山东东明县第一中学等校2025-2026学年高三上学期2月期末化学试题

高三化学试题（A) 2026.02 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。 3.考生作答时，请将答策答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题 卡上对应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的 答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1Li7B11C12N14016Cl35.5Fe56Cu64Sn119 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.化学与生产、生活、科技密切相关。下列物质主要成分为有机高分子化合物的是 A.铺路用的改性沥青 B.小麦秸秆制成的衣架 C.利用二氧化碳合成的高级脂肪酸 D.碳量子点构成的荧光材料 2.下列实验操作或处理方法错误的是 A.不慎将酒精灯打翻着火，用湿抹布盖灭 B.用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化 C.用标准液润洗滴定管后，将润洗液从滴定管上口倒出 D.观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视 3.下列化学用语或图示正确的是 A.H2O2的电子式：H0:O]H B.SO2的VSEPR模型：。Q。 C.顺-2-丁烯的结构简式： CC=C/H H,C CH 3s 3p D.基态P原子的价电子轨道表示式：中个 4.N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LSO3所含的分子数目为NA B.向FeBr2溶液中通入适量Cl2,当有1 molBr22生成时，转移的电子数可能为4Wa C.0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移0.3N个电子 D.0.1mol环氧乙烷(8)中含有的c键数目为0.3Na 5.下列过程对应的离子方程式正确的是 A.工业上电解饱和食盐水制烧碱和氯气：2CI+2H20通电C2t+H2↑+20H B.用FeCl3溶液刻蚀覆铜电路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+ C.NaHCO3溶液中通入少量C2:C2+2HCO,=CI+C1O+2CO2+H20 D.废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-=PbS 高三化学试题(A)第1页（共8页) C图扫描全能王 6.M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素，基态X原子2p能级上有2个 未成对电子，Y元素原子的价电子数是W的两倍，由五种元素组成某电极材料的结构如图 所示。下列说法错误的是 A.电极材料的结构中存在配位键 M+[ B.简单氢化物沸点：X<Y 7 C.单质的氧化性：Z<Y D.第一电离能：W<X<Y 7.枸橡酸托瑞米芬具有抗雌激素作用，可用于治疗转移性乳腺癌，其结构简式如下。下列关 于枸橡酸托瑞米芬的说法错误的是 A.苯环上的一溴代物有8种 COOH B.可发生取代、加成、消去和氧化反应 HO COOH CH. C.可形成分子间氢键和分子内氢键 COOH D.Imol该分子最多与3 moINaOH发生反应 8.光电池在光照条件下可产生电压，如图所示装置可实现光能的充分利用。双极膜复合层间 的H2O能解离为H*和OH,且双极膜能实现H 光照. 和OH的定向通过。下列说法错误的是 4址 再生池 光电池 A.该装置工作时涉及光能、化学能及电能的转化 H. B.光照过程中阳极区溶液中的(OH)基本不变 再生溶液 V3 C.再生池中的反应为 图 2V2*+2H催化剂2V3+H2↑ V21 D.阳极生成1molO2时，理论上双极膜解离出的 催化剂放电后溶液 双极性膜 离子总数为4NA 9.碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO]是一种用途广泛的化工原料，实验室中以废铜屑为原料，制取碱 式碳酸铜的流程如下。下列说法错误的是 稀HNO? Na2CO溶液0.4mol·L NaOH溶液 废铜屑酸浸 过滤1 加热(70C) 调pH为8.5 过滤2 多…→碱式碳酸铜 气体 滤渣 滤液 A.“加热”步骤可选用水浴加热 B.“过滤1”所得滤液为绿色溶液 C.“滤液”中溶质的主要成分为NaNO? D.可用盐酸和BaC2溶液检验“滤液”中是否有CO? 高三化学试题(A)第2页（共8页） CS扫描全能王 10、标准状态下，气态反应物和生成物 的相对能量与反应历程如图所示， (jow/ 已知O(g)和C1(g)的相对能量为0。 E 0C 下列说法错误的是 0t0 0+0+Ci0 A、E6E=Es-E3 B.Cl-C1键能为2(E-E)kJ-mol 202+C 20: C、历程I和Ⅱ中速率最快一步反 历 历程Ⅱ 应的热化学方程式为ClO(g)十O(g)=O(g)十Cl(g)△H=(E4-E)kJ-mol D.相同条件下，O3的平衡转化率：历程1=历程Ⅱ 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.由下列实验操作和现象能得出相应结论的是 实验操作 实验现象 实验结论 室温下用pH计测定HCOONH溶液的 K(HCOOH)> A 溶液pH<7 pH Kp(NH3H2O) 向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的 该钠盐为Na2SO3或 B 溶液褪色 气体通入品红溶液 NaHSO; 将2-溴丙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共 2-溴丙烷发生消去 溴水褪色 热，再向其中加入少量溴水 反应 向盛有4mL0.01molL酸性高钰酸钾溶 加入0.2molL1草酸 其他条件相同，提高 D 液的两支试管中分别加入2mL0.1molL1 溶液的试管中溶液 反应物浓度，可以加 和2mL0.2molL1草酸溶液 紫色消失更快 快反应速率 12.在45℃、碱性条件下，Ag作催化剂可将甲醛转化为H2,反应的机理如图】所示，纳米 Ag颗粒负载在AlO3表面可防止纳米Ag团聚；其他条件不变，反应相同时间，NaOH浓 度对产生氢气体积的影响如图2所示。 100 80 O-O OH H 40 C- H-O OHO耳O吸胜密 H H 888 0 0.51.01.52.0 AlO1 Al.O A0 NaOH浓度/(molL) 图1 图2 下列说法错误的是 A.若用DCDO代替HCHO,则得到的产物为HCOO B.过程中的总反应为HCHO十OH→HCOO+H2↑ C.c(NaOH)<1mol-L时，随NaOH浓度增大产生H2的体积增大的原因是催化剂表面 吸附更多的。甲转化为比反应速率加快 D.c(NaOH田>1mol-L时，随NaOH浓度增大产生H2的体积较小的原因可能是催化剂的 催化效率降低 高三化学试题(A)第3页（共8页） CS扫描全能王 13,废旧电路板主要含有塑料、c、Cu,SO2、PbO2等，一种从废I旧电路板中回收金属锡(S加) 的流程如下。 焦炭 空气 过量NaOH Na2S A →滤液水热法s0, 温，粗锡 废旧粉碎， 电路板 巴培桃→碱浸 →滤液a →固体PbS、S 废气 滤渣 已知：SO2、PbO2可与强碱共热反应生成易溶盐和水。 下列说法错误的是 A.滤渣中含有Fc(OH)3、Cu(OH)2 B.流程中可循环使用的物质是NaOH C.滤液a中加入NaS发生氧化还原反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2 D.理论上，足量焦炭与SO2在高温下充分反应，消耗二者的质量比为24：151 14.为探究物质形成配离子对其还原性的彤响，某化学实验小组进行如下实验（配制溶液所用 溶剂水均加热煮沸除氧，头验所用试剂浓度均为0.1moL)。 实验 实验操作及现象 ① 向K[Fe(CN)6]溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液不变红色 分别取2份FCSO4溶液，一份加入几滴H2O2,振荡后再加入几滴KSCN,溶液 ② 变红，继续滴加H2O2至过量，溶液红色褪去：另一份加入几滴碘水，振荡后再 加入几滴KSCN,溶液不变红色 向K[Fe(CN6]溶液加入几滴FeSO4,振荡无蓝色沉淀生成，再加入几滴碘水振 ③ 荡，有蓝色沉淀生成 己知：2与KSCN不反应：Fe2+与[Fe(CN)3、Fe3+与Fe(CN6]4均生成蓝色沉淀。 下列说法错误的是 A.由实验①可知Fe(CN)6]3+3SCN三Fe(SCN]十6CN难以发生 B.实验②中继续滴加H2O2至过量后，溶液中无F3+ C.实验③中2将Fe2*氧化为Fe3+,生成的Fe3+与Fe(CN6]4产生蓝色沉淀 D.由上述实验可知：2K[Fe(CN)6]+H2O2=2K[Fe(CN)6]+2KOH可以发生 15.工业上常用HS作沉淀剂除去废水中的Zn2和Mn2+。通过调节溶液的pH可使Zn*和Mm+ 逐一沉降，处理过程中始终保持H2S,溶液为饱和状态即c(H2S)=0.1molL,体系中S2-、 HS、Zn2+、Mn2浓度(molL)的负对数pM与pH的关系如图所示.己知：Ksp(MnS)>K(ZnS)。 下列说法错误的是 pM 0 A.Ⅱ表示-lg(S2与pH的关系曲线 IV B.Q点对应c(H内的数量级为102 5.45,11.9) C. KH29】=1066 (825,63) K2(H2S) Q(a,5.9) D.溶液中c(Zn2和c(Mn2均为0.1moL,Zn2*完 5.5,2.6) 全沉淀时溶液的最小pH为2（金属离子的浓度≤ 10-5molL1可认为沉淀完全) 0 pH 高三化学试题(A)第4页（共8页） CS扫描全能王 三、非选样题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)二茂铁[F(CsHs)]是一种在化学、生物医学等多个领域有广泛应用的有机金属化 合物，其结构为 由环戊二烯负离子(C,H;)与Fe2形成。已知C,H,结构与苯相似， 存在n大1键。 回答下列问题： (1)Fc2*的价电子轨道表示式为 二茂铁中存在的作用力有 (填标号) A.氢键 B.配位键 C.π键 D.离子键 Q NH, (2)乙酰基二茂铁 和甲酰胺二茂铁( 是两种二茂铁的衍生 物，沸点分别为160℃和249℃。甲酰胺二茂铁中所含非金属元素电负性由大到小的 顺序为 二者沸点相差较大的原因是 (3)结构类似C,H;的微粒可与Fe2+形成类似二茂铁结构。例如P2与Fe2形成类似二茂铁 结构如图所示，则P2中存在的大π键可表示为 下列可以 与Fe2*形成类似二茂铁结构的微粒有 (填序号)。 A B [FePxP- (4)已知以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中原子的位置，称作原子分数 坐标。铁的一种立方晶系晶体结构中，每个晶胞平均含有2个F,Fe原子分数坐标 111 为0,00)和（宁22。已如该晶体中距离最近的e原子核之间的距离为apm,阿伏 加德罗常数是NA,则晶体的密度为 gcm。 17.(12分)以含钒钢渣（含Ca0、F2O3和少量SiO2、V2O3)和钛白废酸（含、Fe2+、TiO2*、 SO)为原料提取钒，实现“以废治废”。工艺流程如图： 稀H2SO KCIO HR 有机层 NHNH CI NaCO,钛白废酸 试剂X HR 反萃取 滤液 沉钒→NHVO→煅烧+V20, 含饥钢渣→焙烧→溶没还原→萃取 滤渣 水层氢交沉很一FaOH,一暗施一F0, 已知：有机萃取剂HR的萃取原理为M"(aq)+nHR(org）一MR(org)+nH(aq),其中 org表示有机溶液，酸性条件下HR能萃取Fe*而不能萃取Fe2,HR对+4价钒萃取能力 强，而对+5价钒的萃取能力较弱： 高三化学试题（A)第5页（共8页） CS扫描全能王 回答下列问题： (1)在空气中“焙烧”时，V2O3转化为NaVO,的化学方程式为 0 (2)“溶浸”时生成的滤渣除了TO2xH2O外，还有 (填化学式)。 (3)在“萃取”操作后从水层中获得FC(OH)3的离子方程式是 (4)在“反萃取”操作中KC1O3和VO+反应生成VO,和CI,反应中氧化剂与还原剂的 物质的量之比为 (5)上述流程中可循环利用的物质除NHCI外，还有 (填化学式)。 (6)常温“沉钒”，维持溶液中NH3H2O-NH,Cl的总浓度为c mol-L,pH=8,“沉钒” 后溶液中c(VO)= mol-L[已知K.NHH2O)=molL':KpNH4VO) =b(molL]。 18.(12分)氯化亚铜为白色晶体，在空气中易被氧化，微溶于水，不溶于醇。实验室制备氯 化亚铜的部分实验装置如图所示（夹持装置略）。 70%硫酸 Na2[CuCl,]溶液 NaSO3 NaOH 手粉末 围溶液 甲 乙 丙 已知：CuCI好绿色，CuCI茶褐色；[CrH2O)6]3*浅紫色。 回答下列问题： (1)仪器a的名称 装置丙的作用为 (2)反应开始时，先打开 (填“K,”或“K2”,下同)再打开 应一段时间后，乙中溶液由绿色变为茶褐色，发生反应的离子方程式为 反应完毕，将溶液加入至盛有800mL蒸馏水的烧杯中，静置5分钟，析出白色晶体， 过滤、洗涤、干燥，洗涤晶体时所用试剂的顺序为 (填序号)。 ①SO2饱和水溶液 ②无水乙醇 (3)称取ag氯化亚铜试样，置于盛有过量氯化铁溶液的250L碘量瓶（一种具塞锥形瓶） 中，盖上瓶塞，不断摇动，待试样溶解后，打开瓶塞，依次加入50mL水、20mL硫 酸溶液和2滴二苯胺磺酸钠指示剂，立即用c mol-LK2Cr2O,标准溶液滴定，达到终 点时颜色由绿色变为浅紫色，消耗K2Cr2O,溶液L,样品的质量分数为 (用含a、V、c的式子表示)：若使用普通锥形瓶配制溶液，测得的质量分数 (填“偏大”“不变”或“偏小”)。 高三化学试题(A)第6页（共8页） CS扫描全能王 19.(12分)1是合成抗癌药物贝组替凡的中间体，其合成路线如下： COOH C,H。0 RCO,H A CH,COOK B CN )过量 B C.HgO2 NBS C.H,BrO, K,C03 F D E ii)H (coCI)2 H 回答下列问题： (1)A能发生银镜反应，则其化学名称为 (2)E中官能团名称为 9 (3)H→I的反应类型为 D的结构简式为 (4)D的同分异构体中，含有苯环、碳碳双键和羧基的有 种（不考虑立体异构）。 (5)E经碱性水解、取代、酸化得到G。取代步骤的化学方程式为 (6)参照上述合成过程，设计B→C的合成路线如下（部分反应条件已略去）。其中J和 K的结构简式分别为 和 COOH 一→☒ 高三化学试题(A)第7页（共8页) C图扫描全能王 20.（12分)我国力争于2060年前实现碳中和。因此，降低空气中二氧化碳含量成为研究热 点，研发二氧化碳的利用技术对于改善环境、实现绿色发展至关重要。 回答下列问题： (1)CO2和C2H6反应制备C2H4涉及的主要反应如下： I.C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g) △H Ⅱ.C02(g)+H(g)=C0(g)+H2O(g) △H2 相关的几种化学键键能见下表： 化学键 C=0 H-H C=0 H-O 键能/kJmo) 803 436 1072 464.5 ①反应C2H6(g)+CO2(g)=C2H4(g)+H2O(g)+C0(g) △H=+177kJmo，则△H = kJ:mol。 ②℃时，在2L密闭容器中通入2molC2H6和2molC02混合气体，发生上述反应I、Ⅱ， 初始压强为mPa,反应进行到100min时达到平衡，平衡时C2H4的体积分数为25%， H2的物质的量为0.4mol.0到100min内C2H6的平均反应速率为 Pa'min, 该温度下反应I的平衡常数Kp= Pao (2)C02合成甲醇是C02综合利用的重要途径。在催化剂条件下，向密闭容器中通入 3molH2、1molC02,发生反应I.C02(g)tH2(g)=C0(g)+H2O(g)△H>0、 Ⅱ.CO(g+2H2一CHOH(g)△H<0,在不同条件下达到平衡，在T=300℃下甲 醇的体积分数随压强的变化曲线和在p=600kPa下甲醇的体积分数随温度变化的曲 线如图所示。代表p=600kPa下，甲醇的体积分数随温度变化的曲线是 (填 “a”或“b”),理由是 反应I的平衡常数K() K(),反 应I的反应速率v() vM0。 10 9 8 6 2004006008001000 TC或p/kPa 高三化学试题（A)第8页（共8页） CS扫描全能王 高三化学试题(A)参考答案 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.B2.C3.D4.B5.A6.C7.D8.D9.B10.C 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.AD 12.A 13.AC 14.BC 15.BC 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分) (1)1↑↑1分) BC(2分) 3d (2)O>N>C>H(2分) 甲酰胺二茂铁能形成分子间氢键 (2分) (3)Π：(1分) AB(2分) (4) 42√5 ×1030(2分) a'NA 17.(12分) 1)V0,+Na,C0,+0,整2aV0,+C0,(2分) (2)CaSO4、H2SiO3(2分) (3)4Fe2++8NH3·H20+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓+8NH4(2分) (4)1:6(2分) (5)HR、NH3(2分) (6) b(10-6+a) (2分) ac 18.(12分) (1)三颈烧瓶(1分) 吸收SO2,防止空气中的氧气进入装置乙(2分) (2)K1(1分) K2(1分) 2CuCI+S02+2H,0=SO?+2CuC1+2C1+4H+(2分) ①②(2分) (3)5.97cVx10 -×100%(2分) 偏小(1分) a 高三化学答案(A)第1页（共2页） C图扫描全能王 19.(12分) (1)苯甲醛(1分) (2)碳溴键、酯基(2分) (3)取代反应(1分) (2分) (4)5(2分) KO (5)B +KF(2分) E/ COOH (6) (1分) (1分) 20.（12分) (1)①+136(2分) ②/300(2分) 0.2(2分) (2)b(1分)反应Ⅱ为放热反应，随温度升高，平衡左移，甲醇的体积分数减小(1分) <(2分) <(2分) 高三化学答案(A)第2页（共2页） CS扫描全能王