天津市四校2025-2026学年第二学期期末考试 高二化学试题

**基本信息** 天津四校联考高二化学期末试卷，以生态文明、科技前沿为情境，覆盖物质结构、有机化学等模块，通过基础判断与综合应用题，考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/48分|物质聚集状态、化学键、有机反应|结合天问一号同位素判断，纳米材料复合材料分析| |填空题|4题/52分|晶胞结构、有机合成、配合物性质|晶胞密度计算，有机合成路线设计，体现科学探究|

天津2025~2026学年度第二学期期末考试 四校联考(杨柳青一中、咸水沽一中、第一百中学、第四十七中学) 高二化学 本试卷满分100分，考试用时60分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ce 140 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，共16小题，每题3分，共48分) 1．生态文明建设是关系中华民族永续发展的根本大计。下列说法正确的是 A．“纳米药物载体”制备过程中使用的甘油属于酯类 B．“垂直轴风力发电机”叶片使用的碳纤维增强环氧树脂属于复合材料 C．废弃油脂可经酯交换制备生物柴油，其中油脂属于有机高分子化合物 D．天问一号在火星大气中探测出的12CO2、13CO2互为同位素 2．下列关于聚集状态的描述中，错误的是 A．等离子体是由电子、阴阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体 B．液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，表现出类似晶体的各向异性 C．区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验 D．晶胞是晶体结构的基本单元 3．下列说法正确的是 A．电子由激发态跃迁到基态将吸收能量 B．杂化轨道通常用于形成π键或容纳未参与成键的电子 C．可通过红外光谱分析测得共价键的键长和键角 D．使用质谱仪通过分析质荷比确定相对分子质量 4．化学用语是化学的基石，下列化学用语表达正确的是 A．甲基的电子式： B．CCl4分子的空间填充模型： C．1-丁烯的键线式为 D．单体有两种 5．下列关于原子核外电子排布的说法，不正确的是 A．Be原子最外层电子的电子云轮廓图： B．违反了泡利原理 C．23V的电子排布式：1s22s22p63s23p63d5违反了洪特规则 D．某原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d1，违反了能量最低原理 6．下列说法正确的是 A．乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾褪色，其褪色原理相同 B．空间填充模型可以反映原子相对大小，最能体现分子真实结构 C．烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明烷烃不能发生氧化反应 D．淀粉和纤维素互为同分异构体 7．中和胃酸药物“达喜”的有效成分为Mg6Al2(OH)16CO3·4H2O，下列说法正确的是 A．第一电离能：Mg＜Al B．电负性：H＜C＜O C．碱性：Mg(OH)2＜Al(OH)3 D．价电子数：O＜C 8．下列对有关事实的解释或推理错误的是 事实 解释或推理 A 水加热到很高的温度都难以分解 水分子间存在氢键 B 酸性：CF3COOH＞CH3COOH F的电负性很大，使得 O-H的极性增强而更容易断裂 C 冠醚(18-冠-6)能增大KMnO4在有机溶剂中的溶解度 18-冠-6空腔直径与K⁺直径接近，可识别K⁺ D 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点 前者存在分子内氢键，后者存在分子间氢键，分子间作用力后者大于前者 9．下列分子或离子中与 SO有相似空间结构的是 A．PCl5 B．N C．NF3 D．CCl4 10．在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1L氢气，取另一份等量的有机物和足量NaHCO3反应得V2L二氧化碳，若V1=V2≠0， 则有机物可能是 A．HOOC-COOH B． C．HOCH2CH2COOH D．CH3COOH 11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是 A．1mol葡萄糖和果糖的混合物中含有的羟基数目为5NA B．30g乙酸与尿素[CO(NH2)2]组成的混合物中含有氢原子总数为2NA C．标准状况下，甲烷、乙烯和氧气的混合气体共22.4L，完全燃烧后的物质的分子总数一定为NA D．17g羟基中含有的电子数为7NA 12．下列装置或操作能达到相应实验目的的是 A．实验室制备乙酸乙酯 B．实验室中分馏石油 C．制取硝基苯 D．验证碳酸的酸性比苯酚的强 13．Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下反应制得： 下列叙述正确的是 A．上述反应属于加成反应 B．反应过程中加入K2CO3能提高X的转化率 C．Y核磁共振氢谱有5组峰 D．Y存在顺反异构 14．小组同学探究硫酸铜与氨水的反应，实验过程如下。 实验I： 实验II： 下列关于实验现象的分析不正确的是 A．深蓝色溶液中含[Cu(NH3)4]2+其中N提供孤电子对，Cu2+提供空轨道 B．推测向深蓝色溶液中加入CuSO4溶液，能析出沉淀 C．①中产生蓝色浊液的原因：Cu2+ + 2NH3·H2O === Cu(OH)2↓ + 2NH D．②中沉淀完全溶解的原因：Cu(OH)2 + 4NH3 === [Cu(NH3)4]2+ + 2OH— 15．维生素C在人体中有抗氧化延缓细胞衰老的作用，以葡萄糖为原料制取维生素C的过程如下： 下列说法正确的是 A．1mol维生素C与足量的金属钠反应生成44.8L H2 B．葡萄糖通过氧化反应制得山梨糖醇 C．山梨糖醇制维生素C需经氧化、酯化等反应过程 D．维生素C有三种含氧官能团 16．某实验小组采用如下方案实现了对甲基苯甲酸的绿色制备。 反应： 步骤： I．向反应管中加入0.12g对甲基苯甲醛和1.0mL丙酮，光照，连续监测反应进程。 Ⅱ．反应结束后，蒸去溶剂丙酮，加入过量稀NaOH溶液，充分反应后，用乙酸乙酯洗涤、分液。 Ⅲ．加入稀盐酸酸化后，再用乙酸乙酯萃取。 IV．用饱和食盐水洗涤有机层，无水Na2SO4干燥，过滤，蒸去溶剂，得目标产物。下列说法错误的是 A．步骤I丙酮能充分溶解对甲基苯甲醛，加快反应速率 B．步骤II中，乙酸乙酯洗涤后应弃去水层 C．步骤Ⅲ中加入稀盐酸目的是得到对甲基苯甲酸 D．步骤IV中饱和食盐水可降低有机物的溶解度并有利于分层 二、填空题(本题共4小题，共52分) 17．(8分)现有下列物质：①干冰 ②金刚石 ③Na2O2 ④NH4Cl ⑤H2 ⑥He ⑦H2O2。 (1)熔化时只破坏共价键的晶体是 (填序号，下同)；属于离子晶体且含有极性共价键的是 。 (2)同时含极性键、非极性键的极性分子是 ，不存在任何化学键的晶体是 。 (3)既含σ键又含π键的物质是 ，写出③的电子式： 。 (4)①、②两种晶体的熔点由高到低的顺序为 。 (5)1mol NH4Cl中含有的共价键数目为 (设NA为阿伏伽德罗常数的值)。 18．(12分)请按要求回答下列问题。 (1)写出4，4-二甲基-2-戊炔的结构简式 。 (2)中官能团的名称为 ，与氢气完全加成后的产物中有 个手性碳原子。 (3)检验淀粉的水解产物及淀粉水解是否完全时，除淀粉外，还需下列试剂： ①碘水，②新制Cu(OH)2，③NaOH溶液，④稀硫酸，实验时所需上述试剂的顺序依次是 。 (4)下列操作用于除去各物质中的少量杂质，其中不正确的是 。 A．乙烷(乙烯)：酸性KMnO4溶液，洗气 B．溴苯(溴)：加入足量NaOH溶液充分振荡，分液，取油层 C．乙炔(硫化氢)：CuSO4溶液、洗气 D．苯(苯酚)：加溴水，振荡，过滤，取滤液 (5)利用李比希法、现代分析仪器测定等可以确定有机物的结构。5.8g有机物A(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)在过量氧气中燃烧，将燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，测得浓硫酸和碱石灰的增重分别为5.4g和13.2g。有机物A的质谱图、核磁共振氢谱图分别如下图所示，有机物A的结构简式为 。 19．(15分) 回答下列问题： (1)硼(B)、镓(Ga)与铝是同主族元素，在光电材料等领域都有重要应用。 ①镓的价层电子轨道表示式为 ，Ga有 种空间运动状态不同的电子。 ②关于硼及其相关物质的说法正确的是 。 A．B-B的键能小于B-N的键能 B．相同条件下，碳酸的酸性大于硼酸 C．BF3分子中各原子均满足8电子稳定结构 D．乙硼烷(B2H6)的结构式为 。 ③一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，B(硼)的杂化类型为 ，若晶胞中含有银的配离子，则该物质的化学式可表示为 。 (2)锂离子电池常用的电极材料是LiCoO2和石墨。 ①基态Co2+离子的简化电子排布式 。 ②NH3分子与Co2+结合成配合物[Co(NH3)6]2+与游离NH3相比，其键角∠HNH (填“较大”，“较小”或“相同”)，解释原因 。 (3)稀土元素有工业“黄金”之称，具有优良的光电磁等物理特性，能与其他材料组成性能各异、品种繁多的新型材料。铈是一种重要的稀土元素，CeO2的立方晶胞结构如图所示。CeO2晶胞中Ce4+的配位数是 。晶胞的密度为dg/cm3，设NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞中最近的Ce4+和O2—之间的距离为 nm。 20．(17分)高聚物G是一种合成纤维，由A与E为原料制备J和G的合成路线如下： 已知：①酯能被还原为醇 ② 回答下列问题： (1)A 的名称是 。 (2)写出D→H的化学方程式 。 (3)I的结构简式为 ，I生成J的反应类型为 。 (4)写出F + D→G的化学方程式 。 (5)芳香化合物M是C的同分异构体，符合下列要求的M有 种(不考虑立体异构)。 ①与碳酸钠溶液反应产生气体；②只有1种官能团；③苯环上有2个取代基。 其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积之比1：1：1：2的结构简式为 。 (6)参照上述合成路线，写出用为原料制备化合物的合成路线(其他无机试剂任选)。 高二化学试卷 第 1 页 共 8页 学科网（北京）股份有限公司 2025~2026学年度第二学期期末高二化学参考答案 四校联考 一、选择题(共8分) 1-5 B A D A C 6-10 B B A D C 11-16 D C B B C B 二、填空题(共52分) 17. (每空1分，共8分) (1)②；④ (2)⑦；⑥ (3)①；； (4) ②>①(顺序错了不给分)； (5)4NA。 18. (除标注外,每空2分, 共12分) (1)； (2)酮羧基、氨基；3； (3)④①③②； (4)AD(少写给1分，写错多写不给分)； (5)CH3COCH3。 19. (共15分) (1)①(1分)；16(1分)； ②AB 2分(少写给1分，写错多写不给分)； ③sp3(1分)；[Ag(CN)4]B(合理即可)(2分)； (2)①[Ar]3d7(1分)； ②较大(1分)；NH3配位键与Co2+结合后，原来的孤电子对变为成键电子对，对其他N-H成键电子对的排斥力减小，N-H键之间的键角增大；(2分) (3)8(2分)；×107(2分)。 20. (除标注外，每空2分，共17分) (1)邻二甲苯或1,2-二甲苯 (1分)； (2)+ O2+ 2H2O 2分(配平1分，条件1分，配平错了不得分)； (3)；取代反应； (4)2分 (配平1分，条件1分，配平错了不得分)； (5)12；； (6) 4分(一个条件1分，合理即可)。 高二化学答案 第 9 页 共2 页 学科网（北京）股份有限公司 $