天津市耀华中学2025-2026学年第二学期期末学情调研 高二年级化学试卷

天津市耀华中学2025-2026学年度第二学期期末学情调研 高二年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学与生产生活联系紧密。下列说法正确的是 A. 可用作食用碱，也可用于治疗胃酸过多 B. 放烟花是电子由基态跃迁到激发态时，能量以光的形式释放出来 C. 丙三醇的水溶液可用作汽车发动机的防冻液 D. 石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，电阻率低，可用于动力电池 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 乙烯的电子式为 B. 基态S原子价电子轨道表达式： C. 3-戊醇的键线式： D. 的结构示意图： 3. P、Q、M、T均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且P、Q、T分别处于不同的周期。Q元素基态原子的价层电子排布式是；M元素原子的最外层只有1个电子，T元素基态原子中成对电子数是未成对电子数的7倍。下列说法错误的是 A. P、M组成的化合物有还原性 B. P、Q组成的化合物均含非极性共价键 C. T、Q组成的化合物溶于水呈酸性 D. Q、M组成的化合物能与水反应 4. 下列实验的对应操作中，不合理的是 A.向试管中倾倒液体药品 B.制备氢氧化铁胶体 C.分离甲烷与氯气取代反应得到的液体混合物 D.萃取后分离出下层液体 A. A B. B C. C D. D 5. 下列有关离子方程式书写正确的是 A. 向AlCl3溶液中加入足量的氨水： B. 向Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO2： C. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH↓+ D. 金属铜与浓硝酸反应： 6. 依据下列实验现象，判断所得相应结论错误的是 实验现象 结论 A 银氨溶液与葡萄糖溶液反应，有银镜生成 葡萄糖是还原糖 B 将蛋清溶液滴入饱和溶液中，溶液变浑浊，继续加入蒸馏水，溶液变澄清 蛋白质的盐析是可逆的 C 向浓溶液中加入乙醇，有深蓝色晶体析出 与乙醇发生化学反应 D 与冷水反应剧烈，而与热水反应缓慢 金属性： A. A B. B C. C D. D 7. 柳胺酚是一种常见的利胆药，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 分子式为 B. 苯环上的一氯代物有6种 C. 可与溶液反应产生气泡 D. 柳胺酚最多能与反应 8. 以环己烷为基础原料，合成1，4-环己二醇的路线如下。 下列说法错误的是 A. 反应(2)和反应(4)的反应类型相同 B. 有机物N和Y可能互为同分异构体 C. 能和水在不同的条件下反应，均可引入羟基 D. 1，4-环己二醇分子中有2个手性碳原子 9. 元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。下列物质间转化能实现的是 A. 工业制取漂白粉：饱和食盐水漂白粉 B. 工业制取镁：溶液无水Mg C. 工业制纯碱： D. 由重晶石制可溶性钡盐：重晶石 10. 有机物有多种同分异构体，其中属于酯类并含有苯环的同分异构体有(不考虑立体异构) A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种 11. 苯与在一定条件下能发生如下反应，其中部分转化历程与能量变化如图所示： 下列说法不正确的是 A. 反应焓变：反应Ⅰ>反应Ⅱ B. 由苯得到时，苯中的大π键没有变化 C. 苯与主要发生取代反应，生成有机主产物Ⅱ D. 选择相对较短的反应时间能有效增加产物Ⅱ的比例 12. 以金属Fe为主要成分的Al、Fe、Cu废旧合金(还含少量、、)的回收模拟实验如图所示。下列说法错误的是 A. 加入足量溶液发生反应： B. 滤渣A为Fe、Cu、、 C. 操作Ⅱ在表面皿中进行 D. 滤液B经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤可获得绿矾 二、简答题（本项共4小题，共64分） 13. 铜及其化合物在生产生活中有重要作用。 （1）铜元素在元素周期表的位置是________，与相比较，离子半径较大的是________。 （2）铜的一种化合物的晶胞如图所示，其化学式为________。 （3）在作用下，铜与浓盐酸的反应可用于制备，写出该反应化学方程式：________。反应中，实际消耗量大于理论用量的原因是__________________。电子式为________。 （4）上述制备反应中，下列物质均可替代作氧化剂，最适合的是________（填序号）。 a．硝酸 b． c． （5）和的反应可用于Cu含量的定量分析。向溶液中滴入KI溶液，生成一种碘化物白色沉淀，且上层溶液可使淀粉溶液变蓝。该白色沉淀的化学式为_________。反应中KI的作用为______________。 14. 某药物中间体L的合成路线如图所示。 已知；①C和D所含官能团相同； ②。 （1）A→B的反应条件是_______；F中的官能团名称是_______。 （2）H→J、J→K的反应类型分别是_______、_______。 （3）写出C+D→E的化学方程式：_______。 （4）H的结构简式为_______。 （5）写出F的符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式_______(不考虑立体异构)： a.除苯环外不含其他环；b.和NaHCO3溶液混合生成气体 （6）结合题目信息，写出以乙烯和乙二醛为原料合成的路线_______(无机试剂及有机溶剂任选)。 15. 苯胺广泛应用于医药和染料行业。实验室制备苯胺的反应原理为：。 实验装置如图所示（部分夹持、加热装置省略）。 已知相关物质的信息如下： 物质 相对分子质量 沸点/℃ 密度/ 部分性质 硝基苯 123 210.9 1.23 难溶于水，易溶于乙醚 苯胺 93 184 1.02 微溶于水，易溶于乙醚；易被氧化 实验步骤： ①组装好实验装置，并检查装置气密性；②________；③________；④________；⑤反应结束后，关闭活塞K，向三颈烧瓶中加入生石灰；⑥调整好温度计的位置，继续加热，收集182～186℃的馏分，得到苯胺粗品。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是________，冷凝水的流向是________（填“a”或“b”）口进。 （2）实验步骤②③④依次为________、________、________。（填标号） A.利用油浴加热，使反应液温度维持在140℃左右 B.向三颈烧瓶中依次加入沸石及10.0 mL硝基苯 C.向试管中加入锌粒，打开活塞K，往长颈漏斗中加入稀硫酸，通入一段时间 （3）上述标号C中通入一段时间的目的是________。 （4）苯胺粗品中含有少量硝基苯，提纯苯胺、回收硝基苯的流程如下： ①步骤Ⅰ中混合物的分离方法为________。 ②请从物质结构的角度分析苯胺能与盐酸反应的原因________。 ③步骤Ⅱ中，水相中的与NaOH溶液反应的化学方程式为________。 ④本实验中苯胺的产率为________（计算结果精确到0.1%）。 16. 氢氧化氧镍（）有良好的电化学活性，是合成锂离子电池材料的前驱体。某化工厂用含镍废料（主要成分为，杂质为、、、）制备的工艺流程如图。 已知25℃下相关离子开始沉淀和沉淀完全（）时的pH如下表： 金属离子 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.2 沉淀完全的pH 3.2 9.7 9.2 （1）为了提高“酸浸”中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有________。 A. 研磨废料 B. 加入大量水 C. 搅拌 D. 适当升高温度 （2）料渣1的主要成分是________（填化学式）。写出“除铜”时所有相关反应的离子方程式_____________。 （3）中的化合价为________，基态的价层电子排布式为_______________。 （4）“除铁”在40～50℃下进行，加入的作用是______________________，用于调节溶液的pH，应调节pH的范围是________。 （5）“氧化”中会有生成，反应的离子方程式为_______________________。 （6）根据题目信息计算溶度积常数的数值为________。 天津市耀华中学2025-2026学年度第二学期期末学情调研 高二年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意） 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 二、简答题（本项共4小题，共64分） 【13题答案】 【答案】（1） ①. 第四周期ⅠB族 ②. （2）CuCl （3） ①. ②. 反应生成能够催化分解为和 ③. （4）b （5） ①. CuI ②. 还原剂、沉淀剂 【14题答案】 【答案】（1） ①. 浓硫酸、加热 ②. 碳碳双键、羧基 （2） ①. 加成反应 ②. 取代反应 （3）+CH3CHO+H2O （4） （5） （6）CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOOHCCH=CHCH=CHCHOHOOCCH=CHCH=CHCOOH 【15题答案】 【答案】（1） ①. 直形冷凝管 ②. b （2） ①. B ②. C ③. A （3）排除装置中的空气，防止苯胺被氧化 （4） ①. 分液 ②. 苯胺分子中的N原子上有孤电子对，可与提供空轨道的形成配位键 ③. ④. 60.2% 【16题答案】 【答案】（1）B （2） ①. ②. 、 （3） ①. ②. （4） ①. 将氧化为 ②. （或3.2～7.2） （5） （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $