安徽省六安第一中学2024-2025学年高二上学期第二次考试 化学试题

六安一中2024年秋学期高二年级 化学试卷(二) 满分：100分 时间：75分钟 一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是 A. “冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低 B. 于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的石灰石煅烧是放热反应 C. 曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的变化只有化学能转化为热能 D. 苏轼《石炭·并引》“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”，所指高温时碳与水蒸气反应为放热反应 2. 以下图像对应的叙述正确的是 A. 图甲：的平衡转化率为 B. 图乙：时刻改变的条件只能是加入催化剂 C. 图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数减小 D. 图丁：该正向反应在任何温度下都能自发进行 3. 在一恒温恒容的密闭容器中放入一定量的液体W，发生反应。以下说法可以作为该反应达到平衡状态的判断依据的有 ① ②Q的体积分数保持不变 ③容器内气体密度保持不变 ④气体的平均相对分子质量保持不变 ⑤W的质量保持不变 ⑥ ⑦容器中气体压强保持不变 ⑧W转化率不变 A. ①③⑤ B. ②③⑤⑦ C. ③⑤⑦⑧ D. ②③④⑥⑦ 4. 碳酸二甲酯()是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，科学家提出了新的合成方案(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)，反应机理如图所示。 下列说法正确的是 A. 反应进程中决速步骤的能垒为 B. 反应过程中有极性键和非极性键的断裂与生成 C. 第2步的基元反应方程式为： D. 升高温度，合成碳酸二甲酯反应速率增加，平衡向逆反应方向移动 5. 将固体置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ① ② 达到平衡时，，则此温度下反应①的平衡常数为 A. 49 B. 35 C. 20 D. 25 6. 金属钠和氯气反应的能量关系如图所示。 已知：、，下列说法错误的是 A. B. C. D. 相同条件下，的 7. 亚磷酸()是一种二元弱酸，常温下电离常数，。下列说法正确的是 A. 与足量的溶液反应生成 B. 对亚磷酸溶液升温，溶液中减小 C. 向亚磷酸溶液中加入少量固体，减小 D. 的溶液中 8. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的有几项 ①新制氯水光照后颜色变浅 ②工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高的转化率 ③反应达平衡后，对容器进行压缩，气体颜色变深 ④ 平衡后，升高温度，体系颜色变深 ⑤溶液中加入固体后颜色变深 ⑥将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 ⑦由、和组成的平衡体系加压后颜色变深 ⑧夏天打开可乐有大量泡沫溢出 ⑨高炉炼铁时，将焦炭和铁矿石预先粉碎 ⑩实验室制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 ⑪用排饱和食盐水法收集氯气 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 9. 向的恒容密闭容器中加入和，发生反应，的转化率随温度的变化情况如图所示(图中不同温度下的转化率是第时的数据)。下列说法正确的是 A. 时，反应，容器内剩余物质的浓度 B. 、点对应的大小关系： C. 若经过足够长的反应时间，、两点最终的大小关系： D. 保持温度不变，点条件下，若再向容器中投入和，达平衡后，生成物的体积分数将减小 10. 已知时有关弱酸电离平衡常数：则下列有关说法正确的是 弱酸化学式 电离平衡常数 A. 等物质的量浓度的各溶液关系为： B. 冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、均先增大后减小 C. 中通入少量发生的化学反应为： D 稀释溶液过程中，减小 11. 浓度均为、体积均为的、溶液，分别加水稀释至体积，随的变化关系如下图所示。下列叙述正确的是 A. 、都是弱酸，且的酸性比的弱 B. 时，同浓度的溶液分别中和两种溶液所消耗的体积相同 C. 相同温度下，电离常数： D. ，若同时微热两种溶液(不考虑、和的挥发)，则减小 12. 以、为原料合成涉及的反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 在下，按照投料，平衡时，和在含碳产物中物质的量分数及的转化率随温度的变化如图。下列说法正确的是 A. 反应Ⅲ中： B. 曲线代表在含碳产物中物质的量分数 C. 图示时，平衡体系中的体积分数约为 D. 该条件下温度越低，越有利于工业生产 13. 相同温度下，分别在起始体积均为的两个密闭容器中发生反应： 。实验测得反应的有关数据如下表： 容器 反应条件 起始物质的量 达到平衡所用时间 达到平衡过程中的能量变化 ① 恒容 2 1 0 10 放热 ② 恒压 2 1 0 放热 下列叙述正确的是 A. ①中：从开始至内的平均反应速率 B. 对于上述反应，①②中反应的平衡常数的数值不同 C. ①中：平衡后再加入和，平衡不移动 D. ②中：； 14. 在恒温恒容密闭容器中充入一定量，发生如下反应： 反应②和③的反应速率分别满足和，其中、分别为反应②和③的速率常数，反应③的活化能大于反应②。下列说法正确的是 A. 若升高温度，平衡时增大 B. 若增大容器容积，平衡时Z的产率增大 C 若，平衡时 D. 达平衡后，再充入一定量，混合气体的平均相对分子质量增大 二、非选择题(每空2分，共58分) 15. 某实验小组用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液反应测定单位时间内生成的量来探究影响反应速率的因素。(已知：)，设计实验方案如表： 实验序号 溶液 溶液 ① 溶液 溶液 ② 溶液 溶液 （1）图1装置中盛放溶液的仪器名称是___________。 （2）此实验探究的是___________因素对化学反应速率的影响，若实验②在末收集了(标准状况下)则在内___________。(忽略溶液混合前后体积的变化)。 （3）实验中，若将图1的气体收集装置改为图2，实验完毕后，应先___________，再___________，最后平视量气管刻度进行读数。为减小气体测量误差，量气管中的液体应为___________。 a． b．溶液 c．饱和溶液 d．饱和溶液 （4）同学们在实验中发现反应速率总是如图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是： ①产物(或)是反应的催化剂； ②___________。 16. 碳酸及碳酸盐与自然界碳的循环有着密切的联系。 （1）常温常压下，溶于水达到平衡时，溶液的，。若忽略水的电离及的第二级电离，则碳酸的第一级电离的平衡常数___________(已知，结果保留1位小数)。 （2）已知的第二级电离常数，的电离常数，写出少量通入过量的溶液中的离子方程式：___________。 （3）人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系[]维持稳定。已知正常人体血液在正常体温时，的一级电离常数，，。由上述数据可计算正常人体血液的约为___________，当过量的碱进入血液中时，血液缓冲体系中的值将___________。(填“变大”、“变小”或“不变”)。 （4）在常温下向二氧化碳水溶液中滴加溶液，所得溶液的与粒子浓度的变化关系如图。则图中___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)线表示，碳酸的两级电离常数与的关系为___________(用含、的式子表示)。 17. 回答下列问题： （1）科学家利用反应对汽车尾气进行无害化处理。一定条件下，在密闭容器中充入和，一段时间后测得、浓度随时间变化如图1所示，的平衡转化率与温度、起始投料比的关系如图2所示，图中起始投料比。 ①根据图1，写出反应的化学方程式___________；用表示该反应达平衡过程中的平均反应速率是___________。该反应的正反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。 ②图2中、、三点对应的平衡常数、、相对大小关系是___________。 ③关于该可逆反应的说法正确的是___________。 a．加入催化剂可提高的平衡转化率 b．当体系中时，该反应达到平衡状态 c．保持其他条件不变，若充入，则达到新平衡时，正、逆反应速率均增大 d．投料比： （2）某密闭容器中存在反应： ，起始时容器中只有和，平衡时测得混合气体中的物质的量分数[]与温度()、压强()之间的关系如图所示。 ①温度___________(填“>”“<”或“=”)，理由是___________；若恒温()恒容条件下，起始时，，测得平衡时混合气体的压强为，则时该反应的压强平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数，用含的代数式表示)。 ②若恒温恒压条件下，起始时充入和，达平衡后，的转化率为，此时，若再充入和，再次达平衡后，的转化率为，则___________(填“>”、“<”或“=”)。 18. 我国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中关键的一步是利用化学催化剂将和合成甲醇。以、为原料合成涉及的反应如下： 主反应Ⅰ： 副反应Ⅱ： 副反应Ⅲ： 请回答： （1）已知上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常数的对数与的变化关系如图所示。反应Ⅰ的活化能___________(填“大于”或“小于”)，的数值范围是___________(填标号)。 a． b． c． d． （2）下列措施一定能使的平衡转化率提高的是___________(填标号)。 A. 增大压强 B. 升高温度 C. 增大与的投料比 D. 改用更高效的催化剂 （3）将和充入某密闭容器中发生反应合成。 保持压强不变，不同温度下达到平衡时、及的体积分数如图所示，其中曲线代表的组分为，在温度下，时反应达到平衡，的平衡转化率为__________，反应Ⅰ的压强平衡常数___________(分压总压物质的量分数，写出计算表达式即可)。 （4）向总压强恒定为的密闭容器中充入和，只发生反应，的平衡转化率与的关系如图所示。 其他条件不变，随着增大，的平衡转化率减小，其原因是___________；当时，反应经达到平衡，氢气的分压变化率为___________。 六安一中2024年秋学期高二年级 化学试卷(二) 满分：100分 时间：75分钟 一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题(每空2分，共58分) 【15题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. 反应物浓度 ②. （3） ①. 将气体冷却至室温 ②. 调节量气管高度使两液面相平(或向下移动量气管使两端液面相平) ③. d （4）该反应放热，体系温度升高 【16题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 变大 （4） ①. Ⅱ ②. 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. 放热 ④. ⑤. （2） ①. ②. 该反应为放热反应，压强一定时，升高温度，平衡逆向移动，的物质的量分数减小 ③. ④. 【18题答案】 【答案】（1） ①. < ②. c （2）AC （3） ①. (或) ②. 或 （4） ①. 其他条件不变，总压一定时，增大，的分压增大，平衡向逆方向移动，的平衡转化率减小 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$