精品解析：内蒙古自治区鄂尔多斯市2025-2026学年第一学期西四旗期末考试高三化学试题

高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂，黑；非选择题请用直径0.5毫米，黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一、二册，选择性必修2、3。 5.可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 中华文化源远流长，文物是中华文明的物理载体。下列文物材质的主要成分属于硅酸盐的是 A．兰亭集序(绢本) B．铜镜 C．水月观音(木雕) D．元青花 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．绢本主要成分丝绸为蛋白质，属于天然有机高分子材料，A错误； B．铜镜主要成分为铜合金，属于金属材料，B错误； C．木雕主要成分为纤维素，属于天然有机高分子材料，C错误； D．元青花属于瓷器，瓷器的主要成分是硅酸盐，D正确； 故选D。 2. 不属于酸性氧化物的是 A. SO3 B. NO2 C. CO2 D. SO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，反应过程中元素化合价不变；SO3与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故A错误； B．NO2与氢氧化钠反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，NO2不属于酸性氧化物，故B正确； C．CO2与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故C错误； D．SO2与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故D错误； 选B。 3. 下列化学用语正确的是 A. 的结构示意图： B. 的空间填充模型： C. 的电子式： D. 氧原子价层电子的轨道表示式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．为16号元素，核电荷数为16，核外共18个电子，电子层排布为2、8、8，对应结构示意图正确，A正确； B．NH3分子中的N原子，其价层电子对数为4，发生sp3杂化，由于孤电子对与成键电子对间的排斥作用，使分子结构呈三角锥形，则其空间填充模型为，B错误； C．为离子化合物，电子式中两个需分别书写在两侧，正确电子式为，C错误； D．氧原子价层电子为最外层的，不含轨道电子，选项轨道表示式，D错误； 故选A。 4. 下列涉及铁及其化合物的离子方程式正确的是 A. 将少量通入溶液中： B. 将过量铁粉加入溶液中： C. 将加入稀硝酸中： D. 将少量溶液加入溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A. 将少量通入溶液中，由于的还原性强于，应优先氧化生成，而不是氧化，离子方程式为，因此A错误； B. 将过量铁粉加入溶液中，铁置换铜的反应应生成，而不是，正确离子方程式为，因此B错误； C. 将加入稀硝酸中，中的被氧化为，硝酸被还原为NO，离子方程式为：，因此C正确。 D. 将少量溶液加入溶液中，除与反应生成外，与会生成沉淀，与会生成沉淀，该方程式为，因此D错误； 故选C。 5. 利用二聚物(结构式为)与反应可制备配合物。下列说法错误的是 A. 中的键数目为 B. 分子中所有原子最外层均满足8电子结构 C. 反应前后Al原子配位数不变 D. 配合物属于极性分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子中含有4个配位键，分子中含有3个共价键，则中的键数目为，A错误； B．由分子结构图可知，原子外围有3对成键电子对，提供1对孤电子对与形成配位键，周围电子数为，原子最外层有7个电子，与形成1对共用电子对，也满足8电子结构，则分子中所有原子最外层均满足8电子结构，B正确； C．由分子结构图可知，原子的配位数为4，分子中原子的配位数也是4，即反应前后原子配位数不变，C正确； D．分子中含有3个配位键、1个配位键，且两种键的键长不相等，正负电中心不能重合，则属于极性分子，D正确； 故选A。 6. 下列陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 将浓硫酸滴加到胆矾上，胆矾表面变白 浓硫酸具有脱水性 B 装有的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 转化为的反应放热 C 久置空气中的漂白粉遇盐酸产生 漂白粉的有效成分是 D 的溶液导电性比同浓度醋酸的强 溶液的比醋酸的高 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．在浓硫酸作用下胆矾表面变白，体现了浓硫酸的吸水性，A项不符合题意； B．装有的密闭烧瓶冷却后颜色变浅，降低温度，平衡向生成方向移动，则转化为的反应为放热反应，B项符合题意； C．久置空气中的漂白粉遇盐酸产生是由于变质，和空气中、反应生成，和盐酸反应生成，C项不符合题意； D．的溶液导电性比同浓度醋酸的强，是因为氯化钠是强电解质，醋酸是弱电解质，导电性强弱与溶液的pH无关系，D项不符合题意； 答案为B。 7. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 乙烷中含有的共价键数为 B. 中所含的中子数为 C. 铁粉与足量稀硝酸反应，转移的电子数为 D. 由和组成的混合物中含氧原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．1 mol乙烷分子中含1 mol C-C键和6 mol C-H键，总共价键数为7，A错误； B．每个分子中，含1个中子，含8个中子，总中子数为1×2+8=10，1 mol该分子含中子数为10，B错误； C．28 g Fe的物质的量为，足量稀硝酸将Fe氧化为，每个Fe失3个电子，转移电子总物质的量为0.5 mol×3=1.5 mol，对应电子数为1.5，C错误； D．和均由氧原子构成，16 g混合物中氧原子总物质的量为，对应氧原子数为，D正确； 故选D。 8. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 验证乙醇的结构 B. 制取少量CO2 C. 制取少量碳酸钙 D. 提纯乙酸乙酯 【答案】D 【解析】 【详解】A．一定体积的乙醇与足量钠反应，用排液法收集生成的，并将乙醇的体积、氢气的体积都转换成物质的量，从而得出乙醇生成氢气的物质的量，也就得出1个乙醇分子中所含活泼氢原子的数目，最终验证乙醇的结构式，A正确； B．安全漏斗的弯管内滞留少量水，起到液封作用，稀盐酸与碳酸钙固体反应，从而制得气体，B正确； C．通入溶有的溶液中，从而发生反应：，C正确； D．乙酸乙酯在溶液中会发生水解，生成乙酸钠和乙醇，从而造成乙酸乙酯的损失，D错误； 故选D。 9. 部分含、物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. 可能存在的转化 B. 常温下，a可能与浓硝酸不反应 C. c、d均可以发生铝热反应 D. b在非氧化性酸溶液中可能生成a和f 【答案】B 【解析】 【分析】根据图分析可知：a为0价单质，则a为或者；b为+1价氧化物，则b为；c为+2价氧化物，则c为或者；d为+3价氧化物，则d为；e为+3价盐，f为盐或者盐； 【详解】A．的转化可以是、，A正确； B．常温下，浓硝酸会使铁钝化，钝化过程中也发生了化学反应，B错误； C．金属性比、都强，则、、均可以和发生铝热反应，C正确； D．b为，酸性环境下会发生歧化反应，D正确。 故选B。 10. 为探究硫及其化合物的性质，下列由方案设计及现象得出的结论正确的是 选项 实验目的 方案设计及现象 结论 A 判断的化学键类型 将固体溶于水，进行导电性实验；电流表指针发生偏转 中含有离子键 B 证明水溶液的酸性与漂白性 分别在石蕊溶液与品红溶液中通入适量；石蕊溶液变红后没有褪色，品红溶液褪色 说明水溶液呈酸性，且有漂白性 C 证明浓硫酸具有强氧化性 加热浓硫酸、固体与固体的混合物；有黄绿色气体产生 说明浓硫酸具有强氧化性 D 比较与的非金属性强弱 用试纸测定浓度均为的和溶液的；前者的试纸颜色比后者的深 说明非金属性： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．若将固体加热至熔融状态，然后进行导电性实验，电流表指针发生偏转，才能说明含有离子键，A项错误； B．酸性溶液使石蕊试液变红色，石蕊溶液变红后没有褪色，说明水溶液呈酸性。品红溶液褪色，说明能使有色物质褪色，具有漂白性，B项正确； C．加入二氧化锰，也可能是加热条件下二氧化锰使氯离子氧化生成氯气，不能说明浓硫酸具有强氧化性，C项错误； D．硫化氢、氯化氢不是硫、氯对应的最高价氧化物的水化物，故的和溶液的pH大小不能证明硫、氯的非金属性强弱，D项错误； 故选B。 11. 绿矾()结构示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A. 基态的价层电子排布式为 B. 的空间结构为正四面体形 C. 与的作用力类型为共价键 D. 中含有12个极性共价键 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态的价层电子排布式应为，A错误； B．的中心S原子的价层电子对数为，杂化方式为，其空间结构为正四面体形，B正确； C．由结构示意图可知，与的作用力类型为氢键，C错误； D．中含有6个Fe-O键和12个O-H键，均为极性共价键，共6+12=18个，D错误； 故选B。 12. 磷化铝()是一种广谱性熏蒸杀虫剂，其晶胞结构如图所示，若晶胞参数为，图中A点的原子分数坐标为。下列有关说法错误的是 A. 基态P原子核外电子的运动状态有15种 B. 、P均位于元素周期表的p区 C. 晶胞中原子与P原子的最近距离为 D. 图中所示原子的坐标为 【答案】C 【解析】 【详解】A．每个电子的运动状态均不相同，P的原子序数为15，所以基态P原子核外电子的运动状态有15种，A正确； B．的价层电子排布式为3s23p1、P的价层电子排布式为3s23p3，两者均位于元素周期表的p区，B正确； C．晶胞中原子与P原子的最近距离为体对角线的四分之一，即核间距为，C错误； D．根据几何关系可知，图中所示原子的坐标为，D正确。 13. 一种中药的有效成分M的结构简式如图所示。下列关于M的说法错误的是 A. 碳原子的杂化方式均为 B. 能与溶液发生显色反应 C. 分子中不含有手性碳原子 D. 最多消耗和的物质的量相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据M的结构简式可知，M中碳原子的杂化方式均为，A项正确； B．该分子中含有酚羟基，能与溶液发生显色反应，B项正确； C．同时连有四个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，结合题干有机物结构简式可知，分子中无手性碳原子，C项正确； D．羟基均能与Na发生反应，与NaOH反应的为酚羟基，故1molM最多消耗Na和NaOH物质的量之比为，D项错误； 故选D。 14. 化合物可用于生产颜料，已知X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，X元素的单质是自然界中最轻的气体，基态Y原子核外有6种运动状态不同的电子，基态W原子s轨道与p轨道的电子数相等但轨道总数不同，基态价电子中有5个未成对电子。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. Z的最高价含氧酸根的空间结构为正四面体形 C. 是形成酸雨和光化学烟雾的主要气体 D. Q单质在高温下与反应生成红棕色固体 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，X元素的单质是自然界中最轻的气体，X为H，Y原子核外有6种运动状态不同的电子，电子排布为，Y为C，基态W原子的s轨道与p轨道的电子数相等且电子占据的轨道总数不同，电子排布为，W为O，则Z为N，基态价电子有5个未成对电子，则Q的原子序数为18+5+3=26，Q为铁，故X、Y、Z、W、Q分别为H、C、N，O、Fe，据此分析； 【详解】A．同周期从左至右，第一电离能增加，第II主族、第IV主族第一电离能大于相邻元素，故第一电离能：C < O < N，A错误； B．的中心原子价电子对数，空间结构为平面三角形，B错误； C．为，是形成酸雨和光化学烟雾的主要气体，C正确； D．Fe在高温下与水蒸气反应生成黑色固体，D错误； 故选C。 15. 以废旧锂电极(主要含及少量石墨)为原料制备溶液和的工艺流程如图所示： 已知：①气氛下焙烧后的主要固体产物是和，还有少量； ②在水中溶解度随温度升高而降低。 下列说法正确的是 A. “焙烧”时，大量被氧化 B. “水浸”时，高温有利于提高的产率 C. “酸浸”时反应之一为 D. “酸浸”时，加入过量可以提高“沉钴”的效率 【答案】C 【解析】 【分析】废旧锂电极(主要含LiCoO2及少量石墨)在N2气氛下焙烧后的主要固体产物是Li2CO3和Co，还有少量Co2O3；再水浸，已知Li2CO3在水中溶解度随温度升高而降低，过滤得到滤液含有Li2CO3，滤渣含有Co、Co2O3，向滤渣中加入H2SO4、H2O2酸浸，Co2O3与H2O2在酸性条件下发生氧化还原反应生成Co2+和O2，Co与H2SO4反应生成CoSO4和H2，则混合气体含有O2、H2，溶液中含有Co2+，最后向含Co2+的溶液中加入(NH4)2C2O4沉钴制得CoC2O4。 【详解】A．被还原生成单质，A错误； B．根据已知②，升高温度，的溶解度下降，不利于溶解而分离，B错误； C．“过滤”后的滤渣中含有少量，可以将(Ⅲ)还原成(Ⅱ)，离子方程式符合事实，C正确； D．溶液中剩余的可使转化为，不利于沉淀产生，D错误； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 草酸铁钾能溶于水，主要用作光化剂。某学习小组按如下流程进行实验： 已知：无色气体I在空气中变红棕色。 回答下列问题： （1）气体A的结构式为_______，白色固体B中所含阴离子的空间结构为_______。 （2）I的化学式为_______，H中含有的化学键有_______(填字母)。 a．金属键 b．极性键 c．非极性键 d．配位键 （3）滤液D能使酸性高锰酸钾溶液褪色(，)，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，若产生标准状况下，则反应中转移的电子数目为_______(为阿伏加德罗常数的值)。 （4）滤渣E与稀硝酸反应的离子方程式为_______。 （5）设计实验检验滤渣E中的阳离子：_______。 【答案】（1） ①. ②. 平面三角形 （2） ①. ②. b （3） ①. ②. （4） （5）取少量滤渣E溶于稀盐酸，滴入几滴铁氰化钾溶液，若产生蓝色沉淀，则含有或其他合理答案 【解析】 【分析】草酸铁钾（）在下受热分解，生成的气体A通入足量澄清石灰水，生成白色固体B（碳酸钙），说明A为；分解得到的固体混合物C加水溶解过滤，得到含的滤液D和滤渣E（主要成分为），滤渣E与稀硝酸反应生成混合气体F，其中的无色气体I在空气中变红棕色，说明I为，混合气体通入澄清石灰水同样生成白色固体B，说明含；反应后的溶液G加生成红褐色固体H（氢氧化铁），据此作答； 【小问1详解】 气体A为，其结构式为；白色固体B为，所含阴离子为，中心C原子价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面三角形； 【小问2详解】 气体I在空气中变红棕色，说明I为；红褐色固体H为，其中含有的化学键为极性键（O-H键等），对应选项b； 【小问3详解】 滤液D中含，与酸性反应的离子方程式为。反应中，氧化剂为，还原剂为，二者物质的量之比为；生成标准状况下（物质的量为），根据反应关系，每生成转移电子，因此生成转移电子数目为； 【小问4详解】 滤渣E为，与稀硝酸反应时，被氧化为，被氧化为，被还原为，配平后的离子方程式为； 【小问5详解】 滤渣E中的阳离子为，检验方法为：取少量滤渣E溶于稀盐酸，滴入几滴铁氰化钾（）溶液，若产生蓝色沉淀，则说明含有。 17. 某同学在实验室利用为原料制备单质，并测定的质量分数。实验步骤如下： 步骤I称取一定量的和，充分混合后，在条件下在空气中焙烧半小时。 步骤Ⅱ冷却后，取出焙烧物于小烧杯中，加入适量的水充分浸取后过滤。 步骤Ⅲ向滤液中加入适量的，将焙烧过程中产生的少量转化为。 步骤Ⅳ将充分反应后的溶液，酸化后进行电解，得到固体硒； 步骤Ⅴ硒样品中的质量分数测定。 回答下列问题： （1）步骤I中“焙烧”时，应在_____(填仪器材质名称)中进行。已知“焙烧”时有和生成，该反应的化学方程式为_____。 （2）步骤Ⅱ“浸取”需要在60℃下进行，采取的加热方式为_______。 （3）经过步骤Ⅲ后溶液中的主要金属离子有_______(填离子符号)；判断溶液中是否还存在少量的试剂是_______。 （4）步骤Ⅳ，生成的电极反应式为_______。 （5）步骤V准确称取硒样品，加入足量和完全反应成，除去过量的后，配成溶液；取所配溶液于锥形瓶中，加入足量和溶液，使之充分反应；滴入滴淀粉指示剂，振荡，用的溶液滴定至终点，消耗标准溶液。已知：、。 ①滴定终点的现象是_______。 ②该硒样品中的质量分数为_______。 【答案】（1） ①. 铁坩埚 ②. （2）水浴加热 （3） ①. 、 ②. 溶液 （4） （5） ①. 滴入最后半滴标准溶液，溶液蓝色褪去，半分钟后溶液仍呈无色 ②. 98.75% 【解析】 【小问1详解】 “焙烧”在坩埚中进行，还需要泥三角。 “焙烧”时一定量的和，充分混合后，在条件下在空气中焙烧有和生成，该反应的化学方程式为。 【小问2详解】 60℃下进行的化学反应，可采取的加热方式为水浴加热。 【小问3详解】 III中将少量转化为，被氧化为，故此时主要的金属离子为、。 判断溶液中是否还存在少量的试剂是溶液，若滴加溶液的现象是生成蓝色沉淀，说明还存在少量。 【小问4详解】 步骤Ⅳ将充分反应后的溶液，酸化后得进行电解，得到固体硒生成Se的电极反应为。 【小问5详解】 ①用的溶液滴定第一步反应生成的是碘单质，滴定前溶液为蓝色，当碘单质消耗后溶液蓝色消失，滴定终点的现象是：滴入最后半滴标准溶液，溶液蓝色褪去，半分钟后溶液仍呈无色。 反应、，根据方程式可知，，则样品中Se的质量分数。 18. 抗血吸虫药物吡喹酮的合成路线如下： 回答下列问题： （1）B中含氧官能团的名称为_______。 （2）C的结构简式为_______。 （3）的化学方程式为_______；F→吡喹酮的反应类型为_______。 （4）化合物K与A所含元素种类相同，分子中C、N原子数相同，K的相对分子质量比A大2，符合下列条件的K有_______种(不含立体异构)；其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为的是_______(填结构简式)。 i．苯环与胺基直接相连； ⅱ．除苯环外不含其他环； ⅲ．分子中不含。 （5）已知：，由甲苯合成的合成路线为 化合物a的结构简式为_______，化合物b的结构简式为_______。 【答案】（1）酮羰基 （2） （3） ①. ②. 取代反应 （4） ①. 16 ②. （5） ①. ②. 【解析】 【分析】对比A发生取代反应生成B。对比B与C的分子式，B为，C为，相差6个氢原子，结合反应条件加氢，可知B中氰基还原，到C的结构。C发生取代反应得到D，D在钾碱性条件下发生分子内取代反应，形成六元环得到E。E在磷酸条件下水解得到F，F发生酰化反应得到目标产品。 【小问1详解】 B的结构为，其中的含氧官能团为酮羰基。 【小问2详解】 B与氢气发生加成反应，氰基被还原，再结合D的结构倒推，得到C的结构为。 【小问3详解】 D到E的反应为分子内取代反应，同时生成氯化氢，反应方程式。 【小问4详解】 K的分子式为，不饱和度，苯环的不饱和度为4，故剩余侧链的不饱和度为2。符合条件的同分异构体如图所示(氨基位置)共计16种。 核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为3:2:2:2，对应结构为 【小问5详解】 甲苯在酸性高锰酸钾条件下发生氧化反应，侧链甲基被氧化为羧基，得到化合物a为。苯甲酸与二氯亚砜发生已知的酰氯化反应，羧基中的羟基被氯原子取代，得到化合物b为。 19. 钛的化合物在化工、医药、材料等领域具有广泛应用。回答下列问题： （1）基态Ti原子核外最高能层符号是______。 （2）半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构简式如图1所示。 ①组成该物质的元素中，电负性最大的是______(填元素名称)。 ②M中，不含______(填字母)。 a．π键 b．σ键 c．配位键 d．氢键 e．离子键 （3）锐钛矿(TiO2)的光催化活性较高，其晶胞结构为A，有4个Ti4+位于面上，晶胞中每个Ti4+被6个O2-包围构成八面体，B为锐钛矿某缺陷晶胞结构。 ①A晶胞中O2-的配位数为______。 ②对于图B所示的锐钛矿某缺陷晶胞结构，若氧缺陷可用TiO2-x表示，则x=______。 ③若晶胞A的体积为V cm3，则晶体A的密度为______g·cm-3(NA为阿伏加德罗常数的值)。 （4）向浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，再通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl3·6H2O的绿色晶体，晶体中两种配体物质的量之比为1︰5，则该配合物的化学式为______。 （5）氮化钛晶体的晶胞如图3所示。若该晶胞的密度为d g·cm-3，则晶胞中两个氮原子之间的最近距离为______pm(NA为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1）N （2） ①. 氧 ②. de （3） ①. 3 ②. 0.25 ③. （4）Ti[(H2O)5Cl]Cl2·H2O （5） 【解析】 【小问1详解】 Ti的原子序数为22，基态电子排布式为，最高能层为第4电子层即N层。 【小问2详解】 ①组成元素为Ti、C、H、O、Cl。在这些元素中，氧的电负性最大； ②苯环和碳碳双键中存在键，因此含键；所有单键及双键中的一个键都是键，因此含有键；Ti与O之间存在配位键，因此含有配位键；分子中不存在N-H、O-H、F-H等可形成氢键的结构，因此不含有氢键；该物质为共价化合物，不存在离子键，因此不含有离子键，则M中不含有的有氢键和离子键，故答案选de。 【小问3详解】 ①已知每个被6个包围，即的配位数为6，在中，与的个数比为1:2，根据配位数与原子个数成反比的关系可得的配位数为3； ②晶胞A中有8个位于顶点，有4个位于面上，有一个位于体内，用均摊法可得出有个，有8个位于棱上，有8个位于面上，有2个位于体内，用均摊法可得出有个；晶胞B中仍为4个，少了一个体内的，为7个，其化学式可表示为，可转化为，则2-x=，解得x=0.25； ③由分析可知，晶胞A中有4个，有8个，即晶胞A中有4个的结构，因此一个晶胞的质量为，已知晶胞体积为，根据密度公式：。 【小问4详解】 已知中配位数为6，两种配体物质的量之比为1:5，总配体数为6，因此配体为1个和5个，剩余2个作为外界离子，整体呈电中性，所以该配合物的化学式为。 【小问5详解】 由晶胞的结构可知，N原子位于8个顶点，6个面心，用均摊法可确定N原子为个，Ti有12个位于12条棱上，有1个位于体心，用均摊法可确定Ti原子为个，其化学式为TiN，晶胞质量。由密度公式，得，因此晶胞边长。晶胞中两个N原子的最近距离为面对角线的一半，面对角线长度=，最近距离=，由1 cm=，则晶胞中两个氮原子之间的最近距离为 pm。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂，黑；非选择题请用直径0.5毫米，黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一、二册，选择性必修2、3。 5.可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 中华文化源远流长，文物是中华文明的物理载体。下列文物材质的主要成分属于硅酸盐的是 A．兰亭集序(绢本) B．铜镜 C．水月观音(木雕) D．元青花 A. A B. B C. C D. D 2. 不属于酸性氧化物的是 A. SO3 B. NO2 C. CO2 D. SO2 3. 下列化学用语正确的是 A. 的结构示意图： B. 的空间填充模型： C. 的电子式： D. 氧原子价层电子的轨道表示式： 4. 下列涉及铁及其化合物的离子方程式正确的是 A. 将少量通入溶液中： B. 将过量铁粉加入溶液中： C. 将加入稀硝酸中： D. 将少量溶液加入溶液中： 5. 利用二聚物(结构式为)与反应可制备配合物。下列说法错误的是 A. 中的键数目为 B. 分子中所有原子最外层均满足8电子结构 C. 反应前后Al原子配位数不变 D. 配合物属于极性分子 6. 下列陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 将浓硫酸滴加到胆矾上，胆矾表面变白 浓硫酸具有脱水性 B 装有的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 转化为的反应放热 C 久置空气中的漂白粉遇盐酸产生 漂白粉的有效成分是 D 的溶液导电性比同浓度醋酸的强 溶液的比醋酸的高 A. A B. B C. C D. D 7. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 乙烷中含有的共价键数为 B. 中所含的中子数为 C. 铁粉与足量稀硝酸反应，转移的电子数为 D. 由和组成的混合物中含氧原子数为 8. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 验证乙醇的结构 B. 制取少量CO2 C. 制取少量碳酸钙 D. 提纯乙酸乙酯 9. 部分含、物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. 可能存在的转化 B. 常温下，a可能与浓硝酸不反应 C. c、d均可以发生铝热反应 D. b在非氧化性酸溶液中可能生成a和f 10. 为探究硫及其化合物的性质，下列由方案设计及现象得出的结论正确的是 选项 实验目的 方案设计及现象 结论 A 判断的化学键类型 将固体溶于水，进行导电性实验；电流表指针发生偏转 中含有离子键 B 证明水溶液的酸性与漂白性 分别在石蕊溶液与品红溶液中通入适量；石蕊溶液变红后没有褪色，品红溶液褪色 说明水溶液呈酸性，且有漂白性 C 证明浓硫酸具有强氧化性 加热浓硫酸、固体与固体的混合物；有黄绿色气体产生 说明浓硫酸具有强氧化性 D 比较与的非金属性强弱 用试纸测定浓度均为的和溶液的；前者的试纸颜色比后者的深 说明非金属性： A. A B. B C. C D. D 11. 绿矾()结构示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A. 基态的价层电子排布式为 B. 的空间结构为正四面体形 C. 与的作用力类型为共价键 D. 中含有12个极性共价键 12. 磷化铝()是一种广谱性熏蒸杀虫剂，其晶胞结构如图所示，若晶胞参数为，图中A点的原子分数坐标为。下列有关说法错误的是 A. 基态P原子核外电子的运动状态有15种 B. 、P均位于元素周期表的p区 C. 晶胞中原子与P原子的最近距离为 D. 图中所示原子的坐标为 13. 一种中药的有效成分M的结构简式如图所示。下列关于M的说法错误的是 A. 碳原子的杂化方式均为 B. 能与溶液发生显色反应 C. 分子中不含有手性碳原子 D. 最多消耗和的物质的量相等 14. 化合物可用于生产颜料，已知X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，X元素的单质是自然界中最轻的气体，基态Y原子核外有6种运动状态不同的电子，基态W原子s轨道与p轨道的电子数相等但轨道总数不同，基态价电子中有5个未成对电子。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. Z的最高价含氧酸根的空间结构为正四面体形 C. 是形成酸雨和光化学烟雾的主要气体 D. Q单质在高温下与反应生成红棕色固体 15. 以废旧锂电极(主要含及少量石墨)为原料制备溶液和的工艺流程如图所示： 已知：①气氛下焙烧后的主要固体产物是和，还有少量； ②在水中溶解度随温度升高而降低。 下列说法正确的是 A. “焙烧”时，大量被氧化 B. “水浸”时，高温有利于提高的产率 C. “酸浸”时反应之一为 D. “酸浸”时，加入过量可以提高“沉钴”的效率 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 草酸铁钾能溶于水，主要用作光化剂。某学习小组按如下流程进行实验： 已知：无色气体I在空气中变红棕色。 回答下列问题： （1）气体A的结构式为_______，白色固体B中所含阴离子的空间结构为_______。 （2）I的化学式为_______，H中含有的化学键有_______(填字母)。 a．金属键 b．极性键 c．非极性键 d．配位键 （3）滤液D能使酸性高锰酸钾溶液褪色(，)，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，若产生标准状况下，则反应中转移的电子数目为_______(为阿伏加德罗常数的值)。 （4）滤渣E与稀硝酸反应的离子方程式为_______。 （5）设计实验检验滤渣E中的阳离子：_______。 17. 某同学在实验室利用为原料制备单质，并测定的质量分数。实验步骤如下： 步骤I称取一定量的和，充分混合后，在条件下在空气中焙烧半小时。 步骤Ⅱ冷却后，取出焙烧物于小烧杯中，加入适量的水充分浸取后过滤。 步骤Ⅲ向滤液中加入适量的，将焙烧过程中产生的少量转化为。 步骤Ⅳ将充分反应后的溶液，酸化后进行电解，得到固体硒； 步骤Ⅴ硒样品中的质量分数测定。 回答下列问题： （1）步骤I中“焙烧”时，应在_____(填仪器材质名称)中进行。已知“焙烧”时有和生成，该反应的化学方程式为_____。 （2）步骤Ⅱ“浸取”需要在60℃下进行，采取的加热方式为_______。 （3）经过步骤Ⅲ后溶液中的主要金属离子有_______(填离子符号)；判断溶液中是否还存在少量的试剂是_______。 （4）步骤Ⅳ，生成的电极反应式为_______。 （5）步骤V准确称取硒样品，加入足量和完全反应成，除去过量的后，配成溶液；取所配溶液于锥形瓶中，加入足量和溶液，使之充分反应；滴入滴淀粉指示剂，振荡，用的溶液滴定至终点，消耗标准溶液。已知：、。 ①滴定终点的现象是_______。 ②该硒样品中的质量分数为_______。 18. 抗血吸虫药物吡喹酮的合成路线如下： 回答下列问题： （1）B中含氧官能团的名称为_______。 （2）C的结构简式为_______。 （3）的化学方程式为_______；F→吡喹酮的反应类型为_______。 （4）化合物K与A所含元素种类相同，分子中C、N原子数相同，K的相对分子质量比A大2，符合下列条件的K有_______种(不含立体异构)；其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为的是_______(填结构简式)。 i．苯环与胺基直接相连； ⅱ．除苯环外不含其他环； ⅲ．分子中不含。 （5）已知：，由甲苯合成的合成路线为 化合物a的结构简式为_______，化合物b的结构简式为_______。 19. 钛的化合物在化工、医药、材料等领域具有广泛应用。回答下列问题： （1）基态Ti原子核外最高能层符号是______。 （2）半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构简式如图1所示。 ①组成该物质的元素中，电负性最大的是______(填元素名称)。 ②M中，不含______(填字母)。 a．π键 b．σ键 c．配位键 d．氢键 e．离子键 （3）锐钛矿(TiO2)的光催化活性较高，其晶胞结构为A，有4个Ti4+位于面上，晶胞中每个Ti4+被6个O2-包围构成八面体，B为锐钛矿某缺陷晶胞结构。 ①A晶胞中O2-的配位数为______。 ②对于图B所示的锐钛矿某缺陷晶胞结构，若氧缺陷可用TiO2-x表示，则x=______。 ③若晶胞A的体积为V cm3，则晶体A的密度为______g·cm-3(NA为阿伏加德罗常数的值)。 （4）向浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，再通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl3·6H2O的绿色晶体，晶体中两种配体物质的量之比为1︰5，则该配合物的化学式为______。 （5）氮化钛晶体的晶胞如图3所示。若该晶胞的密度为d g·cm-3，则晶胞中两个氮原子之间的最近距离为______pm(NA为阿伏加德罗常数的值)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $