2026年陕西咸阳市永寿县初中学业水平考试化学试题

试卷类型：A 2026年永寿县初中学业水平考试 化 学 注意事项： 1．本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2．领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点（A或B）。 3．请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4．考试结束，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65 第一部分 （选择题 共16分） 一、选择题（共8小题，每小题2分，计16分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1．多姿多彩的物质是由元素组成的。下列物质中只含有一种元素的是（ ） A．苏打 B．空气 C．石墨 D．石灰石 2．2026年春晚机器人表演惊艳全场。下列制作机器人使用的材料中，属于复合材料的是（ ） A．陶瓷 B．玻璃钢 C．铝合金 D．合成橡胶 3．规范的实验操作是实验成功和安全的保证。下列操作正确的是（ ） A．读取液体体积 B．称量固体NaOH C．加热液体 D．氢气验纯 4．化学与民生息息相关，以下做法中，不合理的是（ ） A．农业上，用烧碱改良酸性土壤 B．生活中，将氮气充入食品包装袋中防变质 C．医疗上，用氯化钠配制生理盐水 D．工业上，用生石灰与水制熟石灰 5．下列化学用语表达的意义正确的是（ ） A．Cl——铝元素 B．——碳原子和氧分子 C．2Cl⁻——2个氯离子 D．——60个碳原子 6．下图为治理汽车尾气时发生反应的微观示意图，下列有关说法正确的是（ ） A．该反应中，各元素化合价均不变 B．该反应属于置换反应 C．反应前后原子的种类、数目改变 D．生成丙和丁的质量比为 7．下列实验方案设计不能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别、、三种气体 分别把燃着的木条伸入瓶中 B 除去中少量 将气体缓慢通过红热的木炭 C 鉴别饱和硝酸钾溶液与饱和石灰水 同时对两个溶液进行降温 D 回收双氧水制氧气实验后的二氧化锰 过滤、洗涤、干燥 8．如图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应（“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化）。下列推论不正确的是（ ） A．若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡 B．若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应 C．若乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳 D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙 第二部分 （非选择题 共44分） 二、填空及简答题（共6小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计25分） 9．（4分）中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶。请回答下列问题： （1）中国茶文化：绿茶富含“锌、硒”，具有抗病毒、防癌抗癌等功效，这里的“锌、硒”指的是________（填“原子”“元素”或“单质”）。 （2）中国美食：饺子是北方人的“第一美食”。包饺子所用的原料包括面粉、水、牛肉、白菜、食盐、植物油等，其中白菜富含________（填一种营养物质）。 （3）中国节气：清明节前后是播种的季节，为提高农作物的产量，应适当施加肥料。属于_______（填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥料”）。 （4）中国智慧：明代《天工开物》中记载了天然气（主要成分是甲烷）煮盐工艺。甲烷中__________元素的质量分数最大。 10．（4分）今年是中国航天事业创建70周年、中国航天日设立十周年。请根据所学知识回答下列问题： （1）2030年前，我国将实施“载人登月”计划，月球基地建设准备利用月球土壤中的钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁：）和太阳能制氧。中钛元素的化合价为________。 （2）长征五号运载火箭采用液氢、液氧和煤油作为推进剂，液氢在物质分类中属于__________（填“单质”“氧化物”或“混合物”）。 （3）空间站氧循环系统可通过电解水制取氧气供给航天员呼吸，该反应生成氢气和氧气的体积比约为_________。 （4）探月工程探测到月球南极储存有大量水冰。水冰是由水或融水在低温下固结的冰，水冰与液态水的化学性质________（填“相同”或“不同”）。 11．（3分）锂具有极高的能量密度，被广泛用于手机、电脑及新能源汽车的电池制造中，下图是有关锂的信息。 （1）锂原子的相对原子质量为________。 （2）锂原子在化学反应中易失去电子形成________（填离子符号）。 （3）某品牌电动汽车的电池使用了磷酸亚铁锂（），该物质中所含的金属元素有_________。 12．（5分）金属材料在人类生产、生活中有着广泛的应用。 （1）下列金属制品中，利用了金属导热性的是__________（填字母）。 A．黄金戒指 B．铜导线 C．铁锅 D．铝箔 （2）在众多的金属材料中，铁、铝及其合金一直在人类生产、生活中占据主导地位。铝合金的硬度比纯铝的硬度________（填“大”或“小”）。 （3）工业上常用赤铁矿（主要成分）炼铁，其反应原理是___________________（用化学方程式表示）。 （4）为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的试剂可行的是___________（填字母）。 A．Fe、溶液、Ag B．溶液、Cu、Ag C．Fe、Cu、溶液 D．溶液、Cu、溶液 13．（4分）下表是硝酸钾和氯化铵在一定温度范围内的溶解度： 温度/℃ 0 20 40 60 溶解度/g KNO3 13.3 31.6 63.9 110 NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 请回答下列问题： （1）60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质和溶液的质量比为________（填最简整数比）。 （2）除去硝酸钾溶液中混有的少量氯化铵，可采用_______________的方法提纯硝酸钾。 （3）40℃时，在烧杯中加入50.0 g水后进行下图操作： 上述烧杯中的溶液属于饱和溶液的是________（填字母），C烧杯中x值为________。 14．（5分）有一包固体粉末，可能含有CuSO4、CaCO3、NaCl、、Na2CO3中的一种或几种，为确定其成分，按照下图所示流程进行实验。 （1）该固体粉末中一定不含________（填化学式，下同）。 （2）白色沉淀A是________。 （3）生成蓝色沉淀的化学方程式为_____________________________。 （4）该固体粉末中一定含有______________________。 三、实验及探究题（共2小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计14分） 15．（6分）气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，请结合下图回答问题： （1）图中仪器a的名称是___________。 （2）实验室用高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为________________________________。 若发现用E装置收集的氧气中混有空气，可能的原因之一是_____________________________________________________________________________________。 （3）实验室欲制取并收集干燥的二氧化碳，可从上图中选择的装置有________（按连接顺序填字母）。 （4）将（3）中收集到的二氧化碳通入如图所示装置，观察到纸花①不变色而纸花②变红，可推知二氧化碳具有的化学性质是_________________________________________________。 16．（8分）学习了酸、碱、盐的相关知识后，某兴趣小组的同学在老师的指导下开展了以下活动，来探究酸、碱、盐之间发生的化学反应。 探究一： （1）图甲所示试管内可观察到的现象为___________。 探究二： 图乙所示试管内没有观察到明显现象，那么该如何设计实验来探究氢氧化钠和稀硫酸是否发生反应呢？ 【设计实验】在老师的指导下，同学们向少量稀硫酸中逐滴加入过量氢氧化钠溶液，并进行如下实验： 组号 操作 实验现象 结论 1 用pH试纸测定实验前后溶液的pH pH由1变至9 发生反应 2 向反应后的溶液中加入适量溶液 产生白色沉淀 不能反应 3 向反应后的溶液中加入适量K2CO3溶液 无明显现象 （2）实验1中，若开始时将pH试纸用蒸馏水润湿，则测得的稀硫酸的pH________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 （3）实验2得出的结论是否正确，并说明理由：__________________________________________________________________________________________________。 （4）实验3中得出的结论是_______________。 【实验结论】对于无明显现象的反应，我们可以通过证明反应物减少或有新物质生成来证明反应的发生。 探究三： （5）图丙所示实验中装置B内发生反应的化学方程式为_______________________________。 （6）探究装置B内溶液中的溶质，设计下列实验方案并得出结论： 实验操作 实验现象 实验结论 取样于试管中，先滴加足量的__________溶液，再滴加酚酞溶液 溶液变红色 ________________ 四、计算与分析题（共1小题，计5分） 17．（5分）“金粉”（Cu-Zn合金）是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组通过实验测定“金粉”中铜的含量：称取50 g样品放入锥形瓶中，将250 g稀硫酸分5次加入，记录每次反应后锥形瓶内物质的总质量。实验过程和数据如下： 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量/g 50 50 50 50 50 反应后锥形瓶内物质总质量/g 99.9 149.8 199.7 a 299.6 回答下列问题： （1）a的数值为__________。 （2）计算样品中铜的质量分数（写出具体计算过程）。 （3）测定实验中，若将稀硫酸改为浓盐酸，则铜的质量分数_______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 试卷类型：A 2026年永寿县初中学业水平考试 化学参考答案及评分标准 第一部分 （非选择题 共16分） 一、选择题（共8小题，每小题2分，计16分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1．C 2．B 3．D 4．A 5．C 6．D 7．B 8．A 第二部分 （非选择题 共44分） 二、填空及简答题（共6小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计25分） 9．（4分）（1）元素 （2）维生素 （3）磷肥 （4）碳 10．（4分）（1）+4 （2）单质 （3） （4）相同 11．（3分）（1）6.94 （2） （3）铁元素、锂元素（或Fe、Li） 12．（5分）（1）C （2）大 （3） （4）AD 13．（4分）（1） （2）降温结晶（或冷却热的饱和溶液） （3）BC 11.4 14．（5分）（1） （2） （3） （4）、 三、实验及探究题（共2小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计14分） 15．（6分）（1）酒精灯 （2） 开始集气瓶中未装满水（或未等气泡连续均匀冒出就开始收集，合理即可） （3）AFC （4）能与水反应生成酸性物质 16．（8分）（1）产生气泡 （2）偏大 （3）不正确，因为稀硫酸和氢氧化钠反应生成的硫酸钠也能和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡 （4）发生反应 （5） （6）硝酸钡（合理即可） 溶质为碳酸钠和氢氧化钠（或和） 四、计算与分析题（共1小题，计5分） 17．（5分）（1）249.6（1分） （2）根据质量守恒定律，生成氢气的总质量为0.4 g； 设50 g样品中锌的质量为x。 （1分） 65 2 x 0.4g （1分） 样品中铜的质量分数为（1分） 答：样品中铜的质量分数为74%。 （3）偏小（1分） 学科网（北京）股份有限公司 $