标准溶液润洗滴定管2~3次； C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液； D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上； E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数； F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 正确操作步骤的顺序是_________(填字母)。上述B步骤操作的目的是___________________________。判断达到滴定终点的实验现象是___________________________。 ③如图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，_________。 【答案】（1）否 （2） ①. 乙 ②. BDCEAF ③. 洗去附着在滴定管内壁上的水，防止其将标准液稀释而带来误差 ④. 当滴入最后半滴标准液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 缺少酸碱指示剂，无法判断滴定终点。 【小问2详解】 ①NaOH为强碱，应将NaOH溶液注入碱式滴定管中，故选乙。 ②按查漏→水洗→润洗→装液→排气泡→调液面→读数→加待测液和指示剂→滴定→判断终点→读数、记录数据→计算的顺序思考，所以正确操作步骤为BDCEAF。B步骤是用标准NaOH溶液润洗碱式滴定管。若不润洗，滴定管内壁残留的水会稀释标准NaOH溶液，使实际滴入的NaOH浓度偏低，造成滴定结果误差。因此其目的是防止标准NaOH溶液被稀释，保证标准液浓度准确。判断滴定终点的方法是当滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。 ③滴定过程中消耗NaOH溶液的体积为，因此。 24. 某学习小组在实验室进行了模拟侯氏制碱法制备纯碱及产品含量的测定实验，部分实验装置如图所示。 已知：各物质的溶解度如下表。 温度 溶解度/g 盐 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 70℃ 80℃ 90℃ 100℃ NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 37.0 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 11.9 15.8 21.0 27.0 — — — — — — — 6.9 8.15 9.6 11.1 12.7 14.45 16.4 — — — — 29.4 33.3 37.2 41.1 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 71.3 77.3 I．制备 （1）侯氏制碱法中制得和的化学方程式分别为___________、___________。 （2）实验开始前，需要配制饱和食盐水备用。配制过程中不需要用到的实验仪器有___________。(填编号) A. 烧杯 B. 量筒 C. 容量瓶 D. 蒸发皿 （3）实验开始时，先打开弹簧夹___________(填“a”或“b”)，然后打开分液漏斗的活塞将产生的气体通入D的烧瓶中。D中导管下端接一粗的硬质玻璃管，目的是___________。 （4）实验时，为了析出，需控制D的水浴温度在30～35℃，原因是___________。 Ⅱ.制备 （5）实验结束后，取出圆底烧瓶，抽滤，将所得固体转入___________(填仪器名称，下同)中，小火烘干。再将固体移入___________中，用玻璃棒轻轻搅拌，加热一段时间后，冷却至室温，称重。 Ⅲ.测定产品中的含量 （6）称量1.000g样品，加水溶解，滴加2滴指示剂，用的盐酸进行滴定，达到滴定终点时溶质只有，消耗V mL的盐酸。进行三次平行实验，测定数据如下表所示。 实验序号 消耗盐酸的体积V/mL ① 19.90 ② 19.80 ③ 20.00 通过计算，样品中的质量分数为___________(保留四位有效数字)。 【答案】（1） ①. ②. （2）CD （3） ①. b ②. 防倒吸 （4）温度过低，溶解度降低也一起析出，不利于的生成；温度过高，挥发损失(其他合理答案也可) （5） ①. 蒸发皿 ②. 坩埚 （6）42.19% 【解析】 【分析】侯德榜制碱法的原理是将二氧化碳气体通入氨气的氯化钠饱和溶液中，制备碳酸氢钠晶体，然后过滤出碳酸氢钠，加热碳酸氢钠分解得到纯碱。如图所示：A中稀盐酸和碳酸钙反应制备二氧化碳，B中用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的HCl；C中浓氨水和氧化钙反应制备氨气，氨气和二氧化碳通入三颈烧瓶中进行反应得到碳酸氢钠，由于碳酸氢钠溶解度较小，因此以晶体析出，过滤后将碳酸氢钠受热分解即可得到纯碱。 【小问1详解】 由分析知，氨气和二氧化碳通入三颈烧瓶中进行反应得到碳酸氢钠，化学方程式为；碳酸氢钠受热分解即可得到纯碱，化学反应方程式为：； 【小问2详解】 配制饱和食盐水，所需玻璃仪器有烧杯了、量筒、玻璃棒，所以不需要用到容量瓶和蒸发皿； 【小问3详解】 实验时，先通入氨气，再通入二氧化碳，故先打开弹簧夹b；硬质玻璃管的作用是防倒吸； 【小问4详解】 实验时，为了析出，需控制D的水浴温度在30～35℃，原因是温度过低，溶解度降低也一起析出，不利于的生成；温度过高，挥发损失(其他合理答案也可)； 【小问5详解】 取出圆底烧瓶，抽滤，将所得固体转入蒸发皿中小火烘干，再将固体移入坩埚中用玻璃棒轻轻搅拌，加热一段时间后，冷却至室温，称重，即可得到碳酸钠； 【小问6详解】 滴定时，发生，三次实验，消耗盐酸的体积的平均值为19.9mL，有化学反应方程式得：，样品中的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新泰市弘文中学2024—2025学年10月份月考 高三年级化学试卷 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1. 已知可逆反应：，向恒温恒容密闭容器中加入2mol A和1mol B发生反应，下列现象不能说明反应达到平衡的是 A. 混合气体的平均摩尔质量保持不变 B. A和B的物质的量之比保持不变 C. 混合气体密度不再发生变化 D. 2. 侯氏制碱法工艺流程如图所示。 下列说法不正确的是 A. 饱和食盐水“吸氨”的目的是使“碳酸化”时产生更多的 B. 煅烧时发生反应 C. “盐析”后溶液比“盐析”前溶液大 D. 母液II与母液I所含粒子种类相同，但前者、、的浓度更大 3. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 氢氧化钠溶液中：、、、 B. 含有的溶液中：、、、 C. 使石蕊试液变红色的溶液中：、、、 D. 澄清透明溶液中：、、、 4. 下列各组离子在给定溶液中一定大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 加酚酞呈红色的溶液中：、、、 C. 使紫色石蕊变红的溶液中：、、、 D. 常温下，由水电离出的的溶液中：、、、 5. 物质结构具有多样性。三氧化硫在标准状况下时为固态，主要以两种形式存在：一种是三聚体环状结构(如图b)，另外一种是螺旋链状结构(如图c)。 下列说法正确的是 A. 标准状况下，含有约个氧原子 B. 图a中气态是含有键的极性分子 C. 图b中三聚体存在手性异构体 D. 图c中链状中硫原子是杂化 6. 在下列条件下，一定能大量共存的离子组是 A. 通入足量CO2后的溶液：Na+、SiO、CH3COO-、CO B. 在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH、I-、ClO- C. 能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、[Al(OH)4]-、K+、CO D. 饱和氯水中：Cl-、K+、Na+、SO 7. 湖北大学化工学院某科研团队使用高氯酸铁作氧化剂，利用乙腈作助溶剂，以脂肪族二醇作为反应底物，在加热及氮气保护条件下，通过[C60]富勒烯自由基加成反应一步合成各种富勒烯二氧六环及二氧七环衍生物。已知欧拉定律：点数+面数-棱数=2。 下列叙述错误的是 A. 中阴离子空间构型为正四面体形 B. 若、均为甲基，则ii的沸点高于i C. 乙和丙所含化学键类型相同 D. 甲分子含20个正五边形和12个正六边形 8. 下列操作、现象和结论均正确的是 选项 操作及现象 结论 A 分别在溴苯，丙酸乙酯中加入水，液体分层 在水下层的物质是溴苯 B 向碳酸钠溶液中加入足量溶液，产生气泡 可能是苯酚 C 在铝铁合金片上滴加某溶液，无明显现象 铝铁合金片一定未反应 D 用稀硫酸浸泡水垢，水垢溶解 硫酸比碳酸酸性强 A. A B. B C. C D. D 9. 铬的机械强度高、抗腐蚀性能好，从钒铬锰矿渣（主要成分为、、MnO）中提取铬的一种工艺流程如图： 已知：在酸性溶液中钒通常以钒酸根阴离子存在；在酸性环境中较稳定，在碱性环境中易被氧化为。 下列说法错误的是 A. “沉钒”过程利用了胶体的吸附性，使含钒微粒沉降 B. 实验室模拟处理“沉铬”后的操作所用的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒 C. “提纯”过程中使用溶液，原因是有还原性，将锰元素还原，实现与铬元素的分离 D. “转化”过程中发生反应为 10. 下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是 选项 条件 离子组 判断及反应的离子方程式 A 滴加氨水 Na+、Fe3+、Cl-、 不能大量共存，Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ B 使紫色石蕊试剂变红的溶液 Fe2+、Al3+、、 不能大量共存，5Fe2+++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O C 澄清透明的溶液 、Fe3+、Cl-、 不能大量共存，Fe3+显黄色 D 通入少量CO2气体 Ca2+、Na+、Cl-、 不能大量共存，Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+ A. A B. B C. C D. D 11. 下列反应中的热量改变方式与其他三项不同的是 A. 钠与冷水反应 B. 铝与氧化铁的反应 C. 小苏打粉末与稀盐酸反应 D. 铁与氯气的反应 12. 某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO、SO子中的几种离子构成，取一定质量的样品进行实验： ①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀： ②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀； ③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有( ) A. B. C. D. 13. 室温下，通过下列实验探究硫化合物的性质。 实验1：向0.1mol·L-1H2S溶液中滴加等体积等浓度的NaOH溶液，充分反应后再滴入2滴酚酞，溶液呈红色； 实验2：向0.1mol·L-1H2S溶液中通入一定体积NH3，测得溶液pH为7； 实验3：向溶液中通入过量，无淡黄色沉淀产生； 实验4：向溶液中加入等体积溶液充分混合，无气泡产生。下列说法正确的是 A. 由实验1可得出 B. 实验2得到的溶液中存在 C. 溶液中： D. 实验4所得溶液中： 14. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列说法正确的是 A. 在常温下，的溶液中能大量存在：、、、 B. 水溶液中的电离方程式： C. 锅炉除垢转化为 D. 表示燃烧热的热化学方程式： 15. 常温下，向二元弱酸H2A溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 曲线n表示pH与lg B. Ka1(H2A)=10-2.3 C. 交点a的溶液中：c(H2A)＞c(A2-) D. NaHA溶液中：c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A) 二、多选题 16. 化学微粒间常因发生反应而“水火不容”。各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A. 在烧碱溶液中：、、、 B. 在醋酸溶液中：、、、 C. 在硝酸银溶液中：、、、 D. 在氯化钠溶液中：、、、 17. 某溶液中有、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的离子种类是 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 18. 六方ZnS晶胞结构和S沿z轴的投影如图所示，晶胞参数为apm、apm、cpm；Zn位于S构成的四面体中心，M点的分数坐标为。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 晶胞中S的配位数为4 B. 晶体中距离S最近的S有8个 C. N点的分数坐标为 D. 晶胞中Zn、S间的最短距离为 19. 室温下实验室用的氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，滴定曲线如图所示（设）。下列有关叙述正确的是 A. 该条件下，醋酸的电离度(已电离的醋酸分子数与原醋酸分子数的比)约为1% B. y点处加入的NaOH溶液体积小于 C. x→y→z的过程中，水的电离程度逐渐增大 D. y→z的曲线上任意一点，始终存在 20. 向10 mL NaCl溶液中滴加硝酸银溶液1滴，出现白色沉淀，继续滴加碘化钾溶液1滴，沉淀转化为黄色，再滴入硫化钠溶液1滴，沉淀又转化为黑色，已知溶液均为0.1 mol/L，分析沉淀的溶解度关系 A. AgCl＞AgI＞Ag2S B. AgCl＞Ag2S＞AgI C. Ag2S＞AgI＞AgCl D. 无法判断 三、推断题 21. 化合物E是生产感光材料、功能色素和药物的中间体，其合成路线如下： （1）化合物中含氧官能团的名称为___________。 （2）反应过程中除化合物外，还有生成。该反应的类型是___________。反应过程中，化合物B表现出___________性(填“氧化”或“还原”)。 （3）反应过程中有副产物Q(化学式为)生成，该化合物的结构简式是___________。发生反应的化学方程式是___________。 （4）化合物B也可通过下列转化获取化合物C，请你完成相应的反应流程___________。 已知：，无机试剂任选合成路线流程见本题题干。 22. 化合物M是制备一种抗菌药的中间体，实验室以芳香化合物A为原料制备M的一种合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）F→M的反应类型为______________。 （2）M的官能团名称为_____________。 （3）由E生成F的化学方程式为________________。 （4）E有多种同分异构体，满足下列条件的有种_______（不考虑立体异构），任写出其中一种核磁共振氢谱中有4组吸收峰的结构简式：___________。 ①含苯环 ②的该物质与足量的银氨溶液反应，可制得 （5）参照上述合成路线和信息，以乙烯和乙醛为原料（元机试剂任选），设计制备聚2-丁烯的合成路线_____________。 四、实验题 23. 回答下列问题 （1）选用以下主要仪器和试剂，是否可以达到测定NaOH溶液浓度的目的？______(填“是”或“否”)。 主要仪器：滴定管；锥形瓶；烧杯 试剂：NaOH溶液；盐酸 （2）现用物质的量浓度为的标准NaOH溶液去滴定VmL一定物质的量浓度的盐酸，请填写下列空白： ①用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入__________(填“甲”或“乙”)中。 ②某学生的操作步骤如下： A．移取VmL待测盐酸注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞； B．用标准溶液润洗滴定管2~3次； C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液； D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上； E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数； F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 正确操作步骤的顺序是_________(填字母)。上述B步骤操作的目的是___________________________。判断达到滴定终点的实验现象是___________________________。 ③如图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，_________。 24. 某学习小组在实验室进行了模拟侯氏制碱法制备纯碱及产品含量的测定实验，部分实验装置如图所示。 已知：各物质的溶解度如下表。 温度 溶解度/g 盐 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 70℃ 80℃ 90℃ 100℃ NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 37.0 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 11.9 15.8 21.0 27.0 — — — — — — — 6.9 8.15 9.6 11.1 12.7 14.45 16.4 — — — — 29.4 33.3 37.2 41.1 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 71.3 77.3 I．制备 （1）侯氏制碱法中制得和的化学方程式分别为___________、___________。 （2）实验开始前，需要配制饱和食盐水备用。配制过程中不需要用到的实验仪器有___________。(填编号) A. 烧杯 B. 量筒 C. 容量瓶 D. 蒸发皿 （3）实验开始时，先打开弹簧夹___________(填“a”或“b”)，然后打开分液漏斗的活塞将产生的气体通入D的烧瓶中。D中导管下端接一粗的硬质玻璃管，目的是___________。 （4）实验时，为了析出，需控制D的水浴温度在30～35℃，原因是___________。 Ⅱ.制备 （5）实验结束后，取出圆底烧瓶，抽滤，将所得固体转入___________(填仪器名称，下同)中，小火烘干。再将固体移入___________中，用玻璃棒轻轻搅拌，加热一段时间后，冷却至室温，称重。 Ⅲ.测定产品中的含量 （6）称量1.000g样品，加水溶解，滴加2滴指示剂，用的盐酸进行滴定，达到滴定终点时溶质只有，消耗V mL的盐酸。进行三次平行实验，测定数据如下表所示。 实验序号 消耗盐酸的体积V/mL ① 19.90 ② 19.80 ③ 20.00 通过计算，样品中的质量分数为___________(保留四位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $