江西赣州市2025-2026学年第二学期期末考试 高一化学试卷

A高一化学6开试物22四 赣州市2025~2026学年度第二学期期末考试 高一化学试卷 2026年7月 注意事项： 1.本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试时间5分钟，满分100分。 2.本卷可能用到的相对原子质量：H1C12016S32C135.5Cu64Ag108 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1、赣南资源禀赋得天独厚，是我国战略性矿产资源核心聚集地。下列说法错误的是 A.赣南大余钨矿一钨的熔点高，钨常用作白炽灯灯丝 B.于都银坑铅锌铜矿一铜的密度小，铜常用作电线电缆 C.赣南丘陵光伏电站—一{ 硅是良好的半导体材料，可用作机器人的核心芯片 D.宁都谷寨锂矿一新能源汽车采用的三元锂电池属于新型二次电池 2.下列有关化学用语的表示错误的是 A.乙烷的球棍模型： B.次氯酸的结构式：H-O-C HO C.乙炔的结构简式：CH=CH D.乙酸的电子式：H:C:C:O:H 3.精细化学品是当代化学工业的重点之一。下列说法正确的是 A.葡萄糖酸一δ一内酯用作制豆腐的凝固剂B.食品中加入维生素C作为防腐剂 C.处方药的包装上印有“OTC”标识 D.硫酸锌、硫酸铁用作食品的营养强化剂 4.某有机物常用于制备高分子材料、药物前体，其结构简式如图所示。下列有关该有机物的叙述 正确的是 A.该物质可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色 OH COOH B.该物质的分子式为CH1205 C.1mol该物质可与足量的Na反应产生3mol氢气 COOH D.该物质既能发生加成反应，又能发生酯化反应 5.200℃时，将2.0molH2和2.0molC0充入恒容密闭容器中，发生可逆反应： COg)+2H(g)≠CHOH(g)，下列可证明反应达到平衡状态的是 A,气体C0的体积分数保持不变 B.容器内体系压强保持不变 C.容器中混合气体的密度保持不变 D.2消耗速率是CHOH生成速率的两倍 6.某温度时，在容积为2L的密闭容器中发生A、B两种气体物质间的转化反应，A、B物质的 量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A.该反应的化学方程式为：2A(g)一B(g) 0.6 B.0~4min内，va0.1molL1min' 04 C.4min时，该反应达到化学平衡状态 D.达到平衡时，A的平衡转化率为25% 826 (min 赣州市2025~2026学年度第二学期期末考试高一化学试卷第】页（共6页） CS扫描全能王 可或：3亿人都在用的扫描ApP 1 7.实验室用氯化铵和氢氧化钙反应制取氨气，按照制备、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行 实验，下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是 S 石蕊试纸 B 8.通过有机化合物知识的学习，你认为下列有关有机化合物的说法中正确的是 A.某有机物完全燃烧后生成CO2和H0,说明有机物中一定含有C、H、O三种元素 B. 等体积CH4与C的混合气体在光照下反应，生成物是CH,C和HC C.鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯的方法：分别加入N2CO3溶液 省 D.二氯甲烷有2种结构：H-CC和C-CC H 9.物质变化的同时常伴随有能量变化。下列有关说法正确的是 A.表示H2燃烧热的热化学方程式：2H2(g+02(g)—2H20(g)△H=483kJmo1 B.已知C(s)H02(g)=C02(g)△H-394kmo1,则1molC(s)和1molO2(g)的总能量 高于1molC02(g)的能量 C.已知S(S+O2(g)—SO2(g)△Hi;S(gHO2(g)—SO2(g)△2，则△H1<△ D.已知H(aq)HOH(aq)一H2O①△-57.3 kJmol-,则NaOH溶液与醋酸溶液反应生成 1molH0④放出57.3kJ的热量 10.利用SCR技术可有效降低柴油发动机NOx排放。SCR工作原理为尿素[CONH22]水溶液加热 产生NH和CO2,再利用NH转化NOx,装置如图所示，下列说法不正确的是 尿素水溶液 00 尾气NOx) →N2、H0 SCR催化转化器 A,尿素水溶液加热产生NH3和CO2的反应不属于氧化还原反应 B.转化NO,过程的化学方程式为：8NH+6NO,催化剂N212H0 C.转化器工作过程中，当转移0.6mol电子时，会消耗4.48LNH(标况下) D.该装置转化NO时，还原剂与氧化剂物质的量之比为3：2 11.W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层 电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是 A.原子半径：X>W B,简单氢化物的沸点：X<Z C.Y与X可形成离子化合物 D.Z的最高价含氧酸是弱酸 赣州市2025~2026学年度第二学期期末考试高一化学试卷第2页（共6页） CS扫描全能王 百或：3亿人都在用的扫描ApP 2. 12.下列离子方程式书写正确的是 A.向浓硝酸中加入氧化亚铜：Cu0+2H一C+Cu2*+H0 B.用稀硫酸和Fe2*处理废旧铅酸蓄电池中的PbO2:2FC2+PbOz+4H'一2FC3+Pb2+2H20 C.水壶中的水垢(CaCO)能溶于食醋：CaC0+2H'一Ca2*+H0+C021 D.往少量碳酸氢钠溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO,+Ca2*+OH一Caco+H20 13.煤气化渣属于大宗固废，主要成分为F℃2O,、AlO,、SiO2等。某化学兴趣小组参考真实工艺 后设计了以下流程，制备钠基正极材料NaFO2。下列说法不正确的是 浓硫酸 NaOH溶液 Na,C0,和空气 煤气化渣→酸浸→碱浸 碳热还原→焙烧 →NaFeO2 滤渣 滤液 已知：该工艺经碳热还原得到FeO4。 A.“滤渣”的主要成分为SO2 B.实验室模拟“焙烧”过程需要用到蒸发皿 C.碱浸后的滤液”经一系列操作可回收得到A1203 D.“培烧”生成NaFe0,的化学反应方程式为4Re,0+6Na,C0,+0,桔挠12NaFe02+6C02 14.用下表中实验装置探究原电池中的能量转化，注射器用来收集生成气体并读取气体体积，根 据记录的实验数据，下列说法错误的是 实验装置 实验① 实验② 气体 时间 溶液 气体 溶液 时间 用电器 体积 温度 体积 温度 /min /min /mL C /mL ℃ 0 0 22.0 0 0 22.0 8.5 30 24.8 8.5 50 23.8 稀硫酸 ① 10.5 50 26.0 10.5 未测 未测 A.①和②中的总反应方程式均为：Z+H2S04一 ZnS04+H2↑ B.0~8.5min,生成气体的平均速率①<② C.8.5min时，对比①和②溶液温度，说明反应释放的总能量①>② D.气体体积为50L时，对比①和②溶液温度，说明②中反应的化学能部分转化为电能 赣州市2025~2026学年度第二学期期末考试高一化学试卷第3页（共6页） CS扫描全能王 可或：3亿人都在用的扫描APP 3. 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.某实验小组以KMO,和草酸（化学式为HC2O4,是一种二元弱酸）的实验研究化学反应速率的 影响因素，反应原理为： 2KMn04+5H2CzO4+3H2S0MK2S0+10C021+2MnS0+8H20 1.甲小组设计如下实验方案探究反应物浓度和溶液酸碱性对速率的影响： 【限选试剂和仪器】0.5molL1HzCO4溶液、0.05molL1KMnO4溶液（未酸化）、5molL1H2SO4 溶液、试管、胶头滴管、秒表 序号 V(H2C2O4)/mL V(H2O)/mL V(KMnO4)/mL (稀硫酸)/mL 2.0 1.0 1.0 1.0 道 1.0 2.0 a 1.0 试 2.0 b 1.0 2.0 (1)表中a= b= (2)为定量比较反应速率的快慢，本实验应测量 3)对比实验 (填序号)可探究溶液酸碱性对反应速率的影响。 Ⅱ.乙小组利用色度传感器（检测溶液颜色的变化）探究草酸浓度对反应速率的影响，测得实验 ①③的溶液透光率-时间曲线如图所示。 注：溶液透光率可表征溶液颜色的深浅。颜色越浅，透光率越大。 (④)实验①③所用草酸的浓度由大到小的顺序为 (填序号)。 (⑤根据曲线，该小组推测Mn+能作该反应的催化剂，并设计了 如下实验：取与实验①浓度和体积均相同的反应物，再加入 测量该条件下溶液透光率的变化情况，说明M+能作 该反应催化剂的判断依据是 16.以黄铁矿（主要成分FS2)为原料生产硫酸，并把尾气进行资源化综合利用，生产常用作食品 漂白剂的焦亚硫酸钠Na2S2O),流程如下图所示。 空气 试剂X NaOH溶液 黄铁矿 煅烧 氧化 吸收1 S02尾气→吸收2 ◆NaHSO 加热 Fe2O3 浓硫酸 已知：Na2S2O5与钡盐反应有白色沉淀，Na2S2O5溶于水与水反应生成NaHSO3。 (1)Na2S2Os中S的化合价为. (2)煅烧前，黄铁矿需要研磨，目的是 (3)煅烧黄铁矿的化学方程式是 (4)试剂X是 赣州市2025~2026学年度第二学期期末考试高一化学试卷第4页（共6页） 2i CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp -4 (⑤)NaS2O,易被氧化成NaSO,而变质，选用下列试剂设计实验方案，检验焦亚硫酸钠样品氧化变 质的程度。限选试剂：稀盐酸、稀HSO4、稀HNO,、BaCh2溶液、酸性KMnO4溶液、HzO2溶液 实验步骤 现象 结论 取少量样品，加入除氧蒸馏水 固体完全溶解得到无色溶液 1 取实验的溶液，① 最终有白色沉淀生成 样品已被氧化 Ⅲ 另取实验的溶液，② ③ 样品未完全变质 (⑤Na2SzO,可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取葡萄酒样品，用碘标 准液滴定至终点，滴定反应的离子方程式为 17.回答下列问题 (1)下图是在101kPa、298K条件下，1 mol NO2和1molC0气体反应生成1molC02和1 mol NO 气体的能量变化的示意图。该反应的热化学方程式为 能量 E =134kJ.mol 1特甲0 反 形分明变会 应物 E,=368kJ.mol- 3-6 生成物 反应过程 (2)CH-CH3(g)→CH2CH(g)+H2(g)△H有关化学键的键能如下表所示。则该反应的反应热为 △H kJmo。 化学键 C-H C-C C-C H-H 键能/kJ-mol-) 414 615 347.7 436.4 近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下 合成甲醇(CHO田是其中的一个研究项目。该研究发生的主要反应如下： i.C0与H反应合成甲醇：CO(g十2H2(g)≥CHOH(g) iⅱ.CO2与H反应合成甲醇：C02(g+3H2(g)=CHOH(g十H2O(g) (3)上述反应符合原子经济性的是反应 (填“i”或“i”)。 (4)在某一时刻采取下列措施，能使反应i的反应速率减小的措施是 A.恒温恒容下，再充入CO B.升高温度 C.恒温恒容下，向其中充入Ar D,恒温恒压下，向其中充入Ar (S)将1molC02和3molH2充入2L的恒容密闭容器中，发生反应ii,经过5min达到平衡状态， 此时测得容器内CHOH的浓度为0.25molL',H2的平衡转化率为 (6H还原C0电化学法制备甲醇(CO+2H2一CH,OHD的工作原理如图所示： 赣州市2025~2026学年度第二学期期末考试高一化学试卷第5页（共6页） 2i CS扫描全能王 可：3亿人都在用的扫描ApP :春末膜联举二蒙四 负取40市队 CH,OHHSO 质子膜 (只允许H通过 通入b的一端是电池的 极（填“正”或“负”，电池工作过程中H通过质子膜向 (填“左”或者“右”)移动，通入C0的一端发生的电极反应式为 18.丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工 产品为原料进行合成： 苯 d 對 乙酸乙酯 分馏 碎瓷片 0 原油 石蜡油。 A ① B 碎瓷片△ ④ 丙烯酸乙酯 CH2-CH-CH; CH2=CH一C0OH 丙烯 丙稀酸回 人中 聚丙烯酸 明的一。一处国 (①物质C中的官能团名称为 (②)反应③的反应类型为 。 (3)丙烯可能发生的反应有 ①加成反应 ②取代反应 ③加聚反应 ④中和反应 ⑤氧化反应 A.①② B.②③⑤ C.②④ D.①②③⑤ (4)工业上，A可由石蜡油在催化剂加热条件下获得，该方法的名称为。 (⑤)写出下列反应的化学方程式：帝 00mr0出on04,D00 ①A-B 于之，00-和)心00 不出0术是000 ②丙烯酸→丙烯酸乙酯 (6符合下列要求的丙烯酸乙酯的同分异构体有种（不考虑立体异构）。 ①能使溴的四氯化碳溶液褪色 出士热示调地鸿变州肉是 ②能与NaHCO,溶液反应放出气体 号表 对得平中9底，速n、 5中商平的AY织岁0 赣州市2025~2026学年度第二学期期末考试高一化学试卷第6页（共6页） CS扫描全能王 可或：3亿人都在用的扫描APP .6